计算题汇编
2006化学中考试题——计算题汇编
1、(重庆市)煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。计算含硫400g 的煤
炭燃烧时产生二氧化硫的质量。
2、（肇庆市）右图是两种化肥标签的一部分，请回答：
（1之一是 ；碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 。（2）这种“尿素”和“碳酸氢铵”的含氮的
质量比为 。
（3）从含氮量角度，50kg 这种碳酸氢铵相当
于 kg （精确到0.1）这种尿素。
3、（益阳市）苏丹红是一种人工合成的红色染料，最新研究表明，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性，国家正在严查加有苏丹红的食品。它有几种类型，其中最常见的一种苏丹红的化学式为C 16H 12N 2O 。试计算：
（1）苏丹红的相对分子质量；
（2）苏丹红分子中各元素的质量比；
（3）苏丹红中氮元素的质量分数。
4、（自贡市）某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t ，试计算：
（1）该3000 t 生铁中含纯铁多少吨？
（2）该炼钢厂每天需含Fe 2O 3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）
5、韶关市（实验区用）在2008年北京奥运场馆的建设中，外墙体将大量采用新型塑料膜材
料ETFE [ ETFE 的化学名称为： 聚氟乙烯，化学式为：(C 2H 2F 2)n ]，这种材料美观、耐用，且无须清理维护，可以使用15至20年。请回答下列问题：
（1）ETFE 由 种元素组成； ETFE 中C 、H 、F 元素的质量比为（填最简整数比．．．．．
） 。 （2）ETFE 中C 元素的质量分数为 。（计算结果保留一位小数）
6、(北京市)实验室用6.5g锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？
7、(淄博市)汽车工业的迅速发展，给人们的生活带来了很大的方便。同时，汽车的安全性和汽车尾气的排放成为人们关注的问题，根据以下内容回答：
（1）研究证明，汽车尾气系统中，可以安装催化转化器，将尾气中的CO、NO在催化剂的作用下，转化成CO2和N2，以减少尾气对大气的污染。请写出上述转化的化学方程式，试计算NO中氮、氧两种元素的质量比；NO中氮元素的质量分数为。
（2）为增加驾乘人员的安全，驾驶室中设计了安全气囊（由碰撞传感器、气体发生器和气囊组成）。当行驶的汽车受到强烈震动时，传感器发出信号，气囊中的叠氮化钠（NaN3）发生分解，迅速产生氮气和固体金属钠，气囊的体积迅速膨胀，以达到保护驾乘人员安全的目的。试计算，在通常状况下，要产生60L氮气，需要分解多少克叠氮化钠？（已知：在通常状况下，氮气的密度约为1.25g/L）
8、（江西省）小熠同学为补充维生素，服用XX牌多维元素片，该药品标签如图所示。请你计算：
(1) 小熠同学按标签所示方法服用该药片，则每天服用的维生素C为mg；
(2)维生素B2的相对分子质量为；其中氢、氧两元素的质量比为。
9、（烟台市）蛋白质是由多种氨基酸组成的。蛋白质中氮元素的平均质量分数为16﹪。通过计算回答下列问题：
（1）蛋氨酸是氨基酸的一种，化学式为C5H11O2NS，求蛋氨酸中氮元素的质量分数？
（2）合格奶粉的质量标准为：每100克奶粉中含蛋白质18克。现测得100克某奶粉含有的蛋白质中氮元素的质量为0.5克，这种奶粉是否合格？
10、（济宁市）味精的主要成分为谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na），因能增加食品的鲜味、促进食欲而成为家庭常用的调味品。济宁市味精厂生产的“菱花”牌味精，其谷氨酸钠的含量可达85％以上。请回答：
⑴谷氨酸钠的相对分子质量是；
⑵一袋包装为50g的“菱花”牌味精中，含谷氨酸钠的质量不少于克。
11、（益阳市）将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4），所得氢气的质量为0.3g。已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：
（1）该铁合金是生铁还是钢？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
12、（襄樊市）现有NaNO3和Na2CO3的混合物20克，为了除掉其中的Na2CO3，配制NaNO3溶液，李华同学将该混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克Ca(NO3)2溶液，恰好完全反应，生成了CaCO3沉淀，过滤后得到100克溶液，求所得溶液中溶质的质量分数。
13、（太原市）实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸60g。（1）计算参加反应的碳酸钙的质量。（计算结果精确到0.1）
（2）同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是__________________________。
14、韶关市（实验区用）某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气，但实验室只有36.5%的浓盐酸。试计算：
（1）将20 g 36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸，需要加水g。
（2）用（1）中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升?( H2的密度为0.09g/L) （计算结果保留一位小数）
15、（自贡市）某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量。现取该纯碱样品8g，加入136.7g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体。试计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量；
（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。
16、（南昌市）晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确至0.1％)
(2)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。
17、（雅安市）张化验员对本炼铁厂进购的赤铁矿（主要成分三氧化二铁）样品进行分析。取10.0g的样品，完全反应后，共用去稀盐酸103.0g，过滤后得到2.5g滤渣，(假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗)。求（计算结果保留一位小数）：（1）赤铁矿样品中Fe2 O 3的质量分数为多少?
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
18、(重庆市)过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为：2H2O2==2H2O+O2↑。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：
①H2O2的质量分数为30%；
②内装溶液质量1000g；
③实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10%。
(1)若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的
质量是多少？
(2)计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。(计算结果保留整数)
19、(荆州市)镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁。现有一卷标签上标明120 g 的镁带，称其质量为136 g(假设除镁被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的)。试计算被氧化的镁的质量是多少克？
（2）称取上述变质的镁带6.8 g 加入到足量的盐酸溶液中反应，试计算反应产生氢气的质量是多少克？
20、（江西省）晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石
氧化碳气体的密度为.977g/L ）。试计算：
(1)该反应生成二氧化碳的质量为 g ；（精确到0.1g ）
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确至0.1％)
(3)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是 。
21、山东省（课标A 卷））水是宝贵的资源，防止水污染的根本措施是消除污染源。已知某化工厂工业废水中含有硫酸。科技人员设计了边排放边中和硫酸的工艺来处理该工厂的废水，方案如下：
请你通过计算说明：要使该工厂废水达到排放要求， NaOH 溶液的流量应为多少？ （计算结果精确到0.1）
22、（肇庆市）现有一种Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl ，然后才发生反应：NaHCO 3+ HCl = NaCl + CO 2↑+ H 2O 。
已知：该温度下CO 2密度为1.98g/L ，实验测得 产生的CO 2的与加入稀盐酸的数据如右图。 （1）当加入 g 盐酸时，才开始产生CO 2； 图中V= mL 。
（2）请计算：①所加入盐酸中HCl 的质量分数为多少? ②原样品中Na 2CO 3和NaHCO 3的质量各是多少？
CO 2
mL 的
体积盐酸的质量／g
含硫酸1%密度为流量为 －
1
（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）
23、（济宁市）东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：
若有关的化学反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，请计算：
⑴未知氯化钡溶液的质量分数为多少。
⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。（精确到0.01）
24、南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g 石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g 剩余固体的质量 3 g 2 g l g 1 g
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。
25、辽宁省(课改实验区)食醋是常用的调味品，某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数，进行了下面的实验：取20g烧碱放人180g水中，制成烧碱溶液。向200g食醋中逐滴滴加该溶液，至恰好完全反应，共用去烧碱溶液40g。
(已知反应的化学方程式为：CH3C00H+Na0H=CH3COONa+H2O)
求：(1)烧碱溶液中溶质的质量分数；
(2)食醋中醋酸的质量分数。
26、济宁市 (课改区)某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
试计算（1）黄铜中锌的质量分数
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
27、辽宁省(课改实验区)某赤铁矿石样品25．6g ，其中含氧化铁的质量为12．8g
。求该矿石中铁元素的质量分数。(杂质中不含铁元素)
28、济宁市 (课改区)小坤同学发现他家养的鲜花植株矮小，茎杆很细，叶片发黄。便利用所学知识,施加了右图包装袋所示的化肥，这种化肥的相对分子质量是_______，此袋化肥中氮元素的质量是 。
29、（黄冈市）用2000t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
30、（济南市）在一烧杯中盛有100gBaCl 2和HCl 的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na 2CO 3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na 2CO 3溶液的质量关系曲线如图所示： 请根据题意回答问题：
（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。
（2）在实验过程中放出气体的总质量为 g 。
（3）当滴入Na 2CO 3溶液至图中B 点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
31、（成都市）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤定量石油产品中残余的硫酸，洗涤后溶液呈中性，共消耗这种氢氧化钠溶液40g 。求在这一定量的石油产品里残余H 2SO 4的质
量。
32、（滨州市）将铁粉和铜粉的混合物14，放入116。2的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为129。8。试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）配制上述所用稀盐酸需要质量分数36％的浓盐酸（密度为1.19克/厘米3）的体积；反应后所得溶液中溶质的质量分数。
33、2005年1月1日起，各地环保部门开始对实验室类污染实施严格监管。某校实验室里有含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液10.22kg，该校用某化工厂废弃的溶质质量分数为14.7﹪的稀硫酸来处理，并回收处理后的溶液。当向混合废液中加入10kg稀硫酸时，测得溶液的PH等于7，此时溶液的总质量为20kg。
（1）原混合废液中碳酸钠的质量是多少？
（2）处理后的溶液的溶质质量分数是多少？
（3）给回收的溶液贴标签时，应如何标明？
34、（北京市）人工养殖海产品需要大量的海水，1kg海水中含钠离子的质量约为10.76g，镁离子的质量约为1.29g，还含有大量氯离子和硫酸根离子等。
请根据计算，从下表中选择两种盐，配制一种最简单、最便宜的“人工海水”，使该“人工海水”中的钠元素、镁元素的含量和海水基本相同。
（1）选择的两种盐是。
（2）计算配制1t“人工海水”所需盐的成本（写出计算式即可）。
35、（锦州市）课外活动小组的同学为确定某硫酸钠和氢氧化钠固体混合物中硫酸钠的含量，他们取10g该固体混合物与98g质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应。求：
(1)原混合物中硫酸钠的质量分数；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
36、（安徽省非课改）某同学在参加学校开展的综合时间活动中，对学校附近的一家造纸厂排出的污水中氢氧化钠含量进行测定。他去三份质量都是25g的水样，分别滴加质量分数为4%的盐酸，记下当溶液恰为中性时盐酸的质量，三次测定所用盐酸的质量平均为18.25g（无水肿的其他成分不与盐酸反应）。计算该污水中氢氧化钠的质量分数。
37、(安徽省课改)学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4％的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反应恰好完全时(假定其他成分不参加反应)，共用去NaOH溶液25 g。
(1)已知反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20，该反应的类型是____________。
(2)请计算白醋中醋酸的质量分数。
38、（长沙市）在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑。现有质量分数为80%的过氧化钠样品975g与足量的二氧化碳反应，可生成多少克氧气？
39、（福州市）利用右图装置能制取氢气并测定所收集气体的体
积。毛毛同学在锥形瓶中装入13g锌粒，往长颈漏斗中加入100g
稀硫酸，两者恰好完全反应。
（反应的化学方程式为Zn＋H2SO4ZnSO4+H2↑）
（1）求稀硫酸中溶质的质量分数。
（2）右图装置采用的是法收集氢气；若要收集300mL氢气，应选用mL(填“10”或“100”或“500”)量筒。
40、（海南省）.长期使用的水壶内层会形成水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用盐酸可将其除去，现取水垢2.5g与20g盐酸（过量）充分反应，水垢全部溶解，测得生成CO2的质量为0.88g，试计算：
（1）水垢中碳酸钙的质量分数；
（2）反应后所得溶液的质量。
41、（石家庄市）苦卤是海水提取食盐后的残液，其含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用。图22是我国某盐场苦卤中各成分含量的柱型图。该盐场以苦卤和贝壳为原料按图23所示过程生产轻质氧化镁。假设生产过程中镁元素无损失，请计算1000g苦卤可生产氧化镁的质量。
42、（河南省）黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。
(1)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(2)要计算反应后溶液中溶质的质量分数，需先求出某些物质的质量。除此之外，你还能计算出______________的质量和_____________的质量分数(不需要具体计算)
43、（河南省实验区）取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。则参加反应的碳酸钙的质量是多少？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
44、（宜昌市）一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸146g。（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应
．．．．．．．．．．．．．，也不溶于水
．．．．．）试求：
⑴稀盐酸中HCl的质量是多少克？
⑵铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？
⑶反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少？
（反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl == 2CuCl2 + CO2↑+3H2O。
反应中各物质的相对分子质量：Cu2(OH)2CO3～222 HCl～36.5 CuCl2～135 CO2～44 H2O～18）
45、(兰州市B)在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3,盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl 的Na2CO3,固体25.0g ，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8g二氧化碳气体。
试计算：⑴原固体中Na2CO3,的质量分数；
⑵反应中消耗的盐酸的总质量。
46、（柳州市、北海市）取10%的氯化钠溶液117g 进行电解，反应的化学方程式为：
2NaCl+2H2O==Cl2↑+H2↑+2NaOH
生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。
请计算：
⑴配制10%的氯化钠溶液117g 需氯化钠多少克？
水多少毫升？（水的密度为1.0g ·cm －3）
⑵当氯化钠完全反应时，生成氢气多少克？
47、（陕西省）稀盐酸滴入盛有10g 氢氧化钠溶液（滴有2滴酚酞试液）的烧杯中，恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为5g ，回答并计算：
（1）恰好完全反应时的现象是 。
（2）求此NaOH 溶液中溶质的质量。
（3）求所得溶液中溶质的质量分数（酚酞试液质量不计）。
48、（上海市）某学生用250mL 的集气瓶收集4瓶氧气，进行硫、红磷、木炭、铁丝的燃烧实验。
（1）为了得到干燥的氧气，可将氧气通过右图的洗气瓶。则洗气瓶中
盛放的液体是_____________。
（2）写出铁丝在氧气中燃烧的实验现象：
______________________________________________
（3）写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式：
______________________________________________
（4）若要制取本实验所需的4瓶氧气（L /g 43.12O ρ）
，至少需要氯酸钾多少克？（精确到0.01g ）
49、（潍坊市）潍纺市具有丰富的石灰石矿产资源。有一矿山上的石灰石样品只含二氧化硅杂质(二氧化硅既不溶于水，也不与盐酸反应)。某化学课外活动小组为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他们取粉碎后的样品15g 放入锥形瓶中，然后加入足量的稀盐酸至不再产生气泡为止，共收集到气体的质量为5.5g 。试回答：⑴选用粉碎的矿石样品与选用块状的矿石样品分别与盐酸反应，前者的优点是 。 ⑵计算该样品中碳酸钙的质量分数。(结果保留一位小数)
50、（潍坊市附加题）已知Na 2O 2是一种淡黄色粉末，易与水反应，生成氢氧化钠和一种能使带火星的木条复燃的气体。现有Na 2O 与Na 2O 2的混合物1.09g 和足量水反应后得到300g 溶液，其中含溶质1.2g 。⑴写出Na 2O 2与水反应的化学方程式。⑵在上述溶液中加入质量分数为3.65%的盐酸，若充分反应后，溶液呈中生，加入盐酸的质量是多少？⑶计算原混合物中Na 2O 与Na 2O 2的质量。
2019年中考物理真题分类汇编 综合计算题(含解析)
分类汇编：综合计算题 1.（201潍坊）8如图所示是一种常见的封闭电热水袋，其性能参数如表中所示。已知电热水袋加热 效率为80%，水的比热容c=4.2×103J/（kg?℃），水的密度ρ=1.0×103kg/m3．将袋内20℃的水加热到自动断电，求： （1）袋内水吸收的热量 （2）需要的加热时间 解（1）由ρ=可得袋内水的质量：m=ρ水V=1.0×103kg/m3×1.0×103=1kg， 袋内水吸收的热量： Q=cm（t﹣t0）=4.2×103J/（kg?℃）×1kg×（60℃﹣20℃）=1.68×105J； （2）由η=可得消耗电能：W===2.1×105J， 由P=可得，需要的加热时间：t===525s。 答：（1）袋内水吸收的热量为1.68×105J；（2）需要的加热时间为525s。 2.（2018?青岛）探究小球在斜面上的运动规律如图甲所示，小球以初速度20m/s从A点沿着足够长的光滑斜面滑下，它在斜面上的速度ν随时间t均匀变化。实验数据如下表 （2）小球的运动速度v与时间t的关系式为v= 5m/s2t+2.0m/s ； （3）如图丙所示，以速度v1做匀速直线运动的物体在时间t内通过的路程是s1=v1t1，它可以用图线与时间轴所围矩形（阴影部分）的面积表示。同样，图乙中图线与时间轴所围图形的面积，也能表示这个小球在相应时间t內通过的路程s。上述小球从A点沿光滑斜面滑下，在时间t内通过的路程的表达式为s= 2.0m/s×t+5m/s2t2。
【分析】（1）根据表中数据，由描点法作图； （2）由上图知，小球的运动速度v与时间t的关系式为一次函数关系，设为v=kt+b，将表中前2组数据，代入①得出k和b，得出小球的运动速度v与时间t的关系式； （3）图乙中图线与时间轴所围图形的面积表示这个小球在相应时间t內通过的路程s。根据梯形面积公式写出在时间t内通过的路程的表达式为s。 【解答】解：（1）根据表中数据，在坐标系中找出对应的点，然后连接起，如下图1所示： （2）由上图知，小球的运动速度v与时间t的关系式为一次函数关系，设为v=kt+b﹣﹣﹣﹣①，将表中前2组数据，代入①式有： 2.0m/s=b﹣﹣﹣﹣﹣③ 2.5m/s=k×0.1s+b﹣﹣﹣﹣﹣④ 由③④得：k=5m/s2， 小球的运动速度v与时间t的关系式为： v=5m/s2t+2.0m/s； （3）图乙中图线与时间轴所围图形的面积，也能表示这个小球在相应时间t內通过的路程s，即如上图2梯形ABCD的面积： S梯形ABCD=（BC+AD）×CD×=（2.0m/s+5m/s2t+2.0m/s）×t×=2.0m/s×t+5m/s2t2， s=2.0m/s×t+5m/s2t2。 故答案为：（1）如图1所示； （2）5m/s2t+2.0m/s； （3）2.0m/s×t+5m/s2t2。 3.（临沂）2017年12月24日，我国自主研发的全球最大水陆两栖飞机AG600首飞成功，可为“海上丝绸之路”航行安全提供最快速有效的支援与安全保障。它的最大飞行速度为560km/h，最大航程
历年中考真题分类汇编(数学)
第一篇基础知识梳理 第一章数与式 §1.1实数 A组2015年全国中考题组 一、选择题 1．(2015·浙江湖州，1，3分)－5的绝对值是() A．－5 B．5 C．－1 5 D. 1 5 解析∵|－5|＝5，∴－5的绝对值是5，故选B. 答案 B 2．(2015·浙江嘉兴，1，4分)计算2－3的结果为() A．－1 B．－2 C．1 D．2 解析2－3＝－1，故选A. 答案 A 3．(2015·浙江绍兴，1，4分)计算(－1)×3的结果是() A．－3 B．－2 C．2 D．3 解析(－1)×3＝－3，故选A. 答案 A 4．(2015·浙江湖州，3，3分)4的算术平方根是() A．±2 B．2 C．－2 D. 2 解析∵4的算术平方根是2，故选B. 答案 B 5．(2015·浙江宁波，3，4分)2015年中国高端装备制造业收入将超过6万亿元，其中6万亿元用科学记数法可表示为()
A．0.6×1013元B．60×1011元 C．6×1012元D．6×1013元 解析6万亿＝60 000×100 000 000＝6×104×108＝6×1012，故选C.答案 C 6．(2015·江苏南京，5，2分)估计5－1 2介于() A．0.4与0.5之间B．0.5与0.6之间C．0.6与0.7之间D．0.7与0.8之间解析∵5≈2.236，∴5－1≈1.236， ∴5－1 2≈0.618，∴ 5－1 2介于0.6与0.7之间． 答案 C 7．(2015·浙江杭州，2，3分)下列计算正确的是() A．23＋26＝29B．23－26＝2－3 C．26×23＝29D．26÷23＝22 解析只有“同底数的幂相乘，底数不变，指数相加”，“同底数幂相除，底数不变，指数相减”，故选C. 答案 C 8．★(2015·浙江杭州，6，3分)若k＜90＜k＋1(k是整数)，则k＝() A．6 B．7 C．8 D．9 解析∵81＜90＜100，∴9＜90＜100.∴k＝9. 答案 D 9．(2015·浙江金华，6，3分)如图，数轴上的A，B，C，D四点中，与表示数－3的点最接近的是 () A．点A B．点B C．点C D．点D
自考管理经济学计算题
一、计算题 已知某产品的市场需求函数为Q=a-Bp，a，b为正常数。 （1）求市场价格的市场需求价格弹性； （2）当a=3，b=1.5时的市场价格和市场需求量。 解：（1）由Q=a-bP，得Dq/Dp=-b，于是Ed=-Dq/DpP/ Q=-（-b）P/Q=Ｂp/Ａ－Ｂｐ 当Ｐ＝Ｐ１时，Ｑ１＝Ａ－ＢＰ１，于是Ｅｄ（ｐ１）＝ｂＰ１／ａ－ｂＰ１ （2）当ａ＝３，ｂ＝１．５，和Ｅｄ＝１．５时，有 Ｅｄ＝ｂＰ１／ａ－ｂＰ１＝１．５Ｐ／３－１．５Ｐ＝１．５ 解得Ｐ＝１．２ 此时市场需求为Ｑ＝ａ－ｂＰ＝３－１．５＊１．２＝１．２ 2、已知某人的生产函数U=xy, 他打算购买x和y两种商品，当其每月收入为120元，Px=2元，Py=4元时，试问： （1）为获得最大效用，他应该如何选择x和y的组合？ （2）货币的边际效用和总效用各是多少？ （3）假设x的价格提高44%，y的价格不变，他必须增加多少收入才能保持原有的效用水平？ ⑴因为MUx=y,MUy=x,由 MUx/MUy=y/x=Px/Py, PxX+PyY=120 则有Y/x=2/3 2x=3y=120 解得X=30 , y=20 ⑵货币的边际效用Mum=MUx/Px=y/Px=10 货币的总效用TUm=MUmM=1200 ⑶由MUx/MUy=y/x=Px/Py xy=60,解得 x=25, y=24 所以M1=2.88=3y=144 M1-M=24 2.已知某商品的需求方和供给方程分别为：QD=14－3P；Q S=2＋6P 试求该商品的均衡价格,以及均衡时的需求价格和供给价格弹性 解：均衡时，供给量等于需求量，即：QD=QS也就是14-3P=2+6P 解得P=4/3，QS=QD=10 需求价格弹性为EDP= -(dQD/dP)·（P/QD）=3·（P/QD），所以，均衡时的需求价格弹性为EDP=3*[（4/3）/10]=2/5 同理，供给价格弹性为ESP=（dQS/dP）·（P/QS）=6·（P/QS），所以，均衡时的供给弹性为ESP=6*[(4/3)/10]=4/5 3.若消费者张某的收入为270元，他在商品X和Y的无差异曲线上的斜率为dY/dX=-20/Y的点上实现均衡。已知商品X和商品Y的价格分别为PX=2，PY=5，那么此时张某将消费X和Y各多少？ 消费者的均衡的均衡条件-dY/dX=MRS=PX/PY 所以-（-20/Y）=2/5 Y=50 根据收入I=XPX+YPY，可以得出270=X*2+50*5 已知某企业的单一可变投入（X）与产出（Q）的关系如下：Q=1000X+1000X2-2X3 当X分别为200、300、400单位时，其边际产量和平均产量各为多少？它们分别属于那一个生产阶段？该函数的三个生产阶段分界点的产出量分别为多少？ 先求出边际产量函数和平均产量函数 MP=dQ/dX=1000+2000X-6X2 AP=Q/X=1000+1000X-2X2
电工试题(答案)汇总
“师带徒”第二阶段电工专业考试试题 第一部分理论知识部分 一、单选题(每题 1 分，共10 分，将正确的答案代码写在( )内 1. (C)是绝缘材料 A.水B .铝C .陶瓷 2. 想改变三相交流异步电动机的旋转方向只要将原相序U—V—W改接为(B)就可以 A. V—W—U B. U—W—V C. W—U—V 3. 胶本闸刀开关安装时手柄应( A) A.向上B .向下 4. 下列对人体安全的电压是( A)。 A.30V B.130V C.3 8 0 V D.2 2 0 V 5. 国家规定的安全色中红色代表( B)。 A.安全状态，通行 B.禁止，停止 C.必须遵守的规定 D.警告，注 J八 意 6. 验电笔只能在(C)及一下的电压系统和设备上使用。 A.1 2 0 0 V B.4 0 0 V C.3 8 0 V D.5 5 0 V 7. 工人在进入工厂前应注意的四不伤害，其中正确的是( C) A不伤害自己，但他人不同管B不顾自己的去保护他人 C在保护自己不受伤害的前提下，保护他人不受伤害D保护自己不受伤害，可以去 伤害他人 8. 安全色是表达安全信息的含义，其中表达正确的是( B) A蓝色表示安全状态，通行B黄色表示警告，注意
C绿色表示禁止，停止D红色表示指令，必须遵守的规定
资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除 9. 万能表测量交流2 2 0伏电压时，转换开关应拨向（B）挡 A0V?50V B0V?2 5 0 V C0V?100V D0V?5 0 0 V 10. 以下几项哪项违反操作规程（ B ） A.穿戴好劳保用品 B. 约时送电 C.用四氯化碳灭火器灭电气火灾 11. 电线管布线时,电线管内的导线（ B ）接头. A. 可以 B. 不可以 C. 任意 12. 几个电阻并联,其等效电阻的阻值总是（ C ）所有并联电阻中最小的一个阻值. A. 大于 B. 等于 C. 小于 13. 试电笔检测电压范围（A） A 60~500V B 220~1000V C 24~1000V 14. 三相交流异步电动机的绝缘电阻应不得低于（B） A 1兆欧 B 0.5 兆欧 C 0.1 兆欧 D 2 兆欧 15. 从业人员所享有的安全生产权利错误的是（C） A 知情权 B 建议权 C 随意拒绝权 D 批评，检举，控告权。 16. 电机在试运行中滑动轴承温升不应超过（B ）而滚动轴承温升不应超过60C A 30 °C B 45 ° C C 60 °C D 75 °C 17. 某直流电机的励磁电压的大小与电枢绕组两端电压有关，且只有一个励磁绕组，绕组的匝数较多，导线截面较小这该该电机为（ C ） A 他励电机 B 串励电机 C 并励电机 D 复励磁电机 18. 电动轴上的机械负载增加时，电动机上的电流将（C ） A 减小 B 不变 C 增大 D 无法判定 19. 直流电动机电刷装置在（D ）上。
2019年中考物理真题分类汇编——力、重力、弹力实验、计算题专题(word版含答案)
2019年中考物理真题分类汇编——力、重力和弹力专题 一、实验题 1.（2019株洲，27）用一把刻度尺和一支弹簧测力计探究弹性细绳的伸长量与所受拉力的定量关系。 如图甲所示，A、B分别为处于原长的一根弹性细绳的左右两端，R1和R2是固定在细绳上的两个标识。现将A端固定，用弹簧测力计将B端沿着细绳所在直线向右拉，R1、R2和B三点位置及弹簧测力计的读数如图乙、丙、丁所示。已知细绳始终处于弹性限度内。 （1）据甲图可知弹性细绳原长为cm；乙图中测力计读数为N。 （2）分析实验数据可知，在弹性限度内，弹性细绳是（填“均匀”或“不均匀”）伸长的；伸长量与所受拉力（填“成正比”或“不成正比”）。 （3）当标识R2刚好位于刻度尺上7.00cm位置时，R1位于刻度尺上cm位置。现手持细绳两端，A端向左B端向右使它们沿绳所在直线同时匀速运动，若发现标识R2不动，则A、B两端的速度之比为。 2.（2019荆州，33）小丽同学在探究“弹簧弹力大小与形变量关系”时，发现同一根弹簧的弹力大小F 与形变量Δx 的比值k 恒定．现小丽有两根原长相等的弹簧1 和2，已知k1:k2=1:2，当在两根弹簧下分别挂同一物体静止时，弹簧1和2伸长量分别为Δx1和Δx2，则Δx1:Δx2=________．小丽通过弹簧 1 和 2 弹性势能分别为Ep1 和Ep2，则Ep1：Ep2=_____．小丽将弹簧1 和2 并联悬挂一物体静止时如图甲所示，两弹簧弹性势能之和为Ep甲．将弹簧1 和2 串联悬挂同一物体静止时如图乙所示两弹簧弹性势能之和Ep乙，则Ep甲：Ep乙=_________．（已知如图甲所示情况下悬挂重物时弹簧1和2伸长量相同，整个实验中弹簧所受重力不计，且均处于弹性限度范围内．）
2020-2021年化学计算题中考试题分类汇编
2020-2021年化学计算题中考试题分类汇编 一、中考化学计算题 1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请你计算： （1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。 （2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表： 试剂Ca(OH)2NaOH 价格（元/kg） 1.00 6.00 （3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。_____（请你注明具体的坐标） 【答案】40 203元 【解析】 【详解】 1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg 设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y
根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 可得关系式为 242 2NaOH H SO Ca(OH) 809874 x49kg y :: 8098 74 == x49kg y x=40kg y=37kg 每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示， 答：（1）若要清洗 1000kg的这种石油产品，需要 40kg的NaOH。 （2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约203元经费。 （3）残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示， 2．某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。
管理经济学计算题(个人整理,供参考)
一、管理经济学计算题 市场均衡1.某种商品的需求曲线为QD=260-60P,供给曲线为QS=100+40P。其中，QD与QS 分别表示需求量和供给量(万斤)，P表示价格(元/斤)。假定政府对于每单位产品征收0.5元税收。①求税收后的均衡产量Q与消费者支付的价格PD以及生产者获得的价格PS。②计算政府的税收收入与社会的福利净损失。 解：(1)在征税前，根据QD=QS，得均衡价格P=1.6, Q=164 令T=0.5,新的均衡价格为P＇,新的供给量为QS＇,新的需求量为QD＇.则有: QS＇=100+40( P＇-T) , QD＇=260-60 P＇ 得新的均衡价格为P＇= 1.8新的均衡价格为Q＇=152 所以税收后的均衡产量为152万斤,消费者支付价格1.8元,生产者获得价格1.3元. (2)政府的税收收入=T×Q＇=76万元,社会福利损失=(1/2)×0.5×(164-152)=3万元. 2.设砂糖的市场需求函数为：P=12－0.3QD；砂糖的市场供给函数为P=0.5QS。（P为价格，单位为元；QD、QS分别为需求量和供给量，单位为万千克）。问： （1）砂糖的均衡价格是多少？ （2）砂糖的均衡交易量是多少？ （3）若政府规定砂糖的最高价格为7元/万千克，砂糖的供求关系会是何种状况？ （4）如果政府对砂糖每万千克征税1元，征税后的均衡价格是多少？ 解：（1）供求均衡时，即QD =Qs P=12－0.3QD，P=0.5QS QD=（12－P）÷0.3，QS= P÷0.5 那么（12－P）÷0.3=P÷0.5 解得P=7.5(元) （2）QD =Qs=(12－P) ÷0.3=15(万千克) （3）需求量：QD =(12－P) ÷0.3=16.7（万千克） 供给量：Qs=P÷0.5=14（万千克）可见P=7时,QD> Qs 所以，若政府规定砂糖的最高价格为7元/万千克，就会出现供不应求的局面。 （4）征税前QS=2P, QD=(12-P)/0.3 征税后QS＇= 2( P＇-T), QD＇= (12- P＇) /0.3 (12- P＇) /0.3 =2 (P＇-1) P＇=7.875 （元） 即征税后的均衡价格为7.875元。 效用1、已知某人的生产函数U=xy, 他打算购买x和y两种商品，当其每月收入为120元，Px=2元，Py=3元时，试问： （1）为获得最大效用，他应该如何选择x和y的组合？ （2）假设x的价格提高44%，y的价格不变，他必须增加多少收入才能保持原有的效用水平？ ⑴因为MUx=y, MUy=x,由 MUx/MUy=y/x=Px/Py, PxX+PyY=120 则有y/x=2/3 2x=3y=120 解得x=30 , y=20 （2）由MUx/MUy=y/x=Px/Py ，xy=600可得 2.88x=3y, (1) xy=600, (2) 联立（1）、（2）解得x=25, y=24 所以M1=2.88x+3y=144 M1-M=144-120=24（元） 即他必须增加24元收入才能保持原有的效用水平。 2.若消费者张某的收入为270元，他在商品X和Y的无差异曲线上的斜率为dY/dX=-20/Y的点上实现均衡。已知商品X和商品Y的价格分别为PX=2，PY=5，那么此时张某将消费X和Y各多少？ 消费者的均衡的均衡条件dY/dX=MRS=-PX/PY（MRS=无差异曲线的斜率=预算线的斜率；MRS=-MU X/MU Y=-P X/P Y） 所以-20/Y=-2/5 Y=50 根据收入I=XPX+YPY，可以得出270=X*2+50*5
电工基础知识点汇总
1.电是什么？ 答:有负荷存在和电荷变化的现象。电是一种和重要的能源。 2.什么叫电场？ 答:带电体形成的场，能传递带电体之间的相互作用。 3.什么叫电荷？ 答:物体或构成物体的质点所带的正电或负电。 4.什么叫电位？ 答:单位正电荷在某点具有的能量，叫做该点的电位。 5.:什么叫电压？它的基本单位和常用单位是什么？ 答:电路中两点之间的电位差称为电压。它的基本单位是伏特。简称伏，符号v,常用单位千伏（kv）,毫伏（mv） 6.什么叫电流？ 答:电荷在电场力作用下的定向运动叫作电流。 7.什么叫电阻？它的基本单位和常用单位是什么？ 答:电流在导体中流动时，要受到一定的阻力“这种阻力称之为导体的电阻。 它的基本单位是欧姆简称欧，符号表示为?,常用的单位还有千欧（k?）,兆欧（m?） 8.什么是导体？绝缘体和半导体？ 答:很容易传导电流的物体称为导体。在常态下几乎不能传导电流的物体称之为绝缘体。导电能力介于导体和绝缘体之间的物体称之为半导体。 9.什么叫电容？它的基本单位和常用单位是什么？ 答:电容器在一定电压下储存电荷能力的大小叫做电容。它的基本单位是法拉，符号为F,常用符号还有微法 （MF）,微微法拉（PF）,1F=10 6MF=10 12MMf（PF）。 10.什么叫电容器? 答：储存电荷和电能（电位能）的容器的电路元件。 11.什么是电感？它的基本单位和常用单位是什么？ 答:在通过一定数量变化电流的情况下，线圈产生自感电势的能力，称为线圈的电感量。简称为电感。 它的常用单位为毫利，符号表示为H,常用单位还有毫亨（MH）。1H=103MH 12.电感有什么作用？ 答:电感在直流电路中不起什么作用，对突变负载和交流电路起抗拒电流变化的作用。 13.什么是容抗？什么是感抗？什么是电抗？什么是阻抗？他们的基本单位是什么？答:电容在电路中对交流电所起的阻碍作用称为容抗。 电感在电路中对交流电所起的阻碍作用称为感抗。 电容和电感在电路中对交流电引起的阻碍作用总称为电抗。 电阻，电容和电感在电路中对交流电引起的阻碍作用阻抗。 他们的基本单位都是欧姆（？）。 14.什么叫电路？ 答:电流在电器装置中的通路。电路通常由电源，开关，负载和直接导线四部分组成。 15.什么叫直流电路和交流电路？ 答:含有直流电源的电路称为直流电路。含有交流电源的电路称为交流电路。 16.什么叫电路备？ 答:表示由各种元件，器件，装置组成的电流通路的备。或者说用国家规定的文字和 17.什么是发电厂？ 答：是将自然界蕴藏的各种一次能源转换为电能（二次能源）的工厂。 18.电厂的类型有哪些？ 答：火力发电厂；水力发电厂；热能发电厂；核能发电厂；风力发电厂；太阳能发电厂等。
高中化学氮及其化合物计算题分类汇编
(一)氮气 1．氮元素存在形态 空气中含大量N2，是工业生产中N2的主要来源。 2．N2的物理性质 氮气难溶于水，难液化，密度比空气略小（与空气密度相近），只能用排水法收集N2。 3．N2的化学性质 由于氮分子的键能很大，所以氮气的性质很稳定，只有在高温条件下才能发生一些化学变化。 (1)与H2的反应：N2 + 3H22NH3 (2)与O2的反应：N2 + O22NO (3)与Mg的反应：3Mg + N2Mg3N2 4．氮的固定 (1)定义：把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。 (2)氮的同定的途径 ①生物固氮 豆科植物的根部常附有小根瘤，其中含有固氮菌，能把空气中游离的氮变成氨（铵态氮肥）作为养分吸收，所以这些植物可以少施肥，甚至不施肥。 ②大气同氮 闪电时，大气中的氮转化为氮的氧化物，经降水生成极稀的硝酸（硝态氮肥），渗入土壤被植物根系吸收。 N2 + O22NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 【注意】生物固氮和大气固氮统称自然固氮。 ③工业固氮 氮气和氢气在高温、高压并有催化剂存在的条件下，可以直接化合生成氨(NH3)。 N2 + 3H22NH3 工业上就是利用这个原理来合成氨的。 （二）一氧化氮和二氧化氮 1、一氧化氮：无色气体，难溶于水，有很大毒性，在常温下极易被氧化成二氧化氮。2NO＋O2→2NO2 2、二氧化氮：有刺激性气味的红棕色气体，溶于水生成硝酸和一氧化氮。 3NO2＋H2O =2HNO3＋NO 2NO2N2O4（无色） 注意：关于氮的氧化物溶于水的几种情况的计算方法。 ①NO2或NO2与N2（或非O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2＋H2O→2HNO3＋NO 利用气体体积变化差值进行计算。 ②NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2＋2H2O＋O2 =4HNO3可知，当体积比为 ＝4：1，恰好完全反应 V(NO2)：V(O2) ＞4：1，NO2过量，剩余气体为NO ＜4：1，O2过量，乘余气体为O2 ③NO和O2同时通入水中时，其反应是：2NO＋O2→2NO2，3NO2＋H2O→2HNO3＋NO ，总反应式为：4NO＋2H2O＋3O2→ 4HNO3当体积比为 ＝4：3，恰好完全反应
2020年化学中考试题——计算题汇编
2020年化学中考试题——计算题汇编 1、(重庆市)煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。计算含硫400g 的煤炭燃烧时 产生二氧化硫的质量。 2、（肇庆市）右图是两种化肥标签的一部分，请回答： （1之一是 ；碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 。（2）这种“尿素”和“碳酸氢铵”的含氮的 质量比为 。 （3）从含氮量角度，50kg 这种碳酸氢铵相当 于 kg （精确到0.1）这种尿素。 3、（益阳市）苏丹红是一种人工合成的红色染料，最新研究表明，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性，国家正在严查加有苏丹红的食品。它有几种类型，其中最常见的一种苏丹红的化学式为C 16H 12N 2O 。试计算： （1）苏丹红的相对分子质量； （2）苏丹红分子中各元素的质量比； （3）苏丹红中氮元素的质量分数。 4、（自贡市）某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t ，试计算： （1）该3000 t 生铁中含纯铁多少吨？ （2）该炼钢厂每天需含Fe 2O 3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数） 5、韶关市（实验区用）在2020年北京奥运场馆的建设中，外墙体将大量采用新型塑料膜材料ETFE [ ETFE 的化学名称为： 聚氟乙烯，化学式为：(C 2H 2F 2)n ]，这种材料美观、耐用，且无须清理维护，可以使用15至20年。请回答下列问题： （1）ETFE 由 种元素组成； ETFE 中C 、H 、F 元素的质量比为（填最简整数比．．．．．） 。 （2）ETFE 中C 元素的质量分数为 。（计算结果保留一位小数） 6、(北京市)实验室用6.5g 锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？
管理经济学练习题说课材料
管理经济学练习题 填空 1．某城市小汽车的需求函数为：Q=-5P+100I+0.05N+0.05A 其中Q、P、I、N、A分别为小汽车的需求量、价格、居民人均收入、城市人口和用于小汽车的广告促销费用，若某年I=6000元，N=1000万人，A=100万元，则小汽车的需求函数为（），小汽车的价格为14万元时，需求量是（），2006年该城市的I上升为8000元，则价格为14万元时的需求量是（）。 2．假定棉布的需求曲线为QD=10-2P ，棉布的供给曲线为QS=0．5P，QD，QS的单位为万米，P的单位为元/米，则棉布的均衡价格为（），均衡数量为（）。如果政府对棉布征税，税额为每米1元，则征税后的均衡价格为（）。 3．ABC玩具公司的产品流氓兔的需求函数为：Q=15000-200P，如果流氓兔的价格每只为50元，玩具公司能卖出（）只流氓兔；价格为45元时的需求价格弹性是（）；当价格为（）时，需求价格弹性为单位弹性。 ４．Ｘ公司的产品Ａ的需求函数为：ＱA＝34－8ＰA＋20ＰB＋0.04Ｉ，其中ＱA为产品Ａ的需求量，ＰA为产品Ａ的价格，ＰB为相关产品的价格，Ｉ为居民可支配收入，则ＰA＝１０元，ＰB＝２０元，Ｉ＝５０００元时，产品Ａ的需求价格弹性是（）；产品Ａ的需求交叉弹性是（）；产品Ａ的需求收入弹性是（）． ５．生产函数为：Q=３L0.2K0.8M0.1，则规模收益（）；生产函数为：Q=5L+3K+100M，，则规模收益（）；生产函数为：Q=min{5L,2K}，则规模收益（）. 6.某公司的总变动成本函数为：TVC=500Q-10Q2+Q3，则边际成本最低时的产量为（）；平均变动成本最低时的产量为（）；当平均变动成本最低时，边际成本为（）．７．某企业的长期生产函数为Q=aA0.5B0.5C0.25，Q为每月产量，A、B与C为每月投入的三种生产要素；三种生产要素的价格分别为P A=1，P B=9，P C=8，则长期总成本函数为（）；长期平均成本函数为（）；边际成本函数为（）。 ８．一个完全竞争行业中典型厂商，其长期成本函数是LTC=Q3-60Q2+1500Q,其中成本的单位为元，Q为月产量，若产品价格为975元时，厂商利润最大化的产量是（）；若市场的需求曲线为P=9600-2Q，则在长期均衡中，该待业中将有（个厂商；假定这是一个成本固定的行业，该行业的长期供给曲线为（）。 9．一个竞争行业的长期需求曲线为：XD=40-2P，供给曲线为：XS=4P-20，则均衡价格是（），如果向消费者征收消费税，每单位加6元，则新的均衡价格为（）。10．一个垄断者在一个工厂里生产产品而在两个不同的市场销售，他的成本曲线和两个市场的需求曲线分别为：TC=Q2+10Q；Q1=32-0。4P1；Q2=10-0。1P2。则厂商实行差别价格时，在利润最大化水平上在两个市场上的价格分别为（）、（）；如果禁止差别价格，则利润最大化时统一价格应为（） 11．两个寡头厂商面对的市场需求曲线为P=1500-50Q，它们的边际成本都是50，则在古诺模型前提下的市场均衡产量是（）在斯塔格尔伯格模型前提下，先进入市场厂商的均衡产量为（），后进入厂商的产量为（）。 12．某企业的成本函数为C=4y2+16 ，则y为（）时，平均成本最低，最低的平均成本为（），在该生产水平，边际成本是（）。 13．某企业面临完全竞争市场，其短期成本函数为C=y3-8y2+30y+5,则产品的价格为（）时，该企业才进入市场。 二计算并分析 1．冷霸和冰王都是空调制造商，它们可以生产中档产品和高档产品，每个企业在四种不同
电工基础的计算题汇编
电工基础的计算题汇编标准化管理部编码-[99968T-6889628-J68568-1689N]
一.计算题 1．图示电路，求图中所示电压、电流未知量，然后求图中各元件吸收或发出的功率，并验证功率平衡。 2图示电路，试求： （1）当开关K 打开时，开关两端的电压U ab ； （2当开关K 闭合时, 流过开关的电流ab 3．如右图示电路，用支路电流法求各支路电流。 4、写出电路的节点电压法方程组。仅要求列写方程组，不需求解。 5． 列出图示电路用节点电压法求解的方程组。（只列方程，不求解） 6．用戴维南定理求解题5图中4电阻上流过的电流。（设定电流的参考方向自左向右）。 7．应用有源二端网络定理，求解图示电路的电流I 。 8、将图示二端网络化成等效为电压源模型。 9、如图电路，已知电阻支路电流表读数A I 41=， 电感支路电流表读数A I 92=，总电流表读数I=5A ，求电容支路中电流表的读数。（10分） 10、如图所示电路，已知总电压表读数为5V ，第一个电压表读数为4V ，第 二个电压表读数为9V ，试用相量图分析并计算第三个电压表的读数为多少 （10分） 1题图 11、把某线圈接在电压为20V 的直流电源上，测得流过线圈的电流为1A ；当把它改接到频率为50H Z ，电压有效值为120V 的正弦交流电源时，测得流过线圈的电流为0.3A 。求线圈的直流电阻R 和电感量L 各等于多少（10分） 12、某R －L 串联电路接在100V 、50H Z 的正弦交流电源中，实测得电流I ＝2A ，有功功率P ＝120W ，求电路的电阻R 和电感量L 各为多少（10分） 13、某三相对称感性负载连成Y 形，接到线电压为380V 的三相对称电源上，电路的有功功率为P ＝，功率因数cos ＝，试求负载的相电流及电路的线电流。若将负载改接成形,电源线电压仍为380V ，试求此时的相电流、线电流和有功功率。（10分） 2 2 ＋ 12V － ＋ 4V － 6 10 4 2 8 ＋ 20V － 1A ＋16V － a b c O I I I 2 4 2 2 2 ＋ 10V － 5A ＋ 18 V － 6 3 K a 题 5 ＋5V － 1A ＋ 15V － 题一图 10 5 5 5 6 2A 2A ＋ 10V － ＋ 35V － I 题1图 10 3 6 34 4A ＋ 30V － a b
2020年中考物理试题分类汇编：计算题
2019年中考物理试题分类汇编(第04期)：计算题 24．（2019·东营）（12 分）3 月 12 日，我国自主研发建造的“天鲲号”绞吸挖泥船正式投产首航，其智 能化水平以及挖掘系统、输送系统的高功率配置均为世界之最。（g 取 10N/kg ，ρ水取1.0×103kg/m 3 ）主要参数如下表。 （1）满载时，求“天鲲号”受到水的浮力是多少？ （2）满载时，求“天鲲号”底部受到水的压强是多少？若船底需要安装探测仪器，其 面积为 40cm 2，求探测仪器受到水的压力是多少? （3）“天鲲号”去某水域执行任务，其工作量相当于将 1.36×104t 的淤泥输送至 15m 高的台田上。假设“天鲲号”绞吸挖泥船泥泵的机械效率为 30%，求完成此任务需 要的时间是多少？ 24．答案：（12 分）解： （1）“天鲲号”受到的浮力为： F 浮= G 排=m 排g =1.7×104×103kg ×10N/kg =1.7×108N--------------------------------2 分 （2）“天鲲号”底部受到水的压强为： p =ρ水gh 水=1.0×103kg/m 3×10N/kg ×6.5m=6.5×104Pa ---------------------------------2 分 F 由 p S 得，探测仪器受到水的压力为：
F=pS=6.5×104Pa×40×10-4 m2=260N-----------------------------------------------------2 分 （3）淤泥的质量为：m=1.36×104t=1.36×104×103kg=1.36×107kg 淤泥所受的重力为：G=mg=1.36×107kg×10N/kg=1.36×108N---------------------1 分“天鲲号”绞 吸挖泥船泥泵做的有用功为： 26．(2019·潍坊)在如图所示电路中，小灯泡R1标有“4V1.6W”字样，定值电阻R2=20Ω，滑动变阻器R3允许通过的最大电流为1A，电流表A1的量程为0～0.6A，电流表A2的量程为0～3A，电压表的量程为0～3V，电源电压和小灯泡的阻值均保持不变。只闭合开关S2时，电压表的示数为2V；将滑动变阻器滑片滑到最左端，闭合所有开关，此时电流表A2示数为0.5A．求： （1）电源电压； （2）滑动变阻器R3的最大阻值； （3）只闭合开关S3，在电路安全的情况下，小灯泡电功率的变化范围。 【分析】（1）知道小灯泡的额定电压和额定功率，根据求出灯泡的电阻；只闭合开关S2时，灯泡R1与电阻R2串联，电压表测R1两端的电压，根据串联电路的电流特点和欧姆定律求出电路中的电流，再根据电阻的串联和欧姆定律求出电源的电压； （2）将滑动变阻器滑片滑到最左端，闭合所有开关，电阻R2与R3的最大阻值并联，电流表A2测干路电流，根据欧姆定律求出电路的总电阻，利用电阻的串联求出滑动变阻器R3的最大阻值； （3）只闭合开关S3时，灯泡R1与滑动变阻器R3串联，电流表A1测电路中的电流，电压表测R1两端的电 压，当电压表的示数最大时，灯泡两端的电压最大，其实际功率最大，根据求出其大小；当滑动变阻器接入电路中的电阻最大时电路中的电流最小，根据电阻的串联和欧姆定律求出电路中的电流，利用P=UI=I2R求出灯泡的最小功率，然后得出小灯泡电功率的变化范围。 【解答】解：（1）由可得，灯泡的电阻：， 只闭合开关S2时，灯泡R1与电阻R2串联，电压表测R1两端的电压， 因串联电路中各处的电流相等， 所以，电路中的电流：， 因串联电路中总电阻等于各分电阻之和， 所以，电源的电压： U=I（R1+R2）=0.2A×（10Ω+20Ω）=6V；
管理经济学计算题汇编
一、计算题 某种商品的需求曲线为QD=260-60P,供给曲线为QS=100+40P。其中，QD与QS分别表示需求量和供 给量(万斤)，P表示价格(元/斤)。假定政府对于每单位产品征收0.5元税收。①求税收后的均衡产量Q与消费者支付的价格PD以及生产者获得的价格PS。②计算政府的税收收入与社会的福利净损失。 解：(1)在征税前，根据QD=QS，得均衡价格P=1.6, Q=164 令T=0.5,新的均衡价格为P＇,新的供给量为QS＇,新的需求量为QD＇.则有: QS＇=100+40( P＇-T) QD＇=260-60 P＇ 得新的均衡价格为P＇= 1.8新的均衡价格为Q＇=152 所以税收后的均衡产量为152万斤,消费者支付价格1.8元,生产者获得价格1.3元. (2)政府的税收收入=T×Q＇=76万元,社会福利损失=(1/2)×0.5×(164-152)=3万元. 2.设砂糖的市场需求函数为：P=12－0.3QD；砂糖的市场供给函数为P=0.5QS。（P为价格，单位为元；QD、QS 分别为需求量和供给量，单位为万千克）。问： （1）砂糖的均衡价格是多少？ （2）砂糖的均衡交易量是多少？ （3）若政府规定砂糖的最高价格为7元/万千克，砂糖的供求关系会是何种状况？ （4）如果政府对砂糖每万千克征税1元，征税后的均衡价格是多少？7.875元/万千克7 解：（1）供求均衡时，即QD =Qs P=12－0.3Q D，P=0.5Q S Q D=（12－P）÷0.3，Q S= P÷0.5 那么（12－P）÷0.3=P÷0.5 解得P=7.5(元) （2）Q D =Qs=(12－P) ÷0.3=15(万千克) （3）需求量：Q D =(12－P) ÷0.3=16.7（万千克） 供给量：Qs=P÷0.5=14（万千克）可见P=7时,Q D> Qs 所以，若政府规定砂糖的最高价格为7元/万千克，就会出现供不应求的局面。 （4）设税后价格为P’,征税后新的供给曲线就应为： Qs=(P’－1) ÷0.5 均衡条件为Q D =Qs (12－P’)÷0.3=(P’－1) ÷0.5 P’=7.875 (元/万千克) 故税后的均衡价格为7.875元。 、已知某人的生产函数U=xy, 他打算购买x和y两种商品，当其每月收入为120元，Px=2元，Py=3元 时，试问： （1）为获得最大效用，他应该如何选择x和y的组合？ （2）假设x的价格提高44%，y的价格不变，他必须增加多少收入才能保持原有的效用水平？ ⑴因为MUx=y,MUy=x,由 MUx/MUy=y/x=Px/Py, PxX+PyY=120 则有Y/x=2/3 2x=3y=120 解得X=30 , y=20 （2）由MUx/MUy=y/x=Px/Py xy=600,解得 x=25, y=24 所以M1=2.88=3y=144 M1-M=24
电工基础的计算题总汇编
一.计算题 1．图示电路，求图中所示电压、电流未知量，然后求图中各元件吸收或发出的 功率，并验证功率平衡。 2图示电路，试求： （1）当开关K 打开时，开关两端的电压U ab （2当开关K 闭合时, 流过开关的电流ab 3．如右图示电路，用支路电流法求各支路电流。 4、写出电路的节点电压法方程组。仅要求列写方程组，不需求解。 2Ω＋ － 3Ω 6Ω 题二图 Ω 题一图
5． 列出图示电路用节点电压法求解的方程组。（只列方程，不求解） 6．用戴维南定理求解题5图中4Ω电阻上流过的电流。（设定电流的参考方向自左向右）。 7．应用有源二端网络定理，求解图示电路的电流I 。 8、将图示二端网络化成等效为电压源模型。 9、如图电路，已知电阻支路电流表读数A I 41=， 电感支路电流表读数A I 92=，总电流表读数I=5A ，求电容支路中电流表的读数。（10分） 10、如图所示电路，已知总电压表读数为5V ，第一个电压表读数为4V ，第 二个电压表读数为9V ，试用相量图分析并计算第三个电压表的读数为多少？ 2Ω 2Ω 2Ω 2Ω ＋ 10V － 5A 10Ω 5Ω 5Ω 5Ω 6Ω 2A 2A ＋ 10V － ＋ 35V － I 题1图 10 3Ω 6Ω 34Ω 4A ＋ 30V － a b
（10分） 1题图 11、把某线圈接在电压为20V的直流电源上，测得流过线圈的电流为1A；当把它改接到频率为50H Z，电压有效值为120V的正弦交流电源时，测得流过线圈的电流为0.3A。求线圈的直流电阻R和电感量L各等于多少？（10分） 12、某R－L串联电路接在100V、50H Z的正弦交流电源中，实测得电流I＝2A，有功功率P＝120W，求电路的电阻R和电感量L各为多少？（10分） 13、某三相对称感性负载连成Y形，接到线电压为380V的三相对称电源上，电路的有功功率为P＝5.28KW，功率因数cos?＝0.8，试求负载的相电流及电路的线电流。若将负载改接成?形,电源线电压仍为380V，试求此时的相电流、线电流和有功功率。（10分） 14、对称线电压为380V的三相四相制电路中，对称星形联接负载，每相阻抗 60j =80 Z。求： + Ω 1)各相电流、线电流及中线电流的相量； 2)作相电压与相电流的相量图； 3)如去掉中线，各相负载的电压和电流为多少？（10分） 15、用三表法测感性负载的参数，在工频电压作用下测得电压表、电流表、功率表的读数分别为：U=220V、I=2A、P=40W，试求：
2018年中考数学试卷解析分类汇编专题+计算题训练
2018年中考数学试卷解析分类汇编专题+计算题训练 一、集训一（代数计算） 1. 计算： （1）3082145+-Sin （2）错误!未找到引用源。 （3）2×(－5)＋23－3÷12 （4）22＋(－1)4＋(5－2)0－|－3|； （5）( 3 )0 - ( 12 )-2 + tan45° （6）()()022161-+-- 2.计算：()()() ??-+-+-+?? ? ??-30tan 331212012201031100102 二、集训二（分式化简） 注意：此类要求的题目，如果没有化简，直接代入求值一分不得！ 考点：①分式的加减乘除运算 ②因式分解 ③二次根式的简单计算 1. ． 2. 2 1422---x x x 3.（a+b ）2 +b （a ﹣b ）． 4. 11()a a a a --÷ 5.2111x x x -??+÷ ??? 6、化简求值
(1) )2 52(423--+÷--a a a a ， 1-=a (2)化简求值： 111(1 1222+---÷-+-m m m m m m ）, 其中m =3． (3)先化简，再求值：13x -·32269122x x x x x x x -+----，其中x ＝－6． (4)先化简，再求值：)11(x -÷1 1222-+-x x x ，其中x =2 (5)2121(1)1a a a a ++-?+，其中a -1. (6)化简并求值： 221122a b a b a a b a -??--+ ?-??，其中33a b =-=． (7)先化简，再求值：222211y xy x x y x y x ++÷??? ? ??++-，其中1=x ，2-=y ． (8) 先化简再求值：1 112421222-÷+--?+-a a a a a a ，其中a 满足20a a -=．
2020年中考试题汇编：计算题(word版,含解析)
计算题 1.(2020?铜仁)铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉20g 于烧杯中，然后等量分5次加入未知质量分数的某强酸（W ）溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。 （1）写出你所选择酸（W ）的化学式 。 （2）铜粉中混有铁粉的质量是 。 （3）计算你选择酸（W ）的质量分数（写出计算过程）。 解析 （1）H 2SO 4（或HCl ）（2）0.98g （3）9.8%或7.3%（详见解析) 【解析】解：（1）铁的金属活动性排在氢的前面，会置换出硫酸或盐酸中的氢，所以所选择酸（W ）的化学式是：H 2SO 4（或HCl ）； （2）根据图表信息，共生成氢气的质量为：0.01g+ 0.01g+0.01g+0.005g =0.035g 设参加反应的铁的质量为x ， 2442Fe +H SO FeSO +H 5620.035g x ↑ ═ 56=20.035g x x ＝0.98g （3）①假设该酸是硫酸，设5g 该硫酸溶液中含H 2SO 4的质量为y ， 2442Fe +H SO FeSO +H 9820.01g y ↑ ═
98=20.01g y y ＝0.49g 该硫酸溶液中溶质的质量分数为0.49g 5g ×100%＝9.8%； 答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。 ②假设该酸是盐酸，设5g 该盐酸溶液中含HCl 的质量为z ， 22Fe +2HCl FeCl +H 7320.01g z ═ 73=20.01g z z ＝0.365g 该盐酸溶液中溶质的质量分数为0.365g 5g ×100%＝7.3%。 答：若选择的酸为硫酸，该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%； 若选择的酸为盐酸，则质量分数为7.3%。 2.(2020?河北) 20．某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算： （1）生成氢气的总质量为 g 。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 答案 （1）0.2g ；（2）9.8% 【解析】（1）由图可知，先加入8g 粗锌，反应后，天平显示的质量是213.4g ，再加入2g 粗锌，天平显示的质量是215.4g ，故第一次加入8g 粗锌，已经完全反应。生成氢气的总质量为：205.6g+8g-213.4g=0.2g ；