除杂
常见的化学除杂方法
常见的化学除杂方法化学除杂是指利用特定的化学反应或方法，去除混合物中的杂质。
常见的化学除杂方法包括离子交换、沉淀、溶剂抽提、蒸馏、吸附等。
下面将详细介绍这些方法。
离子交换是一种常见的化学除杂方法，它利用固定在其中一种材料上的离子交换树脂，将混合物中的杂质离子与树脂上的其他离子进行交换，从而实现杂质的去除。
离子交换常用于水处理、药物提纯等领域。
沉淀是通过加入适当的化学试剂，造成混合物中一些组分发生沉淀而实现除杂的方法。
沉淀方法常用于金属离子的去除。
例如，可以加入碳酸钙来沉淀出含钙的杂质。
溶剂抽提是指通过将混合物溶解在不同溶剂中，利用溶剂之间的相互不溶性，将杂质从混合物中分离出来。
溶剂抽提方法常用于有机化合物的提纯。
例如，可以将含有苯酚的混合物溶解在乙醚中，利用苯酚在乙醚中的较大溶解度，将其从混合物中分离。
蒸馏是一种通过升温和冷却使混合物中不同沸点的组分分离的方法。
蒸馏方法常用于分离液体混合物中的组分。
例如，可以利用水和酒精的不同沸点，通过蒸馏将酒精从混合物中分离出来。
吸附是一种利用物质表面对混合物中一些组分的选择性吸附能力，将其分离出来的方法。
吸附方法常用于分离气体混合物中的组分。
例如，可以利用活性炭对空气中的有机物进行吸附，将其从混合物中去除。
此外，还有一些其他的化学除杂方法，如萃取、凝固、透析等。
萃取是利用化学试剂的溶解性差异，将目标组分从混合物中萃取出来的方法。
凝固是通过降低温度使混合物中一些组分凝固而分离的方法。
透析是一种利用半透膜将溶液中的溶质与溶剂分离的方法。
总之，化学除杂方法是根据混合物的特性和杂质的性质选择合适的方法进行分离和去除。
这些方法在化学实验和工业生产中都有广泛应用，为提高产品纯度和质量起到重要作用。
高中化学除杂总结大全
部分组成，回答下列问题：
根据上述实验要求，将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来：（ ）
→ （ ）→（ ）→ （ ）
指出 A、B 装置在实验中的作用：
A
B
实验完毕后，加热和通入氢气同时停止，等试管冷却后得到固体的质量与理论
上所得铜的质量相比较，将会----------（偏大、偏小或不变）
分析：装置的排列从左到右顺序一般是：（1）气体的发生装置（2）气体的除
有机物的分离应结合有机物的物理性质和化学性质。 例如乙烷中混 有乙烯时，有将气体通过溴水或 溶液，用洗气的方法将乙烯除 去， 若溴 乙烷中混有乙醇时，可用水除去，利用乙醇与水互溶，水与溴乙烷不互
4
溶，用水 将乙醇从溴乙烷中萃取出来，
苯中混有苯酚时，单纯用物理性质或单纯用化学性 质都无法将它们分开，而
至溶液呈中性（用 PH 试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。
分析：为了除去杂质 NH4HCO3 和 Na2SO4，一般可提出两个实验方案：第一
方案是利用 NH4HCO3 受热（35℃以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化
钠晶体除掉 NH4HCO3，再加 Ba2＋除掉 SO42－；第二方案是用 Ba(OH)2 同时除掉
两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。
具体操作步骤如下：①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量
的 Ba(OH)2 溶液，使 SO42－及 CO32－（原 HCO3－与 OH－反应后生成）完全沉淀。
检验 Ba(OH)2 是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴 Na2SO4 或稀 H2SO4，
2.乙醇（水） 错例 A：蒸馏，收集 78℃时的馏分。 错因：在 78℃时，一定浓度（95.57％）的乙醇和水会发生“共沸”现象，即 以恒定组成共同气化，少量水无法被蒸馏除去。 错例 B：加生石灰，过滤。
物质除杂的原则是
物质除杂的原则是：①不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；②不减，即不能减少被提纯的物质；③简便，即分离操作简便易行；④易得，即除杂试剂价格便宜，容易得到；⑤最好，即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量。
常见的物质除杂方法有以下几种：一、利用物理性质的差异1.溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法除杂。
2.结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。
3.萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。
4.升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。
5.磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。
6.渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。
来源：7.蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。
二、利用化学性质的差异1.热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采用热分解法。
2.氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。
3.络合法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，使之易与所需的物质分离。
4.沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。
5.酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转变为可溶性的盐而除去。
6.酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液。
除杂的三原则:（1）将杂质转变成与被提纯的物质状态不同的物质除掉，例如转变成气体、水、沉淀。
（2）不能把被提纯的物质反应掉（3）在除杂之后不能引进新的杂质常见的除杂题目类型1、水为杂质：R（H2O）试剂：三大干燥剂，浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰选择：若R为中性气体（H2、O2、N2、CO）则选择哪个干燥剂都可以；若R为酸性气体（HCl、SO2、CO2）只能选择浓硫酸（H2S除外）；若R为碱性气体（NH3）只能选择固体氢氧化钠（氨气可以和生石灰生成配合物）2、有规律可循的题目：XY（XZ）找出物质和杂质之间的不同部分（Z），然后用对应的离子N将Z转化成气体、水或沉淀。
化学除杂方法
化学除杂方法
化学除杂方法是指通过化学反应将杂质转化为可分离的物质，从而达到除杂的目的。
常用的化学除杂方法有：
1. 沉淀法：通过加入适当的沉淀剂，使杂质转化为沉淀，然后过滤分离。
2. 酸碱法：通过加入酸或碱，使杂质转化为可溶性盐或气体，然后分离。
3. 氧化还原法：通过加入氧化剂或还原剂，使杂质转化为气体或沉淀，然后分离。
4. 络合法：通过加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，然后分离。
5. 吸附法：通过使用吸附剂吸附杂质，然后分离。
6. 分液法：通过将混合物中的液体和固体或两种不相溶的液体分开，达到除杂的目的。
7. 蒸馏法：通过将混合物中的不同组分在不同的温度下进行蒸馏，达到除杂的目的。
8. 结晶法：通过将混合物中的可溶性固体在溶剂中的溶解度随温度变化而分离，达到除杂的目的。
9. 磁铁法：通过磁铁将混合物中的磁性物质和无磁性物质分离。
10. 渗析法：通过使用半透膜袋将混有离子或分子杂质的胶体分离，达到除杂的目的。
不同的化学除杂方法适用于不同的杂质和物质，需要根据实际情况选择合适的方法。
关于除杂需要注意什么事项
关于除杂需要注意什么事项除杂是指去除杂质、杂物或杂菌的过程，常见于工业生产、生活清洁以及实验室操作。
除杂的目的是提高产品的质量、安全和效率，保障生产过程的顺利进行。
在进行除杂操作时，需注意以下几个方面的事项。
首先，需要进行全面的风险评估。
在除杂前，应对杂质的特性、来源、种类和含量情况进行充分了解，并评估杂质对产品质量和工艺过程的可能影响。
只有明确了杂质的特点和风险，在除杂过程中才能针对性地采取相应的措施。
其次，需要选择合适的除杂方法。
根据杂质类型和性质的不同，可以选择物理方法、化学方法或生物方法进行除杂。
物理方法包括筛分、过滤、离心、磁选等；化学方法包括酸碱处理、氧化还原等；生物方法包括微生物降解、酶解等。
在选择除杂方法时，需要考虑到杂质与产品的相容性、处理效果以及对环境的影响。
第三，要确保除杂设备的可靠性和正确使用。
合适的设备可以提高除杂效果，减少工艺损失和杂质残留。
因此，要选择适当的除杂设备，并按照使用说明进行正确操作。
同时，还要注意设备的定期维护和保养，以确保其功能的正常运行。
第四，要注重除杂操作的规范性。
除杂过程需要按照标准化操作程序进行，包括准备工作、杂质检测、除杂处理以及清洗和消毒等。
操作人员需要接受专业培训，了解操作规范，并遵守操作规程，严格按照操作步骤进行操作。
第五，要进行有效的杂质监测和控制。
除杂操作后，需要对产品和生产环境进行杂质监测，以确保除杂效果的达标。
监测方法包括化学分析、微生物检测等。
如果发现杂质超标，需要追溯杂质来源，及时采取纠正措施，防止再次出现类似情况。
第六，要做好记录和溯源工作。
对于除杂过程中的重要参数、操作记录、检测结果等信息，需要进行详细记录和保存。
这有助于及时发现问题和解决问题，同时也方便事后审查和溯源，以保证产品质量和生产过程的可追溯性。
第七，要时刻关注并遵守相关法规和标准。
除杂行为必须符合相关的法规和标准要求，以确保产品的合法性和安全性。
例如，食品行业需要遵守食品安全法规，化工行业需要符合环保要求等。
化学除杂的原则
化学除杂的原则
除杂原则是：1、不增：不得引入新的杂质；2、不减：尽量不消耗被提纯的物质；3、易分：转换为沉淀、气体等易分离除去的物质。
除杂是指有效除去原物质中所含杂质且不
与主要成分反应，且不会引进新的杂质成分的过程，比如：除去碳酸氢钠中的碳酸钠。
除杂原理：
1、利用物理性质与否熔化于水，展开杂质除去。
2、利用化学反应，反应掉其中的杂质；燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算，都是化
学反应；其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种。
3、利用物理性质，升华、冷却或者融化等展开拆分，甚至可以采用磁铁、蚂蚁等手段。
中考复习专题之除杂课件(共34张PPT)
⑤ 置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素， 而达到除杂的目的.（置换反应） 如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3
Zn+2 AgNO3=Ag+ Zn(NO3)2
⑥ 吸收法：常用来除去气体中的杂质. 选择适当 的试剂与气体中的杂质反应即可达目的.
气体
下列气体杂质除去的方法 方法或试剂
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典例剖析: 练习1：若CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2， 将混合气体通过 NaOH或Ca(OH)2 溶液。 思考：为什么最好用NaOH？ 练习2：除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应 选择的试剂是___稀__盐__酸__或__氯__化__钙__或。氯化钡 练习3：分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质 （括号内为杂质）. ⑴Cu(Fe2O3)_稀__盐__酸___. ⑵CaCO3(CaCl2)____水____。
CO32-
一般用可溶性碱转化为沉淀
Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体
Ag+
一般用Cl-转化为AgCl沉淀
例:除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂，
则这种试剂是
可加入适量的氢氧化钡
③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去.
如：1Cu粉中混有少量的Fe粉 2.除C粉中的CuO粉
3、KClO3 用MnO2做催化剂加热时，在完 全反应后的剩余物中分离出MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥
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去除杂质方法10种
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯洁的物质,这种方法叫做混合物的别离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯洁物质,叫提纯或除杂。
一、常用的去除杂质的方法10种〔1〕杂质转化法欲除去苯中的苯酚，可参加氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Ｎａ２ＣＯ3中的ＮａＨＣＯ3可用加热的方法。
〔2〕吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
〔3〕沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，参加过量铁粉，待充分反响后，过滤除去不溶物，到达目的。
〔4〕加热升华法欲除去碘中的沙子，可采用此法。
〔5〕溶剂萃取法。
欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
〔6〕溶液结晶法〔结晶和重结晶〕欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯品。
〔7〕分馏蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精，可采用屡次蒸馏的方法。
〔8〕分馏法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物别离，可采用此法，如将苯和水别离。
〔9〕渗析法欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
〔10〕综合法。
欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
另：物质中杂质的一般去除方法1．把杂质转化为沉淀除去，如NaN03(NaCl) 参加硝酸银溶液2．把杂质转化为气体除去，如NaCl(NaN03)参加稀盐酸3．加热法：如CaO(CaC03)4．吸收法：如CO(C02)通过澄清石灰水而除去C02N2(02)通过灼热的铜网而除去025．置换法：FeS04(CuS0) 4 参加铁粉与(CuS0) 4反响而除去。
Ag粉(Cu粉) 中加AgN0 3溶液与Cu反响而除去。
6．溶解法：如Mn02(KCl03 )溶于水，过滤，得较纯的Mn02固体练习1、除去以下各组物质中的杂质，A、Na2C03溶液NaOH通入适量二氧化碳B、CO气体C02通过灼热的氧化铜C、HN03溶液HClAgN0 3溶液，过滤D、Cu(OH) 2固体CuCl 2参加适量稀盐酸2、用方程式表示除去以下物质中的杂质〔括号里的物质是杂质〕(1)KN03 (KCl)(2)NaOH(Na2C03)(3)NaCl(NH4 Cl)(4)HN03(Ｈ2ＳＯ４)二、常见物质别离提纯的10种方法〔１〕结晶和重结晶利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如ＮａＣｌ，ＫＮＯ3。
高中化学除杂方法
(1)洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。
如除去乙烷中的乙烯，应将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶，使乙烯生成1，2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去。
不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成CO2混入乙烷中。
除去乙烯中的SO2气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气。
(2)转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质，而达到分离的目的。
如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方法，因为该反应可逆，无法将乙酸彻底除去。
应加入饱和Na2CO3溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去。
溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。
乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。
灼3用26.SO2(HCl)——用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑7.Cl2(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶8.MnO2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃C+O2=CO22.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温)3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+4Fe9.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O10.C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O11.Al2O3（Fe2O3）方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3====Al2O3+3H2O方法二：将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。
Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3,Fe3++3OH-=Fe（OH)3Al3++4OH-=AlO-+2H2O3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
高中化学除杂方法大全
高中化学除杂方法大全1、气态烷(气态烯、炔)除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作方式：洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。
原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可以与上述细粒试剂出现反应，分解成不溶解的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分离(说白了就是石油的蒸馏)操作：分馏原理：各石油产品沸点范围的相同。
3、乙烯(co2、so2、h2o、微量乙醇蒸气)细粒试剂：naoh溶液 - 浓硫酸操作：洗气原理：co2、so2可以与naoh反应分解成盐而被除去，乙醇蒸气naoh溶液中的水后水溶性被除去，余下水蒸气可以被浓硫酸稀释。
4、乙炔(h2s、ph3、h2o)细粒试剂：cuso4溶液 - 浓硫酸操作：洗气原理：h2s、ph3可以与cuso4溶液反应生不溶物而被除去，余下水蒸气可以被浓硫酸稀释。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离操作方式：蒸馏原理：沸点不同。
6、溴苯(br2)除杂试剂：naoh溶液操作方式：分液原理：br2可与naoh溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
7、硝基苯(hno3、水)除杂试剂：水、操作方式：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。
tnt、苦味酸细粒可以采用相同操作方式。
8、气态卤代烃(卤化氢)细粒试剂：水操作：洗气(需使用防倒吸装置)原理：卤化氢易溶于水，可以被水稀释，气态卤代烃不溶水。
9、乙醇(水或水溶液)细粒试剂：cao、碱石灰操作：蒸馏原理：cao与水反应分解成不溶解的ca(oh)2，故只可以酿造出来浓硫酸的乙醇。
10、苯(苯酚)细粒试剂：naoh溶液操作：分液原理：苯酚可以与naoh溶液反应分解成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶苯而溶水(相近兼容原理)。
11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)细粒试剂：浓硫酸+饱和状态na2co3溶液操作：蒸馏+分液原理：乙酸与乙醇出现对称的酯化反应分解成乙酸乙酯和水，四者共同存有于反应容器当中。
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除去杂质的练习
1．下列除杂正确的是（）
A．用稀盐酸除去生石灰中的石灰石B．用足量的水除去碳酸钙中的碳酸钠C．用氢氧化钠除去硝酸钾中的硫酸铜D．用氢氧化钾除去氢氧化钠中的碳酸钠2．下列能有效实现除杂的是（）
A．粗盐中的少量泥沙用溶解、蒸发结晶的方法得到氯化钠晶体
B．铜粉中有少量的银粉用硫酸铜反应后过滤除去
C．氢氧化钠中有少量碳酸钠用稀盐酸反应除去
D．硝酸钾溶液中有少量的硫酸铜用氢氧化钡溶液反应后过滤除去
3、下列除杂选用试剂正确的是（）
A．用过量的O2除去CO2中的CO C．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HCl B．用过量的FeSO4溶解除去Zn中Fe D．用过量的HCl溶液除去Cu中CuO 4．下列除杂方法错误的是（）
A．除去CO中混有的CO2：通过灼热的炭层C．用氢氧化钾溶液除去CO中的CO2 B．除去CO2中混有的CO：在氧气中点燃D．用活性炭除去冰箱中的异味
5．下列除杂方法正确的是（）
A．用NaOH除去CO2中混有的HCl C．用Cu除去Cu（NO3）2中混有的AgNO3 B．用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO D．用硫酸除去NaCl中混有的Na2CO3 6．下列除杂的方法（括号内为杂质）不正确的是（）
A．NaCl溶液（Na2CO3）除去杂质的方法：加入适量稀盐酸
B．CaO（CaCO3）除去杂质的方法：高温煅烧
C．N2（O2）除去杂质的方法：通过灼热的铜网
D．CO（水蒸气）除去杂质的方法：通过浓氢氧化钠溶液
7．下列除杂方法不恰当的是（）
A．用稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉C．用烧碱溶液除去CO中混有的少量CO2 B．用水除去CaCO3中混有的少量NaCl
D．点燃CO、CO2的混合气体从而除去其中少量的CO
8．下列除杂试剂使用（括号内为杂质）正确的是（）
A．物质：NaCl（Na2SO4），除杂试剂：Ba（NO3）2
B．物质：CaCl2溶液（HCl），除杂试剂：Ba（OH）2溶液
C．物质：CO（CO2），除杂试剂：NaOH溶液
D．物质：NaOH溶液[Ca（OH）2]，除杂试剂：NaNO3溶液
9．下列除杂方法正确的是（）
A．用过滤的方法除去NaCl中的KNO3B．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO C．用浓硫酸除去CO气体中的氨气D．用Ca（OH）2除去NaOH中混有的Na2CO3 10．下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为质）（）
A．KCl（K2CO3）加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶
B．BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C．CO2（HCl）先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸
D．MnO2（KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶
11．下列实验方法假定每步反应都完全，其中不正确的是（）
A．除去CO中混有的CO2：通过灼热的炭层
B．除去O2中混有的CO：在氧气中点燃
C．除去Cu中的CuO：加入适量碳粉并高温到完全反应
D．除去CuO粉末中的碳粉：空气中灼烧
12、除去下列各组物质中的杂质（括号内为质），所选用的方法正确的是（）
22
（1）步骤①反应的化学方程式为。
加入过量的目的是
2）步骤③操作a的名称是。
所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还要，其中玻璃棒的作用是，步骤④加入适量盐
酸的目的是除去滤液中的Na
2CO
3
和。