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NaOH标准溶液的配制和标定
NaOH标准溶液的配制和标定Preparation and Standardization of Standard SodiumHydroxide Solution氢氧化钠有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，所以市售氢氧化钠中常含有碳酸钠。
配制不含碳酸钠的氢氧化钠的溶液有多种方法。
实验室常用的一种方法是先用氢氧化钠试剂配成饱和溶液，密封静置。
碳酸钠在饱和的氢氧化钠溶液中几乎不溶，待碳酸钠沉淀析出后，取上层清液，用煮沸后冷却的新鲜蒸馏水稀释到所需浓度，即可得到不含碳酸钠的氢氧化钠溶液。
一、实验目的（Methods and Procedures of the Experiment）1．熟悉滴定操作和分析天平差减称量法。
2．掌握NaOH标准溶液的配制与标定方法。
二、实验原理（Apparatus and Reagents）标定NaOH溶液常用草酸（H2C2O4 ·2H2O）或邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）作基准物质。
后者易纯制，无结晶水，在空气中不吸水，摩尔质量较大，加热至210℃也不分解，所以是标定NaOH溶液较好的基准物质，它与NaOH的反应如下：COOH COOKCOONaCOOK+NaOH = + H2O邻苯二甲酸为二元弱酸，其K a1 =1.14×10–3，K a2 =3.70×10–6。
标定反应产物邻苯二甲酸钠钾在水溶液中显弱碱性，在化学计量点时，溶液的pH值约为9.1，因此选用酚酞作指示剂。
三、仪器和试剂（Apparatus and Reagents）1．仪器10 mL、100 mL量筒 250 mL锥形瓶分析天平1000 mL细口试剂瓶50 mL碱式滴定管2．试剂饱和氢氧化钠溶液KHC8H4O4（基准物质） 0.2%酚酞乙醇溶液四、实验步骤（Methods and Procedures of the Experiment）1．0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液的配制用干燥小量筒量取5.6mL饱和氢氧化钠溶液上面的清液，立即倒入用蒸馏水洗涤干净的1000 mL 试剂瓶中。
naoh标准滴定溶液的配制与标定
NaOH标准滴定溶液的配制与标定1. 导言在化学实验中，NaOH标准滴定溶液的配制与标定是一个基础且重要的实验操作。
NaOH是氢氧化钠的化学式，是一种强碱，用于酸碱中和反应和分析化学实验中。
而标准滴定溶液则是指溶液的浓度已知，并且可以用于准确测定其他溶液中特定成分的溶液。
正确配制和标定NaOH标准滴定溶液对实验结果的准确性至关重要。
2. NaOH标准滴定溶液的配制（1）原料准备NaOH标准滴定溶液的配制需要准备高纯度的氢氧化钠固体和去离子水。
固体氢氧化钠通常需在密闭容器中保存，避免吸收空气中的二氧化碳和水分，从而影响浓度的准确性；而去离子水则需要先通过去离子纯水设备处理，以保证水质的纯净度。
（2）溶液配制取一定质量的氢氧化钠固体溶于一定体积的去离子水中，搅拌并充分溶解，制成一定浓度的NaOH溶液。
在此过程中需要严格控制溶质的用量与溶剂的数量，确保所得溶液的浓度准确。
（3）浓度测定经溶解后的NaOH溶液需要进行浓度测定。
浓度的测定方法有多种，如酸碱滴定法、化学分析法等，其中最常用的是酸碱滴定法。
利用已标定好的盐酸标准溶液，滴定NaOH溶液，从而得出NaOH溶液的浓度。
3. NaOH标准滴定溶液的标定（1）实验器材准备进行NaOH标准滴定溶液的标定需要准备酸碱滴定所需的一系列实验器材，如滴定管、容量瓶、烧杯、酸碱指示剂等。
（2）标定操作将需要标定的NaOH溶液定量取入容量瓶中，加入适量的酸碱指示剂；然后使用已标定好的酸或碱标准溶液，逐滴加入直至溶液呈现颜色变化；通过滴定消耗的酸碱标准溶液的体积计算出NaOH溶液的浓度。
4. 个人理解与观点NaOH标准滴定溶液的配制与标定是一项基础实验，但其操作要求仍然较为复杂。
在实际操作中，需要严格控制每一步的操作，确保结果的准确性。
密切注意氢氧化钠固体的保存和溶解过程中的安全性，以免对实验者造成伤害。
在标定过程中，更需要严格按照标定方法来进行操作，以避免测量误差的出现。
NaOH标准溶液的配制与标定ppt课件
量筒
25毫 升吸量 碱式滴定管 管 式滴定管
2 5 0 毫 升 容
量
瓶
移液管
烧杯 2个
锥形瓶
4个
3
二、实验原理
由于NaOH固体易吸收空气中的 CO2和水分，故只能选用标定法(间 接法)来配制,即先配成近似浓度的 溶液, 再用基准物质或已知准确浓 度的标准溶液标定其准确浓度。通 常配制0.1mol·L-1的溶液。
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1、配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液250毫升放
到容量瓶中备用。
2、润洗碱式滴定管
3、将称量瓶盛满邻苯二甲酸氢钾 每组2个
4、差量法称取邻苯二甲酸氢钾0.75g到3个锥
形瓶中，记录准确数值小数点后3位
5、向4个锥形瓶中加入50毫升水溶解摇匀
（3个平行试验，一个空白试验）
6、向锥形瓶加2-3滴酚酞
BR
深绿色 红色 蓝色 咖啡色
用途
精密分析实验 一般分析实验 一般化学实验 生化实验
特殊用途的化学试剂：光谱纯试剂、色谱纯试剂
10
滴定管的使用
▪ 酸式：装酸、中性、氧化性物质 HCI,AgNO3,KMnO4,K2Cr2O7
▪ 碱式：装碱、非氧化性物质 NaOH,Na2S2O3 ▪ 1、检查 ▪ 酸式：活塞转动是否灵活？漏水？ 涂凡士林 ▪ 碱式：胶管老化？漏水？ 更换胶管、玻璃珠 ▪ 2、洗涤 ▪ 自来水－洗涤液－自来水－蒸馏水
7、滴定，记录消耗的氢氧化钠体积，小数点
后2位
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▪ 排液、洗涤 酸式滴定管长期放置－夹纸片 12
酸碱滴定管 操作练习—重点训练
(1) 滴定管的准备 试漏：演示! 涂油或选择合适的玻璃珠和乳胶管： 演示! 洗涤滴定管：10 mL洗液自来水 蒸馏水洗三遍,每次10 mL；
NaOH标准溶液的配制与标定
NaOH标准溶液的配制与标定
高纯NaOH（暂称碱）是日常标定实验中一种非常重要的耗材，其主要用于溶液的配制和化学分析标定实验。
溶质NaOH主要有熔解法（配置）和滴定法（标定）两种，其中熔
解法也可以称之为质量法。
NaOH标准溶液的配制是基于一定量的NaOH熔解表面活性剂等溶质而得到的。
NaOH的
配制首先要准备足够的容器，以确保溶液足够的分析，如容量为1L的电热水槽。
然后，
使用精密天平称取NaOH等溶质，用量与要求溶度有关；将溶质置入容器中，并加入清水，加热溶解，一般溶质温度为室温或60℃，要根据溶质的特性而定。
完成溶质溶解后，可以将容器内液位升至1L标记处，并加入适量活性剂，使溶液均匀混合，溶液即可配制完成。
配制完成的NaOH标准溶液可以直接用于滴定反应和分析标定实验，也可以储存备用。
NaOH标准溶液的标定方法基于分析溶液的浓度，以实验室滴定方法来标定，还有偏量法或滴定法的方法。
滴定实验一般使用草酸标准溶液与NaOH标准溶液滴定，草酸钠按它
的实际质量浓度置入容器内，用它和NaOH标准溶液一定量完成滴定反应，即可求出NaOH
溶液的标准实际质量浓度。
总之，NaOH标准溶液的配制和标定是实验测定分析技术中常用的操作，超纯NaOH需
要经过精密称量计算后，加入相应的溶质和活性剂进行配制，经过草酸Na滴定标定反应后，可求出准确的NaOH标准溶液的实际浓度。
正确的配制和标定对实验测定的结果有很
大的影响，因此，进行NaOH标准溶液的配制和标定时，应加以精确计算，保证它们的准
确性。
氢氧化钠标准溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液的配制与标定
氢氧化钠（NaOH）标准溶液的配制与标定步骤如下：
配制步骤：
1.准备所需试剂和玻璃仪器：氢氧化钠固体、去离子水、量筒、胶头滴管、磁力搅拌器、热水浴等。
2.称取一定质量的氢氧化钠固体，加入一定体积的去离子水中。
3.在磁力搅拌器上搅拌溶液，直至固体完全溶解，形成均匀的溶液。
4.用去离子水将溶液稀释至所需浓度。
标定步骤：
1.称取一定质量的干样，溶解于少量水中，加入几滴酚酞指示剂。
2.将标准氢氧化钠溶液从胶头滴管逐滴滴加到样品中，同时磁力搅拌。
3.观察溶液颜色的变化，当溶液由粉红转变成淡红色时，停止滴加。
4.根据滴加的体积和初始浓度，计算出标准氢氧化钠的浓度。
注意事项：
1.氢氧化钠固体是一种强碱，对皮肤和黏膜有刺激性，操作时应注意安全。
2.标定时应准确记录滴加的体积和初浓度值，避免误差。
3.制备过程中要注意控制溶液的温度，避免由于溶解热的释放引起溶液的剧烈反应。
氢氧化钠溶液的配制与标定
实验六、氢氧化钠溶液的配制与标定内容：P156-158一、实验目的1、掌握间接法配制碱溶液的方法2、进一步学习碱式滴定管的洗涤和滴定操作方法3、学习标定氢氧化钠溶液的方法4、进一步掌握正确使用分析天平差减法称量二、实验原理由于NaOH易吸收空气中的水蒸汽和CO2，故只能用间接法配制，然后用基准物质标定其准确浓度。
本实验用邻苯二甲酸氢钾作基准物质，这有以下几个优点：该物质易得到纯品；易干燥、不吸水；摩尔质量大，称量误差小。
用邻苯二甲酸氢钾作基准物质时，生成的邻苯二甲酸氢钾钠盐溶液呈弱碱性，溶液pH ≈9，故可选用酚酞作指示剂。
最后从邻苯二甲酸氢钾的质量和所消耗的NaOH溶液体积，可以计算出NaOH溶液的准确浓度c(NaOH)。
三、实验仪器与试剂（略）一、实验内容1、配制NaOH溶液（0.1 mol / L）用表面皿在台秤上迅速称取2 g固体NaOH放入烧杯中，加蒸馏水使溶解，稀释，倒入干净的细口试剂瓶中，用橡皮塞塞紧，贴上标签。
2、NaOH标准溶液的标定在分析天平上用差减法准确称取0.4 ~ 0.6 g邻苯二甲酸氢钾3份，分别放入3个做好标记的锥形瓶中，分别用30 mL蒸馏水溶解，再分别加入2滴0.2%酚酞指示剂。
用待标定的NaOH溶液滴定至溶液刚出现微红色，30 s内不褪色即为终点。
记录所消耗的NaOH溶液的体积V。
平行标定3份二、结果与分析1、将实验数据填入表6-8中。
2、按右式计算出NaOH的浓度：c = m / (M ⨯ V/1000)。
3、要求实验结果的相对平均偏差≤± 0.2%，否则需要重新做。
三、注意事项1、台秤和分析天平差减法的规范操作。
2、称取固体NaOH时速度要尽可能地快；稀释好的NaOH溶液放入细口试剂瓶后，要立即用橡皮塞塞紧，防止吸收空气中的CO2。
3、碱式滴定管的检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡和调液面操作。
4、滴定终点的准确判断。
四、思考题1、除邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定NaOH溶液浓度外，还可以用何种方法标定？答：还可以用草酸（H2C2O4 2H2O）作基准物质标定NaOH溶液浓度。
氢氧化钠标准溶液的配制与标定
NaOH溶液的配制和标定一、教学要求1、学会NaOH标准溶液的配制与标定方法；2、练习台天平的使用，掌握固体强碱的称量方法；3、了解基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）和草酸（H2C2O4·H2O）的性质及其应用；4、熟悉电子天平的使用，掌握差减法称取基准物质的操作步骤；5、学会用基准物质配制标准溶液的方法；6、学会容量瓶和移液管的正确使用；7、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。
二、预习内容1、台天平的构造及应用；2、电子天平的称量原理、操作过程及注意事项；3、容量瓶和移液管的规格、使用；4、滴定管的规格、洗涤、涂油、润洗等操作步骤；5、固体NaOH的性质、NaOH溶液的储存注意事项；6、基准物质的性质、常用基准物质的种类及应用。
三、基本操作1、容量瓶的使用（1）定义：容量瓶是一种细颈梨形平底玻璃瓶，主要用于配制准确浓度的溶液或定量的稀释溶液。
（2）使用前检漏：加水至标线附近，盖好瓶塞后，左手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手指尖托住瓶底，将瓶倒立2分钟，如不漏水，将瓶直立，转动瓶塞180°，再倒立2分钟，如不漏可使用。
（使用中，玻璃塞不应放在桌面上，以免玷污，操作时可用一手的食指和中指夹瓶塞的扁头，当操作结束后随手将瓶盖盖上，也可用橡皮筋或细绳将瓶塞系在瓶颈上）。
（3）洗涤：一般先用自来水洗，最后用蒸馏水水洗3次备用。
（4）定量稀释溶液：用移液管移取一定体积的溶液于容量瓶中，加水至距标线约1cm处，等1～2分钟，使附在瓶颈内壁的溶液流下后，再用滴管滴加水至弯液面下缘与标线相切，然后盖上瓶塞，左手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手指尖托住瓶底，将容量瓶倒转，使气泡上升到顶，使瓶振荡，正立后再次倒转进行振荡，如此反复15～20次以上，使瓶内溶液混合均匀。
（5）溶液的配制：将准确称量的待溶固体置于小烧杯中，加水溶解，然后将溶液定量转入容量瓶中。
氢氧化钠标准溶液配制与标定
氢氧化钠标准溶液配制与标定一、饱和氢氧化钠溶液的配制准确称取162氢氧化钠溶解在150ml无二氧化碳水中，冷却至室温。
将溶液储存于密闭的聚乙烯容器内，放置一周以上，直至上层溶液清澈。
使用时吸取上清液。
二、0.5mol/L氢氧化钠标准滴定溶液配制量取氢氧化钠饱和溶液上清液26ml，用无二氧化碳水稀释至1L，储存于密闭的聚乙烯容器内，混匀。
三、0.5mol/L氢氧化钠标准溶液的标定1、1%（10g/L）酚酞指示剂称取1.0g（准确至0.001g）酚酞，溶于80ml乙醇（95%），加水稀释至100ml摇匀，转移入试剂瓶中，贴标签备用。
2、将10g基准物令笨二甲酸氢钾（KHC8H4O4）,置于110-120℃干燥箱内干燥2个小时，再放于干燥器内冷却至室温。
3、准确称取干燥恒重的基准邻苯二甲酸氢钾 3.0g（准确至0.0001g），放入250ml锥形瓶中，加以80ml不含CO2的蒸馏水溶解，家1%酚酞指示剂2滴，用0.5mol/L氢氧化钠待标定溶液滴定至溶液由无色变为粉色30秒不退色为终点。
平行3次，去平行测定的算术平均值为测定结果。
C(NaOH)=m/0.2042*VC(NaOH)——氢氧化钠标准溶液物质的量浓度，mol//LM——称取令笨二甲酸氢钾质量。
V——滴定用去氢氧化钠溶液实际体积，ml0.2042——与1.00ml氢氧化钠标准滴定溶液{C(NaOH)=1.000mol}相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
无配0.01mol/L的NaOH标液，吸取0.5mol/LNaOH标液20ml，加无CO2稀释至1L。
注意事项：1、氢氧化钠标准滴定溶液推荐使用聚乙烯容器储存。
若使用玻璃容器，当怀疑溶液与玻璃发生反应或溶液出现不容物时，必须时常标定溶液。
2、溶液有效期为2个月。
3、为使标定的浓度标准，标定后应用相对应浓度盐酸对标。
硫酸标准溶液配制与标定一、0.5mol/L硫酸标准滴定溶液的配制量取15ml硫酸（AR）慢慢注入500ml烧杯内400ml无CO2的蒸馏水中，混匀。
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草酸质量/g 定容体积/mL c(H2C2O4)/ molL-1 V (H2C2O4)/ mL NaOH 初读数
终读数 V(NaOH)/ mL c(NaOH)/molL-1
平均值 相对平均偏差
2021/2/7
200.00
25.00
25.00
25.00
3. 总酸度的测定
准确移取食醋试样5.00mL 250mL锥形
等杂质。
2. NaOH标准溶液的标定
标定NaOH溶液常用的基准物质：
(1) 邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）：
COOH + NaOH = COOK
COONa COOK
+ H2O
化学计量点：pH9.1
指示剂：酚酞
终点颜色变化：无色粉红色
2021/2/7
(2) 草酸（H2C2O4·2H2O）： H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4+ 2H2O 化学计量点：pH8.4 指示剂：酚酞 终点颜色变化：无色粉红色
2021/2/7
浓度计算：
c(H 2 C 2 O 4)M r(H 2 C m 2 O (4H 2 C 22 O 2 H O 42 2 ) 2 H O 0 0 )1 .3 0 00
单位：mol·L-1
2021/2/7
（2）标定 用移液管准确移取草酸标准溶液25.00mL于
250mL 锥形瓶 不需要用待装液润洗
NaOH标准溶液 的配制及标定
2021/2/7
一、实验目的：
1. 学习NaOH标准溶液的配制与标定；
2. 掌握容量瓶和移液管的正确使用。
二、实验原理：
1. NaOH标准溶液的配制：
NaOH标准溶液采用间接法配制
原因：NaOH具有强吸湿性，也容易吸
收空气中的CO2，常含有Na2CO3
2021/2/7
+2~3滴酚酞指示剂 可否使用甲基橙
用配制的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色且
30秒内不褪色记录消耗的NaOH溶液的体积
平行滴定3次。
2021/2/7
注意正确读数
浓度计算：
c(NaO 2cH (H 2C )2O4)25.0 1 03 V(NaOH)
单位：mol·L-1
2021/2/7
数据记录及处理
2021/2/7
思考题
1. 为什么NaOH溶液要用间接法配制？ 2. NaOH固体为什么不能放在纸上称量？ 3. 草酸标定NaOH为什么使用酚酞做指示
剂？能否用甲基橙？为什么？ 4. 怎样计算实验中标定NaOH所用
H2C2O4·2H2O的称取量？
202醋中总酸度的测定 NaOH + HAc = NaAc + H2O
化学计量点：pH8.7 指示剂： 酚酞 可否选用甲基红指示剂？
终点颜色变化：无色粉红色
2021/2/7
三、基本操作复习 a. 容量瓶的使用
1. 检漏； 2. 洗涤； 3. 配制溶液的操作 4. 无损转移
2021/2/7
注意：在洁净干燥的表面皿上称取
NaOH固体。 （为什么？能否放在纸上称量？）
2021/2/7
2. NaOH溶液的标定： 用草酸（H2C2O4·2H2O）标定
（1）配制草酸标准溶液
草酸的称量范围是怎么确定的？
准确称取1.0~1.3g草酸于小烧杯中加少 量去离子水溶解定量转移于200mL容 量瓶初步混合 定容 摇匀 备用
b. 移液管与吸量管的使用
1. 洗涤 2. 润洗 3. 吸取溶液 4. 放出溶液 注意：
左手拿洗耳球、 右手拿移液管；
2021/2/7
c. 碱式滴定管的使用
2021/2/7
排气泡
滴定操作
四、实验步骤
1. 0.1mol·L-1NaOH溶液的配制：
粗称1.2~1.3gNaOH固体于100mL烧杯中 + 约 50mL（用量筒）去离子水溶解转移至300mL试 剂瓶中加去离子水稀释至300mL
瓶 + 20mL去离子水 + 3滴酚酞指示剂
0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定
无色变粉
红色
记录V（NaOH） 平行测定三
次
2021/2/7
2021/2/7
注意事项：
3.在同一实验中应尽可能使用同一根移液管。 4.若是使用吸量管，应使用同一段，并尽 可能使用上面部分，而不用末端收缩部分。 5.实验结束后，要彻底清洗碱式滴定管！ 6.正确保留实验结果的有效数字。