化工分离过程(第25讲)(总复习)
化工分离工程复习必备(简答题与名词解释)
萃取精馏中，萃取剂在何处加入为何在进料板之上，与塔顶保持有若干块塔板。
溶剂的沸点比被分离组分高，那样可以使塔内维持较高的溶剂浓度，及起回收溶剂的作用。
从热力学角度和工艺角度简述萃取精馏中萃取剂的选择原则热力学角度：溶剂的沸点要足够高，以避免与系统中任何组分形成共沸物；萃取剂应能使的体系的相对挥发度提高，即与塔顶组分形成正偏差，与塔底组分形成负偏差或者理想溶液。
工艺角度：溶剂与被分离物系有较大的相互溶解度；溶剂在操作中是热稳定的；溶剂与混合物种任何组分不反应；溶剂比不得过大；无毒、不腐蚀、价格低廉、易得。
吸收塔中每级汽、液流量为什么不能视为恒摩尔流吸收过程是气相中的某些组分溶到不挥发吸收剂中去的单向传递过程。
吸收剂吸收了气体中的溶质而流量不断增加，气体的流量则相应的减少，塔中气相和液相总流率向下都是增大的。
吸附质被吸附剂吸附—脱附机理①吸附质从流体主体通过分子扩散和对流扩散传递到吸附剂的外表面；②吸附质通过孔扩散从吸附剂的外表面传递到微孔结构的内表面；③吸附质沿孔表面扩散并被吸附在孔表面上；④吸附质从吸附剂的内表面脱附；⑤吸附质沿径向扩散传递到吸附剂的外表面；⑥吸附质从吸附剂的外表面扩散到流体主体。
精馏过程全回流操作特点①不进料也不出料；②无精馏段与提馏段之分；③两板之间任一截面上上升蒸汽组成与下降液相组成相等；④达到指定分离程度所需的理论板数最少。
在萃取精馏中，由相对挥发度表达式分析，为什么加入萃取剂后会提高原溶液的相对挥发度在萃取精馏中，原溶液,112≈α汽相为理想气体，液相为非理想溶液，,1212112≈⨯γγ=αsspp对于特定物系，sspp21不可改变，要使,112>α只有21γγ增加，加S后可使)()(2121γγ>γγs。
所以加入萃取剂后会提高原溶液的相对挥发度。
精馏过程的热力学不可逆性主要由哪些原因引起的精馏操作的热力学不可逆性,是由于进入层级的汽液两相的温度、压力和组成,与它们对应平衡的温度、压力和组成的差距所造成，因此在层级间汽液两相要进行传热和传质，损失了有效能，所以其不可逆性主要由压力差、温度差及浓度差引起的。
化工分离过程重点
1、相平衡：指混合物或溶液形成若干相，这些相保持着物理平衡而共存的状态，从热力学上看，整个物系的自由焓处于最小的状态；从动力学看，相间表观传递速率为零。
2、区域熔炼：是根据液体混合物在冷凝结晶过程中组分重新分布的原理，通过多次熔融和凝固，制备高纯度的金属、半导体材料和有机化合物的一种提纯方法。
3、独立变量数：一个量改变不会引起除因变量以外的其他量改变的量。
4、反渗透：是利用反渗透膜选择性地只透过溶剂（通常是水）的性质，对溶液施加压力克服溶液的渗透压，使溶剂从溶液中透过反渗透膜而分离出来的过程。
5、相对挥发度：溶液中的易挥发组分的挥发度与难挥发组分的挥发度之比。
6、理论板：是一个气、液两相皆充分混合而且传质与传热过程的阻力皆为零的理想化塔板。
7、清晰分割：若馏出液中除了重关键组分外没有其他的重组分，而釜液中除了轻关键组分外没有其他轻组分，这种情况为清晰分割。
8、全塔效率：完成给定任务所需要的的理论塔板数与实际塔板数之比。
默弗里板效率：实际板上的浓度变化与平衡时应达到的浓度变化之比。
9、泡点：在一定压力下，混合液体开始沸腾，即开始有气泡产生时的温度。
露点：在一定压力下，混合气体开始冷凝，即开始出现第一个液滴时的温度。
10、设计变量：设计分离装置中需要确定的各个物理量的数值，如进料流率，浓度、压力、温度、热负荷、机械工的输入（或输出）量、传热面大小以及理论塔板数等。
这些物理量都是互相关联、互相制约的，因此，设计者只能规定其中若干个变量的数值，这些变量称设计变量。
简答题： 1、分离操作的重要意义答：分离操作一方面为化学反应提供符合质量要求的原料，清除对反应或者催化剂有害的杂质，减少副反应和提高收率；另一方面对反应产物起着分离提纯的作用，已得到合格的产品，并使未反应的反应物得以循环利用。
此外，分离操作在环境保护和充分利用资源方面起着特别重要的作用。
2、精馏塔的分离顺序答：确定分离顺序的经验法：1）按相对挥发度递减的顺序逐个从塔顶分离出各组分；2）最困难的分离应放在塔序的最后；3）应使各个塔的溜出液的摩尔数与釜液的摩尔数尽量接近；4）分离很高回收率的组分的塔应放在塔序的最后；5）进料中含量高的组分尽量提前分出。
化工分离工程重点
化工分离工程复习题第一章1、求解分子传质问题的基本方法是什么？1）分子运动理论2）速率表示方法（绝对、平均）3）通量2、漂流因子与主体流动有何关系？p/p BM反映了主体流动对传质速率的影响，定义为“漂流因子”。
因p＞p BM，所以漂流因数p/p BM＞1，这表明由于有主体流动而使物质A的传递速率较之单纯的分子扩散要大一些。
3、气体扩散系数与哪些因素有关？一般来说，扩散系数与系统的温度、压力、浓度以及物质的性质有关。
对于双组分气体混合物，组分的扩散系数在低压下与浓度无关，只是温度及压力的函数。
4、如何获得气体扩散系数与液体扩散系数？测定二元气体扩散系数的方法有许多种，常用的方法有蒸发管法，双容积法，液滴蒸发法等。
液体中的扩散系数亦可通过实验测定或采用公式估算。
5、描述分子扩散规律的定律是费克第一定律。
6、对流传质与对流传热有何异同？同：传质机理类似；传递的数学模型类似；数学模型的求解方法和求解结果类似。
异：系数差异：传质：分子运动；传热：能量过去7、提出对流传质模型的意义是：对流传质模型的建立，不仅使对流传质系数的确定得以简化，还可以据此对传质过程及设备进行分析，确定适宜的操作条件，并对设备的强化、新型高效设备的开发等作出指导。
8、停滞膜模型、溶质渗透模型和表面更新模型的要点是什么？各模型求得的传质系数与扩散系数有何关系，其模型参数是什么？停滞膜模型要点：①当气液两相相互接触时，在气液两相间存在着稳定的相界面，界面两侧各有一个很薄的停滞膜，溶质A经过两膜层的传质方式为分子扩散。
②在气液相界面处，气液两相出于平衡状态。
③在两个停滞膜以外的气液两相主体中，由于流体的强烈湍动，各处浓度均匀一致。
关系：液膜对流传质系数k°G=D/(RTz G),气膜对流传质系数k°=D/z L对流传质系数可通过分子扩散系数D和气膜厚度z G或液膜厚度z L来计算。
模型参数：L组分A通过气膜扩散时气膜厚度为模型参数，组分A通过液膜扩散时液膜厚度为模型参数。
化工分离工程复习资料
化工分离工程复习资料机械分别过程：原料本身两相以上，所组成的混合物，简约地将其各相加以分别的过程。
传质分别过程：传质分别过程用于均相混合物的分别，其特点是有质量传递现象发生。
分别回收段由于溶剂组分的沸点高于原有各组分，所以从塔釜派出。
为了减削溶剂损失，尽可能地降低馏出液中溶剂含量，通常在塔顶和溶剂进口装有几块塔板，作为溶剂回收段在萃取精馏中不设回收段，将会使入塔顶的萃取剂得不到回收，塔顶产品夹带萃取剂，从而影响产品的纯度，使塔顶得不到纯洁的产品。
传质分别又分为平衡分别过程和速率分别过程两类分别媒介能量分别和物质分别关键组分设计者指定浓度或提出分别要求的两个组分安排组分塔顶和塔釜同时涌现的组分清楚分割假设假设请关键组分是相邻组分，并且馏出液中不含比重关键组分还重的组分，釜液中不含比轻关键还轻的组分A肯定时，即L/V肯定时，那么增加塔板级数，汲取率增加，但随塔板级数增加汲取率增加的越来越慢，特别是N 超过10级以后，汲取率基本不变！实际生活中通过提高N来提高a是不科学的一般精馏塔的可调设计变量是几个？试按设计型和操作型指定设计变量。
一般精馏塔由4个可调设计变量。
按设计型：两个分别要求、回流比、再沸器蒸出率；按操作型：全塔理论板数、精馏段理论板数、回流比、塔顶产品的流量。
从热力学角度简述萃取剂的'选择原那么。
应能使的体系的相对挥发度提高，即与塔组分形成正偏差，与塔组分形成负偏差或者抱负溶液。
工艺角度简述萃剂的选择原那么。
a.简单再生，即不起化学反应、不形成恒沸物、P沸点高；b.相宜的物性，互溶度大、稳定性好；c.价格低廉，来源丰富。
恒沸精馏与萃取精馏的异同点。
答：相同点：都加入第三组分，形成非抱负溶液；都提高相对挥发度；都应用物料衡算、热量衡算和相平衡关系式。
不同点：恒沸精馏加入恒沸剂形成恒沸物，沸点低，从塔顶出来；萃取精馏不形成恒沸物，沸点高，从塔底离开。
平衡分别过程的分别单元可略分成几大类：①仅输入ESA：蒸发，冷凝、凝华、一般精馏，结晶，干燥，区域熔炼。
化工分离过程讲义
“预防优于治理”的方针，同时又降低了原材料和能源的消耗，提高企
业的经济效益，是保护生态环境和经济建设协调发展的最佳途径。因此
清洁工艺是一种节能、低耗、高效、安全、无污染的工艺技术。就化学
工业而言，清洁工艺的本质是合理利用资源，减少甚至消除废料的产生。
化学工业是工业污染的大户，化工生产所造成的污染来源于：
•混合物
•（ 气 、 液 、 固 •分 离 过 程 ）
•产品1 •产品2 •产品n
•能量分离剂 ESA •物质分离剂 MSA
借助一定的分离剂，实现混合物中的组分分级（Fractionalization）、浓 缩（Concentration）、富集（Enrichment）、纯化（Purification）、精制 （Refining）与隔离（Isolation）等的过程称为分离过程。
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化工分离过程讲义
•分离过程在工业生产中的地位和作用
• 事实上，在医药、材料、冶金、食品、生化、原子能和环保等领 域也都广泛地应用到分离过程。例如，药物的精制和提纯；从矿产中 提取和精选金属；食品的脱水、除去有毒或有害成分；抗菌素的净制 和病毒的分离；同位素的分离和重水的制备等都离不开分离过程。 • 随着现代工业趋向大型化生产，所产生的大量废气、废水、废渣 更需集中排放。对各种形式的流出废物进行末端治理，使其达到有关 的排放标准，不但涉及物料的综合利用，而且还关系到环境污染和生 态平衡。如原子能废水中微量同位素物质，很多工业废气中的硫化氢、 二氧化硫、氧化氮等都需妥善处理。近年来，由于能源紧张，石油提 价，对分离过程的能耗要求越来越苛刻，随之对设备性能要求也越来 越高。分离技术的应用越来越得到人们的高度重视。
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化工分离过程讲义
化工分离学复习知识点
化工分离学复习知识点分离过程可分为机械分离和传质分离两大类。
常用的传质分离过程又可分为两大类，即平衡分离过程和速率控制分离过程膜分离是利用流体中各组分对膜的渗透速率的差别而实现组分分离的单元操作。
超滤是一种以压力差为推动力，按粒径选择分离溶液中所含的微粒和大分子的膜分离操作。
反渗透又称逆渗透，也是以压力差为推动力，从溶液中分离出溶剂的膜分离操作。
电渗透是一种以电位差为推动力，利用离子交换膜的选择渗透性，从溶液中脱除或富集电解质的膜分离操作。
相平衡指的是混合物或溶液形成若干相，这些相保持着物理平衡而共存的状态。
分离因子在精馏过程又称为相对挥发度，相对于平衡常数而言，随温度和压力的变化不敏感，若近似当做常数，能简化计算。
分离因子与1的偏离程度表示组分i和j之间分离的难易程度。
aij=(yi/yj)/(某i/某j)=Ki/Kj活度系数法P16所谓活度系数的基准态是指活度系数等于1的状态，待补充фi为校正处于饱和蒸汽压下的蒸汽对理想气体的偏离，指数校正项也称普瓦廷因子，是校正正压力偏离饱和蒸汽压的影响。
汽相逸度系数P19公式待补充对于石油化工和炼油中重要的轻烃类组分，经过广泛的实验研究，得出了求平衡常数的一些近似图，称为P-T-K图状态方程法优点1不需要基准态；2只需要P-V-T数据，原则上不需要有相平衡数据；2容易应用对比状态理论；4可以用在临界区缺点2没有一个状态方程能完全适用于所有的密度范围；2受混合规则的影响很大；3对于极性物质、大分子化合物和电解质系数都很难应用活度系数法优点1简单的液体混合物的模型已能满足要求；2温度的影响主要表现在fLi上，而不在ri上；3对许多类型的混合物，包括聚合物、电解质的系数都能应用缺点1需用其他的方法获得液体的偏摩尔体积（在计算高压汽液平衡时需要此数据）；2在含有超临界组分的系统应用不够方便，必须引入亨利定律；3难以在临界区内应用试差法中，若所设温度T求得ΣKi某i>1，表明Ki值偏大，所设温度偏高。
很有用的化工分离过程复习总结
不存在
γ i f i OL Ki = V ˆ φi P
∑z k
• 泡点方程 • 露点方程 • 两相区 • 过冷液体 • 过热气体
i =1 i
c
i
=1
∑z
i =1
c
c
i
/ ki = 1
/ ki > 1
∑z k
i =1 i
c
i
>1
∑z
i =1
i
∑
c
c
i =1
ziki < 1
i
∑z
i =1
/ ki < 1
（3-4）
Fenske方程 方程
摩尔分率可用摩尔数，体积或重量比来代替， 摩尔分率可用摩尔数，体积或重量比来代替， 得到另一种常用的形式，以含量表示的Fenske 得到另一种常用的形式，以含量表示的 方程： 方程：
d d lg / b b N = lg α
速率分离过程： 如微滤、超滤、反渗透、电渗析等。 速率分离过程： 如微滤、超滤、反渗透、电渗析等。 在某种推动力（浓度差、压力差、温度差、 在某种推动力（浓度差、压力差、温度差、电 位差等）的作用下，利用各组分扩散速率的差 位差等）的作用下， 异实现分离。 异实现分离。
第2章 单级平衡过程
主要内容： 主要内容： 相平衡常数计算：状态方程法， 1. 相平衡常数计算：状态方程法，活度系数法 泡点、 2. 泡点、露点计算 泡点计算：在一定P 已知x （1）泡点计算：在一定P（或T）下，已知xi， 确定T 确定Tb（或Pb）和yi。 （2）露点计算 等温闪蒸计算：给定物料的量与组成， 3. 等温闪蒸计算：给定物料的量与组成，计算在 一定P 下闪蒸得到的汽相量与组成， 一定 P 和 T 下闪蒸得到的汽相量与组成 ， 以及剩 余的液相量与组成。 余的液相量与组成。
化工分离过程(总复习)
蒸馏分离广泛应用于石油、化工、食品等领域，如石油工业中的原油分馏、酒精工业中的酒 精提纯等。
萃取分离
萃取分离是利用混合物中各组分在两 种不互溶溶剂中的溶解度不同，使其 中一种组分从一种溶剂转移到另一种 溶剂中，从而实现分离的方法。
萃取分离可以分为单级萃取、多级萃 取和逆流萃取等。单级萃取是将原料 液加入到有机溶剂中，经过充分混合 后进行分离；多级萃取是将单级萃取 的有机溶剂和原料液多次循环接触， 以提高萃取效果；逆流萃取则是采用 两股逆向流动的液体，使原料液和有 机溶剂在接触过程中不断更新，提高 传质效率。
萃取分离在化工、环保、食品等领域 有广泛应用，如工业废水处理中的重 金属离子去除、天然产物提取等。
再沸器
再沸器的作用是为蒸馏塔提供热源， 使液体混合物沸腾汽化。
萃取设备
混合澄清槽
混合澄清槽是实现液液萃取过程 的常用设备，通过搅拌使两种液 体充分混合，再通过沉降分离出
萃取相和萃余相。
离心萃取器
离心萃取器利用离心力的作用， 使两种液体在旋转中分离，实现
液液萃取。
萃取塔
萃取塔是实现连续液液萃取过程 的设备，通过填料或塔盘使两种 液体逆流接触，达到萃取的目的。
超滤膜组件
超滤膜组件是实现超滤分离过程的设备，通过半透膜使水 分子和部分溶质透过，而大分子溶质被截留，达到净化或 分离的目的。
纳滤膜组件
纳滤膜组件是实现纳滤分离过程的设备，通过半透膜使不 同分子量的溶质被截留，达到净化或分离的目的。
04
分离过程操作与控制
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3
1.1 绪论
分离媒介分为能量媒介（ESA）和物质媒介（MSA）。 速率分离过程——借助某种推动力（如浓度差、压力 差、温度差、电位差等）的作用，某些情况下在选择性透 过膜的配合下，利用各组分扩散速度的差异而实现混合物
的分离操作。
4
1.2 单级平衡过程
1、相平衡的定义和条件 相平衡：混合物或溶液形成若干相，这些相保
7、共沸物的特征和共沸组成的计算 （1）共沸物的特征：
12 1P1s 2P2s 1
a 共沸点对应共沸组成x=y; b 过了共沸点，轻、重组分互换； c 原料组成在共沸点一侧，可得一纯组分和一共沸物。
33
1.3 多组分多级分离过程分析与简捷计算
（2）共沸组成的计算（简单过程）
P P P
fˆi fˆi fˆi
6
1.2 单级平衡过程
2、活度系数法表示Ki的简化形式
（1）汽相为理想气体，液相为理想溶液
Ki
yi xi
Pi S P
g-l平衡关系：
yi
Ki xi
Pi S P
xi
（2）汽相为理想气体，液相为非理想溶液
3 8 3 11
3 15 26
1.3 多组分多级分离过程分析与简捷计算
组分分配：将Fenske方程变形可得各组分流量分配。
d w
i
d w HK
i , HK
Nm （3-12）
wi 1
fi d
w
1
i
fi d
按Newton迭代式导出式： t(K 1) t(K )
f tK
11
1.2 单级平衡过程
Ⅱ泡点压力的计算
c
理想物系： P泡 PiS xi i 1
汽相为理想气体，液相为非理想溶液
c
P泡 PiS xi iL i 1
12
1.2 单级平衡过程
（3）平衡常数与组成无关的露点温度计算
综合两种试算结果，只有TB<T< TD成立， 才能构成闪蒸问题。
16
1.2 单级平衡过程
闪蒸过程计算的基本关系：
物料平衡关系： Fzi Lxi Vyi
（2-63）
F LV
（2-64）
汽液相平衡关系： yi Ki xi
（2-44）
Ki Ki (T , P, x, y)
热平衡关系： FH F Q LH L VHV
w HK
i,HK
Nm
di fi wi
27
1.3 多组分多级分离过程分析与简捷计算
4、实际回流比、理论板数和适宜进料位置的确定 由吉利兰图或由耳波和马多克斯关联图求N
求理论板数的查图方法、步骤、使用条件及注意 的问题。
适宜进料位置的确定方法。 5、简捷法（FUG）设计精馏塔的步骤
（1）根据工艺条件和经验数据确定对关键组分的分离要求；
化工分离过程
Chemical Separation Processes
总复习
习题课大纲
▪ 1 重要知识点回顾
1.1 绪论
1.2 单级平衡过程
1.3 多组分多级分离过程分析与简捷计算
1.4 多组分多级分离的严格计算
1.5 分离设备的处理能力和效率
1.6 分离过程的节能
1.7 其它分离技术和分离过程的选择
N
调整T
f(T)>0,T设偏低，提高T。
f(T)<0,T设偏高，降低T。
c
yi / Ki 1
i 1
Y
xi, T
结束
14
1.2 单级平衡过程
4、等温闪蒸
核定给定温度 下闪蒸问题是否成 立的两种方法：
F, Zi
方法一： 计算闪蒸压力下进料混合物的
泡点温度TB和露点温度TD。
若TB<T闪蒸<TD，则闪蒸问题成立。
已知共沸压力P，求：T、xi
设T
计算
P2S（ P1S
1 ） ln 2
1 2
解出 xi
i
P
已知共沸组成xi，求：P、T
由xi
计算 1（ 2
P2S P1S
）解出T
Pi S
P
已知T时形成共沸物，求：P、xi
由T
计算
P2S（ P1S
1 2
25
1.3 多组分多级分离过程分析与简捷计算
Fenske方程的几种形式
Nm
lg
xA
xA
xB D
xB
lg AB
W
Nm
lg
d
d
wA w
lg AB
B
lg
LK ,D HK ,W
Nm
1 LK ,D 1 HK ,W lgLK HK
iLiL Vi
8
1.2 单级平衡过程
3、多组分物系的泡点和露点计算
（1）泡点T、泡点P、露点T、露点P的定义
精馏塔为全凝器时回流为何温度？分凝器？ 塔底温度？
（2）泡点温度和泡点压力的计算
ⅠKi与xi无关的泡点温度的计算 Ki f (T , P)
c
泡点方程：
f T Ki xi 1 0 i 1
V , yi P,T , e
L, xi
15
1.2 单级平衡过程
方法二：假设闪点温度就是进料的泡点温度：
则： Ki zi 1 应该成立 ，如果 Ki zi 1 说明TB<T。
再假设闪蒸温度就是进料的露点温度：
则： zi / Ki 1 应该成立 ，如果 zi / Ki 1 说明TD>T。
1、有关概念
特殊精馏、萃取精馏、共沸精馏，共沸精馏 和萃取精馏的异同点，溶液的正偏差和负偏差。
2、萃取精馏过程溶剂的作用
ln S
xS A1S
A2 S
A12 1
2 x1
31
1.3 多组分多级分离过程分析与简捷计算
萃取精馏过程S作用可归纳为以下几点： （1）溶液性质的影响，最好为与1形成正偏差，与2形成
29
1.3 多组分多级分离过程分析与简捷计算
（7）由吉利兰图或耳波和马多克斯图求N并确定适宜进料 板位置；
（8）由全塔效率求操作回流比下的实际板数； （9）由热量衡算求冷凝器和再沸器的热负荷。 其中，（2）、（4）、（5）必须熟练掌握。
30
1.3 多组分多级分离过程分析与简捷计算
1.3.3 萃取精馏和共沸精馏
（2-65）
归一化方程：
xi 1
yi 1
（2-46） （2-45）
17
1.2 单级平衡过程
利用牛顿迭代法解Rachord-Rice方程迭代方程
f ( ) (Ki 1)zi 0
1 (Ki 1)
（2-71）
(k1) (k )
f ( (k) ) f ' ( (k ) )
持着物理平衡而共存的状态。从热力学上看，整 个物系的自由焓处于最小状态，从动力学看，相 间无物质的传递。
5
1.2 单级平衡过程
1、相平衡的定义和条件
相平衡时，各相的T、P，组分在各相的化学位相 同（相平衡的条件）。
i1 i2 i3 ip
T T T
▪ 2 考试题型
▪ 3 自由交流环节
2
1.1 绪论
分离过程的分类
分离过程分为机械分离过程和传质分离过程两类。 传质分离过程用于各种均相混合物的分离，分为平
衡分离过程和速率分离过程。
平衡分离过程——借助分离媒介（如热能、溶剂或吸附 剂）使均相混合物系统变成两相系统，再以混合物中各 组分在处于平衡两相中的不等同的分配为依据而实现分
21
1.3 多组分多级分离过程分析与简捷计算
4、求Na Na Ni N x
确定Nx
进料条件 压力级数
5、单元的设计变量数的确定
22
1.3 多组分多级分离过程分析与简捷计算
6、装置设计变量
N
u i
N
u x
N
u a
的确定
（1）按每一股单相物流有（c+2）个变量，计算进料物流所 确定的固定设计变量数；
Ki
yi xi
iL PiS
P
g-l平衡关系：
yi
Ki xi
iL PiS
P
xi
7
1.2 单级平衡过程
（3）汽相为理想溶液，液相为理想溶液
Ki
yi xi
Pi S iS Vi P
fiL fiV
iL Vi
（4）汽相为理想溶液，液相为非理想溶液
Ki
yi xi
iL PiSiS Vi P
（2）确定装置中具有不同压力的数目； （3）上述两项之和即为装置的固定设计变量数； （4）将串级单元数，分配器数，侧线采出单元数以及传热单
元的数目相加，便是装置的可调设计变量数。 （****表3-1中Na=1的单元）
（5）装置的设计变量： Niu
N
u x
N
u a
23
1.3 多组分多级分离过程分析与简捷计算
1.3.2 多组分精馏过程
1、有关概念
关键组分——精馏过程由设计者指定浓度或提出 分离要求（如指定回收率）的那两个组分。