高中化学选修3物质结构高考题汇总
选修三物质结构与性质高考题大全附答案
选修三物质结构与性质高考题大全附答案 Document number【AA80KGB-AA98YT-AAT8CB-2A6UT-A18GG】物质结构理论高考题汇编1．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A．由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al第一电离能比Mg大B．由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是＋7C．由溶液的pH与溶液酸碱性关系，推出pH＝的溶液一定显酸性D．由较强酸可制较弱酸规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( ) A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是()X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5． NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．18 gH2O中含有的质子数为10NAB．12 g金刚石中含有的共价键数为4NAC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA 个电子6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
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化学3—物质结构与性质1．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子2．（15分）下图甲所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构。
图甲：血红素的结构图乙回答下列问题：（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是，写出基态Fe原子的价电子排布图。
（2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为、。
在上图乙的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
（请考生自行在答题卡上先绘制图乙．．．．．．．．．．．．．．．并在其上标出Fe2＋的配位键）（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，其对应的晶胞分别如下图所示，其中γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为；若Fe的原子半径为r ，则在δ-Fe晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为。
（列式表示，不需化简）与δ-Fe 具有相同堆积方式的金属还有（列举两例，填元素符号）。
3.HN3称为叠氮酸,而叠氮化钠可由(1) 基态氮原子核外电子排布式为：______________。
(2) 元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的颗序为：______________。
(3) 固体HN3属于________晶体,与N3-互为等电子体的分子的化学式为________(写1种）。
NH2-的空间构型为______________,其中心原子的杂化类型是________。
用电子式表示NH3的形成过程___________________________________。
(4) 写出由NaNH2与N2O反应制叠氮化钠的化学方程式__________________________________。
(5) 金与铜晶体结构相似，其堆积模型是________,其堆积方式是______________（填“ABABAB……”或“ABCABCABC……”），配位数为____________若金的密度为，则金晶胞的边长为________pm(只要求列算式,不必计算出数值，金的相对原子质量为M，阿α－Fe伏伽德罗常数为N A。
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（word完整版）⾼中化学选修3物质结构与性质习题附答案《物质结构与性质》同步复习第1讲原⼦结构1题⾯（1）34．969是表⽰__________；（2）35．453是表⽰__________；（3）35是表⽰_______________；（4）35．485是表⽰__________；（5）24．23％是表⽰__________；答案：（1）34．969是表⽰同位素35Cl 的相对原⼦质量；（2）35．453是表⽰氯元素的相对原⼦质量；（3）35是表⽰35Cl 原⼦的质量数；（4）35．485是表⽰氯元素的近似相对原⼦质量；（5）24．23％是表⽰同位素37Cl 在⾃然界存在的氯元素中所占的原⼦个数百分⽐。
5题⾯已知A 、B 、C 、D 和E 5种分⼦所含原⼦数⽬依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电⼦。
⼜知B 、C 和D 是由两种元素的原⼦组成。
请回答：（1）组成A 分⼦的原⼦的核外电⼦排布式是；（2）B 和C 的分⼦式分别是和；C 分⼦的⽴体结构呈型，该分⼦属于分⼦（填“极性”或“⾮极性”）；（3）若向D 的稀溶液中加⼊少量⼆氧化锰，有⽆⾊⽓体⽣成。
则D 的分⼦式是，该反应的化学⽅程式为；（4）若将1mol E 在氧⽓中完全燃烧，只⽣成1mol CO 2和2molH 2O ，则E 的分⼦式是。
答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 6 （2）HCl H 2S V 极性（3）H 2O 2 2H 2O22H 2O+O 2↑（4）CH 4O1题⾯答案：①1s 22s 22p 63s 23p 5 ②3s 23p 5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s 22p 6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ⑾4 2题⾯(1)砷原⼦的最外层电⼦排布式是4s 24p 3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最⾼价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
全国新课标二卷高考化学选修三物质与结构汇编
全国新课标二卷高考化学选修三物质与结构汇编(新课标U)2020新课标n.钙钛矿9@叮03)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：⑴基态Ti原子的核外电子排布式为。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是。
(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是；金属离子与氧离子间的作用力为, Ca2+的配位数是。
(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH+ , 其晶胞如图(b)所示。
其中Pb2+与图(a)中的空间位置相同，有机碱CH3NH+中，N原子的杂化轨道类型是；若晶胞参数为a nm,则晶体密度为g-cm-3(列出计算式)。
0 Ca Ti I- CH,NH；刊产图1 a ）图（h ）(5)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。
我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土箱Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图(c)所示，用离子方程式表示该原理、。
10.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O 组成的化合物。
回答下列问题：(1)元素As与N同族。
预测As的氢化物分子的立体结构为，其沸点比NH3的 (填“高”或"低”)，其判断理由是。
(2)Fe成为阳离子时首先失去轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2, Sm3+的价层电子排布式为。
(3)比较离子半径：F-O2-(填“大于”等于"或“小于”)。
(4) 一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图1 图2图中F-和02-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为，通过测定密度p和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：p=g-cm-3o以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(1,1,1)，则原子2和3的坐标分别为、。
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物质结构理论高考题汇编1．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al第一电离能比Mg大B．由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是＋7C．由溶液的pH与溶液酸碱性关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．由较强酸可制较弱酸规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是()A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X>r Y>r Z>r W>r QC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A．18 gH2O中含有的质子数为10N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
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化学3—物质结构与性质1．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子2．（15分）下图甲所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构。
图甲：血红素的结构图乙回答下列问题：（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是，写出基态Fe原子的价电子排布图。
（2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为、。
在上图乙的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
（请考生自行在答题卡上先绘制图乙．．．．．．．．．．．．．．．并在其上标出Fe2＋的配位键）（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，其对应的晶胞分别如下图所示，其中γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为；若Fe的原子半径为r ，则在δ-Fe晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为。
（列式表示，不需化简）与δ-Fe 具有相同堆积方式的金属还有（列举两例，填元素符号）。
3.HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体。
用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸,而叠氮化钠可由NaNH2与N2O反应制得。
叠氮酸和浓盐酸组成的混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属。
试回答下列问题：α－Fe(1) 基态氮原子核外电子排布式为：______________。
(2) 元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的颗序为：______________。
(3) 固体HN3属于________晶体,与N3-互为等电子体的分子的化学式为________(写1种）。
NH2-的空间构型为______________,其中心原子的杂化类型是________。
用电子式表示NH3的形成过程___________________________________。
化学选修3_物质结构与性质(总复习参考答案)
参考答案一、例题：1、B2、A3、C4、BC5、B6、①.1s22s22p63s23p5②.3s23p5③.3 ④.ⅦA ⑤.10 ⑥.2s22p6⑦.2 ⑧.0 ⑨.24 ⑩.1s22s22p63s23p63d54s1⑾.47、(1).4 ⅤA As2O5 Na3AsO4(2).①.3d24s2 Ti ②.5S25p5 I8、A 9、C 10、AC 11、C12、 (1).见上图（右）(2).从上到下依次减小 (3).第三周期，ⅤA族 (4).因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键13、 (1).2.55 3.44 0.93 1.57 (2).电负性随原子半径减小而增大，周期性(3).氮 (4).共价键 (5).6，IA14、C E F 15、A 16、B 17、A 18、A 19、B E『综合模拟训练』1、（1）1S22S22P63S23P6（2） HCl，H2S，V形（或角形或其他合理答案），极性分子。
（3）有无色气体产生2H2O2＝＝＝2H2O+O2↑ （4）CH4O。
2、(l) 4s24p3( l 分） (2）共价键（或σ键） (l分）(3) 4 (l分）正四面体（l分）原子（2分） (4) Si一0大于C一0的键，C=0的键能大于Si=O 的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子（ 2 分）(5)SiCl4（l) + 3H2O (l) = H2Si03 (s) + 4HCl(aq) ( 2 分）3、（1）sp杂化 3mol或3×6.2×10 个（2）NH3分子存在氢键（3）N2O（4）CuCl CuCl＋2HCl＝H2CuCl3 (或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])一、例题：20、B 21、A 22、B 23、B 24、D 25、A 26、B 27、B 28、B29、①.原子，理由：晶体的熔、沸点和硬度都介于晶体Si和金刚石之间，而金刚石和晶体Si 均为原予晶体，B与C相邻与Si处于对角线处，亦为原于晶体.②.每个三角形的顶点被5个三角形所共有，所以，此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5，每个三角形中有3个这样的点，且晶体B中有20个这样的角形，因此，晶体B中这样的顶点(B原子)有3/5×20=12个.又因晶体B中的三角形面为正三角形，所以键角为60°30、A 31、B 32、CD 33、B34、产生白色沉淀无明显现象产生淡黄色沉淀『综合模拟训练』1、（1）1S22S22P6（2）sp3（3）A （4）BC （5）20 （6）(1分)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+（7）①上述氢化物的中心原子半径越大、键长越长（短），分子越易（难）断键；②上述氢化物氢原子间相离越远、分子越对称，分子间作用越弱（1分）2、（1）⑨（2）苯分子晶体（3） 1 三角锥形（4） Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O （5）8 12三、例题35、A 36、B 37、B 38、D39、(1).(HF)2(2).在较低温度下HF以氢键结合而成(HF)n（n＝2、3、……），其摩尔质量大于HF的摩尔质量；随着温度升高，氢键不断被破坏，气体摩尔质量减小.40、C 41、 A42、（2）（1）（5）（6）（7）（4）（8）（3）『综合训练题』1、(1) 以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。
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高中化学选修3物质结构高考题汇总(总8页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除知识梳理：要描述一个电子的运动状态，应从四个方面来描述_____、______、______、______第n能层有___个能级,每能层有__个轨道,每个轨道最多容纳__个电子（2007海南·25）A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。
2（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。
（09年福建理综·30）[化学——物质结构与性质]（13分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布m s n m p n③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
回答下列问题：（1）Z2＋的核外电子排布式是。
（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。
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知识梳理：要描述一个电子的运动状态，应从四个方面来描述_____、（09年福建理综·30）[化学——物质结构与性质]（13分）______、______、______Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：, 个轨道每能层有__第n能层有___个能级,①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；个电子每个轨道最多容纳__ nn p 原子价电子（外围电子）排布②Ymsm能7456123 ③R原子核外L层电子数为奇数；能层符④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
回答下列问题：能级符 2 ＋的核外电子排布式是1（）Z 。
轨道数22＋＋的空间轨道受NHZ])分子离子中，（2）在[Z(NH343提供的形成配位键。
各能级、能层最多（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，容纳电子数下列判断正确的是。
所含电子自旋方向 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙（2007EDC、、、代表5种元素。
请填空：BA海南·25）、b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙个电3A（1）元素基态原子的最外层有个未成对电子，次外层有2c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙；子，其元素符号为 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙元素的正一价离子的电子层结构都与B元素的负一价离子和C）2（（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的B氩相同，的元素符号为；C，的元素符号为顺序为（用元素符号作答）的元素符号D亚层为半充满，元素的正三价离子的D）（33d（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中，其基态原子的电子排布式为。
为层没有成对电子，只有一个N层全充满，M元素基态原子的E4（）的σ键与π键的键数之比为。
，其基态原子的电子排布式的元素符号为未成对电子，E（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素为。
形成的晶体属于。
1（08年广东化学·27。
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl=_______________________ Abn型分子中孤电子对数目知识梳理：晶胞结MgO型。
某同学画出的_______________________________ 比较分子中键角大小的方法请改正图构示意图如下图所示，。
中错误：）下列说法中错误的是:1．（09年海南化学·19.3．．）用镁粉、碱金属盐及（3 A．SO、SO都是极性分子32燃碱土金属盐等可以做成焰火。
2++中都存在配位键．在NH 和[Cu(NH)]B434放时，焰火发出五颜六色的光，．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强C 。
请用原子结构的知识解释发光的原因：．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大熔点高硬度大的特性D是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔Mg（4）的立体结和BF）20071．（海南·23用价层电子对互斥理论预测HS32下见点）构，两个结论都正确的是（SiFMgF 氧化物NaF 42表：．．直线形；三角锥形A BV形；三角锥形1831534 /K 1266 熔点表解释形；平面三角形．C．直线形；平面三角形DV 。
中氟化物熔点差异的原因：_____ __________ 个羟基]）在硼酸[B(OH)分子中，B3原子与·3．（08年海南化学2235）（原子杂化轨道其晶体具有与石墨相似的层状结构。
相连，则分子中B的类型及同层分子间的主要作用力分别是322 C，范德华力．spD．，氢键sp，氢键．spA．，范德华力Bsp原子核外的X五种元素中，、、、）·4.（08年宁夏理综35XY、ZQE层的两倍，层中只有两对成对电子，MY层电子数是LK原子核外的Z的核电荷数是是地壳内含量（质量分数）最高的元素，ZQX与在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下E的核电荷数之和，；、X1列问题：（）、Y的元素符号依次为，相和分子的立体结构分别是与XZ2（）YZ 22杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳N①a中连接相邻含（写分子式），理由同条件下两者在水中的溶解度较大的是键的特性。
碳键具有是；②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比的氢化物溶液中存在的所有氢键E4（）用氢键表示式写出ba较和中微粒间相互作用力的差异。
____________________________________________________ 。
21.有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的: 知识梳理：熔沸点高低比较比较的方法一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如表：熔水溶液导电水溶性反A水溶液或熔融导白色沉811易A元素在化学中占有极其重要SiG和分）1.（09年山东理综·32）（不不导不反B3 500 Si的地位。
（1）写出的基态原子核外电子排布式大元素的非金属活泼性由强至弱的OC、Si和从电负性角度分析，－很极易溶液态不导电 C 白色沉淀。
顺序为 114.2 小原子的杂化方式的晶体结构与晶体硅的相似，其中2）SiCC（(1)晶体的化学式分别为A_____、B______、C__________。
为，微粒间存在的作用力是。
(2)晶体的类型分别是A_________、B______、C_______。
(3)晶体中微粒间作用力分别是A______、B_____、C____。
（填为MMO（3）氧化物的电子总数与SiC的相等，则+-可形成离子液体。
离子AlCl和）(CH)NH2.（08山东（3晶体相NaClMO是优良的耐高温材料，其晶体结构与元素符号），433液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比的高，其原因是。
的熔点比似，MOCaO有机溶剂____（填“大”或“小”），可用作_____（填代号）。
化学式相似，但结4（）和为同一主族的元素，COSiOSiC、22a．助燃剂b．“绿色”溶剂：构和性质有很大不同。
CO中键，SiOπσOC与原子间形成键和2c．复合材料d．绝热材料健。
从原子半径大小的角度分析，为原子间不形成上述与SiOπ中＋中所有电子正好充满K、L）X、M三个电（4 OC何、原子间能形成，。
健原子间不能形成上述、而SiOπ3－形成的晶体结构如图所示。
X子层，它与N），（填低”“”“高或S的CuOCu09广东：的熔点比223-+有______个。
相连的X的元素符号是____，与同一个N 。
请解释原因 3.A、B、C、D为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。
已知A、B为双原子分子，C为负二价双原子离子，的碱性溶Cu(OH)09江苏：甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制2D为原子，C、D所含元素位于同主族且单质都是原子晶体。
O沉淀。
Cu液反应生成2(3) B分子中含有___个σ键和__个π键。
B晶体与冰相比，；甲醛①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是其中熔沸点较高的是______，其原因是_________________。
分子中碳原子轨道的杂化类型为。
晶体。
________晶体属于(4) A3知识梳理：晶体的配位数的计算：晶体（晶胞）密度的计算___________ _________、体心立方的金属晶体面心立方的分子计算公式________简单立方的金属晶体（1.12分）最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家——————————————————的注意。
）写出镍原子基态的电子排布式（11.XY，晶体的单元结构如下图所示，晶是等电子体，写结构式（2）已知一氧化碳与N2+-的核间距离为与体中距离最近的XY】为无色挥发性剧毒液体。
熔点（3）四羰基镍【Ni(CO)-25℃。
沸4a cm，已知阿伏加德罗常数为43℃。
不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，N 点A-1-3，则，镍原子和羰基之ρg·cmXYmol的摩，其密度为呈四面体构型。
四羰基镍的晶体类型是-1。
________ g·mol尔质量可表示为。
间的作用力为）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。
（4鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。
该晶体的结构可试写(ccp)如图，看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积晶体中每个镁原子周围距离最近出该晶体的化学式。
的镍原子有个。
球，镍原子用大球，图中：碳原子用小，mol-1设该晶体的摩尔质量为Mg·，阿伏加德cm-3ρ·晶体密度为球镁原子用大则晶体中两个距离罗常数为NA 中心间的距离为X最近的__________ 。
晶体结构图中分割出来的部分结构图，或下列图象是从2.NaClCsCl 晶体结构的图象是NaCl试判断4晶体结构（08年江苏化学·21A）（12分）已知A、B、1.下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC的晶体为离子晶体，________，金刚石D的二价阳离（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）子与C中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。
金刚石属于的阴离子具有相同的电子层结构。
AC为非极性分子。
2B、________晶体；C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E的原子序数为24，ECl（2）其中代表石墨是________，其中每个正六边形占有的碳原子数能与B、C的氢化物形成六3配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶个；1，三个氯平均为________离子位于外界。
请根据以上情况，回答下列问题：________（3）代表干冰的是，它属于________晶体，每个CO分子与（答题时，2A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）________个CO分子紧邻；2（（1）A、B、C的第一电离 4）上述三种物质熔点由高到低的排列顺序为________。
能由小到大的顺序为。
（2）B的氢化物的分子空间构型是。
其中心原子采取杂化。
（3）一种由B、C组成的化合物与AC互为等电子体，其化2学式为。
（4）E的核外电子排布式是6下列各项所述的数字不是的是，ECl形成的配2.3合物的化学式为的个数最近的且距离相等的与一个NaCl．A在晶体中，Na+Cl-。
B ．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数C08江苏：答案：（12分）（1）C＜O＜N （2）三角锥．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 D 下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是3. 3ON 形sp（3 ）2 N氯化钠中有1molA．分子NaCl个A1662225513d或）（41s2s2p3s3p3d4s （[Ar] 4s）++．氯化钠晶体中，每个B个6共有NaNa周围距离相等的-+．氯化铯晶体中，每个C个8周围紧邻ClC (H]Cl)[Cr(NHO)S34322-+．平均每个DNa个4晶胞中有NaCl个4、Cl 5解析：A:化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的NaF。