分析化学考卷卷头
华东交通大学2010—2011学年第二学期考试卷试卷编号： （ A ）卷分析化学Ⅰ 课程 课程类别：必考生注意事项：1、本试卷共 页，总分 分，考试时间 120 分钟。
2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。
一、选择题(每题2分，20 分)1. EDTA 滴定金属离子时，准确滴定（∆pM'=±0.2，E t ≤0.1%）的条件是（ D ）。
A. lg 6MY K ≥；B. 'lg 6MY K ≥；C. lg()6spMMY c K ≥；D. 'lg()6sp M MY c K ≥ 2. 用莫尔法测定Cl -，控制pH=4.0，其滴定终点将（C ）A. 不受影响；B. 提前到达；C. 推迟到达；D. 刚好等于化学计量点 3. 下列数据中有效数字为四位的是 ( D )A. C=0.056；B. X=35.070；C. pH = 4.008；D. m=0.70004.下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是 ( C ) A. H 2CO 3—CO 32-; B. H 3O +—OH - ;C. HPO 42-—PO 43- ;D. NH 3+CH 2COOH —NH 2CH 2COO -5. 铝盐药物的测定常用络合滴定法。
加入过量EDTA ，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。
该滴定方式是（ C ）A. 直接滴定法;B.置换滴定法;C. 返滴定法;D.间接滴定法承诺：我将严格遵守考场纪律，知道考试违纪、作弊的严重性，还知道请他人代考或代他人考者将被开除学籍和因作弊受到记过及以上处分将不授予学士学位，愿承担由此引起的一切后果。
专业 班级 学号 学生签名：6. 对盐酸介质中的反应 2Fe 3+ + Sn 2+ →2Fe 2+ +Sn 4+，其化学计量点电位(E sp )是（ C ） (Fe 3+/Fe 2+ E 0’ =0.68V ，Sn 4+/ Sn 2+ E 0’ =0.14V) A. 0.41V; B. 0.50V; C. 0.32V; D. 0.27V7. 配制I 2标准溶液时，是将I 2溶解在（ B ）中。
A. 水; B. KI 溶液;C. HCl 溶液;D. KOH 溶液 8．用硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O ）作基准物标定HCl 时，如硼砂部分失水，则标出的HCl 浓度（ B ）A. 偏高；B. 偏低；C. 误差与指示剂无关；D. 无影响9. 用0.1000 mol/L NaOH 滴定0.1000 mol/L HCl 时，pH 突跃范围为4.30-9.70；若用0.01000 mol/L NaOH 滴定0.01000 mol/L HCl 时pH 突跃范围为( B ) A. 3.3-10.7； B. 5.30-8.70； C. 3.30-7.00； D. 4.30-7.0010. c(Na 2CO 3) = 0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液的物料平衡式是 ( C )A. 0.1 mol/L = [CO 32-] = 2[Na +];B. 0.1 mol/L = [CO 32-]+[ Na +];C. 0.1 mol/L = [H 2CO 3]+[HCO 3-]+[CO 32-] = [Na +]/2 ;D. 0.1 mol/L = [H 2CO 3]+[HCO 3-]+2[CO 32-] = [Na +]二、填空题( T3 3分，其余每空1分，15 分)1. 用吸收了CO 2的标准NaOH 溶液测定工业HAc 的含量时，会使分析结果 偏高； 如以甲基橙为指示剂，用此NaOH 溶液测定工业HCl 的含量时，对分析结果 无影响； （填偏高，偏低，无影响）。
2.碘量法中所需Na 2S 2O 3标准溶液在保存中吸收了CO 2而发生下述反应：2232333S O H CO HSO HCO S ---−−→+++↓←−−。
若用该Na 2S 2O 3滴定I 2溶液则消耗的量将偏高（偏高或偏低），使得I 2的浓度 偏高 。
为了防止上述现象发生，可加入少量 Na 2CO 3 .3. 测定明矾中的铅的含量经9次测量的x -=10.79%，s=0.042，查表知t 0.05,8=2.31，置信度为95%时的平均值的置信区间是_ 10.79%±3.23% _。
4. 分析有不同的滴定方式，除了 直接滴定 这种基本方式外，还有 返滴定 ， 置换滴定 ， 间接滴定 等，以扩大滴定分析法的应用范围。
5.下列酸碱溶液浓度均为0.10mol/L ，请判断能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定(包括滴总量)或分别滴定？ (1) HF （HF 的Ka =6.6×10-4） （ 能 ）(2) (CH 2)6N 4 [(CH 2)6N 4的Kb = 1.4⨯10-9] （ 不能 ） (3) HCl+H 3BO 3（H 3BO 3的K a = 5.8⨯ 10-10） （ 能直接准确滴定HCl ） 三、简答题(每题5分，10 分)1. 在进行络合滴定时，为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH? 答：金属离子被滴定有最小pH 的要求；指示剂变色需在合适的pH 范围；滴定过程中EDTA 不断的释放出氢离子，故要用缓冲液控制溶液的pH 。
2. 莫尔法测定Cl －的主要反应是什么？，指示剂和酸度条件又是什么？ 答：滴定反应：Ag + + Cl - = AgCl -↓;指示反应：2Ag + + CrO 2-4 = Ag 2CrO 4↓（） 指示剂：CrO 2-4酸度条件:中性或弱碱性四、计算题(55分)1.（8分） 欲配制pH 为3.0的HCOOH-HCOONa 缓冲溶液，应往200 mL 0.20 mol/LHCOOH 溶液中加入多少毫升1.0 mol/L NaOH 溶液？（已知HCOOH 的pKa=3.74）a x mLcpH=pKa+lg (4)c 1.0x3.0=3.74lg 0.20200 1.0xx=6.1mL (4)⨯+⨯-⨯碱酸解：设加入1.0 mol/L N OH 溶液 根据2.（10分） 以NaOH 溶液（0.10 mol.L -1）滴定HAc 溶液（0.10 mol.L -1），终点时pH 比化学计量点时pH 高0.5pH 单位： （1）计算化学计量点时的pH 值；（2）计算滴定终点误差（已知HAc 的Ka=1.8×10-5）114510610.100.050.,20.050100.050100,101.810 5.5610[] 5.2710.148.72(5)0.50.03%(5)NaAc NaAc NaAc pH pH c mol L c c Kb Kw Kb OH mol L pH pOH pH Et -------∆-∆==⨯==>>⨯⨯===⨯=-=∆===解：终点时分分3. （10分）计算pH=10.0， 在[NH 4+]+[NH 3]=0.10 mol/L 的NH 3- NH 4Cl 缓冲溶液中，Ag +/Ag 电对的条件电位，忽略离子强度及形成AgCl 2-络合物的影响。
（已知312/0.80lg lg 3.247.05θAg Ag E V NH ββ+=--，Ag 的分别是、，410, 5.510a NHK +-=⨯）。
4410()131010()3.247.052'//'/ 5.510[]0.100.10.085.(3')[]10 5.5101100.085100.08581213(3')10.059lg 10.800.059lg 0.51(481213a NH a NH θθAg AgθAgK NH mol L H K ααV ++--+--⨯=⨯=⨯=++⨯=+⨯+⨯==+=+=3++3+A g+(N H )A g A g A g+(N H )A g 解：E E E ')4. （10分）在pH=13时，分别采用钙试剂(In)和铬黑T(EBT)作指示剂，用0.010mol/L EDTA 滴定同浓度的Ca 2+，终点误差各为多少？通过计算说明哪一种指示剂好？（lgK CaY =10.7；pH=13时pCa ep(EBT)=4.7，pCa ep(In)=5.0，αY(H)=1）'()a sp -1.5 1.5-1.8 1.81lg 0lg 10.7p a ==2Δp a=5.0-6.5=-1.5100%0.2%Δp a=4.7-6.5=-1.8100%0.4%Y H α===-=-C Y 解：采用钙试剂时因为，K ，C （10.7+2.30）6.5C ，（5分）采用铬黑T 时C ，（4分）所以，采用钙试剂时好 （1分）5. （7分）称取可溶性氯化物0.2300 g ，加水溶解后，加入0.1098 mol/L 的AgNO 3标准溶液30.00mL ，过量的Ag +用0.1080mol/L 的NH 4SCN 的标准溶液滴定，用去6.00mL ，计算试样中氯的质量能够分数。
[M(Cl)=35.45 g/mol](3)()(....)...%--=--⨯⨯-⨯⨯⨯ω===343344Cl AgNO NH SCN AgNO AgNO NH SCN NH SCN 33Cl Cl 解：n n n 分=c V c V n M Cl 0109830001001080600103545m 023004078（4分）6.（10分）计算CaC 2O 4在pH 为4.00的溶液中的溶解度。
（H 2C 2O 4的K a1=5.9×10-2，K a2=6.4×10-5；CaC 2O 4的K sp =2.0×10-9）224224248552()221()5[][]101011 6.410 6.410 5.9102.567.210/C O H a a a spC O H H H αK K K s s K αs mol L --++------=++=++⨯⨯⨯⨯=⨯==⨯解：（4分））（6分）。
分析化学考试试卷及答案1
分析化学试卷一、填空题（每空1分，共20分）1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。
使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。
2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为%100001.0⨯±m若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1 g。
3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。
4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。
（H3BO3的p Ka1=9.42）5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3]6．0.10mol/L乙酸钠（p Ka=4.74）的pH=8.87 。
7．0.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH=9.26。
8．六次甲基四胺的p K b = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±19．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。
10．用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。
若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为8.7~5.3 。
11．用KMnO4滴定-242OC时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。
12．于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06（VVFeFeCeCe68.0;44.1'0/'0/2334==++++ϕϕ）。
分析化学考题及参考答案课件
的科学
B. 定量分析可分成化学分析和仪器分析法
C. 定量分析的滴定方式有直接、间接、置换和返滴定等
D. 分析化学的任务是测定各组分的含量
21
五、计算题：（每题13分，共26分） 49. 取50.00ml某酸性试液（可能含HCl、H3PO4或其混合物）
两份，分别用0.1000mol/L的NaOH滴定，第一份用甲基红 作指示剂需20.00ml滴定至终点；第二份用酚酞作指示剂需 40.00ml滴定至终点。求每升混合液中含每种酸多少克？（ 已知HCl式量为36.55、H3PO4式量为98.00；H3PO4的 Ka1 =7.6×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.4×10-13）
22
解：由H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3可知：它可被NaOH分别滴定 至H2PO4- (甲基红终点)；也可被NaOH分别滴定至HPO42(酚酞终点)。而甲基红终点或酚酞终点HCl均被可NaOH 定量滴定。 因为 V2 = 2V1 ， 溶液中不含HCl
c Vc V NaO 1 HH 3P4 OH 3P4 O
A. 可在HCl介质中进行 B. 使用自身指示剂
C. 其标准溶液较稳定
D. 反应速度较快
30. 只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（ D ） A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越高 B. 酸效应系数越大，滴定曲线突跃范围越大 C. pH越大，酸效应系数越大 D. pH越小，酸效应系数越大
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31.有一碱液，可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混 合物，用HCl标准液滴定至酚酞终点耗去V1mL，继以甲基 橙为指示剂又耗去V2mL盐酸，如果V2>0，V1>0，V2<V1, 则该碱液为（ D ）
5. 减少平均值的随机误差的方法为_增__加__平__行__测__定__次__数___, 纠正系统误差的方法通常 为 对__照__试__验__、__空__白__试__验__、__校__正__仪__器__、__分__析___结__果__的__校__正__.
完整版)大学分析化学试题和答案
完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。
填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。
9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。
12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。
13.在纸色谱分离中，水是固定相。
分析化学期末考试试卷
分析化学期末考试试卷姓名_______________考号________________班级________________学院________________一、不定项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）1、相对平均偏差表示平均偏差在中所占的百分数。
AA、测量平均值B、真实值C、相对偏差D、绝对偏差2、（）原子空心阴极灯的主要操作参数是：BA、灯电压B、灯电流C、内充气体压力D、阴极温度3、在气相色谱中，可以利用文献记载的保留数据进行定性分析，目前最具有参考价值的是：DA、相对保留值B、调整保留体积C、调整保留时间D、保留指数4、（）在气-液色谱中，首先流出色谱柱的是CA、脱附能力大的组分B、吸附能力小的组分C、挥发能力大的组分D、溶解能力大的组分5、（）离子强度调节缓冲剂可用来消除的影响有：ABDA、离子强度B、溶液酸度C、干扰离子气相色谱D、电极常数6、酸烧伤时，应用下列何种溶液冲洗?CA、5％硼酸B、清水C、5％碳酸氢钠D、5％碳酸钠7、（）重氮化法可以测定：DA、脂肪仲胺B、脂肪伯胺C、芳仲胺D、芳伯胺8、采用（）分析方法时，对进样技术的要求最高。
BA、归一化法B、外标法C、带校正因子的归一化法D、内标法9、（）不能在烘箱中进行烘干的玻璃仪器是ABDA、滴定管B、移液管C、称量瓶D、常量瓶10、（）自动催化反应的特点是反应速度DA、慢B、快C、快→慢D、慢→快11、（）下列操作中哪些是正确的ACDA、可见紫外分光光度计开机后马上就进行测量B、手捏比色皿毛面C、测定液体化学品的色度时，沿比色管轴线方向比较颜色的深浅D、测定蒽醌含量时，必须打开分光光度计的氘灯12、（）在气液色谱中，色谱柱使用的上限温度取决于1、试样中沸点最高组分的沸点：CA、试样中沸点最低的组分的沸点;B、试样中沸点最低的组分的沸点;C、固定液的最高使用温度。
D、固定液的沸点：13、（）在原子吸收分析中，当溶液的提升速度较低时，一般在溶液中混入表面张力小、密度小的有机溶剂，其目的是AA、提高雾化效率B、使火焰容易燃烧C、增加溶液提升量D、增加溶液粘度14、（）测定废水中苯含量时，采用气相色谱仪的检测器为AA、FIDB、FPDC、ECDD、TCD15、（）氧瓶燃烧法测定卤素含量时，常用（）标准滴定溶液测定卤离子的含量。
分析化学考试试卷及答案1
分析化学试卷一、填空题（每空1分，共20分）1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。
使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H 2C 2O 4·H 2O 标定NaOH 引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为 随机 。
2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为%100001.0⨯±m若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量 0.1 g 。
3．配制标准溶液的方法有 直接配制法 和 间接配制法 。
4．用0.10mol/L NaOH 溶液滴定0.10mol/L HCl 和H 3BO 3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。
（H 3BO 3的p Ka 1=9.42）5．写出NH 4Ac 在水溶液中的质子条件： [HAc]+[H +]=[OH —]+[NH 3] 6．0.10mol/L 乙酸钠（p Ka =4.74）的pH= 8.87 。
7．0.10mol/L NH 3·H 2O 和0.10mol/L NH 4Cl 水溶液的pH= 9.26 。
8．六次甲基四胺的p K b = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH 范围是 5.15±19．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn =1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是 pH=5±1 。
10．用0.100mol/L HNO 3滴定同浓度的NaOH 的pH 突跃范围为9.7~4.3。
若HNO 3和NaOH 的浓度均减小10倍，则pH 突跃范围为 8.7~5.3 。
11．用KMnO 4滴定-242O C 时，红色的消失由慢到快是属于 自动催化 反应。
12．于20.00mL0.100mol/L Fe 2+(1mol/L H 2SO 4)溶液中分别滴入19.98mL 和20.028mL Ce 4+溶液，平衡时，体系的电位分别 0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06（V V Fe Fe CeCe68.0;44.1'0/'0/2334==++++ϕϕ）。
(完整版)分析化学试卷及答案
分析化学试题（四）一．填空题（每空1分，共30分）1．根据分析的对象可将分析化学分为，。
2．误差按其性质的不同可分为两类和。
3．97.31ml 0.05480mol/L碘溶液和97.27ml 0.1098mol/L Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是色。
4．定量分析中常用的分离方法有，，。
5．无机物试样的分解常用的方法有，和半熔法。
6．摩尔法确定终点的指示剂是，佛尔哈德法用的指示剂是，法扬司法用的指示剂是。
效应，使沉淀的溶解度减小。
在实际工作中，氧化还原指示剂In变色的电位范围为V。
符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同或不同），在波长下，数值最大。
10．电位法是利用电池与试液中之间一定量的数量关系，从而测得离子活度的。
11．在电位滴定中常用的指示电位是和。
12．在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受和变宽的影响。
13．柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使变差。
14. 某化合物能溶于乙腈, 也能溶于庚烷中, 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用__________溶剂较,因为____________。
15.色谱法按固定相的固定方式分类, 除柱色谱法以外, 还有____________________和_________________________。
16.试比较CH3COHO和CH3CHO分子的红外光谱情况,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基____________。
17. 用紫外-可见分光光度计测定时,用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液,用一般分光光度法测得透射比20%的标准溶液作参比溶液, 则该试液的透射比应等于_______。
二．选择题（每空1分，共25分，打“*”者为多选）1．为标定硫代硫酸钠溶液的浓度，宜选择的基准物是（）A 分析纯的双氧水B 分析纯高锰酸钾C 分析纯重铬酸钾D 分析纯铬酸钾2．已知HCN的K a=6.2×10-10，则CN- 的pK b为（）A 3.21B 4.79C 3.79D 9.213．pH=1和pH=3的两种强电解（互不反应）溶液等体积混合后，溶液的pH值为）A 1.0B 1.5C 2.0D 1.34．EDTA相当于几元酸？（）A 3B 4C 5D 65．在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是（）A Ce4+/Ce3+B Sn4+/Sn2+C Fe3+/Fe2+D Fe(CN)63-/Fe(CN)64-6．为获得纯净易过滤和洗涤的晶形沉淀，要求（）A 沉淀时聚集速度大而定向速度小B 溶液的相对过饱和度大C 以沉淀时聚集速度小，而定向速度大D 沉淀的溶解度要小。
(完整word版)分析化学考试试卷及答案,推荐文档
分析化学考试试卷考试班级：考试时间:一、填空题（每空1分，共20分）1. ________ 测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）: 59.82, 60.06 , 59.86, 60.24。
则平均偏差为_ ;相对平均偏差为________ ;标准偏差为_______ ;相对标准偏差为 ________ ；置信区间为________ （ta。
5,3 3.18）2•系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用__________ 的办法减小。
3. 有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V i;继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。
当V i=V2时，组成为_________________ ;当V i<V2时,组成为________________ 。
（V i>0, V2>0）4. NH4CN质子条件为______________________________5•在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。
加入三乙醇胺的作用是_________________________ ，加入NaOH的作用是6. 某有色溶液，当液层厚度为1cm时，透过光强度为入射光强的80%。
若通过5cm的液层时，光强度将减弱__________ %。
7. ______________________________________________________________ 强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与___________________________________________ 和有关。
&当电流等于扩散电流一半时，滴汞电极的电位称为 _______________ 。
不同离子在不同介质中具有特征值，是极谱_______________ 分析的基础。
分析化学（第五版）试卷5套及答案（五篇材料）
分析化学（第五版）试卷5套及答案（五篇材料）第一篇：分析化学（第五版）试卷5套及答案《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。
()2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
()3．纯度很高的物质均可作为基准物质。
()4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
()5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
()6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
()7．AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
()8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。
但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
()9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
()10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
()二、选择题(本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液；(B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态；(D)分离干扰组分 2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。
若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是()(A)增加HCl溶液体积(B)使用更稀的HCl溶液(C)使用更稀的NaOH溶液(D)增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。
分析化学试A卷【范本模板】
分析化学试题(A卷）姓名: 班级：学号:单项选择题（每小题1.5分,共150分）1、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是(D）。
A.反应必须有确定的化学计量关系B.反应必须完全C.反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大2、滴定管可估读到+0。
01%mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少耗用体积（B）A.10B。
20 C.30 D.403、在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是（C）A、精密度高，准确度必然高B、准确度高,精密度也就高C、精密度是保证准确度的前提D、准确度是保证精密度的前提4、用分析天平（精确度为0。
0001）准确称取0。
2g试样，正确的记录应是（D）A。
0.2g B。
0。
20g C。
0.200g D.0。
2000g 5、下列四个数据中修改为四位有效数字后不是0。
2134的是（A）A。
0。
21334 B.0.213450 C.0。
21336D.0。
213351 6、测定试样CaCO3的质量分数，称取试样0.956g，滴定耗去EDTA标准溶液22.60mL，以下结果表示正确的是(C）A。
47。
328% B. 47。
33％C. 47。
3％D. 47％7、下列方法中，不能用来检验或消除系统误差的是（D）A．空白试验 B.对照试验C。
校正仪器D。
增加平行测定次数8、以下标准溶液可以用直接法配制的是（C）A。
KMnO4B。
NaOH C。
K2Cr2O7D。
FeSO49、在滴定中，指示剂发生颜色变化的转变点称为（C）A.变色点B.化学计量点C. 滴定终点D. 滴定中点10、准确称取10。
6000g基准NaCO3，溶解后定量转移至1L容量瓶中,用水稀释至刻度，摇匀，则NaCO3的浓度为（B）A。
0.100mol/L B.0.1000mol/LC. 0.10mol/L D。
0.1mol/L11、比较两组测定结果的精密度（B）甲组：0。
19％,0.19％,0。
20%，0.21％，0。
21％乙组：0。
分析化学(第五版)试卷5套及答案
《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。
( ) 2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
( ) 3．纯度很高的物质均可作为基准物质。
( ) 4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
( ) 5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
( ) 6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
( ) 7．AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
( ) 8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。
但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr 沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
( ) 9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
( ) 10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
( ) 二、选择题 (本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。
若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。