第1章物质聚集状态(习题)
无机及分析化学答案(第二版)第一章
第一章物质的聚集状态（部分）1-3．用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.030，这种水溶液的密度为1.0g⋅mL-1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
解：1L溶液中，m( H2O2) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯0.030 = 30gm( H2O) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯(1-0.030) = 9.7⨯102gn( H2O2) = 30g/34g⋅moL-1=0.88moln( H2O) = 970g/18g.⋅mol-1=54molb( H2O2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol⋅kg-1c( H2O2)= 0.88mol/1L = 0.88mol⋅L-1x( H2O2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.0161-4．计算5.0%的蔗糖(C12H22O11)水溶液与5.0%的葡萄糖(C6H12O6)水溶液的沸点。
解：b(C12H22O11)=5.0g/(342g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.15mol⋅kg-1b(C6H12O6)=5.0g/(180g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.29mol⋅kg-1蔗糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C12H22O11)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.15mol⋅kg-1=0.078K蔗糖溶液沸点为：373.15K+0.078K=373.23K葡萄糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C6H12O6)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.29mol⋅kg-1=0.15K葡萄糖溶液沸点为：373.15K + 0.15K = 373.30K1-5．比较下列各水溶液的指定性质的高低(或大小)次序。
(l)凝固点: 0.1mol⋅kg-1 C12H22O11溶液，0.1mol⋅kg-1 CH3COOH溶液，0.1mol⋅kg-1 KCl溶液。
1第一章物质的聚集状态 习题答案
习题1下列各小题中，答案正确的是(1)对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近。
A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压(2) 在温度为T的抽空容器中，加入0.3molN2、0.1molO2、0.1molAr，容器总压为100kPa，此时O2的分压为A．20kPa B．40kPa C．60kPa D．100kPa(3)在温度、体积都恒定的容器中，有0.65mol理想气体A和0.35mol理想气体B，若向容器中再加入0.5mol理想气体C，则气体B的分压和分体积是A．p B不变，V B不变B．p B不变，V B变小C．p B变小，V B不变D．p B不变，V B变大(4)下列溶液中凝固点最低的是A．0.1mol的糖水B．0.01mol的糖水C．0.001mol的甲醇水溶液D．0.0001mol的甲醇水溶液(5)1mol蔗糖溶于3mol水中，蔗糖水溶液的蒸气压是水蒸气压的多少A．1/4 B．1/3 C．1/2 D．3/4(6)、298K时G和H两种气体在某一溶剂中溶解的亨利系数为k G和k H，且k G＞k H，当A和B的压力相同时，在该溶剂中溶解的量是( ) A．G的量大于H的量B．G的量小于H的量C．G的量等于H的量2．计算273.15K、100kPa时甲烷气体（视作理想气体）的密度。
3．某地空气中含N2、O2和CO2的体积分数分别为0.78、0.21和0.01，求N2、O2和CO2的摩尔分数和空气的平均摩尔质量。
（空气可视作理想气体）4．某气体（可视作理想气体）在202.650kPa和27℃时，密度为2.61 kg·m 3，求它的摩尔质量。
5．1molN2和3molH2混合，在25℃时体积为0.4m3，求混合气体的总压力和各组分的分压力。
6．合成氨原料气中氢和氮的体积比是3∶1，原料气的总压力为1.52×107Pa。
（1）求氢和氮的分压力；（2）若原料气中还有气体杂质4%（体积百分数），原料气总压力不变，则氢和氮的分压力各是多少？7．将10gZn加入到100cm3盐酸中，产生的氢气在20℃及101.325kPa下收集，体积为2.00dm3。
《无机及分析化学原理和应用》习题
《无机及分析化学原理和应用》习题第1章 物质的聚集状态1.1 在25℃时，若电视机用显象管的真空度为4.0×10-7 Pa ，体积为2.0L ，试求显象管中气体的分子数。
1.2 实验测得在310℃、101.3 kPa 时，单质气态磷的密度是2.64 g·L －1，求磷的化学式。
1.3 收集反应中放出的某种气体并进行分析，发现C 和H 的质量分数分别为0.80和0.20，并测得在0℃和101.3 kPa 下，500mL 此气体质量为0.6995g ，试求：⑴ 这个气态化合物的最简式；⑵ 它的相对分子质量；⑶ 它的分子式。
1.4 在一只200℃的1000L 锅炉中有25.0 kg 水蒸气，假定它是理想气体，计算它的压力。
1.5 在27℃和101.3 kPa 下，某充满氮气的烧瓶重50.43g ，同一烧瓶改充氢气后，称重为49.89g ，求该烧瓶的体积？1.6 人在呼吸时呼出气体的组成与吸入空气的组成不同。
在36.8℃和101 kPa 时，某典型呼出气体的体积分数是：N 2 75.1%；O 2 15.2%；CO 2 3.8％；H 2O 5.9％。
试求：⑴ 呼出气体的平均相对分子质量；⑵ CO 2的分压力。
1.7 A 球的体积为2.0 L ，B 球为1.0 L ，两球可通过活塞连通。
开始时，A 球充有101.3 kPa 空气，B 球全部抽空但盛有体积小到可被忽略的固体吸氧剂。
当活塞打通，A 球空气进入B 球，氧被全部吸收。
平衡后气体压力为60.80 kPa ，求空气中氮和氧分子数目之比。
1.8 炼钢炉中加入1.0×104 kg 含碳3％（质量分数）的生铁，通入空气后碳全部燃烧成CO 和CO 2，求：⑴ 其中51的碳燃烧为CO ，54的碳燃烧为CO 2，试计算需要多少mol 的氧气？ ⑵ 这些氧气在27℃和101.3 kPa 下具有的体积是多少L?⑶ 空气中含氧气21％（体积），试计算所需要的空气的体积（在27℃、101.3 kPa 下）。
无机及分析化学答案(第二版)第一章
第一章物质的聚集状态（部分）1-3．用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为，这种水溶液的密度为⋅mL-1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
解：1L溶液中，m( H2O2) = 1000mL⨯⋅mL-1⨯ = 30gm( H2O) = 1000mL⨯⋅mL-1⨯(1- = ⨯102gn( H2O2) = 30g/34g⋅moL-1=n( H2O) = 970g/18g.⋅mol-1=54molb( H2O2)= / = ⋅kg-1c( H2O2)= 1L = ⋅L-1x( H2O2) = .+54) =1-4．计算%的蔗糖(C12H22O11)水溶液与%的葡萄糖(C6H12O6)水溶液的沸点。
解：b(C12H22O11)=(342g.⋅mol-1⨯=⋅kg-1b(C6H12O6)=(180g.⋅mol-1⨯=⋅kg-1蔗糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C12H22O11)= ⋅kg⋅mol-1⨯⋅kg-1=蔗糖溶液沸点为：+=葡萄糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C6H12O6)= ⋅kg⋅mol-1⨯⋅kg-1=葡萄糖溶液沸点为：+ =1-5．比较下列各水溶液的指定性质的高低(或大小)次序。
(l)凝固点: ⋅kg-1 C12H22O11溶液，⋅kg-1 CH3COOH溶液，⋅kg-1 KCl溶液。
(2)渗透压：⋅L-1 C6H12O6溶液，⋅L-1CaCl2溶液，⋅L-1 KCl溶液，1mol⋅L-1 CaCl2溶液。
（提示：从溶液中的粒子数考虑。
）解：凝固点从高到低：⋅kg-1 C12H22O11溶液>⋅kg-1 CH3COOH溶液>⋅kg-1 KCl溶液渗透压从小到大：⋅L-1 C6H12O6溶液<⋅L-1 KCl溶液<⋅L-1 CaCl2 溶液<1mol⋅L-1CaCl2溶液1-6．在20℃时，将血红素溶于适量水中，然后稀释到500mL, 测得渗透压为。
第一章 物质的聚集状态复习题
第一章 物质的聚集状态一、选择题1. 某温度下1mol · L -1糖水的饱和蒸气压为 p 1，1 mol · L -1的盐水的饱和蒸气压为p 2，则（ ）A p 2 > p 1B p 2 < p 1C p 2 = p 1D 无法判断2. 有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是 （ ）A 水向溶液渗透，并建立渗透平衡B 溶液向水渗透，建立渗透平衡C 水向溶液渗透，不能建立渗透平衡D （A ）、(C)都有可能，决定于溶液的浓度、盛水的量及使用的装置的大小3. 质量分数为5.8%NaCl 溶液产生的渗透压接近：（M （葡萄糖）：180g·mol -1，M （蔗糖）：342 g·mol -1，M （NaCl ）：58.5 g·mol -1） （ ）A 5.8%(g/g)蔗糖溶液B 5.8%(g/g)葡萄糖溶液C 2.0mol·L -1的蔗糖溶液D 1.0mol·L -1葡萄糖溶液4. 下列说法正确的是 （ ）A 当液体与其蒸气处于平衡时，蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B 液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C 非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气压等于它的相同温度下的饱和蒸气压与在溶液中的摩尔分数之积D 蒸气压的大小与容器体积的大小有关5. 将0.45g 非电解质溶于30g 水中，使水的凝固点降低0.15℃，已知H 2O 的K f = 1.86 K · Kg · mol -1，则该非电解质的摩尔质量（g · mol -1）是 （ ）A 100B 83.2C 186D 2046. 饮水中残余Cl 2可以允许的浓度是2×10-6 g·mL -1， 与此相当的质量摩尔浓度为（M(Cl 2)：71 g·mol -1） （ ）A 3×10-6 mol·kg -1B 3×10-5 mol·kg -1C 3×10-3 mol·kg -1D 3 mol·kg -17. 若氨水的质量摩尔浓度为m mol·kg -1，则其中NH 3的摩尔分数为（M(NH 3)：71 g·mol -1）（ ）A 18/1000m B m m m +-]18/)171000[( C mm +)18/1000( D 不确定 8. 某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃，则其凝固点为（已知H 2O 的K f = 1.86 K · Kg · mol -1，K b = 0.52 K · Kg · mol -1） （ ）A -0.110℃B -0.400℃C -0.746℃D -1.45℃9. 60℃时，180 g 水中溶有180 g 葡萄糖，已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa ，C 6H 12O 6的分子量为180，则此水溶液的蒸气压应为 （ ）A 1.81 kPaB 9.95 kPaC 15.9 kPaD 18.1 kPa10. 室温时，下列溶液中，凝固点最低的是 （ ）A 0.01 mol·kg -1 Na 2SO 4B 0.02 mol·kg -1 NaAcC 0.02 mol·kg -1 HAcD 0.03 mol·kg -1CO(NH 2)211. 20℃时水的蒸气压为2.34 kPa ，若将62.0 g 乙二醇[M(C 2H 4(OH)2)=62 g·mol -1]溶于72.0 g 水中，则此时水溶液的蒸气压为 （ ）A 1.87 kPaB 2.34 kPaC 2.93 kPaD 9.36 kPa12. 当1mol 难挥发非电解质溶于4mol 溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比为（ ）A 1 : 5B 1 : 4C 4 : 5D 5 : 413. 1L 含甘油（分子量92.0）46.0 g 的水溶液，在27℃时的渗透压为： （ ）A 112 kPaB 1.13 × 103 kPaC 1.25 × 103 kPaD 2.49 × 103 kPa14. 将0.900 g 某物质溶于60.0 g 水中，使溶液的凝固点降低了0.150℃，这物质的分子量是（水的 K f = 1.86 K·Kg·mol -1） （ ）A 204B 186C 83.2D 51.215. 将10.4 g 难挥发非电解质溶于250 g 水中，该溶液的沸点为100.78℃，已知水的K b = 0.512 K·kg·mol -1，则该溶质的分子量约为 （ ）A 27B 35C 41D 5516. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于 （ ）A 1 L 溶液B 1000 g 溶液C 1 L 溶剂D 1000 g 溶剂17. 同温同浓度的下列水溶液中，使溶液沸点升高最多的溶质是 （ ）A CuSO 4B K 2SO 4C Al 2(SO 4)3D KAl(SO 4)218. 稀溶液依数性中起决定性的性质是 （ ）A 溶液的蒸气压下降B 溶液的沸点升高C 溶液的凝固点降低D 溶液具有渗透压19. 2.5 g 某聚合物溶于100 mL 水中，20℃时的渗透压为100 Pa ，则该聚合物的分子量为（ ）A 6.1 × 102B 4.1 × 104C 6.1 × 105D 2.2 × 10620. 5.0 g 某聚合物溶于400 mL 水中，20℃时的渗透压为100 Pa ，则该聚合物的分子量为（ ）A 4.0 × 106B 3.0 × 105C 2.1 × 104D 3.0 × 10221. 将7.8 g 非电解质固体溶于100 g 水中，溶液的凝固点为 -2.5℃，已知水的K f = 1.86 K · Kg · mol -1，则该固体的摩尔质量应为 （ ）A100.05.286.18.7⨯⨯ g·mol -1 B 86.18.7100.05.2⨯⨯ g·mol -1 C 0.105.286.18.7⨯⨯ g·mol -1 D 5.2100.086.18.7⨯⨯ g·mol -1 22.有关道尔顿分压定律表示错误的是（P i 和V i 分别表示分压和分体积） （ ）A P 总＝∑P iB P i V i =n i RTC P i V 总=n i RTD P i / P 总=n i / n 总23.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是 （ ）A C 6H 12O 6BC 12H 22O 11 C CO(NH 2)2D C 2H 5OH24.下列叙述错误的是 （ ）A 胶体是热力学不稳定体系B 乳状液是粗分散体系C 高分子溶液是真溶液D 固体分散在气体中不能形成溶胶25. 下列哪种试剂对As 2S 3溶胶有最大的聚沉值 （ ）A NaClB CaCl 2C AlCl 3D CsCl二、判断题(正确的打√，错误的打×)1. 高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用。
第一章 物质的聚集状态
第一章物质的聚集状态一．选择题( ) 1、今有0.4000mol·L-1HCl溶液1L，欲将其配制成浓度为0.6000mol·L-1溶液，需加入1.0000mol·L-1HCl多少毫升？A、200.00mlB、300.00mlC、400.00mlD、500.00ml( ) 2、5.0 g某聚合物溶于400 cm3水中，20℃时的渗透压为100 Pa，则该聚合物的分子量为A. 4.0 × 106B. 3.0 × 105C. 2.1 × 104D. 3.0 × 102( ) 3、理想气体状态方程用于真实气体的条件是A. 低温、高压B. 高温、高压C. 低温、低压D. 高温、低压( ) 4、下列稀溶液，渗透压最小的是A. 0.02 mol⋅L-1NaCl；B. 0.02mol⋅L-1CaCl2；C . 0.02 mol⋅L-1HAc； D. 0.02 mol⋅L-1葡萄糖。
二．填空题：1、渗透现象所必备的条件是(1) ；(2) 。
2、临床实践中，对患者输液的原则为，如常用的生理盐水浓度为。
三．是非判断题(对的打“√”错的打“×”)（）1、盐碱地中的植物不容易存活，甚至枯萎，这主要是土壤溶液的渗透压太小所引起的。
（）2、可以将低温低压下的真实气体，看成理想气体来处理。
（）3、在一定的温度下，将相同质量的葡萄糖和蔗糖溶于相同体积的水中，则两溶液的沸点升高和凝固点下降值相同。
四．简答题1、农田施化肥时，化肥的浓度不能过高。
五．计算题1、有一蛋白质的饱和水溶液，每升含有蛋白质5.18克，已知再298.15K时，溶液的渗透压为413Pa,求此蛋白质的相对分子质量。
2、在2.98g水中溶解25g某未知化合物,该溶液的△T f=30K,求该未知化合物的相对分子量.附：K f(H2O)=1.863、20℃时，将15g葡萄糖200g水中，试计算此溶液的凝固点。
教材第一章习题解答
1. 常见的物质聚集状态有哪几种？各有何特征？如何从它们的微观结构来理解？2. 使用理想气体状态方程的条件是什么？3. 试说明实际气体的范德华方程中各修正项的物理意义。
4. 什么叫临界温度？是否所有气体在室温下加压都可以液化？举例说明。
5. 为什么用高压锅可以缩短食物煮熟的时间？6. 如何区别晶体与非晶体？7. 什么是液晶？液晶态具有哪些特征？举例说明液晶的应用。
8. 什么是等离子体和超高密度态物质？举例说明等离子体的应用。
9. 小水滴和水蒸气混合在一起，它们的化学性质都相同，是否为一个相？10. 在0℃时，一只烧杯中盛有水，水上面浮着一块冰，问水和冰组成的系统有几相？11. 什么是分散系统？分几类？举例说明。
12. 为什么I2能溶于CCl4而不溶于水，而KMnO4可溶于水但不溶于CCl4？13. 难挥发非电解质的稀溶液有哪些依数性？定量关系如何？14. 溶液蒸气压下降的原因是什么？试用蒸气压下降来解释溶液的沸点上升和凝固点下降的现象。
15. 解释下列现象：（1）海鱼放在淡水中会死亡；（2）盐碱地上栽种植物难以生长；（3）雪地里撒些盐，雪就融化了；（4）氯化钙和冰的混合物可作为冷冻剂。
16. 为了行车安全，可在汽车上装备气袋，以便遭到碰撞时使司机不受到伤害。
这种气袋是用氮气充填的，所用氮气是由叠氮化钠与三氧化二铁在火花的引发下反应生成的。
总反应为：6NaN3（s）+Fe2O3（s）→3Na2O（s）+2Fe（s）+9N2（g）在25℃、748mmHg下，要产生75.0L的N2需要叠氮化钠的质量是多少？17. 潜水员的肺中可容纳6.0L空气，在某深海中的压力为980kPa。
在温度37℃条件下，如果潜水员很快升至水面，压力为100kPa，则他的肺将膨胀至多大体积？这样安全吗？18. 在298.2K、10.0L的容器中含有1.00mol N2和3.00mol H2，设气体为理想气体，试求容器中的总压和两种气体的分压？19. 在火星赤道附近中午时温度为20℃，火星大气的主要成分是CO2，其压力约为5mmHg，则其为多少千帕？相同温度下火星上的CO2与地球上的CO2（干空气中，x（CO2）=0.00033）相比，何者更接近理想气体？。
第1章 物质的聚集状态
B B B A
则
xA＋xB＝1
4.质量摩尔浓度: 溶液中溶质B的物质的量(nB)与溶剂
A的质量(m)之比，称为溶质B的质量摩尔浓度，用符 号bB表示，单位为mol/kg。
B
n b m
B
A
例1-3 求 w(NaCl) =10 %的NaCl水溶液中溶质和溶剂
的 摩尔分数。 解：根据题意，100 g溶液中含有NaCl 10 g，水 90g。 即 m(NaCl) = 10 g, 而m(H2O) = 90 g 因此
m( NaCl) 10g n( NaCl) 0.17mol -1 M ( NaCl) 58g mol m(H 2 O) 90g n(H 2 O) 5.0mol -1 M (H 2 O) 18.0g mol n(NaCl) 0.17mol x(NaCl) 0.03 n(NaCl) n(H 2O) (0.17 5.0)mol
第一章 物质的聚集状态
自然界物质 有哪些聚集状态呢?
气态、液态、固态
1.1 气体 1. 理想气体方程式
理想气体：气体分子之间作用力可以忽略，分子本身
的大小可以忽略的气体
理想气体方程式：
想一想：
pV=nRT
真实气体在什么情况下才可近似看作理想气 体？
例2-1：已知淡蓝色氧气钢瓶容积为50L,在20℃时, 当它的压力为1000kPa时,估算钢瓶内所剩余氧气 的质量。
p pB
B
气体混合物中组分B的分压力与总压力之比可用理想气体状 态方程得出： p n RT V n
B
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第一章 物质聚集状态 习 题解答（教材）1．计算在15℃和97 kPa 压力下，15 g 氮气所占有的体积。
解：330132.01097)15273(314.82515PV m nRT =⨯+⨯⨯==2．在20℃和97 kPa 压力下，0．842 g 某气体的体积是0．400 L ，这气体的摩尔质量是多少？解： RT mV Mp =13386.52104.01097293314.8842.0M --⋅=⨯⨯⨯⨯⨯==mol g p RT V m 3． 407℃时，2．96 g 氯化汞在 l ．00 L 的真空器中蒸发，压力为60 kPa ，求氯化汞的摩尔质量和化学式。
解：由公式PRTM ρ=得， 9.278100.110602933148842.0M 33=⨯⨯⨯⨯⨯=-.g ⋅mol -1, M(Hg)=200.59 g ⋅mol -1,25.35==Cl n又25.35131169≈-=x ，所以分子式为HgCl 24．在30℃和 102 kPa 压力下，用 47．0 g 铝和过量的稀硫酸反应可以得到多少升干燥的 氢气？如果上述氢气是在相同条件下的水面上收集的，它的体积是多少？ （已知，30℃,液态水的饱和蒸气压为4. 24k kPa ）[解：设p 为总压，即常压。
2Al+3H 2SO 4 ==== Al 2(SO 4 )3 + 3H 2 37 347 x 37 ：3=47： x x=2.61mol333105.641010215.303314.861.222m P RT n V H H -⨯=⨯⨯⨯== 或)5.64(Lp 总 =O H p 2+P`P` = 102-4. 24k=97.76kPaT 一定，P`V`= P V L P PV V 3.6776.975.64102``=⨯==5，在100 kPa 和 100℃下，混合0．300 L 氢与 0．100 L 氧，然后使之爆炸。
如果爆炸后压力和温度不变，则混合气体的体积是多少？ 解： H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l) 0.3 0.10.2 0.1 V(H 2)=0.2L 混合气体的体积0.3L6．在25℃时，初始压力相同的5．0 L 氮和 15 L 氧压缩到体积为 10．0L 的真空容器中， 混合气体的总压力是 150 kPa 试求：（1）两种气体的初始压力；（）混合气体中氮和氧的分 压；（3）如果把温度升到210℃，容器的总压力。
解：（1）设两种气体的初始压力为PP 1V 1=P 2V 2 15510150103+⨯⨯=P =75kPa（2）kPa P N 5.371502052=⨯=kPa P O 5.11215020152=⨯=（3）=22T P 11T P kPa P 2431502984832=⨯= 7．在1000℃和 97 kPa 压力下，硫蒸气的密度是0．597 7 g·L -1。
试求：（l ）硫蒸气的摩尔质量；（2）硫蒸气的化学式。
解：RT mV Mp =13365104.010*********.8597.0PRTM --⋅=⨯⨯⨯⨯⨯===molg pRT V m ρ 23265n ≈=S 硫蒸气的化学式S 2 8．某种只合碳、氢和氯的化合物在 100℃和 100 kPa 下，其蒸气密度为 3．168 g·L -1。
样如果化合物中碳、氢和氯的原子数之比为1：1：1，试写出这个化合物的化学式。
解：RT mV Mp =13324.981010100373314.8168.3P RT M --⋅=⨯⨯⨯⨯===mol g p RT V m ρ (CHCl)=98/49=2 这个化合物的化学式C 2H 2Cl 29．在21℃和100 kPa 下，0．326gXH 2试样与水反应：X H 2（g ）＋2H 2O=X （OH ）2＋2H 2（g ），测得干燥后的氢气体积为0．375 L ，试求X 的相对原子质量。
解：nRT V =p m o l pVn H 015/0RT 2==14320.015326.02-⋅==mol g M XHM X =43-2=41g ·mol-110．最轻的气体是H 2，最重的气体之一是UF 6，问在 100℃和97 kPa 下两种气体的密度各是多少？ 解： RT mV M p =10625.0RT22-⋅==L g PM H H ρ 13.11RT66-⋅==L g PM UF UF ρ11．在25℃和 1．47 MPa 下，把氨放在体积为 1．00 L 的密闭容器内。
在有触媒存在下， 保持350℃，当达到平衡时，氨一部分解离为N 2和H 2，使总压力变为5 MPa 。
试求： （1）氨的解离度；（2）各组分的摩尔分数和分压。
解: mol V p n 593.015.298314.8100.11047.1RT 36111=⨯⨯⨯⨯==-NH 3 = 21 N 2 + 23H 2 反应前: n 1 反应后: n 1 (1-α)21n 1α 23n 1α n 总=n 2= n 1 (1+α) mol V p n 965.015.623314.8100.1105RT 36222=⨯⨯⨯⨯==-n 2= n 1 (1+α) α=0.627 p(NH 3)=6210147.111⨯=+-p aap(H 2)= Pa p aa621089.2123⨯=+12． lmolN 2在 0 ℃时体积为 70．3×10-6m 3（1）用理想气体定律和（2）用范德华方程式计算其压力。
（已知a=0．137Pa ·m 6·mol -1，b= 0．0387×10-3m 3·mol -1） 解：已知Pa V nRT P 7611023.3103.70273314.81⨯=⨯⨯⨯==- 222Van nb V nRT P --=Pa7772623331041.41977.21018.7)193.70()1(10137.0100387.01103.70273314.81⨯=⨯-⨯=⨯⨯⨯-⨯⨯-⨯⨯⨯=---%61.1%100186186189221=⨯-=-p p p 13．第Ⅶ主族元素的单质，常温时 F 2、Cl 2为气体Br 2为液体，而 I 2为固体，为什么？ 解： F 2→I 2分子间力增加，14．下列化合物的分子之间是否有氢键存在？为什么？ 解：C 2H 6， NH 2， C 2H 5OH ， H 3BO 3 CH 4 无 无 有 有 无15．在AgBr 晶体中，相接触的Ag +和Br - 离子中心之间的距离是289 pm ，250C 时固体的密度为6473 g·cm -3。
利用这些数据计算阿伏加德罗常数。
已知AgBr 为NaCl 型结构结晶. 解：A=2r + + 2r -=2(r + + r -)=578pm一个晶胞含AgBr 子4个 V=a 3=1.97×108(pm)3L V ⋅=M ρ 23810016.61097.164739.1874V )(-⨯=⨯⨯⨯==ρAgBr M L 16．金属K 具有体心立方紧密堆积，问一个晶胞中有多少K 原子？ 解：21818=+⨯个 17．KF 具有NaCl 型结构，20℃时 KF 的密度为 2 481 g·cm -3，计算晶胞的边长和 KF 中最邻近离子之间的距离。
解：一个KF 晶胞中含有4个K +和4个F -3222310555.11002.6481.2)00.1910.39(4Cm v -⨯=⨯⨯+⨯=晶胞边长)538(1038.510555.183223pm cm V a --⨯=⨯== K +和F -间距离为d=)269(1069.2218pm cm a -⨯=18．填充下表：19．在20℃时，把6.319的某种不挥发物质溶解在 500 g 水中，此时测得溶液的蒸气压力2.309 kPa ，而同温度时纯水的蒸气压力2.3138 kPa ，试计算此溶质的摩尔质量。
解：=O H P 2*OH P 2（1-X B ）B OH OH OH X PP P =-**222 =2.075×10-3X BOH OH BBB BM m M m M m 22+==2.075×10-3 M B =109.6g ·mol -120．现有2．00 g 某种不挥发性碳氢化合物，该化合物中碳的质量分数ω（C ）=0.944。
在20℃时将它溶解在 100 g 苯中，使苯的蒸气压从 9.953 8 kPa 降低到 9.8672 kPa ，试求此碳氢化合物的化学式。
解：=苯P *苯P （1-X B ）X B =9538.98672.99538.9-=8. 7×10-3X B = 7810000.200.2+M M =8. 7×10-3 M=179。
49g ·mol -1C ：H=0。
944/12：（1-0。
944）/1=1。
4：1=14：10 此碳氢化合物的化学式 C 14H 1021．浓盐酸含HC1 37.0%（质量）密度为1.19g ／mL 。
计算浓盐酸的：（1）体积摩尔浓度；（2）质量摩尔浓度；（3） HCl 和H 2O 的摩尔分数。
解：(1) NaCl 饱和溶液的物质的量浓度为：13L mol 40.125.36%3719.1101)HCl ()HCl (－＝＝⋅⨯⨯⨯=V n c(2) NaCl 饱和溶液的质量摩尔浓度为：132kg mol 68.19%)371(15.36%3719.1101)O H ()HCl ()HCl (－＝＝＝⋅-⨯⨯⨯⨯⨯m n b（3）NaCl 饱和溶液中mol491.0mol g 18/g )173.3003.12()O H (mol 0542.0mol g 44.58/g 173.3)NaCl (121＝－＝＝＝－－⋅⋅n n775.0225.01)HCl (1)O H (225.05.3014.1014.118%)371(1005.36%371005.36%37100)O H ()HCl ()HCl ()HCl (22＝－＝－＝＋＝＋＝x x n n n x =+=-⨯⨯22．比较下列各对物质，哪一种更易溶于己烷？（1）CH 3COOH 与CH 3COOCH 3；（2）Ar 和He ；（3） NaCl 和 CC14；（4） CH 3OCH 3和 CH 3OH 。
解：（1）CH 3COOCH 3；（2）He ；（3）CC14；（4） CH 3OCH 3。
根据“相似相溶”原理23．在100g 水中应加入多少克尿素，使配成的溶液在 25℃时的蒸气压比纯水蒸气压低0.100kPa ？[尿素(NH 2)CO] 25℃时*O H P 2=3.17kPa 解：=O H P 2*OH P 2（1-X B ）B OH OH OH X PP P =-**222 =2.075×10-3X BOH OH BBB BM m M m M m 22+==0315.0181006060=+x xx=10.7g24．在26.6g 氯仿（CHCl 3）中溶有 0.402 g 萘（C 10H 8）的溶液，其沸点比纯氯仿的沸点高0.455℃，求氯仿的沸点升高常数Kb 。