人教版九年级化学上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》教学课件
△
写
答：可以得到0.6g氧气。
答
利用化学方程式进行计算的步骤和方法：
（1）设未知量； （2）写出反应的化学方程式； （3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以 及已知量、未知量；
（4）列出比例式，求解；
（5）简明地写出答案。
工业上，煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如
果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
计算时应注意的问题：
（1）设未知量时要注意单位统一，多个未知量要用不同
的字母表示； （2）化学方程式书写要正确且必须要配平； （3）相对分子质量一定要计算准确，且要乘化学式前面 的系数；
（4）一定要带入纯物质的质量（体积换算为质量）；
（5）解题步骤规范，过程完整；
若实验室以过氧化氢为原料制取4g氧气， 需要过氧化氢的质量是多少？ 解：设完全分解需要过氧化氢的质量为x。 H 2O 2 34 x ══ 2
九年级化学上册· 人教版
第五单元 化学方程式
第3节 利用化学方程式的简单计算
学习目标
1.理解根据化学方程式计算的依据；
2.掌握根据化学方程式计算的步骤与书写格式；
3.能根据化学方程式进行有关反应物和生成物的计算；
4.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解
化学定量研究的实际应用。
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式：
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 ══ CaO + CO2 100 x 56 5.6t
煅烧
答：需要碳酸钙的质量为10t。
利用化学方程式进行计算的主要计算类型： （1）有关反应物、生成物质量的计算； （2）含有一定量杂质（杂质不参加反应）的反 应物或生成物的计算； （3）过量问题的计算； （4）无数据或缺数据的计算； （5）混合物反应的计算；
3.加热分解（ B ）克高锰酸钾所得到的氧气与分 解34g过氧化氢所得到的氧气质量相等？ A.158g C.632g B.316g D.197g
1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、 氧化铝的质量比是（ D ） A.27：32：102 B.27：24：43 C.4：3：2 D.108：96：204
2.质量相同的下列四种物质，完全电解后制得氧 气质量最多的是（ A） A. H2O2 C.KClO3 B. KMnO4 D.H2O
C
12
+
O2
══
点燃
CO2
： 2×16 ： 12+2×16
12 ： 32
：
44
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应 条件，同时，通过相对分子质量还可以表示各 物质间的质量关系，即各物质之间的质量比。
加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是 多少？ 解：设可得氧气的质量为x。 设 2KMnO4 ══ K2MnO4 + MnO2 + O2 2×（39+55+4×16 1×（2×16） 6.3g x 找 列、求
MnO
H
答：需要过氧化氢的质量为4.25g。
利用化学方程式的简单计算
课堂小 结
依据 反应物 与生成 物之间 的质量 关系
步骤
注意问题
设 未 知 量
写化 找 列 求 学方 相 比 解 程式 关 例 作 量 式 答
化学 方程 式配 平
单 位 统 一
计算时 质量须 为纯净 物质量
写
答：可以得到0.6g氧气。
答
利用化学方程式进行计算的步骤和方法：
（1）设未知量； （2）写出反应的化学方程式； （3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以 及已知量、未知量；
（4）列出比例式，求解；
（5）简明地写出答案。
工业上，煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如
果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
计算时应注意的问题：
（1）设未知量时要注意单位统一，多个未知量要用不同
的字母表示； （2）化学方程式书写要正确且必须要配平； （3）相对分子质量一定要计算准确，且要乘化学式前面 的系数；
（4）一定要带入纯物质的质量（体积换算为质量）；
（5）解题步骤规范，过程完整；
若实验室以过氧化氢为原料制取4g氧气， 需要过氧化氢的质量是多少？ 解：设完全分解需要过氧化氢的质量为x。 H 2O 2 34 x ══ 2
九年级化学上册· 人教版
第五单元 化学方程式
第3节 利用化学方程式的简单计算
学习目标
1.理解根据化学方程式计算的依据；
2.掌握根据化学方程式计算的步骤与书写格式；
3.能根据化学方程式进行有关反应物和生成物的计算；
4.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解
化学定量研究的实际应用。
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式：
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 ══ CaO + CO2 100 x 56 5.6t
煅烧
答：需要碳酸钙的质量为10t。
利用化学方程式进行计算的主要计算类型： （1）有关反应物、生成物质量的计算； （2）含有一定量杂质（杂质不参加反应）的反 应物或生成物的计算； （3）过量问题的计算； （4）无数据或缺数据的计算； （5）混合物反应的计算；
3.加热分解（ B ）克高锰酸钾所得到的氧气与分 解34g过氧化氢所得到的氧气质量相等？ A.158g C.632g B.316g D.197g
1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、 氧化铝的质量比是（ D ） A.27：32：102 B.27：24：43 C.4：3：2 D.108：96：204
2.质量相同的下列四种物质，完全电解后制得氧 气质量最多的是（ A） A. H2O2 C.KClO3 B. KMnO4 D.H2O
C
12
+
O2
══
点燃
CO2
： 2×16 ： 12+2×16
12 ： 32
：
44
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应 条件，同时，通过相对分子质量还可以表示各 物质间的质量关系，即各物质之间的质量比。
加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是 多少？ 解：设可得氧气的质量为x。 设 2KMnO4 ══ K2MnO4 + MnO2 + O2 2×（39+55+4×16 1×（2×16） 6.3g x 找 列、求
MnO
H
答：需要过氧化氢的质量为4.25g。
利用化学方程式的简单计算
课堂小 结
依据 反应物 与生成 物之间 的质量 关系
步骤
注意问题
设 未 知 量
写化 找 列 求 学方 相 比 解 程式 关 例 作 量 式 答
化学 方程 式配 平
单 位 统 一
计算时 质量须 为纯净 物质量
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人教版九年级化学上册 5.3 利用化学方程的简单计算 (共12张ppt)
乙同学：解：设燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为x 点燃 Mg+O2 MgO2 56 24
72g 24 72g = 56 x x
X = 168g X = 120g 答：燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为120g。 答：燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为168g。
学习探究
为保持长时间潜航，在潜水艇中要配备氧气再 发生装置，其制氧的方法是利用过氧化钠(Na2O2)与 二氧化碳在常温下生成碳酸钠和氧气而制得。其反 应的化学方程式为：
作业布置：
P103 — 2、3题
尝试运用
加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
【书写格式】
△
【解题步骤】
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到 （1）设未知量 氧气的质量为x。 2KMnO4
316 6g 316 6g x = = 32 x 0.6g
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2）写出反应的化学方程式
32 （3）计算相关物质的质量比
x
（4）标出已知量、未知量
（5）列比例式
（6）解比例式 （7）简明地写出答案
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到 0.6g氧气。
15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五 氧化二磷多少克?
解:设可生成X× 克五氧化二磷 设不规范，不带单位 点燃 想一想 ×+ O 2 P P2O5 未配平
31 15.5 ×
142 X 已知量要带单位
=
15.5
31142Fra bibliotek=× 71X
15.5 X = 142× 31 计算结果要带单位 答:可生成五氧化二磷71克.
试试你的眼力，下列练习对吗？
燃烧72g镁最多可得氧化镁多少克？
【人教版】化学初中九年级上册：5.3《利用化学方程式的简单计算》教学课件
利用化学方程式计算的依据和步骤
1．(5分)利用化学方程式计算的依据是( C) A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式表明了反应物、生成物和反应条件
C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D．化学方程式中，表示了各反应物的质量比等于各生成物
的质量比
2．(5分)在反应A＋B＝C＋D中，20 g A和10 g B恰好完全反
经典例题 【例】化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数， 取26 g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸， 使之与样品充分反应，恰好完全反应(杂质不参加反应)时，加 入稀盐酸的质量为90 g，反应后烧杯中物质的总质量为105 g。 请计算： (1)反应生成二氧化碳的质量； (2)样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 【思路点拨】分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是 由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳 的质量；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式， 计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算 公式，求出样品中碳酸钙的质量分数。
应，生成5 g C。若要制得5 g D，则需要B的质量为( C )
A．5 g
B．4 g
C．2 g
D．3 g
3．(10分)将6 g硫在一定量的氧气中燃烧，记录数据如下：
实验次数 氧气的质量/g 二氧化硫的质量/g
第一次 3 6
第二次 6 12
第三次 12 12
分析数据回答：
(1)参加反应的硫、氧气和生成的SO2之间的质量比为 ___1_∶__1_∶__2_。在第__一__次实验中硫有剩余，剩余__3__g； (2)在第__三__次实验中氧气有剩余，剩余__6__g。
人教版九年级化学上册 5.3 利用化学方程式的简单计算 课件 课件PPT
124 31g 160 y
y 31g 160 40g 124
答：生成五氧化二磷71g，消耗氧气40g。
相对原子质量
O--16 P--31
根据化学方程式计算要注意
三个要领： ①步骤要完整； ②格式要规范； ③计算要准确。
三个关键： ①准确书写化学式； ②化学方程式要配平； ③准确计算相对分子质量。
1.设未知量时一定要写上“质量”二字，未知数后面不 带单位； 2.写出化学方程式一定要注意配平，化学方程式要完整；
3. 相对分子质量总和 == 分子数×相对分子质量，要对应 写在相应化学式的下面；
4. 找准已知物、未知物，要找出已知物、未知物的4个量，
即两个相对分子质量总和、两个实际质量。
5.求解出未知数的值后要带上单位。
学以致用—化学与生活
天然气的主要成 分为甲烷（CH4）， 燃烧时火焰的最佳状 态是蓝色。
若16g甲烷完全燃烧需要 64 克氧气。 化学方程式为：CH4 + 2O点2燃== CO2 + 2H2O
16 64
（16）g （？）g
我学会了---
根据化学方程式计算的正确解题步骤和注意事项 （1）设未知量（未知量不带单位，计算过程要带单位） （2）正确写出化学方程式（特别注意配平） （3）写出相关物质的相对分子质量总和 和已知量、未知量（要找出4个量） （4）列出比例，计算 （5）简明地写出答案
涉及到哪个化学方程式。
1.设未知数 解：设完全燃烧100Kg液氢需氧气质量为X
2.写方程式并配平
3.在相关物质的化学 式下面标出其相对分 子质量和真实质量
（找4个量）
4.列比例式，计算
5.作答
2H2+O2 点燃 2H2O
最新人教版九年级化学上册《课题3 利用化学方程式的简单计算》精品教学课件
A．48：32：80
B．24：32：40
C．24：32：64
D．24：32：80
课堂检测
基础巩固题
2. 实验室用氯酸钾加少量二氧化锰共热制取氧气，现
称取122.5克氯酸钾和少量二氧化锰放在制氧气的发生
装置中加热，理论上能收集到氧气（ B ）
A．96g
B．48g
C．24g
D．12g
课堂检测
基础巩固题
总结点评 同学们，我们今天的探索很成
功，但探索远还没有结束，让我们 在今后的学习生涯中一起慢慢去发 现新大陆吧！
导入新知
再见
02 已知生成物的质量求反应物的质量；
03 已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
04 已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
探究新知
化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领
三个关键
1.步骤要完整； 2.格式要规范； 3.得数要准确。
1.准确书写化学式； 2.化学方程式要配平； 3.准确计算相对分子质量。
素养目标
3. 通过学习使学生认识定量研究对化学学 科发展的重大作用。
2. 学会利用化学方程式的简单计算，掌 握解题步骤和格式。 1. 知道质量守恒定律是根据化学方程式计 算的理论依据。
探究新知 知识点 利用化学方程式进行计算的步骤
【例题1 】 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是 多少？(计算结果保留一位小数）
人教版 九年级 化学 上册
第五单元 化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
导入新知
【回顾】写出氢气和氧气点燃时会发生反应的化 学方程式。 【思考】火箭发射时用的燃料就是液氢，升空至 少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够 的能量。你能算出在火箭助燃仓中填充多少千克 的液氧来满足这些液氢的完全燃烧吗？
人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学课件共15张PPT
1×(2×16)
6.3g 2×158 （4）列出比例式········· x 32 32 × 6.3g =0.6g （5）求解············· x= 2×158
x
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为0.6g。 （6）简明地写出答案··
活动元二 构建计算模型
环节一 自主学习 引领示范
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
36
32
316
32
一解二设最后答，方程书写不能差，
准确找到质量比，纯量代入不掺假，
所有单位要一致，列式计算解决它。
谈谈我的收获 感谢您的聆听！
5、规范“解”、“答”
活动元三 体会计算意义
环节一 自编题目 学以致用
【活动内容】 结合已知信息，小组合作，编写 一道有关木炭完全燃烧的化学方 程式的计算题。
已知：木炭有3kg
【题目编写要求】： （1）书写工整； （2）清楚简洁。
活动元三 体会计算意义
环节二
通电
思维延伸
提升素养
△
【比一比】产生等质量的氧气，H2O和KMnO4谁消耗的更多？ 2H2O 2H2 + O2
电
活动元二 构建计算模型
环节三 总结计算过程中值得注意的地方
活动要求： 1、设 x 不带单位
1、小组成员互相帮助，用红笔改正错误； 2、正确书写化学方程式（配平、条件、“↑或↓”） 2、共同总结：计算过程中值得注意的问题； 3、算对相对分子质量，找准质量比关系 3、将小组讨论结果记录在学案上，交流分享。 看哪个小组的总结又快又全面！ 4、单位规范、统一
圈画关键字 归纳步骤
阅读教材 自学例1
人教版九年级化学上第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算教学课件共18张PPT (共18张PPT)
△
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316
32
（1）设未知量
（2）写出反应的化学方程式 （3）计算相关物质的质量比
6g
x
（4）标出已知量、未知量
316 6g
=
32 x
（5）列比例式
x = 0.61g
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g 氧气。
（6）解比例式 （7）简明地写出答语
二、已知生成物的质量求反应物的质量
单位
x = 245 X 4.8
= 12.25
96
答：需氯酸钾的质量为12.25㎏ 。
火眼金睛---我来辨6
［解］设：需氯酸钾的质量为x 。
2KClO3
MnO2 △
2KCl + 3 O2↑
245
96
x
245 96
x
= 4.8㎏
4.8㎏
计算错误
x = 245 X 4.8㎏ = 12.45㎏
96
答：需氯酸钾的质量为12.45 ㎏ 。
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 100
CaO+CO2↑ 56
x
10t
100
x
=
56
10 t
解得x = 18t
答：需要碳酸钙18t。
某 局 食 品 安 全工作 总结计 划 xx年 ,按 照 部 门 责任 分工,我 局切实 履行监 管职能 ,认真 抓好各 项食品 安全工 作任务 的 落 实 ,积 极 、稳妥 地推进 我县的 “万村 千乡市 场”和 “放心 肉”工 程,维护人民群
人教版九年级上册 5.3 利用化学方程式的简单计算(共36张PPT)
且 条件不对
122.5
32
x
4.8㎏
122.5 32
=
x
4.8㎏
122.5 X 4.8㎏
x=
= 18.38㎏
32
答：需氯酸钾的质量为18.38 ㎏ 。 Powerpoint Templates
Page 19
一、根据化学方程式进行计算的理论依据
火眼金睛---我来辨3
［解］设：需氯酸钾的质量为 x 。
例2：含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫 酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反 应）
解：设可生成氢气x
6.84g×（1—5%）=6.5g
Zn + H2SO4 = Zn + H2
65
2
6.5
x
X = 0.2g 答：可产生0.2gH2。
在标准状况下占多大体积？（H2得密度为0.09g/L）
Powerpoint Templates
Page 24
二、根据化学方程式的计算的基本类型
总结：化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量； ②已知生成物的质量求反应物的质量； ③已知一种反应物的质量求另一种反应物的 质量； ④已知一种生成物的质量求另一种生成物的 质量。
Powerpoint Templates
H2 + Cl2 点燃 2HCl
2 100 g 2
= 100 g
35.5×2 Y
35.5×2
Y
2×36.5
X
2
2×36.5
=
100 g
X
Y=
35.5×2 ×100g 2
= 3550g
X= 36.5×2 ×100g = 3650g 2
122.5
32
x
4.8㎏
122.5 32
=
x
4.8㎏
122.5 X 4.8㎏
x=
= 18.38㎏
32
答：需氯酸钾的质量为18.38 ㎏ 。 Powerpoint Templates
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一、根据化学方程式进行计算的理论依据
火眼金睛---我来辨3
［解］设：需氯酸钾的质量为 x 。
例2：含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫 酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反 应）
解：设可生成氢气x
6.84g×（1—5%）=6.5g
Zn + H2SO4 = Zn + H2
65
2
6.5
x
X = 0.2g 答：可产生0.2gH2。
在标准状况下占多大体积？（H2得密度为0.09g/L）
Powerpoint Templates
Page 24
二、根据化学方程式的计算的基本类型
总结：化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量； ②已知生成物的质量求反应物的质量； ③已知一种反应物的质量求另一种反应物的 质量； ④已知一种生成物的质量求另一种生成物的 质量。
Powerpoint Templates
H2 + Cl2 点燃 2HCl
2 100 g 2
= 100 g
35.5×2 Y
35.5×2
Y
2×36.5
X
2
2×36.5
=
100 g
X
Y=
35.5×2 ×100g 2
= 3550g
X= 36.5×2 ×100g = 3650g 2
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点燃
2Mg + O2 ====== 2 Mg O
2×24 ：16×2 ： （24+16）×2
48 ： 32 ：
80
若： 48克 ： （32）克 ： （80 ） 克
若：（24）克 ： （16）克 ： 4 0 克
总结规律:
在化学反应中，反应物与生成物 之间的质量比成 正比关例系。
因此，利用此正比例关系，根据化 学方程式由一种反应物（或生成物）的 质量，可求另一种生成物（或反应物） 的质量。
245
149 96
12.25g
YX
245
------96
=
12.25g -------
X
245 12.25g ------ = --------149 Y
X = 4.8 g
Y = 7.45g
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 4.8克.可. 生成氯化钾7.45克
二、已知生成物的质量求反应物的质量
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨?
练习1：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成
五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
想一
× 解:设可生成X克五氧化二磷
想
点燃
未知数带了单位
× P + O 2 ====== P 2 O 5 未配平
× 31
142 质量比计算错误
× 15.5
X
---3-1--- = --1--5-.-5---
未注明单位
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 注意：如果已知体
32 16克
32 ------
人教版九年级化学上册5.3利用化学方程式的简单计算(共35张PPT)
点燃
2Mg + O2 ====== 2 Mg O 2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克 若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克
说明：在化学反应中，反应 物与生成物之间的质量比是 成正比例关系。因此，利用 正比例关系根据化学方程式 和已知的一种反应物（或生 成物）的质量，可求生成物 （或反应物）的质量。
是
（ A）
A．氢气
B．红磷
C．硫
D．铁
思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前 的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最 后结果。
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学
方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成
X = -8-0--×---1-6--克-32
= 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
四.关于质量和体积间的换算 练习 医疗上需要180千克氧气，如果用电
解水的方法来制取，那么同时可以得到 多少千克氢气？这些氢气在标准状况下 占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
气体的质量=气体的体积×气体的密度
30克 15克 10克 35
？
7克
根据质量守恒定律
7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应
的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对
原子质量之比为
（3︰1 ）
思路： 设X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b。 X2 + XY3 === 3C (C的化学式为XY） 2a a+3b 3(a+b)
2Mg + O2 ====== 2 Mg O 2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克 若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克
说明：在化学反应中，反应 物与生成物之间的质量比是 成正比例关系。因此，利用 正比例关系根据化学方程式 和已知的一种反应物（或生 成物）的质量，可求生成物 （或反应物）的质量。
是
（ A）
A．氢气
B．红磷
C．硫
D．铁
思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前 的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最 后结果。
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学
方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成
X = -8-0--×---1-6--克-32
= 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
四.关于质量和体积间的换算 练习 医疗上需要180千克氧气，如果用电
解水的方法来制取，那么同时可以得到 多少千克氢气？这些氢气在标准状况下 占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
气体的质量=气体的体积×气体的密度
30克 15克 10克 35
？
7克
根据质量守恒定律
7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应
的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对
原子质量之比为
（3︰1 ）
思路： 设X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b。 X2 + XY3 === 3C (C的化学式为XY） 2a a+3b 3(a+b)
人教版九年级上册化学课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共15张PPT)
课题3 利用化学方程式的简单计算
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
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化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。