2021届高三化学大一轮复习课件———专题7 专项提能：速率常数与化学平衡常数综合分析(共16张PPT)
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解析 根据 v(正)＝k(正)c(顺)，k(正)＝0.006 s－1，则 v(正)＝0.006 c(顺)，v(逆)＝ k(逆)c(反)，k(逆)＝0.002 s－1，则 v(逆)＝0.002c(反)，化学平衡状态时正、逆反应 速率相等，则 0.006c(顺)＝0.002c(反)，该温度下反应的平衡常数 K1＝cc反顺＝ 00..000026＝3；该反应的活化能 Ea(正)小于 Ea(逆)，说明断键吸收的能量小于成键释 放的能量，即该反应为放热反应，则 ΔH 小于 0。
温度下，分别充入0.2 mol的NO2，发生反应：2NO2(g) 中NO2的相关量随时间变化如下图所示。
N2O4(g) ΔH<0，甲
(1)0～3 s内，甲容器中NO2的反应速率增 大的原因是_0_～__3_s_内__温__度__升__高__对__速__率__的__影__
_响__大__于__浓__度__降__低__的__影__响__。
c(Cl2) ＝ 0.25
mol·L
－
1
。
K
＝
k正 k逆
＝
cPCl5 cPCl3cCl2
＝
0.8c 0.2c×0.25
L·mol－1＝16 L·mol－1。
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4.苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下： (g)＋H2(g) ΔH＝＋17.6 kJ·mol－1
实际生产中往刚性容器中同时通入乙苯和水蒸气，测得容器总压和乙苯转化 率随时间变化结果如图所示。
(1) 上 述 反 应 中 ， ΔH__＜____( 填 “ ＞ ”“ ＜ ” 或 “＝”)0，理由是_T_2_大__于__T_1_，__温__度__升__高__，__平__衡__转__ _化__率__降__低__，__说__明__正__反__应__是__放__热__反__应_____。
解析 由图像知，T2先达到平衡，说明T2大于T1，T2达到平衡时转化率降低， 升高温度，平衡向左移动，说明正反应是放热反应。
＝225。
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(3)平衡时，K甲__<__(填“>”“<”或“＝”，下同)K乙，p甲__>____p乙。
解析 甲为绝热容器，乙为恒温容器，该反应为放热反应，则到达平衡时甲 的温度高于乙，故K甲<K乙，甲中反应正向进行的程度小于乙，气体总体积大 于乙，故p甲>p乙。
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解析 随着时间的推移，顺式异构体的质量分数不断减少，且减少速率随时间 减小，则符合条件的曲线是B。 设顺式异构体的起始浓度为 x，可逆反应左右物质的化学计量数相等，均为 1，则 平衡时，顺式异构体为 0.3x，反式异构体为 0.7x，所以平衡常数为 K2＝00..73xx＝73。 因为K1＞K2，对于放热反应升高温度时平 衡逆向移动，所以温度t2＞t1。
解析 该反应为放热反应，故0～3 s内温度升高对速率的影响大于浓度降低的 影响，导致反应速率增大。
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(2)甲达平衡时，温度若为T ℃，此温度下的平衡常数K＝_2_2_5___。
解析
到达平衡时，c(NO2)＝0.02
mol·L－1，c(N2O4)＝0.09
mol·L－1，K＝
0.09 0.022
大一轮复习讲义
1.T1温度时在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH<0。实验测得：v正＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k正c2(NO)·c(O2)，v逆 ＝v(NO2) 消耗＝k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。不同时刻测 得容器中n(NO)、n(O2)如表：
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(2)M 点：kk正逆___＞_____(填“＞”“＜”或“＝”)cPcCPl3Ccl5C l2，升高温度，k 正 增大的倍数__小__于____(填“大于”“小于”或“等于”)k 逆增大的倍数。
解析 M点正反应速率大于逆反应速率，K＝k正，说 k逆
明浓度商小于平衡常数；正反应是放热反应，升高 温度，平衡向左移动，平衡常数K减小，说明k逆增 大的倍数大于k正增大的倍数。
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(3)T1 时，测得平衡体系中 c(Cl2)＝0.25 mol·L－1，则k正＝_1_6_L__·m__o_l－__1_(要求结果 k逆
带单位)。
解析 T1 下，平衡时 PCl3(g)的转化率为 80%，设 PCl3(g)
的起始浓度为 c，平衡时 c(PCl3)＝0.2c，c(PCl5)＝0.8c，
段式如下：
始/mol·L－1
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)
0.5
0.3 0
转/mol·L－1 0.4 平/mol·L－1 0.1
0.2 0.4 0.1 0.4
K＝c2cN2ON·Oc2O2＝0.102×.420.1＝160。
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(2)若将容器的温度改变为T2时，其k正＝k逆，则T2___>___(填“>”“<”或
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3.在一定温度下，在1 L恒容密闭容器中充入一定量PCl3(g)和Cl2(g)，发生如
下反应：PCl3(g)＋Cl2(g)
PCl5(g) ΔH，测得PCl3(g)的转化率与时间关系
如图所示。
其速率方程：v正＝k正·c(PCl3)·c(Cl2)，v逆＝k逆·c(PCl5)(k是速率常数，只与温 度有关)
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(2)t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是__B__(填 7
曲线编号)，平衡常数值K2＝__3__；温度t1_小__于___(填“小于”“等于”或“大 于”)t2，判断理由是_该__反__应__是__放__热__反__应__，__升__高__温__度__平__衡__向__逆__反__应__方__向__移__动__。
“＝”)T1。
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
1
0.6
0.4
0.2
0.2
0.2
n(O2)/mol
0.6
0.4
0.3
0.2
0.2
0.2
解析 若将容器的温度改变为T2时，其k正＝k逆，则K＝1＜160，因反应：
2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) ΔH＜0，K值减小，则对应的温度增大，即T2
＞T1。
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(1)平衡时，p(H2O)＝_8_0_kPa，平衡常数Kp＝_4_5__(Kp为以分压表示的平衡常数)。 (2)反应速率v＝v正－v逆＝k正·p(乙苯)－k逆·p(苯乙烯)·p(氢气)，k正、k逆分别为正、 逆反应速率常数。计算a处的 v正 ＝_2_.5__。
v逆
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5.容积均为1 L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同
时间/s
0
1
234来自5n(NO)/mol
1
0.6
0.4
0.2
0.2
0.2
n(O2)/mol
0.6
0.4
0.3
0.2
0.2
0.2
k正 (1)T1 温度时， ＝_1_6_0__。
k逆
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解析 根据 v 正＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k 正c2(NO)·c(O2)，得出 k 正＝c2vNNOO·c消O耗 2， 根据 v 逆＝v(NO2)消耗＝k 逆·c2(NO2)，得出 k 逆＝vc2NNOO22消耗， 因为 v(NO)消耗＝v(NO2)消耗，所以kk正 逆＝c2cN2ON·Oc2O2＝K， 表格中初始物质的量：n(NO)＝1 mol，n(O2)＝0.6 mol，体积为2 L，则列出三
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2.顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化：
该反应的速率方程可表示为v(正)＝k(正)c(顺)和v(逆)＝k(逆)c(反)，k(正)和k(逆) 在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题： (1)已知：t1温度下，k(正)＝0.006 s－1，k(逆)＝0.002 s－1，该温度下反应的平衡 常数值K1＝__3___；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则ΔH___小__于___(填“小 于”“等于”或“大于”)0。
解析 根据 v(正)＝k(正)c(顺)，k(正)＝0.006 s－1，则 v(正)＝0.006 c(顺)，v(逆)＝ k(逆)c(反)，k(逆)＝0.002 s－1，则 v(逆)＝0.002c(反)，化学平衡状态时正、逆反应 速率相等，则 0.006c(顺)＝0.002c(反)，该温度下反应的平衡常数 K1＝cc反顺＝ 00..000026＝3；该反应的活化能 Ea(正)小于 Ea(逆)，说明断键吸收的能量小于成键释 放的能量，即该反应为放热反应，则 ΔH 小于 0。
温度下，分别充入0.2 mol的NO2，发生反应：2NO2(g) 中NO2的相关量随时间变化如下图所示。
N2O4(g) ΔH<0，甲
(1)0～3 s内，甲容器中NO2的反应速率增 大的原因是_0_～__3_s_内__温__度__升__高__对__速__率__的__影__
_响__大__于__浓__度__降__低__的__影__响__。
c(Cl2) ＝ 0.25
mol·L
－
1
。
K
＝
k正 k逆
＝
cPCl5 cPCl3cCl2
＝
0.8c 0.2c×0.25
L·mol－1＝16 L·mol－1。
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4.苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下： (g)＋H2(g) ΔH＝＋17.6 kJ·mol－1
实际生产中往刚性容器中同时通入乙苯和水蒸气，测得容器总压和乙苯转化 率随时间变化结果如图所示。
(1) 上 述 反 应 中 ， ΔH__＜____( 填 “ ＞ ”“ ＜ ” 或 “＝”)0，理由是_T_2_大__于__T_1_，__温__度__升__高__，__平__衡__转__ _化__率__降__低__，__说__明__正__反__应__是__放__热__反__应_____。
解析 由图像知，T2先达到平衡，说明T2大于T1，T2达到平衡时转化率降低， 升高温度，平衡向左移动，说明正反应是放热反应。
＝225。
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(3)平衡时，K甲__<__(填“>”“<”或“＝”，下同)K乙，p甲__>____p乙。
解析 甲为绝热容器，乙为恒温容器，该反应为放热反应，则到达平衡时甲 的温度高于乙，故K甲<K乙，甲中反应正向进行的程度小于乙，气体总体积大 于乙，故p甲>p乙。
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解析 随着时间的推移，顺式异构体的质量分数不断减少，且减少速率随时间 减小，则符合条件的曲线是B。 设顺式异构体的起始浓度为 x，可逆反应左右物质的化学计量数相等，均为 1，则 平衡时，顺式异构体为 0.3x，反式异构体为 0.7x，所以平衡常数为 K2＝00..73xx＝73。 因为K1＞K2，对于放热反应升高温度时平 衡逆向移动，所以温度t2＞t1。
解析 该反应为放热反应，故0～3 s内温度升高对速率的影响大于浓度降低的 影响，导致反应速率增大。
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(2)甲达平衡时，温度若为T ℃，此温度下的平衡常数K＝_2_2_5___。
解析
到达平衡时，c(NO2)＝0.02
mol·L－1，c(N2O4)＝0.09
mol·L－1，K＝
0.09 0.022
大一轮复习讲义
1.T1温度时在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH<0。实验测得：v正＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k正c2(NO)·c(O2)，v逆 ＝v(NO2) 消耗＝k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。不同时刻测 得容器中n(NO)、n(O2)如表：
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(2)M 点：kk正逆___＞_____(填“＞”“＜”或“＝”)cPcCPl3Ccl5C l2，升高温度，k 正 增大的倍数__小__于____(填“大于”“小于”或“等于”)k 逆增大的倍数。
解析 M点正反应速率大于逆反应速率，K＝k正，说 k逆
明浓度商小于平衡常数；正反应是放热反应，升高 温度，平衡向左移动，平衡常数K减小，说明k逆增 大的倍数大于k正增大的倍数。
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(3)T1 时，测得平衡体系中 c(Cl2)＝0.25 mol·L－1，则k正＝_1_6_L__·m__o_l－__1_(要求结果 k逆
带单位)。
解析 T1 下，平衡时 PCl3(g)的转化率为 80%，设 PCl3(g)
的起始浓度为 c，平衡时 c(PCl3)＝0.2c，c(PCl5)＝0.8c，
段式如下：
始/mol·L－1
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)
0.5
0.3 0
转/mol·L－1 0.4 平/mol·L－1 0.1
0.2 0.4 0.1 0.4
K＝c2cN2ON·Oc2O2＝0.102×.420.1＝160。
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(2)若将容器的温度改变为T2时，其k正＝k逆，则T2___>___(填“>”“<”或
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3.在一定温度下，在1 L恒容密闭容器中充入一定量PCl3(g)和Cl2(g)，发生如
下反应：PCl3(g)＋Cl2(g)
PCl5(g) ΔH，测得PCl3(g)的转化率与时间关系
如图所示。
其速率方程：v正＝k正·c(PCl3)·c(Cl2)，v逆＝k逆·c(PCl5)(k是速率常数，只与温 度有关)
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(2)t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是__B__(填 7
曲线编号)，平衡常数值K2＝__3__；温度t1_小__于___(填“小于”“等于”或“大 于”)t2，判断理由是_该__反__应__是__放__热__反__应__，__升__高__温__度__平__衡__向__逆__反__应__方__向__移__动__。
“＝”)T1。
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n(NO)/mol
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0.2
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n(O2)/mol
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0.3
0.2
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解析 若将容器的温度改变为T2时，其k正＝k逆，则K＝1＜160，因反应：
2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) ΔH＜0，K值减小，则对应的温度增大，即T2
＞T1。
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(1)平衡时，p(H2O)＝_8_0_kPa，平衡常数Kp＝_4_5__(Kp为以分压表示的平衡常数)。 (2)反应速率v＝v正－v逆＝k正·p(乙苯)－k逆·p(苯乙烯)·p(氢气)，k正、k逆分别为正、 逆反应速率常数。计算a处的 v正 ＝_2_.5__。
v逆
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5.容积均为1 L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同
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234来自5n(NO)/mol
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0.2
0.2
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n(O2)/mol
0.6
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k正 (1)T1 温度时， ＝_1_6_0__。
k逆
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解析 根据 v 正＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k 正c2(NO)·c(O2)，得出 k 正＝c2vNNOO·c消O耗 2， 根据 v 逆＝v(NO2)消耗＝k 逆·c2(NO2)，得出 k 逆＝vc2NNOO22消耗， 因为 v(NO)消耗＝v(NO2)消耗，所以kk正 逆＝c2cN2ON·Oc2O2＝K， 表格中初始物质的量：n(NO)＝1 mol，n(O2)＝0.6 mol，体积为2 L，则列出三
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2.顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化：
该反应的速率方程可表示为v(正)＝k(正)c(顺)和v(逆)＝k(逆)c(反)，k(正)和k(逆) 在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题： (1)已知：t1温度下，k(正)＝0.006 s－1，k(逆)＝0.002 s－1，该温度下反应的平衡 常数值K1＝__3___；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则ΔH___小__于___(填“小 于”“等于”或“大于”)0。
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2021高考一轮复习备考课件： 化学反应速率与化学平衡
太阳能
能量
引导学生对生产工艺进行设计，形成工艺流程的认识角度
教学环节四：构建资源综合利用的认识模型
元素守恒 原子经济性 原料来源 反应方向
△G
设 计 并 选 择 反 应
调控 反应
设 计 具 体 方 案
反应速率
温度 压强
反应限度 催化剂
投料比 绿色环保
经济成本
循环利用
高考试题的高频考点
平衡转化率及相关计算
平衡移动原理
平衡常数Kc、Kp计算
基元反应与速率
高考试题的若干特点
（一）丰富试题呈现形式，考查信息处理能力 （二）创新设计问题，考查学科语言表达能力 （三）注重难度调控，聚焦学科主干
3、命题趋向
经典再续，稳中求变。命题有深意，激发民族自豪感； 形式有新意，创新命题载体。
解题步骤
解题关键
阅读（仔细）
找出关键词
联想（充分）
对接知识点
解题方 法
提取信息— 明确问什么
加工信息— 理解为什么
平衡 改变 移动 移动 类型 条件 方向 结果
表达（规范）
理逻辑顺序
输出信息— 明白怎么答
“阅读-联想-表达”思维模型
化学平衡问题文字表述模型
内隐思维外显化，将复杂问题进行分解，使文字表述全面化、规范化。
体现了“变化观念与平衡思想、 证据推理与模型认知”核心素养
B.与0℃相比，40℃时1,3-丁二烯的转化率增大
C.从0℃升至40℃，1,2-加成的v正增大，1,4-加成的v正减小
D.从0℃升至40℃，1,2-加成的v正增大程度小于其v逆增大程度
【2020山东·18】探究CH3OH合成反学应术化探学索情平境衡的平衡影响因素。
高考化学大一轮复习 第七章 化学反应速率与平衡 第二节 化学平衡状态 新人教版
答案：A
课件ppt
2．一定条件下，对于可逆反应 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度 分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol·L－1、 0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )
A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 2∶3 C．X、Y 的转化率相等 D．c1 的取值范围为 0<c1<0.14 mol·L－1
角度一：极值思想在化学平衡状态中的应用
1．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓 度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平
衡时，各物质的浓度可能是( )
A．Z 为 0.3 mol·L－1 C．X2 为 0.2 mol·L－1
答案：＜ ＞ ＜ ＜
课件ppt
3．对一定条件下进行的可逆反应 N2＋3H2 2NH3，若某一时刻： (1)n(N2)、n(H2)、n(NH3)不再随时间改变而改变，反应是否达到平 衡状态？ (2)v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，反应是否达平衡状态？ (3)v 正(N2)＝v 逆(NH3)。此时反应是否达到平衡状态？
答案：②⑥⑨
课件ppt
4．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应 mA(g)＋
nB(g) pC(g)＋qD(g)，当 m、n、p、q 为任意整数时，反应达到平衡的标
志是( )
①体系的压强不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分质量分数不再改变
高三化学一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率及其影响因素课件
或判断反应速率，例如Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O的反应
速率，就可以通过固体产物硫磺为对象来进行速率快慢的比较。
基础知识梳理
基础自主梳理
典例解析方法
考点能力突破
二、影响化学反应速率的因素
1.影响因素
(1)内因(主要因素):反应物本身的性质,如 Na、Mg、Al 与水反应的速
反应物浓度减小导致反应速率降低。
答案：7.3×10-5 mol·L-1·s-1 5.8×10-5mol·L-1·s-1
随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢
2.(1)(2015·广东卷)对于化学反应 2HCl(g)+1/2O2(g)≒H2O(g)+Cl2(g)，
一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：
①各种外界条件对反应速率影响的实质，都是改变了
反应物的活化分子的百分数或改变了单位体积内的活化分
子的总数，从而改变了有效碰撞次数而影响了化学反应速
率。②压强对有气体参加的化学反应速率的影响，不特别
指明，一般是指容器体积的改变，引起气体浓度的改变，
从而影响反应速率，不要误认为只要体系压强增大，反应
速率一定增大。（实质：压强通过改变浓度来影响速率）
3.注意的问题
（1）化学反应速率是一段时间内的平均速率 ，且无论用反应物
还是用生成物表示均取正值。
（2）在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化
学反应速率。
（3）同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其
数值可能不同，但表示的意义相同。
思考感悟 化学反应速率只能用单位时间内反应物浓度的减少或生成物
b.充入“稀有气体”
速率，就可以通过固体产物硫磺为对象来进行速率快慢的比较。
基础知识梳理
基础自主梳理
典例解析方法
考点能力突破
二、影响化学反应速率的因素
1.影响因素
(1)内因(主要因素):反应物本身的性质,如 Na、Mg、Al 与水反应的速
反应物浓度减小导致反应速率降低。
答案：7.3×10-5 mol·L-1·s-1 5.8×10-5mol·L-1·s-1
随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢
2.(1)(2015·广东卷)对于化学反应 2HCl(g)+1/2O2(g)≒H2O(g)+Cl2(g)，
一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：
①各种外界条件对反应速率影响的实质，都是改变了
反应物的活化分子的百分数或改变了单位体积内的活化分
子的总数，从而改变了有效碰撞次数而影响了化学反应速
率。②压强对有气体参加的化学反应速率的影响，不特别
指明，一般是指容器体积的改变，引起气体浓度的改变，
从而影响反应速率，不要误认为只要体系压强增大，反应
速率一定增大。（实质：压强通过改变浓度来影响速率）
3.注意的问题
（1）化学反应速率是一段时间内的平均速率 ，且无论用反应物
还是用生成物表示均取正值。
（2）在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化
学反应速率。
（3）同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其
数值可能不同，但表示的意义相同。
思考感悟 化学反应速率只能用单位时间内反应物浓度的减少或生成物
b.充入“稀有气体”
高三化学一轮复习-第七章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡状态 化学平衡常数课件
改变，化学平衡也一定发生移动。( )
解析：可逆反应应该是在相同的条件下进行，所以(1)和(2)都错误；
(3)溶解和结晶就是可逆过程，属于物理变化；(4)化学平衡时，因
为不同物质在化学反应方程式中的化学计量数不一定相同，所以
反应速率不一定相等；(5)平衡状态是该条件下，可逆反应的最终
结果；(6)因为反应条件改变后，会发生平衡移动，所以化学反应
含量不变。解答该题时,要牢牢抓住两个根本标志,并明确气体的颜色、密
度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志间的关系,才能全面分析,
顺利解答。本题不仅考查了化学平衡的直接标志,也要求对化学平衡的间接
标志进行分析,判断。单位时间内生成 n mol O2 必消耗 2n mol NO2,而生成
2n mol NO2 时,必消耗 n mol O2,①能说明反应达到平衡。②不能说明。③
—值减小,则正反应为放热反应
(4)计算反应物或生成物的平衡浓度及反应物的转化率。
2.相关计算
(1)步骤
①写出有关化学平衡的方程式。
②确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。
③根据已知条件建立等式关系进行解答。
基础知识梳理
典例解析方法
考点研析突破
考点能力突破
(2)方法
如 mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),令 A、B 起始物质的量浓度分别为 a
相同。
(5)K值的大小，只能说明反应进行的程度大小，不能说明反应速率的快
慢。
基础知识梳理
典例解析方法
考点研析突破
考点能力突破
考点一化学平衡状态的判断
1.直接判断法
(1)v(正)=v(逆)>0(即同一物质的消耗速率与生成速率相等)。
解析：可逆反应应该是在相同的条件下进行，所以(1)和(2)都错误；
(3)溶解和结晶就是可逆过程，属于物理变化；(4)化学平衡时，因
为不同物质在化学反应方程式中的化学计量数不一定相同，所以
反应速率不一定相等；(5)平衡状态是该条件下，可逆反应的最终
结果；(6)因为反应条件改变后，会发生平衡移动，所以化学反应
含量不变。解答该题时,要牢牢抓住两个根本标志,并明确气体的颜色、密
度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志间的关系,才能全面分析,
顺利解答。本题不仅考查了化学平衡的直接标志,也要求对化学平衡的间接
标志进行分析,判断。单位时间内生成 n mol O2 必消耗 2n mol NO2,而生成
2n mol NO2 时,必消耗 n mol O2,①能说明反应达到平衡。②不能说明。③
—值减小,则正反应为放热反应
(4)计算反应物或生成物的平衡浓度及反应物的转化率。
2.相关计算
(1)步骤
①写出有关化学平衡的方程式。
②确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。
③根据已知条件建立等式关系进行解答。
基础知识梳理
典例解析方法
考点研析突破
考点能力突破
(2)方法
如 mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),令 A、B 起始物质的量浓度分别为 a
相同。
(5)K值的大小，只能说明反应进行的程度大小，不能说明反应速率的快
慢。
基础知识梳理
典例解析方法
考点研析突破
考点能力突破
考点一化学平衡状态的判断
1.直接判断法
(1)v(正)=v(逆)>0(即同一物质的消耗速率与生成速率相等)。
最新-2021版高考化学一轮总复习课件：第七章 化学反应速率和化学平衡 第3讲 精品
时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强 p/100 kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53
回答下列问题： (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为________。 (2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达 式为________。平衡时A的转化率为________，列式并计算反应 的平衡常数K________。 (3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总 和反应物A的物质的量n(A)，n总＝_____mol，n(A)＝_____mol。
4．(2016·沧州高三质检)2007年诺贝尔化学奖授予德国科学 家格哈萨哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域做出的开 拓性贡献。
(1)有人认为：该研究可以提高合成氨反应在铁催化剂表面进 行的效率，从而提高原料的转化率。你是否认同他的观点___(填 “是”或“否”)。理由是
_______________________________________________ _______________________________________________。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：
a＝________。
反应时间t/h 0 4 8
16
c(A)/(mol·L－1) 0.10 a 0.026 0.006 5
分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规
律，得出的结论是________________________，由此规律推出反
A(g) B(g)＋C(g)
假设起始物质
的量为1 mol
1
00
转化物质的量
a
回答下列问题： (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为________。 (2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达 式为________。平衡时A的转化率为________，列式并计算反应 的平衡常数K________。 (3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总 和反应物A的物质的量n(A)，n总＝_____mol，n(A)＝_____mol。
4．(2016·沧州高三质检)2007年诺贝尔化学奖授予德国科学 家格哈萨哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域做出的开 拓性贡献。
(1)有人认为：该研究可以提高合成氨反应在铁催化剂表面进 行的效率，从而提高原料的转化率。你是否认同他的观点___(填 “是”或“否”)。理由是
_______________________________________________ _______________________________________________。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：
a＝________。
反应时间t/h 0 4 8
16
c(A)/(mol·L－1) 0.10 a 0.026 0.006 5
分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规
律，得出的结论是________________________，由此规律推出反
A(g) B(g)＋C(g)
假设起始物质
的量为1 mol
1
00
转化物质的量
a
新高考新教材高考化学一轮总复习热点专攻18速率常数和化学平衡常数的关系pptx课件
2NO2(g) ΔH<0,K 值减小,则对应的温度升高,即 T2>T1。
3.无色气体N2O4是一种强氧化剂,为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2
转换的热化学方程式为N2O4(g)
2NO2(g)
ΔH=+24.4 kJ·mol-1。上述反
应中,正反应速率v(正)=k正·p(N2O4),逆反应速率v(逆)=k逆·p2(NO2),其中(O2),v(逆)=k 逆·
c(MbO2),达到平衡时 v(正)=v(逆),
正
则有 k 正·
c(Mb)·
c(O2)=k 逆·
c(MbO2),可得: =
逆
(MbO2 )
,故
(Mb)·(O2 )
正
K= 。
逆
(2)c 点时 α(MbO2)=90.0%,p(O2)=4.50 kPa,代入 K 表达式可得:
知识,特别是速率常数和化学平衡常数的关系。
1.速率方程
基元反应的化学反应速率与反应物的浓度幂之积成正比。即对于基元反
应:aA(g)+bB(g)→gG(g)+hH(g),则v(正)=k正ca(A)·cb(B)(其中k正为正反应的
速率常数),v(逆)=k逆·cg(G)·ch(H)(其中k逆为逆反应的速率常数)。
生成的(Mb O 2 )
的关系如图所示[α=
初始的(Mb )
×100%]。研究表明正反应速率 v(正)=
k 正·c(Mb)·c(O2),v(逆)=k 逆·c(MbO2),其中 k 正、k 逆分别代表正、逆反应的速率
常数。
正
逆
(1)试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系:K=______
v(逆)=v消耗(NO2)=k逆c2(NO2),k正、k逆为速率常数,只受温度影响。不同时刻
3.无色气体N2O4是一种强氧化剂,为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2
转换的热化学方程式为N2O4(g)
2NO2(g)
ΔH=+24.4 kJ·mol-1。上述反
应中,正反应速率v(正)=k正·p(N2O4),逆反应速率v(逆)=k逆·p2(NO2),其中(O2),v(逆)=k 逆·
c(MbO2),达到平衡时 v(正)=v(逆),
正
则有 k 正·
c(Mb)·
c(O2)=k 逆·
c(MbO2),可得: =
逆
(MbO2 )
,故
(Mb)·(O2 )
正
K= 。
逆
(2)c 点时 α(MbO2)=90.0%,p(O2)=4.50 kPa,代入 K 表达式可得:
知识,特别是速率常数和化学平衡常数的关系。
1.速率方程
基元反应的化学反应速率与反应物的浓度幂之积成正比。即对于基元反
应:aA(g)+bB(g)→gG(g)+hH(g),则v(正)=k正ca(A)·cb(B)(其中k正为正反应的
速率常数),v(逆)=k逆·cg(G)·ch(H)(其中k逆为逆反应的速率常数)。
生成的(Mb O 2 )
的关系如图所示[α=
初始的(Mb )
×100%]。研究表明正反应速率 v(正)=
k 正·c(Mb)·c(O2),v(逆)=k 逆·c(MbO2),其中 k 正、k 逆分别代表正、逆反应的速率
常数。
正
逆
(1)试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系:K=______
v(逆)=v消耗(NO2)=k逆c2(NO2),k正、k逆为速率常数,只受温度影响。不同时刻
高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 3 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件
增大压强，平衡正向移动，X的体积分数减小，但X的 浓度增大，C项正确；升高温度，正、逆反应速率都增 大，D项错误。
3.(2016·广州模拟)已知：反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，不同温度下K1、 K2的值如下表所示：
【解析】选C。实验①中，若5 min时测得n(M)= 0.050 mol，浓度是0.005 0 mol·L-1，则根据反 应的化学方程式可知，同时生成N的浓度也是 0.005 0 mol·L-1，因此0至5 min时间内，用N表 示的平均反应速率为v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1， A错误；实验②中，平衡时M和N的浓度都是 0.008 0 mol·L-1，消耗X与Y的浓度均是
2.化学平衡的计算方法——“三段式法” “三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥 匙”。解题时，要注意清楚有条理地列出起始量、转 化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意 单位的统一。
(1)计算步骤：
(2)注意事项： ①注意反应物和生成物的浓度关系：反应物： c(平)=c(始)-c(变)；生成物：c(平)=c(始)+c(变)。
(2)分析表中数据可知，随着温度的升高，K值逐渐增
大，说明正反应是吸热反应。
(3)某温度下，由3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)
得出 ccCCOO2ccHH =2O20.6=53K，查表知K=0.6时对
应温度是700℃。
(4)只要温度不变，K数值就不变，故830℃条件下，K
的数值是1.0。
第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向
高三化学高考备考一轮复习化学平衡常数速率常数和平衡常数的关系课件
C．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大
D．改变温度可以改变该反应的平衡常数已知在ຫໍສະໝຸດ 25 ℃时，下列反应的平衡常数如下：
①N2(g)＋O2(g)
2NO(g) K1＝1×10－30
②2H2(g)＋O2(g)
2H2O(g) K2＝2×1081
③2CO2(g)
2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92
4．浓度商：可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度幂之积 与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商(Q)。
对于化学反应 aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商
Q＝ccCcdD。 caAcbB
5.化学平衡常数的应用
①判断正在进行的可逆反应是否到达平衡或反应进行的方向：
Q＜K，反应向正反应方向进行； Q＝K，反应处于平衡状态；Q ＞K，反应向逆反应方向进行。
①平衡量为平衡时的浓度、物质的量、体积等均可
②物质的量分数：xi＝ ni
n总
3．平衡常数的意义
(1)平衡常数可表示反应进行的程度。K越大，反应进行的程度越大，K＞105 时，可以认为该反应已经进行完全。转化率也能表示反应进行的程度，转化 率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。
(2)K的大小只与温度有关，与反应物或生成物起始浓度的大小无关。
p（c C） p（a A）
p（d D） p（b B）
①平衡量为平衡时的浓度、物质的量、体积等均可
②分压
Pi＝P
总×xi＝P
总×
ni n总
＝（P1+P2+P3+…）×
ni n总
③恒容条件下：先计算平衡总压，再算平衡常数或直接根据分压计算
（3）物质的量分数平衡常数：Kx＝