高中化学第一章原子结构与性质第二章分子结构与性质复习教案新人教版选修3
第一章原子结构与性质第二章分子结构和性质
能说明离子键的形成，能根据离子化合
知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电
键，能用键能、键长、键角等键参数判子的构型，能说明简单配合物的成键情况。
道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
比较氯化钠、氯化铯
⑦应用模型研究：
等共价分子的结构及相互联系，并预测其化学性质。
⑧观察细水流在电场
在高一年级学习化学键的基础上继续学习分子的性质
氢键及其对物质性质的影响，分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性，认识“相似相溶”规律
，对。
新人教版高二化学选修3：1.1原子结构(第1课时)教案
第一章物质结构与性质教案教材分析：一、本章教学目标1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。
总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。
尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
第一节原子结构第一课时知识与技能：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。
(新人教版)高中化学选修3-物质结构与性质-全册教案与学案
高中化学选修3 《物质结构与性质》导学案第一章原子结构与性质一、本章学习目标1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
复习总结必修中学习的原子核外电子排布规律：(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。
例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子一、能层与能级由必修的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：第一、二、三、四、五、六、七……能层符号表示K、L、M、N、O、P、Q……能量由低到高例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。
由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：能层一二三四五六七……符号K L M N O P Q……最多电子数 2 8 18 32 50……即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数) ，但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。
高中化学《物质结构与性质》12原子结构与元素性质教案新人教版选修3
第一章原子结构及性质第二节原子结构及元素的性质(第1课时)知识及技能1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系教学过程〖复习〗必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？〖课前练习〗写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。
一、原子结构及周期表1、周期系：随着元素原子的核电—荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。
然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。
例如，第11号元素钠到第18号元素氩的最外层电子排布重复了第3号元素锂到第10号元素氖的最外层电子排布——从1个电子到8个电子；再往后，尽管情形变得复杂一些，但每个周期的第1个元素的原子最外电子层总是1个电子，最后一个元素的原子最外电子层总是8个电子。
可见，元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布发生周期性的重复。
2、周期表我们今天就继续来讨论一下原子结构及元素性质是什么关系？所有元素都被编排在元素周期表里，那么元素原子的核外电子排布及元素周期表的关系又是怎样呢？说到元素周期表，同学们应该还是比较熟悉的。
第一张元素周期表是由门捷列夫制作的，至今元素周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15页)到现在的长式元素周期表，还待进一步的完善。
首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？在周期表中，把能层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有7个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有18个纵行，16 个族。
选修三教案1 1原子结构与性质(新人教版精品)
选修三教案1 1原子结构与性质（新人教版精品）选修三教案1-1原子结构与性质（新人教版精品）第一章原子结构与性质第一节原子结构(第1课时)科学知识与技能1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能够用符号则表示原子核外的相同能级，初步晓得量子数的涵义5、鼓腮常用元素（1～36号）重点：原子核外电子的能层、能级分布及其能量关系难点：能用符号表示原子核外的不同能级【知识结构与板书设计】一、开天辟地―原子的诞生1、氢元素宇宙中最多样的元素2、宇宙年龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿年。
二、能层与能级【教学步骤、内容】阅读引言］思考并讨论：1、“物质的共同组成与结构”与“物质的性质与变化”两方面就是什么关系？2、物质的共同组成与结构如何同意性质？分别举例说明。
［Arracourt］念第一章章图[讲]人类对原子的认识史――不同时期的原子结构模型1、公元前400多年前，希腊哲学家德谟克利特等人的观点：物质由原子形成，且原子就是不可分的微粒；原子的融合和拆分就是万物变化的显然。
2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子说；物质由原子组成，且原子为实心球体，不能用物理方法分割；同种分子的质量和性质相同3、1897年，英国科学家汤姆生辨认出了电子，明确提出原子结构的“葡萄干布丁”模型：原子就是一个平均值原产着正电荷的粒子，电子方形其中并中和正电荷，并使原子呈圆形电中性，原子就是可以再分的4、卢瑟福原子模型：原子由原子核和核外电子组成。
原子核带正电荷，位于原子的中心并几乎集中了原子的全部质量，电子带负电荷，在原子核周围空间作高速运动。
5、波尔原子模型：电子在原子核外一定轨道不牢核作高速运动6、原子结构的量子力学模型（电子云模型）：现代原子结构学说：现代科学家用量子力学的方法描述核外电子运动，即运用电子云模型描述核外电子的运动。
[问]宇宙什么是时候诞生的？我们的地球从那里来？[板书]第一节原子结构一、开天辟地―原子的问世1[投影]宇宙大爆炸图片(图1-1)：然后经过长或短的发展过程，以上元素发生原子核的熔合反应，分期分批的合成了其它元素。
人教版高中化学选修3物质结构与性质教案
物质结构与性质第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题（人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案第一章原子结构与性质教材分析：一、本章教学目标1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。
总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。
尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
相关知识回顾（必修2）1. 原子序数：含义：（1） 原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数＝ ＝ ＝ ＝ 。
高中化学 第一章 原子结构与性质 1.2 原子结构与元素
第一章第二节原子结构与元素的性质（第二课时）教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引入］我们知道元素性质是由元素原子结构决定的，那具体影响哪些性质呢？讲］元素的性质指元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价、原子半径、元素的第一电离能和电负性。
学与问］元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化规律是什么？投影小结］同周期主族元素从左到右，元素最高化合价和最低化合价逐渐升高，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
讲］元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变，称为元素周期律。
元素周期律的内涵丰富多样，下面，我们来讨论原子半径、电离能和电负性的周期性变化。
板书］二、元素周期律1、原子半径投影］观察图1—20分析：学与问］1．元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？2．元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？小结］同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。
其主要原因是由于核电荷数的增加使核对电子的引力增加而带来原子半径减小的趋势大于增加电子后电子间斥力增大带来原子半径增大的趋势。
同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。
其主要原因是由于电子能层增加，电子间的斥力使原子的半径增大。
问］读图l—21。
碱金属原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律呢?讲］从图l—2l可见，每个周期的第一个元素(氢和碱金属)第一电离能最小，最后一个元素(稀有气体)的第一电离能最大；同族元素从上到下第一电离能变小(如He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn的第一电离能依次下降，H、Li、Na、K、Rb、Cs的第一电离能也依次下降)。
学与问］1、金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系?讲］第一电离能越小，越易失去电子，金属的活泼性就越强。
因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。
讲］同周期元素：碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。
高中化学人教版选修三 物质结构与性质高中化学选修三1.1原子结构第一课时 教案2
优质资料---欢迎下载第一节 原子结构（第1课时）知识与技能要求1、进一步认识原子核外电子的分层排布，知道原子核外电子的能层与能级分布及其能量关系。
2、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布3、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布4、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 【阅读引言】思考并讨论：1、“物质的组成与结构”与“物质的性质与变化”两方面是什么关系？2、物质的组成与结构如何决定性质？分别举例说明。
【讨论归纳】【识图】：p1第一章章图： 人类对原子的认识史——不同时期的原子结构模型是怎样的？【阅读思考】阅读教材P4“开天辟地—原子的诞生”：宇宙什么是时候诞生的？我们的地球从那里来？【阅读】科学史话，说明思维性推测与科学假设的关系。
【复习】 必修中学习的原子核外电子排布规律 【思考】 这些规律是如何归纳出来的呢？ 【阅读】P4二、能层与能级【学与问】1．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n )间存在什么关系？物质的组成与结构物质的性质与变化决定原性论与炼丹术元素组成与原子结构第一章第二章第三章分子性质 晶体性质决定 决定决定2．不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数(n)间存在什么关系？3．不同层中，符号相同的能级中所能容纳的最多电子数是否相同？【思考与交流】第五能层中所能容纳的最多电子数是多少？说出你推导的两种方法【小结】对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的能层(n)；各能层最多容纳的电子数为2n2。
对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的能级(l)；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。
各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：【思考】钾原子的电子排布为什么是2、8、8、1而非2、8、9？【阅读】教材P5-6图1-2构造原理示意图，明确：(1)构造原理_________________________序被称为构造原理。
化学物质结构与性质复习教案新人教版选修3
物质结构与性质(3).元素电负性的周期性变化.中国书法艺术说课教案今天我要说课的题目是中国书法艺术，下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。
一、教材分析：本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握，让学生开始对书法的入门学习有一定了解。
书法作为中国特有的一门线条艺术，在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰，是中国人民勤劳智慧的结晶，是举世公认的艺术奇葩。
早在5000年以前的甲骨文就初露端倪，书法从文字产生到形成文字的书写体系，几经变革创造了多种体式的书写艺术。
1、教学目标：使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况，通过分析代表作品，获得如何欣赏书法作品的知识，并能作简单的书法练习。
2、教学重点与难点：（一）教学重点了解中国书法的基础知识，掌握其基本特点，进行大量的书法练习。
（二）教学难点：如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。
3、教具准备：粉笔，钢笔，书写纸等。
4、课时：一课时二、教学方法：要让学生在教学过程中有所收获，并达到一定的教学目标，在本节课的教学中，我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。
（1）欣赏法：通过幻灯片让学生欣赏大量优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。
（2）讲授法：讲解书法文字的发展简史，和形式特征，让学生对书法作进一步的了解和认识，通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！（3）练习法：为了使学生充分了解、认识书法名家名作的书法功底和技巧，请学生进行局部临摹练习。
三、教学过程：（一）组织教学让学生准备好上课用的工具，如钢笔，书与纸等;做好上课准备，以便在以下的教学过程中有一个良好的学习气氛。
（二）引入新课，通过对上节课所学知识的总结，让学生认识到学习书法的意义和重要性！（三）讲授新课1、在讲授新课之前，通过大量幻灯片让学生欣赏一些优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。
人教版高中化学选修3《物质结构与性质》第一章 原子结构与性质 教学案+课时练习
（人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教案学案第一章原子结构与性质一、本章教学目标1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。
总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。
尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
相关知识回顾（必修2）1.原子序数：含义：（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数＝＝＝＝。
（3）原子组成的表示方法a. 原子符号：A z X A zb. 原子结构示意图：c.电子式：d.符号表示的意义： A B C D E（4）特殊结构微粒汇总：无电子微粒无中子微粒2e-微粒8e-微粒10e-微粒 18e-微粒2. 元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。
高中化学-新课标-人教版-总复习-物质结构与性质(选修-3)导学案
物质结构与性质(选修3)第一讲原子结构与性质1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解原子核外电子的运动状态。
3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及性质递变规律。
5．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
6．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
§1－1 原子核外电子的运动状态◇原子核外能量相近的电子运动的区域称为能层(即电子层)，同一能层(K层除外)根据电子能量的微小差别又把一个能层分为若干能级(又叫电子亚层)。
(1)原子核外每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)之间存在什么关系？(2)探究能级数目与能层的序数(n)之间存在的关系。
二．电子云和原子轨道※1．电子云描述原子核外电子在原子核周围某区域出现的概率密度。
◇①电子云图形中的黑点不代表电子；◇②黑点的疏密程度来表示电子在原子核外某个区域出现的概率密度大小；◇③电子云是立体图形；◇④不同能级的电子云形状有差异，s电子云呈球形对称，p电子云呈哑铃形。
※2．原子轨道三．原子核外电子的排布※1．构造原理和能量最低原理1s→2s→2p→3s→3p→_____→_____→4p→______→______→______→6s→4f→5d→6p→7s原子核外电子排布遵循构造原理，使整个原子(包括核外电子)能量处于______________状态。
※2．泡利原理同一原子轨道只能容纳________个自旋方向_______________的电子。
※3．电子自旋原子核外的电子在绕着原子核旋转的同时，自身也在沿顺(或逆)时针方向旋转。
※4．洪特规则电子排布在同一能级的不同轨道(等价轨道)时，尽先分占__________轨道且自旋方向__________。
◇①氮原子的核外电子排布(1s22s22p3)应为如下左图，而不能是右图。