分散系知识归
高一化学分散系知识点
高一化学分散系知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，而分散系则是研究物质在溶液中的分散状态的一种分支学科。
在高一化学的学习过程中，我们需要了解和掌握一些与分散系相关的重要知识点。
本文将详细介绍高一化学中的分散系知识点。
一、悬浮液和胶体溶液悬浮液是指微粒直径大于1微米且能够在溶液中悬浮的混合物。
悬浮液中的微粒可以通过离心沉淀分离出来。
悬浮液的混浊度比较大，可以通过目视观察进行判断。
胶体溶液是指微粒直径介于1纳米至1微米之间的溶液。
胶体溶液的混浊度一般较小，难以通过目视观察。
胶体溶液是一种多相混合物，由两个或多个互不相溶的物质组成。
二、胶体的分类根据胶体的物质组成和相互作用类型，胶体可分为溶胶、凝胶和乳胶。
1. 溶胶：由固体微粒均匀分散在液体中形成的胶体溶液。
悬浮在溶液中的微粒不能通过离心沉淀分离出来。
溶胶通常具有较大的表面积和较好的稳定性。
2. 凝胶：由液体微粒均匀分散在固体介质中形成的胶体溶液。
凝胶的微粒在固体介质中形成三维网络结构，使溶胶具有一定的弹性和黏度。
凝胶通常可以通过加热或冷却的方式转变为溶胶。
3. 乳胶：由液体微粒均匀分散在液体介质中形成的胶体溶液。
乳胶是典型的两相胶体，乳胶中的液体微粒被称为乳滴。
乳胶具有较好的稳定性和流动性。
三、浓度单位在研究分散系的过程中，我们需要了解和计算溶液中微粒的浓度。
常见的浓度单位有质量体积分数、质量分数、体积体积分数和摩尔浓度。
质量体积分数指溶质质量和溶液总体积之比，单位为克/毫升或克/升。
质量分数指溶质质量和溶液总质量之比，单位为克/克。
体积体积分数指溶质体积和溶液总体积之比，常用于气体溶液的浓度表示。
摩尔浓度指溶质物质的物质量与溶液总体积之比，单位为摩尔/升。
四、分散剂和凝聚剂在分散系研究中，我们经常需要使用分散剂和凝聚剂来调节胶体的分散状态。
分散剂是一种能够使胶体微粒均匀分散在溶液中的物质。
它可以通过降低微粒之间的相互作用力，使微粒分散稳定。
高一化学分散系知识点总结
高一化学分散系知识点总结一、概述：化学中的分散系是指由两种或更多种物质组成的体系，其中一种物质以微小颗粒的形式分散在另一种物质中。
本文将总结高一化学学习中的分散系知识点，包括溶液、胶体和悬浮液等。
二、溶液：1.定义和特征：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀系统，其中溶质以分子或离子的形式完全溶解在溶剂中。
溶液呈透明状态，溶质和溶剂之间的粒子大小小于1纳米。
2.浓度的表示方法：（1）质量分数：溶质质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。
（2）体积分数：溶质体积与溶液总体积的比值。
（3）摩尔浓度：溶质的摩尔数与溶液总体积的比值。
3.溶解度和饱和溶液：溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能溶解的溶质质量。
当溶质的质量达到一定值时，溶解过程将达到动态平衡，此时的溶液被称为饱和溶液。
三、胶体：1.定义和特征：胶体是一种介于溶液和悬浮液之间的分散系，溶质以粒径在1-1000纳米范围内的分散相形式存在于连续相中。
胶体溶液呈浑浊状态，呈现乳白色或半透明。
2.胶体的分类：（1）气溶胶：气体分散相在液体、固体或气体连续相中的胶体。
（2）液溶胶：液体分散相在固体或气体连续相中的胶体。
（3）凝胶：连续相为液体，分散相形成3D网状结构的胶体。
（4）固体溶胶：溶剂为液体或气体，溶质以固体颗粒形式分散相的胶体。
3.胶体的稳定性：胶体系统的稳定性受到布朗运动、电荷效应、吸附等因素的影响。
添加电解质、改变pH值、加热等操作都会导致胶体系统的不稳定，产生凝胶或析出现象。
四、悬浮液：1.定义和特征：悬浮液是由固体颗粒以微小颗粒形式分散在液体中的分散系。
悬浮液呈浑浊的状态，颗粒的大小大于1纳米。
2.悬浮液的稳定性：悬浮液的稳定性受到重力沉降、颗粒间相互作用力等因素的影响。
添加分散剂、搅拌、超声处理等方法可以提高悬浮液的稳定性。
五、应用：分散系在生活中有着广泛的应用。
例如，溶液中的盐水用于调味和腌制食品；染料溶液用于染色；胶体被应用于乳胶漆和药物注射液等制备中；悬浮液被用于医疗领域的药物制剂和工业涂料等。
高中化学-分散系知识点记忆10
1. 分散系：一种或几种物质分散到另一种或多种物质里所得到 的的体系叫分散系，其中被分散的物质叫分散质，起容纳作用的 物质叫分散剂。 2. 分散系按分散质粒子的大小可以分为溶液、胶体、浊液，胶 体的分散质粒子直径介于1nm和100nm之间。
3. 胶体的特征：①具有均一、透明、介稳性 ②具有吸附性 ③能透过滤纸，但不能透过半透膜 ④丁达尔效应 ⑤电泳 ⑥聚沉
4. 胶体粒子带电荷，而胶体不带电。
5. 常见的胶体： 烟、云、雾 、大气中的飘尘、工厂废气中固体 悬物、矿山开采的粉尘、淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、牛奶、
血液、河水、有色玻璃等
6. 纳米材料的粒子直径大小与胶体粒子直径大小相当，但纳米 材料不是胶体，必须将纳米材料分散到分散剂中形成分散系才 是胶体。
人教版高中高一化学必修一知识点总结归纳
第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB 单位：mol/l公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
分散系知识讲解
盛有淀 粉胶体 和食盐 溶液的 半透膜 浸在蒸 馏水中
一定时间之后，
烧杯中能够检测出的是： 氯化钠（加AgNO3)
检测不出的是：淀粉(加
碘水）
渗析法
将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶体粒子 不能透过半透膜，而分 子，离子可以通过半透膜，从而 使杂质分子或离子进入水中而除去。 半透膜如动物肠衣、鸡蛋膜，羊皮纸、胶棉薄膜、细胞膜 等。
FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3HCl
此法注意的问题： Ⅰ不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。 Ⅱ不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。
1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海
城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾
属于下列分散系中的（ Ｄ ）
常见的胶体： 烟、云、雾、蛋白质、淀粉溶液血液、豆
浆、 果冻、米粥汤、蛋清、墨水、肥皂水、土 壤胶体、江河之水 、有色玻璃
思考：溶液、胶体、浊液三种分散系如何区分？
由于胶体微粒直径在1nm~100nm之间，所以可 以通过滤纸，不能通过半透膜。
盛有淀 粉胶体 和食盐 溶液的 半透膜 浸在蒸 馏水中
一定时间之后， 烧杯中能够检测出的是： 检测不出的是：
按分散质和分散剂 所处的状态分类
分散 质 气 液
固 气 液 固 气 液
固
分散 剂 气 气
气 液 液 液 固 固
固
实例
空气、其他混合气体 云、雾
烟 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料、海绵 珍珠（包藏着水的碳酸 钙） 有色玻璃、合金
按照分散质粒子大 小分类
分散系 溶液
胶体
浊液
分散质
第2课时 分散系及其分类(知识点归纳及例题解析)
第2课时分散系及其分类[学习目标定位] 1.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。
2.会制备Fe(OH)3胶体，会鉴别胶体与溶液。
一分散系及其分类1.硫酸铜溶液和泥水都属于混合物，各是怎样形成的？它们在形式上有何相同点？答案硫酸铜晶体中的微小离子分散在水中形成硫酸铜溶液；泥土小颗粒分散在水中形成泥水，为悬浊液；二者都是一种物质分散在另一种物质中而形成的混合物。
(由此引伸出分散系、分散质、分散剂的概念。
)2.分散系存在比较广泛，大家熟知的溶液都是分散系。
日常生活中常见的分散系有：烟、雾、碘酒、食盐水、有色玻璃等。
(1)分析指出它们各自的分散质、分散剂；比较分散质、分散剂的存在状态(填写下表)。
(2)答案分散系可分为9种，如下图。
3.粗盐溶液因含少量泥沙而变浑浊，常用过滤的方法将它们除去。
过滤时，氯化钠溶液能透过滤纸得到滤液，少量泥沙不能透过滤纸而残留在滤纸上，由此可说明分散质粒子大小不同。
若以此为分类标准，分散系可分为溶液、胶体和浊液。
归纳总结1.分散系有关概念分散系是把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
分散质是被分散的物质。
分散剂是容纳分散质的物质。
2.分散系的分类(1)依据分散质和分散剂的状态分为9种分散系。
(2)依据分散质粒子直径大小分为三类分散系。
分散系⎩⎪⎨⎪⎧溶液：分散质粒子直径小于1 nm 浊液：分散质粒子直径大于100 nm 浊液又分为悬浊液和乳浊液 胶体：分散质粒子直径在1～100 nm 之间1.现有如下各实验：①将1 g KCl 加入99 g 水中 ②将1 g 可溶性淀粉加入100 g 水中，搅拌均匀后煮沸 ③将1 g CaCO 3粉末加入100 g 水中，充分振荡 ④将0.1 g 植物油加入10 g 水中，充分振荡混匀 ⑤将96 mL 酒精与5 mL 水充分混合。
(注：淀粉分子的直径在1～100 nm 之间)其中所得到的分散系，属于溶液的有________(填序号，下同)，属于胶体的有________，属于浊液的有________。
高一化学知识点归纳
高一化学知识点归纳化学是一门充满奥秘和趣味的学科，在高一年级，我们开始接触到许多重要的化学基础知识。
下面就为大家归纳一下高一化学的重要知识点。
一、化学实验基本方法1、化学实验安全遵守实验室规则。
了解安全措施，例如：了解常见危险化学品的标志，知道如何处理意外事故（如烫伤、化学试剂溅到皮肤上等）。
掌握正确的操作方法，如固体和液体药品的取用、给物质加热、仪器的连接和洗涤等。
2、混合物的分离和提纯过滤：用于分离固体和液体混合物。
蒸发：用于从溶液中得到固体溶质。
蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物。
萃取和分液：利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，然后通过分液将两种互不相溶的液体分离。
二、化学计量在实验中的应用1、物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
单位：摩尔（mol）。
阿伏加德罗常数：1mol 任何粒子的粒子数，约为 602×10²³。
2、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
单位：g/mol 。
数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
3、气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。
标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积约为 224L/mol 。
4、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
单位：mol/L 。
三、物质的分类1、简单分类法及其应用交叉分类法：根据不同的分类标准对同一事物进行分类。
树状分类法：按照层次，一层一层地来分。
2、分散系及其分类分散系：一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
分散质：被分散的物质。
分散剂：容纳分散质的物质。
分类：溶液、胶体、浊液。
胶体的性质：丁达尔效应（用于鉴别胶体和溶液）、布朗运动、电泳、聚沉。
四、离子反应1、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
大一分散系知识点
大一分散系知识点大一阶段，学生们经历了高中到大学的过渡期，对于专业知识还不够了解，因此大学一年级的教学内容常常包含一些基础知识点，以帮助学生们建立起学科知识的基础。
在大一分散系的科目中，有一些重要的知识点是我们需要掌握的。
本文将对其中的几个知识点进行简要介绍。
1. 分散系的概念分散系是指一个物理系统由一个或多个互相独立的子系统组成的情况。
每个子系统的性质和运动都是相对独立的，并且它们之间的相互作用可以忽略不计。
在分散系中，我们可以通过对每个子系统进行研究，来获得整个系统的性质和运动规律。
2. 分散系的特点分散系的特点主要包括以下几个方面：（1）互相独立性：分散系的各个子系统之间没有直接的相互作用，它们之间的相互影响可以通过外界的作用来实现。
（2）相互独立性：每个子系统的性质和运动都是相对独立的，它们之间的状态变化不会影响到其他子系统。
（3）整体性：尽管各个子系统是相互独立的，但它们组成了一个整体系统，因此整个系统的性质和运动是由各个子系统共同决定的。
3. 分散系的具体例子分散系在现实生活中有很多具体的例子。
（1）土地、海洋、大气是一个自然界中的分散系。
它们之间的相互作用可以通过能量传递来实现。
例如，太阳能可以转化为地球上的风能、水能等。
（2）化学反应中的多组分体系也是一个分散系。
各个化学物质的性质和变化只与自身有关，相互之间的作用可以通过反应来实现。
（3）电路中的多个电路元件组成的系统也是一个分散系。
每个电路元件都有自己的特性，它们之间的作用通过电流传递来实现。
4. 分散系与集成系的比较分散系与集成系是两个相对的概念。
相比于分散系，集成系则是由多个相互作用的子系统组成的系统。
在集成系中，各个子系统之间的相互作用是非常重要的，而在分散系中则是可以忽略不计的。
分散系和集成系在科学研究中有着不同的应用。
5. 分散系在科学研究中的应用分散系的概念在科学研究中有着广泛的应用。
例如，在物理学中，我们常常将复杂的物理系统简化为一个个的分散系，通过对每个子系统的研究来理解整体的性质和运动规律。
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分散系知识归纳(包含专题练习)分散系是物质存在的一种重要形式，而且许多化学反应都是在溶液中进行的，是高考的热点之一。
内容主要涉及胶体的制备、性质、鉴别、提纯，溶解度及溶解度曲线的应用与计算。
物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。
其中被分散的物质称做分散质，分散其他物质的物质称做分散剂。
即：分散系＝分散质十分散剂分散系包括：溶液、悬浊液、乳浊液和胶体。
一．溶液1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一的稳定的混合物叫做溶液。
（上面饱和溶液、不饱和溶液、晶体间的关系是一般转化关系，有例外情况）溶质：被溶解的物质(即分散质)溶剂：能溶解其他物质的物质(即分散剂)说明：(1)溶液是分散系中的一种，其分散质通常是分子或离子，大小为10—9m以下。
(2)溶液的特点是：均一、稳定、多为透明。
2、常用的溶剂无机溶剂：H2O，NH3(液)，HF(液)等。
有机溶剂：C2H5OH，O(C2H5)2，丙酮，苯，CCl4，氯仿(CHCl3)，CS2，汽油等。
3、溶液的分类：①按状态分成固体“溶液”：例如合金液体“溶液”：例如水溶液气体“溶液”：例如空气②按饱和程度分类饱和溶液：一定温度下一定体积的溶液不能再溶解某溶质时叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：一定温度下一定体积的溶液还能继续溶解某溶质时叫做这种溶质的不饱和溶液。
4、关于溶解度计算的方法(1)温度不变时，饱和溶液蒸发溶剂或向饱和溶液中加入溶剂时，析出或溶解溶质（达到饱和）的质量x：(2)若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质达到饱和的质量x：(3)溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质达到饱和的质量x：其方法是：先求原饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求形成的新饱和溶液中的溶剂、溶质的质量，并列相应比例关系计算。
(4)加入或析出的溶质带有结晶水；既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质量的变化，一般情况下，先求原饱和溶液的溶质与溶剂，再求新饱和溶液中所含溶质与溶剂。
5．溶液的浓度(1)溶质的质量分数(ω)：用溶质质量占全部溶液质量的百分比来表示的溶液的浓度。
(2)物质的量浓度(c)：以1L溶液中含有多少摩尔溶质表示的溶液浓度。
溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算关系(必须知道溶液的密度)：c＝1000ρω/摩尔质量(溶质的) 注意：既然溶解度是指“溶解的最多克数”，那么得到的必定是饱和溶液。
但饱和溶液不一定是浓溶液，因为它指的是溶质不能再溶解了，并不是说溶质溶解了很多，如CaCO3饱和溶液中溶质浓度很小。
同样，不饱和溶液也不一定是稀溶液，浓溶液不一定是饱和溶液。
二．胶体1、定义：分散质的大小介于10—7—10—9m之间的分散系叫做胶体。
2、胶体的分类a、按分散质的组成分为：粒子胶体：如Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体分子胶体：如蛋白质溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系b、按分散剂的状态分成：液溶胶：如Na2SiO3溶于水所得分散系，肥皂水固溶胶：有色玻璃气溶胶：烟、云、雾3、胶体的性质、提纯、凝聚方法胶体的性质及意义胶体的性质原因意义丁达尔现象（光学性质）胶粒对光的散射区别胶体与溶液的方法布朗运动（动力学性质）胶粒与水分子撞击产生的不规则运动证明分子是运动的胶体的聚沉胶体粒子结合成大颗粒而沉降破坏胶体，如做豆腐电泳现象（电学性质）胶粒带电荷静电除尘粘性总表面积大，吸附性强胶水渗析胶粒直径大于小分子、离子直径而不能透过半透膜净化胶体4、胶体的制备(1)物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)(2)水解法：[Fe(OH)3胶体]向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体。
离子方程式为：(3)复分解法：〔AgI胶体〕向盛10mL 0.01mol·L—1 KI的试管中，滴加8—10滴0.01mol·L—1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体。
〔硅酸胶体〕在一大试管里装入5mL～10mL1mol·L—1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得。
离子方程式分别为：Ag++I—=AgI(胶体)SiO32—+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀。
5、常见的胶体分散系①FeCl3溶液，AlCl3溶液或明矾溶液，水玻璃，肥皂水等。
形成胶体的原因是盐水解生成不溶物所致。
FeCl3溶液：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3(胶体)+3H+明矾溶液：Al3++3H2O＝Al(OH)3(胶体)+3H+水玻璃：SiO32—+3H2O＝H4SiO4(胶体)+2OH—肥皂水：C17H35COO—+H2O＝C17H35COOH(胶体)+OH—②Ag++X—＝AgX(胶体)③土壤胶体。
④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。
⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃(分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃)。
⑥烟、云、雾。
三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径<10—9m10—9m～10—7m>10—7m外观均一、透明、稳定多数均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定分散质微粒组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、碘酒肥皂水、淀粉溶液泥水三．结晶、结晶水、结晶水合物结晶：从溶液中析出晶体的过程。
结晶水：以分子形式结合在晶体中的水，叫结晶水，它较容易分解出来，如：Na2CO3·H2ONa2CO3+10H2OCuSO4·5H2OCuSO4+5H2O结晶水合物：含有结晶水的化合物叫做结晶水合物。
结晶水合物容易失去结晶水。
常见的结晶水合物有：CuSO4·5H2O(胆矾、蓝矾) 、FeSO4·7H2O(绿矾)、ZnSO4·7H2O(皓矾)、Na2CO3·10H2O(晶碱)、Na2SO4·10H2O(芒硝)、Na2S3O3·5H2O（大苏打、海波）、MgCl2·KCl·6H2O(光卤石)、MgSO4·7H2O（泻盐）、KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O (明矾)、CaSO4·2H2O(石膏)、2CaSO4·H2O(熟石膏)、mSiO2·nH2O (硅胶)、H2C2O4·2H2O(草酸晶体)四．风化与潮解1、风化：结晶水合物在常温和较干燥的空气里失去部分或全部结晶水的现象叫风化。
①本质：结晶水合物分解。
Na2CO3·10H2O＝Na2CO3十10H2O(无色晶体)(白色粉末)②现象：由晶体状逐渐变成粉末状。
2、潮解：某些易溶于水的物质吸收空气中的水蒸气，在晶体表面逐渐形成溶液或全部溶解的现象叫潮解。
易潮解的物质有：CaCl2，MgCl2，NaOH等。
(1)粗盐易潮解，而精盐不易潮解。
这是因为粗盐中含有少量MgCl2杂质的缘故。
(2)一小块NaOH固体露置在空气中，会逐渐地表面变湿→无色晶体→白色粉末。
这是因为NaOH因其吸水性吸收了空气中水分而使自身溶解，之后NaOH溶液与空气中CO2反应生成Na2CO3·10H2O晶体，最后Na2CO3·10H2O风化成Na2CO3。
(3)因为NaOH易潮解，所以用它作干燥剂时常与CaO混合制成碱石灰，以防其潮解。
五．化学概念中的常用定律（1）质量守恒定律（物料守恒）：参加反应的物质的总质量＝生成的物质的总质量。
（2）阿伏加德罗定律及其推论（气体定律）：对于任意两组气体，只要T、P、V、n四个量中有三个相同，则两种气体的另一量必定相同。
（3）能量守恒定律（盖斯定律）：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
［例题讲解］[例1] 下列有关胶体和溶液的比较中正确的是()A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律C.溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁达尔现象D．通电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动解析：A．胶体的分散质粒子带有电荷，但整个胶体不带电；B．溶液中的溶质粒子和胶体粒子的运动均无规律，但胶体粒子比溶质粒子大，其无规则的运动现象可用电子显微镜观察得到；C. 溶质粒子太小，无丁达尔效应，而胶体有丁达尔效应；D．如果溶质粒子是某种分子，则在通电时不会向两校移动。
所以，上述比较中，只有C项正确。
答案：C[例2] 将不溶性物质与KCl固体混合后放入一定量的水中，充分搅拌后，有以下实验数据：温度（℃）20 40 60剩余固体物质(g)38 20 10已知KCl的溶解度(g)20℃30℃40℃50℃60℃70℃34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.6求：(1)所加入水的质量是多少?(2)该固体混合物中KCl的含量是多少g?(3)使60℃时所得的溶液成为饱和溶液，应加入多少g KCl？解析：从剩余的固体物质可知20℃、40℃时都是饱和溶液，而60℃时虽然剩余l0g，但不一定是饱和溶液，原因是10 g可能全部是杂质，没有比60℃更高的实验数据，因此无法判断60℃时是否为饱和溶液。
(1)设加入水的质量为xg(40-34)∶100=(38-20)∶x x=300g温度由40℃升到60℃应溶解的KCl为：×300g=16.5g而实际只溶解了(20-10)g＝10g，所以60℃时为KCl的不饱和溶液。
(2)该固体混合物中KCl 的含量是：×300g+(38-10)g=130g或×300g+(20-10)g=130(3)应加入的KCl质量为×300g-130g=6.5g[例3] 某温度下，在100 g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合()[例4] A、B两种化合物的溶解度曲线如图所示，现要用结晶法从A、B混合物中提取A(不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响)。
(1)取50g混合物，溶于100g热水，然后冷却至20℃。
若要使A析出而B不析出。
则混合物中B的质量分数(B％)最高不能超过多少?(写出推理及计算过程)(2)取Wg混合物。
溶于100 g的热水，然后冷却至10℃若仍要使A析出而B不析出。
请写出下列两种情况下，混合物中A的质量分数(A％)应满足什么关系式。
(以W、a、b表示)当W<a+b时,A%____________,当W>a+b时, A%______________解析：(1)在20℃时，若要B不析出，该溶液中B的质量不能超过20 g，由于A、B质量共50g，所以这时A的质量超过30 g，大于它的溶解度，A析出。