化学反应的热效应习题
化学反应的热效应习题1、在做中和热实验测定反应热时，应使用的仪器正确组合是（ ） ①天平； ②量筒；③烧杯；④滴定管；⑤温度计；⑥试管；⑦酒精灯。
A ．①②④⑤ B ．②③⑤ C ．②③④⑦ D ．全部2、下列叙述正确的是（ ）A 、在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量B 、在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量C 、物质发生化学反应都伴随着能量变化D 、伴随着能量变化的物质变化都是化学变化 3、下列说法不正确的是（ ）A 、化学反应可分为吸热反应和放热反应B 、化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C 、化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D 、放热反应发生时不需加热4、下列过程属于放热反应的是（ ）A 、在生石灰中加水B 、硝酸铵溶于水C 、浓硫酸加水稀释D 、用石灰石煅烧石灰 5、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A 、碳酸钙受热分解B 、乙醇燃烧C 、铝粉与氧化铁粉末反应D 、氧化钙溶于水 6、在一个小烧杯里，加入20g Ba （OH ）2·8H 2O 粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。
然后加入10g NH 4Cl 晶体，并立即用玻璃棒搅拌。
⑴实验中玻璃棒的作用是 。
⑵实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。
反应混合物成糊状的原因 。
⑶通过 现象，说明该反应属于 热反应。
这是由于反应物总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量。
⑷写出有关的化学方程式 。
7、50 mL 0.050 mol/L 盐酸与50 mL 0.055 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
试回答下列问题：⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
⑵大小烧杯间填满碎纸条的作用是 。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填 “偏大”、“偏小”、或“无影响”）。
⑷实验中改用60 mL 0.050 mol/L 盐酸与50 mL 0.055 mol/L NaOH 溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由⑸相同浓度、相同体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的反应热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）； 用50 mL 0.050 mol/L NaOH 溶液进行上述实验，测得的反应热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。
8、已知单质铁和硫粉反应时需用酒精灯加热，反应方能开始，但在铁粉和硫粉开始反应后，把酒精灯撤去反应仍可进行完全。
则此反应为 反应（填“放热”、“吸热”）。
原因是 。
9、如右图所示，把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL 的盐酸于试管中。
试回答下列问题： ⑴实验中观察到的现象有 。
⑵产生上述实验现象的原因是 。
⑶写出有关的离子方程式 。
⑷由实验可知，MgCl 2和H 2的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）镁条和盐酸的总能量。
⑸如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是 。
其原因是 。
10、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（ ）11、对于一个放热反应，已知产物的总能量为70kJ ，那么反应物的总能量可能是（ ） A 、20kJ B 、30kJ C 、70kJ D 、80kJ12、1g 的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ 热量，相应的热化学方程式为（ ）A 、C + H 2O = CO ＋ H 2 ；△H = 10.94kJ ·mol －1B 、C （s ）+ H 2O （g ）= CO （g ）＋ H 2（g ）；△H = －10.94kJ ·mol －1 C 、C （s ）+ H 2O （g ）= CO （g ）＋ H 2（g ）；△H = ＋131.3kJ ·mol －1D 、1/2C （s ）+ 1/2H 2O （g ）= 1/2CO （g ）＋ 1/2H 2（g ）；△H = －65.65kJ ·mol －113、已知热化学方程式2H 2（g ）+ O 2（g ）== 2H 2O （l ） △H 1 = —571.6kJ ·mol -1，则关于热化学方程式“2H 2O （l ）== 2H 2（g ）+ O 2（g ） △H 2 = ？”的说法正确的是（ ） A 、方程式中化学计量数表示分子数 B 、该反应△H 2大于零C 、该反应△H 2= —571.6kJ ·mol -1D 、该反应可表示36g 水分解时的热效应 14、下列说法正确的是（ ）A 、反应热是指反应过程中放出的热量B 、热化学方程式的系数也可表示分子的个数C 、在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须注明聚集状态D 、所有的化学反应都伴随着能量变化15、热化学方程式中化学计量数表示（ ）A 、分子个数B 、原子个数C 、物质的质量D 、物质的量16、关于热化学方程式：2H 2（g ）+ O 2（g ）= 2H 2O （l ）；△H = －571.6kJ ·mol －1，下列有关叙述错误的是（ ）A 、2 mol H 2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ 的热B 、1 mol H 2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ 的热C 、2 个H 2分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ 的热D 、此热化学方程式可表示：H 2（g ）+ 1/2O 2（g ）= H 2O （l ）；△H = －285.8kJ ·mol －1 17、下列热化学方程式书写正确的是（ ）A 、2SO 2 ＋ O 2 2SO 3；△H = －196.6kJ ·mol －1B 、H 2（g ）+ 1/2O 2（g ）= H 2O （l ）；△H = －285.8kJ ·mol －1 C 、2H 2（g ）+ O 2（g ）= 2H 2O （l ）；△H = ＋571.6kJ ·mol －1D 、C （s ）＋O 2（g ）CO 2（g ）；△H = －393.5kJ 18、已知：H 2（g ）+ Cl 2（g ）= 2HCl （g ）；△H = －184.6kJ ·mol －1，则反应： HCl （g ）＝ 1/2 H 2（g ）+ 1/2 Cl 2（g ）的△H 为（ ）A 、＋184.6kJ ·mol －1B 、－92.3kJ ·mol －1C 、－369.2kJ ·mol －1D 、＋92.3kJ ·mol －119、在一定条件下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为：2CO （g ）＋O 2（g ）2CO 2（g ）；△H = －566kJ ·mol －1 CH 4（g ）+ 2O 2（g ）= CO 2（g ）＋ 2H 2O （l ）；△H = －890kJ ·mol －1由1molCO 和3molCH 4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ） A 、2912 kJ B 、2953 kJ C 、3236 kJ D 、3867 kJ 20、在相同温度和压强下，将32g 硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q 1，后者放出的热量为Q 2，则关于Q 1和Q 2的相对大小正确的判断是（ ）A 、Q 1 ＝ Q 2B 、Q 1 ＞ Q 2C 、Q 1 ＜ Q 2D 、无法判断 21、氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式为：H 2（g ）＋ 1/2 O 2（g ）＝ H 2O （l ）；△H = －285.8kJ ·mol －1CO （g ）＋ 1/2O 2（g ） CO 2（g ）；△H = －283.3kJ ·mol －1 C 8H 18（l ）+ 25/ 2O 2（g ）= 8CO 2（g ）＋ 9H 2O （l ）；△H = －5518kJ ·mol －1 CH 4（g ）+ 2O 2（g ）= CO 2（g ）＋ 2H 2O （l ）；△H = －890.3kJ ·mol －1 相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A 、H 2 B 、CO C 、C 8H 18 D 、CH 4 22、下列说法正确的是（ ）A 、反应热指的是反应过程中放出的热量B 、热化学方程式中的化学计量数意义之一是表示分子的个数C 、反应热的大小与反应的途径有关，理论上分多步完成时过程中热量损耗多，比一步完成时其反应热效应少。
D 、依据盖斯定律，热化学方程式具有加和性。
23、下列各项与反应热的大小无关的是（ ）A 、反应物的状态B 、生成物的状态C 、反应物的多少D 、表示反应热的单位24、已知：C （s ）＋ 1/2O 2（g ）＝ CO （g ） △H 1 = －110.35kJ ·mol －1CO （g ）＋ 1/2O 2（g ）＝ CO 2（g ） △H 2 = －282.57kJ ·mol －1则C （s ）＋ O 2（g ）＝ CO 2（g ） △H 3 ＝ ？（ ）A 、＋172.22kJ ·mol －1B 、－172.22kJ ·mol －1C 、＋392.92kJ ·mol －1D 、－392.92kJ ·mol －1 25、下列说法不正确的是（ ）①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须标明聚集状态；②所有的化学反应都伴随着能量变化；③放热的反应发生时不必加热；④吸热反应在加热后才能发生；⑤化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关；⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生；⑦依据盖斯定律，反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同。
A 、②③⑥⑦ B 、③④⑤⑦ C 、④⑤⑦ D 、③④⑦26、已知热化学方程式：2H 2O （l ）= 2H 2（g ）+ O 2（g ） △H 1 = ＋571.6kJ ·mol －12H 2（g ）+ O 2（g ）= 2H 2O （g ） △H 2 = －483.6kJ ·mol －1当1g 液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44kJ ：④4.88kJ ；⑤88kJ 。
化学反应的热力学与热效应练习题
化学反应的热力学与热效应练习题热力学是研究能量转化规律以及能量转化过程中所伴随的其他物理和化学性质变化的学科。
在化学反应中，热力学起着非常重要的作用，它可以帮助我们理解反应的方向、速率以及能量转化的方式。
本文为大家提供几道关于化学反应热力学与热效应的练习题，帮助大家巩固所学知识。
1. 根据下面的反应方程式写出反应的反热。
2. 计算下面反应的焓变值：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)3. 结合下面的数据计算反应的焓变值：反应1: C(graphite) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH1 = ?反应2: C(graphite) + 2H2(g) + O2(g) → CH3OH(l) ΔH2 = -726 kJ反应3: CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(l) ΔH3 = -91 kJ反应4: CO2(g) + 2H2(g) → CH3OH(l) ΔH4 = -195 kJ反应5: CO2(g) + 4H2(g) → CH4(g) + 2H2O(l) ΔH5 = ?反应6: CH3OH(l) → CH4(g) + 1/2O2(g) ΔH6 = ?4. 结合下面的反应焓变值计算反应的焓变值：反应1: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH1 = -572 kJ反应2: H2(g) → H2(g) + 1/2O2(g) ΔH2 = -286 kJ反应3: 2H2(g) → 2H2(g) + O2(g) ΔH3 = ?5. 如下为反应方程式和各反应物和产物的焓变值，请根据热力学定律判断该反应是放热还是吸热反应。
反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = -484 kJ答案与解析：1. 例如：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) 反热为 -483.6 kJ2. 反应的焓变值为ΔH = -484 kJ解析：根据化学方程式，反应物的摩尔数系数为2，产物的摩尔数系数为2，所以焓变值也是反应方程式右边各物质的摩尔数系数与它们的焓变之和。
第一章化学反应的热效应同步练习题2022-2023学年高二上学期化学选择性必修1
第一章：化学反应的热效应 同步练习题一、单选题1．下列说法正确的是（ ）A ．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B ．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化C ．“干热岩”（温度大于200℃的高温岩体）是最具应用价值和利用潜力的清洁能源，该能源属于化石能源D ．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热 2．“煤制油”的关键技术是煤的气化，目前煤的气化主要反应是：℃()()()()22C s H O g CO g H g ++高温，此外还存在间歇性的煤燃烧：℃()()()22C g O g CO g +点燃，下列关于该过程的说法错误的是A ．()1mol C s 和()21mol H O g 的总能量高于()1mol CO g 和()21mol H g 的总能量B ．反应℃发生的目的是为反应℃提供能量C ．“煤制油”技术的使用符合蓝天工程的要求D ．℃中产生的氢气可用于油的制备 3．已知下列热化学方程式： Zn(s)+ 12O 2(g) = ZnO(s)℃H 1 = -351.1 kJ/mol Hg(l)+12O 2(g) = HgO(s)℃H 2 = -90.1 kJ/mol由此可知反应：Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) 的焓变℃H 是 A ．291kJ·mol -1B ．295kJ·mol -1C ．-261kJ·mol -1D ．386kJ·mol -14．下列热化学方程式及说法正确的是A ．CH 4(g)+ 2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(l) △H=－890kJB ．1mol 丁烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放热2878 kJ ，则：C 4H 10(g)+132O 2(g)=4CO 2(g)+5H 2O(l) △H=－2878kJ/molC ．2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，则：H 2O(g)=H 2(g)+12O 2(g) △H = -242 kJ·mol －1 D ．CH 3COOH(aq)+KOH(aq)=CH 3COOK(aq)+H 2O(l) △H=－a kJ·mol －1，a 就为中和热的值 5．下列物质间的反应， 其能量变化符合下图的是A ．铝热反应B ．灼热的炭与二氧化碳反应C ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合D ．碳酸钙的分解6．Li 与2O 转化为2Li O 的能量变化图如图所示。
(必考题)初中高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》经典习题(含答案解析)
一、选择题1．2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C3H8)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知：①CO：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol②丙烷：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ/mol③正丁烷：C4H10(l)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2855.4kJ/mol④异丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2869.6kJ/mol下列说法正确的是（）A．常温常压下，正丁烷的燃烧热为-2855.4kJ/molB．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多C．常温下，CO的燃烧热为566.0kJ/molD．人类利用的能源都是通过化学反应获得的答案：B【详解】A.由热化学方程式③可知，常温常压下，正丁烷的燃烧热为2855.4kJ/mol，故A错误；B.1g丙烷完全燃烧需要氧气的物质的量为1g44g/mol×5≈0.113mol，放出的热量为1g44g/mol×2221.5kJ/mol≈50.5kJ，1g正丁烷完全燃烧需要氧气的物质的量为1g 58g/mol ×6.5≈0.112mol，放出的热量为1g58g/mol×2855.4kJ/mol≈49.2kJ，则相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多，故B正确；C.由热化学方程式①可知，CO的燃烧热为566.0/2kJ mol=283.0 kJ/mol，故C错误；D.人类利用的能源可以不通过化学反应获得，如水力发电、风力发电、太阳能等，故D错误；故选B。
2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中a > b的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=a；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=bB．S(g)+O2(g)⇌SO2(g) △H=a；S(s)+O2(g)⇌SO2(g) △H=bC．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=a；C(s)+12O2(g)=CO(g) △H=bD．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=a；12H2(g)+12Cl2(g)=HCl(g) △H=b答案：A【详解】A．两个反应都是氢气和氧气生成水，因为气态的水转化为液态的水后要放出热量，所以a b >，A 正确；B ．因为气态S 的能量比固态S 的能量高，气态硫燃烧比固态硫燃烧产生热量多，所以a b <，B 不符合；C ． 因为C 完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，所以a b <，C 不符合；D ．反应的能量变化和反应物中个物质的量成正比，1molH 2(g)与Cl 2(g) 完全反应比0.5molH 2(g)与Cl 2(g) 完全反应放出的热量多，所以a b <，D 不符合； 答案选A 。
高考化学专题复习-专题九化学反应的热效应-综合篇-模拟练习题(附答案)
专题九化学反应的热效应综合篇综合反应热的计算方法与大小比较1.(2021浙江1月选考,20,2分)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表:共价键H—H H—O键能/436463(kJ·mol-1)热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1则2O(g)O2(g)的ΔH为() A.428kJ·mol-1 B.-428kJ·mol-1 C.498kJ·mol-1 D.-498kJ·mol-1答案D2.(2022重庆南开中学第九次质检,11)Δf mθ为标准摩尔生成焓,其定义为标准状况下,由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变,而稳定相态单质的Δf mθ为零。
根据下表数据计算CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的反应热(ΔH)为()物质CH4(g)H2O(g)CO2(g)Δf mθ/(kJ/mol)-74.8-241.8-393.5A.+76.9kJ/molB.+164.9kJ/molC.-76.9kJ/molD.-164.9kJ/mol答案B3.(2021重庆,10,3分)“天朗气清,惠风和畅。
”研究表明,利用Ir+可催化消除大气污染物N2O 和CO,简化中间反应进程后,相对能量变化如图所示。
已知CO(g)的燃烧热ΔH=-283 kJ·mol-1,则2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的反应热ΔH(kJ·mol-1)为()A.-152B.-76C.+76D.+152答案A4.(2023届安徽江淮十校联考一,9)下列关于反应热的说法正确的是()A.a.A(g)+B(g)C(g)ΔH1;b.A(s)+B(g)C(g)ΔH2,若a、b反应均放热,则ΔH1<ΔH2B.已知2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1780.6kJ·mol-1,则甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1C.A4(s)4A(s)ΔH=-29.2kJ·mol-1,则常温下A4(s)比A(s)更稳定D.2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH>0,恒温恒压下达平衡后加入X,上述反应ΔH增大答案A5.(2019江苏单科,11,4分)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
(完整版)化学反应热效应练习题精选
化学反应热效应练习题1、下列说法不正确的是( )A. 化学反应可分为吸热反应和放热反应B .化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C. 化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D. 放热反应发生时不需加热2. 下列说法正确的是A. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B. 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C. Ba(OH) 2 8H2O与NH4CI的反应是放热反应D. 木炭在氧气中的燃烧是吸热反应3. 下列说法正确的是A. 若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B. 需要加热才能进行的反应是吸热反应C. 反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D. 对放热反应A+4C+D , A、B的能量总和大于C、D的能量总和4. 下列反应属于放热反应的是A. 氢气还原氧化铜B. NH4CI晶体和Ba (OH ) 2 8H2O混合搅拌C. 氢氧化钾和硫酸中和D. 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳5. 下列说法错误的是A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B. 放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C. 化学反应中能量变化，通常主要表现为热量的变化——放热或者吸热D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应6. 下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰A. ①④B.②③C.①④⑤D.②④7. 下列反应过程一定吸收能量的是A.化合反应B.加成反应C.分子解离为原子D.原子组成分子8. 下列过程需要吸热的是A.O2—O + OB.H + CI —HCIC.CaO + H2O = Ca(OH) 2D.浓硫酸稀释9. 下列关于能量转换的认识中不正确的是A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B. 白炽灯工作时电能全部转化成光能C. 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D. 煤燃烧时化学能主要转变成热能10. 下列说法不正确的是A. 物质燃烧总是放热的B. 大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的C. 有些放热反应，在引发反应时必须加热D. 放热反应在反应发生时都不需要加热11. (1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学^方式 _____________________________________________________________若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2 (g)+ O2 (g) === 2H 20(1)的H = _________________ 。
化学反应的热效应(习题)
化学反应的热效应（习题）1.下列有关化学反应与能量变化的说法中正确的是（）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．所有的化合反应都是放热反应D．所有的分解反应都是吸热反应2.下列关于焓变△H的说法正确的是（）A．当反应放热时，△H>0；当反应吸热时，△H<0B．在一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，△H<0C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同D．反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化3.已知：H2(g)+12O2(g)H2O(g) △H= -242.0 kJ•mol-1，氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量（）A．920 kJ B．188 kJ C．436 kJ D．922 kJ4.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)不正确的是（）A．a代表旧化学键断裂时吸收的能量B．b代表反应热C．该反应为放热反应D．该反应△H>05.已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJ•mol-1，表示，在298K时（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol固态碳和1 mol液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量6.下列热化学方程式书写正确的是（）A．2NO2O2+2NO △H= +116.2 kJ•mol-1B．2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H= -571.6 kJ•mol-1C．S(s)+O2(g)SO2(g) △H= +269.8 kJ•mol-1D．3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g) △H= -138 kJ7.写出298 K时，下列反应的热化学方程式。
化学反应的热效应专题复习(含答案)
化学反应的热效应专题复习1．对下列化学反应的热现象的说法不．正确的是()①化学反应中的能量变化都表现为热量变化②化学反应发生过程中一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关A．①②B．②③C．①③D．②④解析：选C。
化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化，还有可能表现为光能、电能等，①错误；不同的物质所具有的能量不同，只要物质发生变化，能量就会变化，且能量变化的多少与参加反应的物质多少成正比，②、④正确；吸、放热反应与反应条件无关，③错误。
2．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的说法正确的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生解析：选C。
该反应为放热反应，所以X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，放热反应的发生有的需要加热，如煤的燃烧、铝热反应等。
3．下列属于吸热反应的是()A．金属钠与水的反应B．氢气燃烧C．浓硫酸的稀释D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合解析：选D。
活泼金属与水(或酸)的反应、燃烧均为放热反应；浓H2SO4溶于水为放热过程；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，D正确。
4．(2011年南京高一检测)化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ能量C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量解析：选C。
从能量变化图上可以看出，反应物总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，A、D错；断键时要吸收能量，B错，C正确。
5．如图所示，把试管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再用滴管滴加5 mL浓NaOH溶液于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
高中化学《化学反应的热效应》练习题
高中化学《化学反应的热效应》练习题1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列反应中，反应产物总能量大于反应物总能量的是()A.氢气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧D.二氧化碳通过炽热的焦炭3.在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述错误的是()A.向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度B.实验中可使酸或碱略过量C.向量热计中加入碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同D.可以用KOH代替NaOH，浓硫酸代替盐酸4.将V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。
下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为22 ℃B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应5. 下列关于中和热的说法中正确的是( )A.10 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液与10 L 0.1 mol·L－1盐酸反应时的反应热是中和热B.1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L－1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C.1 mol CH3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热D.只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热6.为探究NaHCO2、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号35 mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃① 水 2.5 g NaHCO 3 20.0 18.5 ② 水 3.2 g Na 2CO 3 20.0 24.3 ③ 盐酸 2.5 g NaHCO 3 20.0 16.2 ④盐酸3.2 g Na 2CO 320.025.1由此得出的结论正确的是( )A ．Na 2CO 3溶液与盐酸的反应是吸热反应B ．NaHCO 3溶液与盐酸的反应是放热反应C ．20.0 ℃时，含3.2 g Na 2CO 3的饱和溶液和35 mL 盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃D ．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO 3的饱和溶液和35 mL 盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃ 7.化学反应N 2＋3H 2===2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( ) A.N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l) ΔH ＝2(a －b －c )kJ·mol －1B.N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝2(b －a ) kJ·mol －1C.12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(l) ΔH ＝(b ＋c －a )kJ·mol －1D.12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b )kJ·mol －1 8.在25 ℃、101 kPa 下，1 g 乙醇燃烧生成CO 2和液态水时放热29.71 kJ ，下列热化学方程式正确的是( )A.C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝＋1 3 66.7 kJ·mol －1 B.C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 366.7 kJ·mol －1 C.12C 2H 5OH(l)＋32O 2(g)===CO 2＋32H 2O(l) ΔH ＝－29.71 kJ·mol －1 D.C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－29.71 kJ·mol －1 9.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下，下列说法正确的是( )A.S(单斜，s)转化为S(正交，s)的 ΔH ＝0.33 kJ·mol －1 B.正交硫比单斜硫稳定C.S(单斜，s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1；S(正交，s) ＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2，相同条件下，ΔH 1>ΔH 2D.①表示断裂l mol O 2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO 2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ10.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( ) ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8 A.① B.④ C.②③④ D.①②③ 11 已知298 K 、100 kPa 条件下：①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 834.9 kJ·mol －1； ②4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 119.1 kJ·mol －1。
高二化学选择性必修一第一章《化学反应热效应》练习题2
高二化学选择性必修一第一章《化学反应热效应》练习题2一、单选题1．氢气是人类最理想的能源。
已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出A．B．C．D．A．Na2S的电子式：B．Al3+的结构示意图：6．2022年12月5日，中国空间站第三批空间科学实验样品顺利返回并交付相关科学家。
下列说法正确的是（ ）A ．中国空间站的太阳能帆板使用的材料主要是二氧化硅B ．“冰雪实验”中饱和醋酸钠溶液结晶放热，是放热反应C ．“泡腾片溶解实验”中泡腾片的成分含柠檬酸和碳酸氢钠，放入水中会反应生成2COD ．“水油实验”中水油混合物在地面上可用蒸馏分离7．下列变化过程中能量变化符合如图所示的是（ ）A ．4222CH 2O CO 2H O ++点燃B ．2442Mg H SO =MgSO H ++↑C ．()2423222Ba OH 8H O 2NH Cl=BaCl 2NH H O 8H O ⋅++⋅+D ．332O =KOH HNO KNO H ++8．下列反应的能量变化与示意图不相符的是（ ）A ．盐酸和碳酸氢钠的反应B ．灼热的炭与水蒸气的反应C ．生石灰与水的反应D ．工业上煅烧石灰石的反应9．已知：①H 2O(g)=H 2(g)+O 2(g) △H=+241.8kJ/mol②C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol③C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H=-393.5kJ/mol上述反应中属于吸热反应的是（ ）A ．②B ．③C ．①D ．②③ 10．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成1moLCO 和1molH 2并吸收131.3kJ 热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) △H=+131.3kJ/molB ．C+H 2O=CO+H 2 △H=+131.3kJ/molC ．C(s)+H 2O(l)=CO(g)+H 2(g) △H=-131.3kJD．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJ/mol11．下列变化过程中ΔH＜0的是（）A．电解Al2O3得到Al和O2B．HCl分解为H2和Cl2C．镁与稀盐酸反应D．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl晶体混合反应12．《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。
化学反应的热效应-习题及答案
化学反应的热效应-习题及答案第一节化学反应的热效应训练案1.化学反应的热效应化学反应中伴随着能量的变化，这种能量变化称为化学反应的热效应。
下面给出几个常见的化学反应及其热效应：①、C(s) + O2(g) → CO2(g)。
△H1C(s) + O2(g) → CO(g)。
△H22②、S(s) + O2(g) → SO2(g)。
△H1S(g) + O2(g) → SO2(g)。
△H2③、H2(g) + O2(g) → H2O(l)。
△H122H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)。
△H2④、CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)。
△H1CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)。
△H2答案：D。
①、②、③三个反应的热效应可以组成①②③，而④反应无法和其他反应组合。
2.热化学方程式比较热化学方程式中的△H表示反应的热效应，下面给出几组热化学方程式：A。
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)。
△H1B。
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)。
△H2C。
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)。
△H3D。
2H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)。
△H4根据XXX的大小，可以得出以下答案：A。
△H1.△H2B。
△H2 < △H3C。
△H3.△H4D。
无法比较3.热效应的判断下列说法正确的是：A。
物质发生化学变化都伴随着能量变化B。
任何反应中的能量变化都表现为热量变化C。
伴有能量变化的物质变化都是化学变化D。
没有物质的变化，不可能有能量的变化答案：A。
物质发生化学变化都伴随着能量变化，但这种能量变化不一定表现为热量变化，也可能表现为光、电、声等形式。
4.热效应的比较下列各组热化学方程式中，△H1.△H2的是：答案：无法比较。
题目中没有给出具体的热化学方程式进行比较。
5.热效应的计算已知H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)。