氮的氧化物 说课稿 教案 教学设计
氮的氧化物教学设计
培养学生观察、描述实验现象分析实验原理的化学思维能力
让学生意识到到环境保护的重要性，可以用所学化学知识来解决实际问题
【内化吸收】
【独立作业】
1.在二氧化氮与水的反应中（）
A.氮元素的化合价不发生变化B.NO2只是氧化剂C.NO2只是还原剂D.NO2既是氧化剂又是还原剂
2.如何除去一氧化氮中混杂有的二氧化氮气体
展示二氧化氮实物及图片，让学生观察描述颜色状态。教师介绍一氧化氮和二氧化氮的物理性质。
一、物理性质
NO：无色无味的有毒气体，难溶于水，
比空气略重.
NO2：红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大。
提问：两种气体可选用什么方法来收集？
二、化学性质
播放实验图片及动画，讲解三个重要的反应。
放电或高温
【板书设计】
氮的氧化物
一、物理性质
NO：无色无味的有毒气体，难溶于水，
比空气略重。
NO2：红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大。
二、化学性质
放电或高温
N2+ O2== 2NO
2NO+ O2= 2NO2
3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO
三、NO和NO2的“功”与“过”
2.情感态度价值观
感受物质的性质对其用途的决定作用，运用物质性质的知识思考解决污染问题、造福人类的方法。
4.教学重难点
重点：一氧化氮和二氧化氮性质
难点：二氧化氮与水的反应
三、学习者特征（学情）分析
经过初中化学的学习，学生对氮气已有一定的认识，在本节知识中以空气中的氮气与氧气的反应开始教学，以氮元素作为联系几个反应的桥梁层层深入。
硫和氮的氧化物 说课稿 教案 教学设计
硫和氮的氧化物
一、指导思想与理论依据
《高中化学课程标准》明确指出新课程的基本理念是：从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。
以此思想为指导，在本节课的设计中，一方面让学生通过理论建模推理出SO2的性质，认识SO2的性质在生产生活中的广泛应用，体验科学研究的过程、方法。
另一方面引导学生树立良好的食品安全意识、是非观念。
利用二氧化硫的性质，设计并动手完成家庭常见食品中二氧化硫残留量的检测实验，体会所学知识的应用价值，关注生活中二氧化硫超量使用的问题，让学生认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用，并形成化学物质的不合理应用也会引起损害生命健康、环境污染等社会问题的观点，逐步树立合理应用化学物质的科学观。
因二氧化硫有毒，本节课的实验全部由高清视频代替，相比演示实验效果更好，只保留食品中残留二氧化硫的检验实验。
二、教学目标
1、了解硫在自然界的存在形态和性质用途。
2、能够利用元素化合价推测SO
2
的化学性质。
3、学会利用SO
2的还原性和漂白性设计实验鉴别SO
2。
4、能够客观对待SO
2
的用途和危害，增强健康和环保意识。
三、教学设计及过程
四、板书设计。
人教版必修1：4.3.2氮的氧化物教案
4.3.2氮的氧化物（阅读）P91了解氮气、一氧化氮和二氧化氮的性质。
〖板书〗二、一氧化氮和二氧化氮NO NO2气体的生成N2 + O22NO2NO + O2 = 2NO2物理性质无色无味的有毒气体，不溶于水红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
化学性质2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO工业制硝酸〖科学探究〗1.实验步骤现象解释（1）将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部）3NO2+H2O=2HNO3+NONO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水（2）制取少量氧气（3）将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2.从上述实验结果可知，只有2/3的二氧化氮转化为硝酸，而1/3的二氧化氮转化为一氧化氮。
因此，硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。
经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。
〖科学视野〗火箭为什么能飞上天（阅读）P93了解SO2和NO2对大气的污染。
放电或高温〖板书〗三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1.空气中SO2和NO2的来源（1）SO2的来源：化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。
（2）NO2的来源：石油和煤的燃烧产物、汽车尾气、工业制硝酸的废气等。
2. SO2和NO2的危害：①大气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下形成酸雨，酸雨pH小于5.6（正常雨水pH等于5.6）。
酸雨有很大的危害，能直接破坏森林、草原和农作物，使土壤、湖泊酸化，加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
5.2.1氮气氮的氧化物教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
1.优化教学内容和方法，结合生活实例，使理论知识更具趣味性和实用性。
2.调整互动问题设计，提高学生的参与度和思考能力。
3.加强实验安全教育，提高学生的实验操作能力和安全意识。
4.增加课后辅导，针对学生薄弱环节进行有针对性的指导。
5.定期进行教学反思，了解学生的学习需求，调整教学策略。
（3）氮循环及其在自然界中的作用
学生可以通过学习氮循环过程，了解氮气、氮氧化物在生物、地质等领域的应用。例如，氮固定、氨氧化等过程在农业生产中的重要作用。
（4）化学实验：氮的氧化物的制备和性质实验
鼓励学生进行课后化学实验，如制备一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2），观察它们的性质，了解它们之间的相互转化。通过实验，加深对氮的氧化物性质的理解。
随堂练习：
随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对知识的掌握情况。鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决问题。
错题订正：
针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。
（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）
知识拓展：
介绍与氮的氧化物相关的环保政策和前沿科技，拓宽学生的知识视野。引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。
4.科学态度与价值观：培养学生严谨求实的科学态度，认识到化学知识在实际生活中的应用价值，激发他们学习化学的兴趣。
5.跨学科综合能力：结合物理、生物等学科知识，了解氮循环及其在自然界中的作用，提高学生的跨学科综合能力。
学习者分析
1.学生已经掌握了相关知识：在学习本节课之前，学生已经了解了化学键的基本概念，掌握了氧化还原反应的基本原理，对气体的制备和性质也有一定的认识。此外，通过对空气成分的学习，学生对氮气的存在和重要性有了初步了解。
《氮氧化物的产生及转化》说课稿
《氮氧化物的产生及转化》说课稿各位同学、老师大家好！我是韦小红，今天我说课的内容是苏教版化学、必修一、专题四、第二单元《生产生活中的含氮化合物》第一节氮氧化物的产生及转化，下面我将从教材、学情、教学目标、教学重难点和教学过程五个方面展开说课。
一、教材分析氮是生命物质必需的元素，含氮化合物在工农业生产和生活中存在重要的用途。
所以学习这一单元，不仅是学习非金属元素及其化合物的知识，也是学生获得未来生活和发展所需的科学素养的需要。
本单元内容选择充分考虑了学生已有知识和含氮化合物的实际应用。
氮气、氮氧化合物的污染、氮肥的使用等都是学生在以前的学习中接触过的内容。
通过这一单元的学习和探究，学生将意识到环境保护的重要性，形成正确的“环境保护与经济发展”的价值观。
二、学情分析1、知识技能方面学生在学习本章内容之前已经学习了氯、溴、碘、硫等一些非金属元素的性质，并在初中化学“空气”一节中，对氮气的性质，氮气在生产生活中的应用有一定的了解，具有一定的理论基础和知识技能。
2、学习方法方面学生通过前面几个专题内容的学习，对采用实验探究法研究学习化学已经有一定的基础，在含硫化合物的性质和应用这一单元中也学习过环境污染和防治的方法。
具有一定的方法基础。
三、教学目标依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：1、知识与技能（1）说出氮氧化物的性质和用途，知道含氮氧化物的应用对社会生产的积极作用和对人类环境的影响。
（2）知道氮氧化物对环境的污染与防治，形成良好的环境保护意识。
2、过程与方法通过氮气和氧气反应的实验探究，体验实验探究的过程于乐趣，同时培养分析问题、解决问题的能力与实验操作能力。
3、情感态度价值观通过认识氮氧化物对环境危害和防治原理，进一步培养环境保护意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识。
四、教学重点与难点基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：NO、NO2的性质及相互转化。
氮的氧化物教学设计
氮的氧化物教学设计
【教学目标】
知识与技能：了解一氧化氮及二氧化氮的产生，掌握NO和NO2的化学性质。
了解氮的氧化物对大气的污染
过程和方法：通过查阅资料、合作讨论，在观察、设计实验的过程中归纳出氮的氧化物的性质
情感价值观：通过实验探究，培养学生的合作探索的精神及严谨的科学态度，培养学生归纳推断的能力。
培养学生保护环境的意识
【教学重难点】NO和NO2的化学性质,设计探究性试验
【教学设计思路】本节课以“雷电发庄稼”引发学生的探索兴趣，然后通过资料视屏，问题设计，和实验探究，在探究“雷电发庄稼”的整个过程中，逐步掌握氮的
氧化物的性质，并在在教学过程渗透氮的氧化物对环境影响，从而培养学生
绿色化学的思想。
课堂训练：
1、下列气体中，不会造成环境污染的是
A 、N２B、ＮＯ C 、ＮＯ2 D 、ＳＯ２
2、在ＮＯ2 与水的反应中
A、N元素的化合价不发生变化
B、ＮＯ2 只是氧化剂
B、C 、ＮＯ2 只是还原剂 D 、ＮＯ2 即是氧化剂又是还原剂
3、与3.2g SO2 所含的氧原子数相等的NO2的质量为
A 、3.2g B、 4.6g C 、6.4g D 、 2.3g
4、X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。
已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是以一种单质，他的水溶液具有漂泊作用；Z是硝酸工业和汽车尾气有害物质之一，请书写方程式
1 、X一定条件与氧气反应
2、Y与氢氧化钠反应
3、Z与水反应。
氮的氧化物教案范例
一、教学目标1.知识目标。
掌握二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮的性质,了解大气污染的原因及其控制。
2.能力目标。
通过对SO2氧化性和还原性的推测及验证,培养学生的实验设计与综合分析能力。
3.情感目标。
了解酸雨形成的途径及防治方法,增强环保意识;通过对氮氧化物的功与过的探讨,认识事物的两面性。
二、教学重点与难点重点:二氧化硫和氮的氧化物的性质。
难点:SO2的氧化性与还原性;有关NO、NO2、O2等混合气体与水反应的简单计算。
三、教学方法自学讨论、资料搜集、实验探究、对比归纳。
四、课时安排 2课时。
五、教学过程[第一课时][引入]利用网络搜索查询当地城市某一天的空气质量报告,通过相关数据分析提出下列问题。
1.为什么空气质量报告中要提供SO2、NO2的指数?它的意义何在?2.空气中的SO2、NO2主要来源是什么?[课堂讨论]启发学生从自身感受的角度讲述大气污染的情况。
[幻灯展示]酸雨的形成及其危害。
对以上问题要更深一步了解,引入本节课的课题——硫和氮的氧化物。
[板书]第四节硫和氮的氧化物[课堂引导]SO2是一种非金属氧化物,初中阶段我们学习过的CO2也是一种非金属氧化物,它们性质上有何异同?[自学辅导]学生按提纲回忆已学知识,分段阅读教材,对比归纳,学生代表发言。
学习提纲:1.CO2的物理性质与化学性质。
2.SO2的物理性质与化学性质。
[对比归纳]二氧化碳和二氧化硫CO2SO2物理性质无色、无气味气体,密度比空气大,可溶于水。
无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水。
化学性质①一般不能燃烧,也不支持燃烧。
②与水化合CO2+H2OH2CO3③与碱反应CO2+Ca(OH)2CaCO3 +H2O①与水化合;②与碱反应;③漂白作用;④既有氧化性又有还原性。
[拓展延伸1]CO2是酸性氧化物,SO2也是酸性氧化物。
我们如何验证一种氧化物是否酸性氧化物? [教学引导]从酸性氧化物的定义分析;从大多数酸性氧化物与水作用的情况分析;引导学生设计实验进行验证。
氮的氧化物教案范文
氮的氧化物教案范文教案：氮的氧化物一、教学目标：1.理解氮的氧化物的概念和性质；2.掌握氮的氧化物的命名和化学式的写法；3.了解氮的氧化物在环境和人类生活中的应用。
二、教学内容：1.氮的氧化物的概念和性质：N2O、NO、NO2、N2O4；2.氮的氧化物的命名和化学式的写法；3.氮的氧化物的应用。
三、教学过程：1.氮的氧化物的概念和性质（20分钟）首先，向学生介绍氮的氧化物。
氮的氧化物是指由氮和氧元素组成的化合物，包括N2O、NO、NO2和N2O4等。
然后，讲解氮的氧化物的性质。
例如，N2O是一种无色气体，可溶于水；NO是一种无色气体，可溶于水，易于氧化为NO2；NO2是一种棕红色气体，有刺激性气味，易溶于水，可被蓝色黄绿石英吸收，形成棕色气体；N2O4是一种无色透明液体。
2.氮的氧化物的命名和化学式的写法（30分钟）学生学习氮的氧化物的命名和化学式的写法。
首先，讲解N2O的命名和化学式的写法。
N2O的常用名称是笑气，化学式是N2O。
然后，讲解NO的命名和化学式的写法。
NO的常用名称是一氧化氮，化学式是NO。
接着，讲解NO2的命名和化学式的写法。
NO2的常用名称是二氧化氮，化学式是NO2最后，讲解N2O4的命名和化学式的写法。
N2O4的常用名称是二氧化二氮，化学式是N2O43.氮的氧化物的应用（40分钟）首先，介绍氮的氧化物在环境中的应用。
NO和NO2是大气中的常见气体，可以形成酸雨，对环境污染造成影响。
N2O也被称为笑气，广泛应用于医疗麻醉和厨房奶油等领域。
然后，介绍氮的氧化物在人类生活中的应用。
例如，N2O用作推进剂和火箭燃料；NO2可用作草坪和果树杀虫剂；N2O4用作液体火箭燃料和氧化剂。
四、教学方法：1.情境引入法：通过引入氮的氧化物在医学麻醉和厨房奶油中的应用，引发学生对氮的氧化物的兴趣。
2.案例分析法：给学生提供一些氮的氧化物的应用案例，让学生分析其原理和作用。
3.实验演示法：通过采取一些简单的实验演示，如将两种气体混合反应，观察变化，让学生亲自参与，加深对氮的氧化物的理解。
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氮的氧化物【教学目标】知识与技能：1、了解一氧化氮和二氧化氮的部分物理性质2、酸雨的形成与防治，自主探究分析空气污染的原因，自主探究雨水pH的测定。
过程与方法：通过设计和评价二氧化氮与水反应的装置简图，及参与观察实验，提高获取知识、分析知识、评价知识的能力情感态度与价值观：通过参与探究过程，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。
【教学重点】二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染【教学难点】二氧化氮与水的反应【教学过程】〖投影〗资料卡片：信使分子------NO三位美国药理学家Robert F. Furch gott , Louis J.I gnarro 和Ferid Murad获取了1998年诺贝尔生理学或医学奖，他们发现“NO”是心血管系统的信号分子，NO却在哺乳类动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。
三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信号的功能，使血管处于持续的舒张状态，血压降低，NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常的有丝分裂；少量NO有正性心肌及心输出量的作用，并抑制白细胞黏附、浸润而减轻炎症介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注操作中发挥细胞保护作用〖思考〗NO被视为大气污染物，没想到它会在生命过程中有如此重要的作用，这会给我们什么样启示？> 〖板书〗二、二氧化氮(nitrogen dioxide)和一氧化氮〖问〗欲认识两种氮氧化物，我们还要从大家最熟悉的氮气入手，空气中氮气的体积分数为多少？78%〖讲〗自然界中的氮主要以游离态存在于大气中，生物体中蛋白质含有化合态氮，土壤中有硝酸盐，如KNO3、Ca(NO3)2等。
所以有人说“氮是生命元素”〖问〗工业上用分离液态空气法制氮气的原理和操作。
请大家预测氮气的性质活泼与否通常情况下，氮气不活泼，不与氧气反应，但氮气在一定条件下还可以与氧气反应。
〖板书〗1、NO和NO2的生成〖视频实验〗N 2和O 2在放电条件下的反应〖板书〗N 2 + O 2===============高温或放电2NO2NO + O 2== 2NO 2实验室制法：Cu+4HNO 3(浓)==C u (N O 3)2+2NO 2 ↑+2H 2O3Cu+8HNO 3(稀)==3C u (N O 3)2 +2NO ↑+4H 2O〖问〗通过实验观察，NO 和NO 2可能具有什么样的物理性质呢？大家推测一下。
〖板书〗2、物理性质：NO 是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。
NO 2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水〖思考与交流〗可用什么样的方法收集NO 和NO 2呢NO 与空气密度相近且与空气中的氧气反应，但NO 不溶于水，因此可用排水法收集NO 2溶于水，密度比空气大，故用向上排空气法收集。
〖讲〗氮除了-3、0外，其正价从+1到+5，NO 和NO 2是氮较为典型的氧化物，除此之外，还有N 2O ，俗称 笑气。
N 2O 3，是亚硝酸的酸酐。
N 2O 5，是硝酸的酸酐。
〖过〗那么NO 和NO 2究竟有哪些化学性质呢？下面让我们一起来探究一下。
〖板书〗3、化学性质〖讲〗NO 不与水反应，在常温下易与O 2化合生成NO 2 。
〖板书〗（1）NO 与氧气反应：2NO ＋O 2＝＝2NO 2〖讲〗NO 2在通常状况下，能自身相互结合生成无色的N 2O 4 气体，且在加热时气体颜色加深〖板书〗(2) NO 2 的聚合反应：2NO 2N 2O 4〖讲〗NO 仅能与氧气反应，但NO 2 的N 处于中间价态，有弱还原性和强氧化性。
NO 2 具有较强的氧化性， 可使湿润的KI 淀粉试纸变蓝〖板书〗(3) NO 2 的氧化性：4NO 2 +2KI ==2NO + 2KNO 3 + I 2NO 2 + SO 2 + H 2O == H 2SO 4 + NO〖讲〗NO 和NO 2有毒，污染环境，不能直接排放，但可以用碱液进行尾气吸收。
〖板书〗(4) 与碱反应：NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2 +H2O2NO2 +2NaOH==NaNO3 +NaNO2+H2O〖讲〗NO2溶于水，且能与水反应，NO2难被氧气氧化，易与水反应生成HNO3〖板书〗(5) NO2与水反应〖视频实验〗NO2溶于水实验〖板书〗3NO2+H2O==2HNO3+NO〖思考与交流〗NO2是否是硝酸的酸酐呢？不是，因为N的化合价不是+5价〖思考与交流〗俗话说“雷雨发庄稼”，请思考这其中的原理及涉及的可能反应。
空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收。
〖思考与交流〗在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。
然而谷内却是牧草茂盛，四季常青，这是为什么？试写出相关反应的化学方程式。
N2 + O2 ===2NO2NO＋O2＝＝2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO〖科学探究〗现给你一试管预先制好的NO2，其他药品和仪器自选。
请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。
并填写教材上的表格〖投影〗填写表格并请同学总结〖思考与交流〗你的实验设计对工业上生产HNO3有什么启示？(从原料的充分利用，减少污染物的排放等方面考虑)NO2与水的反应可知，只有2/3的NO2转化为HNO3，而1/3的NO2转化为NO。
因此，硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的NO再氧化为NO2，NO2溶于水又生成HNO3和NO。
经地这样多次的氧化和吸收，NO2可以比较完全地被水吸收，尽可能地转化为HNO3〖讲〗工业上循环利用NO制HNO3，那么将NO做为中间产物对方程式叠加，可得到NO2和O2的混合气体共同与水反应的方程式〖板书〗4NO2+O2+2H2O==4HNO3〖讲〗那么，若是把NO2看到NO和O2反应的产物，再次将两个反应叠加，又会得到什么呢？对，可以得到NO和O2的混合气体共同与水反应的方程式〖板书〗4NO + 3O2+2H2O==4HNO3〖讲〗氮氧化物溶于水的计算是常见的考点，有时需要讨论，并且需要讲究技巧。
〖板书〗三、NO2、NO和O2的混合气体跟H2O反应的相关计算1、NO2溶于水的问题〖讲〗依据原理：3NO2+H2O==2HNO3+NO，若有气体剩余，应为NO。
〖投影〗例1、将20mL NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛有H2O水槽中，充分反应后，余于气体体积变为10mL，求原混合气体中NO和NO2各占多少？解法一：设NO体积为x mL，NO2体积为y mLx+y==203NO2 + H2O ==2HNO3 + NO3 1y y/3x+y/3==10 解之得，x==5 y==15〖讲〗利用差量法可帮助快速解题，可在题中寻找体积差解法二：设NO2体积为x mL3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO △V3 1 2x 20-10==10x = 15〖讲〗若将NO和O2的混合气体通入水中，会发生反应4NO＋3O2＋2H2O＝＝4HNO3〖板书〗2、NO和O2的混合气体通入H2O〖讲〗通过方程式分析可知，若NO过量则余下气体为NO，若O2过量则余下气体为O2，解这类题的关键是分析过量并判断余下气体成份。
〖投影〗例2、一支试管中充有20mLNO气体，倒置于水槽中，现向其中通入一定量的O2，试管内最终有4mL气体，则通入O2的体积可能是多少？解：若最终余下气体的成份为NO，则与水反应的NO为20-4＝16mL4NO＋3O2＋2H2O＝＝4HNO34 316 X X=12 mL若最终余下气体的成份为O2，则20mLNO均与水反应4NO＋3O2＋2H2O＝＝4HNO34 320 X X=15mL此时，通入O2的体积为15+4＝19mL∴通入O2的体积可能是12 mL 或19 mL〖点击试题〗一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛有H2O 的水槽中，充分反应后剩余气体的体积与原混合气体的体积之比是多少？〖讲〗若将NO2和O2的混合气体通入水中，会发生反应4NO2＋O2＋2H2O＝＝4HNO3〖板书〗3、NO2和O2的混合气体通入H2O〖讲〗通过这个反应可知，若O2过量则剩余气体为O2，但是若NO2过量，则过量的NO2还会和H2O继续反应，则余下气体为NO。
〖投影〗例3、在一支容积为30mL的试管内充满NO2和O2的混合气体，把试管倒置于水中，充分反应后余5mL，则原混合气体中NO2和O2的体积各是多少？解：设原混合气体中NO2的体积为x mL ，O2的体积为y mL则x + y == 30若O2过量，则余下5 mL 气体为O2 ,则所有的NO2全部参加反应，而参加反应的O2的体积为(y – 5) mL4 NO2 + O2 +2H2O == 4HNO34 1x y-5 x == 4(y-5)解之得，x = 20 mL y = 10 mL若NO2过量，则O2全部参加反应，而过量的NO2还会和H2O继续反应，余下的5 mL气体为NO，4 NO2 + O2 +2H2O == 4HNO34 14y y则过量的NO2体积为(x-4y) mL3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO3 1(x-4y) 5 则x-4y == 15解之得，x = 27 mL y = 3 mL∴NO2和O2的体积是20 mL和10 mL 或27 mL和3 mL〖点击试题〗将充满NO2和O2混合气体的量筒倒置于H2O 中，充分反应后保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少？〖小结〗本节学习了氮的氧化物，重点是NO和NO2的性质，尤其是NO与氧气和NO2与H2O的反应。
【板书设计】。