人教版高中化学必修 化学2 第二章 第三节 化学反应的速率和限度(第2课时)
浓度
增大浓度反应速率加快， 减小浓度反应速率减慢。
５、实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌 好，为什么？ 形成原电池
形成原电池可以加快反应速率。
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二、影响化学反应速率的因素
小结
影响化学反应 速率的因素
内 因 外 因 性质 温度
规律 (在其它条件相同时)
反应物的化学性质越活泼，化学 反应速率越快；反之则越慢 升高温度，化学反应速率加快； 反之减慢
少量 MnO2
14
二、影响化学反应速率的因素
实验2－6 催化剂对反应速率的影响
现象 加入MnO2 结论
气泡冒出速率增大 MnO2能加快 反应速率 加入FeCl3 气泡冒出速率增大 FeCl3能加快 反应速率 不加其他试剂 有气泡冒出，较慢 无催化剂 反应较慢
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15
二、影响化学反应速率的因素
催化剂 使用催化剂，化学反应速率加快
21
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二、影响化学反应速率的因素
增大反应物的浓度，化学 反应物的浓度 反应加快；反之减慢
增大气态反应物的压强， 气态反应物的 化学反应速率加快；反之 外 压强 减慢 增大固体反应物的表面积， 固体反应物的 化学反应速率加快；反之 表面积 因 减慢 光波，电磁波，超声波， 其它 溶剂等
实验2－5 H2O2在不同温度条件下分解速率比较
现象 结论
热水中
常温 冷水中
产生气泡速率增大， 带火星火柴 复燃 有气泡冒出 产生气泡速率减小
升高温度， 反应速率增大 反应速率缓慢
降低温度， 反应速率减小
反应方程式： 2H2O2 = 2H2O +O2
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二、影响化学反应速率的因素
加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强的 多。为什么？
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10
二、影响化学反应速率的因素
实验探究1：温度对化学反应速率的影响 常温
冷水
2～3mL5%H2O2 1～2滴1mol/LFeCl3
2014年5月25日星期日
热水
11
二、影响化学反应速率的因素
实验探究1：温度对化学反应速率的影响
固体表面积
（接触充分）
3、人们通常把固体试剂溶于水配成溶液进行化 学实验，原因是什么？ 反应物的状态 离子反应速率快， 没有旧键断裂， 瞬间完成。 只有新键形成。
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二、影响化学反应速率的因素
4、实验室用约30%的硫酸溶液与锌粒反应制取氢 气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了 （锌还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫 酸溶液到反应器中，气泡有会重新多起来。原 因是什么？
外界条件对反应速率的影响
1.
温度
结论：当其他条件不变时，
升高温度,化学反应速率加快； 降低温度,化学反应速率减慢。
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13
二、影响化学反应速率的因素
实验探究2：催化剂对化学反应速率的影响
2～3mL5%H2O2
不加 任何催化剂
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1～2滴 1mol/LFeCl3
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度
第2课时
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1
二、影响化学反应速率的因素
今天早餐 你吃了啥呢？
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2
二、影响化学反应速率的因素
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3
二、影响化学反应速率的因素
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二、影响化学反应速率的因素
练习
1、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它 们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反 应下列叙述中正确的是 A A. 使用催化剂能加快反应的速率 B. 使一种反应物过量能提高反应的速率 C. 改变压强对反应速率没有影响 D. 降低温度能加快反应速率
二、影响化学反应速率的因素
3、 在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4 mol，在前10s A 的平均反应速 率为0.12 mol/L· s，则10s时，容器中B的物 质的量为 3.2 mol 。
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Thanks 谢谢您的观看！
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4
二、影响化学反应速率的因素
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5
二、影响化学反应速率的因素
保质期说明什么呢？
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二、影响化学反应速率的因素
各类的化学反应为何有快慢之别呢？ 在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同)的下列 金属与足量1mol/L 盐酸反应时,速率最快的是？ A 镁 B 铝 C 钠 D 铁
解析：2CO+2NO=N2+2CO2
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二、影响化学反应速率的因素
2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下 列措施不能使氢气生成速率加大的是 （B ）
A. 加热
B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液
D. 不用铁片，改用铁粉
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自学P49 神奇的催化剂Βιβλιοθήκη 二、影响化学反应速率的因素
净化汽车尾气的催化剂及其载体
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二、影响化学反应速率的因素
思考与交流
1、人们为什么用电冰箱储存食物？
温度
2、实验时，通常将两种块状或颗粒状的固体 药品研细，并混合均匀再进行反应。原因是 什么？ 增大固体表面积可以加快反应速率
金属的活泼性不同
化学反应速率主要决定于反应物的性质
——内因
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二、影响化学反应速率的因素
化学反应速率能发生改变吗？
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二、影响化学反应速率的因素
将食品置于低温条件下，常常可以保存 更长的时间。为什么？
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二、影响化学反应速率的因素
外界条件对反应速率的影响
2. 催化剂
结论：当其他条件不变时， 使用正催化剂,化学反应速率加快； 使用负催化剂,化学反应速率减慢。
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二、影响化学反应速率的因素
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性） 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因 接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏， 这种现象叫催化剂中毒。 催化剂只有在一定的温度下才能最大限 度的显示其催化作用，不同的催化剂对 温度的要求不一样。
化学反应的速率与限度(第二课时)课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
0.24
3小时 (mol) 0.08 0.04
0.24 ……
化学反应是有限度的，很多化学反应都具有可逆性
一、可逆反应
1、定义：在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的 化学反应称为可逆反应。
如：2HI(g) H2(g) + I2(g)； 可逆反应。 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2(g) 不可逆反应。
(1) 用物质A表示的反应速率为 0.3mol·L-1·s-1。 (2) 2s 时物质A的转化率为 30% 。
拓展：反应物的转化率 化学平衡计算的一般步骤: “三步曲” 1、写出有关平衡的化学方程式
2、找出各物质的 起始量 转化量 平衡量
3、根据已知条件列式
例：将6 mol H2和 3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器，
(2) t1以后：v(正)=v(逆)
率 v(正)
v(正)= v(逆)
t1以后反应处
v(逆)
于平衡状态!
0
t1
时间（t）
二、化学平衡状态 1、概念：当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率 相等时，反应物与生成物浓度不再改变，达到表面上静 止的一种“平衡状态”，简称化学平衡。
2、特征：
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 等：v(正)＝v(逆) ≠0 。 动：动态平衡。 定：平衡时，各组分的浓度保持一定。 变：当外界条件发生改变时，原平衡发生移动。
害的化学反应发生，这就要讨论反应条件的控制。
思考并讨论P48，思考如何提高煤的燃烧效率？
1、煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃 烧有何关系？ 2、空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？ 3、应选择什么样的炉膛材料？理由是什么？ 4、如何充分利用煤燃烧后烟道废气中的热量？
2.3.2 化学反应速率和限度 课件 人教版高一化学必修二
第二课时 化学反应的限度
【练习】反应4NH3+5O2====4NO+6H2O在体积为5升 的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加
了0.3mol，此反应的平均反应速率:
(1)用NO来表示此反应速率为多少？
(2)若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ (3)若用NH3来表示呢?
三、化学反应的限度 1.化学平衡
当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时， 反应物与生成物浓度不再改变，达到表面上静止的一种 “平衡状态”，简称化学平衡状态。
化学平衡状态是可逆反应的一种特殊状态，是在给 定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反 应进行的限度。
化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转 化率。
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
通过前面的学习，我们知道化学反应中，反 应物之间是按照方程式中的系数比进行反应 的，那么。在实际反应中，反应物能否按方 程式中相应的物质的计量关系完全转变为生 成物？如果能，是在什么条件下？如果不能， 原因是什么？(阅读P50科学史话） 不能，因为很多化学反应存在一定的可逆性。
什么叫做可逆反应？
尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化 率，关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分地 接触，且空气要适当过量。燃料与空气要有足 够大的接触面积。
尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出来的 热能，提高热能的利用率。
实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它 的意义在于节约能源，节省资源，减少污染等。
提高燃料的燃烧效率的措施： 1.尽可能的使燃料充分燃烧，提高能量的 转化率。 2.尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热 能，提高热能的利用率。
人教版高中化学必修二第二章第三节 化学反应的速率和限度(第二课时)共31页
化学平衡状态
指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应 的速率相等，反应物与生成物浓度不再改变 （即：混合物中各组分的浓度保持不变），达 到表面上静止的一种“平衡状态”，简称化学 平衡状态，也叫作在该条件下的反应限度。
思考：化学平衡的特征有哪些？
（2）化学平衡的特征：
逆： 化学平衡研究的对象是可逆反应。 等： v(正)＝v(逆)。 动： 动态平衡，v(正)＝v(逆) ≠0 。 定： 平衡时，各组分的浓度保持一定。 变： 当外界条件发生改变时，原平衡被破坏，
用不同物质的正、逆反应速率判断是否达到化学平衡状态
时，要根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化
为同种物质的速率进行比较。
【重点记忆】化学平衡状态的判断主要是从两方面
(1)正逆反应速率相等
首先判断是否为一正一逆，同正、同逆是没 有意义的。再判断数值是否符合化学计量数 之比。
(2)各物质的百分含量保持不变
一句话“变量不变则平衡”,假定反应向正方向进行，
所给的量(如ρ、 等发生)是否会变化，若不变，是常量，无法判断 平衡，若发生变化，为变量。变量不再改变，即为化学平衡状态。
典例：在一定温度下，反应X2(g)＋Y2(g)
2XY(g)
达到平衡的标志是 ：
⑴ 单位时间内同时生成 n mol X2 和n mol XY ×
反向相反，但量和系数不成比例
⑵ 单位时间内生成 2n molXY的同时生成n mol Y2 √
⑶ 容器内总压强不随时间变化 ×
压强看等式前后气体前的计量系数，前后相等， 压强始终不变，证明不了。
典例：在一定温度下，反应X2(g)＋Y2(g)
达到平衡的标志是 ：
2XY(g)
⑷ 单位时间内有 n mol X—X键断裂，同时有n mol
化学必修2化学反应速率和限度第二课时
•此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? •此时的反应是否停止了？
•此时为何3种物质的浓度保持不变?
【课堂练习】
1.可逆反应达到平衡的重要特征（ A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等
D
）
2.对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时， 下列说法正确的是（ C ）
2C(g)
C
）
A的生成速率与C分解的速率相等 单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分子数比为1:3:2
3、化学平衡状态的判定
对于可逆反应m A(g) n B(g) + p C(g) 在一 定条件下达到平衡状态有以下几个标志
(1)A的生成速率和分解速率相等 (2)单位时间生成n mol B和p mol C的同时，生成m mol A
反 应 速 率
v(正) v(逆)
(1)0～t1：v(正)>v(逆) (2)t1：v(正)=v(逆) 平衡状态
时间（t）
0
t1
二、化学平衡状态
1、定义 在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应 速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 。 此状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最大 程度，即该条件下的反应限度。决定了反应物在该条件 下的最大转化率。
（2）瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小 , c(NH3)≠0
N2
+
H2
NH3
正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正)> v(逆)
一定时间段内有什么特征？
（3）c(N2) 、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。
化学必修Ⅱ人教新课标2-3化学反应的速率和限度课件(16张)
而成S且O煤2，中这所是含导的致硫酸在雨燃形烧成时的会主生要•
原因之一。因此，发展洁净煤技 术、减少污染物的排放、提高煤 炭利用率，已成为我国乃至国际
固体煤经处理变为气 体燃料后，不仅在燃 烧时可以大大减少 SO2和烟尘对大气造
上的一项重要研究课题。煤的气 成的污染，而且燃烧
化和液化是高效、清洁地利用煤 效率高，也便于输送。
炭的的水重煤要气途或径干。馏一煤些气城①市，中它使们用都•
是煤经一系列处理后的产物。例
煤经过处理后，除了 可以得到气体燃料外，
如，将焦炭在高温下与水蒸气反 还可以得到液体燃料，
应，则得到CO和H2：
如甲醇等。
C + H2O
CO + H2
研究性课题
• 调查家庭所用燃料的性能、价格、资源 蕴藏情况有燃烧产物对环境的影响，对
练习：
1、下列说法正确的是：
（）
A、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反
应
C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应 D、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
2、下列说法中，正确的是
（）
A、如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总
和，则该反应是吸热反应
化学方程式
离子方程式
小组讨论 交流
对于提出的 假设，
说明理由 实验证明 你的假设
mol/L的Na2CO3溶液 会出现什么现象？
假设： 理由：
现象：
离子方程式
解释
反应所能达到的限度：
当一个反应进行到正反应速率与逆反应速 率相等时，反应物与生成物浓度不在改变， 达到表面上静止的一种“平衡状态”。
化学人教版高中必修2化学反应的速率和限度 课件
1 化学反应的速率和限度（第二课时）学习目标：1．掌握反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。
2．了解人类如何利用和控制化学反应，了解提高燃料的利用率的方法和措施。
学习探究：[复习巩固] 化学反应速率概念及影响因素。
课前预习1. 实验发现，在二氧化硫和氧气的反应中，无论怎样改变条件，都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，这是因为在二氧化硫与氧气发生反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫也在分解。
像这样的反应就叫可逆反应。
可逆反应：在可逆反应中，从左到右进行的反应叫正反应，从右到左进行的反应叫逆反应。
2.在一定条件下， 进行到一定程度时， 和 相等，和 不再改变，达到一种表面静止状态，我们称为 简称 。
3. 化学平衡状态是在给定条件下化学反应所能达到的最大程度，即： 。
化学反应限度决定了反应物在该条件下的4.任何可逆反应在给定条件下都有一定限度，只是不同反应的限度不同，改变可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。
5.在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应（提高）抑制有害的反应（减缓）。
判断可逆反应达到平衡的标志化学平衡状态的判断（以aA ＋ bB cC ＋d D 为例）可从以下几个方面分析1. v （B 耗）=v （B 生）2. v （C 耗）：v （D 生）= c ：d3. c （C ）,C ﹪,n （c ）等量不变。
4. 若A.B.C.D 为气体，且a+b ≠ c+d ，定容时，压强恒定。
5. 体系颜色不变6 单位时间内，某物质的化学键的断裂量等于形成量。
[探究分析]如何提高煤的燃烧效率1．煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？2．空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？为什么？23．应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？4．如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？巩固练习1、20mL 0.5mol/L 的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( )A 、加入10mL 1mol/L 的盐酸B 、加入30mL 0.1mol/L 的盐酸C 、所用的大理石研磨成粉末D 、加入10mL H 2O2、可逆反应H 2(g) ＋ I 2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 （ ）A 、H 2、I 2、HI 的浓度相等B 、H 2、I 2、HI 的浓度保持不变C 、混合气体的密度保持不变D 、混合气体的颜色不再改变3、在一定温度下，反应A 2(g) ＋ B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）A 、单位时间内生成nmolA 2同时生成nmolABB 、容器内的总物质的量不随时间变化C 、单位时间内生成2nmolAB 的同时生成nmolB 2D 、单位时间内生成nmolA 2的同时生成nmolB 24．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气A.①③B.①②③C.①③④D.全部5．一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是A ．Z 的分解速率和生成速率相等B ．X 、Y 、Z 的浓度不再变化C ．反应体系的总质量保持不变D ．单位时间内生成nmolZ ，同时生成nmolX6. 在一定条件下，某容器中充入N 2和H 2合成NH 3,以下叙述错误的是（ ）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定7. 在密闭的容器中进行X 2(g) ＋ 3Y 2(g) 2 Z 2(g),若X 2、Y 2、Z 2的起始浓度分别为0.2mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L 当反应达到平衡后各物质的浓度可能是：A.X 2为 0.1mol/L 、B. Y 2为0.4mol/L 、C.Z 2为 0.3mol/L 、D.Y 2为 0.6mol/L8. 在一定温度下、密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是A ．Z 的生成速率是X 的反应速率的2倍B ．容器内压强恒定C ．X 、Y 、Z 物质的量之比为1：3：2D ．单位时间内生成nmolZ ，同时生成nmolX9、将4 molA 气体和2 molB 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g)＋B(g)＝ 2C(g)若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol/L ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L ·s)②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L ·s)3 ③2 s 时物质A 的转化率为70％④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol/L其中正确的是 （ ）A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④10．将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中, 发现生成氢气的速度变化如图2—4所示: 其中t1—t2 速度变化的主要原因是：____________________________________。
高中化学必修二教案-2.3化学反应的速率和限度11-人教版
第二章第三节化学反应速率与限度（第2课时）教学设计【教学目标】知识与技能：1、通过实验认识化学反应的可逆性、化学反应限度的存在；2、了解化学反应限度的概念和产生原因；3、学会用可逆反应的限度原理来解决与之相关的问题。
过程与方法：通过实验探究、交流讨论等学习活动主动构建可逆反应和化学反应限度知识，发展学生基于实验证据推理并形成结论的思维能力。
情感态度价值观：1．通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
2．通过同组合作实验和相互交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
3、培养学生将化学知识应用到生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断【学情分析】学生已经具备元素化合物性质、元素周期律和一定的物质结构基础，知道化学反应速率的影响因素，且在必修1已接触过一些可逆反应，但可逆反应的普遍性，理解可逆反应为什么有一定的限度，学生在这方面缺少类似的研究方法和探究经历，需要一定的指导。
【教学重点】可逆反应和化学平衡状态的概念建构【教学难点】理解可逆反应为什么有一定的限度【教学准备】多媒体，0.1mol/L KI溶液，0.1mol/L FeCl3溶液，KSCN溶液，CCl4溶液，紫甘蓝水，稀盐酸，NaOH溶液，热水，装有NO2封闭球，一瓶可乐饮料。
【教学过程】【回顾旧知】FeCl3 溶液和KI溶液反应的离子方程式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2++ I2【思考】1、产物如何检验？2、反应物是否完全转化为生成物？如何检验？3、要让Fe3+完全反应，应如何操作？【实验探究】（1）取一支试管，加入3ml 0.1mol/L KI溶液，然后滴入4滴0.1mol/L FeCl3溶液，振荡。
向此混合液中加入约2ml CCl4溶液,振荡，观察现象。
（2）在向该试管中滴加2滴KSCN溶液，观察上层溶液颜色变化。
学生分组实验，得出现象和结论。
【阅读科学史话】高炉一开始就高吗？为什么加高？炼铁高炉尾气之谜谜底是什么？【总结】可逆反应的特点：反应物不能完全转化为生成物，反应物和生成物共存，反应具有一定的限度。
人教版高中化学必修二课件：2.3化学反应速率和限度(共27张PPT)
三、化学反应的限度
• 思考与交流 • (1)水的生成（H2+O2）与电解， • (2)二次电池的放电与充电， • (3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合
2021/11/9
0
t1
时间（t）
13
三、化学反应的限度
一定时间段内有什么特征？ （3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大，
三种物质的浓度达到一个特定值。
2SO2 + O2
2SO3
v(正)= v(逆) ≠0
反 应 速 v(正) 率
v(逆)
0
t1
时间（t）
2021/11/9 14
正反应
H2 + I2
逆反应
2HI
典型的可逆反应有:
催化剂
N2+3H2 高温高压 2NH3
2SO2+O2
催化剂 高温
2SO3
SO2 +H2O
H2SO3
NH3 +H2O
NH3 ·H2O
2021/11/9 6
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
2021/11/9 17
三、化学反应的限度
（2）化学平衡状态的特征
①逆:可逆反应 ②等：v(正)= v(逆)
2017人教版高中化学必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》(第2课时)课件
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二、影响化学反应速率的因素
自学P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的
组成、化学性质和质量在反应前后不发生
变化，具有高度的选择性（或专一性） 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因
接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏， 这种现象叫催化剂中毒。
催化剂只有在一定的温度下才能最大限 度的显示其催化作用，不同的催化剂对 温度的要求不一样。
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度
第2课时
2021/4/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
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二、影响化学反应速率的因素
• 今天早餐 你吃了啥呢？
2021/4/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
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二、影响化学反应速率的因素
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二、影响化学反应速率的因素
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二、影响化学反应速率的因素
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二、影响化学反应速率的因素
保质期说明什么呢？
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二、影响化学反应速率的因素
各类的化学反应为何有快慢之别呢？ 在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同)的下列 金属与足量1mol/L 盐酸反应时,速率最快的是？
原因是什么增？ 大浓度反应速率加快， 浓度 减小浓度反应速率减慢。
５、实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌
好，为什么？
ห้องสมุดไป่ตู้
形成原电池
人教版高中化学必修二课件-2.3 化学反应的速率和限度2
C 降低压强能加快反应速率
D 改变压强对反应速率没有影响
E 升高温度能加快反应速率
3．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生
H2的速率可由图表示。在下列因素中对产生H2 速率有影响的是: A
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积
③溶液的温度 ④Cl--的浓度
A．①②③ B．③④
C．①④
二、影响化学反应速率的主要因素
1.首先取决于 反应物本身的性质（内因） 。 2.探究外界条件对化学反应速率的影响
（1）温度 （2）催化剂
规律：催化剂能改变化学反应的速率。
有的能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的 能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中， 如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。
用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)表示，则关系正
确的是: D
A. 4v (NH3) = 5v (O2) B. 5v (O2) = 6v (H2O) C. 2v (NH3) = 3v (H2O) D．4v (O2) = 5v (NO)
小结
1.定义：
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度
的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示。
v(B)＝
△c（B） △t
2.反应速率常用单位：
mol/(L•min) 或mol/(L•s)
3.化学反应速率特点
2021/3/5
下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ C ）
A.钢铁腐蚀 B .食物腐坏
C.炼钢
D.塑料老化
启示
控制化学反应速率对提高生产效益、减少浪费
用速度来描述：单位时间内物体通过的路程。
v = ─st