离子反应随堂检测
人教化学必修1第二章第二节 离子反应 随堂练习题(答案)
离子反应一、选择题1、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－B．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2OC．KHCO3与足量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋+ClO－+H2O＝MnO2↓+Cl－+2H＋2、下列离子反应方程式中，错误的是( )A．将氨通入盐酸中：NH3 + H+ ==NH4+B．在NaOH溶液中滴入几滴NH4CI溶液并加热：NH4+ + OH— ==NH3↑ +H2OC．将少量铜粉放入浓硝酸中：Cu +4H+ + 2NO3— == Cu2+ +2NO2↑+ 2H2OD．将稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H+ == Cu2+ + H2↑3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、CI—、CO32— B．K+、Na+、OH—、CI—C．Na+、Mg2+、SO42—、OH—D．Cu2+、Ba2+、CI—、SO42—4、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有（）A．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣ B．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、H+、SO42﹣、OH﹣ D．Ag+、Al3+、NO3﹣、H+5、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A．澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2 ＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．稀硫酸与锌反应：H2SO4＋Zn === Zn2＋＋SO42-＋H2↑C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-＋2H＋=== CO2↑＋H2OD.硅酸钠溶液中滴加盐酸：SiO32﹣+ 2H+ ═ H2SiO3↓6、下列离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2 OH-＋H2↑ B．稀盐酸滴在铁片上2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ D．Na2CO3溶液中加少量盐酸：CO32-+H+=HCO3-7、下列无色溶液加入明矾KAl(SO4)2.12H2O后，能大量共存的是A．H+、-Cl-、Fe2＋、Na+B．OH-、K+、I-、Cl-C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-D.K+、Na+、Br-、Cl-8、下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I—、Br—、Fe2+B．在含有等物质的量的NaOH、Ca(OH)2 、NaAlO2 的溶液中通入CO2气体：NaOH、Ca(OH)2、 NaAlO2C．在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、A13+、Al(OH)3D．在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+9、下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42–B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32–或SO32–C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO210、下列指定反应的离子方程式正确的是A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+ HClOB．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：NH4+＋OH－=== NH3.H2OD．向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2二、非选择题11、某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Cl－、OH－、SO中的几种离子。
人教版高中化学必修一高一化学随堂练习：02-02离子反应2.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理离子反应练习题21、下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种能发生离子反应，这种物质是（）A、H2SO4B、KOHC、BaCl2D、Na2CO32、已知Br2在溶液中可将Fe2+氧化为Fe3+，若将1mol Cl2通入到含有1mol FeBr2的溶液中，所发生反应的离子方程式为（）A.、 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl— B 、Cl2+2Br-=Br2+2Cl—C.、3Cl2+2Fe2+ +4Br-=2Fe3++6Cl—+2Br2 D、 2Cl2+2Fe2+ +2Br-=2Fe3++4Cl—+Br23、下列反应的离子方程式正确的是 ( )A、锌片插入硝酸银溶液中 Zn+Ag+= Zn2++ AgB 、碳酸氢钙溶液加到醋酸中: Ca(HCO3)2+2CH3COOH= Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2OC、少量金属钠加到冷水中： Na+2H2O= Na++OH-+H2↑D、氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)2+2H+= Cu2++2H2O4、下列反应的离子方程式正确的是（）A、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2OB、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2OD、NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－5、下列反应的离子方程式正确的是（）A、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO2+OH-=HSO3-B、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC、盐酸滴入氨水中:H++OH-=H2OD、碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O6、下列反应的离子方程式正确的是（）A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe+4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D、硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+7、下列离子方程式书写正确的是（）A、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OB、氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOD、氯化亚铁溶液中加入硝酸3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑8、下列反应的离子方程式正确的是（）A、碳酸钙与醋酸 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB、澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC、铜片加入稀硝酸中 Cu＋NO3-＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2OD、小苏打溶液和甲酸混合 HCO3-＋HCOOH===HCOO－＋CO2↑＋H2O9、下列反应的离子方程式错误的是（）A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋HCO3-===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC、氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD、过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－===CO32-＋H2O10、下列反应的离子方程式正确的是（）A、硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3＋＋3HCO3-===3CO2↑＋Al(OH)3↓B、向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOC、硫化亚铁中加入盐酸S2－＋2H＋===H2S↑D、钠和冷水反应Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－11、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OB、金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH－===AlO2-＋H2↑C、用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 2OH－＋CO2===CO32-＋H2OD、Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋12、下列离子方程式中错误的是（）A、铁跟稀硫酸反应 2Fe＋H＋===2Fe3＋＋3H2↑B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OD、碳酸镁跟硫酸反应MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑13、下列反应的离子方程式错误的是（）A、氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2OB、用氨水吸收过量的二氧化硫NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3-C、碳酸钠溶液中加入过量的苯酚D、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO－＋CO2＋H2O===HCO3-＋HClO14、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 OH－＋CO2===HCO3-B、用氨水吸收少量SO2 2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2OC、硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2OD、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋15、室温下,强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 ( )A、NH4+,Cu2+,Cl-,NO3-B、K+,Na+,SO32-,S2-C、K+,Na+,AlO2-,SO42-D、Ba2+,Fe2+,NO3-,Br-16、在由水电离产生的H+浓度为1×10—13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A、①③B、③⑤C、③④D、②⑤17、某无色透明溶液中可能存在的离子组是（）A、Mg2＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－B、Fe3＋、Fe2＋、SO42－、NO3－C、H＋、Mg2＋、MnO4－、NO3－D、Na＋、K＋、NO3－、Cl－18、在pH=1的溶液里，可以大量共存的离子组是（）A、K＋、Na＋、SO42－、S2O32－B、NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C、Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D、K＋、Na＋、AlO2－、NO3－19、某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3,在该溶液里可以大量共存的离子组是( )A、K＋、Na＋、HCO3－、NO3－B、Na＋、SO42－、Cl－、ClO－C、H＋、Mg2＋、SO32－、NO3－D、Ag＋、K＋、NO3－、Na＋20、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H＋、Na＋、S2O32－、Cl－B、Fe3＋、Fe2＋、SO42－、NO3－C、Na＋、OH—、SO42－、HPO42－D、Cu2＋、Na＋、S2－、SO42－21、已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A、A13＋、CH3COO—、C1—B、Na+、NH4+、C1—C、Mg2+、C1—、Fe2+D、Mg2+、Ba2+、Br—22、常温时，若水溶液中由水电离产生的OH－浓度为1×10—14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A、A13＋、Na＋、C1—、NO3－B、Na＋、K＋、NO3－、Cl－C、Na＋、K＋、AlO2－、Cl－D、K＋、NO3－、NH4+、SO42－23、某溶液中大量存在以下五种离子：NO3—、SO42—、Fe3＋、H＋、M，其物质的量浓度之比为c(NO3—)：c(SO42—)：c(Fe3＋)：c(H＋)：c(M)=2:3:1:3:1，则M可能是（）A、Al3+B、Mg2+C、Cl—D、Ba2+24、下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）__________，属于弱电解质的是________，属于非电解质属于强电解质的是_______________。
鲁科版必修四随堂练习：3.4 离子反应(第2课时)(含答案)
1．(对应考点一)下列根据实验事实得出的结论，正确的是 ( ) A ．试液――――→＋KSCN 溶液颜色无变化――→＋氯水溶液变成红色，证明试液中含有Fe 2＋B ．试液――――→＋AgNO 3溶液产生淡黄色沉淀，证明试液中含有I －C ．试液―――――→＋石蕊试液溶液呈红色，证明试液一定是酸溶液D ．混合气体――――――→通过澄清石灰水石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO 2解析：与Ag ＋产生淡黄色沉淀的是Br －；使石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，但不一定是酸溶液；使澄清石灰水变浑浊的气体有CO 2、SO 2等。
答案：A2．(对应考点一)对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( ) A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 2－3 B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸， 沉淀不消失，一定有SO 2－4 C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH ＋4 D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba 2＋解析：本题主要考查有关离子的检验方法，可使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是CO 2，也可能为SO 2，而产生CO 2的物质中可能含有CO 2－3，也可能含有HCO －3；满足B 选项所给现象的物质中可能含SO 2－4，也可能含有Ag ＋；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定为NH 3，而与OH －作用产生NH 3的溶液一定含NH ＋4。
D 选项中含Ca2＋也会有所给现象。
答案：C3．(对应考点三)(2018·海南高考)用0.1026 mol·L －1的盐酸滴定25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为 ( )A. 22.30 mLB. 22.35 mLC. 23.65 mLD. 23.70 mL解析：滴定管的 “0”刻度在上，22.00和23.00之间有10个格，每个格代表0.10，滴定管中的液面的正确读数为22.35 mL 。
2019-2020年高中化学 2.2《离子反应》随堂练习 鲁科版必修1
2019-2020年高中化学 2.2《离子反应》随堂练习鲁科版必修1一、单项选择题1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液不正确．．．的说法是( )。
A．500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3N AB．500 mL溶液中NO－3离子浓度为0.2 mol/LC．500 mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2 mol/LD．500 mL溶液中NO－3离子总数为0.2N A2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )。
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4 B．Ca2＋、HCO－3、Cl－、K＋C．Mg2＋、Ag＋、NO－3、Cl－ D．H＋、Cl－、Na＋、CO2－33．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。
A．Mg2＋、OH－、NO－3、K＋B．H＋、HCO－3、Ca2＋、NO－3C．Cl－、OH－、H＋、K＋D．Cu2＋、SO2－4、Na＋、Cl－4．下列反应属于离子反应的是( )。
A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中C．KMnO4加热分解制取O2 D．NH3遇HCl气体生成白烟(NH4Cl小颗粒)5．下列离子方程式书写正确的是( )。
A．碳酸镁与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑B．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O6．下列离子方程式书写正确的是( )。
A．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋OH－＋SO2－4＋H＋===BaSO4↓＋H2OC．碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OD．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋7．下列各组反应中，不能．．用同一个离子方程式表示的是( )。
电解质及离子反应随堂检测
电解质及其电离1.下列关于电解质与非电解质的叙述中错误的是（）A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B.电解质、非电解质都是对化合物而言,单质不属于此范畴C.BaSO4在水中溶解度很小,故BaSO4是非电解质D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质2.3.下列物质中,在水溶液中能导电,在熔融状态下不导电的电解质是（）A.HClB.Na2OC.NaOHD.NH34.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列,正确的是（）A.硫酸、纯碱、石灰石B.醋酸、烧碱、硫酸铜C.磷酸、熟石灰、苛性钾D.盐酸、酒精、醋酸钠5. NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42-。
下列对NaHSO4的分类中不正确的是（）A. NaHSO4是盐B. NaHSO4是酸式盐C. NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸6.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是（）A HNO3 B.Cl2 C. SO2 D Na2O7.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中,正确的是A.X一定为电解质B.X可能为非电解质C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物8.写出下列物质在水溶液中的电离方程式(1)Al2(SO4)3_____________________________ (2)(NH4)2SO4____________________________(3)Ca(HCO3)2 ____________________________ (4)NH3·H2O______________________________(5)CH3 COOH____________________________ (6)HClO__________________________________(7)KClO3________________________________9.以下有10种物质:①盐酸、②氨气、③铜、④食醋、⑤碳酸钠、⑤蔗糖、⑦烧碱、③二氧化碳、⑨硫10.如下图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（I）随新物质加入量(m)的变化曲线。
高考化学总复习 专题2 第四单元 离子反应随堂检测(含
【高考总复习】2013年高三化学专题2：第四单元离子反应随堂检测（含解析）（苏教版）1．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在含有大量Al3＋的溶液中：HCO－3、Na＋、Cl－、OH－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3C．在pH＝12的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－D．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO－3解析：选B。
Al3＋能与HCO－3发生双水解反应，Al3＋与OH－、HCO－3与OH－也能发生反应，A项错误；pH＝12的碱性溶液能与NH＋4反应生成弱电解质NH3·H2O，C项错误；在酸性条件下，NO－3具有强氧化性，能将I－氧化，D项错误。
2．(2012·北京海淀区高三第一次模拟)下列离子方程式中正确的是( )A．硫酸铜水解：Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2H＋B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－C．向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸：H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑D．漂白粉在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3解析：选C。
Cu2＋的水解反应是可逆反应，应使用“”，且不用沉淀符号，A项错误；B 项中电荷不守恒，应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；D项漂白粉失效生成的是CaCO3，不是Ca(HCO3)2。
3．下列化学反应的离子方程式正确的是(双选)( )A．将少量金属钠放入冷水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2－3＋2H＋===H2O＋SO2↑D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O解析：选AB。
C项，硝酸具有强氧化性，能将SO2－3氧化成SO2－4，不能生成SO2气体，C项错误；D项，过量的CO2能与CaCO3沉淀和水反应得到可溶于水的Ca(HCO3)2，D项错误。
高中化学 2.2《离子反应》随堂练习 鲁科版必修1
2.2《离子反应》随堂练习一、单项选择题1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液不正确．．．的说法是( )。
A．500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3N AB．500 mL溶液中NO－3离子浓度为0.2 mol/LC．500 mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2 mol/LD．500 mL溶液中NO－3离子总数为0.2N A2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )。
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4 B．Ca2＋、HCO－3、Cl－、K＋C．Mg2＋、Ag＋、NO－3、Cl－ D．H＋、Cl－、Na＋、CO2－33．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。
A．Mg2＋、OH－、NO－3、K＋B．H＋、HCO－3、Ca2＋、NO－3C．Cl－、OH－、H＋、K＋D．Cu2＋、SO2－4、Na＋、Cl－4．下列反应属于离子反应的是( )。
A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中C．KMnO4加热分解制取O2 D．NH3遇HCl气体生成白烟(NH4Cl小颗粒)5．下列离子方程式书写正确的是( )。
A．碳酸镁与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑B．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O6．下列离子方程式书写正确的是( )。
A．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋OH－＋SO2－4＋H＋===BaSO4↓＋H2OC．碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OD．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋7．下列各组反应中，不能．．用同一个离子方程式表示的是( )。
2018年秋高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2.2 离子反应随堂检测 新人教版必修1
离子反应随堂检测1．离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D． BaCO32．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―=BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl3．下列各组离子反应可用H＋＋OH－=H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸C．醋酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钠4．下列离子方程式，书写正确的是（）A．盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu=Cu2++Ag↓D．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑5．下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化铜与盐酸反应：O2― +2H＋=H2OB．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+=H2O + CO2↑C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－D．石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑6．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－=AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－=H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑7．下列离子方程式中，正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B．稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OC．碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OD．大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O8．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、HCO3-C．Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、MnO4-、SO42-9．在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C．Ba2+、K+、S2－、Cl－D．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－2离子反应课堂检测参考答案1-5 CCDBB 6-9 ADCB3。
2019-2020新教材高中化学2.2.2离子反应课堂检测(含解析)必修第一册
离子反应1.(2019·枣庄高一检测)下列物质混合后,没有离子反应发生的是（）A.Na2CO3溶液与稀盐酸B。
CuSO4溶液与BaCl2溶液C。
H2SO4溶液与NaCl溶液D.稀硝酸与Ba（OH)2溶液【解析】选C。
Na2CO3溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于离子反应，A错误;CuSO4溶液与BaCl2溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,属于离子反应,B错误;H2SO4溶液与NaCl溶液不反应，没有离子反应发生,C正确;稀硝酸与Ba（OH)2溶液混合发生中和反应,属于离子反应,D错误。
2。
(2019·济南高一检测)下列反应的离子方程式正确的是（)A.铁与盐酸:2Fe+6H+2Fe3++ 3H2↑B.CuO和硝酸：O2—+2H+H2OC。
盐酸和NaHCO3:H+ + HC O3-CO2↑+H2OD。
Ba（OH)2和H2SO4溶液：Ba2++OH-+H++S O42-BaSO4↓+H2O 【解析】选C。
铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+Fe2++H2↑，A错误；CuO和硝酸反应生成硝酸铜和水:CuO+2H+Cu2++H2O，B错误;盐酸和NaHCO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳:H++HC O3-CO2↑+H2O,C正确;Ba(OH）2和H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水:Ba2++2OH—+2H++S O42-BaSO4↓+2H2O,D 错误。
【补偿训练】(2019·枣庄高一检测)只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）A.H++OH—H2OB。
C O32-+2H+H2O+CO2↑C.Zn(OH）2+2H+Zn2++2H2OD。
Ba2++2OH-+2H++S O42-BaSO4↓+2H2O【解析】选D。
A项代表强酸与强碱生成可溶性盐和水的中和反应;B 项代表可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、H2O和CO2的反应；C项表示Zn(OH)2与强酸的反应。
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离子反应随堂检测1
1.下列物质导电性最差的是()
A.熔融的氢氧化钠
B.石墨棒
C.稀盐酸
D.固态氯化钾
2.下列物质中,属于电解质的是()
A.CO2
B.HCl
C.BaSO4
D.NaOH溶液
3.在下列化合物中,只有在水溶液中才能导电的电解质是()
A.NaCl
B.酒精
C.H2SO4
D.KCl
4.下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是()
A.NaHSO4
B.Cu(OH)2
C.O2
D.HCl
5.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是()
A.HCl
B.NaOH
C.Na2CO3
D.蔗糖
6.把0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中,溶液导电性变化较大的是() A.自来水 B.0.5 mol·L-1盐酸
C.0.5 mol·L-1 H2SO4
D.0.5 mol·L-1 NaNO3
7.下列说法正确的是()
A.酸、碱、盐都是电解质
B.电解质都是易溶于水的物质
C.氧化物都是电解质
D.氢化物都不是电解质
8.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中,正确的是()
A.X一定为电解质
B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类
D.X可以是任何化合物
9.下列电离方程式中正确的是()
A.Ca(OH)2Ca2++2OH
B.FeCl2Fe2++C l22-
C.H2SO4H2++S O42-
D.Al2(SO4)32Al3++3S O42-
10.关于酸、碱、盐的下列各种说法中正确的是()
A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸
B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时,生成金属阳离子(或N H4+)和酸根离子的是盐
D.NH4Cl电离的电离方程式是:NH4Cl N H4++Cl-,所以NH4Cl是盐
【练习】1.完成下列离子方程式:
(1)CuSO4+NaOH——
(2)CaCO3+HCl——
(3)CuO+HNO3——
(4)CO2+NaOH——
(5)Fe+CuSO4——
2.请写出①稀硫酸和氢氧化钠溶液;②稀硝酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程式。
随堂检测2
1.对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是()
A.不可能有固态物质参加反应
B.只能是中和反应
C.可以是复分解反应
D.不一定有离子参加反应
2.小明在实验室中配制稀NaOH溶液,将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时,发现溶液变浑浊,由此推测自来水中可能含有的离子是()
A.Na+
B.Ba2+
C.Mg2+
D.Cl-
3.下列物质间的反应不属于离子反应的是()
A.CaCO3+HCl
B.NaCl+AgNO3
C.CO+O2
D.BaCl2+Na2SO4
4.下列化学方程式中,能用离子方程式H++OH-H2O表示的是()
A.Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O
B.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
C.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O
D.2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O
5.将下列离子方程式改写成相应的化学方程式,正确的是()
A.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓; CuCO3+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2CO3
B.C O32-+2H+CO2↑+H2O; BaCO3+2HCl BaCl2+CO2↑+H2O
C.Ca2++C O32-CaCO3↓; Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNO3
D.H++OH-H2O; 2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O
6.加入适量的H2SO4溶液,可使溶液中下列离子的数目显著减少的是()
A.Cl-
B.Na+
C.C O32-
D.S O42-
7.已知某溶液含有Na+、Ba2+、Cu2+三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能是()
A.S O42-
B.Cl-
C.OH-
D.C O32-
8.下列各组中的离子,能在无色透明的溶液中大量共存的是()
A.Mg2+、H+、Cl-、OH-
B.Na+、Ba2+、C O32-、N O3-
C.Na+、H+、Cu2+、S O42-
D.K+、Zn2+、N O3-、S O42-
9.下列离子方程式书写正确的是()
A.碳酸钙和盐酸反应:C O32-+2H+H2O+CO2↑
B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:Ba2++S O42-BaSO4↓
C.向稀盐酸溶液中加铁:3Fe+6H+3Fe3++3H2↑
D.向硝酸银溶液中加盐酸:Ag++Cl-AgCl↓
10.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-
B.H+、Ca2+、C O32-、N O3-
C.Cu2+、K+、S O42-、N O3-
D.Na+、HC O3-、OH-、Ca2+。