电化学分析复习题
仪器分析复习题(电化学)
仪器分析复习题（电化学）一、问答题1、单扫描极谱法和循环伏安法在原理上有何异同点？1、答：循环伏安法和单扫描极谱法都是利用产生的伏——安曲线进行分析的一种方法，测量池均为电解池，循环伏安法和单扫描极谱法一般都采用的是三电极系统。
循环伏安法以固体电极为工作电极，如玻碳电极，悬汞电极，汞膜电极等，单扫描极谱法以滴汞电极为工作电极，它们一般都以饱和甘汞电极为参比电极，铂电极为对电极。
单扫描极谱法在分析中采用锯齿波形加压的方法，在每一滴汞上，前5秒静止富集，后2秒加极化电压，在一滴汞上测得一个峰形伏——安曲线，获得一个数据，-7分辨率(△E≥30～50mV)和灵敏度(1某10mol/L)相对较高，分析时间短,峰电流ip=/kC；峰电位为φpc=φ1/2－1.11RT/nF。
循环伏安法在分析中施加的是三角波电压，它同时可以得到阳极波（或阳极支）和阴极波（或阴极支），它们的峰电位分别为：φpa=φ1/2＋1.11RT/nF和φpc=φ1/2－1.11RT/nF；峰电流为±ip=kC；循环伏安法更多的用于电极反应机理的研究和氧化还原波可逆性的判断。
它们的工作电都是极化电极，具有小的电极表面积和大的电流密度。
2、产生浓差极化的条件是什么？2、答：当电流通过电极与溶液界面时，如果电极电位对其平衡值发生了偏差，这种现象称为极化现象。
当电解进行时，由于电极表面附近的一部分金属离子在电极上发生反应、沉积，而溶液中的金属离子又来不及扩散到电极表面附近，因而造成电极表面附近的金属离子浓度远低于整体浓度，电极电位又取决于电极表面附近的金属离子浓度，所以电解时的电极电位就不等于它的平衡电位，两者之间存在偏差，这种现象称为浓差极化。
3、什么是pA(pH)的实用定义3、答：在电位分析法中，离子选择性电极的定量基础是能斯特方程式，既：EISE=K±RT/nFlna；＋表示阳离子，－表示阴离子；常数项K包括内参比电极电位，膜内相间电位，不对称电位，测量时还有外参比电极电位，液接电位等，这些变量是无法准确测量的，因此，不能用测的得EISE去直接计算活度a值，而必须与标准溶液比较才能消除K的影响，得到准确的分析结果，为此，pH值通常定义为与试液(pH某)和标准溶液(pH)之间电动势差(△E)有关的函数关系如：pH某=pH＋(E某－E)F/RTln10；同样适用于其它离子选择性电极的测量，如：pA某=pA±Z(E某－E)F/RTln10；被称为pA(pH)的实用定义。
高三电化学复习含答案
“电化学根底〞的命题规律及其备考策略电化学学问在高考试题中出现的频率很高，及消费生活、新材料、新科技等问题严密相连。
常以新型电池为背景，考察原电池的相关学问；以电解原理的最新应用为背景，考察电解池的相关学问。
主要题型是根据题目所给的信息正确书写电极反响式及电池反响式，新奇性和综合性比较强。
1．原电池——明确工作原理，学会两个推断(1)原电池的工作原理Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)原电池正、负极的推断方法①根据电极材料：一般活泼金属为负极，不活泼金属或非金属为正极；燃料电池中通燃料的为负极，通氧气的为正极。
②根据反响类型：失电子发生氧化反响的是负极，得电子发生复原反响的是正极。
③根据相关流向：电子流出、电流流入、阴离子移向的电极为负极；反之那么为正极。
(3)原电池的推断①根据形成条件：有两个活泼程度不同的电极，且及电解质溶液形成闭合回路的装置。
②铅蓄电池等二次电池：充电时为电解池，放电时为原电池。
【例1】铜锌原电池(如图)工作时，以下表达正确的选项是()A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出B．正极反响为：Zn－2e－===Zn2＋C．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液2．电解池——理解原理，重在应用(1)电解原理阳极放电依次：Cl－>OH－电极反响：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极放电依次：Cu2＋>H＋电极反响：Cu2＋＋2e－===Cu(2)氯碱工业：阳极：阴极：总反响式：(3)电解硫酸铜溶液：①惰性电极作电极：阳极：阴极：总反响式：②电解精炼粗铜时：阳极(粗铜)：阴极(纯铜)：【例2】(2021·课标全国Ⅰ，11)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如下图，采纳惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO2－4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
以下表达正确的选项是()A．通电后中间隔室的SO2－4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反响为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成3．新型电池——驾驭分析方法，正确书写反响式(1)分析新型电池的方法根据信息推断装置类型——确定电极名称——根据原理分析有关变更——写出答案。
电化学分析复习题
《仪器分析》复习题Ⅰ电化学分析部分复习题1.名词解释:(1)电化学分析法 (2)电位分析法 (3)直接电位法 (4)电位滴定法 (5)参比电极 (6)指示电极 (7)不对称电位 (8)离子选择性电极（9）库仑分析法（10）电生滴定剂2.简答题:(1) 化学电池由哪几部分组成？如何表达电池的图示式？(2) 电池的阳极和阴极，正极和负极是怎样定义的？阳极就是正极，阴极就是负极的说法对吗？为什么？(3) 电池中"盐桥"的作用是什么？盐桥中的电解质溶液应有什么要求？(4) 电位分析法的理论基础是什么？它可以分成哪两类分析方法？它们各有何特点？(5) 试述pH玻璃电极的响应机理。
解释pH的操作性实用定义。
(6) 何谓ISE的不对称电位？在使用pH玻璃电极时，如何减少不对称电位对pH测量的影响？(7) 何谓总离子强度调节缓冲剂？它的作用是什么？(8) 用离子选择性电极，以标准加入法进行定量分析时，应对加入的标准溶液的体积和浓度有何要求？(9) 电位滴定法、库仑滴定法与用指示剂指示滴定终点的普通滴定分析法以及直接电位法四者之间有何区别？（10）以pH玻璃电极为例，画出H＋离子选择电极的基本结构图，并指出各部分的名称。
（11）库仑滴定法为什么又称为恒电流库仑分析法？恒电流库仑分析法、恒电位库仑分析法与动态库仑分析法三者之间有何区别？3.选择题:(1)确定电化学电池阴阳极时，下列说法正确的是: （A）发生氧化反应的电极是阳极，发生还原反应的电极是阴极；（B）发生氧化反应的电极是阴极，发生还原反应的电极是阳极；（C）电极电位高的电极是阳极，电极电位低的电极是阴极；（D）电极电位低的电极是阴极，电极电位高的电极是阳极；（）(2)在直接电位法分析中，指示电极的电极电位与被测离子活度的关系为：A．与其对数成正比；B．与其成正比；C. 无关系；D. 符合能斯特方程式；（）(3)产生pH玻璃电极不对称电位的主要原因是：A．玻璃膜内外表面的结构与特性差异；B．玻璃膜内外溶液中H+浓度不同；C. 玻璃膜内外参比电极不同；D. 玻璃膜内外溶液中H+活度不同；（）(4)当pH玻璃电极测量超出其使用的pH范围的溶液时，测量值将发生"酸差"和"碱差"。
电化学分析部分复习题
电化学分析注：黄色背景部分不作要求。
一选择题1 在方程id = 607nD1/2m2/3t1/6c中，id 是表示_____。
A 极限电流B 扩散电流C 残余电流D 平均极限扩散电流2 极谱分析中，氧波的干扰可通过向试液中_____而得到消除。
A 通入氮气B 通入氧气C 加入硫酸钠固体D 加入动物胶3 经典极谱法中由于电容电流的存在，测定的试样浓度最低不能低于_____，否则将使测定发生困难。
A 10-2 mol/LB 10-8 mol/LC 10-6 mol/LD 10-5 mol/L4 用电位法测定溶液的pH值时，电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成，其中玻璃电极是作为测量溶液中氢离子活度（浓度）的______。
A 金属电极B 参比电极C 指示电极D 电解电极5 对于一价离子的电极电位值测定误差ΔE，每±1mV将产生约______的浓度相对误差。
A ±1%B ±4%C ±8%D ±12%二填空题1 以测定电解过程中的电流—电压曲线（伏安曲线）为基础的一大类电化学分析法称为伏安法，通常将使用_________电极的伏安法称为极谱法。
2 在极谱波中，波的高度与溶液中待测离子的浓度有关，因而可作为_______________的基础。
电流等于扩散电流一半时的滴汞电极的电位则称为_________________，它可作为极谱_______________的依据。
3 在一硫酸铜溶液中，浸入两个铂片电极，接上电源，使之发生电解反应。
若通过电解池的电流强度为24.75mA，通过电流时间为284.9s，在阴极上应析出________mg的铜。
三判断题1 阳极就是正极，阴极就是负极，此说法是错误的。
2 使用滴汞电极进行极谱分析时，无论在什么样的pH条件下，半波电位比-1.2V更负的物质就不能测定。
3 在电位分析中，是在通过的电流接近于零的条件下，测量指示电极的平衡电位；而在电解或库仑分析，极谱或伏安分析中，工作电极是有电流通过的。
电化学分析习题答案
电化学分析习题一、选择题1.不属于电化学分析法的是CA．电位分析法 B. 极谱分析法 C. 电子能谱法 D. 库仑滴定2. Ag-AgCl参比电极的电极电位取决于电极内部溶液中的 BA．Ag+活度 B. Cl-活度 C. AgCl活度 D.Ag+和Cl-活度之和3.正确的饱和甘汞电极半电池组成为BA. Hg/Hg2Cl2(1mol/L)/KCl(饱和)B．Hg/Hg2Cl2(固)/KCl(饱和)C．Hg/Hg2Cl2(固)/KCl(1mol/L)D．Hg/HgCl2(固)/KCl(饱和)4．pH玻璃电极的膜电位产生是由于测定时，溶液中的 DA．H+离子穿过了玻璃膜 B.电子穿过了玻璃膜C．Na+与水化玻璃膜上的Na +交换作用 D.H+与水化玻璃膜上的H+交换作用5.玻璃电极使用前，需要CA．在酸性溶液中浸泡1h B.在碱性溶液中浸泡1hC.在水溶液中浸泡24hD.测量的pH不同，浸泡溶液不同6.氟离子选择电极对氟离子具有较高的选择性是由于 BA．只有F-能透过晶体膜 B.F-能与晶体膜进行离子交换C．由于F-体积比较小 D.只有F-能被吸附在晶体膜上7. 在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度 DA. 成正比B. 的对数成正比C. 符合扩散电流公式的关系D. 符合能斯特方程式8. 当金属插入其金属盐溶液时，金属表面和溶液界面会形成双电层，所以产生了电位差。
此电位差为BＡ．液接电位Ｂ．电极电位Ｃ．电动势Ｄ．膜电位9. 用ｐＨ玻璃电极测定ｐＨ为１３的试液，ｐＨ的测定值与实际值的关系为 BＡ．测定值大于实际值Ｂ．测定值小于实际值Ｃ．二者相等Ｄ．不确定10.直接电位中，加入TISAB的目的是为了 CA．提高溶液酸度B．恒定指示电极电位C．固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰D．与待测离子形成配合物11.测量pH时，需要用标准pH溶液定位，这是为了 DA．避免产生酸差 B.避免产生碱差C．消除温度的影响 D.消除不对称电位和液接电位的影响12.玻璃电极不包括 CA．Ag-AgCl内参比电极Ｂ．一定浓度的ＨＣｌ溶液Ｃ．饱和ＫＣｌ溶液Ｄ．玻璃膜13.电位测定水中F-含量时，加入ＴＩＳＡＢ溶液，其中ＮａＣｌ的作用是 BＡ．控制溶液的ｐＨ在一定范围内Ｂ．使溶液的离子强度保持一定值Ｃ．掩蔽Ａｌ３＋和Ｆｅ３＋干扰离子Ｄ．加快响应时间14．用离子选择性电极测定离子活度时，与测定的相对误差无关的是 CＡ．待测离子的价态Ｂ．电池电动势的本身是否稳定Ｃ．温度Ｄ．搅拌速度15.pH玻璃电极玻璃膜属于 DＡ．单晶膜Ｂ．多晶膜Ｃ．混晶膜 D.非晶体膜16.通常组成离子选择电极的部分为 AA．内参比电极、内参比溶液、功能膜、电极管B．内参比电极、饱和ＫＣｌ溶液、功能膜、电极管Ｃ．内参比电极、ｐＨ缓冲溶液、功能膜、电极管Ｄ．电极引线、功能膜、电极管17.测量溶液ｐＨ通常所适用的两支电极为 AＡ．玻璃电极和饱和甘汞电极Ｂ．玻璃电极和Ag-AgCl电极Ｃ．玻璃电极和标准甘汞电极Ｄ．饱和甘汞电极和Ag-AgCl电极18.液接电位的产生是由于 BA 两种溶液接触前带有电荷B 两种溶液中离子扩散速度不同所产生的C 电极电位对溶液作用的结果D 溶液表面张力不同所致19. 电位滴定法是以测量电位的变化为基础的，下列因素中对测定影响最大的是 B Ａ．内参比电极电位Ｂ．待测离子的活度Ｃ．液接电位Ｄ．不对称电位20. 用电位法测定溶液的pH值时，电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成，其中玻璃电极是作为测量溶液中氢离子活度（浓度）的__C_。
电化学复习
电化学复习第一章绪论电分析化学是一门利用物质的电学和电化学性质进行表征和测量的科学。
它是电化学和分析化学的重要组成部分。
它与物理学、电子学、计算机科学、材料科学和生物学等其他学科密切相关。
电分析化学的研究领域包括成分和形态分析，动力学和机理分析，表面和界面分析等方面的内容。
在化学成分分析中，电分析化学方法是一种公认的快速、灵敏、准确的微量和痕量分析方法。
电分析化学的理论基础：电位分析的定量关系为能斯特方程；现代极谱法和伏安法理论是以扩散电流理论为基础的。
菲克第一定律：描述电活性物质向电极表面扩散和传质的流动方程菲可(fick)第二定律：描述电解过程中电活性物质的浓度随离开电极表面的距离x和时间t变化的微分方程式第二章扩散电流理论与极谱分析电极反应速率：单位时间内每单位面积反应的物质摩尔数=i/nfa=j/nf影响反应速度的因素:1.传质速度.2.在电极表面进行的电子交换反应的性质.3.电极反应是否耦合均相化学反应.4.其它表面反应,如吸附,解吸或表面膜的形成等极化:电流通过电极/溶液界面时,电极电位偏离平衡电位的现象极化分为：浓差极化，电化学极化:211362液相传质包括：对流、扩散和电迁移D（平）演绎伊尔科维？在极谱分析中，根据传质流动方程？方程式可逆电极反应:电子交换反应的速率比扩散速率在所有电极电位值时都大的多,这时在波上升部分,扩散速率依然是决定因素.电流受扩散速度控制准可逆电极反应:电子交换反应较慢,电流受扩散和电极反应速度控制.完全不可逆电极反应:电子交换反应非常慢,电流受电极反应速度控制.会推导可逆极谱波方程式从对数分析曲线可以得出什么结论？金属离子形成络合物后，半波电位负移：第三章非扩散电流极谱理论1c1scx电流和电势的一般表达式：22o1.K值越大，反应速度越快。
相反，反应速度越慢。
2 e越负（或正），反应速度KF （或KB）越快butler-volmer方程(步特勒尔-伏尔默方程)：交换电流越小，动力学越慢。
化学研究生电分析化学复习题
化学研究⽣电分析化学复习题2014级化学研究⽣《电分析化学》复习题1.相关外⽂⽂献的熟练阅读。
2.电分析化学⽅法主要包括那些内容？电分析化学⽅法是建⽴在溶液中物质电化学性质基础上的⼀类仪器分析⽅法。
根据测量的电参量的不同，可分为：（1）测量溶液电导的⽅法称为电导分析法。
（2）测量电池电动势或电极电位的⽅法为电位分析法。
（3）测量电解过程中消耗的电量的⽅法为库仑分析法。
（4）测量电解过程中电流的⽅法为电流分析法；如测量电流随电位变化的曲线的⽅法，则为伏安法，其中使⽤滴汞电极的⼜称为极谱分析法。
（5）将电⼦作为沉淀剂使被测物在电极上析出，然后进⾏称量的⽅法为电解分析法（电重量分析法）。
3.简述电分析化学⽅法及其⼤致类型。
电分析化学是利⽤物质的电学和电化学性质进⾏表征和测量的科学，它是电化学和分析化学学科的重要组成。
类型：电导分析；电位分析；电解分析；库仑分析；极谱分析和溶出伏安分析4.化学电池由哪⼏部分组成？如何表达电池的图⽰式？电池的图⽰式有那些规定？电池的图⽰法：（1）左边：负极，氧化反应；右边：正极，还原反应（2）注明物相：⽓相：g，注明⽓体压⼒；液相：l；(⽔) 溶液：aq，注明浓度、活度；固相：s，有时很明显就不注明（3）温度 T 若不注明，均指 298.15K（4）不同的物相间⽤竖线“?” 或“ , ” 隔开（不同溶液或不同浓度的溶液也属不同物相）（5）⽓体不能直接作电极，要附着于不活泼⾦属（Pt）或 C 棒等（6）⽤“|| ”表⽰盐桥（以消除液接电势）。
5.原电池和电解池的区别是什么？6.为什么在现代电化学研究过程中⼀般都⽤三电极体系？三电极体系中三个电极的名称分别是什么？各有什么⽤？7.请从概念上区分指⽰电极、⼯作电极、参⽐电极、辅助电极。
指⽰电极：⽤来指⽰溶液中待测离⼦活度的电极。
其电极电位值随着溶液中待测离⼦活度的变化⽽变化，可指⽰出溶液中待测离⼦的活度。
如pH玻璃电极、氟离⼦选择性电极等。
资料：第四章 电化学分析法 习题及答案
第四章 电化学分析法 题库及答案1. 电化学分析方法与其他种类的仪器分析方法相比，都有什么特？答：设备简单、操作方便、应用广泛、灵敏度与准确度高、重现性好等。
2. 电化学分析过程中一定有电流流过电极吗？哪些分析法需要有电流流过电极？哪些需无电流流过？答：不一定；电解分析法，伏安分析法，库仑分析法；电位分析法。
3. 参比电极的电极电位为什么是恒定的？在电位分析法中的作用是什么？答：参比电极的电位取决于电极内离子的活度，其浓度保持恒定，故其电极电位恒定。
在电位分析法中，保持一支电极的电位恒定，另一支电极电位随待测离子浓度的变化而变化，这样使两极之间的电位差的变化反应溶液中离子活度的大小。
4. 离子选择性电极有哪些类型？分别举一个例子说明其作用原理。
答：晶体膜电极：如F 电极，F -在晶体膜表面进行交换，溶液中F -活度较高，则溶液中的F -进入晶体，反之，晶体膜内的F-进入溶液。
玻璃膜电极：用水浸泡玻璃膜时，玻璃膜表面的Na+与水中的H+交换，形成一层水化硅胶层。
在水化层，溶液中的H+经水化层扩散至干玻璃层，干玻璃层的阳离子向外扩散以补偿外表面溶出的离子，离子的相对移动产生扩散电位。
液膜电极，如钙电极，将与响应离子有作用的载体溶解在不与水混溶的有机溶剂，组成一种液体离子交换剂，然后掺入一种微孔物质制成敏感膜，载体离子可以在液膜-试样、液膜-内填充溶液两个相界面间来回迁移，起到传递待测离子的作用，由于待测离子在水相与有机相中活度有差异，从而产生相间电位。
敏化电极：如气敏电极，其原理是某些气体渗过透气膜而溶解在水溶液中，然后释放出的H+改变水溶液的pH ，使pH 玻璃膜电极产生响应。
5. 当用直接电位法测量溶液的pH 值时，表达式pH K E 0592.0'+=中，K ’ 项包括哪些常数？答：参比电极、内参比电极、不对称电位及液接电位等常数。
6. 用pH 玻璃膜电极和饱和甘汞电极测定溶液的pH 。
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《仪器分析》复习题
Ⅰ电化学分析部分复习题
1.名词解释:
(1)电化学分析法 (2)电位分析法 (3)直接电位法 (4)电位滴定法 (5)
参比电极 (6)指示电极 (7)不对称电位 (8)离子选择性电极（9）库仑分析法（10）电生滴定剂
2.简答题:
(1) 化学电池由哪几部分组成如何表达电池的图示式
(2) 电池的阳极和阴极，正极和负极是怎样定义的阳极就是正极，阴极就
是负极的说法对吗为什么
(3) 电池中"盐桥"的作用是什么盐桥中的电解质溶液应有什么要求
(4) 电位分析法的理论基础是什么它可以分成哪两类分析方法它们各
有何特点
(5) 试述pH玻璃电极的响应机理。
解释pH的操作性实用定义。
(6) 何谓ISE的不对称电位在使用pH玻璃电极时，如何减少不对称电位
对pH测量的影响
(7) 何谓总离子强度调节缓冲剂它的作用是什么
(8) 用离子选择性电极，以标准加入法进行定量分析时，应对加入的标准溶
液的体积和浓度有何要求
(9) 电位滴定法、库仑滴定法与用指示剂指示滴定终点的普通滴定分析法以
及直接电位法四者之间有何区别
（10）以pH玻璃电极为例，画出H＋离子选择电极的基本结构图，并指出各部分的名称。
（11）库仑滴定法为什么又称为恒电流库仑分析法恒电流库仑分析法、恒电位库仑分析法与动态库仑分析法三者之间有何区别
3.选择题:
(1)确定电化学电池阴阳极时，下列说法正确的是: （A）发生氧化反应
的电极是阳极，发生还原反应的电极是阴极；（B）发生氧化反应的电
极是阴极，发生还原反应的电极是阳极；（C）电极电位高的电极是阳
极，电极电位低的电极是阴极；（D）电极电位低的电极是阴极，电极
电位高的电极是阳极；（）
(2)在直接电位法分析中，指示电极的电极电位与被测离子活度的关系
为：A．与其对数成正比；B．与其成正比；C. 无关系；D. 符合能斯
特方程式；（）
(3)产生pH玻璃电极不对称电位的主要原因是：A．玻璃膜内外表面的结
构与特性差异；B．玻璃膜内外溶液中H+浓度不同；C. 玻璃膜内外参
比电极不同；D. 玻璃膜内外溶液中H+活度不同；（）
(4)当pH玻璃电极测量超出其使用的pH范围的溶液时，测量值将发生"
酸差"和"碱差"。
"酸差"和"碱差"使得测量pH值值将是：A. 偏高和
偏高；B. 偏低和偏低C. 偏高和偏低；D. 偏低和偏高；（）
(5)测定溶液pH值时，用标准pH缓冲溶液校正pH玻璃电极的主要目的
是：A．为了校正电极的不对称电位和液接电位； B．为了校正电极
的不对称电位；C．为了校正液接电位；D. 为了校正温度的影响；
（）
(6)常用的参比电极是：A.玻璃电极 B.气敏电极 C.饱和甘汞电极 D.
银－氯化银电极（）
(7)用玻璃电极测量溶液的pH时，采用的定量分析方法为：A.标准曲线
法 B.直接比较法 C.一次标准加入法 D.增量法（）
4.填空题：
（1）玻璃电极在使用前，需在蒸馏水中浸泡24h以上，其目的是；饱和甘汞电极使用温度不得超过℃，这是因为温度较高时。
（2）电化学电池从构造上均由、和组成。
（3）电位分析法在内进行，其理论依据是；库仑分析法在内进行，其理论基础是。
（4）库仑分析法要得到准确的分析结果，需要保证电极反应有；通过电解池的电量要有准确的；电解的终点要有，其中，先决条件是。
（5）是应用现代电子技术发展起来的一种微量和超微量的新型的库仑分析法。
5.计算题：
（1）pH玻璃电极和饱和甘汞电极组成工作电池，25℃时测定pH=的硼酸标准溶液时，电池电动势是；而测定一未知pH试液时，电池电动势是。
求未知试液的pH值
（2）用氯离子选择性电极测定果汁中氯化物含量时，在100mL的果汁中测得电动势为，加入1mL，L经酸化的NaCl溶液，测得电动势为。
计算果汁中氯化物浓度（假如加入NaCl前后离子强度不变）。