常见的碱(全)
初中常见碱的化学式
初中常见碱的化学式碱是一类化学物质，它们在水溶液中能够产生氢氧根离子（OH-）。
在初中化学中，我们学习了一些常见的碱及其化学式，下面就来介绍一下它们。
1. 氢氧化钠(NaOH)氢氧化钠是最常见的碱之一，也是一种强碱。
它的化学式为NaOH，由一个钠离子（Na+）和一个氢氧根离子（OH-）组成。
氢氧化钠常用于制作肥皂、纸张和清洁剂等。
2. 氢氧化钾(KOH)氢氧化钾也是一种常见的碱，它的化学式为KOH。
它由一个钾离子（K+）和一个氢氧根离子（OH-）组成。
氢氧化钾常用于制作肥皂、肥料和电池等。
3. 氨水(NH3·H2O)氨水是一种弱碱，化学式为NH3·H2O。
它由一分子氨（NH3）和一分子水（H2O）组成。
氨水常用于清洁剂、化肥和药物制造中。
4. 碳酸钠(Na2CO3)碳酸钠是一种中强碱，化学式为Na2CO3。
它由两个钠离子（Na+）和一个碳酸根离子（CO32-）组成。
碳酸钠常用于制作玻璃、肥皂和清洁剂等。
5. 碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸氢钠是一种弱碱，化学式为NaHCO3。
它由一个钠离子（Na+）、一个碳酸根离子（CO32-）和一个氢离子（H+）组成。
碳酸氢钠常用于烘焙中作为发酵剂，也可用于缓解胃酸反流引起的不适。
6. 氢氧化铝(Al(OH)3)氢氧化铝是一种弱碱，化学式为Al(OH)3。
它由一个铝离子（Al3+）和三个氢氧根离子（OH-）组成。
氢氧化铝常用于制作防酸药和抗酸药。
7. 氢氧化钙(Ca(OH)2)氢氧化钙是一种强碱，化学式为Ca(OH)2。
它由一个钙离子（Ca2+）和两个氢氧根离子（OH-）组成。
氢氧化钙常用于水处理、建筑材料和制药等领域。
以上是初中常见碱的化学式的介绍。
碱在日常生活中有着广泛的应用，我们要注意正确使用和储存碱性物质，避免对身体和环境造成伤害。
同时，了解碱的化学式也有助于我们更好地理解化学知识。
常见的碱
常见的碱【主要内容】常见的碱一、常见的碱1．氢氧化钠NaOH是白色固体。
有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
取固体NaOH放在表面皿上观察，表面逐渐吸水、溶解。
像这样由于吸收空气中的水蒸气而在其表面形成溶液的现象叫做潮解。
潮解是物理变化。
氢氧化钠固体吸水性较强，可以做干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。
新制氢氧化钠在空气中放置一段时间后的氢氧化钠氢氧化钠溶于水放热，在试管中溶解固体NaOH，试管外壁会发热。
特性：NaOH具有强烈的腐蚀性。
称量时要放在玻璃器皿中，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
用途：重要的化工原料——制肥皂、造纸、印染、石油等工业。
2．氢氧化钙氢氧化钙是白色固体。
俗名叫做熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀性，使用时也要注意安全。
氢氧化钙可以由生石灰与水反应得到：CaO + H2O＝Ca(OH)2，反应同时放出大量的热。
用途：（1）改良酸性土壤（2）熟石灰、粘土和沙子制成三合土（3）用石灰沙浆来砌砖、抹墙（4）配制波尔多液——熟石灰和硫酸铜（5）石硫合剂——硫和熟石灰二、碱的化学性质1．碱与指示剂作用NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液：碱能使紫色石蕊溶液变蓝；使无色酚酞溶液变红。
2．碱能与非金属氧化物反应碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
反应条件：碱必须可溶于水。
Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O——二氧化碳的检验2NaOH + CO2＝Na2CO3 + H2O——可用于吸收二氧化碳氢氧化钠必须密封保存，以防止在空气中放置时吸收空气中的水蒸气发生潮解和与空气中的二氧化碳反应而变质。
Ca(OH)2 + SO2＝CaSO3↓+ H2O2NaOH + SO2＝Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3＝Na2SO4 + H2O3、酸和碱的中和反应酸和碱反应，生成盐和水。
常见的碱
常见的碱碱是一类重要的化合物。
生活中的碱也很常见，你在建筑工地和养殖场都能看到的熟石灰就是一种典型的碱；生活中的各种洗涤剂，如洗餐具的“白猫”洗洁精、厨房里的“油烟净”等，都含有碱。
本节我们就会知道碱有哪些重要的化学性质。
一、常见的碱常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾和氨水（32NH H O ⋅）等，它们的用途如下：（1）氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰。
制取方法：将石灰石放在石灰窑中煅烧，便得到生石灰，将生石灰与水反应，便得熟石灰。
有关方程式如下：32CaCO CaO CO ∆−−→↑＋()22CaO H O Ca OH −−→＋ 由于氧化钙能与水反应，利用这一性质氧化钙可作干燥剂。
氢氧化钙微溶于水，有腐蚀性，可用于禽舍、畜栏的消毒。
（2）氢氧化钠俗名：火碱、烧碱、苛性钠，氢氧化钠的性质实验如下：可见，氢氧化钠具有潮解性、水溶性和腐蚀性。
氢氧化钠和氧化钙都可以作干燥剂。
前者是吸水潮解，属于物理变化；后者是与水反应，属于化学变化。
=================================结论================================= ①氢氧化钠固体易吸收水分，故可用作干燥剂。
②氢氧化钠有强腐蚀性，使用时要特别小心。
如果不小心沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
二、碱的化学性质（1）碱与指示剂的作用能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
石蕊和酚酞是两种最常用的指示剂。
石蕊溶液本身为紫色，遇酸变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液本身是无色，遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
生活中许多有颜色的花、果实在遇到酸或碱的溶液时也有颜色的改变，如牵牛花、月季花、胡萝卜等，也可以作指示剂用。
由此得出碱的性质1：碱能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色。
在酸碱指示剂的使用中，需要注意如下几点：①能使无色酚酞变红的不一定是碱，如Na 2CO 3溶液与碱一样显碱性，可以使酚酞变红。
《常见的碱》 图文
凡事都是多棱镜，不同的角度会看到不 同的结 果。若 能把一 些事看 淡了， 就会有 个好心 境，若 把很多 事看开 了，就 会有个 好心情 。让聚 散离合 犹如月 缺月圆 那样寻 常，
人这一辈子说长不长，说短也不短。既 然沿途 有着绚 美的风 景，我 们又何 必风雨 兼程脚 不停息 ？既然 眼前便 有旖旎 的风情 ，又何 必对未 知的前 方魂牵 梦萦？ 生活中 ，其实 我们每 个人都 有目标 ，并且 我们的 奋斗， 都是为 了能离 它更近 。奋斗 努力， 快步走 行，无 可厚非 ，但是 我想， 人生在 路上行 走，本 应该走 走停停 ，该歇 的则歇 一歇， 该停的 则停一 停，在 生活一 直往前 走的同 时，适 时的放 慢脚步 ，看看 你的身 边，看 看你的 周围， 欣赏一 下沿途 的美丽 风景， 也许里 面就有 会你想 要的东 西。不 要为了 追求物 质财富 ，不要 忙于到 达目的 地，只 顾疲于 奔跑， 而错过 了身边 美丽的 风景， 不要让 你已拥 有的很 多东西 在手中 悄悄的 流失， 失去对 它的珍 惜，更 不要怨 天怨地 怨人怨 己，抱 怨自己 的人生 磕磕绊 绊，不 如人意 。要知 道很多 时候， 当在你 盲目地 追求着 你的目 标后， 当你在 怨天怨 地怨人 怨己时 ，回过 头来看 时，可 能会发 现：许 多的美 丽和幸 福，原 来就在 你路途 的景色 里！
• 4、碱与盐反应： • 填表:在氢氧化钠溶液中加入下列物质:
实验现象 化学反应方程式
硫酸铜 出现蓝色 CuSO4+2NaOH= 絮状沉淀 Cu(OH)2↓+Na2SO4
常见的碱
（4）碱与某些盐反应反应生成 碱和盐
碱 + 盐） 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 蓝色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 白色沉淀
（碱 + 盐
化学性质？ 不同的碱为什么也有相似 + HCl → H + Cl 的化学性质？
H2SO4→2H + SO4
注意：
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较 多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
• 问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣 服上，应该如何处理呢？ • 应立即用大量的水冲洗， 然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
肥皂
NaOH
印染
石油 纺织 造纸 含NaOH
（二）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
1：俗称：熟石灰 消石灰 2：物理性质： （1）是白色固体 （2）微溶于水。溶解度随温度 升高而
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 用稀盐酸和石灰水检验
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O
能力提升练习
在某些食品的包装袋内，有一个装有白色 颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂， 主要成分生石灰” （1）为什么生石灰可作干燥剂？ 因为生石灰能吸收水分，和水发生化 学反应 （2）如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过 一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘 在一起成为块状。这是为什么？试写出有 关反应的化学方程式。
【思考】 你有几种方法区分氢氧化钠溶液和 氢氧化钙溶液？
（1）分别通入二氧化碳 (2) 分别滴加碳酸钠溶液 (3) ?
想一想？氢氧化钠固体长期敞口放置在 空气中会含 有那种杂 质？为什么？如何检验所含的 杂质？
常见的碱(常见的碱)
D
）
都是NaOH D、烧碱、火碱、苛性钠
Company Logo
Байду номын сангаас固练习：
生成新物质 3．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ( A、大理石 B、浓硫酸
C
)
C、熟石灰 与CO2反应 D、石墨 4 ．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大 量的热 （ A C） 溶于水放出热量 A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体 与水反应放出热量
蓝色固体，难溶于水
红褐色固体，难溶于水
氨水NH3· H2O无色液体
Company Logo
1.氢氧化钠、氢氧化钙在组成和 结构上有什么相似之处?
2.那么氢氧化钠、氢氧化钙化学 性质有没有相似之处?为什么?
Company Logo
a、紫色石蕊试液： 酸红碱蓝 b、无色酚酞试液： 酸无碱红
利用生石灰能与水反应的性质猜想生石灰的用途
某些气体的干燥剂
Company Logo
氢氧化钙的物理性质
观察颜色、状态
白色 粉末状固体 探究：在试管中加一些固体氢氧化钙， 加入水，振荡，观察它的溶解过程。
实验内容 现象与结论
氢氧化钙在水中的溶解情况
微溶于水
Company Logo
1. 氢氧化钠（NaOH）
实验 观察 放表面 皿上 现象
白色固体
密封保存
分析
表面潮湿 氢氧化钠吸收空气 并逐渐溶 中的水分 解（潮解）
同时氢氧化钠也会吸收 气体干燥 空气中的二氧化碳而发 生变质，生成碳酸钠。 剂 氢氧化钠溶于水时放热
放入水 发热 中
氢氧化钠易溶于水
紫色石蕊试液
NaOH溶液 Ca(OH)2溶液
常见的碱
一、氢氧化钠（NaOH）1、氢氧化钠的物理性质。
(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。
(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。
(3)水溶液有涩味和滑腻感。
(4)有强烈的腐蚀性。
NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？2、氢氧化钠的化学性质：（1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）氢氧化钠与非金属氧化物，生成苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2－苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2－苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3－消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2－（3）氢氧化钠与酸发生中和反应，生成硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH －硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH －（4）氢氧化钠与某些盐反应，生成氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4－氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3－二、氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2 溶于水放出大量的热1、氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性，水溶液有滑腻感。
2、化学性质：（1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）：与非金属氧化物反应，生成Ca(OH)2+CO2－Ca(OH)2 + SO2－（3）：与酸发生中和反应，生成Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OCa(OH)2+ HCl－（4）：与某些盐反应，生成注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3－氢氧化钙的用途：三、碱的命名：一般叫氢氧化某，如果不同化合价的，低价的叫氢氧化亚某，如：Fe(OH)3叫氢氧化铁，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁四、碱的通性：碱有相似化学性质原因：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液变成色。
常见的碱
碱的化学性质
与CO2反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ga(OH)2=GaCO3 +H2O(检验CO2气 体，能使澄清石灰水变浑浊) 与CuSO4反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 CuSO4+Ga(OH)2=Cu(OH)2 +GaSO4
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。
①白色粉末状固体 ②俗名：熟石灰、消石灰 ③制取：
①微溶于水，它的溶 液俗称石灰水； ②水溶液有涩(OH)2
生石灰（CaO）
生石灰（主要成分CaO）与水反应后转变成熟 石灰，这一反应可以表示为： CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰变成熟石灰的过程是放热过程。生石 灰具有强烈的吸水性，极易与水反应。
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠是白色的固体。 俗称苛性钠、火碱或烧碱。
氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出 大量的热，水溶液有涩味和滑腻感。
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
干燥范围：碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等) 注意：不能干燥酸性气体 (HCl、CO2、SO2、H2S等)
氢氧化钙【 Ca(OH)2 】
常见的碱1
⑴碱与指示剂反应：
滴入紫色 滴入无色
石蕊溶液后 酚酞溶液后
氢氧化钠 蓝色
溶液
红色
氢氧化钙 蓝色
溶液
红色
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色； 能使无色酚酞溶液变红色。
（2）碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ( 检验CO2 ) ②演示实验：“不吹自大”的气球
第十单元
课题1 常见的酸和碱
第3课时 常见的碱
学习目标：
❖1、知道常见的几种碱——氢氧化钠、 氢氧化钙等的主要性质和用途；
❖2、认识碱的腐蚀性及使用时的安全 注意事项。
生 活松
花
中蛋
“尝起来涩涩的”
“摸起来滑滑的”
一、常见的碱
氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾： KOH 氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化钡：Ba(OH)2 氨水： NH3·H2O
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的 二氧化碳发生反应而变质：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (氢氧化钠变质原理) 所以，氢氧化钠必须密封保存。 （ 除去CO2 ）
工厂烧含硫的煤会产生大量SO2气体，污染 环境，一般可通过烧碱溶液吸收，为什么？写
出化学方程式。
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
你还能另外再选择两种同样作用的物质吗？（1） ____N_a_O_H___ （2）____C_a_O____。
盘点收获：
思考这节课我们都学会什么？有哪些进 步和不足？
洗发剂多显碱性，碱性洗发水不 仅伤害头发还会使头皮松弛，头 皮的松弛会影响到脸颊的皮肤， 使前额、眼睛等处形成皱纹，而 护发素呈酸性，洗发后用护发素 不仅可以减轻头发的损伤，还会 令头皮重新恢复弹性，脸颊的皱 纹也会向上牵引而有所改善。
10.13常见的碱
溶液的导电性
实验10-7】 【实验 】
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、 酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙 醇为什么不导电？ 醇为什么不导电？
氢氧化钙溶液
蒸馏水
乙醇
物质 导电性
盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇 溶液
× ×
分子
酸在水中的电离
电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。 阴离子全都是氢氧根离子的化合物 2.碱： 碱 电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。 可表示为: 可表示为 碱 = 金属离子 + OH【 】 实例:烧碱 NaOH】,熟石灰 Ca(OH)2】, 氢氧化钾 KOH】 实例 烧碱 【 】 【 氢氧化铜【 氢氧化铜【Cu(OH)2】等。 ：氨水【NH3.H2O】也是碱。 另 氨水【 】也是碱。
反应的化学方程式吗？ 反应的化学方程式吗？
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
【回顾旧知】 回顾旧知】
如何检验二氧化碳气体？用化学方程式表示。 如何检验二氧化碳气体？用化学方程式表示。
氨水
NH3·H2O
碱的化学性质
（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用 碱溶液使紫色石蕊变蓝， 碱溶液使紫色石蕊变蓝， 碱溶液使无色酚酞变红。 碱溶液使无色酚酞变红 注意： 可溶性的碱才具有这样的性质 注意： 可溶性的碱才具有这样的性质
【回顾旧知】 回顾旧知】
如何检验二氧化碳气体？用化学方程式表示。 如何检验二氧化碳气体？用化学方程式表示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
方案二：证明产物Na2CO3的存在
可行
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2021/3/11
10
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
请你模仿上述反应方程式，写 出二氧化硫和三氧化硫与氢氧化钠 反应的方程式：
2021/3/11
15
4、下列关于氢氧化钠的叙述
不下确的是（ D ）
A.露置于空气中易变质 B.能使紫色石蕊溶液变蓝色 C.溶于水时放出热量 D.能做治疗胃酸过多的药物
2021/3/11
16
谢谢
2021/3/11
17
现只有稀盐酸、
浓硫酸和NaOH 溶液。要用如图
装置对H2和CO2 的混合气体进行
分离和干燥，则：
①甲中应盛
，乙中应盛
；
②首先打开活塞a，可分离出
，反应
化学方程式为
。
③再关闭活塞a，向b中加入稀盐酸，又可分离
出
，反应化学方程式
。
④b仪器为何要伸入液面下
。
2021/3/11
18
第四节 常见的碱
---氢氧化钙
2021/3/11
19
NaOH、Ca(OH)2的比较学习
比较项目
氢氧化钠
2021/3/11
28
2021/3/11
如右图所示，一个盛 满无色液体的塑料桶，从 运输的车辆上跌落并泼洒 在公路上。
⑴ 你观察到哪些现象？
⑵ 你推测塑料桶盛的是 什么物质？
⑶ 请设计处理事故的方案。
29
跟某些盐起反应。
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
可以用来制造氢氧化钠。
氢氧化钙
颜色、状态 敞口放置一会儿
白色、固体 潮解
白色、粉末状 无变化
溶解性 腐蚀性 俗名
易溶，放出大量热 微溶
强腐蚀性
腐蚀性较强
烧碱.火碱.苛性钠 熟石灰.消石灰
2021/3/11
20
⑵ 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 小童说：“熟石灰易溶于水，溶解时产生大量的热， 是一种腐蚀性极强的碱”。请分析这话中有哪些不正确 的地方。
2021/3/11
25
与二氧化碳反应 （用于检验CO2，或用 CO2检 验 Ca(OH)2是否有效）
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
2021/3/11
26
如何鉴别石灰水和氢氧化 钠溶液?
2021/3/11
27
跟酸发生中和反应。
Ca(OH)2+HCl--Ca(OH)2+H2SO4 ---
2021/3/11
13
课堂练习一：
1. 氢氧化钠是 ＿白色＿固 体。＿易 溶于水，溶解时放 出＿大＿量＿热＿。
2. 固体氢氧化钠在空气中易＿＿吸水收分，而＿＿潮解， 所以可以做为某些气体的＿＿＿干。燥剂
3. 氢氧化钠有强烈的腐＿蚀＿性，所以它又叫火＿碱＿、 烧＿碱＿、苛＿性＿钠 。
2021/3/11
常使用和接触熟石灰的建筑工人的手，为什么会特
别粗糙，并时常出现皮肤开裂的症状？请你对此问题，
从保护2措021/施3/11上提出建议。
21
制取熟石灰
生石灰 煮鸡蛋?
它可由生石灰 (CaO)与水反应 得到:
CaO+H2O=Ca(OH)2
2021/3/11
22
氧化钙还可通过 与水反应来产生大量 的热，常用于自动加 温包装。虎门销烟时， 当时林则徐一为防止 废气，二为避免鸦片 污染土壤，就采用向 水中加入鸦片和氧化 钙的方法来分解鸦片。
14
课堂练习二
１、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（A ）
A. O2
B. SO2
C. CO2
D. HCl
２、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠
直接放在 （C ）
A.天平的托盘上 B.滤纸上
C.小烧杯内
D.试管中
３、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的
是（ B ）
A.浓硫酸
B.火碱
C.水
D.浓盐酸
第四节 常见的碱
---氢氧化钠
2021/3/11
1
肥皂
NaOH
印染
石油 含NaOH
造纸
纺织
2021/3/11
2
氢氧化钠有强烈的腐蚀性 俗名：烧碱、火碱、苛性钠
2021/3/11
3
NaOH有强吸水性
1、易潮解
2、常作干燥剂
所有气体都 适用吗？
2021/3/11
4
氢氧化钠的化学性质
2021/3/11
2021/3/11
23
此食品干燥剂的主要成分是什 么？为什么要注明“请勿食用”？ 在你打开食品后，见到此类干燥剂， 应如何处理？
在打开食品后，取出此类干燥剂，如何设计实验检 验此干燥剂是否变质？
2021/3/11
24
⒈ 碱溶液能与指示剂反应：
氢氧化钠 溶液
氢氧化钙 溶液
加紫色 石蕊溶液
加无色 酚酞溶液
2021/3/11
30
小明同学对变质的氢氧化 钠很感兴趣，他认为加入稀盐 酸可将杂质去除，此方案可行 吗？请说明理由。
现在你有什么好方法呢？
2021/3/11
31
十、酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质? 碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导 电？而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
2021/3/11
11
练习1、为了除去N2中混有的少量的 CO2和水蒸气，两位同学将混合气体分 别通过下面两个装置，最后得到的气体
分别是什么？
Ⅰ
2021/3/11
Ⅱ
12
氢氧化钠的化学性质
4、与硫酸铜溶液反应
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
5
向敞口放置一段时间的氢氧化 钠固体容器中加入稀盐酸，观 察现象
2021/3/11
6
NaOH固 体
NaOH变质了 吸 收 水 分
在空气中不仅 吸收水分，还 会与CO2发生 反应而变质。
NaOH溶 液
吸收 二氧化碳
N a 2 C O 溶3 液
CO2+2NaOH=Na2CO3+H水 2O分 蒸 发
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CN aO22C O 粉3 末2021/3/11
8
小明同学对变质的氢氧化 钠很感兴趣，他认为加入稀盐 酸可将杂质去除，此方案可行 吗？请说明理由。
2021/3/11
9
NaOH与CO2发生反应呢？
方案一：反应前加入酚酞试剂
物质
盐酸 硫酸
NaOH溶 液
导电性
Ca(OH)2溶 液
蒸馏水 乙醇
××
2021/3/11
32
十、酸碱溶液中的粒子
从右图中，你能得到哪 些信息?
分子
无法自由 移动的离子