课题3_利用化学方程式的简单计算 2

149 : 96 = y : 4.8g 3)二氧化锰的质量为: 16g-12.25g =3.75g y=7.45g
生成氧气的质量= 16g -11.2g =4.8g 2) 设混合物中氯酸钾的质量为X, 反应前二氧化锰的质量分数为: 3.75g 氯酸钾分解产生的氯化钾质量为y ×100% =23.44%
2HCl H2+Cl2 2 36.5 100g x 2 = 100g x 36.5
X=1825g
点燃
答：燃烧100克氢气能生成氯化氢气体1825克。
12
相对原子质量
H-1
Cl-35.5
解：设燃烧100克氢气能生成氯化氢气体的质量为x. H2+Cl2 2 100 g
2 73
= 点燃
2HCl 73 x 100g x
65 : 2
锌的纯度: 6.5 g 8g ×100%
=x
: 0.2g
=81.3%
答:锌的纯度为81.3%
X=6.5g
化学计算题型小结：
题型四，理论数据与实际应用相关的计算 例: 实验室计划把16克氧化铜用氢气完全还原，实
际所需氢气的质量可能是多少？(
A 0.8g B 0.4g
A
)
D 0.1g
C 0.2g
数要与分子的相对质量相乘
化学反应计算中的几种方法
计算方法 1、利用质量守恒定律计算 2、利用化学方程式计算 3、利用化学式进行计算 适用范围 所有反应物和生成物中只 有一种未知 已知任何一种物质的质量， 可求其他物质的质量 物质中的某元素完全转化 到另一种物质中
化学方程式计算中应注意的几个问题: 1.解题格式一定要规范和程序化.
2H2↑+O2↑ 2×2=4 32 ？ ？ 2g 16g 18g 1、表示水通电生成氢气和氧气。 2H2O 2×18=36
2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢 气和32份质量的氧气。 3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。
通电
写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并 标出各物质的质量比等于各物质的相对分子(原
一、已知反应物的质量求生成物的质量；
例1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
根据化学方程式计算的正确解题步骤： [解]（1）设未知量（不要带单位）
（2）正确写出化学方程式（注意配平） （3）写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的 乘积和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方， 先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘 以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写， 且要统一。） （4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进 行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一 位） （5）简明地写出答案
若燃烧1千克氢气，需要氧气多少克？
解：设需要氧气的质量为x。
2H2 + O2 2H2O 4 32 1kg X 1kg 4 = 32 X X=8kg
答：需氧气8kg。
点燃
相对原子质量 H-1 Cl-35.5 氢气在氯气（化学式为Cl2）中燃烧生成氯化氢（化 学式为HCl ）气体。燃烧100克氢气能生成氯化氢气 体多少克？ 解:设燃烧100克氢气能生成氯化氢气体的质量为x.
2Mg
点燃
相对原子质量
K-39
Mn-55
O-16
例题1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? 【解】(1)设未知量 (2)写出化学反应 方程式并配平 解:设加热分解6g高锰酸钾可以得到 氧气的质量为x
2 KMnO4
K2MnO4 + MnO2+ O2
32 (3)写出有关物质 2 × 158 6g 的相对分子质量和 x 已知量、未知量 6g 2×158 = （4）列出比例式， x 32 求解 32×6g x= =0.6g (5)简明地写出答案 2×158 答:加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气
相对原子质量
Mg-24
O-16
以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。 镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间 的质量比可表示为：
+ O2 ====== 2 Mg O ： ： 2×(24+16) 2×24 32 48 ： 32 ： 80 若： 48克 ： （32 ）克 ： ( 80 )克 若：（24）克 ： （ ）克 ： 16 40 克
16 0.84g 解得x=4.2g 故原混合物中铜的质量分数=
=
4.6g-4.2g 4.6g
×100%
=8.7%
答:原混合物中铜的质量分数为8.7%
题若MnO2 在混合物中的质量分数由25%提高到30%，则氯酸钾的 分解率是多少？
题型五，利用差量法
例4，向一定量的锌粒中加入100克稀硫酸，过一 会儿取出剩余的锌，称得溶液质量为106.3克，求 有多少克锌参加了反应？ 另解: 设参加反应的锌质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 溶液质量增加 (65-2) 2 65 =63 (106.3-100)g x =6.3g x 65 = 63 6.3g 解得: x=6.5g 答:参加反应的锌质量为6.5g
第五单元
课题3
才收集了两瓶，怎么就 没有氧气产生了呢？
都已经收集四瓶了， 还有呢！
到底取用多少克氯酸钾 才能既满足实验要求又不 浪费药品呢
学习目标
1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌
握有关反应物、生成物质量的计算。 2、通过有关化学方程式计算，掌握化学 方程式计算的书写格式，同时培养、提高 思维能力和解题能力。
2A + B = C + 2D
2×106 71 160 2×y
2×106 +71=160+2×y y=61.5
2，若上述反应中212克A与71克B恰好完全反应，生 成160克C，则生成D的质量是 123克 .
化学计算题型小结：
题型二: 已知某反应物或生成物的质量， 求另一反应物或生成物的质量。 例：7.9克高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气多少克？ 解: 设可以制得氧气质量为x K2MnO4 + MnO2+O2 2 KMnO4
子)质量与化学计量数的乘积之比。
点燃
2H2 + O2 ====== 2 H2O 2×1×2 ：16×2 ： 2 ×(2+16） 4 ： 32 ： 36 若： 4克 ：（ 32 ）克 ： （ 36 ） 克
若：（ 2 ）克 ： （16 ）克 ： 18 克
这说明：在化学反应中，反应物与生成 物之间质量比是成正比例关系。因此， 利用正比例关系据化学方程式和已知的 一种反应物（或生成物）的质量，可求 生成物（或反应物）的质量。
2.化学方程式一定要正确，一定要配平，否则违背客
观事实和质量守恒定律. 3.各物质之间的质量比一定要计算准确，不能马虎， 更不能张冠李戴. 4.化学方程式计算依据的是“质量守恒定律”，因此
题中如给的条件是体积先要换算成质量.
5.化学方程式中各量都是纯物质之间的质量关系，计
算时一定要把杂质去掉才行.
化学方程式计算中几个常用公式 已分解的物质质量 分解百分率= 未分解时该物质质量 纯物质质量 物质纯度 ＝ 不纯物质总质量 ×100% ＋ 杂质质量
解：设需要CaO的质量为X。
CaO+H2O= Ca(OH)2 56 74 X 148g 56 X = 74 148g X=112g 答：需要112g的CaO与足量的水反应。
P70 2（2010重庆）上海世博会上，100辆燃料 电池观光车活跃在世博园区，它们靠氧气和氢 气反应提供能量。由于它们“喝”的是氢气， 产生的是水，真正实现了“零排放”。
×158
32 x : 32 = 7.9g x=0.8g 答:可制得氧气0.8克. :x
2 7.9g
2×158
化学计算题型小结：
题型三，含杂质物质的计算 例：有一含杂质的的锌8 克与足量的稀硫酸反应共 产生0.2克氢气，计算锌的纯度？ 解: 设含有的纯锌质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2 x 0.2g
×100%
＝
质量
体积 × 密度
＝
不纯物质总质量
纯物质质量
例5：把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克,加热至不再有气体放 出，冷却后称得剩余固体质量为11.2克。 1)求反应所生成的气体的质量？ 2)混合物中氯酸钾的质量？ 3)二氧化锰在化学反应前后所占的质量分数？ 4)生成的氯化钾质量是多少？ 解: 1) 根据质量守衡定律得
学习重点
1、掌握已知一种反应物（或生成物）的质量， 求生成物（或反应物）的质量。 2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。
化学方程式的含义
• （1）表示化学反应的反应物、 生成物和反应条件； • （2）表示化学反应的各物质的 质量关系； • （3）表示各反应物、生成物之 间的粒子个数之比。
化学方程式的含义：以电解水的反应为例
X=3650 g 答：燃烧100克氢气能生成氯化氢气体3650克。
相对原子质量
H-1
Cl-35.5
解：设燃烧100克氢气能生成氯化氢气体的质量为x克. H2+Cl2 2 100g
点燃
2HCl 36.5 x
2 = 100g 36.5 x
X=1825g 答：燃烧100克氢气能生成氯化氢气体1825克。
答：最少取用2.45g氯酸钾才能即满足 实验要求又不浪费药品。
MnO2
化学反应计算中的几种方法
计算方法 1、利用质量守恒定律计算 2、利用化学方程式计算 适用范围 所有反应物和生成物中只 有一种未知 已知任何一种物质的质量， 可求其他物质的质量
小结: 一、根据化学方程式的计算的基本解题步骤 (1)设未知量 (2)写出化学反应方程式并配平 (3)写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量 (4)列出比例式，求解 (5)答题 二、注意 1)化学方程式要配平 2)计算化学反应中物质的质量比时化学式前的系