化学期中考试试题及答案
2023-2024学年北京丰台区高三(上)期中化学试题及答案
2023北京丰台高三（上）期中化 学2023.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 V 51第一部分（选择题 共42分）本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。
量子点是指尺寸在纳米量级（通常2～20 nm ）的半导体晶体，其中铜铟硫(CuInS 2)量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。
下列说法不正确．．．的是A ．制备过程中得到的CuInS 2量子点溶液能够产生丁达尔效应 B ．可利用X 射线衍射技术解析量子点的晶体结构C ．已知In 的原子序数为49，可推知In 位于元素周期表第四周期D ．基态Cu +的价层电子排布式为3d 10 2．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A ．HCl 的电子式为 B ．甲酸甲酯的结构简式为3C ．2p z 电子云图为D ．NH 3的空间结构模型为3．下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是A ．熔点：SiO 2 ＞ CO 2B ．酸性：H 2SO 3 ＞ H 2CO 3C ．碱性：NaOH ＞ LiOHD ．热稳定性：Na 2CO 3 ＞ NaHCO 3 4．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关．．的是考生 须 知1.答题前,考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名,在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。
2.本次练习所有答题均在答题卡上完成。
选择题必须使用2B 铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑,如需改动,用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。
非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写,要求字体工整、字迹清楚。
3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答,超出答题区域书写的答案无效，在练习卷、草稿纸上答题无效。
4.本练习卷满分共100分,作答时长90分钟。
江苏省南通市海安市2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题答案
2024-2025学年度第一学期期中学业质量监测试卷高三化学参考答案与评分标准12345678910111213C D C A B C B D D A C B D二、非选择题：共4题，共61分。
14.(15分)(1)①3d34s2(2分)②VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O(共2分物质1分配平1分)(2)10—4a(2分)(3)①V4O412 (2分)②0.206mol/L(3分，单位不扣分)(4)①2HVO3△V2O5+H2O（或H2V2O6△V2O5+H2O）(共2分物质1分条件和配平1分)②防止NH3还原V2O5(2分，只答到赶走氨气1分)15.(15分)(1)羧基、醚键（共2分对1个给1分，有其他官能团0分）(2)还原反应（2分）(3)（3分）(4)（三种的任一种3分）(5)（步骤合理即给分共5分）16．(16分)(1)Cr2O3+3KNO3+2K2CO3△2K2CrO4+2CO2↑+3KNO2。
(共2分物质1分条件和配平1分)(2)①NO、CO2（共2分对1个给1分，有其他物质0分）②逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成灰绿色沉淀，含有Cr3+（1分），继续加NaOH溶液至不再生成沉淀时（1分，熔断点），静置，过滤（1分，熔断点），取滤液加入1mol/L H2SO4溶液，调至pH＝3，（pH小于等于5即可1分）溶液由黄色变为橙色，含有Cr2O72－（1分）(共5分）(3)①Cr2O72－+3NO2－+8H+==2Cr3++3NO3－+4H2O（共2分物质1分配平1分）②[Cr(NO2)6]3－Cr3++6NO2－，加入H2SO4溶液NO2－与H+生成HNO2，且HNO2易分解，c (NO 2－)减小（1分），平衡正向移动，[Cr(NO 2)6]3－转化为Cr 3+，溶液由玫瑰红色变为绿色（1分）（共2分）(4)溶液中的H +浓度小（1分踩点分），Cr 2O 72－的氧化性减弱（1分熔断点），使Cr 2O 72－与HNO 2不能反应生成Cr 3+，溶液仍为橙色（1分）。
2025届九师联盟高三上学期10月期中考试化学试题+答案
2024-2025学年高三上学期10月期中考试化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册（第五、六章）、选择性必修1第一章。
5.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射B.维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是因为其难以被氧化C.将生铁进一步炼制减少含碳量，其韧性增加D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.中子数为10的氧原子：108OB.HCl 的形成过程：C.4KHSO 在水溶液中的电离方程式：44KHSO K HSO +−=+D.反应：24348288195201150Am Ca Mc 3n +→+，不属于化学变化3.下列有关说法中错误的是 A.硝酸钾属于盐，是复合肥料B.瓷坩埚不可用于加热熔化烧碱或纯碱C.压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化D.用铜和浓硫酸反应制取4CuSO 符合绿色化学理念4.下列指定条件下物质间的转化能实现的是A.2CO 22Ca(ClO)(aq)HClO(aq)Cl → →光照B.2O234SO CaSO CaSO → →石灰乳C.22O H O(l)323 NH NO (g)HNO → →催化剂， D. NaOH 22323SiO H SiO Na SiO → →稀盐酸溶液 5.下列关于2SO 和2NO 性质的说法正确的是 A.均为酸性氧化物B.均可与2FeCl 溶液反应C.均具有氧化性和还原性D.均可通过两种单质化合生成阅读下列材料，完成6~8题。
初三期中化学试题及答案
初三期中化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 冰水混合物D. 二氧化碳答案：B2. 化学变化的本质特征是（）A. 有新物质生成B. 有发光、放热现象C. 颜色发生变化D. 状态发生变化答案：A3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和B. 反应前后元素的种类不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变答案：D4. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 碳酸氢铵B. 碳酸氢铵和氯化铵的混合物C. 碳酸氢铵和氯化铵D. 碳酸氢铵答案：D5. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 氧化钙C. 氧化铜D. 氧化钙和氧化铜答案：B6. 根据燃烧的条件，下列说法正确的是（）A. 可燃物的温度必须达到着火点B. 可燃物与氧气接触C. 可燃物必须具有可燃性D. 以上说法都正确答案：D7. 下列物质中，属于酸的是（）A. 盐酸B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氢氧化钠答案：A8. 下列物质中，属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 碳酸钠D. 硫酸答案：A9. 下列物质中，属于盐的是（）A. 氯化钠B. 硝酸钾C. 碳酸钠D. 以上都是答案：D10. 下列物质中，属于有机物的是（）A. 甲烷B. 乙醇C. 葡萄糖D. 以上都是答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 化学变化中常伴随的现象有：发光、发热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
12. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变。
13. 酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
14. 碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
15. 盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
16. 有机物是指含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外。
17. 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气和温度达到着火点。
山东省菏泽市2024-2025学年高三上学期期中考试 化学含答案
菏泽市2024-2025学年度第一学期期中考试高三化学试题（答案在最后）本试卷共8页，20题。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》被誉为中国古代青绿山水画的巅峰之作，绘制中使用了一种主要成分为()()3322Cu OH CO 的颜料。
下列有关()()3322Cu OH CO 的说法正确的是（）A.受热分解可得到CuOB.可溶于水C.是混合物D.不能与酸反应2.在2024年的国庆节期间，万架无人机点亮深圳的夜空，上演了一场科技与艺术交织的表演。
在无人机的制备过程中要用到多种材料，下列说法错误的是（）A.机身通常使用碳纤维、玻璃纤维，它们属于无机非金属材料B.一般选用锂聚合物电池提供电能，该电池的能量密度很高C.通信系统需要使用光纤，光纤的主要成分是硅D.用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点3.下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是（）A.2Cl B.3HNO C.葡萄糖D.2SO 4.类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。
下列由实际事实推断出的类推结果正确的是（）选项实际事实类推结果A 2Cl 、2Br 能与Fe 化合生成3FeCl 、3FeBr 2I 也能和Fe 化合生成3FeI B 氢氧化钠能将3NaHCO 转化为23Na CO 氢氧化钠能将3NaHSO 转化为23Na SO C2SO 通入2BaCl 溶液无明显现象2SO 通入()32Ba NO 溶液也无明显现象DNaOH 与盐酸中和反应的反应热H ∆=157.3kJ mol --⋅NaOH 与醋酸中和反应的反应热H ∆=157.3kJ mol --⋅5.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）实验装置实验目的A.定量测定化学反应速率B.转移溶液C.稀释浓硫酸D.制备()3Fe OH胶体6.高铜酸钠2NaCuO是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定。
辽宁重点高中协作校2024年高一上学期期中考试化学试卷+答案
2024—2025学年度上学期期中考试高一试题化学命题人：盘锦高中 丁艳来 审题人：阜新实验 黄明哲 考试时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 Na-23S-32Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合要求）1．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关物质用途叙述错误的是（ ） A.常在包装袋中放入生石灰，防止月饼因氧化而变质 B.碳酸钙和二氧化硅可作为牙膏中的摩擦剂 C.漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂 D.高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨2．实验安全至关重要，下列行为不符合安全要求的是（ ） A.实验中产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 B.不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取C.将适量水滴入盛有221~2gNa O 固体的试管中，用手抓紧试管感受温度变化D.闻气体时用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列叙述正确的是（ ） A.根据2SiO 是酸性氧化物，判断其可与NaOH 溶液反应 B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.电离时生成+H 的化合物均叫做酸D.氧气和臭氧是氧元素的同素异形体，因此两者的性质相同 4．下列离子组能在无色溶液中大量共存的是（ ）A.2+23+4Mg SO C1A1−−、、、B.243Na MnO Ba NO +−+−、、、 C.224 K C O a I S ++−−、、、 D.43H NH O N H O ++−−、、、 5．下列物质中含原子总数最多的是（ ） A.232.40810×个2N B.348gSOC.标准状况下45.6LCHD.250.3molC H OH （乙醇）6．以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是（ ） A.4Cu CuO CuSO →→ B.23CaO Ca(OH)CaCO →→C.233Na CO NaCl NaNO →→D.2Cl HClO HCl →→ 7．下列关于金属钠的叙述中，错误的是（ ） A.钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 B.钠在空气中长期放置，可得到产物过氧化钠 C.钠着火时应用干燥的沙土灭火D.钠在硫酸铜溶液液面上四处游动，溶液中产生蓝色沉淀8．下列试剂不能用于鉴别等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的是（ ） A.酚酞溶液 B.稀盐酸 C.澄清石灰水 D.氯化钙溶液 9．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
长郡中学2024年高一11月期中考试化学试题+答案
长郡中学2024年下学期高一期中考试化学可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23Ca~40一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A.碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂B.利用维生素C 的氧化性将3+Fe 转化为易吸收的2+Fe C.过氧化钠可用于呼吸面罩的供氧剂D.漂白粉的有效成分是()2Ca ClO ,可以漂白棉、麻、纸张2．分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。
下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是（ ）A.AB.BC.CD.D3．在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。
如图是()3Fe OH 胶体的制备实验示意图，相关表述正确的是（ ）A.()3Fe OH 胶体和3FeCl 溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应B.实验中应边加热边搅拌至液体中出现红褐色沉淀C.实验图中沸水可以换成NaOH 溶液D.制备胶体的离子方程式为323Fe3H OFe(OH)+∆+（胶体）3H ++4．（★）金属钠是一种活泼金属，向分别盛有100mL 水、100mL 稀盐酸、4100mLCuSO 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.5gNa 。
下列有关说法正确的是（ ） A.钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在B.三个烧杯中均先发生的离子反应为222Na 2H O 2Na 2OH H +−+=++↑C.反应一段时间后，Z 烧杯中有暗红色铜析出D.三个烧杯反应后，生成的气体的种类相同5．在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，则该溶液中能够大量存在的离子可能是（ ）A.224Cu Na SO Cl ++−−、、、B.224Ca Na SO ClO ++−−、、、C.243Ag NH Mg NO +++−、、、D.3Na I NO K +−−+、、、6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.食醋去除水垢中的23322CaCO :CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+B.工业上用绿矾处理废水中重铬酸根离子：22332726Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H O +−+++++=++C.碳酸钡和稀盐酸反应：2322CO 2H CO H O −++=↑+D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：22442H SO BaOH BaSO H O +−+−+++=↓+ 7．（★）下列说法正确的是（ ） A.液氯可储存在钢瓶中 B.2FeCl 可由单质直接化合生成C.2H 在2Cl 中燃烧，其产物在空气中与水蒸气结合产生白烟D.为了提升消毒效果，可将“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）和“84”消毒液（主要成分是NaClO ）混合使用8．下列叙述正确的是（ ）A.21molN 与21molH O 的原子个数比为1:1B.21molSO 含有的氧分子数约为236.0210×C.将40.1molNaNO 溶于足量水，得到的溶液中含有0.2molNa +D.2278gNa O 与足量2CO 反应转移4mol 电子 9．下列有关说法正确的是（ ）A.2Na O 和22Na O 都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B.某物质灼烧时火焰呈黄色，该物质一定是钠的化合物C.向等浓度的23Na CO 与3NaHCO 溶液中滴加相同浓度的盐酸，开始反应时23Na CO 溶液中放出气泡的速率大于3NaHCO 溶液D.23Na CO 溶液与3NaHCO 溶液均显碱性，且相同浓度溶液的碱性：233Na CO NaHCO > 10．（★）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ）A.曲线A 表示NaOH 溶液中滴加稀盐酸B.曲线B 表示3CH COOH 溶液中滴加KOH 溶液C.曲线C 表示()2Ba OH 溶液中滴加稀硫酸D.曲线D 表示()2Cu OH 悬浊液中滴加3HNO 溶液11．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展 2.5PM 和臭氧()3O 的监测。
山东济南2024届高三上学期11月期中考试化学试题+答案
试卷类型A山东名校考试联盟2023－2024学年高三年级上学期期中检测化学试题2023.11注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14O 16Al 27 S 32Cl 35.5 Cr 52 Co 59Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（本题共包括10小题，每题2分，每小题只有1个选项符合题意）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是 A ．载人飞船上太阳能电池板材料的主要成分为硅B ．被誉为“黑金”的纳米材料石墨烯与足球烯（60C ）互为同素异形体 C ．葡萄酒中通常含有微量的2SO ，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化D ．“世界铜像之王”三星堆青铜大立人以合金为材料，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀 2．叠氮化钠与氢气在催化剂作用下发生反应：32333NaN 12H Na N 8NH ∆++催化剂。
生成的氮化钠（3Na N ）不稳定、易水解，下列说法错误的是 A ．3Na N 与盐酸反应可生成两种盐B ．题干方程式所列四种物质中属于电解质的有3Na N 与3NaNC ．3Na N 与3NaN 中阴离子和阳离子个数比分别为1∶3和3∶1D ．当生成3NH 的体积为89.6L （标准状况下）时，反应转移了12mol e −3．A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．25℃，101KPa 下，11.2L 2SO 中所含氧原子个数小于A NB ．常温下，1L pH ＝l 的24H SO 溶液中的H +数目为0.2A NC ．0.051mol L −⋅ 4NaHSO 溶液中，阳离子的数目之和为0.1A N D ．含0.2mol HCl 的浓盐酸与足量2MnO 反应，生成2Cl 的个数为0.1A N4．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列离子方程式或化学方程式正确的是 A ．向()2Ca ClO 溶液中通入少量2SO ：2223Ca2ClO SO H OCaSO 2HClO +−+++↓+ B ．3NaHCO 溶液中加过量()2Ba OH 溶液：2332HCO BaOH BaCO H O −+−++↓+C ．已知2H S 的摩尔燃烧烩为562.21kJ mol −⋅，2H S 燃烧的热化学方程式为：()()()()2222g 2H S 32g g O SO 2g H O ++11124.4kJ mol H −∆=−⋅D ．用铜电极电解2MgCl 溶液的离子方程式：()22222Mg2Cl 2H OCl H Mg OH +−++↑+↑+↓通电5．实验是化学的灵魂。
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中国农业大学（普通化学A）期中考试试题环境11级、设施11级、水产11级班级姓名学号成绩一、判断题（正确的说法打“√”，错误的说法打“×”）（10分）1. 催化剂可以改变化学反应的平衡状态。
（N）2. 稀溶液就是溶质含量很低的溶液。
（N）3. 对于特定化学反应，其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的Δr G m =0，反应为宏观静止状态；从动力学角度分析，则该状态为正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。
（Y）4. 化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。
（N）5. 利用吉布斯-亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。
（Y）6. 物质B的标准摩尔熵的SI单位J·K-1·mol-1, 是指在指定温度T下由参考状态元素生成物质B时的标准摩尔熵变。
（N）7．酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持pH基本不变的能力，高浓度的酸碱也具有缓冲作用。
（N）8．理想气体是理想化的模型，在实际中不存在。
（Y）9．标准状态下，化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。
（N）10．水的离子积又称为水的质子自递常数，在298.15K时，该常数约为10-14。
（Y）二、选择题（20分）1．非电解质稀溶液的依数性是其重要性质，该性质与直接相关。
( A )A. 溶剂本身的性质B. 溶质本身的性质C. 溶质和溶剂的性质D. 温度和压力2. 在c(KMnO4 )=0.02 mol·L-1的高锰酸钾溶液中，c [(1/5) KMnO4] 为：( B )A.0.02 mol·L-1B. 0.10 mol·L-1C. 0.50 mol·L-1D. 2.0 mol·L-13. 标准状态下，298.15K时，下列反应的Δr Hθm与生成物的Δf Hθm相等的是：（C）A. H2(g) + I2 (s) = 2HI (g)B. HCl (g) + NH3(g) = NH4Cl (s)C. H2 + (1/2)O2 = H2O (g)D. C (金刚石) + O2 (g) = CO2 (g)4.在不做非体积功时，如果某一封闭系统经过一系列变化后又回到起始状态，则下列关系均能成立的是：( C )A. Q= 0, W=0; ΔU=0, ΔH=0B. Q≠0, W≠0; ΔU=0, ΔH=QC. Q= -W; ΔU= Q +W; ΔH=0D. Q=W; ΔU= Q +W; ΔH=05. 有关温度对标准平衡常数的影响，下列叙述正确的是：（A）A. 对于Δr Hθm>0的反应，升高温度，Kθ增大B. 对于Δr Hθm>0的反应，升高温度，Kθ减小C. 对于Δr Sθm>0的反应，升高温度，Kθ增大D. 对于Δr Sθm<0的反应，升高温度，Kθ减小6. 工业制硝酸的反应为：3NO2 (g)+ H2O(l) = 2 HNO3 (l) + NO (g), Δr Hθm (298K) = -71.82 kJ·mol-1, 下列哪项措施会提高NO2的转化率：（B）A. 适当升高温度B. 增加反应体系的压力C. 保持体系的总压力不变，向体系中充入惰性气体D. 保持体系的体积不变，向体系内充入惰性气体使体系的总压升高7. 对于多重平衡体系，哪一论述是不正确的：（D）A. 多重平衡体系是指同时存在多个相关化学平衡的体系B.多重平衡体系中所存在的化学平衡的平衡常数之间确定的关系C. 多重平衡体系中某一平衡的移动会引起其它平衡的相应移动D. 多重平衡体系的平衡状态只与温度有关，改变某一组分的浓度和分压不会引起平衡的移动8. 下列那种物质的Δf Hθm(298K )为零：( D)A. 金刚石B. 红磷C. O3（g）D. 白锡9. 磷酸为一种中强酸，其在298K时，p Kθa1 = 2.12，p Kθa2 = 7.21，p Kθa3 = 12.66，当介质pH为3.0时，磷酸水溶液中的主要型体为：（ A ）A. H3PO4和H2PO4-B. H2PO4-C. H2PO4-和HPO42-D. HPO42-和PO43-10. 有关共轭酸碱对的说法，不正确的是：（C ）A. 共轭酸碱对可以存在于一个酸碱半反应中B. 一定温度下，共轭酸碱对的离解常数的乘积为该温度下水的离子积C. 共轭酸碱对中的酸只能给出质子，碱只能接受质子D. 共轭酸碱对可以组成缓冲体系三、填空题（25分）1. 稀溶液的依数性主要体现为：蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低、渗透压现象。
2. 热力学状态函数的变化只与过程有关，而与路径无关。
3. 在等温、定压和不做非体积功的条件下，可以根据反应的摩尔吉布斯自由能变数值的大小来判断化学反应自发性的趋势，若反应在标准状态下进行，则该热力学函数的变化可表示为：Δr Gθm =Δr Hθm - TΔr Sθm。
4. 已知水在标准状态下，298K时的水的摩尔气化焓为44.0 kJ·mol-1，则标准状态下的反应：H2O (l) = H2O (g) 的标准摩尔熵变约为117.9 J·mol-1·K-1。
5. 对于特定化学反应，当其在一定条件下达到平衡，则反应商Q等于该反应的标准平衡常数，反应的Δr G m = 0。
6．对化学反应：2Cu2+(aq) + 4 I-(aq) = I2(s) + 2 Cu I(s) ,其标准平衡常数Kθ= 1/{[Cu2+]2·[I-]4}。
7. 反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3 (g), 在一定温度下达到平衡状态，此时系统内n(N2) =4mol, n (H2) = n (NH3) = 1 mol。
保持系统温度及压力不变，向系统内加入1 mol N2(g)，平衡将逆向移动。
（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）8. 范特霍夫方程的表达式为ln Kθ= -(Δr Hθm)/RT +Δr Sθm/R。
9. 一定温度下, 煤气发生炉中存在下列多重平衡体系:2C(s) + O2(g) = 2CO (g) (1) 其标准平衡常数为Kθ（1）C(s) + O2 (g) = CO2 (g) (2) 其标准平衡常数为Kθ（2）则在此温度下，反应（3）CO (g) + (1/2)O2 (g) = CO2 (g) 标准平衡常数Kθ（3）= Kθ（2）/ （Kθ（1））1/2。
10. 根据范特霍夫规则，温度每上升10℃，反应速率增大到原来的2~4倍。
11. 在酸碱质子理论中，两性物质是指既能给出质子，又能接受质子的物质。
14. 对于由弱酸HB和其共轭碱B-所构成的酸碱缓冲溶液，若酸的解离常数以K aθ来表示，则该缓冲溶液的pH值为p K aθ- lg{c(HB)/c(B-)}。
15. 在一定温度下，将弱酸HB的水溶液稀释为原来的n倍，则该弱酸的解离度变大，pH值变大，解离常数不。
（填“大”、“小”或“不变”）16. 已知298K时, Kθa1(H2CO3) = 4.30×10-7, Kθa1(H2CO3) = 5.61×10-11, 0.1 mol·L-1的NaHCO3水溶液中的氢离子浓度约为：4.91×10-9 mol·L-1。
17. 由NH3和NH4Cl配制而成的缓冲溶液的pH> 7。
(填“大于”、“小于”或“等于”)18. 同离子效应是指共轭酸碱对之间对离解反应的相互抑制作用。
四、简答题（15分）1. 使用赤铁矿炼铁时的炉温在1500K左右，所涉及的两个主要反应为：Fe2O3 (s) + 3C (s) = 2 Fe(s) + 3CO(g) （1）Δr Hθm (298.15K) = 492.64 kJ·mol-1, Δr Sθm (298.15K)= 542.66 J·K-1·mol-1; Fe2O3 (s) + （3/2）C (s) = 2Fe(s) +（3/2）CO2 (g) （2）Δr Hθm (298.15K) = 233.93 kJ·mol-1, Δr Sθm (298.15K)= 278.99 J·K-1·mol-1试从温度对反应自发性的角度利用上述热力学数据解释为何高炉煤气中CO的含量要远远高于CO2? （5分）答：对于反应（1），在高温时其反应的Δr Gθm（1）(1500 K) =Δr Hθm（1）(298.15K) – 1500×Δr Sθm（1）(298.15K) = -321.35 kJ·mol-1;对于反应（2），Δr Gθm（2）(1500 K) =Δr Hθm（2）(298.15K) – 1500×Δr Sθm（2）(298.15K) = -184.55 kJ·mol-1Δr Gθm（1）<Δr Gθm（2）, 因此反应（1）的自发性趋势要大于反应（2）。
2. 制备高纯镍的方法是将粗镍在323K时与CO反应，生成Ni(CO)4, 经提纯后在473K时分解得到纯镍，其反应式为：Ni (s) + 4CO (g) = Ni(CO)4（1）判断上述反应在298K时，Δr Hθm和Δr Sθm的正负号。
（2）试从温度对化学平衡影响的角度解释该方法提纯镍的原理。
（5分）答：（1）该反应的Δr Hθm<0, Δr Sθm< 0;（2）由范特霍夫方程，lnKθ= -Δr Hθm/ (RT) +Δr Sθm/R, 由于该反应Δr Hθm<0, 所以，低温对正向反应有利，高温对逆向反应有利，因此可用此法提纯金属镍。
3．试分四种情况绘制Δr G θm ~T 的关系曲线，并说明各种情况下反应在标准状态时的自发性与温度的关系：（5分）(1) Δr H θm >0, Δr S θm >0 ;(2) Δr H θm <0, Δr S θm<0Δr G θm 0TΔr G θm 0T(3) Δr H θm >0, Δr S θm <0;(4) Δr H θm <0, Δr S θm>0. Δr G θm 0TΔr G θmT五、计算题（30分）1. 市售浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g ·mL -1：（1） 求算H 2SO 4的摩尔浓度是多少？(以mol ·L -1表示)（2） 欲配制200 mL c [(1/2)H 2SO 4] = 2.00 mol ·L -1的稀硫酸溶液，应量取上述浓硫酸多少mL?(M H2SO4= 98.0 g ·mol -1) （10分）解：（1）设取用浓硫酸1kg,c (H 2SO 4) = n (H 2SO 4)/V = (m /M )/ (m/ρ) = [0.98×103 g /(98.0 g ·mol -1)]/[1.0×103g/(1.84×103g ·L -1)] = 18.4 mol ·L -1（2）（2.0×0.2）/（18.4×2）= 0.01087 (L), 合10. 87 mL 。