高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.1电解质的电离强电解质和弱电解质》200沪科课标教案教学设计
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.1电解质的电离弱电解质的电离平衡》184沪科课标教案教学设计
《弱电解质的电离》教学设计开平一中林佩珍本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。
要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
一、教学目标【知识与技能】1、理解强、弱电解质概念。
2、正确书写弱电解质的电离方程式。
3、理解弱电解质电离平衡的定义及外界条件对电离平衡的影响。
【过程与方法】1、通过对化学平衡和电离平衡的对比学习，了解类比学习的方法。
2、理解化学平衡原理对电离平衡中的指导作用，了解平衡的思想与方法。
【情感目标】1、通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点，培养学生善于合作的精神。
2、通过同伴互助、合作学习、探究学习、大胆展示等教学方法，激发学生的学习兴趣。
二、重、难点重点：强弱电解质的概念、弱电解质的电离平衡。
难点：弱电解质的电离平衡及影响因素。
三、教学方法：6人一组，采用合作学习、探究学习的方法。
四、教学过程【教师】盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。
盐酸常用于卫生洁具的清洁或去除水垢。
盐酸去除水垢的原理是什么：【学生】2H++CaCO3=Ca2++CO2↑2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O【教师】我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？【学生】醋酸的去水垢能力不如盐酸强。
【教师】醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除了浓度因素外，是否还有其他原因？下面的实验也许可以给我们一个合理的解释。
【探究实验】分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测这两种酸的PH。
【实验现象】镁与盐酸反与更剧烈。
同浓度盐酸的PH比醋酸小。
【教师】镁与酸的反应，本质上是镁与溶液中的H+反应，盐酸与镁的反应更剧烈，说明盐酸溶液中H+浓度大。
沪科版化学高一下《探究电解质溶液的性质》
问题讨论： 1、往醋酸溶液中加入少量的下列物质 对醋酸的电离平衡有何影响？ 加Zn粉、盐酸、NaOH溶液、 CH3COONa(s)、NaCl(s)、Na2CO3 2、0.3mol/L醋酸溶液中[H+]是 0.1mol/L 醋酸溶液中[H+]的三倍吗？ 3、压强对电离平衡有无影响？
7.2 研究电解质在 溶液中的化学反应
第七章 探究电解质溶液 的性质
7.1 电解质的电 离
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物
注意：
单质既不是电解质也不是非电解质 CO2、NH3等溶于水可导电，但导电物质不是本身，所以不 是电解质 难溶的盐(BaSO4等) 在熔化时能导电，也是电解质(水溶液中 溶解的可以电离)
归纳：
一般酸、碱、盐、金属氧化物(金属氮化物、金属碳化物)为 电解质 大多数有机物为非电解质
二、电解质的电离
电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程
思考：电解质在水溶液中电离与熔化状态下电离 在水溶液中: : 有什么不同？ •• 在熔化状态下
对于离子化合物,, 水分子不断进攻阴离子和阳离子 •• 对于离子化合物 由于受到热量的作用 ,结构中的离, 使它们被水分子包围后”拖”入水溶液中,成为水合 子键被破坏,阴阳离子之间的相互作用减弱,离子从 离子.这样,就造成了离子之间的距离拉远,不同离子 不能自由移动变为能自由移动 . 之间的作用减弱,所以离子能自由移动了 . •• 对于共价化合物 ,即使破坏其中的共价键 ,由于共价 对于某些共价化合物 ,分子本身电荷分布不对称 ,一 端带部分正电荷,另一端带部分负电荷 .而水分子也 键被破坏后产生的是原子 ,不能导电.且较多的共价 是电荷不对称,这样形成的水合离子可以看成为电解 化合物熔化时破坏的不是共价键 ,而是更弱的分子间 质分子”离子化”了,产生了自由移动的离子. 作用力.由此,共价化合物熔化时不发生电离.
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.1电解质的电离弱电解质的电离平衡》194沪科课标PPT课件 一等奖
水分子结构示意图
水和氢离子结构示意图 氢氧根离子结构示意图
§3.2水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离 1.水的电离
H2O + H2O
H3O+ + OH-
H2O
H+ + OH-
实验测得： 在25℃纯水中: c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L
水是一种极弱的电解质 （通常的电流表无法检验其中离子）
2.求0.01mol/L NaOH溶液的pH。
解：c(OH-) = 0.01mol/L
c(H+) =
KW
c(OH-)
=
10-14 0.01
= 10-12 mol/L
pH= -lgc(H+) = -lg10-12 = 12
三、pH的应用
(1)人体健康调节：如洗发时人们用的护发素主要功能 是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
思考·交流
根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。
⑵根据比较下列情况下，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增加或 减少）：
纯水
加少量盐酸 加少量氢氧化钠
c(H+)
1.0×10-7mol/L
增大
减少
c(OH-)
c(H+)和c(OH-) 大小比较
1.0×10-7mol/L c(H+)=c(OH-)
§3.2水的电离和溶液的酸碱性 （第1课时）
水的电离 溶液的酸碱性与PH
复习回顾
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
加水 升温 加NaOH(s) 加CH3COONa
平衡移动方向 正向 正向 逆向 正向
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★★★有效教学▇使用时间：2019年6月4日制作人：赵玉兵▇提高效率★★★努力到无能为力第-1-页★高二化学★第-2-页拼搏到感动自己专题八弱电解质的电离平衡（导学案）【学习目标】1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素。
4.掌握电离平衡常数的概念及其应用。
【研讨重点】【小组研讨一】以HCl、CH3COOH、NaCl、乙醇四种物质在水溶液中的电离为例，尝试说出你所理解的电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。
研讨模板：HCl是电解质（填“强、弱或非”），原因是。
【小组研讨二】探究液态HCl，纯醋酸，纯硫酸，液态（熔融态）氯化钠、盐酸、稀硫酸、氯化钠固体、液态乙醇的导电性，可以得出哪些结论？（从导电的条件，离子化合物与共价化合物的区别方面作答）研讨模板：导不导电？结论是……【小组研讨三】探究相同条件下1mol/L的醋酸和1x10-8mol/L盐酸溶液，谁的导电性强？为什么？溶液的导电性与哪些因素有关？【小组研讨四】尝试从物质分类的角度理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质。
（在下列框图中用实际物质举例说明）【小组研讨五】分析盐酸、醋酸溶液中存在的粒子有哪些？哪些是分子？哪些是离子？两者的电离主要差异是什么？涉及的电离平衡有哪些？（1）PH相同的醋酸和盐酸：C（HAc）C（HCl）（2）浓度相同的醋酸和盐酸：PH（HAc）PH（HCl）【小组研讨六】讨论影响电离平衡的因素（1）相同条件下，氯化氢和醋酸在水溶液中谁更易电离，得出的结论是什么？影响电离平衡的主要因素是：。
（2）探究外界条件对电离平衡移动的影响以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例：CH3COOH CH3COO-+H+改变条件平衡移动n(H+)c(H+)c(Ac-)溶液导电能力电离程度加热升温加水稀释加等浓度的醋酸加醋酸钠固体通少量HCl加NaOH(s)★★★有效教学▇使用时间：2019年6月4日制作人：赵玉兵▇提高效率★★★努力到无能为力第-3-页★高二化学★第-4-页拼搏到感动自己以纯水的电离为例H2O OH-+H+改变条件平衡移动n(H+)c(H+)c(OH-)电离程度溶液酸碱性加热升温加醋酸钠固体通少量HCl加NaOH(s)探究：尝试比较盐酸、氢氧化钠溶液、醋酸钠溶液、醋酸铵溶液中水的电离程度大小。
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1一、课题弱电解质的电离。
二、教材分析本节课是选自沪科版高中化学第二册课题7《探究电解质溶液的性质》的第一节《电解质的电离》。
（一）内容结构本课所在章节都是建立在上一章“解释化学速率与化学平衡之谜”内容的基础上，运用化学平衡进一步探究弱电解质的电离。
本节课为下一节深入学习盐溶液酸碱性做好知识储备。
内容编排上起到承上启下的作用。
（二）内容特点本节课理论性比较强，但教材也穿插有学与问，实验，思考，思考与交流，科学视野等栏目，引导探究分析，使理论分析丰富生动，使学生参与其中，培养逻辑思维能力和科学探究能力。
三、学情分析授课对象是普通高中一年级第二学期的学生。
（一）知识基础学生学习了化学平衡的知识，对化学平衡移动有一定的知识基础。
（二）能力基础学生通过两年多对化学的学习，已初步具有从宏观和微观相结合的视角分析问题的能力。
（三）心理特点高中生自主学习能力较强，具有一定观察探究能力，逻辑思维能力，渴望自主获取新知识。
（四）学生的特性学生理科基础薄弱、理性思维缺乏、思维的逻辑性、严密性不足、学习习惯不好、遗忘能力很强、缺乏想象力和知识迁移能力。
四、教学目标根据以上对教材、学情、课标的分析，特制定本节课的教学目标如下：（一）知识与技能1.能描述弱电解质（如CH3COOH）在水溶液中的电离平衡。
2.能初步利用平衡移动的原理判断外界条件（如温度、浓度等）变化时，弱电解质的电离平衡的移动，初步理解化学变化观念与平衡思想。
2（二）过程与方法通过研究日常生活中的食醋，初步体会从宏观和微观结合的视角来分析与解决实际问题的过程与方法。
（三）情感态度与价值观知道化学对创造更多的物质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献，意识到化学所承担的社会责任。
五、教学重难点依据上述教学目标，本节课的教学重难点如下：（一）教学重点电离平衡的微观探析及电离平衡因受外界条件的变化而发生的移动。
（二）教学难点化学变化观念与平衡思想的建立。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.1电解质的电离强电解质和弱电解质》201沪科课标教案教学设计
《强弱电解质》教学设计（第一课时）增城区荔城中学高二化学钟慧萍【内容分析】“弱电解质的电离”是“水的电离”等研究物质在水溶液中行为的重要环节，既巩固前边所学内容，又为理解水溶液中的其他平衡体系打下基础，起着承上启下的重要作用，有利于学生学习能力的发展和科学方法的培养。
建立宏微结合时认识物质的重要思维视角：观察事实——获取证据——形成结论，让学生亲身体验弱电解质电离平衡的建立过程。
【学生分析】本校学生为第五类生源组，学生基础相对薄弱，学习习惯相对欠规范。
学生在高一时已经学习过电解质，知道电解质在水溶液中能够发生电离，但电离只是一个模糊的概念，不能显性化，学生的抽象思维不够强，必须通过实验事实显性化、直观化，更容易被学生接受。
通过第二章化学平衡和化学平衡常数作为新知识的延伸和应用，充分发挥化学平衡理论对电离平衡学习的促进作用，让学生充分利用原有的认知结构，建构新的认知结构。
【教学目标】1、基于数据推理分析强弱电解质溶液中的微粒种类和数目，理解强弱电解质的概念，培养学生的判断推理能力。
2、通过实验事实从“宏观”角度进一步掌握强弱电解质的概念及性质差异，培养学生观察力和归纳问题的能力。
3、学生能明确物质类别与电离行为的关联，能用电离方程式表示常见弱电解质的电离，培养学生分类观。
【教学过程】【思考与交流】实验药品和仪器：镁条，0.1mol/L盐酸，0.1mol/L醋酸，pH计，试管。
实验目的：鉴别0.lmol/L的盐酸和醋酸。
实验要求：(1)不用其他试剂，仪器任用，如何鉴别两者?(2)限用试剂镁条，仪器任用，如何鉴别两者?教学环节一：强弱电解质的本质区别1、数据推理（1）定量实验：测定溶液的pH值【实验视频】用pH计分别测定0.1mol/LHCl和0.1mol/LCH3COOH溶液的pH值。
0.1mol/LHClpH=，则c（H+）=0.1mol/LCH3COOH溶液的pH==，则c（H+）=提示：pH=-lgc（H+）例如：若c（H+）=0.01mol/L,则pH=-lg0.01=-lg10—2=2；若pH==3,则pH=3==-lg10-3=-lg0.001,c（H+）=0.001mol/L。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.1电解质的电离电解质和非电解质》228沪科课标教案教学设计
教学设计课题名称：电解质和非电解质学科年级：高一化学教材版本：沪教版一、教学内容分析物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐的构成中有阴阳离子就一定能导电吗？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。
在建立电离概念时，利用学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识。
这一节中的概念比较抽象，我们的学生基础不是很好，这就要求教师尽量使抽象的概念形象化，使用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和理解概念。
要注重学生的日常概念对化学概念的影响，教师要运用各种策略引发学生的已有认识，让学生有机会说出自己的想法，并让他们进行充分的讨论交流，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念。
物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此非常有必要让学生进入这个认识领域。
电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。
二、教学目标（一）知识与技能目标1、学生掌握电解质、非电解质的概念；2、掌握常见的电解质和非电解质；3、掌握电解质电离的过程；4、从电离的角度认识酸、碱、盐。
（二）过程与方法目标1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
2、通过寻找“常见电解质和非电解质”的活动，培养学生科学探究的基本方法。
（三）情感态度与价值观目标1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美；2、通过“身边的化学——下雨报警器”，让学生感受到化学就在我们的身边，让学生关注化学与生活的联系。
四、教学策略选择与设计为了实现教学目标，突出重点，突破难点，本节课采取播放视频实验的形式化抽象为具体，化无形于有形。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.1电解质的电离电解质和非电解质》224沪科课标教案教学设计
高中化学实践课堂——探究教案探究电解质的性质第一节：电解质的电离与离子反应教学目标:1、使学生了电解质（强电解质和弱电解质）的含义2、使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义3、使学生了解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法重难点:重点：电解质（强电解质和弱电解质）、离子反应和离子反应方程式的书写方法难点：离子反应方程式的书写方法探究框架:1、电解质与非电解质的区别（复习探究）2、强电解质与弱电解质3、电解质在水中电离成离子，那么它们在水中是怎么样的反应？教学过程:教师活动学生活动【导入新课】根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，可以将化学反应分为四种基本类型，根据反应中是否有电子的转移，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
化学反应还有一种重要的分类方法，即可将有离子参加统称为离子反应。
下面我们来学习这种反应【设问】1、什么是电解质，什么是非电解质呢?2、在一定条件下列物质可以导电的是硝酸钾、氢氧化钠、硫酸、蔗糖、酒精3、从定义来看，电解质导电的条件是什么？4、为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能导电。
5、哪些物质在什么情况下可以电离成自由移动的离子呢？我们怎么检验这种物质已经电离出自由移动的离子呢？【回答】1、在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物就称为电解质，无论是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物就称为非电解质。
2、硝酸钾、氢氧化钠、硫酸是电解质可以导电，而蔗糖、酒精是非电解质不能导电3、在水溶液中或熔融状态下。
比如固态氯化钠就不能导电4、因为它们在水中电离成为可以自由移动的离子。
5、酸、碱、盐可以电离出自由移动的离子，可通过其水溶液能否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子。
【过渡】在水溶液中，同一种类的电解质溶液的导电能力跟什么有关呢？【实验】两杯不同浓度的氯化钠溶液【设问】如此看来，我们可以得出什么结论？【回答】浓度越大，导电能力越强，浓度越小，导电能力越弱。
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成都七中嘉祥外国语学校
教学设计
沪教版《化学》
7探究电解质溶液的性质
1
基于化学核心素养的教学设计——
以《电解质的电离》：强弱电解质为例
高中化学组
郑莎莎
一、教材分析、学情分析、新课标要求
1.
教材分析
本节课的教学内容是沪教版高中化学，7探究电解质溶液的性质，第一节《电解质的电离》：强弱电解质。
初中学生已
经学习过酸碱盐，知道酸碱盐溶液可以导电。
前面，通过电解质的学习，学生进一步了解了酸碱盐溶液导电的原因是发生了电离。
而本节，则要求学生能够描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
统和大概念—化学平衡，本节内容有着承上启下的作用。
2.
学情分析
为了了解学生的学前情况，我通过以下习题进行前测。
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7探究电解质溶液的性质
2
通过测试，发现我班学生对电解质的判断相对准确，对导电判断和非电解质遗忘较多。
并且最大的问题是：从微观角度正确认识电解质的电离状态。
因此在教学时需要加强宏观微观相结合，渗透学科核心素养。
3.
新课标要求（2017版）
内容要求
教学提示
学业要求
3.2
电离平衡
认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。
认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。
1.教学策略
通过对电离平衡存在的证明及平衡移动的分析，形成并发展学生的微粒观、平衡观和守恒观。
2.学习活动建议
实验探究：测定溶液pH；
3.情境素材建议
同浓度盐酸、醋酸与镁条的反应；不同盐溶液的酸碱性。
1.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。
2.能正确测定溶液pH。
3.能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
二、教学目标
1.
通过等浓度盐酸、醋酸的导电性实验，测量等浓度等体积盐酸、醋酸的pH等，从定性到定量，认识强弱电解质。
进一步体会化学学科核心素养中：“宏观辨识与微观探析”。
2.
通过不同方式改变醋酸溶液中c(H+)的实验，收集数据，揭示弱电解质电离过程的特征。
初步学会化学学科核心素养中：“证据推理”。
3.
通过绘制弱电解质的电离平衡图，强化化学学科核心素养中：“变化观念与平衡思想”。
58%
83%
67%
42%
0%
10%
20%
30%
40%
50%
60%
70%
80%
90%
导电判断
电解质
非电解质
电离图像
前测：已学内容掌握情况统计
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3
三、教学重难点
1.
教学重点：判断强弱电解质、描述弱电解质的电离平衡2.
教学难点：弱电解质的电离及电离过程的特征
四、教学与学法
教法：问题引导：启迪学生思考
化抽象为具体：提供试验器材（灯泡导电装置、pH计等）从定性到定量：演示数字化实验（pH传感器直接测量1mol/L 醋酸的c(H+)，测醋酸稀释10倍前后的c(H+)、醋酸中加醋酸铵固体前后的pH）
学法：合作试验：比较同浓度盐酸、醋酸的酸性强弱
小组讨论：宏观实验现象背后的原因，尝试从微观角度加以解释
收集数据：运用证据，揭示弱电解质的电离特征和电离过程的特征
五、教学过程
基于前测的开放性问题：
分析发现：学生对什么是弱电电解质、怎么电离、电离程度等感到困惑与好奇。
由此，教学过程将以三个活动来呈现。
活动一：宏观实验、微观认识强弱电解质
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活动二：收集证据、揭示弱电解质的电离特征活动三：当堂检测、学会迁移与应用
活动元一
宏观实验、微观认识强弱电解质
时间：10min
活动1.1
定性实验
盐酸与醋酸的导电性对比
教师活动
学生活动
设计意图
［实验展示］盐酸导电性实验
［提问］:
灯泡为什么亮了？
［追问］:
盐酸为什么能够导电？
［追问］:
自由移动的离子怎么来的？
［追问］:
什么样的物质能够电离？
［追问］:请问醋酸是电解质吗？
［追问］:那它也导电了？
［实验展示］醋酸导电性实验
［提问］:同样是1mol/L的盐酸、醋酸，为什么灯泡亮起个数不同？
［追问］:那么同浓度的2种一元酸，氢离子浓度相同吗？如何定量比较？
［观看实验、思考］
［学生齐答］盐酸溶液能导电
［学生齐答］有自由移动的离子［学生齐答］物质发生了电离
［学生齐答］电解质
［学生齐答］是
［观看实验、思考］
［思考、回答］离子浓度不同。
［学生齐答］不同
问题层层递进，引出电解质溶液导电。
并以盐酸、醋酸导电
性不同做对比实验，引导学生思考现象背后的原因。
从宏观深入微观。
活动1.2
定量实验
测量等浓度盐酸与醋酸的pH
教师活动
学生活动
设计意图
［演示引导］pH计的使用方法
使用前，打开保护壳-按下开机键-用蒸馏水冲洗下端玻璃球-用滤纸擦干-放入溶液中-测pH。
使用后，用蒸馏水冲洗下端玻璃球-滤纸擦干-盖上保护壳-按下关键。
［聆听、观察］
通过定量实验测量溶液的pH，验证等浓度的盐酸与醋酸中所含氢离子浓度不同，并掌握溶液pH的定量测量方法。
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7探究电解质溶液的性质
5
给大家1min，进行实验并在学案上记录实验现象。
［巡视、指导、观察］
［提问］：1mol/L盐酸、醋酸溶液的pH等于多少？
［追问］不同的仪器和不同测量方式，会导致一定的数据误差。
但是这2个pH的大小规律，都体现了什么？
［追问］同样都在电离,为什么氢离子浓度不同?
［追问］电离程度不同，除了体现在氢离子浓度上，溶液中微粒的存在形式是否相同？
［要求］请同学们观察教材40页，盐酸、醋酸在水溶液中的电离示意图。
思考溶液中分别都有哪些微粒？
［提问］拿走溶剂和溶剂产生的微粒，现在来看，这2个溶液中主要的溶质微粒是什么？
［学生实验］用pH计测量等浓度等体积的盐酸、醋酸的pH ［学生汇报］：学生的实验数据
［学生齐答］：氢离子浓度不同
［学生齐答］：电离程度不同
［思考］
［思考、找微粒］找出盐酸、醋酸中的存在微粒。
［学生齐答］：盐酸中—氢离子、氯离子。
醋酸中—氢离子、醋酸根离子、醋酸分子。
通过实验现象引导学生透过现象看本质，得出数据背后的结论，培养学生的归纳总结能力。
利用教材图片，加强学生认识微观上盐酸与醋酸的的电离情况。
活动1.3
认识强弱电解质的概念
教师活动
学生活动
设计意图
［归纳总结］
像HCl这种在水溶液中完全电离的为
像CH3COOH这种在水溶液中部分电离的为
［拓展］从物质类别的角度，强电解质包括
弱电解质包括
［提问］电离方程式呢？
［提问］为什么打可逆符号？
［追问］到底有多弱呢？
［追问］
可逆，说明反应既可正向进行，也可逆向进行，那如何证明？［学生齐答］
强电解质
弱电解质
［思考、回答］
强酸、强碱、大多数盐
弱酸、弱碱、水
［填写学案］盐酸、醋酸的电离方程式（2位同学黑板上写）［思考、回答］说明是弱电解质
［深入思考］
通过定性实验到定量实验，以及宏观实验现象和微观深入探析，共同归纳得出强弱电解质的概念。