上海市控江中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
上海市控江中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试
题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列示意图为几种原子结构模型，这些示意图依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是( )
A．①②③B．③②①C．③①②D．②①③2．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是
A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231 C．232Th 转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同
3．有六种微粒，它们分别是：40
19M、40
20
N、40
18
X、40
19
Q+、402
20
Y+、40
17
Z，它们所属元
素的种类为()
A．3种B．4种C．5种D．6种
4．国际元素相对原子质量表上查得C为12．01，这是指碳的( )
A．质量数B．相对原子质量
C．同位素相对原子质量D．平均相对原子质量
5．从某微粒的原子结构示意图反映出
A．质子数和中子数
B．中子数和电子数
C．核电荷数和核外电子层排布的电子数
D．质量数和核外电子层排布的电子数
6．核内中子数为N的R2+的离子，质量数为A，则ng此R2+离子的氧化物中所含的质子的物质的量为( )
A．
n
A+16
(A-N +8)mol B．
n
A+16
(A-N +10)mol
C ．(A-N+2) mol
D ．
n
A
(A-N)mol 7．下列有关氯水的表述不正确的是( )
A ．向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中HClO 的浓度
B ．液氯和氯水都有漂白作用
C ．漂粉精和次氯酸溶液都是混合物
D ．向84消毒液中加入白醋可提高漂白效果
8．将氯气制成漂粉精的主要目的是：①使它转变为较易溶于水的物质②转变为较稳定、便于贮存和运输的物质③提高氯的百分含量④提高漂白能力 A ．①②
B ．②③
C ．①②④
D ．只有②
9．对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是 A ．若质量相等，则质子数相等 B ．若原子数相等，则中子数相等 C ．若分子数相等，则体积相等 D ．若体积相等，则密度相等
10．一个27Al 原子的质量约为( ) A ．27g
B ．27×6.02×1023g
C ．27×6.02×10-23g ，
D ．27×
23
1
6.0210
g 11．常温常压下，等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
12．将一盛满Cl 2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ） A ．2/3
B ．1/2
C ．1/3
D ．1/4
13．向25mL 2mol·L -1稀硫酸中加入25mL 1mol·L -1的BaCl 2溶液，充分反应后，溶液中H +物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和） A ．2mol·L -1
B ．1mol·L -1
C ．0.5mol·L -1
D ．0.25mol·L -1
14．下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是( ) A ．被氧化的物质是氧化剂 B ．置换反应一定是氧化还原反应 C ．分解反应一定不是氧化还原反应
D ．元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原
15．下列反应中，不能用来制取氯化氢气体的是( ) A ．氢气和氯气直接化合 B ．食盐与浓硫酸加热 C ．食盐与NaHSO 4加强热 D ．稀硫酸与氯化钡溶液混合
16．下列说法正确的是( )
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl 气体中是否混有Cl 2可以用湿润的蓝色石蕊试纸( ) A ．①②③
B ．②③④
C ．③
D ．③④
17．实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO 2，除去粘附的MnO 2可用的试剂是（ ） A ．蒸馏水 B ．氢氧化钾溶液 C ．稀盐酸
D ．热的浓盐酸
18．N A 代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( ) A ．9gD 2O 中含有的电子数为5N A
B ．常温常压下，agO 2 和O 3的混合气体所含原子数一定为16
a
N A C ．0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A 个 D ．在l L l mol/L 的盐酸中含有N A 个HCl 分子
19．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：
关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是( ) A ．H +、HClO 、Cl 2 B ．H +、ClO -、Cl - C ．HCl 、ClO -、Cl -
D ．HCl 、HClO 、Cl 2
20．在标准状况下的H 2和Cl 2混合气体xL ，经光照完全反应后所得气体恰能使ymol KOH 完成反应转变为盐，则x 、 y 关系不可能是( ) A ．y>x/22.4
B ．y≥x/11.2
C ．y≤x/22.4
D ．y 二、元素或物质推断题 21．有A 、B 、C 、D 四种元素，核电荷数都不超过20，A 、B 两原子最外层电子数相同，B 、C 原子具有相同的电子层数，在K 、L 、M 层上都有电子，A 原子核内无中子，C 原子最外层电子数是A 、B 最外层电子数之和的3倍，A 原子的质子数与C 原子的质子数之和等于D 原子的质子数。试判断： (1) A 、B 、C 、D 的元素符号分别是______、_____、_____、______。 (2) C离子的结构示意图为____________。 (3) B离子、C原子和D离子的电子式分别为：_______、_______、_______。 (4) B和D形成的化合物在水溶液中的电离方程式为：__________。 三、实验题 22．实验室配制100mL0.1mol/L NaOH溶液回答下列问题： (1)用电子天平称取_________g氢氧化钠。 (2)配制100mL0.1mol/LNaOH溶液时需用的仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、 __________。 (3)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)： ①氢氧化钠表面发生潮解______________________________。 ②没有洗涤烧杯和玻璃棒______________________________。 ③氢氧化钠溶于水放热，溶解后没有冷却便装入容量瓶进行定容___________。 23．某兴趣小组设计了下列装置制备干燥纯净的氯气。 (1)请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→（__________）→（__________）→（__________）→（__________）→E。 (2)广口瓶II中的试剂名称为__________，作用是__________。 (3)工业上制备漂粉精常用氯气和氢氧化钙制取，写出该反应的化学方程式：_____。 (4)某漂粉精样品，已经放置在空气中一段时间。某同学取部分该漂粉精样品，将其溶解在适量稀盐酸中，写出溶解过程中可能发生的化学方程式：__________。 24．用纯净干燥的氯气通过如图所示装置与铁反应。 已知：氯气与铁反应的产物易潮解，100℃左右时升华。 当纯净干燥的氯气通过灼热铁粉时，可以看到玻璃管中产生____色的_____ (填“烟”、“雾”或“烟雾”)。 玻璃管中发生反应的化学方程式为：________。 上述装置图存在的主要缺点是：_______。 如何改进：_________。 四、填空题 25．氯碱厂通过电解饱和食盐水制取NaOH，完成下列填空： ，加入试剂的合理顺序为_______________。 (1)为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2 4 A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2 B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3 C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3 (2)电解饱和食盐水的装置如图所示。若在_____(填a或b)电极处收集到的H2为2L，则同样条件下收集到的Cl2体积____(填“＞”、“=”或“＜”) 2L，其原因是 ______________________________(文字描述)。 简述检验阳极气体的方法____________。 五、计算题 26．氯气的实验室制法有多种，其中一种可以用重铬酸钾和浓盐酸制取。其变化可表述为：K2Cr2O7+14HCl (浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。 (1)请标出上述方程式的电子转移方向和数目__________。 (2)上述反应中被还原的元素为________。 (3)氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 (4)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________。 (5)若有14.7g K2Cr2O7发生上述反应，则转移的电子数为_____个，产生的气体在标准状况下的体积为________L。 参考答案 1．C 【详解】 卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型，应为③图； 道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，应为①图； 汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，应为②图。 故答案选：C。 2．D 【详解】 A、232Th的质量数是232，故A错误； B、Th元素的相对原子质量是Th各种同位素相对原子质量的平均值，故B错误； C、232Th转换成233U是原子核变属于物理变化，故C错误； D、230Th和232Th核外电子排布相同，所以化学性质相同，故D正确； 故选D。 3．B 【分析】 具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同、中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断。【详解】 40 19M、40 19 Q+的质子数相同，都是19，所以是同一元素，只是40 19 M是原子，40 19 Q+是带一个 单位正电荷的离子； 40 20N、402 20 Y+的质子数相同，都是20，所以是同一元素，只是40 20 N是原子，402 20 Y+是带两 个单位正电荷的离子； 40 17Z是质子数为17的元素，40 18 X是质子数为18的元素，所以上述六种微粒表示4种元素， 故合理选项是B。 【点睛】 本题考查了元素的定义及原子符号的表示方法，要弄清元素符号周围各个角标的含义，这是解题关键。注意元素概念的外延和内涵，由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数。 4．D 【详解】 国际元素相对原子质量表上元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，故答案为：D 。 5．C 【详解】 原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式；小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数；因此从某微粒的原子结构示意图反映出核电荷数和核外电子层排布的电子数，答案选C 。 6．A 【详解】 该氧化物的摩尔质量为()g A+16/mol ，ng 它的氧化物的物质的量为 ng (A+16)g/mol ； 一个氧化物分子中含有(A?N+8)个质子，所以ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为 ng n A-N ()+8A-N+8A+16g/mol A+16 ()()?=mol 。 故答案选：A 。 7．B 【详解】 A ．新制氯水中存在反应：Cl 2+H 2O ?HCl+HClO ，盐酸和碳酸钙反应： CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，所以加入碳酸钙粉末促进氯气与水反应，能提高溶液中HClO 的浓度，故A 正确； B ．氯水中含有HClO ，有漂白性，而液氯没有漂白性，故B 错误； C ．漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸溶液是HClO 的水溶液，都是混合物，故C 正确； D ．84消毒液中含有NaClO ，加入白醋后可生成HClO ，提高漂白效果，故D 正确； 故答案为B 。 8．A 【详解】 氯气是气体，不便保存和运输，将气体转化为较易溶于水的物质次氯酸钠，便于保存和运输， 所以工业上将氯气制成漂粉精，氯的百分含量，漂白能力不变，故答案选：A 。 9．C 【分析】 两分子的均为双原子分子，质子数均为14、中子数分别是16、14，质量数为30和28 【详解】 A.若两种气体质量相等，因为分子的相对分子质量不同，所以分子的个数不同，又因为每个分子中含有相同的质子数是14，所以，两种气体的质子数不相等，A 项错误; B.若两种气体的原子数相等，则两种气体的分子数也相同，于一个12C 18O 分子和一个14N 2分子中的中子数不同，所以，两种气体的中子数不相等，B 项错误; C.因为相同状况下，体积相等的气体，含有相同的分子数，所以，若两种气体分子数相等，则体积相等，C 项正确; D.若两种气体体积相等，由于分子的质量不同，密度不相等，D 项错误;答案选C 。 【点睛】 10．D 【详解】 一个27Al 原子物质的量23A N 1n= mol N 6.0210 =?，则一个27Al 原子的质量2323 127 m=nM= mol 27g/mol=6.0210 6.0210g ???，故答案选：D 。 11．D 【分析】 同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，以此解答。 【详解】 CH 4的摩尔质量为16g/mol ，CO 2的摩尔质量为44g/mol ，O 2的摩尔质量为32g/mol ，SO 2的摩尔质量为64g/mol ，故同温同压下，等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2占有体积大小为：CH 4>O 2>CO 2>SO 2，故选D 。 12．B 【解析】 本题主要考查氯气的性质。氯气溶于水发生反应：Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO 。由于次氯酸不稳 定，遇光易分解生成氯化氢和氧气，即2HClO2HCl＋O2↑。所以总的反应相对于是 2Cl2＋2H2O＝4HCl＋O2↑，所以长时间照射后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的1/2，故B正确。答案选B。 13．A 【分析】 根据反应过程中氢离子的物质的量不变，结合c＝n/V解答。 【详解】 向25mL 2mol·L-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后生成硫酸钡沉淀和氯化氢，氢离子不参与离子反应，则溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为 原分体积之和）0.0252/2 2/ 0.0250.025 L mol L mol L L L ?? = + 。答案选A。 14．B 【详解】 A.被氧化的物质，化合价升高，在反应中做还原剂，故A错误； B.有单质参加和有单质生成的反应是置换反应，反应中元素一定有化合价变化，一定是氧化还原反应，故B正确； C.有单质生成的分解反应中元素一定有化合价变化，一定是氧化还原反应，故C错误； D.元素由化合态转化为游离态时，若元素由负化合价变为0价，该元素化合价升高被氧化，故D错误； 故选B。 15．D 【详解】 A. 氢气和氯气直接化合可以制备氯化氢，A不选； B. 食盐与浓硫酸加热生成氯化氢和硫酸钠或硫酸氢钠，B不选； C. 食盐与NaHSO4加强热生成氯化氢和硫酸钠，C不选； D. 稀硫酸与氯化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和盐酸，不能制备氯化氢，D选；答案选D。16．D 【详解】 ①氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，常温下混合几乎不反应，故①错误； ②氢氧化钙的溶解度较小，吸收氯气的效果差，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故② ③次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，因次氯酸分解生成氯化氢和氧气，则久置的氯水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，故新制氯水的氧化性强于久置氯水的，故③正确； ④氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，湿润的蓝色石蕊试纸遇Cl2，先变红后褪色，则可用湿润的蓝色石蕊试纸检验HCl气体中是否混有Cl2，故④正确； ③④正确，故答案为D。 17．D 【分析】 MnO2能与热的浓盐酸反应生成二氯化锰，氯气和水，与稀盐酸不反应。 【详解】 MnO2与蒸馏水、氢氧化钾溶液、稀盐酸不反应，能与热的浓盐酸反应生成二氯化锰，氯气和水，则除去沾附的MnO2可用的试剂是热的浓盐酸，故答案为D。 18．B 【详解】 A. 9gD2O物质的量 9g n==0.8mol 20g/mol ，则含电子数为A A 0.8mol10N8N ??=，故A错 误； B. agO2和O3的混合气体含氧原子物质的量 ag n= 16g/mol ，则原子数一定为 16 a N A，故B正 确； C. 未确定氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子数，故C错误； D.在盐酸中以H+和Cl-存在，不含HCl分子，故D错误。 故答案选：B。 19．A 【详解】 氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，因此关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是H＋、HClO、Cl2，故答案选A。 20．B H2和Cl2的混合气体xL经光照反应后所得气体，恰好能与y mol的KOH完全作用生成盐，若氢气和氯气恰好反应或氢气过量，生成的盐是KCl，若氯气过量生成的盐为KCl和KClO 的混合物，则K、Cl原子的物质的量比为1：1，故n(C12)=0.5ymol，其标况下体积为 0.5ymol×22.4L/mol=11.2yL；若xL气体全部是氯气时，则y= x 11.2 ，若xL气体全部是氢气， y=0，xL气体是氢气和氯气的混合气体，所以0＜y＜ x 11.2 ，所以，x与y的关系不可能为y≥ x 11.2 ，故答案为B。 21．H Na S Cl Na+NaCl＝Na++Cl-【分析】 有A、B、C、D四种元素，核电荷数都不超过20，A、B两原子最外层电子数相同，位于同一主族。B、C原子具有相同的电子层数，在K、L、M层上都有电子，均位于第三周期。A 原子核内无中子，A是H，则B是Na。C原子最外层电子数是A、B最外层电子数之和的3倍，C的最外层电子数是6个，C是S。A原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，D的质子数是1+16＝17，D是Cl。据此解答。 【详解】 (1)根据以上分析可知A、B、C、D的元素符号分别是H、Na、S、Cl。 (2)硫离子的核外电子数是18，其结构示意图为。 (3)钠离子、硫原子和氯离子的电子式分别为Na+、、。 (4)B和D形成的化合物氯化钠在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl ＝Na++Cl-。 22．0.4 胶头滴管、100mL容量瓶偏低偏低偏高 【详解】 (1)实验室配制100mL0.1mol/L NaOH溶液，则需要氢氧化钠的质量是 0.1L×0.1mol/L×40g/mol＝0.4g。 (2)配制100mL0.1mol/LNaOH溶液时需用的仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。 (3)①氢氧化钠表面发生潮解，导致实际称量的氢氧化钠固体质量减少，浓度偏低。 ②没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量减少，浓度偏低。 ③氢氧化钠溶于水放热，溶解后没有冷却便装入容量瓶进行定容，等冷却后，溶液体积减少，浓度偏高。 23．B A C D 饱和食盐水吸收氯气中的HCl气体2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2HCl+Ca(C1O)2=CaCl2+2HClO 【分析】 （1）（2）按照气体的制备、除杂、收集、尾气处理的步骤连接实验装置，制备氯气的实验中，要除去杂质氯化氢和水蒸汽，所以用到洗气装置，一般是长进短出，又因为是先除去混合气中的氯化氢，因此广口瓶Ⅱ中的试剂为饱和食盐水，氯气在饱和食盐水的溶解度较小；（3）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水； （4）次氯酸钙与盐酸反应生成氯化钙和次氯酸。 【详解】 （1）制备氯气的实验中，要除去杂质氯化氢和水蒸汽，然后用向上排空气法收集，最后需 →→→→→，故答案为：B；A；C；D；要进行尾气处理，则通入顺序为H B A C D E （2）除去杂质氯化氢和水蒸汽时需先除氯化氢气体用饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；（3）工业上制备漂粉精常用氯气和氢氧化钙制取，该反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； （4）漂粉精与稀盐酸反应：2HCl+Ca(C1O)2=CaCl2+2HClO，故答案为： 2HCl+Ca(C1O)2=CaCl2+2HClO。 24．棕黄色烟3Cl2+2Fe?=2FeCl3BC之间缺少干燥装置在BC之间连接装有干燥剂的装置 【分析】 A装置为氯气为Fe的反应装置，B为防倒吸装置，C为尾气收集装置，以此分析。 【详解】 当纯净干燥的氯气通过灼热铁粉时反应反应：3Cl2+2Fe?=2FeCl3，反应现象为生成棕黄色的烟，由题目信息可知氯化铁易潮解，应避免接触潮湿的空气，故应在BC之间连接装有干燥剂的装置，故答案为：棕黄色；烟；3Cl2+2Fe?=2FeCl3；BC之间缺少干燥装置；在BC之间连接装有干燥剂的装置。 25．BC a ＜氯气能溶于水且与水发生反应用湿润的淀粉KI试纸检验，试纸变蓝 【详解】 (1)Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO2 4 -用氯化钡除去，最后过滤后，向滤液中加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面， 而氢氧化钠可以随意调整，所以为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2 4 -，加入试剂的合理顺序为先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3或先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3，答案选BC。 (2)氢离子在阴极得到电子，生成氢气，根据电解饱和食盐水的装置图可知a电极与电源的负极相连，作阴极，即在a电极处收集到的H2，由于氯气能溶于水且与水发生反应，则同样条件下收集到的Cl2体积＜2L。阳极氯离子放电产生氯气，氯气具有强氧化性，则检验阳极气体的方法为用湿润的淀粉KI试纸检验，试纸变蓝。 26．+6价的Cr元素3：2 还原性、酸性0.3N A 3.36 【分析】 结合反应中元素化合价的变化，根据氧化还原反应理论分析解题。 【详解】 (1)在K2Cr2O7+14HCl (浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中Cr元素从+6价降为+3价，Cl元素从-1价升高为0价，则用单线桥法可表示为： ； (2)上述反应中Cr元素化合价降低，则被还原的元素为+6价的Cr元素； (3)上述反应中氧化产物为Cl2，还原产物为CrCl3，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2； (4)反应中Cl元素化合价部分升高，则浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性、酸性； (5)14.7g K2Cr2O7的物质的量为 14.7g 294g/mol =0.05mol，则反应中转移电子数为 0.05mol×6N A=0.3N A；生成Cl2的物质的量为0.05mol×3=0.15mol，在标准状况下的体积为 0.15mol×22.4L/mol=3.36L。 【点睛】 准确分析氧化还原反应是解题关键，根据化合价的变化，氧化剂得电子被还原，化合价降低，发生还原反应，得到的产物为还原产物；还原剂失电子被氧化，化合价升高，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物。 上海中学 2019-2020 学年高一下期中考试 一、填空题（每空3分,共30分） 1.已知点A (2,-1)在角α的终边上,则sin α=__________. 2.函数sin(2)y x π=+的最小正周期是________. 3．一个扇形半径是2,圆心角的弧度数是2,则此扇形的面积是________. 4.已知函数[]()sin (0,)f x x x π=∈和函数1()tan 2 g x x = 的图像交于A 、B 、C 三点,则△ABC 的面积为________. 5.在平面直角坐标系xoy 中,角α与角β都以x 轴正半轴为始边，它们的终边关于y 轴对称.若1sin 3 α= ,则cos()αβ-=__________.6.已知3sin()45x π-=,则sin 2x =__________.7.设(),0,x y π∈，且满足2222sin cos cos cos sin sin 1sin() x x x y x y x y -+-=+，则x y -=_____.8.我国古代数学家秦九韶在《数学九章》中记述了“三斜求积术”,用现代式子表示即为：在△ABC 中，A ∠、B ∠、C ∠的对边分别是a 、b 、,c 则△ABC 的面积 S =.根据此公式，若cos (3)cos 0a B b c A ++=,且2222a b c +-=,则△ABC 的面积为_______. 9.若函数()2sin(2)1()6f x x a a R π=++-∈在区间0,2π?????? 上有两个不同的零点12,x x ,则12x x a +-的取值范围是__________. 10.已知函数sin ()cos m f ααα-=在(0,2 π上单调递减,则实数m 的取值范围是________.二、选择题（每题4分,共24分） 1.已知cos ,(1,1),(,)2k k π ααπ=∈-∈,则sin()πα+=() A. B. C. D.1k - 控江中学2018学年度第一学期高一物理期末考试试卷 （满分100分，90分钟完成，答案一律写在答题纸上） 班级______________ 学号______________ 姓名__________ 考生注意： 1．全卷共6页，共26题． 10m/s． 2．重力加速g取2 3．第24、25、26题要求写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后的答 案，而未写出主要演算过程的，不能得分，有数字计算的问题，答案中必须明确写出数值和 单位． 一、单项选择题Ⅰ（共12分，每小题2分，每小题只有一个正确选项．答案涂写在答题纸上．） 1．下列关于力的说法正确的是（）． A．合力必定大于分力 B．运动物体受到的摩擦力一定与它们的运动方向相反 C．物体间有摩擦力时，一定有弹力，且摩擦力和弹力的方向一定垂直 D．静止在斜面上的物体受到的重力垂直于斜面的分力就是物体对斜面的压力 2．关于惯性下列说法中正确的是（） A．物体不受外力或合力为零时才能保持匀速直线运动状态或静止状态，因此只有此时物体 才有惯性 B．物体速度越大惯性越大，因为速度越大的物体越不容易停下来 C．运动物体的加速越大，说明它的速度改变的快，因此加速大的物体惯性小 D．物体惯性的大小由质量决定，与物体与物体运动状态、受力情况无关 3．关于力学单位制，下列说法正确的是（） A．kg、N、m/s都是导出单位 B．kg、m、N是基本单位 C．在国际单位制中，质量的基本单位是kg，也可以是g D．在国际单位制中，牛顿第二定律的表达式才是F ma 4．关于伽利略对物理问题的研究，下列说法中正确的是（） A．伽利略认为在同一地点重的物体和轻的物体下落快慢不同 B．只要条件合适理想斜面实验就能成功 C．理想斜面实验员虽然是想象中的实验，但它是建立在可靠的事实基础上的 D．伽利略猜想自由落体的运动速度与下落时间成正比，并直接用实验进行了验证 5．为了节省能量，某商场安装了智能化得电动扶梯，无人乘行时，扶梯运转的很慢：有人 高一年级期中考试化学试卷.1.21 出题教师陈自钦 考试时间：90分钟 第Ⅰ卷选择题（共51分） 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Br—80 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．下列说法正确合理的是： A．造成光化学烟雾的主要因素是SO2 B．酸雨的形成主要是因为森林的乱砍滥伐 C．黄河水是由浊液、胶体、溶液组成的混合体系 D．工业上用硅制造光导纤维 2．以下有关氧化物的各项叙述中正确的是 A．酸性氧化物一定能和水反应B．非金属氧化物肯定是酸性氧化物 C．氧化铝是两性氧化物D．金属氧化物肯定是碱性氧化物 3．下列物质中，见光不易分解的是 A．HClO B．AgBr固体C．MgCl2D．浓HNO3 4．下列试剂的保存方法中，不正确的是 A．少量的钠常保存在煤油中 B．将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中 C．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．盛液溴的试剂瓶里应加水液封 5．下列说法中（N A代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是 A．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N A B．标准状况下，22.4L氦气与11.2L氯气所含原子数均为N A C．0.5molAl与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.5N A D．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的氧原子数为2 N A 6．下列元素中，在自然界中不能以游离态形式存在的是 A．Si B．S C．N D．Fe 7．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误 ．．的是 A﹒二氧化氮中混有NO（水） B﹒石英中混有石灰石〔盐酸〕 C﹒氯气中混有水蒸气（浓硫酸） D﹒氨气中混有水蒸气（碱石灰） 8．下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A．硫酸与氯化钡在溶液中反应：Ba2++SO42BaSO4↓ B．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+Br—=Cl—+Br2 C．小苏打和氢氧化钠溶液反应：HCO3—+OH—=CO2↑+H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 分析化学试卷 一、填空题（每空1分，共20分） 1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。 2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为 % 100 001 .0 ? ± m 若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1 g。 3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。 4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。（H3BO3的p Ka1=9.42） 5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3] 6．0.10mol/L乙酸钠（p Ka=4.74）的pH=8.87 。 7．0.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH=9.26。 8．六次甲基四胺的p K b = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±1 9．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。 10．用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为8.7~5.3 。 11．用KMnO4滴定 - 2 4 2 O C时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。 12．于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06 （ V V Fe Fe Ce Ce 68 .0 ; 44 .1'0 / '0 /2 3 3 4= =+ + + +? ? ）。 13．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为 0.480，在此波长下该有色物的ε= 4.8×103L·mol-1·cm-1，T%= 0.33=33%。 二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题2分，共20分） 1．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（B）A．（25.48±0.1）% B．（25.48±0.13）% C．（25.48±0.135）% D．（25.48±0.1328）% 2．下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（B） 2019-2020学年上海市控江中学高一下学期期中数学试题 一、单选题 1．函数sin sin y x x =-的值域是（ ） A ．{}0 B ．[]22-, C ．[]0,2 D ．[]2,0- 【答案】D 【解析】去绝对值号转化为分段函数，即可求出值域. 【详解】 因为0,sin 0 sin sin 2sin ,sin 0x y x x x x ≥?=-=? 本题主要考查了三角函数图象的平移变换，余弦函数的对称轴，属于中档题. 3．已知,a b ∈R ，“0a b +=”是“()sin sin 44a x x f b x ππ? ? ? ?=++- ? ?? ??? 是偶函数”的（ ）条件. A ．充分非必要 B ．必要不充分 C ．充要 D ．非充分非必要 【答案】C 【解析】利用函数为偶函数()()f x f x -=即可求解. 【详解】 根据题意可得()()f x f x -= sin sin sin sin 4444a x b x a x b x ππππ??????? ?-++--=++- ? ? ? ???????? ?， 即sin sin sin sin 4444a x b x a x b x ππππ?? ????? ?-- -+=++- ? ? ? ?? ???????， ()()sin sin 044a b x a b x ππ?? ? ?++ ++-= ? ???? ?， 所以()2sin sin 04a b x π? ? += ?? ? ， 对于任意x ∈R ，恒成立， 则0a b +=. “0a b +=”是“()sin sin 44a x x f b x ππ?? ? ?=++- ? ?? ??? 是偶函数”的充要条件. 故选：C 【点睛】 本题考查了充分条件、必要条件，函数奇偶性的应用，属于基础题. 4．已知函数()y f x =是定义域为R 的偶函数，当0x ≥时， ()5sin ,01 4211,14x x x f x x π??? ≤≤ ????? =????+> ???? ?，若关于x 的方程()()()()2 55660f x a f x a a R -++=∈????有且仅有6个不同实数根，则a 的取值范 围是（ ） 2019-2010学年上学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．B．C．D． 2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) 和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A．新制氯水中只含Cl 2 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl D．氯水放置数天后，pH值将增大 2 4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl 2 溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数） D．在标准状况下，总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160 7．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH) 3 胶体 8．现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl 2溶液 D．Na 2 SO 4 溶液 9．下列离子检验的方法不正确的是（） A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba2+＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H+＝H 2 O＋CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 微信号：JW2215874840或ross950715或Soulzbb 上海中学 2019-2020 学年高一下期中考试 一、填空题（每空3分,共30分） 1.已知点A (2,-1)在角α的终边上,则sin α=__________. 2.函数sin(2)y x π=+的最小正周期是________. 3．一个扇形半径是2,圆心角的弧度数是2,则此扇形的面积是________. 4.已知函数[]()sin (0,)f x x x π=∈和函数1()tan 2 g x x = 的图像交于A 、B 、C 三点,则△ABC 的面积为________. 5.在平面直角坐标系xoy 中,角α与角β都以x 轴正半轴为始边，它们的终边关于y 轴对称.若1sin 3 α= ,则cos()αβ-=__________.6.已知3sin()45x π-=,则sin 2x =__________.7.设(),0,x y π∈，且满足2222sin cos cos cos sin sin 1sin() x x x y x y x y -+-=+，则x y -=_____.8.我国古代数学家秦九韶在《数学九章》中记述了“三斜求积术”,用现代式子表示即为：在△ABC 中，A ∠、B ∠、C ∠的对边分别是a 、b 、,c 则△ABC 的面积 S =.根据此公式，若cos (3)cos 0a B b c A ++=,且2222a b c +-=,则△ABC 的面积为_______. 9.若函数()2sin(2)1()6f x x a a R π=++-∈在区间0,2π?????? 上有两个不同的零点12,x x ,则12x x a +-的取值范围是__________. 10.已知函数sin ()cos m f ααα-=在(0,2 π上单调递减,则实数m 的取值范围是________.二、选择题（每题4分,共24分） 1.已知cos ,(1,1),(,)2k k πααπ=∈-∈,则sin()πα+=( ) A. C. D.1k - 2018-2019年控江中学高一下期中 一. 填空题 1. 若扇形的圆心角为 23 π，半径为2，则扇形的面积为 2. 若点(3,)P y -是角α终边上的一点，且4sin 5 α=-，则y = 3. 若2sin cos 3αα+=，则sin2α= 4. 若等差数列{}n a 中，63a =，{}n a 的前n 项和为n S ，则11=S 5. 若3cos 5α=且tan 0α<，则cos()2 πα-= 6. 我国古代数学名著《算法统宗》中有如下问题：“远望巍巍塔七层，红光点点倍加增，共灯三百八十一，请问尖头几盏灯？”意思是：一座7层塔共挂了381盏灯，且相邻两层的下一层灯数是上一层灯数的2倍，则塔的顶层有灯 盏 7. 将式子cos αα化成cos()A α?+（其中0A >，[,)?ππ∈-）的形式为 8. 若32ππα<<且4cos 5α=-，则tan 2 α= 9. 数列{}n a 的前n 项和n S 满足：27n S n =+()n *∈N ，则数列{}n a 的通项公式n a = 10. 将全体正整数排成一个三角形数阵： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ???????????? 按照以上排列的规律，第n 行(3)n ≥从左向右的第3个数为 11. 若tan α、tan β是方程250x ++=的两根，且,(,)22 ππαβ∈-，则αβ+= 12. 若k 是正整数，且12019k ≤≤，则满足sin1sin 2sin 3sin k ????+++???+= sin1sin 2sin 3sin k ???????????的k 有 个 二. 选择题 13. 若α是象限角，则下列各式中，不恒成立的是（ ） A. tan()tan()παα+=- B. sin cot( )2cos πααα+=- C. 1 csc sin()απα=- D. 2sec 1)sec 1tan ααα-+=（（） 高一第一学期期中调研试题 化学 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。 2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Ba137 第Ⅰ卷(选择题共51分) 选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验” 知识相关,下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu C．水银温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 3．下列制备实验中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是 A. Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ B. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O C. 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D. CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ 4. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A．被氧化，做氧化剂 B．化合价升高，发生氧化反应 C．被还原，做氧化剂 D．化合价升高，发生还原反应 2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。 2018-2019学年上海市上海中学高一下期中考试数学试题 一、单选题 1．若则在 A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限 【答案】D 【解析】根据三角函数值在各个象限的正负，判断出角的终边所在的象限. 【详解】 由于，故角为第一、第四象限角.由于，故角为第二、第四象限角.所以角为第四象限角.故选D. 【点睛】 本小题主要考查三角函数值在各个象限的正负值，根据正切值和余弦值同时满足的象限得出正确选项. 2．函数的部分图像如图,则可以取的一组值是 A．B． C．D． 【答案】C 【解析】试题分析：∵，∴，，又由得. 3．在△ABC中,分别为三个内角A、B、C的对边,若则△ABC的形状是A．等腰三角形B．直角三角形 C．等腰直角三角形D．等腰或直角三角形 【答案】D 【解析】利用正弦定理化简得：，再利用二倍角公式整理得： ，解三角方程即可得解。 【详解】 由正弦定理化简得：, 整理得：，所以 又，所以或. 所以或. 故选：D 【点睛】 本题主要考查了正弦定理及三角恒等变换，还考查了正弦的二倍角公式及三角函数的性质，属于中档题。 二、填空题 4．函数的最小正周期是_________. 【答案】 【解析】直接由周期公式得解。 【详解】 函数的最小正周期是： 故填： 【点睛】 本题主要考查了的周期公式，属于基础题。 5．已知点P在角的终边上,则_______. 【答案】0 【解析】求出到原点的距离，利用三角函数定义得解。 【详解】 设到原点的距离，则 所以，， 所以 【点睛】 本题主要考查了三角函数定义，考查计算能力，属于基础题。 6．已知扇形的周长为10 cm，面积为4 cm2，则扇形的圆心角α的弧度数为__________． 高一化学期中考试试卷内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128） 高一年级 化 学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是 （ ） A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B ．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是 （ ） A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原 子中中子数和质子数之差是 （ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4、下列说法中，正确的是 ( ) A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行，半分钟 后，NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为（ ） A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V （NO ）= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ） A ．IIIA 族的 B 和Al 都能形成＋3价的化合物 B ．IVA 族的 C 和Si 都能形成＋4价的化合物 C ．VA 族的N 和P 都能形成＋5价的化合物 D ．VIA 族的O 和S 都能形成＋6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ） A ．NaCl 和HNO 3 B ．H 2O 和 NH 3 C ．CaF 2和 CsCl D ．CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH －、F －、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2－、F －、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C ．非极性键只存在于双原子单质分子中 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ） A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜 分析化学 A 答案 一、单项选择 1.一组测量结果的精密度最好用( D )表示。 A、绝对偏差 B、相对误差 C、相对平均偏差 D、相对标准偏差 2. 按有效数字运算规则，当lg K=20.43，则K= ( A)。 A、2.7×1020 B、2.69×1020 C、2.692×1020 D、3×1020 3. 某弱酸HA的K a=1×10?5,则其0.1mol?L?1溶液的pH值为（C ） A.1.0; B.2.0; C.3.0; D.3.5 4. 欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用: （D） A.直接滴定法； B.返滴定法； C.置换滴定法； D.间接滴定法 5. 二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（B） A、自身指示剂 B、氧化还原指示剂 C、特殊指示剂 D、其他指示剂 6. 在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（ C ） A、冷水 B、含沉淀剂的稀溶液 C、热的电解质溶液 D、热水 7. 符合Lambert－Beer定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是( A) A. 不变、增加 B. 不变、减小 C. 向长波移动、增加 D. 向短波移动、不变 8. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是( C ) A NaCl B Na2C2O4 C NaOH D Na2CO3 9. 若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是( B)。 A、试样不均匀 B、使用试剂含有影响测定的杂质 C、有过失操作 D、使用校正过的容量仪器 10. 标定硫代硫酸钠时，重铬酸钾的物质量与硫代硫酸钠物质的量的关系为：( D ) A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 二、填空 1.EDTA的化学名称为（乙二胺四乙酸），当溶液酸度较高时，可作（六）元酸， 有（七）种存在形式。 2.重量分析是根据（称量形式）的质量来计算待测组分的含量. 3.一有色溶液对某波长光的吸收遵守比尔定律。当选用2.0cm的比色皿时,测得透射比为T, 若改用1.0cm的吸收池,则透射比应为（T1/2）。 4.写出NH4HCO3水溶液的质子条件式：（[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[CO32-]+[OH-] ）。 5.常用分析天平可称准至（0.1 ）mg;用减量法称样时，一般至少应称取（0.2）g 以满足相对误差 0.1%。 6.某弱酸的解离常数为Ka，当pH=pKa时，[HA]( =)[A-]; 当pH>pKa时， [HA]( < )[A-]（填>,<或=） 上海市徐汇中学2018-2019学年高一物理下学期期中试题 一、单项选择题 1.匀速圆周运动是一种( ) A. 匀速运动 B. 匀加速运动 C. 匀加速曲线运动 D. 变加速曲线运动 【答案】D 【解析】 匀速圆周运动加速度始终指向圆心，方向时刻在变化，加速度是变化的，是变加速曲线运动，故D 正确，ABC 错误。 2.由于地球自转，地球表面上的物体都随地球一起作匀速圆周运动，将地球视为球体，如图所示， a 、b 两处物体运动的（ ） A. 线速度相同 B. 角速度相同 C. 线速度不同，且v a ＞v b D. 角速度不同，且 a ＜ b 【答案】B 【解析】 a 、 b 两处物体随地球自转一起作匀速圆周运动，则a b ωω=，又因为两者转动的半径a b r r <，据v r ω=可得：a b v v <。 故B 项正确。 点睛：同轴传动：被动轮和主动轮的中心在同一根转轴上，主动轮转动使轴转动进而带动从动轮转动，两轮等转速及角速度。皮带传动：两转轮在同一平面上，皮带绷紧与两轮相切，主动轮转动使皮带动进而使从动轮转动，两轮边缘线速度相等。 3.匀速圆周运动中，线速度v 、角速度ω、周期T 、半径R 之间的关系，正确的是（ ） A. ω=vR B. ω=2πT C. v =ωR D. 1 T ω = 【答案】C 【解析】 【详解】根据角速度定义： 2t T θ πω= = 线速度定义： 2s R v t T π= = 可知： v R ω= v R ω= 2T π ω = A ．ω=vR ，与分析不符，故A 错误； B ．ω=2πT ，与分析不符，故B 错误； C ．v =ωR ，与分析相符，故C 正确； D ．1 T ω =，与分析不符，故D 错误。 4.如图所示，弹簧振子在B 、C 两点间做无摩擦的往复运动，O 是振子的平衡位置．则振子( ) A. 从B 向O 运动过程中速度一直变小 B. 从O 向C 运动过程中速度一直变小 C. 从B 经过O 向C 运动过程中速度一直变小 D. 从C 经过O 向B 运动过程中速度一直变小 【答案】B 【解析】 匀速直线运动的图像 一、基础训练 1．物理规律的描述往往有三种基本形式，即、、． 2．如图1-4 所示，(a)图表示甲乙两个物体同时从同一地点开始运动的速度图象，2S 后甲乙相距 m;(b)图表示的甲乙两个物体也是同时从同一地点开始运动的位移图象，其中甲物体的运动速度的大小是 m/s，乙物体的运动速度的大小是 m/s，1S 末甲乙两物体之间的距离是 m． 二、专题训练 【专题1】匀速直线运动s～t 图像的物理意义 3．如图1-5 所示，图中甲、乙、丙分别是三位同学的位移～时 间图象．从图中可知，在t=0S 时，甲、乙两者相距m，甲、 丙两者开始运动的时间差S，甲、乙、丙各自做匀速运动的速 度：v 甲=_ _m/s，v 乙=_ _m/s，v 丙=_ _m/s．在150～200s 时间内， 甲、乙、丙三者共同速度的大小v共=_ _m/s． 4．如1-6 图所示是甲、乙两个物体在同一直线上运动的位移一时间图象，由图可知( ) A．当t=0 时，甲在乙的前面B．乙在t=2t1 时刻离甲最远c．乙运动时的速度比甲的大 D．乙开始运动时的速度比甲小 5．一小球的位移～时间图象如图1-7 所示，从图象可知，小球在做 ( ) A．匀速直线运动 B．速率不变的 来回往复运动 C．小球运动的方向 是不变的 D．不能确定小球在做怎 样的运动 【专题2】变速直线运动s～t 图像的物理意义 6．甲、乙、丙三个物体同时同地出发做直线运动，它们的位移- 时间图象如图1-8 所示．在20S 内做单向直线运动的是，做匀速直线运动的是，做往返运 动的是．其中三个物体的是相等的． 7．大爆炸理论认为，我们的宇宙起源于 137 亿年前的一次大爆炸．除开始瞬间外，在演 化至今的大部分时间内，宇宙基本上是匀速膨胀的．上世纪末，对 lA 型超新星的观测显示， 宇宙正在加速膨胀，面对这个出人意料的发现，宇宙学家探究其背后的原因，提出宇宙的大 部分可能由暗能量组成，它们的排斥作用导致宇宙在近段天文时期内开始加速膨胀．如果 真是这样，则标志宇宙大小的宇宙半径 R 和宇宙年龄 t 的关系，大致是下面哪个图象? ( ) 【专题 3】匀速直线运动 S ～t 图和 v ～t 图的联系 8．一个小球的速度～时间图象如图 1-10 所示．(1)请画出前 6S 小球运动的位移～时间图象；(2)求出第 5S 末小球运动的位 移． 9．如图 1-11 所示是两个同时同地出发作同向直线运动的物体的速度-时间图线，质点 l 作 v=4m/s 匀速运动，质点 2 作 v =5m/s 的匀速运动 4S 后，停了 2S ，又以 v =3m/s 运动了 3S ， 试确定它们在运动后再次相遇的时间和地点，并在下面的坐标图中画出质点 l 、质点 2 运动的 s ～t 图象． 10．(多选题)甲、乙两物体在同一直线上运动，运动情况如图 1-12 所示，下列说法中正 确的是 ( ) A ．经过 2.5S 时间，甲、乙两物体相遇 B ．经 过 5S 时间，甲物体达到乙物体的出 发点 C ．甲、乙两物体速度大小相等，方向相反 D ．甲相对于乙的速度大小是 2m/s 11．如图 1—13 所示为物体 A 和 B 沿一直线运动的 s ～t 图像，由图可知物体 A 在第 1S 内的位移为 m ，质点 B 在第 2S 内的位移为 ，两条直线的交点 P 表示 ，物 体 A 和 B 比较，运动较快的是 ． 高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分） 满分：100 分（必考部分）50分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分 液 D．萃取 【答案】C 2．下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为22.4L C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含6.02×1023个H 【答案】A 3．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确 ．．．的是 A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D 宁夏师范学院化学与化学工程学院 《分析化学》试卷（10） 一、选择题( 共10题，每题2分，共20分) 1.桑德尔灵敏度S与摩尔吸光系数e的关系是 ---------------------------------------------() (A) S=M/(e′106)(B) S=e/M (C) S=M/e(D) S=M×e′106 2.下列四种表述中正确的是 --------------------------------------------------------------（） (1)绝对误差是测定值与真值之差(2)偏差是测定值与平均值之差 (3)在清除系统误差的前提下，误差为0 (4)总体平均值就是真值 （A）1,2(B)2,4(C)3,4(D)1,4 3.在络合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=5~6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选 ----------------------------------------------------------------() (A) Mg2+(B) Zn2+(C) Ag+(D) Bi3+ 4.对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O 已知(BrO 3 -/Br-)=1.44V，(I 2/I -)=0.55V， 则此反应平衡常数(25℃)的对数(lg K)为 -----------------------------------------------------() (A) (1.44-0.55)/ 0.059(B) 3×(1.44-0.55)/0.059 上海市2018-2019学年上南中学高一上学期数学期中考试 数学学科 试卷 命题人：数学命题组 一、填空题（每小题3分，共36分） 1.满足条件{}{}11,2,3B ??的集合B 有____________个 2.已知集合{}1A x x =≤，集合{}B x x a =≥，且A B R = ，则a 的取值范围为_____ 3.原命题P 为“若3x ≠且4x ≠，则27120x x -+≠”，则P 的逆否命题为_________ 4.已知函数()()() 200x x f x x x ?>?=?-≤??，则()()2f f -的值为____________ 5.若1x >，则11 x x +-的最小值是_________________ 6.若函数()[]()3,,11f x x b x a a =+∈<是奇函数，则a b +的值为____________ 7.不等式11x ≤的解集为_______________ 8.已知()(),f x g x 分别是定义在R 上的偶函数和奇函数，且()()321f x g x x x -=++，则()()11f g +=______________ 9.已知集合{}{} 21,A y y x B x y x ==+==，则A B = ______________ 10.已知函数()()2f x x g x x ==-，则和函数()()f x g x +=________ 11.已知命题P ：“1a ≠或2b ≠”，Q ：“3a b +≠”，则P 是Q 成立的____________ 12.定义：关于x 的不等式(),0x A B A R B -<∈>的解集称为A 的B 邻域。若3a b +-的a b +的邻域是()3,3-，则22a b +的最小值为______________ 二、选择题（每小题3分，共12分） 13.设a b m R ∈、、，则“ma mb =”是“a b =”的（ ） A.充分非必要条件 B.必要非充分条件 C.充要条件 D.既非充分又非必要条件 14.下列四组函数中，表示同一个函数的是（ ） A.()()2,f x x g x == B.()()f x g x C.()(),f x x g x = D.()()21,11 x f x g x x x -==-+2020上海中学 高一下期中数学
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