微粒的模型与符号(共33张PPT)

第2课时 离子
同位素
1． 离子是带电的原子或原子团。 原子得到电子形成带负电荷的离子称为阴离子， 原子失 去电子形成带正电荷的离子称为阳离子。离子所带的电荷数取决于它得失电子的数目。 2．离子与分子、原子一样也是构成物质的一种微粒。 3．钠在氯气中燃烧的现象：剧烈燃烧、发出黄色火焰，生成白色固体。 4．原子与离子的区别和联系 粒子种类 离子 阳离子 区 别 粒子 结构 粒子 电性 不显电性 阳离子 联系
18．(12分)如图所示是金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠时的电子得失图，根据图中的信息可得出哪些结论？ (1)结论1：原子得失电子后会形成离子； (2)结论2：离子是构成物质的一种微粒； (3)结论3：钠原子失去电子变成阳离子，氯原子得到电子后变成阴离子。
第4节 组成物质的元素
Байду номын сангаас
1．目前人类已知的元素有 110 多种，其中有些是人造元素，大部分物质只是由几十种常 见元素组成。 2．单质与化合物的区别和联系 比较项目 含义 宏观区别 微观区别 相同 判断依据 单质 由同种元素组成的纯净物 由一种元素组成 同种原子或由同种原子构成的同种分 子 都是纯净物 是否为由一种元素组成的纯净物 化合物 由不同种元素组成的纯净物 由多种元素组成 由不同种原子构成的同种分子
14．(6分)氧化汞受热时的变化可用如图表示( 表示汞原子， 表示氧原子)。椐图得出的下列结论不正确的是 ( ) A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气 B．原子是化学变化中的最小微粒 C．分子在化学变化中可以再分 D．所有的物质都是由分子构成的 15．(14分)构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。自来水消毒过程 中常会发生甲(氯气和水反应生成盐酸和次氯酸)、乙(次氯酸分解为盐酸和氧气)化学反应，其反应的微观过程 可用下图表示，由模型图可知： (1)在化学反应中， 种类发生变化， 种类不发生变化。 (2)一个次氯酸分子由 个原子构成，一个氧气分子由2个 原子构成。 16．(16分)如图所示是电解水中水分子分解过程示意图。 从水分解的过程示意图中，你能得出的规律或结论是：(至少写三条) ①化学反应中原子重新组合生成新分子； ②化学反应中原子的种类、数量没有改变； ③两个氧(氢)原子结合成一个氧(氢)分子； ④水分子由氧原子和氢原子构成。
第4节 组成物质的元素
1．(6分)人们通常把元素分为金属元素和非金属元素两大类，稀有元素(氦、氖、氩等)属于 2．(4分)下列元素属于稀有气体元素的是( ) A．氢 B．氦 C．钠 D．汞 3．(4分)某物质经分析知它仅含有一种元素，则该物质不可能是( ) A．混合物 B．化合物 C．纯净物 D．单质 4．(4分)元素的中文名称大多数都是使用形声造字法，根据元素名称的汉字可判断金属元素、非金属元素。 下列各组元素属于非金属元素的一组是( ) A．汞、铁、铝、锕 B．氪、铹、镧、碘 C．溴、氟、砷、碲 D．汞、溴、砹、氡 5．(8分)地壳中含量最多的元素是氧，地壳中含量最多的金属元素是 铝，空气中含量最多的元素是氮，人 体中含量最多的元素是氧，海水中含量最多的元素是氧。 6．(6分)根据如图所示的A、B、C三幅元素含量示意图，试推测元素分布领域，将下图字母序号填写在相 应位置。 (1)分布在人体中的是 (2)分布在海水中的是 (3)分布在地壳中的是
化学变化中的最小微粒，即原子真实存 在，是化学反应中不能再分的一种粒子 能表示数量的多少； 可以讲种类， 也可以 讲个数
4.元素的分类
金属元素：铜、铁、银、金等占大多数 元素 非金属元素（包括稀有元素）：氢、氧、硫、氖等
5．元素在地壳内的分布是不均匀，按质量分数从大到小的顺序为氧、硅、铝、铁等。在 海水中含量除氢、氧外，较高的是氯、钠、镁等元素。在有机物中大都含有碳、氢和氧三种 元素。
第2课时 离子
同位素
16．(8分)科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体 微粒的名称。 (1)金属铜是由铜原子构成的。 (2)用于呼吸的氧气是由氧分子构成的。 (3)用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的。 17．(10分)如图所示是氕、氘、氚三种氢原子的结构示意图。请根据图中所提供的信息回答下面的问题： (1)氕、氘、氚三种原子的核内质子数相同，中子数不同，我们把这三种原子称为同位素原子。 (2)在原子中，质子数＝核外电子数。
不同点
原子是化学反应中的最小微粒， 它在化 学反应中不可再分， 不能变成其他原子
相互关系
4.分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小，原子半径的数量级一般在 10－10 米。 原子的质量也非常小， 原子质量的数量级一般是 10－26 千克。 不同种类的原子质量不同， 体积也不相同。
第 2 节
11．(5分)用“ ”“○”和“●”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法 正确的是( ) A．甲、丁互为同位素 B．乙、丁为同一种元素 C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子
第2课时 离子
同位素
12．(5分)下列叙述中不正确的是( ) A．阳离子获得电子后一定变成原子 B．仅含一种元素的物质不可能是化合物 C．由同种分子构成的物质一定是纯净物 D．在化学变化中分子可分，原子不能再分，离子有可能再分 13．(5分)下列关于分子、原子和离子的说法，不正确的是( ) A．分子的相对分子质量一定大于原子的相对分子质量 B．原子的质量几乎都集中在原子核上 C．构成物质的离子也在不停地运动 D．原子可通过得、失电子变成离子 14．(5分)关于同位素原子在医学、农业、环保等方面广泛应用的说法错误的是( ) A．在医学上同位素主要用于显像、诊断和治疗，另外还包括医疗用品消毒、药物作用机理研究和生物医 学研究 B．同位素的辐射育种技术为农业提供了改进质量、增加产量的多种有效手段 C．同位素在测定从工厂排放出来的温室(效应)气体的途径及其被植物同化方面起了重要的作用，从而增加 了我们对CO2带来的环境冲击的了解 D．在当前大多数应用中，同位素技术已被现有可更替的技术所取代 原子 质子数 中子数 电子数 15．(5分)关于下表所列的四种原子的说法中，正确的是( ) A 8 8 8 B 8 10 8 ①A和B属于同种元素 ②A和D互为同位素 ③C和D互为同位素 C 6 6 6 A．①② B．①③ D 6 8 6 C．②③ D．①②③
第 2 节
物质的微观粒子模型
10．(6分)(2014· 湖州)建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型。如图是某 反应的微观模型，有关该模型的叙述中，正确的是( ) A．反应前后分子数目不变 B．反应前后原子种类发生改变
C. D. 和 化学性质相似
是保持氧气化学性质的微粒
11．(6分)如图所示是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是( A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成 B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1 C．水分解过程中，分子的种类不变 D．水分解过程中，原子的数目不变 12．(6分)下列对如图所示四种分子的分析错误的是( ) A．一个水分子由三个原子构成 B．氮分子和氢分子由相同的原子构成 C．比较水分子和二氧化碳分子，能说明分子可由种类不同的原子构成 D．比较氮分子和氢分子，能说明分子可以由种类相同的原子构成
)
第 2 节
物质的微观粒子模型
13．(6分)下列现象用分子的相关知识解释不正确的是( ) A．石油气经加压后贮存在钢罐中，说明分子间有间隔 B．水冷却成冰后体积变大，说明分子的大小发生了改变 C．湿衣服在太阳下晾晒干得快，说明分子运动速率与温度有关 D．水在通电情况下分解成氢气和氧气，说明分子在化学变化中可分
第4节 组成物质的元素
3.元素与原子的区别和联系 元 素 具有相同核电荷数(即质子数)的一类原 定义 子的总称，即元素是以核电荷数(即质子 数)为标准对原子进行分类的 区别 应用 用于描述物质宏观组成。 例如： 水是由氢 举例 元素和氧元素组成的。 但不能说“水是由 两个氢元素和一个氧元素组成的” 用于描述物质的微观结构。 例如： 一个水 分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 的。 但不能说“一个水分子是由氢元素和 氧元素组成的” 不表示数量多少；只讲种类，不讲个数 原 子
第 2 节
物质的微观粒子模型
1．构成物质的粒子模型 用模型方法可以表示构成物质的分子、原子和化学反应的过程，如电解水。 2． 不同种类和不同数量的原子能构成不同的分子。 同种原子可以构成各种结构不同的物 质。原子构成分子时结构或种类不同，物质的性质也不同。如金刚石(四面体结构)、石墨(层 状结构)和足球烯(球状结构)都是由碳原子构成的，但它们的结构不同，其物理性质也有很大 差异。 3．分子和原子的区别和联系 分子 质量和体积都非常小；彼此之间有间 隔； 存在着引力和斥力且总是在不停地 相同点 运动； 它们都是构成物质的微粒； 同种 分子(或原子)的性质相同；都具有种类 和数量的含义 分子是保持物质化学性质的一种微粒， 在化学反应中能分解成原子， 原子又可 以重新组合成新的分子 分子是由原子构成的， 分子可以分解成 原子 原子
得电子 失电子 得电子 失电子
原子 阴离子
质子数＝核外电子数
质子数＞核外电子数 显正电
质子数＜核外电子数 显负电
原子
阴离子
5.元素： 具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 如碳元素就是所有核电荷数为 6 的原子的总称。元素只论种类而不论个数。 6． 原子中原子核内质子数相同、 中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。 如氢有氕、 氘、氚三种同位素原子。因此，原子中质子数不一定等于中子数。大多数元素都有同位素原 子。 7．同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。
第2课时 离子
同位素
8．(4分)(2014· 台州)天文学家认为，恒星在诞生之初会像人类的同卵多胞胎一样有着一个或多个孪生“兄 弟”。最近，一颗编号为“HD162826”的恒星被确定为太阳的孪生“兄弟”。以下不能用以确认“HD162826”为 太阳孪生“兄弟”身份的是( ) A．质量和太阳相近 B．年龄和太阳相同 C．化学成分和太阳相似 D．形成位置和太阳相吻合 9．(4分)化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数和质子数 之和，如 613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则有关1735Cl和1737Cl的说法不正确的是( ) A．原子中含有相同数目的中子 B．属于同种元素，互为同位素 C．原子核外电子数相同 D．原子核内质子数相同 10．(5分)下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是( )