渗透压的计算
糖尿病渗透压计算公式
糖尿病渗透压的计算公式如下：
1. 血浆总渗透压计算公式：血钾加血钠的数值乘以二，加上血糖数，加上尿素氮的数值，单位都是毫摩尔每升。
2. 有效血浆渗透压的数值计算公式：二倍的血钾加血钠的和，加上血糖，单位也都是毫摩尔每升。
高渗高血糖状态是糖尿病急性代谢紊乱的一种类型，多见于老年人，好发年龄是五十到七十岁左右。
对于糖尿病患者，如果血糖水平明显升高，会发生糖尿病高渗昏迷，而使患者出现急性并发症，伴随有意识障碍。
所以在维持人体稳定平衡方面，需要关注血浆渗透压。
以上信息仅供参考，如有需要，建议查阅相关文献或咨询专业医师。
渗透压计算
渗透压：渗透压与溶液中可一元解离的离子浓度有关。
如：0.1mol/LNaOH溶液可一元解离为0.1mol/L Na+和0.1mol/L OH-。
他的渗透压就是0.2 Osm/L=2mOsm/L。
下面我将外文文献中膜提取液与本实验膜提取液以及戴天明论文中血影蛋白提取液的渗透压进行比较如下：1972年Separation and Some Properties of the Major Proteins of the Human Erythrocyte Membrane0.155M-NaH2PO4 (iso-osmotic phosphate buffer,pH7.4) The cells were lysed into 37 litres of a stirred solution of iso osmotic phosphate buffer, pH7.4, diluted with 19.5vol. of deionized water (diluted phosphate buffer, pH7.4) maintained near 0°C with a cooling coil connected to a circulating refrigeration bath and a solution of0.3ml of di-isopropyl phosphorofluoridate in 3ml of propanol was immediately added slowly to the lysate.等渗缓冲液：0.155M-NaH2PO4，渗透压为0.155 M×2=0.155mol/L×2=310 mOsm/L（注：1 M NaH2PO4可一元解离为1 M Na+和M H2PO4-，1mol/L NaH2PO4的渗透压为2 Osm/L=2000 mOsm/L。
渗透压计算的常用公式
用于渗透压计算的常用公式与参考值(mmol/L) -+20）×2=mmol/L①（Cl-+HCO3正常值280~310mmol/L(平均300)＜280mmol/L为低渗，＞310mmol/L为高渗②（Na++K+）×2+BS+BUN=mmol/L(正常人：BS为~L BUN为~L)正常值280~310mmol/L＜280mmol/L为低渗，＞310mmol/L为高渗③MCV（平均红细胞体积μm3）＝红细胞比积×1000除以红细胞数（N/L）正常值82~96μm3,＞96μm3为低渗，＜82μm3为高渗④血清钠正常130~150mmol/L（平均140）＜130mmol/L为低渗，＞150mmol/L为高渗⑤（Na++10）×2，正常280~310mmol/L（平均300）＜280mmol/L为低渗，＞310mmol/L为高渗-=120-140mmol/L⑥Cl-+HCO3＜120mmol/L为低渗，＞140mmol/L为高渗⑦血浆胶体渗透压有关计算公式：血浆总蛋白g/L××2=~L＜L为低渗，＞L为高渗×Ag/L+×Gg/L=85~L例如白蛋白50g/L，则×50+220=307mmol/L（白蛋白50g/L,分子量为69000,渗透压=50×1000/69000=L）×(A+G/L)除以=＜为低渗补充血浆ml数=血浆蛋白（正常值一病人值）×8×体重(kg)按8ml/kg输入，可提高血浆蛋白10g/L。
一般10~25g/d,可连续补给。
渗透浓度计算公式
渗透浓度计算公式
渗透浓度计算公式一般有以下几种：
渗透压公式：
Δπ= cRT
其中，Δπ表示渗透压，c 表示溶液浓度，R 表示气体常数，T 表示温度。
渗透率公式：
J = Δπ/ (Δπ+ π)
其中，J 表示渗透率，Δπ表示渗透压，π表示纯物质的渗透压。
渗透系数公式：
K = J / c
其中，K 表示渗透系数，J 表示渗透率，c 表示溶液浓度。
以上是渗透浓度计算的常用公式。
需要注意的是，这些公式通常是在特定的条件下适用的，如果条件发生变化，公式的适用性也可能发生变化。
所以在使用这些公式计算渗透浓度时，要注意确认条件是否符合要求。
下面是一个使用渗透压公式计算渗透浓度的例子：
假设某种溶液在25℃温度下的渗透压为 1.0atm，气体常
数R 为8.31J/mol·K，则该溶液的浓度 c 可以用渗透压
公式计算得到：
c = Δπ/ RT = 1.0atm / (8.31J/mol·K * 298K) =
0.028mol/L
这样就可以得到该溶液的浓度为0.028mol/L。
如果要使用渗透率公式或渗透系数公式计算渗透浓度，也可以使用类似的方法。
蔗糖渗透压计算公式
蔗糖渗透压计算公式
蔗糖渗透压计算公式是一种用于计算溶液中蔗糖浓度的方法。
蔗糖渗透压是指蔗糖分子在溶液中所产生的渗透压力，它与蔗糖的浓度成正比。
在计算蔗糖渗透压时，可以使用以下公式：
渗透压 = 浓度 × 理想气体常数 × 绝对温度
其中，浓度是指溶液中蔗糖的质量浓度，理想气体常数是一个已知的数值，绝对温度是以开尔文为单位的温度。
通过这个公式，我们可以计算出蔗糖溶液中的渗透压，从而了解溶液的浓度情况。
蔗糖渗透压计算公式的应用十分广泛。
在生物学、化学、医学等领域，通过测量蔗糖溶液的渗透压，可以了解细胞膜的渗透性、细胞内外溶液的浓度差异等重要信息。
蔗糖渗透压计算公式也广泛应用于食品工业中。
通过测量食品中蔗糖的渗透压，可以判断食品的质量、保存期限以及品质变化等。
蔗糖渗透压计算公式是一种重要的计算方法，可以用来了解溶液中蔗糖的浓度情况。
它在生物学、化学、医学和食品工业等领域都有广泛的应用，为我们提供了重要的理论基础和实验手段。
通过研究和应用这个公式，我们可以更好地理解蔗糖溶液的特性，并为相关
领域的研究和实践提供支持。
渗透压的计算
溶液的张力，是以它的渗透压与血浆渗透压正常值（280～320ｍｏｓｍ/Ｌ，计算时取平均值300ｍｏｓｍ/Ｌ）相比所得的比值，它是一个没有单位但却能够反映物质浓度的一个数值。
溶液渗透压=（百分比浓度×10×1000×每个分子所能离解的离子数）/分子量。
如0.9%ＮａＣｌ溶液渗透压=（0.9×10×1000×2）/58.5=308ｍＯｓｍ/Ｌ（794.2ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为1，故该溶液张力为1 张。
又如5%ＮａＨＣＯ3 溶液渗透压=（5×10×1000×2）/84=1190.4ｍＯｓｍ/Ｌ（3069.7ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为4，故该溶液张力为4 张。
对以上复杂的计算过程，不要求学生掌握，但要记住张力是物质浓度的一种表达方式，其换算自然亦遵循稀释定律：Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2。
下面列出课本上已标明相应张力的几种常用溶液：10%（ＮａＣｌ）11 张（临床上可按10 张计算）0.9%（ＮａＣｌ）1 张5%（ＮａＨＣＯ3）4 张10%（ＫＣｌ）9 张10%（ＧＳ）0 张（无张力,相当于水）临床上多数情况下就是用以上几种溶液配制成其它所需的液体进行治疗，只需记住此几种溶液的张力，便可灵活自如地进行配制与计算所需溶液及张力；而不必去研究为什么10%ＮａＣｌ张力是10 张这一复杂的计算过程。
4、举例说明混合溶液张力的计算例1、10%ＮａＣｌ（10ｍｌ）+10%ＧＳ（90ｍｌ），请问该组溶液张力。
同学们很快能够根据Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2 列出算式：10×10=Ｘ×100,Ｘ=1 张例2、10%ＮａＣｌ（20ｍｌ）+5%ＮａＨＣＯ3（25ｍｌ）+10%ＧＳ（255ｍｌ），请问该组溶液张力。
10×20+4×25=Ｘ×300,Ｘ=1 张。
用活度计算渗透压公式
用活度计算渗透压公式渗透压这玩意儿，在咱们的学习中可有着不小的分量呢！尤其是那个用活度计算渗透压的公式，听起来好像挺复杂，其实啊，只要咱们搞清楚了其中的门道，也就没那么难啦。
先来说说啥是渗透压。
咱们想象一下，有一个半透膜，就像一个神奇的筛子，只允许小分子通过，大分子过不去。
如果一边是溶液，一边是纯溶剂，小分子就会从纯溶剂这边往溶液那边跑。
为啥呢？因为溶液里的粒子多呀，浓度大，它们就会产生一种压力，让溶剂往溶液里渗透，这种压力就是渗透压。
那活度又是啥呢？活度可以理解为溶液中粒子实际发挥作用的“有效浓度”。
比如说，在很浓的溶液中，粒子之间会相互干扰，这时候它们的实际作用就不像理想状态下那么强，活度就小于浓度啦。
咱们来看用活度计算渗透压的公式：π = CRTγ 。
这里的π就是渗透压，C 是物质的量浓度，R 是气体常数，T 是热力学温度，γ 就是活度系数。
我给大家讲个事儿啊，有一次我在实验室里做实验，就是研究这个渗透压的。
当时我准备了两种溶液，一种浓度比较低，一种浓度比较高。
按照理论，浓度高的渗透压应该大。
可一开始测出来的数据却有点不对劲，怎么都对不上公式。
我那叫一个着急呀，后来仔细一想，哦，原来是没有考虑活度的问题。
浓度高的溶液里粒子相互干扰厉害，活度系数变小了，所以实际的渗透压就没那么大。
经过一番调整和计算，终于得到了正确的结果，那一刻，我心里别提多有成就感了！再来说说这个公式的应用。
在生物体内，细胞内外的物质交换就和渗透压密切相关。
如果细胞外液的渗透压太高或者太低，细胞可就不好受啦，会影响细胞的正常功能。
在工业生产中，比如食品加工、制药，也都要考虑渗透压的问题，不然产品的质量可就没法保证喽。
对于咱们学生来说，掌握这个公式可不仅仅是为了考试能得分，更是为了理解很多实际的现象和问题。
比如说，为什么我们输液的时候要用生理盐水，而不是随便什么浓度的溶液？这就是因为生理盐水的渗透压和人体细胞外液的渗透压差不多，不会对细胞造成伤害。
渗透压计算的常用公式
用于渗透压计算的常用公式与参考值(mmol/L)-+20)×2=mmol/L①(Cl—+HCO3正常值280～310mmol/L（平均300)＜280mmol/L为低渗，＞310mmol/L为高渗②（Na++K+）×2+BS+BUN=mmol/L(正常人：BS为3。
9~6。
1mmol/L BUN为1.78～7.14mmol/L)正常值280~310mmol/L＜280mmol/L为低渗,＞310mmol/L为高渗③MCV(平均红细胞体积μm3）＝红细胞比积×1000除以红细胞数（N/L）正常值82～96μm3，＞96μm3为低渗,＜82μm3为高渗④血清钠正常130~150mmol/L（平均140）＜130mmol/L为低渗，＞150mmol/L为高渗⑤（Na++10)×2,正常280~310mmol/L（平均300）＜280mmol/L为低渗，＞310mmol/L为高渗-=120-140mmol/L⑥Cl-+HCO3＜120mmol/L为低渗，＞140mmol/L为高渗⑦血浆胶体渗透压有关计算公式：血浆总蛋白g/L×2。
41×2=289.2～385。
6mmol/L＜289。
2mmol/L为低渗,＞385.6mmol/L为高渗1。
74×Ag/L+1。
205×Gg/L=85~131.85mmol/L例如白蛋白50g/L,则1.74×50+220=307mmol/L(白蛋白50g/L，分子量为69000,渗透压=50×1000/69000=0.725mmol/L）3。
5×(A+G/L)除以7。
5=18。
99kPa＜18。
99kPa为低渗补充血浆ml数=血浆蛋白（正常值一病人值）×8×体重（kg）按8ml/kg输入，可提高血浆蛋白10g/L。
一般10~25g/d，可连续补给。
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溶液的张力，是以它的渗透压与血浆渗透压正常值（280～320ｍｏｓｍ/Ｌ，计算时取平均值300ｍｏｓｍ/Ｌ）相比所得的比值，它是一个没有单位但却能够反映物质浓度的一个数值。
溶液渗透压=（百分比浓度×10×1000×每个分子所能离解的离子数）/分子量。
如0.9%ＮａＣｌ溶液渗透压=（0.9×10×1000×2）/58.5=308ｍＯｓｍ/Ｌ（794.2ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为1，故该溶液张力为1 张。
又如5%ＮａＨＣＯ3 溶液渗透压=（5×10×1000×2）/84=1190.4ｍＯｓｍ/Ｌ（3069.7ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为4，故该溶液张力为4 张。
对以上复杂的计算过程，不要求学生掌握，但要记住张力是物质浓度的一种表达方式，其换算自然亦遵循稀释定律：Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2。
下面列出课本上已标明相应张力的几种常用溶液：10%（ＮａＣｌ）11 张（临床上可按10 张计算）
0.9%（ＮａＣｌ）1 张
5%（ＮａＨＣＯ3）4 张
10%（ＫＣｌ）9 张
10%（ＧＳ）0 张（无张力,相当于水）
临床上多数情况下就是用以上几种溶液配制成其它所需的液体进行治疗，只需记住此几种溶液的张力，便可灵活自如地进行配制与计算所需溶液及张力；而不必去研究为什么10%ＮａＣｌ张力是10 张这一复杂的计算过程。
4、举例说明混合溶液张力的计算
例1、10%ＮａＣｌ（10ｍｌ）+10%ＧＳ（90ｍｌ），请问该组溶液张力。
同学们很快能够根据Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2 列出算式：10×10=Ｘ×100,Ｘ=1 张
例2、10%ＮａＣｌ（20ｍｌ）+5%ＮａＨＣＯ3（25ｍｌ）+10%ＧＳ（255ｍｌ），请问该组溶液张力。
10×20+4×25=Ｘ×300,
Ｘ=1 张。
例3、欲配制一组300ｍｌ，2/3 张液体，现已使用5%ＮａＨＣＯ3（15ｍｌ），还需10%ＮａＣｌ多少毫升。
10×Ｘ+4×15=2/3×300，
Ｘ=14ｍｌ
那么，再加入10%ＧＳ271(270)ｍｌ后即可配制成所需液体（300-15-14=271ｍｌ，ＧＳ为0 张）
5、2∶1 等张液是抢救休克时扩容的首选溶液，其有固定组份，由2 份等渗盐溶液+1份等渗碱溶液配制而成。
学生对配制2∶1液感到十分困难，为了便于学生记忆，快速计算、配制，便给出一个简单的计算公式（推导过程较为复杂，不必阐述）配制2∶1 液Ｍｍｌ，则需
10%ＮａＣｌ=Ｍ/15ｍｌ————ａ
5%ＮａＨＣＯ3=Ｍ/12ｍｌ———ｂ
10%ＧＳ=Ｍ-ａ-ｂｍｌ
例5、配制2∶1 液300ｍｌ，需10%ＮａＣｌ、5%ＮａＨＣＯ3、10%ＧＳ各多少毫升。
10%ＮａＣｌ=300/15=20ｍｌ
5%ＮａＨＣＯ3=300/12=25ｍｌ
10%ＧＳ=300-20-25=255ｍｌ这样，似乎很玄的2∶1 液通过一个简单的
公式便可快速配
我。