人教版初中化学第十单元课题1常见的酸和碱1
新人教版九年级化学下册第十单元《课题1：常见的酸和碱》教案
课题1常见的酸和碱教学目标：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。
过程与方法：在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
重点：从离子观点了解什么是酸、碱、盐。
难点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学过程：本课题在知识结构上可分为三部分。
首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。
在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。
关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的；最后，在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。
本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。
课题1常见的酸和碱教学建议1．在介绍常见的酸和碱之前，可以启发学生列举出见过或知道的酸和碱。
然后再用指示剂进行实验，实验用的酸和碱也可根据实际情况选择。
2．关于用植物的花等做指示剂的探究活动，可事先让学生准备一些花或果实；应叮嘱学生不要随意采摘公共场所等地的花。
3．关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如酸与金属的反应、氢氧化钙与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。
教学中可利用教材提供的活动与探究，引导学生回忆、类推，井指导学生进行简单的归纳和小结。
4．对于酸和碱，教材最初介绍酸类物质和碱类物质对没有给出定义，在介绍酸碱溶液导电实验后，也没有直接给酸和碱下严格的定义，只是解释酸和碱为什么具有相似的化学性质，帮助学生认识酸和碱。
所以，教学中不要过分强调死记定义，可根据学生的具体情况，从解离的角度介绍酸和碱的定义，但不宜加深和拓宽。
初中九年级化学课题1：常见的酸和碱(第1课时)教案
第十一单元课题1：常见的酸和碱（第1课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第十单元“酸和碱”课题1 常见的酸和碱（第1课时）。
本节课从常见的酸和碱出发，认识几种常见的酸和碱，熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；通过运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液的学习，进一步认识和体验科学探究的过程。
本节课是本章内容的开端，为后续学习酸和碱的化学性质埋下知识基础。
二、学情分析生活中常见的酸对于学生来说并不陌生，学生都接触过这些生活中的酸，但是对碱缺比较陌生，而且对酸和碱的性质也没有深刻的认识；在第五单元探究微粒不断运动的实验中接触过酚酞，在第六单元探究二氧化碳与水反应的性质实验中也认识了紫色石蕊，但是还不清楚酸碱指示剂的定义和作用。
在基本实验知识和操作技能方面，学生初步具备并能够在教师指导下完成实验，得到较直观的结论，但是分析实验现象、归纳实验方法、设计实验的能力尚显薄弱。
三、素养目标（即教学与评价目标）【教学目标】1.初步认识酸和碱；通过与指示剂作用的宏观现象推断溶液的酸碱性，了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊）；通过演示实验，认识浓盐酸和浓硫酸的特性和用途，初步学会常见酸的稀释方法。
（知识与技能）2.通过自制酸碱指示剂，探究生活中常见溶液的酸碱性，进一步认识和体验科学探究过程，培养其证据收集技能。
（过程与方法）3.通过对浓硫酸特性了解，知道使用浓酸的注意事项和安全知识，学会自我保护意识；让学生感受到化学从生活中来为生活所用的思想。
（情感态度与价值观）【评价目标】1. 通过酸碱指示剂检验酸碱溶液的探究活动，诊断和发展学生的实验探究能力（探究发现水平）。
2. 通过分析浓硫酸、浓盐酸放置在空气中溶液中各成分质量变化趋势以及浓度的变化，诊断与发展学生对盐酸、硫酸的特性认知水平（认知结构水平）。
3.通过学习盐酸和硫酸在生产、生活中等多方面的应用，诊断并发展学生对酸在生活中起重要作用的认知水平（价值水平：学科价值、社会价值和育人价值）。
人教版九年级下册第十单元课题1常见的的酸和碱教学设计
7.教学拓展：
（1）引入化学史，让学生了解酸碱知识的发展历程，培养其科学精神。
（2）开展课外活动，如参观化工厂、进行环保实践等，使学生在实际情境中感受化学的魅力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：教师展示生活中常见的酸碱物质，如柠檬、橙子、肥皂、洗衣粉等，让学生观察并猜测它们的性质。
九年级下册的学生已经具备了一定的化学基础知识，对物质的性质、变化等方面有了初步的认识。在此基础上，他们对酸碱知识的学习将更为深入。然而，学生在学习过程中可能会遇到以下问题：对酸碱概念的理解不够透彻，容易混淆酸碱指示剂的变色情况，对酸碱中和反应的理解和应用存在困难。针对这些问题，教师应结合学生的实际水平，采用生动形象的教学方法，引导学生主动探究，帮助学生逐步掌握酸碱知识。此外，由于酸碱知识在生活中具有广泛的应用，教师可以联系实际，激发学生的学习兴趣，提高学生的实践能力。通过本章节的学习，使学生能够更好地理解化学与生活的紧密联系，培养他们的科学素养。
五、作业布置
1.书面作业：
（1）完成课本相关练习题，巩固酸碱的定义、性质及酸碱中和反应的知识点。
（2）设计一道关于酸碱中和反应的应用题，要求学生结合生活实际，运用所学知识解决问题。
（3）撰写实验报告，记录酸碱指示剂变色实验的观察结果，分析实验现象。
2.实践作业：
（1）观察生活中常见的酸碱物质，记录其性质和用途，了解化学知识在生活中的应用。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：掌握酸和碱的定义、性质及酸碱中和反应的基本原理。
2.难点：理解酸碱指示剂的变色原理，能够灵活运用酸碱知识解决实际问题。
第十单元课题1常见的酸和碱
紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂
2023九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸课件新版新人教版
常见的酸 颜色、状态 (通常状况下) 挥发性
盐酸 无 色液体
易 挥发
吸水性
无
硫酸 无 色,浓硫酸为 油 状液 体
不易 挥发
浓硫酸有
一二
(2)浓硫酸的稀释。
①要把 浓硫酸 沿容器壁慢慢注入 水 中。 ②玻璃棒的作用是 搅拌,让热量及时散失 。
一二
2.酸的化学性质
(1)与酸碱指示剂的反应: 酸能使紫色石蕊溶液 变红 ,遇无色酚酞溶液 不变色 。
。
分别写出铁锈(Fe2O3)与稀盐酸、铁锈与稀硫酸反应的化学方程 式: Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O ,
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 。
稀盐酸和稀硫酸的化学性质释疑 1.酸能使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色。要注 意发生颜色变化是指示剂分子与H+作用的结果,因此变色的是酸碱 指示剂而非酸。 2.在金属活动性顺序中排在氢前的金属能与H+作用,置换出酸中 的氢,排在氢后的金属则不能;硝酸因具有很强的氧化性,与金属反 应不生成氢气。 3.稀盐酸(或稀硫酸)在与铁反应时生成氯化亚铁(或硫酸亚铁),溶 液颜色为浅绿色,反应类型为置换反应,铁元素的化合价由0价变为 +2价。当它们与氧化铁反应时生成氯化铁(或硫酸铁),溶液颜色为 黄色,反应类型为复分解反应(后面将要学习),反应过程中各元素的 化合价均不改变。
(2)与活泼金属的反应: 酸能与多种活泼金属反应,生成 氢气 。
分别写出镁(Mg)与盐酸,锌(Zn)、铁(Fe)与稀硫酸反应的化学方
程式: Mg+2HCl MgCl2+H2↑ , Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ ,
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A．MgCl2
B．FeCl2
C．CuCl2
铜与盐酸
D．生Fe成Cl3
不反应
FeCl2
巩固练习
13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出 化学方程式。
为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一 定要_将__浓_硫__酸__沿__着_杯__壁__慢__慢_注__入__水__中_____， 并不断搅拌。
巩固练习
下列说法错误的是（ B ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方 程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H__2O_、 ____F_e_+__2_H_C__l =__F_e_C_l_2_+_H__2_↑______ .
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学 性质是相似的。
（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱第一课时优秀教学案例
1.设计具有启发性的问题，引导学生深入思考，提高思维品质。
2.鼓励学生提问，培养他们的问题意识和解决问题的能力。
3.问题导向教学策略，帮助学生建立知识体系，提高综合素质。
在教学过程中，我会设计一系列具有启发性的问题，引导学生深入思考。例如，在讲解酸和碱的性质时，我会提出问题：“酸和碱有哪些共同点和不同点？”让学生通过思考和讨论，总结出酸碱的性质。同时，我会鼓励学生提问，培养他们的问题意识和解决问题的能力。通过问题导向教学策略，帮助学生建立知识体系，提高综合素质。
（三）小组合作
1.组织学生进行小组讨论，培养合作精神和团队意识。
2.利用小组合作，进行实验操作和问题探究，提高实践能力。
3.小组合作教学策略，激发学生的创造力和竞争力。
在教学过程中，我会组织学生进行小组讨论，培养他们的合作精神和团队意识。例如，在讲解酸和碱的实验操作时，我会让学生以小组为单位进行实验，鼓励他们相互协作，共同完成实验任务。同时，我会利用小组合作进行问题探究，让学生在讨论和实践中提高实践能力。通过小组合作教学策略，激发学生的创造力和竞争力。
（四）反思与评价
1.引导学生对学习过程进行反思，培养自我评价和调控能力。
2.采用多元化评价方式，关注学生的全面发展，提高评价的准确性。
3.反思与评价教学策略，帮助学生建立正确的价值观，提高自我认知。
在教学过程中，我会引导学生对学习过程进行反思，培养他们的自我评价和调控能力。例如，在课堂结束后，我会让学生总结本节课的收获和不足，鼓励他们找出自身的弱点，并制定改进措施。同时，我会采用多元化评价方式，关注学生的全面发展，提高评价的准确性。通过反思与评价教学策略，帮助学生建立正确的价值观，提高自我认知。
四、教学内容与过程
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
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变红色 石灰水（碱性） 变蓝色 盐 酸（酸性） 变红色 NaOH溶液（碱性） 变蓝色
食 醋（酸性）
不变色 变红色 不变色 变红色
与指示剂作用.DAT
滴3滴无色酚 滴8滴紫色石 如何鉴别溶液酸碱性？ 酞溶液 蕊溶液
实验探究：
①②③④ 第1—6小组
紫色石蕊溶液
①②③④
无色酚酞 溶液
第7—12B．可能显紫色，也可能显红色
3、某学生在化学晚会上表演如下下魔术：用毛笔蘸
取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”
四个字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出
现了红色的“化学魔术”四个字。该学生先后所用 的无色液体可能是 （
D）
A．紫色石蕊溶液和盐酸 B．氢氧化钠溶液和盐酸
C．无色酚酞溶液和盐酸
加入紫色石蕊溶液后的颜 结论:溶液呈什么 色变化 性
① ② ③ ④
变红色 变蓝色 变红色 变蓝色
酸性 碱性 酸性 碱性
第7—12小组的学生代表回答
加入无色酚酞溶液后的 颜色变化
幻灯片 14
结论:溶液呈什么 性
① ② ③ ④
不变色
酸性 或中性 碱性 酸性 或中性 碱性
变红色
不变色 变红色
归纳总结：
碳酸 H2 CO 3
硝酸 HNO 3
二、常见的碱
氢氧化钙 Ca（OH） 2
它们的溶液呈碱性
氢氧化钠 NaOH
问题:
有没有既不呈酸性，也不呈碱性的物 质？若有，那它呈什么性？请举例说 明。
答：有。如糖水、盐水、酒精、蒸馏 水等，它们呈中性。 ▲.mpg
三、酸碱指示剂
定义： 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不
化学家罗伯特 ·波义耳
几种植物花朵的酒精浸出液 在酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
牵牛花
月季花 美人焦 紫卷心菜
变红色 浅红色 淡红色 浅紫色
紫色 红色 红色 蓝色
变蓝色 变黄色 变绿色 黄绿色
思学（回顾→总结→反思 ）
我思我获：
一、常见的酸
D．无色酚酞溶液和氢氧化钠溶液
课外作业
一、写在作业本上交给老师：
本节课你学到了哪些知识？
你还有哪些知识点不理解？
课外预习
下一节课的教学内容是 第十单元 课题1常见的酸和碱（2）
请同学们课外预习课本
硫酸 H2 SO 4
盐酸 HCl 醋酸 CH 3COOH
它们的溶液呈酸性
碳酸 H2 CO 3
硝酸 HNO 3
二、常见的碱
氢氧化钙 Ca（OH） 2
它们的溶液呈碱性
氢氧化钠 NaOH
指示剂在不同溶液中的变色情况
指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
石蕊试液 酚酞试液
幻灯片 17
紫色变红色 紫 色不变 紫色变蓝色 无 色不变 无 色不变 无色变红色
检验一种未知溶液的酸碱性， 最好的指示剂是紫色石蕊溶液。 无色酚酞溶液只能检验溶液是 否呈碱性，不能检验溶液是否 呈酸性。
用学（自测→反馈→点拨 ）
1．常见的酸有 硫酸 醋酸 、 硝酸 、 盐酸 。 、 碳酸 、
2．常见的碱有 氢氧化钠 、 氢氧化钙 。 紫色石蕊溶液 3．常见的酸碱碱指示剂是 和 无色酚酞溶液 。
4. 紫色石蕊溶液遇酸溶液变成 变成
红 色，遇碱溶液
蓝 色。
5．无色酚酞溶液遇酸溶液变成 无 色，遇碱溶液变 成 红 色。
测学（巩固→运用→拓展 ）
1、下列鉴别物质的方法中，可行的是 （
D
）
A．用酚酞溶液鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液
B．用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用酚酞溶液鉴别糖水和稀盐酸 D．用石蕊溶液鉴别氢氧化钠溶液和稀硫酸 2．向某无色液体中滴入无色酚酞溶液后，溶液不变 色；若向该无色液体中滴入紫色石蕊溶液 （ A．一定显红色 C．可能显蓝色 D．一定变无色
同颜色的物质。
常用的酸碱指示剂是：
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
指示剂在不同溶液中的变色情况
指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
石蕊试液 酚酞试液
幻灯片 17
紫色变红色 紫 色不变 紫色变蓝色 无 色不变 无 色不变 无色变红色
加入紫色石蕊溶 加入无色酚酞溶液 液后的颜色变化 后的颜色变化
检验一种未知溶液的酸碱 性，最好的指示剂是紫色石蕊 溶液。无色酚酞溶液只能检验 溶液是否呈碱性，不能检验溶 液是否呈酸性。
著名化学家罗伯特 ·波 义耳在一次试验中不小心将 盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过 一会儿他惊奇地发现，紫色 的花瓣上出现了红点点。波 义耳对这一意外的发现做出 了各种假设，经过多次试验 验证、探究普遍规律，终于 获得成功。
）
◆学习目标 1、知道哪些物质是常见的酸和常见的碱。 2、知道酸碱指示剂遇酸或遇碱溶液时的变色情况
◆学习方法 1．结合学习目标，阅读课本第48——50页。
2. 小组讨论法。
3. 实验探究法。
量学（自测→互查→互教）
一、常见的酸
硫酸 H2 SO 4
盐酸 HCl 醋酸 CH 3COOH
它们的溶液呈酸性
醋酸
汽水中含 有碳酸
厕所清洁剂 中含有盐酸, 可除去污垢
蓄电池中 含有硫酸
蓄电池
澄清石灰 水中含有 氢氧化钙
炉灶清洁剂 中含有氢氧 化钠，可除 油污
醋酸、盐酸、硫酸这些物质， 我们称之为“酸”
氢氧化钙、氢氧化钠这些物质
我们称之为“碱”
第十单元 酸和碱
（第一课时）
自学（自学→质疑→解疑