高中化学第三册第八章走进精彩纷呈的金属世界8.1应用广泛的金属材料__钢铁第3课时教案沪科版
高中化学第三册第八章走进精彩纷呈的金属世界8.1应用广泛的金属材料——钢铁(3)学案沪科版
《铁》学案一．铁小结：铁与氧化剂反应生成Fe3+，如等物质。
铁与氧化剂反应生成Fe2+，如等物质。
铁与等反应生成四氧化三铁。
二、铁合金1、合金定义：。
2、合金特点：熔点比各组成金属；硬度比各组成金属；3、生铁和钢的区别：4、炼铁和炼钢区别：四、铁的氢氧化物的比较溶液，2+ 3+小结1：常见铁的化合物的颜色小结2： Fe 、Cu 、Fe 2+、Cu 2+、Fe 3+之间的相互反应方程式 例 1.一定量Fe 、Cu 加入到一定量三氯化铁溶液中，若反应后溶液中有Fe 3+，则溶液中还有的离子是 ，固体 。
若反应后溶液中尚有固体，则溶液中一定有 离子，一定没有 离子。
例2.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 A.只有Fe 2+ B.只有Fe 3+ C.有Fe 2+和Cu 2+ D.有Fe 3+和Cu 2+小结3： 不能与Fe2+、Fe 3+共存的离子不能与Fe 3+共存的离子因水解不能共存的离子 因发生氧化还原反应不能共存的离子 不能与Fe 2+共存的离子因水解不能共存的离子 因发生氧化还原反应不能共存的离子 小结4： Fe2+ 、Fe 3+的鉴别方法小结5： Fe 2＋溶液的保存方法是 ； Fe 3＋溶液的配制方法是 。
例3.向含有0.8mol 的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g 的铁粉.假设反应分为两个阶段.第一阶段为：Fe+HNO 3→Fe(NO 3)3+NO ↑+H 2O(1)写出这两个阶段反应的离子方程式.(2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式.例4.要证明某溶液中不含+3Fe 而可能含+2Fe ，进行如下实验操作时的最佳顺序为 ①加入足量氯水，②加入足量碘水，③加入少量KSCN 溶液 A ．①③B ．③②C ．③①D ．①②③六．铁的化合物和亚铁化合物的相互转变Fe学习铁及其化合物的典型题目1、往绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（）A. 颜色变浅B. 逐渐加深C. 没有改变D. 变棕黄色点燃点燃点燃2、有一种铁的氧化物样品，用5mol/L 的盐酸50mL 恰好完全溶解，所得的溶液还能吸收标准状况下0.56L 氯气，此时Fe 2+全部变为Fe 3+。
应用广泛的金属材料——钢铁(二)(三)(四)(五)
(2)化学性质 ① FeO 和Fe2O3 都是碱性氧化物，能 与酸反应生成对应的盐。
FeO + 2H+ → Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6 H+ → 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8 H+ → Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
② FeO不稳定，易被氧化
6 FeO + O2 → 2Fe3O4 3 FeO + 10HNO3(稀)→3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5 H2O 比较：Fe2O 3+ 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O
探究实验
(2) 性质
①受热易分解 2Fe(OH)3 Fe(OH)2
△
△
Fe2O3 + 3 H2O
FeO + H2O （隔绝空气加热）
② 能与强酸反应 Fe(OH)2 + 2H+ → Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3+ +3H2O
如何实现下列转变？ Fe3+ OHH+ Fe(OH)3
铁的原子结构：
26Fe
Fe
第四周期 第Ⅷ族
∴既不是主族元素也不是副族元素，是 一种重要的过渡元素。
Fe－2e → Fe 2+ Fe－3e → Fe 3+
主要化合价：+2、+3价 （ +3价更稳定）
在金属活动性顺序表里铁排在氢前面，所以 它的化学性质较活泼，具有金属的通性。
练习：写出你知道的铁的化学方程式 1、与非金属反应（Cl2、Br2、I2、O2 、 S等）
高中化学第三册第八章走进精彩纷呈的金属世界8.1应用广泛的金属材料钢铁教案高二第三册化学教案
第八章走进精彩纷呈的金属世界 8.1 应用广泛的金属材料--钢铁在人类认识的金属元素中，铁是较早被人类认识、对人类社会的发展起到重要作用的一种金属。
铝则是地壳中含量最高的金属元素，铝和铝合金是当今社会使用非常广泛的金属材料。
通过本章的学习，使学生认识在生产生活中有广泛应用的铁、铝等金属元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源的利用和保护中的意义和作用，认识化学与人类社会的密切关系，培养学生运用化学知识解释或解决与化学相关的社会问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。
在本章的教学中要通过创设贴近学生生活的问题情景组织教学，以提高学生学习本主题的兴趣。
本主题还涉及氧化还原反应原理和酸、碱、盐、氧化物等物质间转化关系的应用，在教学中需要注意复习巩固相关化学原理，引导学生加深对物质转化关系和氧化还原反应原理重要应用的认识。
在教学中要重视通过探究活动使学生获得知识，发展能力。
铁的学习内容主要包括物理性质、化学性质、铁合金及其用途，该主题的学习水平要求不高，除铁的化学性质在“知识与技能”上要求B级外，其余三维目标均为A级。
教学时，教师不应任意拔高“知识与技能”的要求，而可突出体现“过程与方法”、“情感态度与价值观”上的要求，如通过对Fe2+和Fe3+之间相互转化规律的探究，不仅能让学生进一步认识氧化还原反应的本质，更好地理解Fe2+和Fe3+之间的相互转化规律，还能帮助学生提高提出假说、设计探究方案、获得探究结论等科学探究能力。
铝的学习内容主要包括物理性质、化学性质、铝及其合金的用途、氧化铝、氢氧化铝，该主题的学习水平总体也不高，除铝的化学性质、氧化铝、氢氧化铝在“知识与技能”上要求B级外，其余三维目标也均为A级。
本学习内容的重点是铝及其化合物的化学性质，难点是氧化铝和氢氧化铝的两性。
理解氢氧化铝两性需要学生综合具有电离平衡、平衡移动原理、盐类水解等观念，而这些观念恰恰是学生不易掌握的，所以教学时应循序渐进，不要将所有内容对学生和盘托出，可将一部分要求放到高三。
应用广泛的金属材料——钢铁
金属元素原子最外层电子只有 1-2 个。原子
半径较大，在化学反应中易 失去 电子而变
成 金属阳离子，化合价只有 正 价。
还原 氧化/还原)剂。 金属单质在反应中常作_____(
金属的结构与化学性质
金属 结构：一般半径较大，最外层电子比较少 性质：易失电子，作还原剂 1、与非金属反应
M
-ne
Mn+
2、与酸或盐溶液反应
金属的应用史
工具： 石器 历史 石器 时代： 时代 青铜器 青铜器 时代 铁器 铁器 时代 铝 钛 19世纪 当代 后期 （P18）
人类社会发展和使用工具进步密切相关
为什么人类利用金属有这样一个顺序？
与金属冶炼的难易程度、金属活动性顺序有关。
图8.2 古代炼铁
【化学史话】铜和铁的冶炼史（P4）
金属的冶炼方法
(10)制造新型高速飞机的重要金属：钛(Ti)，被科学家称 为“二十一世纪的金属”或“未来的钢铁”。
5. 金属的分类：
冶金工业 按密度分
黑色金属：Fe、Cr、Mn （实际为银白色）
有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的金属
轻金属(ρ< 4.5g/cm3 )：如K、Na、Mg、Al
重金属(ρ> 4.5g/cm3 )：如Fe、Cu、Pb
是 Al ，熔点最低的是 Hg ，单质的还原性
最强的是 Cs 。
拓展视野：金属和金属氧化物的超导性
金属的导电性随温度的降低而增强。
化学键
离子键
成键 微粒 成键 实质 成键 规律 生成 物质
共价键
原子 共用电子对
非金属元素之间
共价分子或共价化 合物或离子化合物
Cl ] H + Cl
高中化学第三册第八章走进精彩纷呈的金属世界8.1应用广泛的金属材料__钢铁第4课时教案沪科版
（N:+5→?）=
mol e
10-13 稀硫酸与适量铁反应完全后释放出 112mL 氢气（S.T.P.） ，所得 FeSO4 溶液 与稀的高锰酸钾溶液反应，消耗高锰酸钾溶液 50mL。已知 MnO4 被还原为 Mn ，求所加 入高锰酸钾溶液的物质的量浓度。 解答：本题计算的依据是亚铁离子与高锰酸根的氧化还原反应，如果写出反应方 程式，加上通过氢气的量获得的亚铁离子的物质的量，列比例式即可求的高锰酸根物 质的量。但是，写出方程式并配平的过程比较繁琐，可以借助氧化还原反应中得失电 子守恒的关系，找出 Fe 失电子
相对质量 实际质量
56
64 m 析出铜
8 50.16-50=0.16g
m=1.28g
（2） 原硫酸铜溶液的物质的量浓度。 （元素守恒）n 原硫酸铜= n 原溶液中的铜离子= n 析出铜= = =0.02mol
C 硫酸铜=0.02mol÷0.1L=1.2mol/L 终态法 9-7 有 15g 铁和铁的氧化物组成的混合物，往混合物中加入 150mL 稀硫酸，放出氢 气 1.68L（S.T.P.） ，铁和铁的氧化物均无剩余。向生成的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶 液未发生任何变化；向溶液中加入 200mL 3mol/L 的 NaOH 溶液，能使 Fe 全部转化为 Fe(OH)2，则原 H2SO4 溶液的物质的量浓度为（ ） 解答：由于铁的氧化物中铁可以是+2 价 +3 价；硫酸加入之后，先与 Fe 还是铁 的氧化物反应呢；Fe 与 Fe 和 H 两种氧化剂反应，孰先孰后；加入的 NaOH 是只与 Fe
2+ 2+
与 MnO4 物质的量的对应关系。 （Fe:+2→+3）= mol e
-
2019-2020年高中化学 第三册 第八章 走进精彩纷呈的金属世界 8.1.3 钢铁学案沪科版
2019-2020年高中化学第三册第八章走进精彩纷呈的金属世界 8.1.3钢铁学案沪科版成功的要领：1. 知道铁的氧化物、氢氧化物、盐的性质及一些铁盐的用途。
2.掌握铁离子的检验方法。
成功的准备：熔融的铁水中通入氧气产物是____________；铁在氧气中燃烧产物是_________________ ；铁在潮湿的空气中易被氧腐蚀，生成铁锈（主要成分为____________)。
成功的探索一、铁的氧化物二、铁的氢氧化物Fe(OH)2与Fe(OH)3的性质比较三、铁盐1、一般可溶性亚铁盐的水溶液显__________色，可溶性铁盐的水溶液显___________色。
2、Fe3+的检验（1）滴加___________溶液，现象______________________________。
（2）滴加______________溶液，现象____________________________。
3、Fe2+的检验（1）滴加____________，现象_____________________________________。
（2）滴加____________现象________________________________________________________________。
4、铁盐的用途_________________________________________________________________成功的尝试：（基础形成题）A1、实验室配制氯化亚铁溶液时需往其中加入少量，以防止变色；加入少量，以防止变浑浊。
2、下列溶液①KMnO4②H2S溶液③FeSO4溶液④硝酸铜溶液⑤Na2SO3溶液中由于易被氧化而不宜长期存放的试剂是（）A、①②③B、②③⑤C、②④D、①⑤3、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作①加入足量氯水②加入足量碘水③加入少量KSCN溶液时的最佳顺序为。
高二化学上《8走进精彩纷呈的金属世界8.1应用广泛的金属材料——钢铁金属和...》170沪科课标教案教学设计讲
铁的重要化合物一、教学目标知识与技能目标①通过实验探究认识+3价和+2价铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
二、教学重点、难点教学重点：Fe（OH）2的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化教学难点:氢氧化亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转化三、教学方法1．运用分类的方法，根据物质所属类别（金属氧化物、碱、盐）预测物质性质2．整合实验过程，设计问题情景进行引导、启发式教学四、教学用具（1）实验仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、火柴、试管夹、纸片（2）实验药品：氧化铁、铁粉、硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、双氧水、硫氰化钾溶液、氢氧化钠溶液、五、教学过程教师活动学生活动设计意图【讲述】前面我们学习了钠和铝的重要化合物，本课时我们继续学习地壳中含量在金属中排第二位的铁的重要化合物。
我们知道铁在地壳中主要以化合物形式存在，其主要化合价为+2、+3。
本节课我们来学习铁的重要化合物，首先我们学习一下铁的氧化物。
同学们阅读P59相关内容，归纳铁的氧化物的特性和共性【投影】表格氧化亚氧化铁四氧化仔细阅读教材内容，认真归纳铁的三种氧化物的特性和共性填表以已有的知识为平台，学习新知识，降低知识跨度。
通过自学铁的氧化物来初步学会从物质分类研究物质性铁三铁俗称化学式色、态[来源学科网ZXXK]水溶性与酸反应o质的方法【板书】：（一）铁的氧化物FeOFe3O4Fe2O3：通过列表比较铁的氧化物的共性与特性并要求学生课后自己列表完成对三种氧化物共性和特性的总结分析同类物质的共性和特性，了解他们的用途构建横向知识体系，认识同类物质的共性和特性【过渡】：铁元素主要以+2和+3价化合物的形式存在，其氢氧化物主要有两种：Fe（OH）2Fe（OH）3【板书】：（二）铁的氢氧化物：Fe（OH）2、Fe（OH）3【提问】如何制备Fe（OH）3和Fe（OH）2？【板书】Fe+3+3OH-=Fe（OH）3↓(红褐色)[来源:学*科*网Z*X*X*K]学生思考，并回答：由相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得。
高二化学上《8走进精彩纷呈的金属世界8.1应用广泛的金属材料——钢铁铁和铁...》143沪科课标PPT课件 一等奖
通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体。
3 .金属的通性： 导电性，导热性，延展性
物理性质? ●有金属光泽
●有良好的导电、导热性 ●有延展性 ●除了Hg是液体外， 它们在室温时都是固体
化学性质?
●还原性 ●金属和其它金属（或非金属）结合形成合金
(如:铝合金，不锈钢等)
军事上离不开钢铁
铁矿石晶体
暗红色铁铝榴 石晶体，产地
奥地利
立方体黄铁矿晶 体，产地西班牙
祖母绿、黄铁矿、 方解石共生，产地
哥伦比亚
CO还原Fe2O3演示实验
高炉出铁 转炉出钢
高炉炼铁过程
钢铁的析氢腐蚀
钢铁的吸氧腐蚀
钢铁的析氢腐蚀示意图 钢铁的吸氧腐蚀示意图
思考：你能写出它们的电极反应式？
[交流研讨] 自行车的金属部件采用了什么样的防护措施?
阴极
辅助阳极 （不溶性） 外加电流的阴极保护法示意图
8. 走进精彩纷呈 的金属世界
金属的紧密堆积结构
A B C A
++ + +++ + + ++ +
+++ ++ + + + ++
自由电子
+ 金属离子
金属原子
1． 金属键：
金属离子与自由电子之间的强烈的相互作用。 (属于化学键)
金属键没有方向性。
形象说法: “失去电子的金属离子浸在自由电子的海洋中”.
镀铬
烤蓝Leabharlann 烤漆涂机油涂凡士林
镀锌
牺牲阳极保护法：
形成原电池反应时，让被保护金属做正 极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反 应受到腐蚀。
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8.1 应用广泛的金属材料——钢铁
银白色、密度、熔点、沸点
铁的化学性质——还原性——与氧化剂反应
（原子结构特点，最外层2个电子，反应中可以显+2价，需要
、Cl2、S
、Cu2+、Fe3+
传统意义上的强氧化剂：浓硫酸（常溫下钝化）、浓硫酸（加从氧化性、还原性、酸碱性、不稳定等角度分析化学性质
棕黄色
产生沉淀，颜色不同。
②都可以水解，显极弱的酸性。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H
复习：氯化亚铁溶液蒸干至恒重，得到的固体产物是______)
（SCN-）显血红色；Fe2+没有这一性质
的转化：Cl2、Br2、O2、H2O2、KMnO4、HNO3
的转化：与Cu、Fe甚至更活泼的金属
的显色非常灵敏，即使是0.01mol/L的Fe3+显色肉眼观察非常明显。
Fe与Cu2+和Fe3+都能反应，请用某个方程式判定他们氧化性的强弱，并说
Cu2+和Fe3+哪一个先反应。
：在紫红色酸性KMnO4溶液中，加入下列物质，紫红色不褪去的是（
．硫酸亚铁 B HI C 氯化铁 D 二氧化硫
：某溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1：2：4，则参加反应的铁粉和原溶液的物质的量之比为（）。