四川省邻水实验学校化学自主招生试卷

四川省邻水实验学校化学自主招生试卷

一、选择题

1．实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，

反应的化学方程式为：Mg(OH)2Δ

MgO + H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中

各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（）

A．图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成

B．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO

C．图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2 D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g

2．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。

Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。下列说法错误的是

A．反应后的黑色固体为混合物

B．试管中残留固体质量为10.8g

C．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2g

D．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g

3．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3%

B．5.6%

C．12.7%

D．13.4%

4．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确

．．．的是( )

A ．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应

B ．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳

C ．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡

D ．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙

5．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。现将5.4g 部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g 蓝色滤渣。(已知样品成分仅为Na 和Na 2O ，相关反应①222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ ②22Na O H O 2NaOH +=)，下列计算错误的是( ) A ．最终所得溶液中存在两种溶质 B ．最终所得溶液的质量为145.5g C ．原混合物中钠元素质量为4.6g

D ．原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 31

6．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误．．

的是

A ．反应前后元素种类不变

B ．A 是有机物，

C 、

D 是无机物 C ．点燃前要先检验A 的纯度，防止爆炸 D ．此反应中A 和B 的化学计量数之比等于1：1

7．A~H 是初中常见的物质，已知A~G 七种物质均含有同一种元素， D 的相对分子质量为100，可用作建筑材料。它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。下列说法中不正确的是

A ．A 为一种单质，D 为碳酸钙

B ．可能涉及四种基本反应类型

C．E、F的物质类别可能相同，也可能不同

D．H的浓溶液具有挥发性

8．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：

金属铁铝镁

燃烧放出热量/（KJ?g-1） 4.7331.0224.74

下列说法正确的是

A．m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得

B．m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定C．m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量

D．不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最小

9．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（）

A．12g B．14.25g C．17.25g D．27g

10．下列曲线正确的是

A．向盐酸中加水

B．浓H2SO4加入水中

C．煅烧CaCO3

D．O2在水中的溶解性

11．不能正确反映对应变化关系的图像是（）

A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液

B．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸

D．等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应12．区别生活中常见的物品，其中有两种方法都正确的是( )

选项需鉴别物质

所加试剂或方法

方法1方法2

A厕所清洁剂与厨房洗涤剂加入石灰石加水看是否放热B NH4NO3氮肥和K2SO4钾肥加Ca(OH)2研磨并闻气味加水触摸烧杯

C苏打和小苏打加水，观察能否溶解加入稀HCl

D羊毛织品和尼龙织品触摸纺织品抽丝灼烧观察

A．A B．B C．C D．D

13．童童同学将一定量的氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14%的稀硫酸中，充分反应后固体全部消失，为了避免该废液排放造成污染，他又向废液中加入20g铁粉,充分反应后过滤，滤渣的质量为20g，加稀硫酸时所消耗的氧化铜质量是()

A．8g B．10g C．12g D．14g

14．下列图象与对应的说法相匹配的是 ( )

① 表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图

② 表示C还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图

③ 表示向饱和的Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质质量与时间的关系图

④ 等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

A．①③ B．③④ C．②④ D．②③

15．铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2。一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。

①固体甲中一定含Cu，一定不含Fe

②滤液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含FeCl3

③若充分反应后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2

④若充分反应后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2

⑤若充分反应后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2

其中正确的个数有

A．2个B．3个C．4个D．5个

16．下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。则不可能出现的情况是

A．A B．B C．C D．D

17．某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况，进行了如下实验：

则下列结论错误的是（）

A．A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐减小

B．如无浓硫酸，则粉末B中Cao质量测定值偏小

C．粉末B中CaCO3的质量为5克

D．粉末B中CaO的质量为16.6克

18．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示原理，包含了氯碱工业，电解法制取金属钠，侯氏制碱，生产盐酸，制取漂白粉（有效成分是 Ca(ClO)2），部分生成物己省略，下列说法正确的是

A．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3差

B．氯碱工业制得纯碱

C．侯氏碱法的产品是NaHCO3

D．工业制取漂白粉采用的是氯气和石灰乳反应，而不是氯气和石灰水

19．A－C都是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C常温下为气体。图中“一”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法错误的是

A．E→F是一个放热反应

B．B→E，C→E的反应类型可能不相同

C．若G为一种盐，则A不可能与G发生反应

D．若G为一种温室气体，实验室可用F溶液检验G

20．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，A为单质， B和C含有相同的元素。它们在一定条件下的转化关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，反应条件和部分反应物、生成物已省略），根据初中所学知识判断下列说法正确的是（）

A．A→B的反应一定是化合反应

B．D和E的物质类别可以相同，也可以不同

C．若D是一种白色固体，则B→D的反应属于复分解反应

D．若C为单质， A和B含有相同的元素，其他条件不变。则D→B的反应一定是分解反应21．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂和方法正确的是（）

选项物质杂质试剂和方法

A MnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发

B Na2SO4AgNO3加入氯化钡溶液

C CO2CO通入足量灼热的氧化铜

D NaCl CaCl2加入过量的碳酸钠溶液

A．A B．B C．C D．D

22．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是

选项目的操作现象结论

A 比较铝和铜的金

属活动性

将砂纸打磨过的铝丝

浸入硫酸铜溶液中

铝丝表面有铜

析出

铝比铜活泼

B 检验露置在空气中

的氢氧化钾溶

液是否变质

取少量氢氧化钾溶

液，滴入澄清石灰水

有白色沉淀产

生

氢氧化钾溶液已经

变质

C 探究物质溶解于

水的热量变化

向一定量的水中加入

硝酸铵晶体，充分搅

拌

溶液温度下降

盐类物质溶于水都

能使溶液温度下降

D检验集气瓶中是否将燃烧的木条伸入集木条火焰熄灭集气瓶中已集满

集满二氧化碳气瓶中二氧化碳

A．A B．B C．C D．D

23．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是选项A B C D

实验目的鉴别NaOH和

CaCO3

除去NaOH溶液中少

量的Na2CO3

除去CO2中含有

的少量CO

除去CaO中的

CaCO3

方案1加水溶解，看是否

溶解、放热

加适量Ca（OH）2

溶液，过滤

点燃加适量稀盐酸

方案2加入盐酸，看是否

有气泡产生

加适量稀盐酸

将气体通入澄清

石灰水

加水溶解，过滤

A．A B．B C．C D．D

24．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：

下列判断正确的是( )

A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+B．无色溶液A中一定有NaOH

C．原固体粉末一定有NaCl D．原固体粉末一定有

CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2

25．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液

B．单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

D．有机化合物都含碳元素，含碳元素的化合物一定是有机化合物

二、实验题

26．水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。

（提出猜想）

1该混合气体只含有一氧化碳、氢气

2该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气

3该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气

4该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气

（查阅资料）

a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。

b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂

（实验过程）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有_________。B中变化的化学方程式为___________________________。

（2）装置C中的药品为_________。

（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是__________； E中的变化说明氧化铜具有_________性。

（实验结论）猜想______正确。

（实验反思）

经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，只用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。其中，干燥管中碱石灰的作用为___________________，烧杯上能观察到的现象是_____________。最后一步的实验操作及现象是__________________________。

27．化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果。

（1）按操作的先后顺序填空（填序号）：

①给试管中的药品加热时，先__________，后____________。

A．对准药品部位加热 B．均匀预热

②实验室制备气体时，先_________，后____________。

A．检查装置的气密性 B．加入药品

（2）小菌认为NaOH溶液和H2SO4溶液混合时没有明显的现象，无法说明二者是否发生了反应。

①她设计下图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液H2SO4溶

液,CuSO4溶液。请在箭头上方的括号中填入试剂名称，并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量___________；___________。

②如果把CuSO4溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明二者发生了反应，这种试剂是_______________________ 。

28．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图表信息回答问题：

Ⅰ．写出图中①②仪器的名称:①__________________,②__________________。

Ⅱ．实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为

_____________，加热时试管口应略向下倾斜的原因是_______________。

Ⅲ．①为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件（温度、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响化学反应的快慢)，进行了如下四组实验：

实验编号

甲乙丙丁

药品

m g大理石块状块状粉末状粉末状

n g盐酸（过量）稀盐酸浓盐酸稀盐酸浓盐酸

大理石与盐酸反应的化学方程式是__________________________；实验甲与_________对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应快慢的影响；上述实验中，另一个影响反应快慢的因素是________________________。

实验室制取二氧化碳气体，可随时控制反应发生或停止的装置为_______（填序号），若

用E装置收集该气体，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。若在收集得到二氧化碳的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，稍作震荡，试液颜色变为______色，变色的原因是

____________。

Ⅳ．甲烷是一种无色气体，密度比空气小，难溶于水的气体。实验室用无水醋酸钠(固体)与碱石灰(固体)混合加热制得，则可选择的发生装置为___________（填序号），选择装置D收集甲烷气体的理由是__________。

29．根据实验内容回答问题。

（1）图A铁丝在氧气中剧烈燃烧，___________，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为__________。

（2）图B装置用于制取氧气，反应的化学方程式为_____，除图中所示的方法外，在实验室中氧气还可用____（用化学反应方程式表示）方法制取。

（3）用稀盐酸和大理石在C装置中反应制CO2，反应的化学方程式为___________；并验证CO2有关性质，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，但无其他明显现象。若证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，以下方案合理的是______（填序号）。

① 取少量烧杯中液体滴加无色酚酞

② 取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸

③ 取少量烧杯中液体滴加足量石灰水

30．农作物秸秆的综合利用得到了新突破，下面是用秸秆合成新型燃料二甲醚(CH3OCH3)的流程图．

(1)下列与二甲醚具有相同化学式的有机化合物是___(填字母编号)．

A 甲烷(CH4)

B 酒精(C2H5OH)

C 醋酸(CH3COOH)

(2)上述实验过程中，溶解和蒸发时都要使用的同一种玻璃仪器是___，其中在蒸发结晶时，该仪器的作用是___．

(3)秸秆与氧气反应前，需将其粉碎，目的是___．

(4)二甲醚在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，其反应的化学方程式为___．

(5)写出含K化合物在农业上的一种用途___．

31．化学是一门以实验为基础的科学，根据图中所示的实验，请回答下列问题:

(1)A图所示的实验中，玻璃棒的作用__________________?

(2)B图所示的实验中，由铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要______________；烧杯中热水的作用______________?(答出一点即可)

(3)用图C所示的装置探究酸碱中和反应?加入酚酞的作用是______________；实验中逐滴加入稀盐酸的目的是______________?从微观角度分析，中和反应的实质是______________?

(4)称量氯化钠质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺了一角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数______________(选“偏大”“偏小”或“不变”)?

(5)某兴趣小组拟用下图所列裝置做验证炼铁原理的实验?

要求:(1)与Fe3O4反应的CO需纯净干燥；(2)除去尾气中的CO；(3)检测出所用磁铁矿的纯度(假设磁铁矿石中不含其他与CO反应的成分)

①装置乙的作用是______________，装置丙的作用是______________?

②从环保的角度分析，该实验装置的缺陷是______________?

③实验前磁铁矿石粉末为2.9g，实验后测得乙?丙质量分别增加1.76g和0.5g，则磁铁矿石中四氧化三铁的质量分数为______________?

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

1．B

解析：B 【解析】 【分析】

由题意可知，氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。 【详解】

A 、图中a 点剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱组成，故A 说法正确；

B 、由图象可知，生成水的质量为：12.9g-12.0g=0.9g 设氢氧化镁的质量为m

Δ

22Mg(OH)=MgO +H O 58180.9m

g

58m =180.9g

,解得：m=2.9g 则碳酸钙的质量为12.9g-2.9g=10g

设碳酸钙完全分解生成的二氧化碳的质量为n

32CaCO =CaO +CO 1004410g

n

↑高温

10010g =44n

，解得：n=4.4g x=12.0g-4.4g=7.6g

若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素的质量分数是：

40

10g 100%100100%52.6%7.6g

?

??≈＞36.0%，说明了碳酸钙没有完全分解，则剩余固体的成分为CaCO 3、MgO 、CaO ，故B 说法错误；

C 、图中ab 间任一点（不包括a 、b 两点），说明了氢氧化镁没有完全分解，剩余固体成分为CaCO 3、MgO 和Mg （OH ）2，故C 说法正确；

D 、由质量守恒定律可知，若向c 点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO 2的质量为（12.0-x ）g ，故D 说法正确。 故选：B 。

2．B

解析：B 【解析】 【分析】

生成二氧化碳的质量为6.6g ，生成的二氧化碳分子中，有一个氧原子来自于氧化铁。6.6g

二氧化碳中来自氧化铁的氧元素的质量为16

6.6g 100%=2.4g 44

??，试管中残留固体质量为12g-2.4g=9.6g ；

如果试管中残留固体全部是FeO ，设FeO 的质量为x

232Δ

Fe O +CO 2FeO +CO 16014412g x 16012g =

144x x=10.8g

设12gFe 2O 3完全反应生成Fe 的质量为y

232Δ

Fe O +3CO 2Fe +3CO 16011212g y

16012g =

112y y=8.4g

试管中残留固体中含FeO 的质量为()169.6g-8.4g 100%=5.4g 72??

÷?

???

设反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为z

22Fe

+2HCl =FeCl +H 5629.6g-5.4g

z

↑

56 4.2g =2z z=0.15g

【详解】

A ．反应后的黑色固体质量是9.6g ，9.6g ＞8.4g ，反应后的黑色固体为混合物，故A 正确；

B ．试管中残留固体质量为9.6g ，故B 错误；

C ．实验过程中参加反应的CO 的质量为：6.6g-2.4g=4.2g ，故C 正确；

D ．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g ，故D 正确。 故选：B 。

3．C

解析：C 【解析】 【分析】

氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；

22MgO 2HCl=MgCl H O 409540

++溶液增加质量

3222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044

+-↑++溶液增加质量

可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；

设生成的氯化镁的质量为x ，则

2MgCl 9540x 150g-142g=8g

溶液增加质量 95x 40=8g

解得x=19g ；

该溶液的溶质质量分数为：19g

100%12.7%150g

?≈。 故选：C 。 【点睛】

差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。

4．C

解析：C 【解析】 【分析】 【详解】

A ．若甲是碳酸钙，则碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放热，因此乙转化成丙的反应可以是放热反应，选项A 正确；

B ．若乙是最常用的溶剂，水分解生成氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，且碳和水也能反应，因此丁可以是单质碳，选项B 正确；

C ．若甲是碳酸钠，如果跟硫酸反应则乙是硫酸钠，但硫酸钠转变成的丙不能和氯化钡反应，则丁不可以是氯化钡，选项C 错误；

D ．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙是复分解反应，选项D 正确。故选C 。

5．D

解析：D 【解析】

【详解】

A 、将部分氧化的金属钠放入硫酸铜溶液中，222Na 2H O 2NaOH H +=+↑，

22Na O H O 2NaOH +=，4224CuSO +2NaOH=Cu(OH)+Na SO ↓，充分反应后过滤，

得9.8g 蓝色沉淀，则该蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，设参加反应的氢氧化钠的质量为x ，参加反应的硫酸铜的质量为y

4224CuSO +2NaOH =Cu(OH)+Na SO 1608098y

x

9.8g

↓ 160y =989.8g y=16g ＜150g ×16%=24g 80x =989.8g

x=8g 故硫酸铜过量，反应生成的氢氧化钠完全反应，最终所得溶液中含有两种溶质，硫酸钠和过量的硫酸铜，不符合题意；

B 、氢氧化钠共8g ，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，可得氢氧化钠中钠元素的质量=样品中钠元素的质量，氢氧化钠中钠元素的质量为：

23

8g 100%=4.6g 40

?

? 设样品中氧化钠的质量为a ，钠的质量为5.4g-a ，样品中钠元素的质量为：

46

(5.4g-a)+a 100%=4.6g 62

?

?，a=3.1g ，钠的质量为：5.4g-3.1g=2.3g 设金属钠与水反应生成氢气的质量为m 222Na +2H O =2NaOH +H 4622.3g

m

↑ 46 2.3g =2m

m=0.1g 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故最终所得溶液的质量=5.4g+150g-9.8g-0.1g=145.5g ，不符合题意；

C 、由B 的分析可知，原混合物中钠元素的质量为4.6g ，不符合题意；

D 、由B 的分析可知，原混合物中钠的质量为2.3g ，氧化钠的质量为3.1g ，则原混合物中钠和氧化钠的质量比为2.3g ：3.1g=23:31，符合题意。 故选D 。

6．D

解析：D 【解析】

根据微观示意图可知，反应物A 的分子为由1个C 原子和4个H 原子构成的CH 4分子，反

应物B的分子为由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子为2个O原子和1个C原子构成的CO2分子，物质D的分子为由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为

CH4+2O2CO2+2H2O。

A、根据化学方程式可知，反应前后元素种类不变，正确；

B、A是甲烷，是含有碳元素的化合物，属于有机物，

C、A是甲烷，是可燃性气体，和空气混合达到一定浓度会发生爆炸，点燃前要先检验纯度，防止爆炸，正确；C、根据微观示意图可知，D是水，不是有机物，错误；

D、由方程式及图示可知，参加反应的A，B物质分子个数比为1：2，错误。故选D。

7．B

解析：B

【解析】

【分析】

根据D的相对分子质量为100，可用作建筑材料，可以推断D是碳酸钙；根据C和D可以相互转化，则C为二氧化碳；根据A既可以转化成B，又可以转化成C，A既可能是碳，也可能是氧气，但由于题中A~G七种物质均含有同一种元素，本题中这种元素只能是氧元素才能推出合理结论，因此A是氧气，B是一氧化碳；根据D是碳酸钙，E、F均可以转化为碳酸钙，则E、F都可以是可溶性碳酸盐或一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙；根据D、E、F都可以和G、H反应，且G可以转化为H，在初中阶段可以推知G、H

都是酸，且G是含氧酸，H不一定是含氧酸，在初中阶段可以推断H是盐酸，则G是稀硫酸。因为稀硫酸和粉末状的碳酸钙能反应生成硫酸钙、水和二氧化碳（在不断搅拌时稀硫酸和块状碳酸钙也是能反应的），稀硫酸和可溶性碳酸盐、氢氧化钙都能反应，而稀硫酸和氯化钡反应能生成盐酸，所以推断G是稀硫酸合理。

【详解】

A、根据题意A~G七种物质均含有同一种元素，分析可知A是氧气，是单质。根据D的相对分子质量为100，可用作建筑材料，D是碳酸钙。选项A正确；

B、根据分析，题中反应可能有化合反应如碳和氧气反应生成二氧化碳，可能有分解反应如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有复分解反应如氢氧化钙和盐酸反应，但不可能发生置换反应，因为氧气转变成二氧化碳、氧气转变成一氧化碳、一氧化碳转变成二氧化碳都不可能是置换反应，选项B不正确；

C、因为E、F都可以是可溶性碳酸盐，也可能一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙，所以E、F的物质类别可能相同，也可能不同，选项C正确；

D、根据分析可知，H是盐酸，浓盐酸具有挥发性，选项D正确。故选B。

8．C

解析：C

【解析】

A、m(金属)既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；

B、m(金属)既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；

C、该装置应是利用金属燃烧放出热量，供氯酸钠分解，分解产生的氧气又供给金属燃烧，所以金属的质量过小将使氧烛中反应无法持续进行，过

大过度消耗氯酸钠分解产生的氧气，正确；D 、不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最大。故选C 。

9．D

解析：D 【解析】 【分析】

铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。 【详解】

铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g ，则生成氢气的质量为200g+10g-209g=1g

设参加反应的铝的质量为x ，生成氢气的质量为y

2

3H Al 2273x

y

273=x y

x=9y 2

Mg

H 24210g-x 1g-y

242

=10g-x 1g-y

12y-x=2

由x=9y 和12y-x=2得，2

y=g 3，x=6g 生成氢氧化铝的质量为276g 17.3g 78÷≈，生成氢氧化镁的质量为()2410g-6g 9.7g 58

÷≈，最终生成沉淀的质量为17.3g+9.7g=27g

故选D 。

10．C

解析：C

【解析】A. 向盐酸中加水，溶液的酸性变弱，pH 变大但始终成酸性，pH 始终小于7 B. 浓H 2SO 4加入水中，溶解放出大量热，使溶液温度升高，然后慢慢冷却至室温，所以最终溶液的温度能恢复到原温； C. 煅烧CaCO 3 ，生成二氧化碳和氧化钙固体，因此固体减少，反应结束时固体的质量为生石灰的质量，大于零；D. O 2在水中的溶解性随温度升高而减小；选C

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

11．C

解析：C

【解析】A. 在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，两者之间反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；B. 镁的活动性比锌的强，所以镁先反应完；等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁比锌生成氢气多。C. 氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，盐酸溶液的pH小于7，向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH应逐渐减小；D. 等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应，通常粉末状时，药品和盐酸接触更充分，反应较快；当块状石灰石反应时，速率较慢；但过氧化氢质量相同时，生成物的质量相同。选C

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

12．B

解析：B

【解析】

A、厕所清洁剂显酸性，能与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳，产生冒气泡的现象；厨房洗涤剂显碱性，与石灰石不反应；两种物质溶于水都无明显的放热现象；

B、

NH4NO3氮肥和K2SO4钾肥，加Ca(OH)2研磨，硝酸铵会生成氨气，能闻到刺激性气味，硫酸钾不能；硝酸铵溶于水，溶液温度降低，硫酸钾无明显现象； C、苏打是碳酸钠和小苏打是碳酸氢钠，加水，都能溶解；加入稀HCl都能生成二氧化碳气体；D 羊毛织品和尼龙织品，触摸纺织品无明显差异，抽丝灼烧，羊毛会有烧焦羽毛的气味。选B

点睛：鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。

13．B

解析：B

【解析】

【分析】

要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe：从

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，可以看出铁转化出铜，这是一个使固体质量增加的过程，而题目明确的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同，这只能说明氧化铜被溶解后，硫酸仍然有剩余，剩余的硫酸继续消耗铁粉，且消耗铁粉的质量与前一步固体增加的质量相等；利用这一等量关系，计算所加入氧化铜的质量；

【详解】

设原先氧化铜的质量为m，则与氧化铜反应的硫酸的质量x，生成硫酸铜的质量y，2442

CuO+H SO CuSO+H O

8098160

m x y

═

80 98

m x

80=160m y

x =

9880m y =2m

设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a ，生成硫酸亚铁的质量为c ；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b ，生成硫酸亚铁的质量为d ，

44Fe +CuSO FeSO +Cu 561606464-56=82m a

═固体质量增加

1602=8m a a =0.1m

24

42Fe +H SO FeSO +H 5698

98100g 14%-80

b

m ↑

?═

56=

9898100g 14%-80

b m ?

b =8-0.7m

反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a =b

0.1m =8-0.7m 解得m =10g ， 答：原先氧化铜的质量为10g 。 故选B 。 【点睛】

在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属置换出来。

14．D

解析：D

【解析】① KMnO 4在加热条件下生成制O 2、MnO 2、锰酸钾，所以开始时二氧化锰的质量为零；反应中质量增加，反应结束质量不再改变； ②C 还原CuO 生成铜和二氧化碳，参与反应的氧化铜的质量大于生成的铜的质量，所以反应中固体的质量减少，反应结束固体质量不再改变； ③氧化钙和水反应生成氢氧化钙，向饱和的Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO ，溶剂的质量减少，溶质会析出，反应放热使氢氧化钙的的溶解度减小，溶质会析出，所以溶质的质量会减少，反应结束后随温度的降低，部分析出的氢氧化钙又溶解，溶质的质量增多，但是由于水比反应前少了，所以最终溶质的质量小于开始时，溶质的质量。④ 等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，由于锌的活动性比铁