高一化学人教版必修二 1-1《元素周期表》教学设计
第一节元素周期表
一、教学设计
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。
元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。
因此，本节教学的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。
本节教学重点：元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
本节教学难点：元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
为了落实重点、突破难点，教学设计时，应该充分发挥实验在化学教学中的作用，根据各学校和学生的实际情况，尽可能采用开放式和探究式的教学方法，充分发挥学生学习的主动性。
1.关于元素周期表结构的教学设计（第1课时）
教学流程：
查找资料（关于元素周期表的发展史）→ 实践活动汇报→讲授元素周期表的结构→ 学生设计不同类型的元素周期表→ 小结。
说明：
实践活动（课前预习）──分小组查找关于元素周期表发展史的相关资料，制作成幻灯片或资料卡片等。
讲授──可采取制成Flash动画形式，每一版块点击出现，增加周期表结构的动感，加深记忆。
课堂开放性训练──以小组为单位竞赛，从不同的角度设计多种类型的元素周期表（如从密度、放射性等角度）。
评价方式──优秀成果以墙报形式展出，进行相互交流并评价。
2.关于元素性质与原子结构关系的教学设计（第2课时）
教学流程：
提出问题→设计探究方案→理论探究（碱金属及卤素原子结构特点、规律）→实验探究（碱金属及卤素元素性质递变规律）→得出结论。
说明：
问题创设──（1）元素周期表中为什么把锂、钠、钾等元素编在一个族呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？
（2）元素的原子结构和元素的性质有什么关系呢？
碱金属及卤素的原子结构有关资料以学案形式下发或课上以投影形式呈现。
理论探究──比较、归纳、抽象。
实验探究──事先可下发实验预习提纲，实验可设计成学生的分组实验，具体见活动建议。
3.关于核素内容的教学设计（第3课时）
教学流程：
介绍前沿科学→提出问题→事例分析→得出概念→概念辨析→应用→课堂练习→开放性作业。
说明：
问题创设──考古(146C）、氢弹(21H，31H）的制造等。
内容呈现──氢、碳、铀同位素资料卡片、幻灯。
方法手段──比较、类比、抽象。
评价反馈──多媒体呈现形成性练习题、同步测试等；
查阅同位素在能源、医疗、农业、考古等方面的应用，以读书报告会形式进行交流。
二、活动建议
【科学探究】
钾在空气中燃烧实验可设计为学生分组实验，而钾与水的反应，钾块不要取太大，以免发生危险，此实验最好由教师在实物投影仪上演示。
【实验1-1】
教材中此实验是分步进行，饱和氯水会挥发出氯气造成污染。
可尝试改进设计实验如下，操作方便，对比性强，现象明显，且无有毒气体逸出。
（1）实验装置（如图1-1）。
（2）实验操作：
① 向U形管中加入约2 g
高锰酸钾粉末；取一根5 mm×150
mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在
图1-1所示实验装置中的“4、5、
6”处贴上滤纸小旗，分别滴3
滴淀粉KI溶液、饱和KI溶液、
溴化钠溶液（从上到下）。
另取
一同样的玻璃管，两端各塞入一
小团脱脂棉，在1和2处脱脂棉
上分别滴入淀粉KI溶液和饱和
NaBr溶液，并在两端分别接一橡
皮管（带夹子）；在3处装入吸
有NaOH溶液的脱脂棉。
按图1-1
的装置连接。
② 滴加浓盐酸，
即可看到有黄绿色的氯气产生，
与小旗接触后，由下至上依次出
现：蓝色、紫黑色、红棕色。
打
开1、2处的夹子，当氯气恰好上升到2位置，保持一会儿即夹住2处，不使氯气上升。
③ 取下上节玻璃管，在2处微微加热，即看到红棕色的溴上升到1处，此时有蓝色出现。
三、问题交流
【思考与交流】
教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。
教学中要注意教给学生思考问题的思路和方法，为学习下一节元素周期律奠定基础。
四、习题参考
4.（1）
ⅣA
(2)甲与乙：C+O2CO2
乙与丙：2Na+O2Na2O2
乙与丁：4Al+3O22Al2O3
5.不可以，113种元素并不等于只有113种原子，原子的种类实际上多于113种。
《元素周期表》教学设计
《元素周期表》教学设计《《元素周期表》教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！学习主题介绍学习主题：元素周期表使用教材：人教版版高一年级必修化学2册第一章第一节教学内容：本节教学内容是元素周期表。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。
本节的重难点是元素周期表的结构。
元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。
因此，本节教学的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。
学习目标分析课程标准中与本学习主题相关的语句：1.知道元素、核素的涵义。
2.了解原子核外电子的排布。
3.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
根据课程标准所设定的学习目标：知识与技能：1、了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。
2、理解和掌握元素周期表的结构特征。
3、了解周期、主族序数和原子结构的关系。
过程与方法：1、通过对教材阅读，元素周期表解读，培养学生归纳、总结，形成规律的能力。
2、培养学生理解求知与探索“感性→理性→感性”的认知过程，培养学生分析问题、解决问题的能力。
情感态度价值观：1、通过学习，培养学生勤于观察，勤于总结思考的科学态度。
2、感受周期表的结构美，从周期表发展过程中体会科学的本质在于不断的探究。
核心素养目标：宏观辨识与微观探析：能通过观察、辨识一定条件下物质的形态及变化的宏观现象，初步掌握物质及其变化的分类方法，并能运用符号表征物质及其变化证据推理与模型认知：能初步学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设;基于证据进行分析推理，证实或证伪假设学生特征分析学生是否对本课的学习内容有所了解?在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表，学生初步了解了周期表和有关原子结构的知识。
学习本课内容必须具备的知识掌握情况如何?元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生对原子结构和元素周期表都有初步了解，学生已经知道了元素周期表的大体结构，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。
【公开课教案】人教版高中化学 必修2第一章第一节 元素周期表第一课时教学设计
元素周期表第一课时教学设计
请学生翻开课本的元素周期表，继续回答下列问题。
4、元素周期表有几个横行，几个纵行？
5、请同学们写出Li这一横行的原子结构示意图，你能观察到什么？
6、请同学们写出H、Li、Na、K这几种元素的原子结构示意图，你能发现什么？观察元素周期表，可看到有7个横行，7个周期；18个纵行，16个族。
同一横行的原子电子层数相同，同一纵行的原子最外层电子数相同。
引导学生阅读课本，完成下列表格。
完成表格通过阅读课
本及自行阅
读课本，独
立完成学
习，可培养
学生的自学
能力，体会
自行学习知
识的喜悦。
高中化学必修二第一章第一节元素周期表教学设计
高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》第一节元素周期表（第一课时）重点难点：重点：元素周期表的结构，碱金属元素的原子结构与性质的关系。
难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。
学习目标：1、了解元素周期表的编制及元素周期表的定义2、掌握元素周期表的结构学海导航：知识回顾：1、原子1个单位正电荷；2、元素：具有相同（即）的一类原子的总称。
新知识学习：一、元素周期表1、元素周期表的定义：2、年，国化学家将元素按照由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表。
3、原子序数：原子序数== == ==4、元素周期表的结构：1周期：种元素2周期：种元素周期3周期：种元素元（个4周期：种元素素横行）5周期：种元素周6周期：种元素期7周期，21种元素表主族：7个主族族副族：7个副族（纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB~I B之间零族：二、元素的性质与结构.★思考与交流：1.元素周期表为什么把Li、Na、K等元素编在一个族呢？2.它们的原子结构和性质有什么联系呢？★设计出探索方案：探索方案：理论探索()实验探索(元素性质递变规律)得出结论一、碱金属元素完成P6的表格：讨论：碱金属元素的原子结构有什么共同之处？相似性：科学探索：注意观察现象分组实验：金属钾的与氧气的反应金属钾与水的反应★思考与交流：钠和钾的性质有什么相似性和不同，与它们的原子结构有无关系？规律：碱金属元素原子最外层都只有________ ，随着核电荷数________，电子层数逐渐_______，原子半径逐渐____________。
总结1、相似性：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，具有相似的化学性质；2、递变性：由于核电荷数增加，碱金属电子层数增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去最外层电子的能力逐渐增强。
从锂到铯金属性逐渐增强。
当堂达标训练：1、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A、8、18、32、32B、8、18、18、32C、8、18、18、18D、8、8、18、182、(1997年全国)19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A、提出原子学说B、编制元素周期表，发现元素周期律C、提出分子学说D、发现氧气3、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A、6和8B、6和11C、9和11D、8和164、（2000年全国）甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能的是（）A、X+2B、X+4C、X+8D、X+185、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A、57B、47C、61D、2936、由短周期和长周期元素共同组成的族可能是（）A、零族B、主族C、副族D、第Ⅷ族7、某元素的原子最外层有两个电子，该元素（）A、一定是金属元素B、最高化合价一定为+2价C、一定是ⅡA族的元素或者是HeD、无法确定属于哪类元素8．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。
新人教版化学必修2高中《元素周期表》word教案一
《元素周期表》教学设计一、基本说明1．教学内容所属模块：《化学2》2．年级：一年级3．所用教材出版单位：人民教育出版社4．所属的章节：第一章第一节第一课时5．教学时间：45 分钟二、教学设计1.教学目标：知识与技能：1、了解元素周期表的发现历程，并能知道元素周期表的发现对化学科学发展的重要意义。
2、通过尝试将前面所学元素进行分析归类列表，初步理解和掌握元素周期表的结构，周期和族的概念以及元素的“位-构”关系。
过程与方法：1、通过将所学元素进行分类、阅读教材以及观察元素周期表，初步培养学生的观察、比较、分析、归纳的逻辑思维能力。
2、能在学习过程中通过反思和调控提高自主学习化学的能力。
3、推导原子结构和位置的关系，培养学生分析和推理能力。
情感态度与价值观：通过学习元素周期表的发现历程，体验到化学科学对个人生活和社会发展的贡献，逐步形成可持续发展的思想；通过从理论角度对规律的探究，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，激发学生学习化学的兴趣，并在活动中培养学生严谨求实的科学态度；通过阅读和学习元素周期表时，培养学生观察事物，寻找规律，思考总结的科学态度。
2.内容分析：本节课实际具有总领式的作用。
学生在初中和必修1对元素的性质和原子结构特别是最外层上的电子数目的关系已有了初步的认识；在化学1（必修）“金属及其化合物”和“非金属及其化合物”相关章节中对金属（特别是钠）和非金属（特别是氯）的性质进行了较为系统的学习；在初中化学中对物质结构也有了一定的认识。
这些都为本节探究和构建元素周期表打下了重要基础。
而通过对本节课的学习，特别是探究解决问题的方法，也为后面探究出“元素周期律”，归纳出“位”、“构”、“性”关系结论奠定了基础。
本节课的重点是了解元素周期表的结构，并能知道元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
本节要解决的核心问题是在化学学习中学生较多采用了机械记忆的方式，缺乏理论的指导作用，对知识的建构不够系统，容易遗忘，解决实际问题的能力比较低。
人教版高一化学必修二教案第一章 人教版高一化学必修二教案第一节元素周期表
第一章第一节《元素周期表》教案第一课时一、教学目标（一）知识与技能1、初步掌握元素周期表的编排规则及结构，认识元素周期表的结构以及周期和族的概念。
2、熟悉短周期元素的符号、名称、原子序数与元素在周期表中的位置关系。
（二）过程与方法1、通过对获取大量事实和数据等信息进行加工、分析、培养学生归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。
2、通过案例的探究，激发学生主动学习的意识，并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。
（三）情感态度与价值观学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。
二、教学重点元素周期表的结构。
三、教学难点学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。
四、教学过程【引入】1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。
他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。
这就是元素周期。
他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。
但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。
【讲解】元素周期表的历史【讲解】按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：【板书】原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数【科学探究】1．画出1－18号元素原子的结构示意图。
2．分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。
3．将上述1－18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。
【板书】（一）元素周期表编排原则：1．按原子序数递增的顺序从左到右排列。
2．将电子层数相同的元素排列成一个横行。
3．把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。
高中化学人教版必修二1.1【教学设计】《元素周期表》人教
《元素周期表》本节教材的教学安排在原子结构的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。
将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之前，由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式它建立在元素周期律的基础之上。
本节教材内容属于基础理论的教学，在学生学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物。
碱金属、卤素知识。
原子结构的理论知识等基础上引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。
通过本节内容的学习既能巩固原子结构的知识又能过渡引出元素周期表的教学，因此在本章教材中起承前启后的作用。
通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识，同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。
【知识与能力目标】1、简单了解元素周期表的发展历程；2、了解元素周期表的编排原则及结构；3、能描述元素在元素周期表中的位置；4、了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置；5、了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系；6、了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释；7、使学生理解核素及同位素概念，元素性质与原子核的关系；8、了解同位素在工农业生产中的应用。
【过程与方法目标】培养学生提出问题、分析归纳、概念辨析及应用能力。
【情感态度价值观目标】通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。
【教学重点】1、能描述元素在元素周期表中的位置；2、了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释；3、构成原子的粒子之间的关系和数目,以及元素、核素、同位素之间的关系。
【教学难点】构成原子的粒子之间的关系和数目,以及元素、核素、同位素之间的关系。
教学用书（独具）3课时第一课时【导入】请同学们回忆初中我们学习过的元素周期表,你能知道关于元素周期表的那些知识点。
高一化学必修二第一章元素周期表教学设计
元素周期表[第一课时]1.1元素周期表1、课标分析《高中课程化学标准》对本章内容所要达到的要求规定为:1.理解元素的涵义，认识同位素的应用。
2.知道原子核外电子的能量是量子化的，了解原子核外电子的排布规律。
3.能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。
①查阅资料并讨论：放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。
￠ú实验：金属元素的焰色反应。
￠?查阅资料并讨论：第三周期元素及其化合物的性质变化的规律。
4.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
5.认识化学键的涵义，知道阴、阳离子间可以形成离子键，原子之间可以形成共价键。
所以，本节内容是认识元素周期表，并学会用语言描述每一个元素所在的位置。
虽然学生在已有的化学知识中，对一些元素和化合物都有掌握，但是系统的学习元素周期表是在必修二中进行的。
作为第一节内容，首先应该认识元素周期表，进而发现一些规律，在已有的知识基础上，能自己归纳。
但是一些新的概念还需要教师指导给出，这些是学习元素周期表必不可少的记忆性知识，所以本节的重要内容为认识元素周期表，了解元素原子核外排布规律及其与元素周期表中元素排布的联系。
2、教材分析??本节内容是必修2第一章的第一节。
主要学习元素周期表及元素周期律。
在学习了必修1之后，学生对元素的认识达到了一定的认知水平，但是由于之前的学习是相对分散的，所以本节内容可以作为对已有知识的归纳总结，同时也是学习系统化，只是结构化的过程。
在学生学习了《金属及其化合物》和《非金属及其化合物》之后，对元素周期表中的一些重要元素如钠、铝、氯、硅，都有了较好的认识，对于它们的性质、化合物都有了解，这就为学习本章节内容打下了良好的基础。
与此同时，在以后的学习中，尤其是不常见的元素或者化合物分析中，可以根据元素周期率对其进行大胆的猜想，进而验证，为学生的学习和发展以及智力的拓展和创新能力的培养有很大的好处。
人教版高中化学必修2第一章第一节元素周期表教案
人教版高中化学必修2第一章第一节元素周期表教案教学目标知识与技能1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2、使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。
3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。
过程与方法1、通过展现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的认识，然后引导学生分析元素周期表的结构。
2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。
情感态度与价值观1、通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和实践。
2、使学生了解周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
教学重难点重点：元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
难点：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
教学设计思路元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。
元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。
因此，本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。
通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。
本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、金属性、非金属性等)的关系。
为了落实重点、突破难点，教学设计时，充分发挥学生学习的主动性。
教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。
高中化学人教版必修2 1.1元素周期表教案
教学过程一、课堂导入原子是构成物质的一种基本微粒，物质的组成、性质和变化都与原子结构有密切的关系。
元素的性质与元素在周期表中的位置有很大的关系。
今天让我们一起学习一下元素周期表、元素周期律。
二、复习预习1、复习1到20号元素符号2、复习元素的概念三、知识讲解知识点1 元素周期表1．编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．。
（周期序数＝原子的电子．．．．．．的各元素从左到右排成一横行层数）③把最外层电子数相同．．。
．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数2．横行为周期纵列为族3．结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）长周期第五周期 5 18种元素周第六周期 6 32种元素期第七周期7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体知识点2 元素的性质与原子结构1.ⅠA族(碱金属)元素的性质与原子结构1)原子结构（Li-Cs）：最外层电子数均为1；原子层数逐渐增多；原子半径逐渐增大；2)元素单质的物理性质（Li-Cs）：密度有增大的趋势，但ρ(Na)__>__ρ(K)熔沸点逐渐减小3)元素单质的化学性质（Li-Cs）：①②与O2反应：从Li→Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。
③与H2O(或酸)的反应：从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。
④最高价氧化物对应水化物的碱性：碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
元素周期表教学设计
《元素周期表》是高一化学必修 2 第一节内容，是对必修一各族元素化合物的总结和升华，起到承上起下的作用。
元素周期表匡助学生建立起学习元素化合物的方法，是化学学习的基石。
本章以元素周期表和元素周期律为框架，首先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。
本节从新闻情境素材“元素周期表的 4 个新成员”引入，直接呈现元素周期表的结构。
在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，引导学生自主通过比较原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，探索元素周期表的结构与原子结构的关系：同一主族最外层电子数的相同；同一周期电子层数相同。
本节内容要达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。
本课是时内容要求达到“初步了解原子结构与元素性的关系；能描述元素周期表的结构”。
高一学生已经在初中对于周期表前 20 号元素的原子结构和周期表有了初步了解，但主要是机械记忆，对于结构的不够理解，容易遗忘，不会运用周期表解决具体问题。
这一节课内容比较抽象枯燥，所以，如何能够通过情境素材激发学生的兴趣，使学生能够自主探索周期表结构，建立学习元素化合物的新方法，成为教学设计的关键。
1、知识与技能使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。
2、过程与方法(1)通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；(2)观察元素原子结构，揭示元素周期律，培养学生的分析和推理能力。
3、情感、态度与价值观(1)通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣。
通过抢答培养竞争意识。
(2)通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。
1、重点：元素周期表的结构、周期，族的概念2、难点：元素周期表的编排多媒体教学，启示探索，合作讨论。