2020年高考试题分类汇编 化学平衡
2020年高考试题分类汇编化学平衡题1．[2020全国新课标Ⅰ28]（14分）硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+12O2(g)SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。
回答下列问题：（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：_________________。
（2）当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。
反应在5.0MPa、550℃时的α=__________，判断的依据是__________。
影响α的因素有__________。
（3）将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。
平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为___________，平衡常数K p=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（4）研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k(αα'−1)0.8(1−nα')式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率，α'为某时刻SO2转化率，n为常数。
在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t 曲线，如图（c）所示。
曲线上v 最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t m 。
t <t m 时，v 逐渐提高；t >t m 后，v 逐渐下降。
原因是__________________________。
【答案】（1）2V 2O 5(s)+ 2SO 2(g)=2VOSO 4(s)+V 2O 4(s) ΔH =−351 kJ·mol −1（2）0.975 该反应气体分子数减少，增大压强，α提高。
5.0MPa>2.5MPa = p 2，所以p 1= 5.0Mpa 温度、压强和反应物的起始浓度（组成）（3）2100m m p αα- 1.50.5(1)()100p m m ααα--（4）升高温度，k 增大使v 逐渐提高，但α降低使v 逐渐下降。
t <t m 时，k 增大对v 的提高大于α引起的降低； t >t m 后，k 增大对v 的提高小于α引起的降低2．［2020全国新课标Ⅱ 28］（14分）天然气的主要成分为CH 4，一般还含有C 2H 6等烃类，是重要的燃料和化工原料。
（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C 2H 6(g)= C 2H 4(g)+H 2(g) ΔH ，相关物质的燃烧热数据如下表所示：①ΔH 1=_________ kJ·mol −1。
②提高该反应平衡转化率的方法有_________、_________。
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p ）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。
反应的平衡常数K p =_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH 4−−−→高温C 2H 6+H 2。
反应在初期阶段的速率方程为：r =k ×4CH c ，其中k 为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为r 1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r 2，则r 2=_____ r 1。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_________。
A．增加甲烷浓度，r增大B．增加H2浓度，r增大C．乙烷的生成速率逐渐增大D．降低反应温度，k减小（3）CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：①阴极上的反应式为_________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH4和CO2体积比为_________。
3．［2020全国新课标Ⅲ28］（14分）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。
回答下列问题：（1）CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。
当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（2）理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、______。
CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH ______0(填“大于”或“小于”)。
（3）根据图中点A(440K ，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数K p =_________(MPa)−3(列出计算式。
以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（4）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C 3H 6、C 3H 8、C 4H 8等低碳烃。
一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。
【答案】（14分）（1）1∶4 变大（2）d c 小于（3）39140.039⨯或43620.390.39140.390.10.39()3⨯⨯⨯等 （4）选择合适催化剂等4．[2020山东卷 18]（12分）探究CH 3OH 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH 3OH 的产率。
以CO 2、H 2为原料合成CH 3OH 涉及的主要反应如下：Ⅰ. 2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++ 1149.5kJ mol H -∆=-⋅ Ⅱ. 23CO(g)2H (g)CH OH(g)+ 1290.4kJ mol H -∆=-⋅ Ⅲ. 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 3H ∆回答下列问题：（1）13______kJ mol H -∆=⋅。
（2）一定条件下，向体积为V L 的恒容密闭容器中通入1 mol CO 2和3 mol H 2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH 3OH(g)为ɑ mol,CO 为b mol ，此时H 2O(g)的浓度为 mol ﹒L -1（用含a 、b 、V 的代数式表示，下同），反应Ⅲ的平衡常数为 。
（3）不同压强下，按照n （CO 2）：n （H 2）=1：3投料，实验测定CO 2的平衡转化率和CH 3OH 的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知：CO2的平衡转化率=()()()222CO CO100%COn nn-⨯平衡初始初始CH3OH的平衡产率=()()32CH OH100% COnn⨯平衡初始其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图（填“甲”或“乙”）；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。
（4）为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为（填标号）。
A．低温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．高温、高压【答案】．（1）+40.9（2）a bV+；()(1)(33)b a ba b a b+----（3）乙；p1、p2、p3；T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响（4）A5．[2020江苏卷]（14分）CO2/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。
（1）CO2催化加氢。
在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液（CO2与KOH溶液反应制得）中通入H2生成HCOO−，其离子方程式为▲ ；其他条件不变，HCO3−转化为HCOO−的转化率随温度的变化如题20图−1所示。
反应温度在40℃~80℃范围内，HCO3−催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是▲ 。
（2）HCOOH燃料电池。
研究HCOOH燃料电池性能的装置如题20图−2所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。
①电池负极电极反应式为▲ ；放电过程中需补充的物质A为▲ （填化学式）。
②题20图−2所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为▲ 。
（3）HCOOH催化释氢。
在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如题20图−3所示。
①HCOOD 催化释氢反应除生成CO 2外，还生成 ▲ （填化学式）。
②研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK 溶液代替 HCOOH 催化释氢的效果更佳，其具体优点是 ▲ 。
【答案】（1）322HCO H HCOO H O --++催化剂温度升高反应速率增大，温度升高催化剂的活性增强（2）①32HCOO 2OH 2e HCO H O ----+-=+ H 2SO 4②2322HCOOH 2OH O 2HCO 2H O --++=+或232HCOO O 2HCO --+=（3）①HD ②提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度6．[2020天津卷 16]（14分）利用太阳能光解水，制备的H 2用于还原CO 2合成有机物，可实现资源的再利用。
回答下列问题：Ⅰ. 半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物（1）图1为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。
光解水能量转化形式为 。
（2）若将该催化剂置于Na 2SO 3溶液中，产物之一为2-4SO ，另一产物为 。
若将该催化剂置于AgNO 3溶液中，产物之一为O 2，写出生成另一产物的离子反应式 。
Ⅱ. 用H 2还原CO 2可以在一定条件下合成CH 3OH(不考虑副反应）2232CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) Δ<0H（3）某温度下，恒容密闭容器中，CO 2和H 2的起始浓度分别为 a mol·L −1和3 a mol·L −1，反应平衡时，CH 3OH 的产率为b ，该温度下反应平衡常数的值为 。
（4）恒压下，CO 2和H 2的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示，其中分子筛膜能选择性分离出H 2O 。
①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为 。
②P 点甲醇产率高于T 点的原因为 。
③根据图2，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为 °C 。
Ⅲ. 调节溶液pH 可实现工业废气CO 2的捕获和释放（5）23CO -的空间构型为 。
已知25℃碳酸电离常数为K a1、K a2，当溶液pH=12时，()()()22333H CO :HCO :CO 1:______:______c c c --=。
高三化学化学反应速率和化学平衡专题2020年高考题14道答案详解要点提示知识点分析
一、选择题1.（宁夏理综第10题，6分）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2+S↓+H 2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na 2S 2O 3溶液 稀H 2SO 4H 2O V/mL c/（mol·L -1）V/mL c/（mol·L -1）V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 3550.250.2101.答案：D【详解】速率越大，越先出现浑浊，AC 浓度相同，C 的温度高，化学反应速率大；BD 浓度相同，D 的温度高，化学反应速率大；C 和D 比较，温度相同，比较浓度，将10mL 水各5mL 分配给Na 2S 2O 3溶液和稀H 2SO 4，二者的浓度和C 选项的浓度相同，但是在C 选项中还有5mL 水存在，C 的浓度低于D 的浓度，D 的反应速率大，先出现浑浊。
【要点1】比较法的应用是在有相同点的前提下比较不同点；例如在本题中浓度相同比温度，温度相同比浓度。
【要点2】比较化学反应速率的方法：①以同一物质为参照物，②反应速率的单位相同，③温度相同时浓度越大化学反应速率越大；④浓度相同时，温度越高，化学反应速率越大。
2.（全国卷I 理综化学第13题，6分）下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g) 0H <∆在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线下列有关该反应的描述正确的是 A ．第6min 后，反应就终止了B ．x 的平衡转化率为85％C ．若升高温度，x 的平衡转化率将大于85％D ．若降低温度，v 正和v 逆将以同样倍数减小2.答案：B解析：第6min 后，X 的浓度不再随时间的延长而改变，说明反应达到平衡反应，化学平衡是动态平衡，A 错误；X 的起始浓度是1.0mol/L, X 的平衡浓度是0.15mol/L ，反应达到平衡时X 的转化浓度是0.85mol/L （1.0mol/L-0.15mol/L ），x 的平衡转化率为85％，B 对；X(g)4Y(g)+Z(g) 0H <∆该反应的正反应是放热反应，逆反应时吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，x 是反应物，x 的平衡转化率将小于85％，C 错；若降低温度，化学反应速率都降低，v 正（放热反应速率）降低的倍数小，v 逆（吸热反应速率）降低的倍数大，化学平衡向正反应方向移动。
2020年高考化学真题分类训练 专题09 反应速率、化学平衡(教师版含解析)
专题09 反应速率、化学平衡1．(2020年浙江卷)5 mL 0.1mol ⋅L −1KI 溶液与1 mL 0.1mol ⋅L −1FeCl 3溶液发生反应：2Fe 3+(aq )+2I −(aq )⇌ 2Fe 2+(aq )+I 2(aq )，达到平衡。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．加入苯，振荡，平衡正向移动B ．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C ．加入FeSO 4固体，平衡逆向移动D ．该反应的平衡常数K=c 2(Fe 2+)c 2(Fe 3+)×c 2(I −)【答案】D【解析】A ．加入苯振荡，苯将I 2萃取到苯层，水溶液中c (I 2)减小，平衡正向移动，A 正确； B ．将5mL0.1mol/LKI 溶液与1mL0.1mol/LFeCl 3溶液混合，参与反应的Fe 3+与I −物质的量之比为1:1，反应后I −一定过量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN 溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe 3+，即Fe 3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B 正确；C ．加入FeSO 4固体溶于水电离出Fe 2+，c (Fe 2+)增大，平衡逆向移动，C 正确；D ．该反应的平衡常数K =c 2(Fe 2+)⋅c (I 2)c 2(Fe 3+)⋅c 2(I -)，D 错误；答案选D 。
2．(2020年浙江卷)一定条件下：2NO 2(g )⇌ N 2O 4(g ) ΔH <0。
在测定NO 2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )A ．温度0℃、压强50 kPaB ．温度130℃、压强300 kPaC ．温度25℃、压强100 kPaD ．温度130℃、压强50 kPa【答案】D【解析】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO 2的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。
2020-2021全国各地高考化学分类：化学反应速率与化学平衡综合题汇编附答案解析
2020-2021全国各地高考化学分类：化学反应速率与化学平衡综合题汇编附答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
（初步探究）示意图序号温度试剂A现象①0°C0.5mol∙L−1稀硫酸4min左右出现蓝色②20°C1min左右出现蓝色③20°C0.1mol∙L−1稀硫酸15min左右出现蓝色④20°C蒸馏水30min左右出现蓝色（1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为______________。
（2）写出实验③中I-反应的离子方程式：_____________________。
（3）对比实验②③④，可以得出的结论：_______________________。
（继续探究）溶液pH对反应速率的影响查阅资料：i.pH＜11.7时，I-能被O2氧化为I2。
ii.pH= 9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。
（4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。
序号⑤⑥⑦⑧试管中溶液的pH891011放置10小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因_______。
（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I-被O2氧化为I2的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。
试剂1______________。
试剂2______________。
实验现象：___________________________。
（深入探究）较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。
（6）对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。
假设1：_______________。
假设2：45°C以上I2易升华，70°C水浴时，c（I2）太小难以显现黄色。
2020考题考题高考化学 考题 化学平衡常数 反应方向性
1．温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g) ∆H = －41 kJ/mol。
数据如下，下列说法不正确．．．的是A．甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJB．T1时，反应的平衡常数K甲= 1C．平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍D．乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%2．CH4与CO2催化重整反应为：CH4(g) +CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH =+247 kJ·mol−1。
现向2 L恒容密闭容器中充入2 mol CH4和2 mol CO2进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH4和CO的体积分数（φ）随温度变化如下表所示：测得：b＞a＞c，下列说法正确的是A．T1大于T2B．T1时该反应的平衡常数为49mol2·L−2C．T1时向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2进行催化重整反应，达到平衡时，φ(CO)为2a D．T1时向2 L恒容密闭容器中充入等物质的量CH4、CO2、CO、H2进行催化重整反应，此时反应一定正向移动3．一定温度下，将0.16 mol X和0.16 mol Y加入10 L的恒容密闭容器中，发生反应X(s)＋2Y(g)2Z(g)ΔH＜0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是()A．温度升高，此反应的化学平衡常数K＞0.36B．当容器内气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态C．反应前2 min的平均反应速率v(Z)＝4.0×10－3 mol·L－1·min－1D．其他条件不变，再充入0.6 mol Z，平衡时Z的体积分数增大4．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3-(aq)。
某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度[c(I3-)]与温度(T)的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
2020年高考化学化学方程式平衡历年真题解析
2020年高考化学化学方程式平衡历年真题解析化学方程式平衡问题是高考化学考试中的重要内容，许多考生在这方面常常感到困惑。
本文将通过对2020年高考化学真题中的化学方程式平衡问题进行解析，帮助考生更好地理解和应对这类题目。
1. 第一道题目题目：已知一定质量的磷化锑装入干净干燥的封闭容器内，温度升高后盛有混合气体的封闭容器质量增加10%。
则得到的主要混合气体是（）A. 磷化氢和氨气B. 磷化氢、氨气和一氧化二氮C. 磷化氢和一氧化二氮D. 氨气和一氧化二氮解析：根据题意，原本装有磷化锑的容器在温度升高后质量增加10%，说明发生了化学反应，生成了气体。
我们需要判断生成的主要混合气体是什么。
磷化锑（SbP）在热分解生成磷化氢（PH3）和金属锑（Sb）：SbP → PH3 + Sb根据该化学反应，我们可以得到结论，生成的主要混合气体是磷化氢和金属锑。
因此，选项A“磷化氢和氨气”是正确答案。
2. 第二道题目题目：下列各反应中，能够发生“反向”的是（）A. N2 + 3H2 ↔ 2NH3B. 2CO + O2 ↔ 2CO2C. 2H2O₂ ↔ 2H2O + O2D. 2SO₂ + O2 ↔ 2SO₃解析：在化学方程式平衡中，反应物与生成物之间通过双箭头表示正反应和逆反应的平衡。
本题要求选出能够发生反向反应的化学方程式。
根据反向反应的定义，只有平衡反应式中的反应物和生成物互换位置才能称之为“反向”。
明显，选项A“N2 + 3H2 ↔ 2NH3”和选项B“2CO + O₂ ↔ 2CO₂”满足这一条件，它们分别是氮气合成氨和一氧化碳燃烧产生二氧化碳的方程式。
因此，正确答案是选项A和选项B。
3. 第三道题目题目：下列关于氮的氮化学化学平衡反应的描述，正确的是（）A. N2 + 3H2 → 2NH3 （氨气定律）B. 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O （焦煤和空气制放）C. 2NH3 → N₂ + 3H2 （氨气裂解定律）D. 3N₂ + 10H₂ → 6NH₃（铁催化葡萄糖胺合成）解析：这道题目考察了不同氮化学反应的描述。
2020-2021全国各地高考化学分类：化学反应速率与化学平衡综合题汇编及答案解析
2020-2021全国各地高考化学分类：化学反应速率与化学平衡综合题汇编及答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：步骤1：取8mL0.11mol L -⋅的KI 溶液于试管,滴加0.11mol L -⋅的FeCl 3溶液5～6滴,振荡； 请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________步骤2:在上述试管中加入2mLCCl 4，充分振荡、静置；步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.11mol L -⋅的KSCN 溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色。
探究的目的是通过检验Fe 3+，来验证是否有Fe 3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。
针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：猜想一：KI 溶液过量，Fe 3+完全转化为Fe 2+，溶液无Fe 3+猜想二：Fe 3+大部分转化为Fe 2+，使生成Fe （SCN ）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe （SCN ）3在乙醚中的溶解度比在水中大。
信息二：Fe 3+可与46[()]Fe CN -反应生成蓝色沉淀，用K 4[Fe （CN ）6]溶液检验Fe 3+的灵敏度比用KSCN 更高。
结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A 、B 中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：【答案】322222FeI Fe I +-++=+ 若液体分层，上层液体呈血红色。
则“猜想一”不成立 在试管B 中滴加5-6滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，振荡 【解析】【分析】【详解】（1） KI 溶液与FeCl 3溶液离子反应方程式322222Fe I Fe I +-++=+；（2）①由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动III 溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，实验操作预期现象结论若液体分层，上层液体呈血红色。
化学平衡试题类型及答案
化学平衡试题类型及答案一、选择题1. 下列关于化学平衡的描述中，正确的是（）。
A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡时，正反应和逆反应速率相等D. 化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再变化答案：A、C、D2. 在一定条件下，下列物质中不能建立化学平衡的是（）。
A. 可逆反应B. 不可逆反应C. 反应物和生成物浓度保持不变的反应D. 反应物和生成物浓度随时间变化的反应答案：B3. 影响化学平衡移动的因素包括（）。
A. 浓度B. 温度C. 压强D. 催化剂答案：A、B、C二、填空题1. 当一个化学反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率______，各物质的浓度保持______。
答案：相等；不变2. 增加反应物的浓度，化学平衡会向______方向移动，以减小浓度的变化。
答案：正反应3. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变时，系统会自动调整以______原有的平衡状态。
答案：抵消三、简答题1. 描述化学平衡的特征。
答案：化学平衡具有以下特征：（1）动态平衡，正逆反应速率相等；（2）平衡时各物质的浓度保持不变；（3）平衡状态可以受到浓度、温度、压强等因素的影响。
2. 解释为什么催化剂不会影响化学平衡的位置。
答案：催化剂通过降低反应的活化能来加速反应速率，但它对正反应和逆反应的影响是等同的，因此不会改变正逆反应速率的相对大小，从而不会影响化学平衡的位置。
四、计算题1. 假设在一个封闭容器中，氮气（N2）和氢气（H2）反应生成氨气（NH3），反应方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。
初始时，氮气和氢气的浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L。
如果反应达到平衡时，氨气的浓度为0.2 mol/L，求平衡时氮气和氢气的浓度。
答案：根据化学平衡常数和初始浓度，可以计算出平衡时氮气的浓度为0.05 mol/L，氢气的浓度为0.15 mol/L。
2020年高考化学(人教版)总复习-化学反应速率化学平衡(含解析)
1．下列说法中可以说明 N 2＋3H 22NH 3 已达平衡的是（ ）（A ） 在一个N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H －H 键断裂 （B ） 在一个 N≡N 键断裂的同时，有 2 个 N －H 键断裂 （C ） 在一个N≡N 键断裂的同时，有 6 个N －H 键断裂 （D ） 在 3 个 H －H 生成的同时，有 6 个N －H 键生成2．在一个密闭容器中进行反应： 2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)已知反应过程中某一时刻，SO 2、O 2、SO 3 分别是 0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） （A ）SO 2 为 0.4mol/L ，O 2 为 0.2mol/L （B ）SO 2 为 0.25mol/L（C ）SO 2、SO 3(g)均为 0.15mol/L （D ）SO 3(g)为 0.4mol/L3. 在一定温度下，把 2mol SO 2 和 1mol O 2 通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下催化剂 反应：2SO 2＋O 2 2SO 3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于△化学平衡状态。
现该容器中，维持温度不变，令a 、b 、c 分别代表初始加入 SO 2、O 2、SO 3 的物质的量。
如 a 、b 、c 取不同的数值，它们必需满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。
请填写下列空白： （1） 若a ＝0，b ＝0，则c ＝ （2） 若 a ＝0.5，则 b ＝，c ＝ （3）a 、b 、c 必需满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a 和 c ，另一个只含b 和c ）：、。
4. 在一密封烧瓶中注入 NO 2，25℃时建立下列平衡：2NO 2N 2O 4；△H<0,把烧瓶置于 100℃沸水中，下列情况不变的是（ ）①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度(A)③⑤ (B)②④ (C)①③ (D)③④⑤5．一定温度下对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法不正确的是（ ）反应物转化率将提高生成物的浓度将增大正反应速率一定大于逆反应速率反应物浓度一定降低（A ）④ (B)③④(C)②③④(D)①②④1 2 3 46.反应 NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g),在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是（）（A）保持容器体积不变通入NH3（B）移走一部分 NH4Cl(S)（C）容器体积不变通入Ｎ２（D）充入H2,保持压强不变7.可逆反应aA(g )+bB(g )pC(g )；△H=Q反应时间 t 与C 的体积分数Ｃ％函数关系如图Ａ，Ｂ.则下列大小关系为：Ｐ１Ｐ2，Ｔ１_Ｔ２，ＱＯ，（a+b）p. C% C%8.某温度下，将 1mol SO3(g)充入一定体积的密闭容器中，反应达到平衡时测得 SO3为0.6mol,若起始时充入 1mol SO2、1mol O2,在相同温度下建立平衡时，SO2的转化率是（）(A)40% (B)大于 60% (C)60% (D)40%～60%9.对于平衡体系 2NH3N2+3H2,若起始时 NH3、N2、H2三者浓度均为1mol∙L-1,达平衡时，NH3、N2、H2的浓度(mol∙L-1)分别可能为（）(A)0.8、1.1、1.3 (B) 0.4、1.2、1.2 (C)1.2、0.8、0.8 （Ｄ）0.6、1.2、1.610.在密闭容器中，对于反应:N2+3H22NH3,在反应起始时，N2和H2分别为 10mol 和 30mol,当达到平衡时，N2转化率为 30%.若以 NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的体积分数与前者相同，则 NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是（）(A)20mol, 70% (B)20mol, 30% (C) 40mol, 35% (D)10mol, 50%1.右图表示反应 N2＋3H22NH3从逆反应建立平衡的过程，如用纵坐标表示物质的浓度，横坐标表示时间，绘制上述反应的变化图象，下列图象中正确的是（）（A）（B）（C）（D）2.在一恒定的容器中，充入 2molA 和 1molB 发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为w%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A:0.6mol，B:0.3mol，C:1.4mol 充入容器。
2020高考化学试题分类汇编3化学反应速率、化学平衡 word版含答案
化学反应速率1、（2020四川理综13）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）化学平衡1. （2020全国理综Ⅱ6）反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。
下列反应有利于生成C的是：A. 低温、低压B. 低温、高压C. 高温、高压D. 高温、低压2. （2020天津理综11）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大3. （2020重庆理综11）已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X 的物质的量，Y 的转化率降低4．（2020广东19）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应： N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，673K ，30MPa 下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是A ．点a 的正反应速率比点b 的大B ．点 c 处反应达到平衡C ．点d (t 1时刻) 和点 e (t 2时刻) 处n(N 2)不一样D ．其他条件不变，773K 下反应至t 1时刻，n(H 2)比上图中d 点的值大5（2020江苏16）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：2321反应温度反应I ：2A(g)+B(g)2C(g) 反应时间反应ⅡA ：2A(g)C(g)根据以上规律判断，下列结论正确的是 A ．反应Ⅰ：△H ＞0，P 2＞P 1 B ．反应Ⅱ：△H ＜0，T 1＞T 2C ．反应Ⅲ：△H ＞0，T 2＞T 1；或△H ＜0，T 2＜T 1D ．反应Ⅳ：△H ＜0，T 2＞T 16（2020上海25）(1)化学平衡常数K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示_________________， K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值______________ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
2020-2021年高考化学真题分项版汇编 专题09 反应速率、化学平衡(教师版含解析)
专题09 反应速率、化学平衡1．（2021·广东）反应X 2Z =经历两步：①X Y →；②Y 2Z →。
反应体系中X 、Y 、Z 的浓度c 随时间t 的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是A ．a 为()c X 随t 的变化曲线B ．1t 时，()()()c X =c Y =c ZC ．2t 时，Y 的消耗速率大于生成速率D ．3t 后，()()0c Z =2c -c Y【答案】D【分析】由题中信息可知，反应X 2Z =经历两步：①X Y →；②Y 2Z →。
因此，图中呈不断减小趋势的ａ线为X 的浓度c 随时间t 的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z 的浓度c 随时间t 的变化曲线，先增加后减小的线为Y 的浓度c 随时间t 的变化曲线。
【解析】A ．X 是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，a 为()X c随t 的变化曲线，A 正确；B ．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于1t 时刻，因此，1t 时()()()X Y Z c c c ==，B 正确；C ．由图中信息可知，2t 时刻以后，Y 的浓度仍在不断减小，说明2t 时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y 的速率小于反应②消耗Y 的速率，即2t 时Y 的消耗速率大于生成速率，C 正确；D ．由图可知，3t 时刻反应①完成，X 完全转化为Y ，若无反应②发生，则()0Y c c =，由于反应②Y 2Z →的发生，3t 时刻Y 浓度的变化量为()0Y c c -，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z 的浓度的变化量为()02[Y ]c c -，这种关系在3t 后仍成立， 因此，D 不正确。
综上所述，本题选D 。
2．（2021·河北）室温下，某溶液初始时仅溶有M 和N 且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y ；②M+N=X+Z ，反应①的速率可表示为v 1=k 1c 2(M)，反应②的速率可表示为v 2=k 2c 2(M) (k 1、k 2为速率常数)。