物化下册习题教材

物理化学下册练习题1. 对于原电池来说： A 正极是阴极，负离子向阴极迁移B 正极是阳极，负离子向正极迁移C 负极是阳极，负离子向负极迁移D 负极是阴极，负离子向阳极迁移2. 298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从101.0-⋅kg mol 增加至11.0-⋅kg mol 时，其电导率 κ和m λ将：A κ减少，m λ 增加B κ增加，m λ 增加C κ减少，m λ 减少D κ增加，m λ 减少3 、分别将CuSO 4、H 2SO 4、NaCl 、CuCl 2溶液从11.0-⋅kg mol 降低至 101.0-⋅kg mol ，则m λ变化最大的是：A CuSO 4B H 2SO 4C NaClD CuCl 24. 用同一电导池分别测定m 1= 101.0-⋅kg mol 和m 2=11.0-⋅kg mol 的两种电解质溶液，其电阻分别为R 1=1000Ω,R 2=500Ω, 则它们的摩尔电导率之比)2()1(:m m λλ为：A 1:5B 5:1C 10:5D 5:105. CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：A )()()(2-∞+∞∞+=Cl Ca CaCl m m m λλλ B )(2/)()(2-∞+∞∞+=Cl Ca CaCl m m m λλλC )]()([2)(2-∞+∞∞+=Cl Ca CaCl m m m λλλ C )(2)()(2-∞+∞∞+=Cl Ca CaCl m m m λλλ6. 含0.002mKCl 与0.001mK 3[F e (CN)6]的混合水溶液的离子强度I 为A 0.011mB 0.008mC 0.006mD 0.005m7. 以下哪个不能有电导测定得到：A 平均活度系数B 电解质溶液的浓度C 难溶盐的K SPD 弱电解质的电离度8. 298K 时，)(),(),(LiCl H LiI m m m λλλ+的值分别为 122221015.1,1050.3,1017.1----⋅⨯⨯⨯mol m S 已知LiCl 中的t +=0.34则HI 中的H +的迁移数为（设电解质溶液浓度比较稀，全部电离）A 0.82B 0.18C 0.34D 0.669. 298K 浓度为1001.0-⋅kg mol 的下列电解质溶液，其离子平均活度系数±γ最大的是：A C U SO 4B CaCl 2C LaCl 3D NaCl10. 浓度为m 的LaCl 3溶液（设其完全电离）离子平均活度系数为±γ，则LaCl 3的活度a 为 A )/(4θγm m ± B 44)/(4θγm m ± C 44)/(27θγm m ± D )/(44θγm m ±11. A gBr(s) 在纯水H 2O 和浓度都是11.0-⋅kg mol 的下列电解质溶液中 (a) NaNO 3 (b) Cu(NO 3)2 (c) NaBr (d) H 2O AgBr(s)溶解度递增的次序为：A c<d<a<bB a<b<c<dC d<c<a<bD b<a<d<c12. 经验公式)1(c m m βλλ-=∞适用于A 弱电解质溶液B 强电解质稀溶液C 无限稀溶液D 浓度为1mol dm -3的溶液13. A l 2(SO 4)3的化学势µ与Al 3+ ,SO 42-的化学势µ+，µ-之间的关系为 A µ = µ++ µ - B µ =2 µ++3 µ- C µ = 3µ++2 µ- D µ = µ+- µ-14. 298K 时，有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两个 Na +迁移数t 1与t 2之间的关系为A t 1 < t 2B t 1 > t 2C t 1 = t 2D 无法比较15. 已知Cu 的两种氧化态在水溶液中转化时，电势间关系Cu Cu Cu V V −−→−−−→−++521.0153.02，试比较在水溶液中它们的稳定性大小： A Cu 2+ 大 Cu + 小 B Cu 2+ 小 Cu + 大C 两者稳定性相同D 无法比较稳定性大小16. 今设计一电池，以求反应 )(2)()(22s AgCl p gCl s Ag =+θ在298K 的反应热效应需要测定的原始数据为：A 电池在放电过程中的温度的变化B )(S AgCl H m f θ∆C 298K 及其左右一系列温度下的电动势D 过程热Q17. 对于标准氢电极的规定是：A 01)(101325)(2982===+ϕ的氢电极的H a Pa H P KB 01)(101325)(2===+ϕ的氢电极的任意温度H a Pa H P C 01)()(2982==+ϕ的氢电极的为任意值H a H P KD 0298=ϕ的氢电极的K18. 当有电流通过时，电极发生极化，电极极化遵循的规律是：A 电流密度增加时，阴极电势正移，阳极电势负移B 电流密度增加时，在原电池中正极电势负移，负极电势正移，在电解池中阳极电势正移，阴极电势负移。

C 电流密度增加时，在原电池中正极电势正移，负极电势负移，在电解池中阳极电势正移，阴极电势负移。

D 电流密度增加时，在原电池中电极的超电势总是增加，在电解池中电极的超电势总是减小。

19 . 已知电极电势 V Fe Fe 0363.0),(3-=+θϕ V Fe Fe 44.0),(2-=+θϕ),(23++Fe Fe θϕ为A 0.771VB -0.33VC 1.11VD 0.55V20.对某种材料而言，在电化学腐蚀中，极化越强则A 腐蚀越快B 腐蚀越慢C 腐蚀极限电流大D 腐蚀速度不变21.（1）Cu a CuSO a ZnSO Zn )()(2414（2）Ag AgCl m HCl P H Pt -)()(,12（3）Pt P H m HCl P H Pt ),()()(,2212（4）Pt P H a HCl a HCl P H Pt ),()()()(,222112上述电池属于浓差电池的是： A (1) (2) B (3) (4) C (2) (3) D (1) (4)22.请画出原电池的阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线23. 下列关于盐桥的讨论，哪种说法是正确的：A 盐桥不能完全消除液接电势B 盐桥中电解质浓度越小越好C 盐桥的主要作用是让电解质溶液的离子通过D 作盐桥的电解质的正、负离子的迁移速度相差越大越好。

24. 25℃ V Ag Ag 799.0),(=+θϕ V Ag AgCl 222.0),(=θϕ则AgCl 在水中的溶解度： A 51038.1-⨯ B 101089.0-⨯C 81025.2-⨯D 101078.1-⨯25. 298K 时要使下列电池成为自发电池))(()())((21a Hg Na aq Na a Hg Na + 则必须使两个活度的关系为A 21a a <B 21a a =C 21a a >D 可取任意值和21a a26. 某电池在θP K298下，可逆放电的热效应为J Q R 100-=，则该电池反应的m r H ∆值应为 A =100J B =-100JC >100JD <-100J27. 下列说法正确的是：A θϕ与电极反应方程式的写法无关，但ϕ与反应进行的方向有关。

B θϕ与反应方程式的写法无关，但ϕ与化学计量系数有关C θϕ与ϕ都是强度性质，与化学计量系数 和实际反应方向无关。

D θϕ与ϕ和实际反应方向无关，但与化学计量系数有关。

28．298K ，有如下列两个电池：（1）Pt a Cu a Cu a Cu s Cu )(),()()(2211+++（2）Pt a Cu a Cu a Cu s Cu )(),()()(22122+++两个电池的电池反应都可以写成 )(2)()(122a Cu a Cu s Cu ++=+则两个电池的θθm r G E ∆和之间的关系为：A θθm r G E ∆和都相同B 相同不同，θθm r G E ∆C θθm r G E ∆和都不相同D 不同相同，θθmr G E ∆ 29.)()(21)(222l O H g O P H =+θ该反应可通过爆鸣反应完成，也可以通过氢阳可逆电池完成，两者的焓变分别为)1(m r H ∆和)2(m r H ∆，若反应物和产物的T 、P 均相同，则：A )1(m r H ∆=)2(m r H ∆B )1(m r H ∆>)2(m r H ∆C )1(m r H ∆<)2(m r H ∆D 无法确定30.用铜电极电解2CuCl 的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应。

已知V Cu Cu 34.0),(2=+θϕ V O H O 23.1),(22=θϕV Cl Cl 36.1),(2=-θϕA 析出氧气B 析出氯气C 析出铜D 铜电极溶解31.HCl kg mol K 的11.0,298-⋅溶液中，氢电极的可逆电势约为-0.06V ，当用铜电极电解此溶液，氢在Cu 电极上的析出电势应：A 大于-0.06VB 等于-0.06VC 小于-0.06VD 无法判定32.电解时，在阳极上首先发生氧化反应的是A 标准还原电势最大者B 标准还原电势最小者C 考虑极化后实际析出电势最大者D 考虑极化后实际析出电势最小者33.通电于含有相同浓度的++++2222Cu Zn Ca Fe 的电解质溶液，已知：V Fe Fe 44.0),(2-=+θϕ V Ca Ca 866.2),(2-=+θϕV Zn Zn 0763),(2-=+θϕ V Cu Cu 337.0),(2-=+θϕ设H 2因有超电势而不析出，则这些金属析出的次序为：A Cu Fe Zn Ca →→→B Cu Zn Fe Ca →→→C Ca Zn Fe Cu →→→D Fe Zn Cu Ca →→→34.下列对铁表面防腐方法中属于“电化保护”的是：A 表面喷漆B 电镀C Fe 件上嵌Zn 块D 加缓蚀剂35.下列对反应级数的各种说法中，正确的是（ ）A.反应的总级数一定大于任一反应物的分级数B.反应级数不会小于零C.双分子反应一定是二级反应D.反应级数可通过实验测定36.反应3223O O →，其速率方程[][][]2232O O k dt O d =-或[][][]223'3O O k dtO d =，那么k 与'k 的关系是 （ ） A '32k k = B.'k k = C.'23k k =， D.'3121k k = 37.恒容下某复杂反应（取单位体积）2A ⇔-11k k B —k2→C 分别以A 和B 反应物浓度的变化来计算反应速率，其中完全正确的一组是 （ ）C B A B BA A CB B B A A CB B B A A B B A AC k C k C k r C k C k rD C k C k r C k C k r C C k C k r C k C k r B C k r C k r A 2121121211212112122122.2...--=+-=-=+=+=-===------ 38.对于可逆一级反应，A ⇔-11k k B 下列叙述正确的是A.平衡时B A C C =B.平衡时11-=k kC.总反应速率为正、逆反应速率的代数和D.加入正催化剂可使11->k k39.理想气体单分子反应 A(g) 2B(g) 最初压力为0p ,如果反应前没有B ，经过t 秒后，B 的压力是：()()()()t k B t k B t k B kt B e p p D e p p C e p p B e p p A 11112.12.121.1.0000----=-=-=-= 40.对于一级反应，下列关系式不正确的是：y t k D e C C C C t k C B x C C t k A tk -==-=-=-11ln 1..ln ln .ln.1001001141.某一级反应，A D ，A 的浓度消耗1/5时，经历的时间为4秒，A 反应掉1/2所需要的时间为：A.12.42sB.6.21sC.4.14sD.3.11s42.某反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗1/4时间的1倍，该反应是：()()0,0,0,0,0, (2)1.B A C B A C C D C C C C B A ===二级零级三级级43.反应 2A G 为双分子反应，A 消耗1/3的时间和消耗2/3的时间相差 9秒，A 消耗1/3的时间为：A.1秒B.3秒C.2秒D.4秒44.假设某反应的摩尔等容热效应 1100-⋅-=∆mol KJ U m ，则其逆向反应的活化能：A.一定小于1001-⋅mol KJB.一定大于1001-⋅mol KJC.一定小于正向反应的活化能D.也可能大于，也可能小于1001-⋅mol KJ45.D A B A k k −→−−→−21在某时刻B 、D 的浓度为D B C C 、，物质的量D B n n 、质量为D B m m 、，下面的关系不一定成立的是：DB D B B D B DB m m k k D n n n k k kC C C k k B n n k k A =+=+==212112121.... 46.一反应符合林德曼单分子反应机理：P B B B B B k k k −→−++⇔-211**若为二级反应，则应满足的条件是：11212121....k k D k k C k C k B k C k A B B <<>>>><<----47.光化反应的初级阶段，A+P h →ν，其反应速率：A.与反应物A 的浓度无关B.与反应物A 的浓度有关C.与入射光的频率无关D.与入射光的强度无关48.气态分子碰撞频率Z 与温度的关系：A.Z 与T 成正比B.Z 与T 无关C.Z 与21T 成正比 D.Z 与T A e 成正比49.对于连串反应A C B k k −→−−→−21 已知E 1>E 2，若想提高产品B 的百分数，应：A.增加原料B.及时移去DC.降低温度D.升高温度50.反应A −→−1E B （产物）C E −→−3已知E 1>E 2 E 1<E 3 ,−→−2E D要提高产物的产率，应：A.提高温度B.降低温度C.反应器入口处提高温度，出口处降低温度D.反应器入口处降低温度，出口处提高温度51.对于复杂反应，C B A k k →⇔-11 可用平衡近似处理时，[][]A B k k K ==-11为了不致扰乱快速平衡()()()11321k k C B C B =→→-必为快速步骤必为慢步骤 ()()其中正确的是：,542121k k k k <<>>--A.(1)B.(2)(3)C.(1)(5)D.(1)(4)52.关于催化剂的作用，下列说法中不正确的是：A.催化剂能改变反应途径B.催化剂能改变反应的指前因子C.催化剂能改变体系的始终态D.催化剂能改变反应的活化能53.一整数级反应，其动力学方程可表示为1610*222+=--t C ，浓度单位为3-⋅dm mol 时间单位为s ，下列说法中正确的是：A.该反应为二级反应B.反应速率常数126210---⋅⋅=s mol dm kC.初始浓度325.0-⋅=dm mol aD.半衰期为221ka E.反应物只可能为一种或二种54.对于气相反应，下列条件中不能使反应速率加快的是：A.温度升高B.温度降低C.≠∆m S 越正D.≠∆m S 越负E.≠∆m H 越负55.下列叙述不正确的是：A.t C ~ln 图为一直线的反应为一级反应B.t C ~2-图为直线的反应为二级反应C.二级反应必为双分子反应D.一级反应的半衰期k t 2ln 21= E.二级反应2k 的量纲为[][]11--⋅时间浓度 56.光化学反应与黑暗反应的相同之处在于：A.反应都需要活化能。