初三化学《酸碱盐》复习获奖课件
3 、无色溶液中加 BaCl2 溶液， 出现白色沉淀，再加入几滴 稀硝酸，沉淀不消失，证明 2SO 原溶液中含有 4 离子；沉 淀消失，则原溶液中可能含 2CO 有 3 离子。
四、离子的检验:
澄清石灰水； 1、CO32- 的检验:用_____ HCl 和_________
稀HNO3 ； BaCl2和________ 2、SO42- 的检验:用_____
原 因：
A表面有C析出，说明在金属活 动性顺序表中，A排在C的前面； B表面无变化，说明B没有C活泼，
所以，A、B、C的活动性由强到
弱的顺序是A、C、B。（故选c）
讨论四：
1、 向某无色溶液中加入稀HCl， 产生气体，将气体通入澄清的石灰 水中，石灰水变浑浊，证明原溶液 2CO 中可能有_______ 离子。 3 2、向某无色溶液中加入硝酸银溶 液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝 酸，沉淀不消失，证明原溶液中有 Cl ________ 离子。
发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反 应，生成CO2气体，是馒头内生成许多小洞， 因此馒头疏松多孔。
3 、有一包固体粉末 , 可能有 CaCO3 、 Na2SO4 、 CuSO4 、 BaCl2 中 的 一 种 或 几种组成,做实验得到以下结果： ①将这些固体粉末加到水中，得到 白色沉淀，上层清液为无色； ②该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一 定含有 Na2SO4 、BaCl2 ，一定不含 有 CaCO3、CuSO4 。
2、化学与生活
⑴胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃 舒平[主要成分是Al(OH)3]。它起什么作用？写出有关 反应的化学方程式。
这种药物能中和过多的胃酸。 Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O
⑵做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时 可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热 蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？
初三化学第八章复习
酸 碱 盐
第二课时
教学目标
1. 判断复分解反应是否发生；
2. 会判断置换反应能否发生；
3. 会利用试剂检验三种离子（SO42-、 CO32-、Cl-）； 4. 利用复分解反应发生的条件和置换反 应的发生条件解决一些具体问题 ；
练习：找出下面各反应中哪些是复分解反应？
⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑵HCl +NaOH =NaCl+H2O ⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl ⑷2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ⑸Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 ⑹CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ⑺CuO+2HCl=CuCl2+H2O ⑻CuSO4+BaCl2= BaSO4 ↓+ CuCl2 （置换反应） （复分解反应）
原 因 分 析：
上层溶液为无色，说明肯定没有 CuSO4；白色沉淀不溶于稀硝酸，说 明肯定没有CaCO3；当Na2SO4、BaCl2 固体粉末加到水中时，有不溶于稀硝 酸的白色沉淀BaSO4生成。说明该粉末 中一定含有Na2SO4、BaCl2，一定不含 有CaCO3和CuSO4。
分组讨论三
下列哪些置换反应能够发生?为什么？
稀HNO3 。 AgNO3 和_________ 3、Cl- 的检验:用_______
本课总结：
请同学们讨论： 这节课你学习了哪些知识？
作 业：
总复习题
P185 1、（9）（10） 2、（10）（11） P188 7、（3）-（11）
（复分解反应）
（复分解反应） （置换反应） （复分解反应）
（复分解反应）
（复分解反应）
分组讨论二：
判断下列反应能否发生?为什么？
A.①NaOH+H2SO4— B.① FeCl3+NaOH—
② CaCO3+HCl—
C. ① AgNO3+NaCl—
② Cu(OH)2+FeCl3—
D.①H2SO4+BaCl2—
②AgCl+Na2CO3—
E. ① CO2+Ca(OH)2—
②H2SO4+NaCl—
② SO3+ NaOH—
A.①2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O ② CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑ B. ① 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2 ② Cu(OH)2+FeCl3 C. ① AgNO3+ NaCl = AgCl↓+ NaNO3 ②AgCl+ Na2CO3 D.①H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl ② H2SO4+ NaCl E. ① CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 ↓ + H2O ② SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O
练习二
A、 B 、 C 是三种金属元素 ,将 A 、 有 C 析出 , 而 B 表面无变化 , 则 A 、 B 、 C 的活动性由强到弱的顺 序是 （ c ）
a. A、B、C
c. A、C、B
b. C、B、A
d. B、A、C
同座位同学讨论并解释原因。
小 结 ：
K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
强
置 换 反 应 类 型 条 件
金属活动性
弱
金属+酸： H前面的金属能置换出酸中 的H（这里的酸指盐酸和稀 硫酸，这里的金属除K、Ca、 Na） 在金属活动性顺序表中， 金属+盐溶液： 只有排在前面的金属， 才能把排在后面的金属 从它的盐溶液中置换出 来。（盐可溶，除K、 Ca、Na）
小 结：
复分解反应发生的条 件是什么？
复分解反应发生的条件 ：
反应物： 能溶于水或酸； 生成物： 有水、气体、沉淀 三者之一产生。
练习一：
1、下列各组物质能够共存的是: （ C ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液
B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液
C、BaCl2溶液、HCl溶液
D、CaCO3、稀HNO3
A.Hg+H2SO4 =
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
B.Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu
Fe+AgCl = C.2 Na+CuSO4 = Na2SO4+ Cu 2 Na + 2H2O = 2 NaOH +H2↑ 2 NaOH+ CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓ K+FeCl3 =
中考化学专题复习酸碱盐复习课课件(25张PPT)
3、酸 + 金属氧化物→ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ + 水
碱 = 金属离子 + OH-
金属 非金属 D C B
３、为什么过往车辆全都不敢通过雾区？ 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
单质 单质 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实 (2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：
、
.
因为盐酸会与金属反应，腐蚀车上的金属制品，还会对车内人员产生伤害
验，请你们猜猜她用的是哪三种溶液，依 邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
菜不咸反而有一种涩味. 3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水
4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀
四盐： CaCO B、Mg2+ OH-
邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
3
BaCO3
AgCl BaSO4
AgCl 和BaSO4不仅不溶于水，且不溶于酸
11对离子不共存：
1、H++OH-=H2O、 2、2H++CO32-= H2O+CO2↑ 3、OH-+NH4+=H2O +NH3↑刺激性气味的气体，能使 红色石蕊试纸变蓝 4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀 5、2OH-+Mg2+= Mg(OH)2↓白色沉淀 6、3OH-+Fe3+= Fe(OH)3↓红褐色沉淀 7、3OH-+Al3+ = Al(OH)3↓白色沉淀 8、CO32-+Ca2+=CaCO3↓白色沉淀 9、Ba2++CO32-= BaCO3↓白色沉淀 10、Ba2++CO32-=BaSO4↓白色沉淀，不溶于酸 11、Ag++Cl-= AgCl↓白色沉淀，不溶于酸
初三化学酸碱盐复习公开精品课件精品课件
初三化学酸碱盐复习公开精品课件精品课件一、教学内容二、教学目标1. 知识与技能：使学生能够熟练掌握酸碱盐的定义、性质、分类及相互转化。
2. 过程与方法：培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高实验操作技能。
3. 情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养严谨的科学态度。
三、教学难点与重点重点：酸碱盐的性质、相互转化。
难点：酸碱盐之间的复分解反应及其应用。
四、教具与学具准备1. 教具：PPT、实验器材、试剂。
2. 学具：笔记本、教材、实验报告单。
五、教学过程1. 导入：通过展示生活中常见的酸碱盐实物，如柠檬、肥皂、食盐等，引导学生思考这些物质的性质和用途。
3. 实践情景引入：进行实验，观察酸碱盐之间的反应现象，引导学生分析原因。
4. 例题讲解：讲解典型例题，帮助学生掌握酸碱盐相互转化的规律。
5. 随堂练习：布置相关练习题，巩固所学知识。
7. 课后作业布置：布置作业，要求学生完成相关习题。
六、板书设计1. 酸碱盐的定义、性质、分类2. 酸碱盐相互转化3. 实验现象与原因分析4. 典型例题解析七、作业设计1. 作业题目：（2）列举三种酸、三种碱、三种盐的实例。
2. 答案：（1）H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaCl2（2）略（3）是八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课通过实验和例题讲解，使学生较好地掌握了酸碱盐的性质和相互转化。
但部分学生对复分解反应的理解仍有困难，需要在今后的教学中加强指导。
2. 拓展延伸：引导学生关注生活中的酸碱盐，了解其在实际应用中的作用，提高学生的化学素养。
重点和难点解析1. 教学内容的选择与组织2. 教学目标的设定3. 教学难点与重点的识别4. 教学过程中的实践情景引入5. 例题讲解的深度与广度6. 作业设计的针对性与答案的准确性7. 课后反思与拓展延伸的实际应用一、教学内容的选择与组织在教学内容的选择上，应侧重于酸碱盐的核心概念和关键性质，以及它们在实际反应中的应用。
人教版九年级下册 酸碱盐化学性质复习课(共16张ppt)
K、Ca、Na除外
判断下列反应是否发生？
1 银与稀盐酸 2铁与硫酸铜 3铜与硫酸锌 4铜与氯化银 5镁与稀硫酸
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
活泼金属
酸
金属氧化物
使石蕊变蓝
碱
盐
酚酞变红
碱可溶
酸+金属氧化物 → 盐 + 水
判断物质是否反应
2 、 (2011• 包 头 ) 现 有 Fe 、 Fe2O3 、 H2SO4 、 Mg(OH)2、NaOH溶液、CuCl2溶液六种物质， 两两混合能发生的反应有（ ）C
A、4个 B、5个 C、6个 D、7个
Fe、Fe2O3、H2SO4、Mg(OH)2、NaOH、CuCl2
盐
非金属氧化物
金属
复分解反应（4个）
酸+碱→盐+水 酸 + 盐 →新酸（H2O+CO2↑）+新盐 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4
条件：
.反应物： 有酸就行，无酸均溶； .生成物： 有 或 或 H2O生成
判断下列反应是否发生？
1 氢氧化钠与稀盐酸 NaOH + HCL =NaCl +H2O 2碳酸钙与稀盐酸CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2↑ 3硫酸铜与氢氧化钠
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl
酸碱盐复习课省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
有酸可不溶无酸必都溶
生成水气沉淀啥都行
提醒：NaNO3、KNO3、AgCl、BaSO4不发生复分解反应
练习1：下列复分解反应是否能发生？若能，请 写出反应旳化学方程式。
1.碳酸钡和盐酸 2.氢氧化钙和硝酸钾 3.氯化钡和硝酸钠 4.硫酸和氢氧化钾
1.BaCO3 + 2HCl = BaCl2+H2O+CO2↑ 2.Ca(OH)2 + KNO3=不反应 3.BaCl2 + NaNO3 = 不反应 4.H2SO4+2KOH = K2SO4+2H2O
考试旳内容与要求：
1、懂得常见旳酸和碱（盐酸、硫酸、氢氧化钠、 氢氧化钙等）旳主要性质和用途。 2、初步学会稀释常见旳酸和碱溶液。 3、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液旳酸碱性。 4、懂得酸碱性对生命活动和农作物生长旳影响。 5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日 常生活中旳用途。
6、懂得某些常见旳化肥旳名称和作用。 7、初步认识复分解反应（并能对经典反应进行 判断)。 8、认识合理使用化肥、农药对保护环境旳主要 意义。
2、下列复分解反应是否能发生？若能，请写出 反应旳化学方程式。
1.碳酸钙和硫酸钠 2.氢氧化钠和硫酸铜 3.碳酸钾和硝酸钡 4.碳酸钾和硫酸钡
1. CaCO3+Na2SO4 = 不反应 2. 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3. K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3 4. K2CO3+BaSO4= 不反应
知识地图：
盐
氯化钠 ：粗盐旳提纯
常见旳盐
碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸钙
HCO3－、CO32－旳检验
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件一、教学内容本节课教学内容选自初三化学教材第九章《酸碱盐》的复习。
详细内容包括：酸、碱、盐的定义及性质，酸碱中和反应，盐的制备方法及其应用，同时结合实践情景，加深学生对酸碱盐性质的理解和应用。
二、教学目标1. 理解并掌握酸、碱、盐的定义、性质和用途。
2. 学会运用酸碱中和反应解决实际问题，提高学生的实验操作能力。
3. 能够运用所学知识，对生活中的酸碱盐现象进行解释。
三、教学难点与重点难点：酸碱中和反应的实质及其应用。
重点：酸、碱、盐的定义及性质；盐的制备方法。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材、酸碱指示剂、稀盐酸、氢氧化钠溶液等。
2. 学具：实验报告册、练习本、笔。
五、教学过程1. 导入：通过展示生活中的酸碱盐现象，引导学生思考酸碱盐的性质及用途。
2. 复习旧知：带领学生回顾酸、碱、盐的定义、性质及用途。
3. 实践情景引入：进行酸碱中和反应实验，让学生观察实验现象，引导学生思考实验原理。
4. 例题讲解：针对酸碱中和反应的题型进行讲解，分析解题思路。
5. 随堂练习：布置与酸碱盐相关的练习题，让学生独立完成，及时巩固所学知识。
7. 互动环节：组织学生进行小组讨论，分享学习心得，解答疑惑。
六、板书设计1. 酸、碱、盐的定义及性质2. 酸碱中和反应3. 盐的制备方法4. 酸碱盐的应用七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸、碱、盐的定义及性质。
a. 盐酸与氢氧化钠反应b. 硫酸与氢氧化钡反应（3）根据实验现象，分析酸碱盐在生活中的应用。
2. 答案：（1）见教材第九章相关内容。
（2）a. HCl + NaOH → NaCl + H₂Ob. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O（3）见教材第九章相关内容。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课通过实验和讲解，学生对酸碱盐的性质有了更深刻的理解。
但在教学过程中，应注意关注学生的学习情况，及时解答疑惑。
2024年初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
2024年初三化学《酸碱盐复习》公开课课件一、教学内容本节课选自初三化学教材第九章《酸碱盐》的复习内容。
详细内容包括：酸碱盐的定义、性质、分类及相互转化；酸碱中和反应及其应用；盐的溶解性规律；常见酸碱盐的识别和制备。
二、教学目标1. 让学生掌握酸碱盐的基本概念、性质、分类及相互转化，提高学生的化学知识素养。
2. 培养学生运用酸碱中和反应解决实际问题的能力，提高学生的实践操作技能。
3. 培养学生运用所学知识分析、解决化学问题的能力，培养学生的科学思维。
三、教学难点与重点教学难点：酸碱盐的相互转化、酸碱中和反应的应用、盐的溶解性规律。
教学重点：酸碱盐的基本概念、性质、分类；酸碱中和反应的原理及实际应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、实验器材、酸碱盐模型、板书材料。
2. 学具：课本、笔记本、实验器材、酸碱盐样品。
五、教学过程1. 实践情景引入：通过展示生活中常见的酸碱盐实物，引导学生思考酸碱盐在我们生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
2. 例题讲解：讲解一道关于酸碱盐的例题，引导学生运用所学知识解决问题，巩固知识点。
3. 知识回顾：带领学生回顾酸碱盐的定义、性质、分类及相互转化等知识点，查漏补缺。
4. 随堂练习：布置一些关于酸碱盐的选择题、填空题和简答题，让学生独立完成，检验学习效果。
5. 实验演示：进行酸碱中和反应实验，让学生观察实验现象，加深对酸碱中和反应的理解。
6. 互动环节：组织学生分组讨论酸碱盐在日常生活中的应用，培养学生学以致用的能力。
六、板书设计1. 酸碱盐的定义、性质、分类2. 酸碱中和反应的原理及实际应用3. 盐的溶解性规律七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸碱盐的定义、性质、分类。
（2）解释酸碱中和反应的原理，并举例说明其在生活中的应用。
（3）列出常见酸碱盐的名称，并说明它们的溶解性规律。
答案：（1）略。
（2）酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应盐和水的化学反应。
初三化学《酸碱盐复习》公开课优质课件
初三化学《酸碱盐复习》公开课优质课件一、教学内容本节课我们复习是初三化学中酸碱盐部分，对应教材第六章。
详细内容涵盖酸碱盐定义、性质、分类以及在日常生活和工业中应用。
重点讲解酸碱中和反应原理、盐制备方法和酸碱盐之间转化关系。
二、教学目标通过本节课学习，使学生能够：1. 熟练掌握酸碱盐定义、性质、分类和应用；2. 理解酸碱中和反应原理，能够书写相关化学方程式；3. 学会分析酸碱盐之间转化关系，提高解决问题能力。
三、教学难点与重点教学难点：酸碱盐之间转化关系，酸碱中和反应应用。
教学重点：酸碱盐性质、分类及酸碱中和反应原理。
四、教具与学具准备1. 教具：PPT课件、实验器材（烧杯、试管、滴定管等）、酸碱盐实物；2. 学具：笔记本、笔、实验报告单。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示生活中常见酸碱盐实物，引发学生思考，激发学习兴趣。
2. 复习回顾：（1）引导学生回顾酸碱盐定义、性质和分类；（2）举例说明酸碱盐在日常生活和工业中应用。
3. 讲解重点：（1）详细讲解酸碱中和反应原理，通过实验演示，加深学生理解；（2）分析酸碱盐之间转化关系，引导学生学会用化学方程式表示。
4. 例题讲解：（1）选取典型例题，讲解解题思路和方法；（2）引导学生进行随堂练习，及时巩固所学知识。
5. 实践情景引入：（1）展示实际生活中涉及酸碱盐情景，如酸雨、土壤改良等；（2）引导学生运用所学知识解决实际问题。
六、板书设计1. 酸碱盐定义、性质、分类；2. 酸碱中和反应原理及化学方程式；3. 酸碱盐之间转化关系；4. 典型例题及解题思路。
七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸碱盐定义、性质和分类；（2）解释酸碱中和反应原理，并举例说明；答案：（1）酸：电离时阳离子全部是氢离子化合物；碱：电离时阴离子全部是氢氧根离子化合物；盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成化合物。
（2）酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应盐和水化学反应。
例如：NaOH + HCl = NaCl + H2O。
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
目录
CONTENTS
• 酸碱盐复习的重要性 • 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐的化学反应 • 酸碱盐的实验操作 • 酸碱盐的习题解析 • 酸碱盐的复习建议
01
酸碱盐复习的重要 性
酸碱盐在化学中的地位
酸碱盐是初中化学的 重要知识点之一，是 学生学习化学的基础 。
掌握酸碱盐的知识有 助于学生更好地理解 其他化学概念和原理 。
。
分析中考真题的解题思路和方 法，引导学生掌握正确的答题
技巧。
强调考点和重点内容，帮助学 生加深对酸碱盐知识的理解和
记忆。
模拟试题解析
总结词：实战演练
详细解析模拟试题的答案，帮助学生理解解题过程和步 骤。
提供多套酸碱盐的模拟试题，增加学生的练习量。
针对模拟试题中的易错点和难点进行重点讲解，提高学 生的解题能力。
题型多样化
在做题时，需要选择多种题型，包括选择题、填 空题、计算题等，以全面提高解题能力。
3
注重解题思路
在解题过程中，需要注重解题思路和方法的掌握 ，对于一些经典题目和错题需要特别注意，总结 解题规律和方法。
THANKS
感谢您的观看
01
02
03
酸
在水溶液中解离出的阳离 子全部是氢离子的化合物 。
碱
在水溶液中解离出的阴离 子全部是氢氧根离子的化 合物。
盐
由金属阳离子（或铵根离 子）和酸根离子构成的化 合物。
酸碱盐的分类
有机酸
醋酸、柠檬酸等。
有机碱
氨、胺等。
无机酸
硫酸、盐酸、硝酸 等。
无机碱
氢氧化钠、氢氧化 钙等。
盐
氯化钠、硫酸铜等 。
九年级科学酸碱盐复习省优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
（1）点燃法（如CO） （2）吸收法
1. 如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种
用途。
（1）若用此装置来除去氢气中混有旳少许水蒸气时，
在锥形瓶内应该盛放旳试剂是 浓硫酸
（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶
1、无色透明旳晶体 2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解
Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）
1、白色粉末 2、易溶于水
练习－－物理性质
下列物质放置在空气中，质量不会发生变化旳
是（ B ）
A、纯净旳食盐和生石灰 B、纯净旳食盐和石灰石 C、碳酸钠晶体和胆矾 D、碳酸钠晶体和生石灰
日常生活中旳下列物质，不属于盐旳是（D ）
装置。
（3）检验水蒸气，应选 C
装置；除去水蒸气，应选
用 E 装置。
（4）假如要制取和搜集纯净、干燥旳氢气，各装置旳导管连
接顺序是6-10-9-3-2-8-7-4-5-11。
3、某溶液里具有硫酸钾、碳酸钾、氯 化钾三种物质，若用硝酸银、稀硝酸、 硝酸钡溶液做试剂，欲将溶液中旳硫酸 根、碳酸根、氯离子分别去掉，每次要 求只加一种试剂，除去一种离子，其正 确旳操作顺序是 。写出有关化学方 程式。
物质旳相互反应：要考虑到化学反应旳 规律，不能凭感觉，按一定旳规律两两 反应．既不能漏掉，也不能反复．
专题３ 物质旳制法
3、试验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu, 你能想出两种方法吗？
措施一：Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2 H2 + CuO = Cu + H2O
措施二：CuO + H2SO4Δ=CuSO4 + H2O Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu
九年级化学酸碱盐(复习课)优秀课件
典例精析
题型一：物质和离子共存
例1、以下物质能够在溶液中共存的是 〔 D 〕
A、NaOH和CuSO4
B、H2SO4和 Na2CO3
C、MgSO4和Ba(OH)2 D、NaCl和 KNO3
例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是
( C)
A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- H+
应用：在金属活动顺序中金属的位置越靠前，它的活 动性就越强；排在氢前的金属能与酸反响放出氢气； 排在前面的金属能把其后的金属从盐溶液中置换出来。
三把金钥匙 3、常见离子检验
课堂小练
判断以下方程式是否正确，并说出理由。 Cu + 2HCl = CuCl2 + H2 ↑ 2Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2 ↑ Cu + 2AgCl = CuCl2 + 2Ag 2Fe(OH) 3 + 3CuSO4 = Fe2 (SO4)3 + 3Cu(OH)2 NaOH + KNO3 = NaNO3 + KOH CuSO4 + BaCO3 = CuCO3 + BaSO4
〔1〕请写出沉淀N的化学式： AgCl
；
〔2〕步骤Ⅱ所发生反响的化学方程式： Na2SO4+Ba(NO3)2=Ba；SO4↓+2NaNO3 〔3〕无色溶液②中一定存在的溶质〔酚酞除外〕的化学式：NaNO3、Ba(N；O3)2、NaCl
〔4〕请写出步骤Ⅳ中有气体生成的化学反响方程式，并注明根本反响类
型： BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 。 〔5〕这包粉末中共含有 5 种物质。