第二节离子反应教学设计

第二节离子反应教学设计Teaching design of ion reaction第二节离子反应教学设计前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。

是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。

本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是高中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。

便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。

【教学目标】知识目标：使学生了解强电解质和弱电解质的含义；使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义；使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。

能力目标通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。

情感目标通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。

【教学重点】离子反应和离子反应方程式的书写。

【教学难点】离子反应方程式的书写方法。

【教学手段】实验录像、演示实验、学生实验、投影【教学过程】教师活动学生活动教学意图【引言】通过对氧化还原反应的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。

如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。

听讲。

承接上节课引出本节课主题。

【板书】第二节离子反应【复习提问】回顾初中物质导电性实验——第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是 nacl溶液、 kno3溶液、 naoh溶液、 h3po4溶液、酒精溶液、蔗糖溶液，还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？回答：干燥的nacl固体、kno3固体、naoh固体、h3po4固体不导电，而 nacl溶液、 kno3溶液、 naoh溶液、 h3po4溶液都能导电。

蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。

通过回忆初中知识引出本节课新知识。

【复习提问】为什么有些物质如nacl、kno3、naoh、h3po4在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？回答：是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。

【总结】可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。

我们就把在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。

如：nacl、kno3、naoh等。

无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。

例：蔗糖、酒精等。

听讲，回忆。

从实验总结出新的概念。

【投影板书】一、电解质与非电解质1.概念：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。

如：nacl、kno3、naoh等。

非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。

例：蔗糖、酒精等。

记笔记。

【讲述】我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。

那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。

听讲。

自然通过设问引起学生关注，并通过实验让学生有直观感受，再总结归纳，使其印象深刻。

【演示实验】实验1-1【结论】电解质有强、弱之分。

认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。

根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。

【投影板书】二、强电解质与弱电解质看书图1-10， nacl在水中溶解和电离示意图。

【讲述】离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。

听讲，理解，记笔记。

【投影板书】强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

如强酸、强碱和大多数盐类。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

如弱酸弱碱和水。

【练习】写出下列物质的电离方程式：练习。

由初中知识自然过渡到高中的基本概念。

【引导分析】由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

听讲，思考。

【板书】三、离子反应1．概念：离子之间的反应称为离子反应。

2．类型：复分解反应，溶液中的氧化还原反应。

记笔记。

【引导】下面我们就来看看离子反应的实质，以及如何来表示离子反应。

听讲。

通过实验让学生来探讨反应的实质，更符合其认知规律。

【板书】四、离子反应方程式记笔记，观察实验，回答：实验ⅰ无明显现象;实验ⅱ中出现白色沉淀，滤液为蓝色;实验ⅲ中生成不溶于稀hno3的白色沉淀。

【实验1-2】中的实验ⅰ、ⅱ、ⅲ，并要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。

【引导思考】实验ⅰ中无明显现象，原因是什么呢？回答：只是cuso4溶液电离出的 cu2+和so42-与nacl溶液电离出的na+、cl-的简单混和。

【引导思考】实验ⅱ和ⅲ中反应说明了什么？【结论】实验ⅱ和ⅲ说明了cuso4溶液电离出的so42-和 bacl2溶液电离出的 ba2+发生了化学反应生成了 baso4白色沉淀。

而 cuso4溶液电离出的cu2+与bacl2溶液电离出的cl-并没有发生化学反应，在溶液中仍以cu2+和cl-的离子形式存在。

思考，回答。

【总结】实验ⅱ中反应实质为 ba2++so42-=baso4↓ 实验ⅲ中反应实质为思考，回答。

【讲述】由以上实验ⅱ和ⅲ我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其它物质。

听讲，理解。

引导学生由实验观察推导出本节课重要结论。

【投影板书】1．概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

【讲述并投影板书】2．书写：（以cuso4溶液和bacl2溶液为例）①写（化学方程式）：bacl2+cuso4=baso4↓+cucl2②离（电离）： ba2++2cl-+cu2++so42-=baso4↓+cu2++2cl-③删（两边相同离子）： ba2++so42-=baso4↓④查（质量守恒，电荷守恒）听讲，记笔记。

【例1】写出碳酸钙和盐酸反应的离子方程式。

分析：按照上述离子方程式的书写步骤：（4）查：反应前后各元素原子个数及电荷数相等，即质量守恒、电荷守恒，离子方程式正确。

【例2】写出氯化亚铁中通入氯气生成氯化铁反应的离子方程式。

分析：按照书写步骤：（2）改：cl2为单质不能写成离子形式（3）删：将方程式两边相同的4cl-删去，但fe2+化合价发生了变化生成了fe3+不可删。

（4）查：该反应为氧化还原离子反应，同样遵循质量守恒、电荷守恒的原则，但必须要注意氧化剂、还原剂得失电子总数必须相等。

如上述离子反应若写成fe2++cl2=fe3++2cl-，虽质量守恒。

但由荷不守恒，即得失电子数不等，离子方程式错误。

练习，巩固。

通过例题讲解加以巩固。

通过例题讲解加以巩固。

【投影练习】写出下列中和反应的离子反应方程式。

练习,回答： h++oh-=h2o通过练习加以巩固。

【投影总结】3．离子方程式的意义：①表示化学反应的实质。

②表示某一类反应。

总结，记笔记。

由练习找出规律和实质，培养学生的思维能力。

第二课时【引导】阅读教材16页－离子反应发生的条件。

看书，总结。

通过阅读教材和回忆初中知识总结新课内容。

【提问】复分解型的离子反应的条件是什么？回答：必须在生成物中有气体、沉淀或者难电离的物质之一才能进行。

【投影】1.生成难溶物质，如caco3、agcl、baso4等。

na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl2.生成气态物质，如co2、h2s、so2等。

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑3.生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。

naoh+hcl=nacl+h2o【讲述】那么我们把它带到离子反应中来总结。

听讲，记笔记。

【投影板书】三、反应发生的条件：1.复分解型离子反应的条件：在溶液中，①生成弱电解质，如h2o、弱酸、弱碱；②生成挥发性物质，如 co2、nh3；③生成难溶性物质，如 caco3 、baso4。

即向着溶液中离子浓度减小的方向进行。

2.氧化还原型离子反应的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，依氧还反应的规律来判断。

【练习】判断下列离子反应能否发生。

1.硝酸钠溶液与氯化钠溶液混合2.碳酸钙和硝酸银溶液混合3.co2气体通入cacl2溶液中4.铁和硫酸钠溶液混合回答：1.硝酸钠溶液与氯化钠溶液混合无气体、沉淀和难电离的物质产生，离子反应不能发生。

2.盐和盐反应必须都能溶于水才行，碳酸钙不溶，不反应。

3.碳酸钙能溶于强酸，不反应。

4.金属活动顺序钠在铁之前，不能反应。

由练习复习巩固知识。

【练习】下列离子方程式中，正确的是（）a．把金属铁放入稀硫酸中b．碳酸钡和稀硫酸反应baco3+2h+=ba2++co2↑+h2oc．澄清石灰水和盐酸反应h++oh-=h2od．向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液选项a错在不符合反应的实际情况，因为铁与稀硫酸反应生成 feso4和 h2，而不是 fe2（so4）3和h2。

应为：fe+2h+=fe2++h2↑选项b的错误是忽略了生成物baso4是不溶性物质。

应为：baco3+2h++so42-=baso4↓+co2↑+h2o选项c正确。

选项d的错误是只注意书写 ba2+和 so42-反应的离子方程式，而忽略cu2+和 oh-也反应ba2++2oh-+cu2++so42-=baso4↓+cu（oh）2↓由练习复习巩固知识。

【总结】检查离子方程式书写是否正确时，应注意：①两易：易溶易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示。

（弱电解质、难溶性物质、气体、单质、氧化物等用分子式表示。

）②两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。

听讲，总结，记笔记。

由练习来总结要点。

【讲述】我们一起来看看书写离子反应方程式的有关规定。

听讲，记笔记。

直接了当，让学生思维保持清醒。

【投影板书】五、书写离子反应方程式的规定1.难溶于水的物质、难电离的物质（弱酸、弱碱、水）、气体、非电解质一律写化学式。

【总结】（1）常见酸碱盐的溶解性规律酸：除h2sio3外，一般全溶于水；碱：除naoh、koh、ba（oh）2、nh3.h2o溶，ca（oh）2微溶外，其余一般不溶于水；盐：钾、钠、铵、硝酸盐全溶于水；氯化物中agcl、hg2cl2不溶；硫酸盐中baso4、pbso4不溶，caso4、ag2so4微溶；多数弱酸盐中一般只有钾、钠、氨盐溶于水。

（2）常见的弱酸弱碱弱酸：hf、hclo、h2co3、h2s、h2so3、ch3cooh、h3po4等；弱碱：nh3.h2o、多数难溶性的碱；除了[mg （oh）2]听讲，记笔记。