2016年长宁(嘉定、宝山、青浦)区高三二模化学试卷及参考答案
长宁区2015学年高三年级第二次质量调研测试化学试卷（时间120分钟，满分150分）2016.04 考生注意1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Mg-24一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁，Ti 4622和Ti 4722是钛的两种同位素。
下列有关Ti 的说法正确的是A ．Ti 4622比Ti 4722少1个质子B ．Ti 4622和Ti 4722的化学性质相同C ．Ti 4622的相对原子质量是46D ．Ti 4722 的原子序数为472．下列物质不属于危险品的是A ．硝化甘油B ．苯C ．重晶石D ．硝酸铵3．有关晶体的下列说法中正确的是A ．原子晶体中共价键越强，熔点越高B ．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C ．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D ．CaCl 2晶体中含有两种化学键4下列不能用于判断F 和O 的非金属性强弱的事实是A ．气态氢化物的稳定性B ．最高价氧化物对应水化物的酸性C ．单质与氢气反应的难易D ．单质与氢气反应放出热量的多少5．下列物质分类正确的是A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．多肽、油脂、淀粉均为酯类C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B．电解饱和食盐水可制得金属钠C．海水晒盐过程中主要涉及物理变化D．海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气7．下列操作不正确的是A．配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸B．金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中C．保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中D．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜8．已知：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) + 196.64Kj，则下列判断正确的是A．2SO2(g) +O2(g) 2SO3(I) +Q，Q>196.64kJ B．2mol SO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量C．1L SO2(g)完全反应生成1L SO3(g)，放出98.32 KJ热量D．使用催化剂，可以减少反应放出的热量9．扑热息痛的结构如图所示，下列关于扑热息痛的描述正确的是A．分子式为C8H10NO2B．扑热息痛易溶于水C．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应D．属于芳香烃10．关于右图装置中的变化叙述错误的是A．电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B．铜片上发生氧化反应C．右侧碳棒上发生：2H++2e→H2↑D．铜电极出现气泡11．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N AB．2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A 12．下列实验可达到实验目的的是A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素C．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体D．与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH213．下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是A．1mol Zn与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应B．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸溶液共热C．1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应D．1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸溶液共热14．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A．原子的最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2->Y+>Z-D．原子序数：X>Y>Z15．下列对相关实验操作的说中，一定正确的是A．实验室配制480 mL0.1 mol/LNaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 gB．学生实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次C．酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体16．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
己知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L 乙溶液中c(H+)>0.1mol/L; ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42-C．丙溶液含有Cl-D．丁溶液含有Mg2+17．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向0.10mol／L CH3COONa溶液中通入HCI: c (Na+) >c (CH3COOH)=c (Cl-)B．向0.10mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c (Na+) >c (NH4+) >c（SO32-）C．向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2：c (Na+) =2[c (SO32-)+c (HSO3-）+c（H2SO3）] D．向0.10mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2：c (NH4+) =c (HCO3-）+c（CO32-）三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．500℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1):下列说正确的是A．增大压强对正逆反应速率没有影响，平衡不移动B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O(g)，达到平衡时，n（CO2)=0.40 molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D．由表格中数据得出，t1时刻该反应还未达到平衡19．能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：NH4++HCO3-+2OH→CO32-+NH3•H2O+H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O21．高铁酸钾（K2FeO4）是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HCl→4KCl+2FeCl3+8H2O+3O2↑，下列说法不正确的是A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物QB．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4→2K++Fe6++4O2-C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3D．反应中涉及的物质中有5种为电解质22．在100g浓度为ω％的稀硫酸中加入4g氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，向所得蓝色溶液中加入10g铁粉，充分反应后，过滤，得滤液和4.8g滤渣。
下列计算结果正确的是A．4.8g滤渣是由3.2g铜和1.6g铁组成B．ω= 14.7C．反应过程中产生的氢气是2.24L D．滤液是20.88％的硫酸亚铁溶液四、（本题共12分）电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。
23．工业上常以石墨做电极，电解NaCl水溶液时，阴极区产物有，其溶液可用于吸收工业尾气中的SO2，写出反应的化学方程式。
24．电解NaCl水溶液时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用平衡移动原理解释盐酸的作用：。
离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。
由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上发生电镀，有铝产生。
25．铝原子的核外电子排布式是，其中有种不同能级的电子。
26．为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当所得还原产物为6g时，转移电子的物质的量为mol。
27．用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有(填编号)。
a．KClO3b．Mg c．MnO2d．KCl取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，不能说明固体混合物中无Fe2O3，理由是(用离子方程式说明)。
五、（本题共12分）臭氧是一种强氧化剂可与碘化钾水溶液发生反应生成氧气和单质碘。
向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变为红色。
28．试写出该反应的化学方程式（I）：。
29．该反应体系中还伴随着化学反应（II）：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。
反应II的平衡常数表达式为：。
30．根据右上图，计算反应II中3-18s内用I2表示的反应速率为。
为探究Fe2+ 对上述O3氧化I-反应的影响，将O3通入含Fe2+和I-的混合溶液中。
31．试预测因Fe2+的存在可能引发的化学反应（请用文字描述，如：“碘离子被臭氧氧化为碘单质”）①。
②；该反应的过程能显著降低溶液的pH，并提高反应（I）中I-的转化率，原因是：。
32．利用I2的氧化性，可测定钢铁中硫的含量。
做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后以淀粉为指示剂，用一定浓度的I2溶液进行滴定。
综合上述各步反应及己有知识，可推知氧化性强弱关系确的是（填序号）。
a．Fe3+>I2b．O3>Fe3+c．I2>O2d．I2>SO42-六、（本题共12分）碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。
2016年上海市长宁区、嘉定区高三化学一模试卷及答案
长宁区、嘉定区2017年高三化学一模试卷（满分100分，考试时间60分钟）请在答题卷上答题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1．下列物质属于电解质的是（）A．Cl2 B．KNO3 C．SO2 D．Al2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．氯原子的电子排布式3S23P5 B．Cl-的结构示意图Cl C．氯离子的电子式Cl- D．质量数为37的氯原子17373．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，不必用到的是（）A．甲基橙 B．圆底烧瓶 C．锥形瓶 D．滴定管4．不能用勒夏特列原理解释的是（）A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B．过量空气有利于SO2转化为SO3 C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸5．关于右图装置工作时的叙述错误的是（）A．锌作负极B．铜片上有气泡产生C．将电能转化为化学能D．锌片的电极反应式为：Zn -2e→Zn2+6．下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（）A．铜与硝酸反应 B．明矾溶液与烧碱溶液反应C．碳酸钠溶液和盐酸反应 D．硫在氧气中燃烧7．Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物B．两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中D．制备AlCl3、FeCl3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法8．下面是合成氨的简要流程示意图：沿X路线回去的物质是（）A．N2和H2 B．催化剂 C．N2 D．H29．下列关与实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（）A．均采用水浴加热 B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量C．均采用边反应边蒸馏的方法 D．制备乙酸乙酯时乙醇过量10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同11．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A．2-甲基丙烷 B．异戊烷 C．乙苯 D．2，2 - 二甲基丙烷12．下列对同系物归纳错误的是（）A．同系物都符合同一通式B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C．同系物具有相同的最简式13．下列有关实验事实的解释正确的是（）A．高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性B．铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性14．下列物质中含有N A个氯化氢分子的是（）A．将lmol H2和1molCl2光照或点燃后的产物B．6.02×1023个HCl气体分子C．室温下，将1molHCl气体通入100mL水中所得溶液D．室温下，73gHCl气体15．1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是（）A． C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJ B． C + O2→ CO2+393kJC． C (s) + O2(g)→CO2 (g)-393kJ D．C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ16．下列实验事实可用来证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能跟氧化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀 B．铵盐受热易分解C．1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红 D ．常温下0.1mol/L的氯化铵溶液的pH为5 17．下列性质递变不正确的是（）A．酸性： HClO4>H2SO4>H3PO4 B．半径：Cl-> Na+>F-C．热稳定性：HF> H2O> PH3 D．还原性：I- > Br-> Cl-18．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氨气溶于醋酸溶液：NH3 + H+ →NH4+B．将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S +2OH- → S2- + 2H2OC．向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe2+ +Br2 → Fe3+ + 2Br-D．碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO3- + Ca2+ +2OH- →CaCO3↓ +2H2O + CO32-19．丙烯醛（结构简式为CH2=CH-CHO）能发生的化学反应有（）①加成②消除（消去）③取代④氧化⑤还原⑥加聚⑦缩聚A．①③⑤⑦ B②④⑥ C．①④⑤⑥ D．③④⑤⑥20．对于反应：KClO3+ 6HCl → KCl +3Cl2↑ + 3H2O，若有0.1molKClO3参加反应，下列说法正确的是（）A．被氧化的 HCl为0.6mol B．转移电子1.806×1023个C．产生气体为6.72L D．还原剂占参加反应HCl的5/6二、（本题共15分）现有短周期元素A、B、C、D。
上海市青浦区、静安区2016届中考化学二模试卷(解析版)
2016年上海市青浦区、静安区中考化学二模试卷一、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）1．空气中体积分数最大的气体是（）A．氧气 B．氮气 C．氦气 D．二氧化碳2．属于化学变化的是（）A．湿衣晒干 B．冰雪融化 C．粮食发酵 D．矿石粉碎3．氮元素的化合价为+5价的物质是（）A．N2B．N2O5C．N2O3D．NH34．不属于新能源的是（）A．天然气B．氢能 C．太阳能D．风能5．将以下物质分别放入足量水中，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．白糖 C．胆矾 D．冰块6．在反应：C+2CuO2Cu+CO2↑中，氧化剂是（）A．C B．CuO C．Cu D．CO27．草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于（）A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料8．从物质分类的角度看，以下说法错误的是（）A．氮气属于单质 B．石油属于混合物C．甲烷属于有机物D．纯碱属于碱9．图示实验操作正确的是（）A．加热液体B．振荡试管C．放回滴瓶D．检查气密性10．有关水分子的叙述正确的是（）A．水在固态时分子是静止不动的B．水由液态变成气态时水分子的质量变小C．保持水化学性质的微粒是水分子D．水结冰体积变大是水分子体积增大造成的11．下列关于氧气的说法中错误的是（）A．工业上可以利用分离液态空气法制氧气B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动D．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少12．有关碳单质及其氧化物的说法中错误的是（）A．金刚石、石墨、C60互称为碳的同素异形体B．空气中混有一氧化碳气体，遇明火可能会爆炸C．碳具有可燃性，只要温度达到着火点即可燃烧D．用碳素墨水绘制的古代墨画能流传至今不褪色，是因为常温下碳的化学性质稳定13．以下应用与中和反应原理无关的是（）A．用稀硫酸清除铁锈B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰改良酸性土壤D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸14．鉴别物质的方法错误的是（）A．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液B．用石蕊试液鉴别一氧化碳和二氧化碳C．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D．用酚酞试液鉴别食盐水和稀醋酸15．以下粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（）A．操作Ⅱ：量取15mL水B．操作Ⅲ：粗盐溶解C．操作Ⅳ：过滤除去杂质 D．操作Ⅴ：蒸发结晶16．为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验．其中不必进行的是（）A． B． C． D．17．摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中肯定有误的是（）A．硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体B．细铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．点燃一氧化碳时，火焰呈蓝色，产物能使澄清石灰水变浑浊D．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，产生白烟18．同学们用“电解水”和“氢气燃烧”两个反应探究水的组成，他们依次进行了如下实验：有关描述正确的是（）A．上述实验中发生的反应均为分解反应B．实验①中正、负极产生气体的体积比为2：1C．实验②的目的是检验氢气中是否混有水蒸气D．实验①分解的水在理论上与实验③生成水的质量相等19．将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为（）A．无法确定 B．44.4g C．33.3g D．35.6g20．把一定质量的纯净物甲和40g的纯净物乙，恰好完全反应生成44g丙物质和9g丁物质（该反应的微观模型图见图）．关于该反应的说法正确的是（）A．甲为含氧化合物B．乙和丙的分子个数比为1：2C．甲分子中原子个数比为1：1 D．丁中氢元素的质量为2g二、填空题（本题含3题，共18分）21．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．请按照要求完成填空：①地壳中含量最多的金属元素是（用元素符号表示）；②某品牌口罩中加入了活性炭滤片，是利用了活性炭的性；③把过多的二氧化碳转化为有益物质，可以缓解这一当前突出的环境问题．④在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理（用化学方程式表示）．22．孔雀石是冶炼铜常用的铜矿石原料．孔雀石主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）．①碱式碳酸铜由种元素组成．每0.2mol碱式碳酸铜中含有g铜元素，约含有个氧原子（用科学计数法表示）．②在实验室以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料制取单质铜的流程图：步骤I：向碱式碳酸铜中加入过量稀盐酸，固体完全溶解，有大量气泡产生，得到蓝色溶液．此反应化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+HCl→CuCl2+CO2↑+H2O，请填入配平后的系数．反应中能产生大量气泡，是因为碱式碳酸铜的组成中含有（填：原子团名称）．步骤Ⅱ：在溶液中加入过量铁粉，观察到的实验现象为．其中置换得到单质铜的化学方程式为．23．图1是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．10℃时，向盛有100g水的烧杯中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分搅拌后静置片刻，再升温至30℃，现象如图所示．①20℃时，甲的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度；②所得a、b、c、d四个溶液中，一定属于饱和溶液的是，一定属于不饱和溶液的是（用“a”、“b”、“c”、“d”表示）．③溶解度曲线图（图2）中，表示乙的溶解度曲线的是（填“A”或“B”）．④将d中的乙溶液降温至20℃（填“会”或“不会”）析出晶体．⑤30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为（精确到0.1%）．三、简答题（本题含3题，共22分）24．为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，实验小组称取10g该黄铜样品放入烧杯中，再向烧杯中加入足量稀硫酸，依次测量t1﹣t5时产生氢气的总物质的量，记录数据如下表：①完全反应后生成氢气的物质的量mol．②根据化学方程式计算，该黄铜样品中含锌的质量③该黄铜样品中铜的质量分数为（精确到0.1%）．25．利用下列仪器进行气体的制取实验．请根据要求填空．①图1中仪器A的名称是．②实验室加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，并用排水法收集一瓶氧气，选择图1中的仪器G、I外，还需要仪器（填字母，夹持装置略）组合装置．开始收集氧气的最佳时机是．③若要用块状大理石和稀盐酸制取并收集一瓶CO2，并随时控制反应发生或停止，应选择图1中的仪器（填字母，夹持装置略）组合装置，反应的化学方程式为．④若用图2所示装置检验制取的二氧化碳气体中是否含有氯化氢和水蒸气，请写出气体通过装置的接口顺序（用“a”、“b”、“c”、“d”表示）．⑤用对比实验方法探究二氧化碳的性质．实验中振荡三个软塑料瓶（见图3），观察到塑料瓶变瘪的程度大小为A瓶＞B瓶＞C瓶，其中石灰水变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为；对比A瓶与（选填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应．26．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．为探究其成分，进行如下实验：第一步：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；第二步：取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色；第三步：继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．请根据上述实验回答：①图2中，BC段减少的沉淀是（填化学式），从C到D液体的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．②原白色固体中，在图1B点所对应的清液中，肯定不存在的是．图2中，D点所对应的溶液中一定含有的溶质是；③由上述实验不能确定的物质是，通过下列方案进一步确定该白色固体的成分：方案一：取少量B点时的清液于试管中，利用酒精灯、洁净的铂丝进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察到火焰呈色，确定该物质存在．方案二：取少量B点时的清液于试管中，加，过滤；再向滤液中加入，观察现象，确定该物质是否存在．2016年上海市青浦区、静安区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）1．空气中体积分数最大的气体是（）A．氧气 B．氮气 C．氦气 D．二氧化碳【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断．【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，因此空气中体积分数最大的气体是氮气；故选：B．【点评】本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健．2．属于化学变化的是（）A．湿衣晒干 B．冰雪融化 C．粮食发酵 D．矿石粉碎【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、湿衣晒干的过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、粮食发酵的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．D、矿石粉碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选C．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．3．氮元素的化合价为+5价的物质是（）A．N2B．N2O5C．N2O3D．NH3【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．【解答】解：A、根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0，故选项错误．B、氧元素显﹣2，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知N2O5中氮元素的化合价：2x+（﹣2）×5=0，则x=+5；故选项正确．C、氧元素显﹣2，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知N2O3中氮元素的化合价：2y+（﹣2）×3=0，则y=+3；故选项错误．D、氢元素显+1，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NH3中氮元素的化合价：z+（+1）×3=0，则z=﹣3；故选项错误．故选B．【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．4．不属于新能源的是（）A．天然气B．氢能 C．太阳能D．风能【考点】资源综合利用和新能源开发．【专题】化学与能源；化学物质的分类思想．【分析】根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等．【解答】解：人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等．A、天然气属于化石燃料，不属于新能源，故选项正确．B、氢能是清洁、无污染的新能源，故选项错误．C、太阳能是清洁、无污染的新能源，故选项错误．D、风能是清洁、无污染的新能源，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，新能源是中考的热点，了解常见的新能源范畴、种类是正确解答本题的关键．5．将以下物质分别放入足量水中，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．白糖 C．胆矾 D．冰块【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】化学物质的分类思想；溶液、浊液与溶解度．【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．C、胆矾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．D、冰是固态的水，与水混合得到的是同一种物质，属于纯净物，不属于溶液，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．6．在反应：C+2CuO2Cu+CO2↑中，氧化剂是（）A．C B．CuO C．Cu D．CO2【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；氧化反应．【专题】课本知识同类信息．【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；是氧化剂．还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；此反应中，氧化铜失氧被还原．【解答】解：由化学方程式式可知，氧化铜在反应中失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂．故选B【点评】解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对问题做出正确的判断．7．草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于（）A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料【考点】常见化肥的种类和作用．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，而不是氮肥，故选项错误．B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，而不是磷肥，故选项错误．C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确．D、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，而不是复合肥，故选项错误．故选：C．【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．8．从物质分类的角度看，以下说法错误的是（）A．氮气属于单质 B．石油属于混合物C．甲烷属于有机物D．纯碱属于碱【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别．【专题】物质的分类．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．含碳元素的化合物，叫有机化合物．纯碱属于碱错误，纯碱是碳酸钠，属于盐．【解答】解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，氮气属于单质，正确但不符合题意，故选项错误；B、混合物是由两种或两种以上的物质组成，石油属于混合物，正确但不符合题意，故选项错误；C、含碳元素的化合物，叫有机化合物，甲烷属于有机物，正确但不符合题意，故选项错误；D、纯碱属于碱错误，纯碱是碳酸钠，属于盐，故选项正确；故选D【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、有机物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．9．图示实验操作正确的是（）A．加热液体B．振荡试管C．放回滴瓶D．检查气密性【考点】实验操作注意事项的探究；检查装置的气密性．【专题】实验操作型；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据给试管内的液体加热时的注意事项分析；B、振荡试管时要左右晃动；C、滴瓶内的滴管不需清洗；D、检查图示装置的气密性时，用夹子夹住导管，向长颈漏斗中加水，漏斗中的液面不下降，说明气密性良好．【解答】解：A、给试管内的液体加热时，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，试管与桌面成45°角，用外焰加热，故A正确；B、振荡试管时要左右晃动，不可上下晃动，故B错误；C、滴瓶内的专用滴管不需清洗，故C错误；D、检查图示装置的气密性时，用夹子夹住导管，向长颈漏斗中加水，漏斗中的液面不下降，说明气密性良好，故D错误．故选A【点评】化学是以实验为基础的学科，掌握一些基本的实验技能是同学们必须具备的能力．10．有关水分子的叙述正确的是（）A．水在固态时分子是静止不动的B．水由液态变成气态时水分子的质量变小C．保持水化学性质的微粒是水分子D．水结冰体积变大是水分子体积增大造成的【考点】分子的定义与分子的特性．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A．根据分子在不断的运动来分析；B．根据分子的概念来分析；C．根据物理变化中分子的变化情况来分析；D．根据物质状态转化中分子的变化情况来分析【解答】解：A．分子在固态、液态和气态下都是在不断地运动，故错误；B．液态的水和气态的水均由水分子构成，分子质量不变，故错误；C、分子是保持物质化学性质的微粒，而水就是由水分子构成的，故保持水的化学性质的微粒是水分子，故正确；D．水结冰体积变大是因为水分子间隔变大引起的而不是水分子体积变大，故错误．故选C【点评】本题考查了分子的性质、概念，难度不大．11．下列关于氧气的说法中错误的是（）A．工业上可以利用分离液态空气法制氧气B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动D．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少【考点】氧气的工业制法；氧气的化学性质；氧气的用途；气体溶解度的影响因素．【专题】生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息．【分析】A、工业上利用氧气与氮气沸点的不同分离液态空气制取氧气；B、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性；C、氧气供给呼吸，它和体内营养物质发生氧化反应，释放能量，维持生命活动；D、气体的溶解度随温度升高而降低，夏天温度升高，氧气在水中溶解量会变小．【解答】解：A、工业上利用氧气与氮气沸点的不同先把空气液化再升温制取氧气，故此选项说法正确；B、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，故此选项说法错误；C、氧气能供给呼吸，进入人体后会与体内内营养物质发生氧化反应，释放能量，维持生命活动，故此选项说法正确；D、气体的溶解度随温度升高而降低，夏天温度升高，氧气在水中溶解量会变小，为增加水的含氧量，应开启增氧泵，故此选项说法正确．故选：B．【点评】此题是对氧气有关性质的考核，解决的重点是能对氧气的物理及化学知识有一个较为全面的了解，属基础性知识考查题．12．有关碳单质及其氧化物的说法中错误的是（）A．金刚石、石墨、C60互称为碳的同素异形体B．空气中混有一氧化碳气体，遇明火可能会爆炸C．碳具有可燃性，只要温度达到着火点即可燃烧D．用碳素墨水绘制的古代墨画能流传至今不褪色，是因为常温下碳的化学性质稳定【考点】碳的化学性质；同素异形体和同素异形现象；燃烧与燃烧的条件；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】A、同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质．互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质．B、根据一氧化碳具有可燃性，进行分析判断．C、根据燃烧的条件，进行分析判断．D、根据墨汁中含有碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，进行分析判断．【解答】解：A、金刚石、石墨、C60均是由碳元素形成的单质，均属于碳的同素异形体，故选项说法正确．B、一氧化碳具有可燃性，空气中混有一氧化碳气体，遇明火可能会爆炸，故选项说法正确．C、碳具有可燃性，温度达到着火点不一定会发生燃烧，还需与氧气接触，故选项说法错误．D、用碳素墨水绘制的古代墨画能流传至今不褪色，是因为墨的主要成分碳在常温下碳的化学性质不活泼，故选项正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握碳的化学性质、爆炸的条件、同素异形体的特征等是正确解答本题的关键．13．以下应用与中和反应原理无关的是（）A．用稀硫酸清除铁锈B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰改良酸性土壤D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸【考点】中和反应及其应用．【专题】化学反应的分类思想；常见的酸酸的通性．【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断．【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不属于中和反应，故选项正确．B、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键．14．鉴别物质的方法错误的是（）A．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液B．用石蕊试液鉴别一氧化碳和二氧化碳C．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D．用酚酞试液鉴别食盐水和稀醋酸【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．【解答】解：A、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水不能，可以鉴别，故选项错误．B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项错误．C、稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，稀盐酸不能，可以鉴别，故选项错误．D、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，食盐水和稀醋酸分别显中性、酸性，均不能使酚酞试液变色，不能鉴别，故选项正确．故选：D．【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．15．以下粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（）A．操作Ⅱ：量取15mL水B．操作Ⅲ：粗盐溶解C．操作Ⅳ：过滤除去杂质 D．操作Ⅴ：蒸发结晶【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】根据粗盐的主要成分是氯化钠，盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）进行分析判断．。
上海长宁区2024届高考化学二模试卷含解析
上海长宁区2024届高考化学二模试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。
下列叙述正确的是（）A．SO32-水解常数K h的数量级为10-8B．若滴定到第一反应终点，可用酚酞作指示剂C．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)D．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)2、设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A．4.8gMg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为B．葡萄糖含羟基数目为C．常温常压下，和的混合气体含原子总数为D．10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为3、分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。
下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）5、11.9g金属锡(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共热一段时间。
上海市长宁、金山、青浦区高考化学二模试卷(含解析)
高考化学二模试卷、选择题（本题共40 分，每小题2 分，每题只有一个正确选项．）1．漂粉精的有效成分是（）A．Ca（ClO）2 B．CaCl2 C．CaCO3 D．Ca（OH）22．将两种互不相溶的液体分离的方法是（）A. 分液B .结晶C .纸层析 D.过滤3．既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（）A. FeB. Fe2O3C. AlD. AlCl 34. 有关HF和HCI判断正确的是（）A. 键长：HF> HCIB. 键能：HF> HCIC. 稳定性：HCI> HFD. 共用电子对偏移程度：HCI> HF5. 可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（）A银氨溶液B •乙酸溶液C •氯化铁溶液 D.氢氧化钠溶液6. 下列化工生产涉及的变化主要是物理变化的是（）A煤的干馏B •石油的分馏 C.石油的裂化 D.石油的裂解7. 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A. 1 , 2-二甲基戊烷B . 2-乙基丁烷C. 3 -乙基己烷D. 3, 4 -二甲基戊烷8．能说明二氧化硫具有还原性的事实是（）A. 使品红溶液褪色B.使溴水褪色C.与氢硫酸反应D .与烧碱反应9．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）A. 熔点801 C，易溶于水B.熔点10.31 C，液态不导电C.熔点112.8 C,能溶于CS2D.熔点97.81 C，固态能导电10．下列事实与盐类水解无关的是（）A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C. 常用热的纯碱溶液除去油污D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化11.下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A. 烧碱B .纯碱C .硫酸D .液溴12•研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示•下列有关说法正确的是（）A. 锌片发生氧化反应作阴极B. 电子从铁片经过导线流向锌片C. 铁片上电极反应为：O2+2H b O+4e^ 4OHD. 该装置可用于研究外加电流阴极保护法13. 在密闭容器中，反应2X （g）+Y （g）?3Z （g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半,对反应产生的影响是（）14. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（B. 布洛芬与苯乙酸是同系物C. 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种15. 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（）A. 溶解时有少量液体溅出B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥A. v （正）减小，v （逆）增大B. v （正）增大，v （逆）减小C. v （正八v （逆）都减小D .v （正）、v （逆）都增大A.布洛芬的分子式为C H1D.定容时液面未到刻度线16．下列离子在溶液中能大量共存的是（+ — 2 — ________ + 2+ 2 —A. H、AI02、COB. K、Ba、SC4C. NH+、OH、NO—D. Fe3+、NO—、Cl —17. 将少量NHHCO粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（）A. NHHCO和盐酸的反应是放热反应B. 溶液温度降低主要是因为NHHCO溶解吸热造成的C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. 反应的热化学方程式为：NHHCO+HCI T NHCl+CQ f +HO Q18. 25C时，将10mL质量分数为50% （密度1.4g/mL ）的硫酸稀释成100mL,下列说法正确的是（）A. 纯硫酸的摩尔质量为98B. 上述100mL稀硫酸中含溶质14gC. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD. 质量分数为50%勺硫酸物质的量浓度为7.14mol/L19. 等体积等物质的量浓度的NaHCO溶液和Ba（OH2溶液混合，离子方程式正确的是（）A. CO +Ba T BaCO jB. HC（O +OH TH 2O+CO—C. HCO +Ba +OH=”O+BacaD. 2HCO「+Ba2++2OH T BaCO J +2H2O+C<32 —20. 工业上常用NaHSO3 处理含Cr2O72的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72 +3HSO3 t2Cr3++3SO42 +4H2O下列判断错误的是（）A. 氧化产物是SQ2—B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1 : 3C. Cr2O72表现了氧化性2D. 还原1molCr 2O 7，电子转移3mol二、综合题（一）本题共 14 分 21. 表为元素周期表的一部分：请填写下列空白：(1) ________________________________ 表中元素，原子半径最大的是 _________________________________________ (填写元素符号)；①的核外电子排布式 __________ ③和⑥两元素形成化合物的电子式为 __________ • (2)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______ (填化学式).(3) __________________________________________ )比较④、⑤两种元素的简单离子半径： _____________________________________________________ > ________ (填离子符号)；元素④最 高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为 ____________ .(4) ____________________________________________________ )列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强 __________________________________________ . (5) )若8g 甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15J 的热量，请写出其热化学方程式 _______ .22. 氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛. 完成下列填空. (1)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO 转变成 CO 和N2:2NO+2CO ， -CO+Na+QC Q> 0)该反应平衡常数K的表达式为________ ;温度升高，K值 _________ (选填“增大”、“减小”、“不变”)；前2s内的平均反应速率v ( N2) = _______ ;若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NC转化率的措施之一是__________ .(2)工业合成氨的反应温度选择_ 500C左右的原因是.(3)实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol 氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是_________ .a. N2、H Z、NH的浓度之比为1：3: 2b. 容器内的压强保持不变c. Nb 、Hz 、NH 3的浓度不再发生变化d. 反应停止，正、逆反应的速率都等于零(4) 常温下向含1mol 溶质的稀盐酸中缓缓通入 1mol NH s (溶液体积变化忽略不计)，反应 结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ____________;在通入NH 的过程中溶液的导电能力 (选填“变大”、“变小”、“几乎不变”) 23.乙烯是一种重要的化工原料， 以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如图 (部分反应条件已略去)：CH £=CH ；DC T TTHQ4OH OHB _ F AgCH Q —"Crlci浓碼酿r 加热 (C e H Z .O J请回答下列问题:(1) A 的名称是 _______ ，含有的官能团名称是 _________ ，实验室由A 转化为乙烯的反应条 件为 _______ .(2) _____________________________________ B 和A 反应生成C 的化学方程式为 ，该反应的类型为 ___________________________________ (3) _____________________ F 的结构简式为 .(4) ___________________________________ 写出D 的同分异构体的结构简式(5 )乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料•写 出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线.(合成路线常用的表示方式为：A24. 孔雀石主要含 Cua (OH 2CG ,以及少量Fe 、Si 的化合物•可以用孔雀石为原料制备胆 矶(CuSO?5”O ),步骤如图:请回答下列问题:(1 )试剂①是一种常见的酸，写出其化学式 __________ •过滤所需要的玻璃仪器有 __________H £CCC-H A O)B(C S H ^0；)浓硫酸，加热(6出0»反应试剂 反应条件目标产物)反应试剂 反血条件孔雀石试剂①过滤*SiO.濬液A试剂②------ R 濬液号CuO过滤*co 2» Fe(OH)jA 溶潘C --------- A 胆矶氧化催化制(2)_________________________________ 实验室检验Fe3+的常用方法是.(3)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+,从而形成溶液B,则试剂②能否用氯水_____________ (填“能”或“不能”，若“不能”，请解释原因)•(4)_________________________________ 由溶液C获得胆矶，需要经过、、过滤等操作.(5)取25.00mL溶液A,用1.000 X 10「2mol/LKMnO标准溶液滴定.反应离子方程式为：5Fe2++MnO +8H f^5Fe3++Mri++4H b O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A 中Fe2+的浓度为_______ .参考答案与试题解析一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项.)1•漂粉精的有效成分是( )A. Ca (CIO) 2B. CaChC. CaCOD. Ca (OH 2【考点】EM氯、溴、碘及其化合物的综合应用.【分析】漂粉精其主要成分是氯化钙( CaCl2)和次氯酸钙［Ca ( ClO) 2］，其中有效成分为Ca ( ClO) 2.【解答】解：利用氯气与石灰乳为原料制备漂粉精，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，Ca (ClO) 2+CO2+HD=CaCQ +2HCIO,漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙.氯化钙没有漂白性、氧化性，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成次氯酸，具有漂白性、强氧化性，可以杀菌消毒，漂粉精的有效成分是次氯酸钙，故选A.2.将两种互不相溶的液体分离的方法是( )A. 分液B .结晶C .纸层析 D.过滤【考点】P9:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.【分析】两种互不相溶的液体分层，可用分液的方法分离，以此解答该题.【解答】解：两种互不相溶的液体分层，可用分液的方法分离，而结晶、层析法和过滤与物质的溶解性有关，分别用于分离可溶性或不溶的固体或离子.只有故选A．A正确.3．既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（）A．Fe B．Fe2O3 C．Al D．AlCl 3【考点】GL两性氧化物和两性氢氧化物.【分析】既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al 2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH）2CO等）、弱酸的酸式盐（NaHCO NaHS等）、单质（如AI）、氨基酸等，据此进行解答.【解答】解：A. Fe能够与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故A错误；B. Fe zQ为碱性氧化物，能够与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故B错误；C. AI与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠与氢气，故C正确；D. AICI 3与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应，故D错误；故选C.4.有关HF和HCI判断正确的是（）A. 键长：HF> HCIB. 键能：HF> HCIC. 稳定性：HCI> HFD. 共用电子对偏移程度：HCI> HF【考点】97：键能、键长、键角及其应用.【分析】原子半径越小，共价键的键长越短，共价键键能越大，共价键越稳定，元素的非金属性越强，其原子吸引电子能力越强，据此分析.【解答】解：A.原子半径越小，共价键的键长越短，原子半径：F v CI，则键长：HF v HCI,故 A 错误；B. 原子半径越小，共价键的键长越短，共价键键能越大，原子半径：F v CI，则键能：HF> HCI，故B正确；C. 共价键键能越大，共价键越稳定，则稳定性：HCI v HF,故C错误；D. 元素的非金属性越强，其原子吸引电子能力越强，元素的非金属性：F> CI，吸引电子能力：F> CI，则共用电子对偏移程度：HCI v HF,故D错误.故选B.5．可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（）A. 银氨溶液B •乙酸溶液C •氯化铁溶液D.氢氧化钠溶液【考点】HA有机物的鉴别.【分析】乙醛含-CHO与银氨溶液发生银镜反应；乙醇含- 0H能与Na反应生成氢气，以此来解答.【解答】解：A.发生银镜反应的为乙醛，无现象的为乙醇，可鉴别，故A正确；B. 加入乙酸，没有明显现象，不能鉴别，故B错误；C. 加入氯化铁，没有明显现象，不能鉴别，故C错误；D. 二者均与NaOH溶液不反应，不能鉴别，故D错误.故选A．6．下列化工生产涉及的变化主要是物理变化的是（）A. 煤的干馏B •石油的分馏C.石油的裂化 D.石油的裂解【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，在原子核不变的情况下，有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为物理变化．【解答】解：A、煤的干馏煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，为化学变化，故A错误；B石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化，故B正确；C石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，属于化学变化，故C错误；D裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度，使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化，故D错误，故选B．7．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A. 1 , 2-二甲基戊烷B . 2-乙基丁烷C. 3 -乙基己烷D. 3, 4 -二甲基戊烷【考点】H7:有机化合物命名.【分析】（1）烷烃命名原则：①长-------- 选最长碳链为主链；②多-------- 遇等长碳链时，支链最多为主链；③近-------- 离支链最近一端编号；④小-------- 支链编号之和最小. 看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近——--离支链最近一端编号”的原则；⑤简-------- 两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号•如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．(2)有机物的名称书写要规范.【解答】解：A.主链选择错误，烷烃中1号碳上无甲基，正确命名为： 3 -甲基己烷，故A错误；B. 主链选择错误，烷烃中2号碳上无乙基，正确的命名为：3-甲基戊烷，故B错误；C. 名称符合系统命名方法，故C正确；D. 编号错误，应从靠近支链一端开始，正确的命名为：2, 3 -二甲基戊烷，故D错误；故选：C．8．能说明二氧化硫具有还原性的事实是( )A. 使品红溶液褪色B.使溴水褪色C.与氢硫酸反应D .与烧碱反应【考点】F5:二氧化硫的化学性质.【分析】A二氧化硫使品红溶液褪色是漂白性；B二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而褪色；C二氧化硫与氢硫酸发生氧化还反应生成单质硫；D二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水.【解答】解：A二氧化硫使品红溶液褪色是漂白性，而不是二氧化硫的还原性的体现，故A错误；B二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而褪色，生成硫酸，硫元素由+4价变+6价，化合价升高发生氧化反应，是还原剂、体现还原性，故B正确；C二氧化硫与氢硫酸发生氧化还反应生成单质硫，硫元素由+4价变0价，化合价降低发生还原反应，是氧化剂、体现氧化性，故C错误；D二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，非氧化还原反应，故D错误；故选B．9．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）A. 熔点801C，易溶于水B.熔点10.31 C，液态不导电C. 熔点112.8 C,能溶于CSD.熔点97.81 C，固态能导电【考点】9C:离子晶体.【分析】离子晶体：阴阳离子通过离子键结合形成的晶体；一般熔点较高，硬度较大、难挥发，固体不导电，但质脆，一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电.【解答】解：A.离子晶体的性质：一般熔点较高，固体不导电，一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电，故A正确；B熔点10.31 C，低熔点，液态不导电是共价化合物，是分子晶体，故B错误；C熔点低，能溶于CS,是分子晶体，故C错误；D. 离子晶体的性质：一般熔点较高，质脆，固体不导电，其水溶液或熔融态能导电，故 D 错误，故选A.10.下列事实与盐类水解无关的是（）A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C. 常用热的纯碱溶液除去油污D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化【考点】DD盐类水解的应用.【分析】A氯化铝水解生成氢氧化铝和HCI;B. 氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；C. 油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解；D. 铵根离子水解显酸性.【解答】解：A.氯化铝水解生成氢氧化铝和HCI，加热HCI挥发促进水解，最终得不到无水氯化铝，故A不选；B. 氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生了氧化还原反应，与盐类水解无关，故 B 选；C. 纯碱为N Q CQ，在溶液中水解显碱性，加热碱性增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解，故纯碱能去油污，故C不选；D. 铵根离子在溶液中会水解显酸性，所以长期施用硫酸铵易使土壤酸化，故D不选. 故选B.11.下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A.烧碱 B .纯碱C .硫酸D .液溴【考点】B1:氧化还原反应.【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有兀素化合价的变化.【解答】由务韋解：A.工业生产烧碱涉及的反应为：2NaCI+2HO电月千+H f +2NaOH该反应中有电子的转移，属于氧化还原反应，故A不选；B. 氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH+CO+fO+NaC—NaHC3+NHCI、2NaHCON@CO+CQ f +H2O,这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故B选; C. 硫酸工业中存在S〜SO〜SO的转化，化合价发生变化，为氧化还原反应，故C不选；D. 工业生产液溴利用氯气将溴离子氧化成溴单质，化合价发生变化，为氧化还原反应，故D不选；故选B.12•研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示•下列有关说法正确的是（）A. 锌片发生氧化反应作阴极B. 电子从铁片经过导线流向锌片C. 铁片上电极反应为：C b+2H2O+4e^ 4OHD. 该装置可用于研究外加电流阴极保护法【考点】BK金属的电化学腐蚀与防护.【分析】A锌比铁片活泼，所以腐蚀锌;B电子从负极沿导线流向正极；C铁为正极，发生吸氧腐蚀；D该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法.【解答】解：A、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，锌是负极，而不是阴极，故A错误；B电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经过导线流向铁片，故B错误；C铁为正极，发生吸氧腐蚀，电极反应式为Q+2H2O+4e=4OH,故C正确；D该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法，而不是用于研究外加电流阴极保护法，故D 错误;故选C.13. 在密闭容器中，反应2X （g）+Y （g）?3Z （g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A. v （正）减小，v （逆）增大B. v （正）增大，v （逆）减小C. v （正八v （逆）都减小D . v （正八v （逆）都增大【考点】CA化学反应速率的影响因素.【分析】其它条件不变，将容器体积缩小一半，各组分的浓度变大，浓度越大反应速率发越快，由此分析解答.【解答】解：其它条件不变，将容器体积缩小一半，各组分的浓度变大，浓度越大反应速率发越快，正、逆反应速率都加快，故选 D.14. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（）A. 布洛芬的分子式为C l3H8OB. 布洛芬与苯乙酸是同系物C. 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种【考点】HD有机物的结构和性质.【分析】有机物含有羧基，苯环，具有羧酸、苯的性质，结合有机物的结构特点解答该题.【解答】解：A.由结构简式可知布洛芬的分子式为GsHsQ，故A正确；B. 含有一个苯环、一个羧基，与苯乙酸是同系物，故B正确；C. 能与氢气发生加成反应的只有苯环，则1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应, 故C正确；D. 结构对称，则布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有2种，故D错误. 故选D.15. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（）A. 溶解时有少量液体溅出B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容时液面未到刻度线【考点】R1:配制一定物质的量浓度的溶液.【分析】结合c=二可知，不当操作导致n偏大或V偏小，均会导致溶液浓度偏高，以此来y解答.【解答】解：A.溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选；C. 容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选；D. 定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D 选；故选D.16. 下列离子在溶液中能大量共存的是（）+ —2 —____________________________ + 2+ 2 —A. H、AIO2、COB. K、Ba、SC4C. NH+、OH、NO—D. Fe3+、NO—、Cl—【考点】DP离子共存问题.【分析】A氢离子与偏铝酸根离子、碳酸根离子反应；B. 钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；C. 铵根离子与氢氧根离子反应；D. 三种离子之间不反应，能够共存.【解答】解：A.廿与AI02—、CO2 —发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误;B. Ba2+、SQ2「之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C. NH+、QH之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D. Fe3+、NQ「、Cl「之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D.17. 将少量NHHCQ粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（）A. NHHCQ和盐酸的反应是放热反应B. 溶液温度降低主要是因为N HHCQ溶解吸热造成的C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. 反应的热化学方程式为：N HHCQ+HCI T NHCl+CQ f +HQ- Q【考点】BB反应热和焓变.【分析】溶液温度降低，则NHHCQ与HCl的反应为吸热反应，说明反应物的总能量小于生成物的总能量，以此解答该题.【解答】解：A因反应后溶液的温度降低，则NHHCQ和盐酸的反应是吸热反应，故A错误; B. 溶液温度降低主要是因为复分解反应的吸热有关，故B错误；C. 为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确；D. 热化学方程式中应注明物质的状态，故D错误；故选C．18. 25C时，将10mL质量分数为50% （密度1.4g/mL ）的硫酸稀释成100mL,下列说法正确的是（）A. 纯硫酸的摩尔质量为98B. 上述100mL稀硫酸中含溶质14gC. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD. 质量分数为50%勺硫酸物质的量浓度为7.14mol/L【考点】64：溶液中溶质的质量分数及相关计算.【分析】A摩尔质量的单位是g/mol ；B稀释过程中溶质的质量不变；C上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的质量；D根据* T…进行计算求解.【解答】解：A、摩尔质量的单位是g/mol，所以硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B c^ 1 1= 1■ 1=7.14mol/L，而稀释过程中溶质的质量不变，所以上述M 98100mL稀硫酸中含溶质7.14mol/L x 0.01L x 98g/mol=6.99g，故B 错误；C上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的质量，故C错误；D根据c= 「•=!「：宀=7.14mol/L，所以质量分数为50%勺硫酸物质的量I 98浓度为7.14mol/L，故D正确；故选D.19. 等体积等物质的量浓度的NaHCO溶液和Ba(0H2溶液混合，离子方程式正确的是( )A. CO2「+Ba2JBaCO jB. HCO「+OHf2O+cO「C. HCO「+Ba2++OH=H2O+BaCC XD. 2HCO「+Ba2++2OH f BaCO j +2HO+cO「【考点】49:离子方程式的书写.【分析】等体积等物质的量浓度的NaHCO溶液和Ba (OH 2溶液混合，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH以此来解答.【解答】解：等体积等物质的量浓度的NaHCO溶液和Ba (OH 2溶液混合，物质的量相同，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH离子反应为HCG +Ba2++OH="O+BaCOj, 故选C.20. 工业上常用NaHSO处理含CaO^的废液，反应的离子方程式为：5H++C「2Q2「+3HSO)3+ 2 一T 2Cr +3SQ +4H2O下列判断错误的是( )A. 氧化产物是SO2一B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1 : 3C. C R Q2一表现了氧化性D. 还原ImolCr zQ2一，电子转移3mol【考点】B1:氧化还原反应.【分析】5H+CDQ2「+3HSO「T2Cr3++3SQ2「+4HA 其中C R G"中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，生成Cr3+为还原产物，HSO「中S化合价由+4升高到+6为还原剂，生成SQ2「为氧化产物，以此解答该题.【解答】解：A.由以上分析可知，HSQ「中S化合价由+4升高到+6为还原剂，生成SQ2「为氧化产物，故A正确；B. 由方程式可知，Cr2O2「中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，HSQ「中S化合价由+4升高到+6为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1: 3，故B正确；C. Cr2O2「中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，表现了氧化性，故C正确；D. Cr2O72冲Cr化合价由+6降低到+3,所以还原1molCr2Q2「，电子转移(6 - 3)X 2=6mol, 故D错误.故选D.、综合题(一)本题共14分(1 )表中元素，原子半径最大的是Na (填写元素符号)；①的核外电子排布式1s22s22p4;③和⑥两元素形成化合物的电子式为—匡1亦尹巨!于_.(2)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaQH (填化学式). (3))比较④、⑤两种元素的简单离子半径：S2- >Al3+(填离子符号)；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为Al (QH 3+3K=Al3++3H>Q .(4) )列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强HQ的稳定性大于fS .(5) )若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15J的热量，请写出其热化学方程式CH (g) +2Q (g) =CQ (g) +2H2Q(I )△ H=- 890.3KJ?mol -1.【考点】78:元素周期律和元素周期表的综合应用.【分析】由元素在周期表中位置，可知①为Q②为Na、③为Mg④为Al、⑤为S、⑥为Cl.(1 )同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；氧元素为8号元素，原子核外有8个电子；③和⑥两元素形成化合物为氯化镁，属于离子化合物，镁离子与氯离子通过离子键结合；(2)金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；(3)电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小；元素④最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与硝酸生成硝酸铝和水，据此书写离子方程式；(4)利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱；(5)n ( CH) = ■- =0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，贝U 1mol16g/mol计算完全燃烧放出的能量结合热化学方程式的书写方法进行书写.【解答】解：(1)由元素在周期表中位置，可知①为O②为Na③为Mg④为Al、⑤为S、⑥为Cl，电子层越多原子半径越大，所以第三周期的元素半径大于第二周期的元素，同周期自左而右原子半径减小，表中元素，原子半径最大的是Na,①为0为8号元素，原子核外有8个电子，核外电子排布式为1s22s22p4,③和⑥两元素形成化合物为氯化镁，氯化故答案为:(2) ②为Na③为Mg④为Al，三者位于同一周期，金属性Na>Mg> Al，则最高价氧化物对应水合物的碱性最强的为NaOH故答案为：NaOH物对应的水化物为氢氧化铝，与硝酸生成硝酸铝和水，硝酸、为：Al (OH 3+3H+=A|3++3H2Q故答案为：S2「；Al3+；Al (OH 3+3H+=Al 3++3H2Q镁是离子化合物，由镁离子与氯离子构成，电子式为；:二冷［：.丁，(3) S2核外有三层电子，结构示意图为..：「：，Al3+核外有两层电子，结构示意图为:s2「> Al3+,元素④最高价氧化硝酸铝拆成离子，离子方程式Na；1s22s22p4;离子半径越大，则离子半径。
2016年上海市宝山区、嘉定区中考二模化学试题
2016年宝山区、嘉定区九年级理化试卷第二次模拟考试（满分150分，考试时间100分钟）化学部分【可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 】六、单项选择题（共20分）1．地壳中含量最多的金属元素A．Cl B．Fe C．Si D．Al 2．常见物质中属于纯净物的是A．盐酸B．天然气C．蒸馏水D．大理石3．属于溶液的是A．可乐B．冰水C．油水D．泥水4．本市公共场所已全面实施禁烟。
香烟烟雾中易与血红蛋白结合的物质是A．一氧化碳B．二氧化碳C．二氧化硫D．水蒸气5．属于同素异形体的一组物质是A．氧气和液氧B．石墨和金刚石C．水和双氧水D．一氧化碳和二氧化碳6．加碘盐通常是在食盐中加入物质KIO3，其中碘元素的化合价是A．-1 B．+1 C．+3 D．+5 7．用不同的球代表不同元素的原子，“ ”代表氧原子。
表示氧化物分子的是8．属于物理变化的是A．用石墨制金刚石B．分离液态空气制氧气C．植物的光合作用D．金属生锈9．氨气在一定条件下能和氧气发生反应：，，生成物X的化学式为A．NO B．NO2C． N2D．N2O 10．下列实验基本操作中错误的是11. 物质的俗称与化学式相符合的是A．消石灰C a C O3B．纯碱NaOH C．干冰CO2D．胆矾CuSO4 12．有关分子和原子的描述正确的是A．分子可直接构成物质，而原子不可以B．分子是化学变化中的最小微粒C．分子可以再分，原子不可以再分D．分子是保持物质化学性质的一种微粒13．发射火箭时，燃料燃烧的反应为 2N 2H 4 +N 2O 4−−−−→−点燃3N 2+ 4H 2O ，其中作还原剂的物质是A ．N 2B ．N 2H 4C ．N 2O 4D ．H 2O 14．根据电解水实验，判断下列说法错误的是A ．两支电极管中均有气泡产生B ．正负极气体体积比约为1:2C ．负极气体具有可燃性D ．电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的15．有关物质的用途正确的是A ．氢氧化钙用于治疗胃酸过多B ．氧气用作火箭燃料C ．胆矾用于检验水D ．食盐溶液用于消毒杀菌 16．有关现象描述正确的是A ．铁丝在空气中燃烧生成黑色固体B ．CO 2气体通入CaCl 2溶液中，产生白色沉淀C ．磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾D ．滴有酚酞的蒸馏水中加入Ba(OH)2，溶液呈红色17．可一次性鉴别硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠的试剂是A ．氯化钡B ．碳酸钠C ．紫色石蕊试液D ．二氧化碳 18．下列化学方程式符合题意且书写正确的是A ．证明铜的活动性大于银： Cu + 2AgCl → 2Ag + CuCl 2B ．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH + SO 2 → Na 2SO 4 + H 2OC ．用稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 → Fe 2(SO 4)3 + 3H 2OD ．除去硝酸钠中少量的硫酸钠：Na 2SO 4 + BaCl 2 → 2NaCl + BaSO 4↓19．在不加指示剂的情况下，将含少量盐酸的氯化钙溶液调节呈中性，应选择的试剂是A ．碳酸钙B ．碳酸钠C ．石灰水D ．氢氧化钠溶液20．下列图像能正确反映其对应关系的是A ．等物质的量且大小相同的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应B ．一定量锌片放入硫酸亚铁溶液中C ．向CuCl 2和HCl 的混合溶液中滴加NaOH 溶液D ．向饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末七、填空题：（共19分）21．化学与生活、生产密切相关。
最新届上海市浦东新区高三化学二模卷(含答案)
浦东新区2016学年度第二学期教学质量检测高三化学试卷2017.4 相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 容量瓶上未必标有固定的（ ）A. 溶液浓度B. 容量C. 定容刻度D. 配制温度2. 零族元素难以形成化合物的根本原因是它们（ ）A. 都是惰性元素B. 化学性质不活泼C. 都以单原子分子形式存在D. 原子结构均为稳定结构3. 氮化铝（AlN ）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（ ）A. 离子晶体B. 原子晶体C. 分子晶体D. 金属晶体4. SO 2能使溴水褪色，说明SO 2具有（ ）A. 还原性B. 漂白性C. 酸性D. 氧化性5. 火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS ），已知羰基硫分子结构与CO 2类似，有关说法正确的是（ ）A. 羰基硫是电解质B. 羰基硫分子的电子式为：C. C 、O 、S 三个原子中半径最小的是CD. 羰基硫分子为非极性分子 6. 水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（ ）A. 水分子是含极性键的极性分子B. 水的电离方程式为：22H O2H O +-+C. 重水（D 2O ）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍D. 相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体7. 下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（ ）A. 生铁B. 硫酸C. 烧碱D. 纯碱8. 能用离子方程式2-+322CO 2H H O CO +→+↑表示的反应是（ ）A. 碳酸钠与足量稀硝酸的反应B. 碳酸氢钠与足量盐酸的反应C. 碳酸钡与少量稀盐酸的反应D. 碳酸钠与足量稀醋酸的反应9. 保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。
下列有机物适合用“水封法”保存的是（）A. 乙醇B. 硝基苯C. 甘油D. 己烷10. 0.1mol/L醋酸用蒸馏水稀释的过程中，下列说法正确的是（）A. 电离程度增大，H+浓度增大B. 电离程度减小，H+浓度减小C. 电离程度增大，H+浓度减小D. 电离程度减小，H+浓度增大11. 关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（）A. 适当升高温度能促进FeCl3水解B. 加水稀释能促进其水解，并提高Fe(OH)3的浓度C. 加少量浓盐酸能促进FeCl3水解D. 保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉12. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。
2016年上海市嘉定、宝山、长宁、青浦区高三化学二模试卷及答案(精校版)
嘉定、宝山、长宁、青浦2016年高三化学二模试卷考生注意1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Mg-24一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．钛(Ti)金属常被称为未来钢铁，4622Ti和4722Ti是钛的两种同位素。
下列有关Ti的说法正确的是A．4622Ti比4722Ti少1个质子 B．4622Ti和4722Ti的化学性质相同C．4622Ti的相对原子质量是46 D．4722Ti的原子序数为472．下列物质不属于危险品的是A．硝化甘油 B．苯 C．重晶石 D．硝酸铵3．有关晶体的下列说法中正确的是A．原子晶体中共价键越强，熔点越高B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．CaCl2晶体中含有两种化学键4下列不能用于判断F和O的非金属性强弱的事实是A．气态氢化物的稳定性B．最高价氧化物对应水化物的酸性C．单质与氢气反应的难易D．单质与氢气反应放出热量的多少5．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．多肽、油脂、淀粉均为酯类C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B．电解饱和食盐水可制得金属钠C．海水晒盐过程中主要涉及物理变化D．海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气7．下列操作不正确的是A．配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸B．金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中C．保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中D．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜8．已知：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) + 196.64Kj，则下列判断正确的是A．2SO2(g) +O2(g) 2SO3(l) +Q，Q>196.64kJB．2mol SO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量C．1L SO2(g)完全反应生成1L SO3(g)，放出98.32 KJ热量D．使用催化剂，可以减少反应放出的热量9．扑热息痛的结构如图所示，下列关于扑热息痛的描述正确的是A．分子式为C8H10NO2B．扑热息痛易溶于水C．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应D．属于芳香烃10．关于右图装置中的变化叙述错误的是A．电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B．铜片上发生氧化反应C．右侧碳棒上发生：2H++2e→H2↑D．铜电极出现气泡11．N A为阿伏伽德罗常数的值。
上海市嘉定区、长宁区高三化学模拟试题(含解析)
2015年上海市嘉定区、长宁区高考化学模拟试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等．下列说法中正确的是（）A．18O2和16O2是两种不同的原子B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物C．N5和N2是氮元素的两种同位素D．由N5变成N2是化学变化2．下列有关物质分类正确的是（）A．液氯、干冰均为纯净物B．NO2、CO、CO2均为酸性氧化物C．与互为同系物D．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物3．微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是（）A．C3H6、CH2═CHCH3B．H2O2、C．D． 1S22S22p63S23p64．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入NaHS溶液中5．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的氧化铜粉末 B．二氧化碳通过过氧化钠粉末C．铝与氧化铁发生铝热反应D．将锌粒投入硝酸铜溶液中二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl．A．只有①②③B．只有②③ C．只有①③④D．全部7．有Br2参加的化学反应一定不属于（）A．复分解反应B．置换反应 C．取代反应 D．加成反应8．某无色溶液中含Na+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣，加入下列哪种溶液不会使其变色（）A．淀粉溶液 B．硫酸氢钠溶液 C．H2O2溶液D．氯水9．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．Cl2、Al、H2B．F2、K、HCl C．NO2、Na、Br2D．HNO3、SO2、H2O10．下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是（）A．硫酸与氯化钠反应 B．硝酸银溶液中滴加稀氨水C．铁在硫蒸气中燃烧 D．铁粉加入硝酸中11．下列说法正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B．分子中一定含有共价键C．非极性分子中一定存在非极性键D．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高12．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应．并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（N A）可表示为（）A．B．C．D．13．比较归纳是化学学习常用的一种方法．对以下三种物质的转化关系，①C→CO2②CH4→CO2③CO→CO2，比较归纳正确的是（）A．三种转化关系中发生的反应都属于化合反应B．三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体C．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳D．三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳14．下列关于电化学的实验事实正确的是（）电子经过负极→阴极阳极→正极A．A B．B C．C D．D15．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）→C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8KJD．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ16．在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）A．C CO CO2Na2CO3B．Cu Cu（NO3）2溶液Cu（OH）2C．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3溶液D．CaO Ca（OH）2溶液NaOH溶液17．有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是（）A．离子半径大小：r（Y2﹣）＞r（W3+）B．W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钠的水解反应CO32﹣+H2O→HCO3﹣+OH ﹣B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣→C aCO3↓+2H2O+CO32﹣C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+CO32﹣D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3﹣→3Fe3++2NO↑+4 H2O19．某些含羟基的药物具有苦味，如图结构的氯霉素：此药物分子中碳链末端羟基（﹣OH）中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素．以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是（）A．它是棕榈酸的盐类B．它是棕榈酸的酯类C．它的水溶性变差，所以苦味消失D．它的水溶性变良，所以苦味消失20．25℃时，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=a，以下关于所得溶液的关系式肯定错误的是（）A．a＞7 B．c（CH3COOH）﹣c（OH﹣）＞10﹣a mol/LC．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）D．c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）21．700℃时，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L•min），下列判断错误的是（）A．平衡时，乙中CO2的转化率等于50%B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，到达平衡时c （CO）与乙不同22．12ml NO和NH3的混合气体在一定条件发生可逆反应：6NO+4NH3⇌5N2+6H2O（g）．若还原产物比氧化产物多1ml（气体体积在相同状况下测定），则原混合气体中NO和NH3的物质的量之比可能是（）A．2：1 B．1：1 C．3：2 D．4：3四、（本题共12分）23．钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%．钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大．（1）钠原子核外电子共占据个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式．（2）氯化钠的熔点比氯化钾的（填“高”或“低”），原因是．（3）实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：．（4）氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是（填标号）．A．离子键 B．共价键 C．金属键．范德华力（5）卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠．写出反应的化学方程式为：．其中，氧化产物是，若反应转移0.8mol电子，至少消耗g NaOH．五、（本题共12分）24．含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅（熔点1410℃）用途广泛，制取与提纯方法有多种．（1）炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO 2Fe+SiO2，其目的是．A．得到副产品硅酸盐水泥B．制取SiO2，提升钢的硬度C．除去生铁中过多的Si杂质D．除过量FeO，防止钢变脆（2）一种由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯），在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：．对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4）下列叙述正确的是A．NaX易水解B．SiX4是共价化合物C．NaX的熔点一般高于SiX4 D．SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：．（4）此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），通过反应：SiHCl3（g）+H2（g）⇌Si（s）+3HCl（g）制得高纯硅．不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如下图所示．下列说法正确的是（填字母序号）．a．该反应的平衡常数随温度升高而增大b．横坐标表示的投料比应该是c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可适当降低压强（5）硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L 的碳酸钠溶液，碱性更强的是，其原因是．已知：H2SiO3：K i1=2.0×10﹣10 K i2=1.0×10﹣12 H2CO3：K i1=4.3×10﹣7 K i2=5.6×10﹣11．六、（本题共12分）25．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律．【提出猜想】小组提出如下4种猜想：甲：Mg（NO2）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）查阅资料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：．（2）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是．【实验操作】（3）设计上述装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是；加热Mg（NO3）2固体，AB装置实验现象是：，说明有Mg（NO3）2固体分解了，有NO2生成．（4）有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其作用是：（5）小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：，改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加入．（6）上述系列改进后，如果分解产物中有O2存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是．（用化学方程式表示）七、（本题共12分）26．工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）．工艺流程如图1及相关物质溶解度曲线如图2：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为：．通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是．（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是．（3）固体A主要为（填化学式），固体B主要为（填化学式）．（4）为检验得到的重铬酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，实验方法是：；进一步提纯产品的方法是（5）将SO2通入用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，可制得硫酸铬钾KCr（SO4）2，反应的化学方程式为；如果溶液的酸碱性控制不当，可能会有Cr（OH）SO4杂质生成．现从得到的硫酸铬钾产品中取出3.160g样品加入足量盐酸和BaCl2溶液后，得到白色沉淀5.126g．若产品中杂质只有Cr（OH）SO4，则该产品中KCr（SO4）2的质量分数为（用百分数表示，保留1位小数）．八、(共8分)27．叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．（1）甲中含氧官能团是（填名称）．（2）下列关于乙的说法正确的是（填序号）．a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b．属于芳香族化合物c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d．属于苯酚的同系物（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为．a．含有b．在稀硫酸中水解有乙酸生成（4）写出丁在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式．九、（本题共14分）28．已知，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：已知D的相对分子质量是130．请回答下列问题：（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%．则A的分子式为，结构分析显示A 只有一个甲基，A的名称为；（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为：；（3）写出C结构简式：；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：；（4）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：；（a）分子中有6个碳原子在一条直线上；（b）分子中所含官能团包括羧基和羟基（5）第④步的反应条件为；写出E的结构简式：十、（本题共14分）29．绿矾（FeSO4•7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂．工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．（1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为（填＞、＜、=）40%．（2）将111.2g绿矾（FeSO4∙7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为g；SO2为mol．实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体．（3）将4.88g铁屑（含Fe2O3）与25mL3mol/L H2SO4充分反应后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1．铁屑中Fe2O3的质量分数是（保留两位小数）．（4）向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的（NH4）2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g．t℃时，计算（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度．（保留两位小数）．2015年上海市嘉定区、长宁区高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等．下列说法中正确的是（）A．18O2和16O2是两种不同的原子B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物C．N5和N2是氮元素的两种同位素D．由N5变成N2是化学变化【考点】同位素及其应用；物理变化与化学变化的区别与联系；分子、原子、离子；离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．18O2和16O2是单质；B．依据甲醇分子结构中形成的化学键分析判断；C．质子数相同中子数不同的原子互称同位素；D．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．【解答】解：A．18O2和16O2是氧元素的两种单质，不是原子，故A错误；B．甲醇（CH3OH）是碳原子核氢原子氧原子间以共价键形成的共价化合物，属于有机共价化合物，故B错误；C．N5和N2是单质，不是原子，故C错误；D．2N5=5N2，有新的物质生成，属于化学变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查了核素、同素异形体的应用等，难度不大，关键是化合物的分类，同素异形体的转化是化学变化．2．下列有关物质分类正确的是（）A．液氯、干冰均为纯净物B．NO2、CO、CO2均为酸性氧化物C．与互为同系物D．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；芳香烃、烃基和同系物；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A、只由一种物质构成的是纯净物；B、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物；C、同系物是指结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；D、高分子化合物是指相对分子质量在10000以上的化合物．【解答】解：A、只由一种物质构成的是纯净物，液氯即液态的氯气，干冰即固态的二氧化碳，均只由一种物质构成，是纯净物，故A正确；B、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，而CO和碱不反应，NO2和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故均不是酸性氧化物，故B错误；C、同系物是指结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，即互为同系物的化合物必须属于同一类物质，而属于酚类，属于醇类，不属于同一类物质，故不互为同系物，故C错误；D、高分子化合物是指相对分子质量在10000以上的化合物，油脂的相对分子质量才几百，故不是高分子化合物，故D错误．故选A．【点评】本题考查了纯净物、酸性氧化物、同系物和高分子化合物等概念的辨析和种类的辨别，难度不大，应注意的是NO2和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物．3．微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是（）A．C3H6、CH2═CHCH3B．H2O2、C．D． 1S22S22p63S23p6【考点】同分异构现象和同分异构体；电子式；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．【分析】A、C3H6可以代表环丙烷、CH2═CHCH3是丙烯；B、H2O2是双氧水的分子式、是双氧水的电子式；C、png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAGkAAAAxCAYAAADZX4egAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAtvSURBVHhe7ZwFjFNPEMZxd9cACe4OgRBIcH cNBHd3d3d3dwnu7q7B3d3dZf75zb/b9HqF43ptKaSTbPru9fX17X4733wzu71g4jOvNx9If4H5QHLSPnz4IM+ePZOPHz/K9+/f9fXLly+Wd11rPpCcsNu3b8vQoUOlfv36Mn78eNmzZ49MnjxZZs6cKZ8+ fbJc5TrzgRRIu379uhQvXlzq1q0rCxculA4dOkjv3r2lUaNGkj17dnn+/LnlSteZD6RAGHTWtWtXiRUrlhw5ckTPffv2Te7evSs9e/aU3Llzy4sXL/S8K80HUiDs3bt3UqxYMUmQIIHcuHHDcvZ/8AYMGC A5c+b0edKfNgTCvHnzJGHChLJgwQL1oHPnzsmVK1ekc+fOkipVKhUTrjYfSIG09+/fS9++fTUGAUy3bt3k0KFDKiRq1qwpr1+/tlzpOvOB5KTt379fFi9eLPfu3VMPA5xXr17Jjx8/LFe4znwgOWFfv35V gEaOHKn5kbvNB5IThlBYunSp9OvXT8WEu80HkhOG7F6/fr0MGTLEB5K3GiBt2rRJxQJCwt3mA8kJA6R169bJsGHDvBskalQPHz6UY8eOycGDB+Xs2bNaMnn8+LG+9/nzZ8uV/54hHFatWiXDhw/3XpBOnj 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ViFIIAICgbAUD69Om1uMrAI70B0rYBLtcDLkIEr2TxcMaMGcr33mxsbKG2ySRcvny5Ch1YhAlGNcYd9OcPJKhm69atutrqCJSAGgCYEpJtngU4ttfZN3I06nfebEwgqjJMMBYUoTgkOFUX1oLY8+HR38yy r4zE1dGAurqZWOTtRjgg3gKS+RcBGBObBUVSE4+ChLFphH11PBS05miAHTXkNrTnaMHQtrF3j3Ur+zKRtxpgsMQdM2ZMXTNDEeNNUCBpCDTvcZAw8gDcmYejVkVuhJojntgCxzHxh6oFVIBSJMFF7ZUqVU pVHXSQJ08eFRQkuCxze3t1wd4Yj8aNG+s+B7yH1Wu2AyAiqEuylO5qCxAkW0N5ETeo1ZELUT1gAZDKAwt87BvjfVsJTc5DMOW3TCwM8lnWjf6WBT5HxvOTA5ITsqaG9xAeyPnY1+dqCxRI9gYAeAK5grcn oO4w5LZRo7ya5loT+Q8PkJROZqzGvAAAAABJRU5ErkJgguiPgeS8mOe9kQ==，前者是甲烷、后者是四氯化碳；D、是Ne的原子结构示意图，1S22S22p63S23p6可能是K+、Cl﹣等．【解答】解：A、C3H6可以代表环丙烷、CH2═CHCH3是丙烯，二者不是同种微粒，故A错误；B、H2O2是双氧水的分子式、是双氧水的电子式，二者一定代表同种微粒，故B正确；C、png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAGkAAAAxCAYAAADZX4egAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAtvSURBVHhe7ZwFjFNPEMZxd9cACe4OgRBIcH cNBHd3d3d3dwnu7q7B3d3dZf75zb/b9HqF43ptKaSTbPru9fX17X4733wzu71g4jOvNx9If4H5QHLSPnz4IM+ePZOPHz/K9+/f9fXLly+Wd11rPpCcsNu3b8vQoUOlfv36Mn78eNmzZ49MnjxZZs6cKZ8+ 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oO4w5LZRo7ya5loT+Q8PkJROZqzGvAAAAABJRU5ErkJgguiPgeS8mOe9kQ==，前者是甲烷、后者是四氯化碳，二者不是同种微粒，故C错误；D、是Ne的原子结构示意图，1S22S22p63S23p6可能是K+、Cl﹣等，二者不是同种微粒，故D错误；故选B．【点评】本题考查微粒的表示方法及其意义，难度不大，掌握其定义和特征是解题的关键，注意同分异构体和同种物质的区别．4．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入NaHS溶液中【考点】氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．【分析】A、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体；B、氯化钙不与二氧化碳反应；C、一开始是酸碱中和，没有沉淀产生，当硝酸完全中和后，氨水与银离子生成氢氧化银沉淀，逐渐增多，达到最大时，氢氧化银沉淀和氨水发生络合，生成可溶的银氨络离子，直至沉淀全部溶解；D、SO2通入NaHS溶液中，发生氧化还原反应，生成淡黄色固体．【解答】解：A、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，所以有气体产生，故A不选；B、氯化钙和二氧化碳不符合离子发生反应的条件，故不发生反应，溶液不会变浑浊，所以无现象，故选B；C、NH3通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag（NH3）2OH（银氨溶液），故C不选；D、SO2通入NaHS溶液中，发生氧化还原反应，生成淡黄色固体，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重元素化合物知识的综合考查，题目难度不大．5．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的氧化铜粉末 B．二氧化碳通过过氧化钠粉末C．铝与氧化铁发生铝热反应D．将锌粒投入硝酸铜溶液中【考点】铝的化学性质；钠的重要化合物．【分析】A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C．铝与氧化铁发生铝热反应，生成铁和氧化铝，二者物质的量相同，所以固体质量减少；D．发生Zn与硝酸铜反应生成硝酸锌和Cu．【解答】解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C．铝与氧化铁发生铝热反应，生成铁和氧化铝，二者物质的量相同，所以固体质量减少，故C错误；D．发生Zn与硝酸铜反应生成硝酸锌和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B．【点评】本题把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl．A．只有①②③B．只有②③ C．只有①③④D．全部【考点】铁的化学性质；含氮物质的综合应用；含硫物质的性质及综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A、金属铁可以和三价铁离子反应生成亚铁离子；B、三氧化硫和水反应生成硫酸；C、硝酸和氨水之间发生反应生成硝酸铵；D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢．【解答】解：①金属铁可以和三价铁离子反应生成亚铁离子，属于化合反应，故①正确；②三氧化硫和水反应生成硫酸，属于化合反应，故②正确；③硝酸和氨水之间发生反应生成硝酸铵，属于化合反应，故③正确；④氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，属于化合反应，故④正确．故选D．【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，本题注意氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物．7．有Br2参加的化学反应一定不属于（）A．复分解反应B．置换反应 C．取代反应 D．加成反应【考点】化学基本反应类型；取代反应与加成反应．【分析】溴具有氧化性，有溴参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机类型的取代、加成反应，则不可能为复分解反应，以此来解答即可．【解答】解：A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，而溴参加有元素的化合价变化，则不可能为复分解反应，故A选；B．溴与KI的置换反应，有溴参加，故B不选；C．甲烷与溴的取代反应，有溴参加，故C不选；D．乙烯与溴的加成反应中，有溴参加，故D不选；故选A．【点评】本题考查氯气的化学性质及反应类型，为高频考点，把握氯气的氧化性及有机反应中氯气的作用为解答的关键，注重基础知识的考查，注意利用实例分析，题目难度不大．8．某无色溶液中含Na+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣，加入下列哪种溶液不会使其变色（）A．淀粉溶液 B．硫酸氢钠溶液 C．H2O2溶液D．氯水【考点】氧化还原反应．【分析】Na+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣可以共存，在酸性条件下I﹣可以NO3﹣被氧化为I2，加强氧化性物质也能把I﹣氧化为I2，生成单质碘，则溶液会变色．【解答】解：Na+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣可以共存，在酸性条件下I﹣可以NO3﹣被氧化为I2，加强氧化性物质也能把I﹣氧化为I2，生成单质碘，则溶液会变色，A．加淀粉溶液，与I﹣不反应，则溶液不变色，故A选；B．溶液中硫酸氢钠溶液，硫酸氢钠电离出氢离子，在酸性条件下I﹣可以NO3﹣被氧化为I2，则溶液会变色，故B不选；C．H2O2具有强氧化性，能把I﹣氧化为I2，则溶液会变色，故C不选；D．氯水具有强氧化性，能把I﹣氧化为I2，则溶液会变色，故D不选．故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应、离子共存问题，注意把握常见离子的性质以及离子之间发生的反应，题目难度不大．9．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．Cl2、Al、H2B．F2、K、HCl C．NO2、Na、Br2D．HNO3、SO2、H2O【考点】氧化还原反应．【分析】判断物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手，1．熟悉物质的性质，2．物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性．【解答】解：A、Cl2既有氧化性又有还原性，金属铝还原性，氢气既有氧化性又有还原性，故A错误；B、氟气只有氧化性，F2化合价只能降低，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和高锰酸钾反应表现还原性，故B正确；C、二氧化氮和水的反应说明二氧化氮既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溴单质既有氧化性又有还原性，故C错误；D、二氧化硫中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，故D错误．故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应，主要是对氧化性和还原性的判断和理解，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意知识的积累．10．下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是（）A．硫酸与氯化钠反应 B．硝酸银溶液中滴加稀氨水C．铁在硫蒸气中燃烧 D．铁粉加入硝酸中【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；氨的化学性质；硝酸的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．与硫酸用量有关；B．与氨水的用量有关；C．反应只生成FeS；D．与铁或硝酸的量及硝酸浓度有关．【解答】解：A．浓硫酸与氯化钠反应制取HCl，可能生成硫酸钠或硫酸氢钠，故A不选；B．硝酸银溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水过量生成银氨溶液，故B不选；C．铁在硫蒸气中燃烧，生成FeS，不受反应物的用量或浓度影响，故C选；D．铁粉加入硝酸中，可能生成硝酸铁或硝酸亚铁、NO或二氧化氮，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．11．下列说法正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B．分子中一定含有共价键C．非极性分子中一定存在非极性键D．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，但不一定含有金属元素；B．分子中不一定含有共价键；C．非极性分子中不一定存在非极性键；。
2016届上海长宁、嘉定、宝山、青浦高三地理二模试卷与答案
2016年高三地理教学质量检测试卷本试卷共10页，满分150分。
考试时间120分钟。
全卷包括两大题，第一大题为选择题，第二大题为综合分析题。
考生注意：第一大题考生应在答题纸上代表正确的答案用2B铅笔将相应的位置涂黑，第二大题考生应用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸相应的位置。
一．选择题（共60分，每小题2分。
每小题只有1个正确答案）（一）2015年12月4日（农历二十三），中非合作论坛会议首次在非洲大陆举行。
主席作了重要发言。
1. 中非合作发展中，中国的主要优势是①劳动力廉价②资源较丰富③技术较先进④资金较充足A．①②B．②③C．③④D．①④2．本次峰会的主题是“合作共赢、共同发展”。
中非合作发展的产业领域主要有①工业现代化②基础设施建设③教育教学培训④苹果、甜菜等农业技术A．①②B．②③C．③④D．①④3．在南非约翰斯堡会议期间，我国能观测到的月相是A．上弦月月面朝东B．下弦月月面朝东C．上弦月月面朝西D．下弦月月面朝西（二）板块构造学说是20世纪最重要的科学成果之一,它科学地解释了地震、火山等地壳运动的机理。
右图为某种类型的板块边界示意图。
4．图示的板块边界是A．大陆板块与大陆板块的碰撞边界B．大洋板块部的生长边界C．大洋板块向大陆板块的俯冲边界D．大陆板块部的生长边界5．以下地貌单元中，成因与图示机理相关的是A．东非大裂谷B．日本列岛C．阿尔卑斯山脉D．落基山脉6．图示板块碰撞的地区，一般出现的地理现象是A．地震和褶皱B．断裂和褶皱C．褶皱和海沟D．火山和海沟（三）这是一个非常特殊的区域，中国三大自然区在这里交会。
不同的气候、地形条件杂糅在一起，注定了其自然和人文地理景观的多元性。
7．这个区域东部有古丝绸之路上必经之地陇山（传说古人看到它形如田垄，垄通陇，故称陇山），陇山多为“山形下陡上平”，这正是黄土高原上的一种典型地貌A．塬B．梁C．峁D．川8①温带大陆性气候向亚热带季风气候过渡②干旱区、半干旱区向半湿润区、湿润区过渡③山地向平原地区过渡④游牧区向农耕区过渡A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④9．在这个区域，我们能感受到的特色文化有①音调高亢的腔②热情奔放的塔吉克族舞蹈③平顶方正的石砌碉房④摆龙门阵⑤敬奉妈祖活动A．①②③B．②③⑤C．①②④D．③④⑤（四）我国毛竹主要生长在长江以南海拔400～800米的丘陵和山麓地区，其笋味美，鲜食或加工制成笋干、腌笃鲜等，深受人们喜爱。
上海市浦东新区高考化学二模试卷及答案
高考化学二模试卷一、单选题1.“嫦娥五号”飞船采集回的月壤在空气中会变色，可能是因为空气中含有（）A. B. C. D. Ar2.“中国”一词最早见于西周的青铜器(主要成分为铜、锡、铅等)上。
下列有关青铜的说法中错误的是（）A. 冶铜技术早于炼铁B. 具有导电性C. 熔点高于纯铜D. 硬度大于纯铅3.不能使溴水褪色的气体是（）A. B. C. D.4.中国科学家率先合成出可降解塑料：聚二氧化碳，对其判断合理的是（）A. 含碳量与不同B. 属于纯净物C. 会产生白色污染D. 结构可表示为5.溶液足量时，下列各组物质发生反应，金属一定有剩余的是（）A. 铝与氯化铁溶液B. 锌与浓盐酸C. 铜与浓硫酸(加热)D. 铝与浓硝酸(常温)6.下列溶液敞口放置后，pH一定能增大的是（）A. 浓醋酸B. 酸雨样品C. 漂粉精溶液D. 石灰水7.关于氯、溴、碘的叙述错误的是（）A. 易形成价离子B. 都只能从海洋中提取C. 单质熔沸点依次上升D. 气态氢化物稳定性依次减弱8.化学家从一个三角形分子( )入手，“撕裂”出世界上第一个完全由碳原子构成的环状分子，该分子是单键和叁键交替的结构，其过程如图所示：下列说法正确的是（）A. 属于不饱和烃B. “撕裂”过程发生了分解反应C. 和互为同系物D. “撕裂”过程主要克服了分子间作用力9.水可以发生如下变化：冰液态水(4℃) 水蒸气(100℃) 氢气+氧气下列说法正确的是（）A. 过程①中物质体积膨胀B. 过程②中分子间距缩小C. 过程③中涉及化学键的断裂和形成D. 过程②与过程④互为可逆反应10.关于化工生产的叙述正确的是（）A. 合成氨工业中，、循环使用使得原料的总转化率较高B. 硫酸工业中，大块黄铁矿石不能煅烧，因此必须将其粉碎C. 石油分馏得到乙烯D. 氯碱工业生产纯碱11.“天问一号”于2021年2月被火星捕获。
火星大气中含有羰基硫(COS)分子，其结构与相似，关于羰基硫的说法正确的是（）A. 比例模型：B. 结构式：C. 共用电子对都偏向碳D. 是含有极性键的非极性分子12.关于有机物X(结构如图)的说法正确的是（）A. 所有碳原子均在同一平面内B. 常温下呈气态C. 与苯互为同分异构体D. 一氯取代物有2种13.土壤中游离越多，绣球花的颜色越蓝。