北京市西城区2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题化学(解析版)
北京市西城区2019-2020学年高一上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（每小题2分）1.合金的应用促进了人类社会的发展。
下列不属于．．．合金的是（）A．储氢合金B．青花瓷C．航母钢甲板D．钛合金耐压球壳【答案】B【解析】【分析】合金是两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的混合物，具有金属的性质和良好的性能。
【详解】A.为了满足某些尖端技术发展的需要,新型合金材料储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料，属于合金，故A不符合题意B.瓷器属于硅酸盐产品，不属于合金，故B符合题意；C. 钢属于合金，是金属材料，故C不符合题意；D.由于钛合金的硬度大、耐酸碱的腐蚀，因此可用于发展航空飞机的机体材料等，属于合金，故D不符合题意；答案选B。
2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A. 盐酸B. Fe(OH)3胶体C. 蔗糖溶液D. Na2SO4溶液【答案】B【解析】【分析】分散系分为溶液、胶体和浊液，而只有胶体有丁达尔效应，据此分析。
【详解】A. 盐酸是溶液，无丁达尔效应，故A错误；B. 氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故B正确；C. 蔗糖溶液是溶液，无丁达尔效应，故C错误；D. Na2SO4溶液是溶液，无丁达尔效应，故D错误。
答案选B。
3.下列物质不属于．．．电解质的是（）A. NaB. H2SO4C. NaOHD. Na2SO4【答案】A【解析】【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。
【详解】A. Na是单质，电解质和非电解质都是化合物，所以钠既不属于电解质，也不属于非电解质，故A符合题意；B. 在水溶液中，H2SO4电离出自由移动的离子导电，H2SO4是电解质，故B不符合题意；C. NaOH是化合物，在水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，故C不符合题意；D. Na2SO4是化合物，在水溶液在熔融状态下能够导电，属于电解质，故D不符合题意；答案选A。
4.下列仪器不能．．用于加热的是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等。
【详解】A. 试管受热面积小，可以用于直接加热，故A不符合题意；B. 圆底烧瓶热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，能加热，故B不符合题意；C. 坩埚是用极其耐高温的材料制作而成的器皿，它的作用是熔化和精炼金属液体，也用于固液态加热、反应的容器，C不符合题意；D. 容量瓶上有温度和刻度，是一个配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能加热，D符合题意；答案选D。
5.下列元素中，属于第三周期的是（）A. 氢B. 碳C. 氧D. 氯【答案】D【解析】【详解】A．氢是第一周期第IA的元素，A错误；B．碳是第二周期第IV A的元素，B错误；C．氧是第二周期第VIA的元素，C错误；D．氯是第三周期第VIIA的元素，D正确；答案选D。
6.下列元素的原子半径最大的是（）A. NaB. AlC. SD. Cl【答案】A【解析】【详解】Na原子序数是11，Al原子序数是13，S原子序数是16，Cl原子序数是17，Na、Al、S、Cl都是第三周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，原子半径越小，所以原子半径最大的是Na，故选A。
7.下列物质中，含有共价键的是（）A. HClB. Na2OC. MgCl2D. NaCl 【答案】A【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族(氢除外)、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键。
【详解】A. HCl中氯原子和氢原子之间只存在共价键，故A正确；B. Na2O中钠离子与氧离子之间只存在离子键，故B错误；C. 氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D. NaCl中钠离子与氯离子之间只存在离子键，故D错误；答案选A。
8.下列关于物质分类的叙述不正确．．．的是（）A. HNO3属于酸B. Mg(OH)2属于碱C. SO 2属于氧化物D. 液氯属于混合物【答案】D 【解析】【详解】A. 酸的定义是：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，HNO 3在水溶液中会电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，故A 正确；B. 碱的定义是：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Mg(OH)2属于碱，故B 正确；C. 氧化物的定义是：两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，SO 2属于氧化物，故C 正确；D. 纯净物是一种物质组成的物质，液氯属于纯净物，只有一种物质液态的氯气，不是混合物，混合物是两种或两种以上物质组成物质，故D 错误； 答案选D 。
9.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A. Na +、H +、CO 32- B. Fe 2+、SO 42-、OH - C. Na +、Cl -、Ag + D. K +、NO 3-、Cl -【答案】D 【解析】【详解】A. H +与CO 32-反应生成水和二氧化碳，在水溶液中不能大量共存，故A 错误； B. Fe 2+与OH -反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，会被氧气氧化成氢氧化铁，故在水溶液中不能大量共存，故B 错误；C. Cl -、Ag +反应生成氯化银沉淀，故在水溶液中不能大量共存，故C 错误；D. K +、 NO 3-、Cl -之间不发生反应，在水溶液中可以大量共存，故D 正确； 答案选D 。
10.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. Fe 与FeCl 3溶液：Fe+Fe 3+=2Fe 2+ B. 稀HCl 与KOH 溶液：H ++OH -=H 2O C. CaCO 3与稀HCl ：CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O D. FeO 与稀H 2SO 4：FeO+2H +=Fe 3++H 2O 【答案】B 【解析】【详解】A. 铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；B. 稀盐酸与氢氧化钾溶液发生中和反应，该反应的离子方程式为：H++ OH−═H2O，故B正确；C. 碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3 + 2H+═Ca2++ CO2↑ + H2O，故C错误；D. FeO与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和水，FeO+2H+=Fe2++H2O，故D错误；答案选B。
11.有关Na2O2的叙述不正确．．．的是（）A. 是淡黄色固体B. 可以作供氧剂C. 应密封保存D. 氧元素的化合价为−2价【答案】D【解析】【详解】A. Na2O2是淡黄色固体，故A正确；B. Na2O2与水或二氧化碳反应释放出氧气，可以作供氧剂，故B正确；C. Na2O2易与水和二氧化碳反应，故需要密封保存，故C正确；D. 根据化合物元素正负化合价之和为0，可得Na2O2中氧元素的化合价为−1价，故D错误；答案选D。
12.23592U常用于核裂变反应。
下列关于23592U的叙述正确的是（）A. 质子数为235B. 电子数为143C. 核电荷数为235D. 中子数为143【答案】D【解析】【分析】含有的质子数为92，质量数为235，中子数=质量数-质子数求算，核外电子数=核电荷数=质子数求算。
【详解】A. 23592U的左下角的数字表示质子数，质子数为92，故A错误；B. 核外电子数=核电荷数=质子数=92，故B错误；C. 核外电子数=核电荷数=质子数=92，故C错误；D. 中子数=质量数-质子数=235-92=143，故D正确；答案选D。
13.下列物质的电子式的书写，正确的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A. 二氧化碳是共价化合物，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，达稳定结构，故A错误；B. 氯气分子中存在氯氯单键，每个Cl原子周围还有六个电子，故B错误；C. 氨气是共价化合物，氮原子和三个氢原子形成三个共价键，电子式为：，故C错误；D. 氯化钠为离子化合物，电子式为，故D正确；答案选D。
14.下列关于物质性质的比较，正确的是（）A. 金属性：Al＞NaB. 稳定性：HF＞HClC. 酸性：H2SiO3＞H2SO4D. 碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2【答案】B【解析】【详解】A. 由金属活动性顺序表可知：金属性：Na > Al，且两者处于同一周期，原子序数依次增大，原子序数小的，金属性强，故A错误；B. 元素的非金属性越强，其对应简单气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性F＞Cl，则稳定性HF＞HCl，故B正确；C. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的酸的酸性越强，由于非金属性S＞Si，则酸性H2SO4> H2SiO3，故C错误；D. 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的碱的碱性越强，由于金属性Mg>Al，则碱性Mg(OH)2> Al(OH)3，故D错误；答案选B。
15.在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。
下列实验操作不正确．．．的是（）A. 氢气点燃前，先检验氢气的纯度B. 金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖C. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中D. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔【答案】C【解析】【详解】A. 氢气是可燃性气体，点燃氢气前要检验氢气的纯度，故A正确；B. 钠与水反应生成易燃气体氢气，钠着火时不能用水灭火，沙土能够隔绝空气，应该用干燥的沙土灭火，故B正确；C. 浓硫酸具有强腐蚀性，水入酸时会放出大量的热造成液体飞溅，引起安全事故，故稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，防止液体飞溅，故C错误；D. 闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔，符合安全操作要求，故D正确；答案选C。
16.下列物质间的转化，不能一步．．．．实现的是（）A. Na→Na2O2B. Fe2O3→Fe(OH)3C. Cl2→FeCl3D. FeCl3→FeCl2【答案】B【解析】【详解】A. 钠氧气中点燃生成过氧化钠，可以一步实现，故A不符合题意；B. Fe2O3难溶于水，不与水反应，不可以一步实现，故B符合题意；C. 铁在氯气中点燃，生成三氯化铁，可以一步实现，故C不符合题意；D. FeCl3与铁反应生成氯化亚铁，可以一步实现，故D不符合题意；答案选B。
17.下列除杂试剂和分离方法都正确是（）【答案】C【解析】【详解】A.铁与盐酸反应，铜与盐酸不反应，让铁与铜的混合物与盐酸反应，会将铁反应，铜会剩余，不能除去铁，故A错误；B二氧化碳属于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，因此，不能用氢氧化钠溶液作除杂试剂，应该使用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C.FeCl2溶液中的FeCl3，加入铁粉，三氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；D. Fe2O3和Al2O3的混合物加入盐酸，氧化铁和氧化铝都与盐酸反应生成盐和水，不能除杂，故D错误；答案选C。
2020.1西城高三化学期末答案
北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷高三化学参考答案 2020.1第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题3分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A B B C D B A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案BCCACAD第Ⅱ卷（非选择题 共58分）说明：其他合理答案均可参照本参考答案给分。
15．（每空1分，共8分）（1）抑制Fe 2+水解 防止Fe 2+被氧化 （2）Fe 2+ H 2C 2O 4（或C 2O 42−） （3）＞（4）5Fe 2++MnO 4− +8H +== 5Fe 3++Mn 2++4H 2O （2分）（5）16．（每空2分，共10分）（1）氧化 （2）B（3）①Na 2SO 4·10H 2O(s) 2Na +(aq)+SO 42−(aq)+10H 2O ，加入NaClO 3，使c (Na +)增大，平衡逆向移动，利于Na 2SO 4·10H 2O 析出②冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 ③H 2SO 417．（每空2分，共12分）2122v v v（1）CN−+H2O HCN+OH−一定条件（2）①Ⅰ．S2O82−+CN−+2OH−====== CNO−+2SO42−+H2OⅡ．1 mmol·L−1比0.75 mmol·L−1反应速率快、CN−的去除率高，比2 mmol·L−1 经济Ⅲ．ⅰ．（2分）ⅱ．碱性条件下，没有Cu+，CN−没有去除效果，Cu+会生成CuO；碱性条件下，加入乙醇，可以使SO4−·失去活性而CN−的去除率仍然有50%②2CNO−+4OH−−6e−== 2CO2↑+ N2↑+2H2O18．（每空2分，共12分）（1）100 mL容量瓶（2）Fe+2H3PO4== Fe(H2PO4)2+H2↑（3）未排除O2的干扰（4）①取与实验Ⅰ初始时pH和浓度均相同的H2O2溶液于试管中②2Fe2++H2O2+H2O == Fe2O3+4H+（5）铁与磷酸反应生成H2和Fe2+，在铁钉表面Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的H2脱离铁钉表面；随后发生磷酸溶解氧化膜的慢反应，氧化膜覆盖铁钉表面时不产生气体，当氧化膜溶解后，铁又与磷酸反应产生H2 19．（每空2分，共16分）（1）羟基（2）3）（4）银氨溶液（1分）出现银镜（1分）（5）4 mol（6）取代反应（7（8）。
【化学8份试卷合集】北京市西城区2019-2020学年化学高一上期末试卷
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列有关说法正确的是A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物2．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。
下列结论错误的是A．氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋3．下列气体中无色无味的是A．NH3 B．Cl2 C．NO2 D．CO4．下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为杂质)（）A．Cl2( HCl)：通入饱和NaHCO3溶液B．K2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热C．FeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤D．NaCl( I2)：加入CCl4后，振荡、静置分液5．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B．在Na2O2与水的反应中，水是还原剂C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等6．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是( )A．Na2NO2是氧化剂，NH4Cl是原剂B．N2既是氧化产物，又是还原产物C．NH4Cl中氮元素被还原D．每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确．．．的是A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应8．化学与社会、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是A．在“雾霾” 等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用B．常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应C．用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，运用化学知识可以解释其原理D．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同9．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置10．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是A．B．C．D．11．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④12．下列离子方程式正确的是A．二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应：SO2+OH-=HSO3-B．铜片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2＋＋AgC．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O13．下列有关金属及其化合物的说法正确的是A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和NaB．钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO314．下列关于NO2和SO2的说法中错误的是A．它们都是易溶于水的有色气体 B．它们都是具有刺激性气味的有毒气体C．大气中的NO2和SO2可以形成酸雨 D．提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量15．用0.1mo l·L－1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10－3mol的XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是A．+1 B．+2 C．+3 D．+416．下列说法正确的是( )A．6.02×1023个分子的体积约是22.4LB．0.5mol H2的体积为11.2LC．标准状况下，1mol H2O的体积为22.4LD．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同17．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是A．100 mL 1 mol·L－1的盐酸B．100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液C．100 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液D．30 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液18．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是A．SO2 B．CO C．HCl D．CO219．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是A．氯化钙溶液 B．偏铝酸钠溶液 C．硅酸钠溶液 D．氢氧化钡溶液20．“舌尖上的安全”成为2018年网络热搜词之一。
2019-2020学年北京市西城区高一下学期期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年北京市西城区高一下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列装置中有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是()A. 锂离子电池B. 水力发电C. 硅太阳能电池D. 电解水2.下列对知识的整理错误的一组是()A. 化学与健康：多吃水果有利于补充维生素；用工业盐(亚硝酸钠)腌制蔬菜B. 化学与能源：煤、石油、天然气都属于化石能源；风能、太阳能等属于新能源C. 化学与应用：用食醋除去水壶中的水垢；用活性炭除去冰箱中的异味D. 化学与安全：点燃可燃性气体前先验纯；进入久未开启的菜窖先做“灯火试验”3.利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。
下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()A. Al2O3+3C− 2125℃ 2Al+3CO↑ B. Fe2O3+3CO− 高温 2Fe+3CO2C. 2Ag2O− △ 4Ag+O2↑ D. Fe2O3+2Al− 高温 2Fe+Al2O34.下列说法正确的是()A. 用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇、乙醛和乙酸B. 间二甲苯只有一种结构说明苯环中不存在碳碳双键C. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多生成四种产物D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和溴水褪色的原理相同5.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 5.6g铁与盐酸反应时失去的电子数目为0.3N AB. 71g氯气所含原子数目为N AC. 标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气11.2L，所含的分子数为0.5N AD. 在25℃，1.01×105 Pa时，22.4L氢气所含的原子数目为2N A6.下列说法正确的是()A. 室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1−氯丁烷B. 烃分子中的氢原子被羟基取代后的衍生物都属于醇C. 用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D. 某一元醇在浓硫酸存在下加热到170℃可以生成丙烯，该一元醇一定是1−丙醇7.下列同一组反应的反应类型不相同的是()A. 由甲苯制取 2，4，6−三硝基甲苯/苯酚与浓溴水的反应B. 苯乙烯制取聚苯乙烯/四氟乙烯制取聚四氟乙烯C. 1−己烯使酸性KMnO4溶液褪色/乙醛的催化氧化反应D. 由氯乙烷制取乙烯/由丙烯制取 1，2−二溴丙烷8.为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。
北京市西城区最新学年高一(上)期末化学试卷(Word版 含解析)
2020┄2021学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷一、选择题每小题只有一个选项符合题意（1～10小题，每小题2分；11～20小题，每小题2分，共50分）1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A．N2B．CO C．NO2D．NH32．下列物质中，属于电解质的是（）A．NaCl B．Al C．C2H5OH D．NaOH溶液3．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．浓硫酸C．液氯D．氨水4．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A．硫酸铜溶液B．氢氧化铁胶体C．蔗糖溶液 D．氯化钠溶液5．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能．下列物质属于合金的是（）A．水银B．不锈钢C．陶瓷D．玻璃6．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A B C D酒精氢气浓硫酸氢氧化钠A．A B．B C．C D．D7．下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al8．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．醋酸和水 B．水和四氯化碳C．碘和四氯化碳D．汽油和植物油9．下列物质常用作还原剂的是（）A．氢气B．硝酸C．氯气D．高锰酸钾10．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A．H+Ca2+ Cl﹣CO32﹣B．Na+ Mg2+SO42﹣ OH﹣C．K+ Na+ OH﹣ Cl﹣D．Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣11．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌12．依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是（）A．NaCl、KCl B．Na2CO3、KCl C．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl213．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O C．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O 14．下列说法不正确的是（）A．可用氢氟酸刻蚀玻璃B．硅胶可作食品干燥剂C．硅酸钠可作木材防火剂 D．二氧化硅可作太阳能电池板15．在标准状况下，下列物质体积最大的是（）A．3 g氢气B．6.02×1023个氢分子C．44.8 L氢气D．0.5 mol氢气16．下列操作不能达到预期目的是（）A．用蒸馏法将自来水制成蒸馏水B．用酒精萃取碘水中的碘C．用过滤法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金17．利用如图制取氨气，说法正确的是（）A．该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气B．该装置可用于碳酸氢铵分解制取氨气C．用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散D．用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满18．下列①～④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是（）序实验现象解释和结论号①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了氢气④向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红生成了碱性物质A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④19．下列叙述正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）（）A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，c（H+）为1mol/LB．2 L 2 mol/L的盐酸，c（H+）为2 mol/LC．从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c（H+）为0.2 mol/LD．1 mol/L的盐酸中所含Cl﹣数目为N A20．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3 D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO3二、非选择题共50分）21．有四种物质：①氧化铝②稀硫酸③碳酸氢钠④氢氧化钠（1）属于盐的物质是（填序号，下同）．（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是．（3）分析铝与稀硫酸反应，i表示的内容为．a．得到e﹣×6，化合价升高，被还原b．得到e﹣×6，化合价降低，被还原c．失去e﹣×6，化合价升高，被氧化．22．实验室现需配制100mL 2.00mol/L的氯化钠溶液．（1）称量氯化钠固体质量为 g．（2）请补全以下配制溶液的主要步骤．①将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入容量瓶；③用少量蒸馏水2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至；⑤摇匀；⑥装瓶，贴标签．23．配制某植物营养液可补充氮、磷、钾元素，其成分及含量如表所示：成分含量（mg/L）硝酸钙260硫酸钾250345磷酸二氢铵（NH4H2PO4）M=115g/mol硫酸镁537硫酸铵237（1）补充钾元素的物质是，其电离方程式为．（2）该营养液若在碱性土壤使用，会使氮肥肥效降低，其原因是．（3）该营养液中磷元素的浓度为mol/L．24．图是一些含氯产品．（1）储氯钢瓶中应贴的标签为．a．易燃品 b．爆炸品 c．有毒品（2）漂白粉的有效成分是（填化学式），其与空气中的反应可得到具有漂白能力的次氯酸．（3）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，“84”消毒液与除垢剂（有效成分为盐酸）混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是．25．阅读下文，依据文章回答问题．磁流体是一种新型的功能材料，它像固体磁性材料一样具有磁性，却又保留了液体的性质，具有广泛的应用前景．例如在医学领域，一种相容性铁磁流体可被用于癌症检测；利用铁磁流体还可以摘除肿瘤，当铁磁流体被注入肿瘤体并被置于快速变化的磁场当中，它在肿瘤中运动产生摩擦热从而破坏肿瘤．磁流体的分类方法较多，下面几种是比较常用的方法．按照磁性粒子种类，磁流体可分为：铁氧体类磁流体，其磁性粒子是Fe3O4、MeFe2O4（Me=Co，Mn，Ni）等；金属类磁流体，其磁性粒子是Co、Fe、Ni及其合金；氮化铁类磁流体，其磁性粒子是氮化铁．按照应用领域，磁流体可分为：密封用磁流体、医疗用磁流体、润滑用磁流体、印刷打印用磁流体、能量转换用磁流体等．按照性能指标，磁流体可分为：高粘度磁流体和低粘度磁流体、高挥发损失磁流体和低挥发损失磁流体、高饱和磁化度磁流体和低饱和磁化度磁流体、重磁流体和轻磁流体．磁流体有不同的制备方法（如表所示）制备方法化学共沉淀法碾磨法蒸着（zhuó）法制得磁流体颗粒直径大约40纳米左右大于300纳米2﹣10纳米其中，化学共沉淀法制备某种磁流体的步骤如下：将物质的量比为1：2的FeSO4和FeCl3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液（过程中不断搅拌），随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm的磁流体．（1）磁流体可以按照磁性粒子种类分类，还可以按照和进行分类．（2）能制得属于胶体的磁流体的方法是．（3）化学共沉淀法制磁流体的反应为Fe2++2Fe3++8OH﹣= +H2O，将制得的磁流体用滤纸过滤，滤液呈黑色，其原因是．26．完成实验Fe与水蒸气反应，如图所示．（1）装置A的作用是．（2）B中反应的化学方程式：．（3）碱石灰的作用是．（4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行，这一操作的目的是．（5）当有16.8g 铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是 L．27．制备二氧化硫并研究其性质，如图所示．（1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是．（2）B、C中的实验现象分别是、．（3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是，反应的离子方程式是．28．验证NH4Cl晶体中含有NH4+．将少量晶体于两端开口的硬质玻璃管中加热，如图所示．（1）氯化铵受热反应的化学方程式是．（2）检验氨气时，可在处（填“a”或“b”）用湿润试纸，现象是．29．如图1所示：向饱和Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量．（1）主要的实验现象：烧杯中，灯泡．（2）烧杯中反应的离子方程式：．（3）图2所示能正确表示实验过程的是（填序号）．30．以含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的混合物为原料，设计两种制备铁红（Fe2O3）的方案，部分产物已略去．[方案1][方案2]（1）溶液A所含的阳离子有．（2）加入双氧水的作用是．（3）固体C的成分是（填化学式）．（4）试剂x可以选择（填序号）．a．NaOH溶液 b．氨水 c．二氧化碳 d．稀H2SO4（5）用试剂x浸取原料发生的离子方程式是、．三、B卷实验满分20分31．“大象牙膏”的实验操作是向30%的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰和表面活性剂，现象如图．（1）主要反应的化学方程式是．（2）过氧化氢被称为绿色氧化剂，原因是（填序号）．a．过氧化氢具有强氧化性b．过氧化氢的还原产物是水c．过量的过氧化氢能自行分解（3）制取过氧化氢的过程如图：①用氧化钡制取过氧化钡的反应属于反应（填序号）．a．化合 b．分解 c．氧化还原②用过氧化钡制取过氧化氢的化学方程式是．（4）以重晶石为原料制取过氧化氢，制得的过氧化氢浓度低且能耗高．有人提出下列制取过氧化氢的方案，从原理上分析合理的是（填序号）．a．在一定条件下，O2氧化H2Ob．在一定条件下，H2还原H2Oc．在一定条件下，O2氧化H2．32．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛．以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图所示．（1）操作1与操作2的实验名称均为．（2）原料溶解过程中反应的化学方程式是．（3）固体D与硫酸反应的离子方程式是．（4）溶液C中含有的主要溶质是．（5）为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成．向溶液中加入，立即变红，证明固体B中含有铁．33．某兴趣小组同学查阅文献，并用图装置进行实验．ⅠSO2不能与BaCl2反应；ⅡBaSO3是白色难溶于水的物质，但可溶解于盐酸．（1）该实验制备SO2的化学方程式是．（2）BaCl2溶液中出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，该沉淀可能是．（3）甲同学认为出现白色沉淀是由于装置中存在O2，排除干扰的方法是．（4）按照（3）中改进后的方法重新进行实验，现象是，实验结论与文献一致．34．硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、还有少量的Al2O3、Fe2O3等）为主要原料制备，主要流程如图所示．（1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是，粗硅含有的杂质有铝、等．（2）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂（化学式为SiC，Si为+4价），原理是SiO2+3C SiC+2CO↑，该反应中的氧化剂是．（3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4，温度应控制的范围是（填序号）．物质SiCl4SiHCl3FeCl3AlCl3熔点/℃﹣70﹣128.2306﹣﹣沸点/℃57.631.85315181 升华Ａ．55～60℃Ｂ．180～200℃Ｃ．300～320℃则精馏分离出的杂质成分是．（4）若A是HCl，B是SiHCl3，生产过程中可循环利用的物质是．2020┄2021学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题每小题只有一个选项符合题意（1～10小题，每小题2分；11～20小题，每小题2分，共50分）1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A．N2B．CO C．NO2D．NH3【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】常见有颜色的气体为卤素单质、二氧化氮等，以此解答该题．【解答】解：N2、CO、NH3都为无色气体，NO2为红棕色、有毒气体，故选C．2．下列物质中，属于电解质的是（）A．NaCl B．Al C．C2H5OH D．NaOH溶液【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行解答．【解答】解：A．NaCl在水溶液里和熔融状态下都能够导电，所以NaCl是电解质，故A正确；B．Al是单质，所以石墨既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．乙醇在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质，故C错误；D．氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A．3．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．浓硫酸C．液氯D．氨水【考点】混合物和纯净物．【分析】A．漂白粉的主要成分氯化钙和次氯酸钙；B．浓硫酸是硫酸的水溶液；C．氯气呈液态时称为液氯；D．氨水是氨气溶于水后得到的溶液．【解答】解：A．漂白粉的主要成分氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故A错误；B．浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，故B错误；C．氯气呈液态时称为液氯，属于纯净物，故C正确；D．氨水是氨气溶于水后得到的溶液，属于混合物，故D错误；故选C．4．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A．硫酸铜溶液B．氢氧化铁胶体C．蔗糖溶液 D．氯化钠溶液【考点】胶体的重要性质．【分析】分散系分为溶液、胶体和浊液，而只有胶体才有丁达尔效应，溶液和浊液均无，据此分析．【解答】解：A、硫酸铜溶液为溶液，无丁达尔效应，故A错误；B、氢氧化铁胶体为胶体，故有丁达尔效应，故B正确；C、蔗糖溶液为溶液，无丁达尔效应，故C错误；D、氯化钠溶液为溶液，无丁达尔效应，故D错误．故选B．5．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能．下列物质属于合金的是（）A．水银B．不锈钢C．陶瓷D．玻璃【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．【解答】解：A．水银是纯净物，不属于合金，故A错误；B．不锈钢是铁合金，故B正确；C．陶瓷是混合物，不含有金属单质，故C错误；D．玻璃是混合物，不含有金属单质，故D错误．故选B．6．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A B C D酒精氢气浓硫酸氢氧化钠A．A B．B C．C D．D【考点】化学试剂的分类．【分析】A．酒精易燃；B．氢气是气体，且易燃；C．浓硫酸有腐蚀性；D．氢氧化钠无强氧化性．【解答】解：A．酒精易燃，属于易燃液体，故A正确；B．氢气易燃，属于易燃气体，故B正确；C．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；D．氢氧化钠无强氧化性，不是氧化剂，故D错误．故选D．7．下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al【考点】铝的化学性质．【分析】活泼金属镁和铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，以此解答．【解答】解：Na、K在空气中最终生成碳酸盐，铁被氧化生成铁锈，为疏松的氧化膜，活泼金属铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜氧化铝，该氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化．故选D．8．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．醋酸和水 B．水和四氯化碳C．碘和四氯化碳D．汽油和植物油【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的水溶性解答该题．【解答】解：乙酸和水、汽油和植物油、碘和四氯化碳都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳分层，可用分液的方法分离，故选B．9．下列物质常用作还原剂的是（）A．氢气B．硝酸C．氯气D．高锰酸钾【考点】氧化还原反应．【分析】一般来说，常用作还原剂，说明元素化合价处于较低价态，以此解答该题．【解答】解：硝酸、氯气、高锰酸钾都具有强氧化性，一般用于氧化剂，而氢气具有较强的还原性，一把用作还原剂．故选A．10．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A．H+Ca2+ Cl﹣CO32﹣B．Na+ Mg2+SO42﹣ OH﹣C．K+ Na+ OH﹣ Cl﹣D．Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答．【解答】解：A．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水，Ca2+、CO32﹣反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故A错误；B．Mg2+和OH﹣生成氢氧化镁沉淀，所以不能共存，故B错误；C．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故C正确；D．Ba2+、SO42﹣反应生成白色硫酸钡沉淀，所以不能大量共存，故D错误；故选C．11．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，具有吸水性，一般可用于干燥气体，具有脱水性、腐蚀性，且溶于水放热，以此解答该题．【解答】解：A．使蔗糖碳化，表现浓硫酸的脱水性，故A正确；B．浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可贮存在铝、铁容器中，故B错误；C．浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，应防止酸液飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误．故选A．12．依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是（）A．NaCl、KCl B．Na2CO3、KCl C．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl2【考点】焰色反应．【分析】只能用焰色反应进行鉴别，则选项中物质不能利用阴离子鉴别，即阴离子相同，而阳离子不同，且阳离子利用化学反应不能鉴别，以此来解答．【解答】解：A、NaCl、KCl的阴离子均为氯离子，故只能通过阳离子来鉴别，而钠离子和钾离子只能利用焰色反应检验，焰色为黄色的为氯化钠，则另一物质为氯化钾，故A正确；B、Na2CO3、KCl的阴离子不同，故可以通过阴离子的不同来鉴别两者，如加入盐酸，有气体生成的是碳酸钠，无现象的是KCl，故B错误；C、CaCl2、NaCl的阳离子不同，但钙离子和钠离子的鉴别不一定非得通过焰色反应，还可以通过加入Na2CO3来鉴别，如果有沉淀生成，则为CaCl2，无现象的是NaCl，故C错误；D、K2CO3、CaCl2的阴离子不同，故可以通过阴离子来鉴别，如加入盐酸，有气体生成的是碳酸钾，无现象的是CaCl2，故D错误．故选A．13．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O C．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O 【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．【解答】解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，而二者反应生成的硫酸钠是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故A正确；B、强碱性的Ba（OH）2溶液和强酸稀HCl反应生成的氯化钡是易溶解的物质，能用H++OH﹣=H2O表示，故B正确；C、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，二者反应生成的氯化钾是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故C正确；D、氢氧化铜是弱碱，和硝酸的反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误．故选D．14．下列说法不正确的是（）A．可用氢氟酸刻蚀玻璃B．硅胶可作食品干燥剂C．硅酸钠可作木材防火剂 D．二氧化硅可作太阳能电池板【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；B．依据硅胶具有吸水性解答；C．硅酸钠熔沸点高，不易燃烧；D．硅为良好的半导体材料．【解答】解：A．玻璃成分二氧化硅，氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以可用氢氟酸刻蚀玻璃，故A正确；B．硅胶无毒具有吸水性，所以可作食品干燥剂，故B正确；C．硅酸钠熔沸点高，不易燃烧，所以硅酸钠溶液可作木材防火剂，故C正确；D．硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池板重要材料，故D错误；故选：D．15．在标准状况下，下列物质体积最大的是（）A．3 g氢气B．6.02×1023个氢分子C．44.8 L氢气D．0.5 mol氢气【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合n=、n=、V=nVm计算．【解答】解：A．氢气的物质的量为=1.5mol，B．氢气的物质的量为≈0.1mol，C．氢气的物质的量为=2mol，D．氢气的物质的量为0.5mol，显然C中物质的量最大，标准状况下体积最大，故选C．16．下列操作不能达到预期目的是（）A．用蒸馏法将自来水制成蒸馏水B．用酒精萃取碘水中的碘C．用过滤法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备；B．酒精与水混溶；C．泥沙不溶于水；D．金子的密度比沙子大．【解答】解：A．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备，故A正确；B．酒精与水混溶，不能与水分离，不能用于萃取碘水中的碘，故B错误；C．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故C正确；D．金子的密度比沙子大，可用淘洗法分离，故D正确．故选B．17．利用如图制取氨气，说法正确的是（）A．该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气B．该装置可用于碳酸氢铵分解制取氨气C．用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散D．用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满【考点】氨的化学性质．【分析】实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，易与酸反应，以此解答该题．【解答】解：A．氯化铵和熟石灰在加热条件下可生成氨气，为实验室常用制备氨气的方法，故A正确；B．碳酸氢铵生成二氧化碳、水、氨气，在温度稍低时易生成碳酸氢铵，故B 错误；C．氨气易溶于水，不能用湿润的棉花，故C错误；D．浓硫酸难挥发，不能观察到有白烟生成，则不能用于验满，故D错误．故选A．18．下列①～④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是（）实验现象解释和结论序号①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了氢气④向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红生成了碱性物质A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④【考点】钠的化学性质．【分析】钠的密度小于水，熔点低，质软，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响，以此解答该题．【解答】解：①钠的密度小于水，钠投入水中并浮在水面上，故正确；②钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球，反应生成大量的气体推动钠小球四处游动，生成氢氧化钠溶于水，故正确；③钠与水剧烈反应，生成气体，所以会发生嘶嘶响声，现象不能说成氢气，故错误；④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液显碱性，所以反应后溶液由无色变为红色，故正确；故选B．19．下列叙述正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）（）A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，c（H+）为1mol/LB．2 L 2 mol/L的盐酸，c（H+）为2 mol/LC．从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c（H+）为0.2 mol/LD．1 mol/L的盐酸中所含Cl﹣数目为N A【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．没有告诉在标准状况下，无法计算氯化氢的物质的量；B．盐酸为一元强酸，盐酸中氯化氢的浓度与氢离子浓度相等；C．溶液具有均一性，取出溶液中氢离子浓度不变；D．缺少溶液体积，无法计算溶液中氯离子的数目．【解答】解：A．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HCl的物质的量，故A错误；B．2 L 2 mol/L的盐酸中，c（H+）=c（HCl）=2 mol/L，故B正确；C．从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，氢离子浓度不变，仍然为c （H+）为2 mol/L，故C错误；D．没有告诉1 mol/L的盐酸的体积，无法计算氯离子的物质的量，故D错误；故选B．20．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3 D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO3【考点】钠的重要化合物．【分析】A．碳酸氢钠受热易分解；B．相同条件下，碳酸钠的溶解度大；C．相同质量时，碳酸氢钠的物质的量大，结合反应分析；D．根据反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O进行判断．【解答】解：A．碳酸氢钠受热易分解，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B．相同温度、相同溶剂时，碳酸钠的溶解度大，即相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故B错误；C．由CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑可知，质量相同时，碳酸氢钠的物质的量大，则生成二氧化碳较多，故C正确；D．Na2CO3和NaHCO3分别投入足量的盐酸中，分别发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别盐酸充分反应，Na2CO3消耗盐酸较多，故D错误．故选C．二、非选择题共50分）21．有四种物质：①氧化铝②稀硫酸③碳酸氢钠④氢氧化钠（1）属于盐的物质是③（填序号，下同）．（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是①③．（3）分析铝与稀硫酸反应，i表示的内容为 b ．a．得到e﹣×6，化合价升高，被还原b．得到e﹣×6，化合价降低，被还原c．失去e﹣×6，化合价升高，被氧化．【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．。
2019-2020学年北京市西城区高一上学期期末考试化学试题及答案
资料：ⅰ．Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（红色），Fe(SCN)3 中 S 元素的化合价为−2 价 ⅱ．BaSO4 是不溶于盐酸的白色沉淀 （1）实验Ⅰ体现了 Fe2+的__性，补全 H2O2 与 FeCl2 酸性溶液反应的离子方程式：__Fe2+ +__H2O2 +__H+ =__Fe3++__H2O （2）探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。
实验Ⅲ
另取ⅰ中的黄色溶液少许，先③步骤步骤，，，，，加入足量的 NaBr 固体，充 分振荡，然后加入 KI 溶液和淀粉溶液。
补做实验Ⅲ的目的是__。 （4）综合实验Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性 Cl2＞Br2＞I2。
30.某小组在探究 Fe2+性质的实验中观察到异常现象。
实验Ⅰ
现象
溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成（经检 验为 O2）。
29.某小组为探究 Cl2、Br2、I2 的氧化性强弱，设计实验如下： 资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
取ⅰ中的黄色溶液少许，加入 KI 溶液，再加入淀粉溶液。
（1）ⅰ中反应的离子方程式是__。 （2）实验Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的结论是__。 （3）①甲同学认为：实验Ⅱ观察到__现象，得出氧化性 Br2＞I2。 ②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性 Br2＞I2，他补做了实验Ⅲ。
9.6
37.2
（1）煅烧炉中反应的化学方程式是___，物质 X 是___（填化学式）。 （2）下列说法正确的是__（填字母）。 A．沉淀池中有 NaHCO3 析出，因为一定条件下 NaHCO3 的溶解度最小
高一试题—北京市2019—2020学年西城高一下学期期末化学试卷及答案
北京市西城区2019—2020学年度第二学期期末试卷 高一化学 第1页（共9页）北京市西城区2019—2020学年度第二学期期末试卷高一化学 2020.7本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题 共40分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（每小题2分） 1．下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是A B C D太阳能集热燃气燃烧风力发电手机电池工作2．维生素C （C 6H 8O 6）广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，在人体内有重要的功能。
维生素C 属于 A ．有机物B ．单质C ．氧化物D ．盐3．下列金属中，通常用热分解法冶炼的是A ．钠B ．铁C ．铝D ．银4．下列关于甲烷的说法不正确．．．的是 A ．甲烷分子具有正四面体结构 B ．甲烷是无色无味的气体C ．甲烷是最简单的烷烃D ．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色5．常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是A ．浓硝酸B ．稀硫酸C ．稀硝酸D ．稀盐酸6．下列物质或方法中不能．．用来鉴别乙醇和乙酸的是 A ．观察颜色 B ．碳酸钠溶液C ．扇闻气味D ．紫色石蕊溶液北京市西城区2019—2020学年度第二学期期末试卷 高一化学 第2页（共9页）7．下列说法不正确．．．的是 A ．乙烯的官能团是碳碳双键 B ．75%的乙醇溶液可以杀菌消毒 C ．乙酸的酸性比碳酸弱D ．酯化反应是可逆反应8．下列关于化学反应与能量的说法不．正确．．的是 A ．乙醇的燃烧是放热反应 B ．Mg 与盐酸的反应是吸热反应 C ．反应物化学键的断裂要吸收能量 D ．化学反应伴随有能量的变化9．实验室中，下列行为不符合．．．安全要求的是 A ．点燃甲烷前，先验纯B ．用手将灼热的蒸发皿拿离火焰，直接放在实验台上C ．实验结束后，将废液倒入指定容器中D ．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断搅拌10．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是A ．该装置能将电能转化为化学能B ．锌片上发生还原反应C ．电子由锌片通过导线流向铜片D ．铜片上发生的反应为Cu 2+ + 2e －==Cu11．下列反应属于加成反应的是A ．CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HClB ．CH 2= CH 2 + H 2 CH 3CH 3 C．2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ D ．C 2H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O 12．下列关于浓硫酸的说法不正确．．．的是 A ．能干燥氯气B ．具有强腐蚀性C ．可与金属反应制取氢气D ．加热时能与木炭发生反应13．下列关于海水资源综合利用的说法不正确．．．的是 A ．蒸馏法是海水淡化的方法之一 B ．海水晒盐是化学变化C ．从海水中可制取钠、镁、溴等化工产品D ．从海水获得物质和能量具有广阔的前景催化剂△光照点燃14．其他条件不变时，下列措施中能减慢化学反应速率的是A．用煤粉代替煤块燃烧B．食物存放在冰箱里C．滴入少量FeCl3溶液催化H2O2分解D．用1mol·L−1 H2SO4代替0.1 mol·L−1 H2SO4与锌粒反应15．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X(g) + Y(g)2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A．X、Y、Z的浓度相等B．正、逆反应速率均等于零C．X、Y、Z在容器中共存D．X、Y、Z的浓度均不再改变16．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．NH3遇HCl产生白烟：NH3 + HCl == NH4ClB．NO遇空气变为红棕色：2NO + O2 == 2NO2C．NH3发生催化氧化反应生成NO：4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2OD．Cu与稀HNO3混合产生无色气体：Cu + 2NO3－+ 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O17．根据乙烯的性质推测丙烯（CH2= CH－CH3）的性质，下列说法不．正确．．的是A．丙烯能在空气中燃烧B．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯与Br2的加成产物是CH2Br－CH2－CH2BrD来表示18．下列实验结论与实验现象相符合的一组是选项实验现象结论A 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝原溶液中含有NH4+B 把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去 SO2具有漂白性C 向蔗糖中滴加浓硫酸蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性D向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝NaNO3是催化剂，可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率催化剂△北京市西城区2019—2020学年度第二学期期末试卷高一化学第3页（共9页）北京市西城区2019—2020学年度第二学期期末试卷 高一化学 第4页（共9页）19．氮、铁元素在细菌的作用下可发生下图所示的转化。
北京市西城区2019-2020学年化学高一下期末考试模拟试题含解析
【解析】
【详解】
A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故A正确；
考点：考查关于有机物因果关系的正误判断的知识。
4．下列不属于大气污染物的是（）
A．N2B．COC．NO2、H2SD．SO2
【答案】A
【解析】
【详解】
A．N2不是污染物，选项A符合；
B．CO是有害气体，对人体有害，为污染物，选项B不符合；
C．NO2、H2S都是有害气体，对人体有害，为污染物，选项C不符合；
【详解】
A.经分析，X为NO2，Y为N2O4，c(NO2)b＜c(NO2)d，则v正(b点)＜v正(d点)，A正确；
B. 0-10min内，v(N2O4)= =0.02 mol/(L·min)，B错误；
C. 25min时，c(NO2)突然增大，再慢慢减小，而c(N2O4)则慢慢增大，说明此时平衡的移动是由增加NO2的浓度引起的，C错误；
6．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法中，正确的是
A．反应速率：v正(b点)＜v正(d点)
B．前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min)
C．25min时，导致平衡移动的原因是升高温度
D．a和c点：Qc（浓度熵）＜K（平衡常数）
【答案】A
【解析】
【分析】
0-10min内，Δc(X)=0.4mol/L，Δc(Y)=0.2mol/L，则可以推出X为NO2，Y为N2O4；25min时，NO2的浓度突然增大，然后再减小，而N2O4的浓度是逐渐增大，由此可以推出此时是增加了NO2的浓度引起的平衡的移动。
2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷含答案
2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共50分）本部分共20小题，1～10小题每小题3分，11～20小题每小题2分，共50分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A. 氢氧化铝B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 硫酸钠2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 泥浆B. CuSO4溶液C. 酒精溶液D. Fe（OH）3胶体3. 氧气的摩尔质量是A. 32B. 32 gC. 32 molD. 32 g·mol－14. 下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是A. MgB. FeC. CuD. Na5. 下列物质不属于．．．合金的是A. 生铁B. 水银C. 青铜D. 硬铝6. 实验室中配制250 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是7. 下列物质常用作工业生产制冷剂的是A. 液氨B. 液氧C. 液氯D. 液氢8. 下列物质不能．．使品红溶液褪色的是A. 氯气B. 过氧化钠C. 次氯酸钠D. 氢氧化钠9. 下列物质属于电解质且能导电的是A. 金属铜B. 碳酸钠晶体C. 硝酸钠溶液D. 熔融氯化钠10. 下列各组物质不能．．用焰色反应鉴别的是A. NaCl和Na2CO3B. Na2CO3和BaCO3C. CuCl2和CaCl2D. Na2O2和K2O211. 下列有关萃取的说法不正确．．．的是A. 萃取在香料、药物的提取中应用广泛B. 用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质C. 用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色D. 萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗12. 下列有关酸雨的说法不正确．．．的是A. 在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B. 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C. 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D. 酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等13. 下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是A. 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压C. 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱类物质D. 若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉14. 下列存放物质的方法不正确．．．的是A. 用棕色细口试剂瓶存放氯水B. 漂白粉需在密闭容器中保存C. HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D. NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中15. 下列离子方程式书写正确的是A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋B. 氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O16. 已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列叙述正确的是A. 1.8g的NH4+，中含有的电子数为0.1×6.02×1023B. 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为6.02×1023C. 常温常压下，18g H2O含有的原子数为3×6.02×1023D. 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×102317. 用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是A. KSCN溶液B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D. NaOH溶液18. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3A. ①②③⑤B. ①②④⑥C. ①②⑤⑥D. ②③④⑥19. 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
【精品高中化学】2019-2020学年北京市西城区高一(上)期末化学试卷+答案
2019-2020学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷一、每小题只有一个选项符合题意（每小题2分）1．（2分）合金的应用促进了人类社会的发展。
下列不属于合金的是（ ）A ．储氢合金B ．青花瓷C ．航母钢甲板D ．钛合金耐压球壳A ．AB ．BC ．CD ．D2．（2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A ．盐酸B ．Fe （OH ）3胶体C ．蔗糖溶液D ．Na 2SO 4溶液3．（2分）下列物质不属于电解质的是（ ）A ．NaB ．H 2SO 4C ．NaOHD ．Na 2SO 44．（2分）下列仪器不能用于加热的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．（2分）下列元素中，属于第三周期的是（ ）A ．氢B ．碳C ．氧D ．氯6．（2分）下列元素中，原子半径最大的是（ ）A ．NaB ．AlC ．SD ．Cl7．（2分）下列物质中，含有共价键的是（ ）A ．HClB ．Na 2OC ．MgCl 2D ．NaCl8．（2分）下列关于物质分类的叙述不正确的是（ ）A ．HNO 3属于酸B ．Mg （OH ）2属于碱C ．SO 2属于氧化物D ．液氯属于混合物9．（2分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A ．Na +、H +、CO 32﹣B ．Fe 2+、SO 42﹣、OH ﹣C．Na+、Cl﹣、Ag+D．K+、NO3﹣、Cl﹣10．（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Fe与FeCl3溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+B．稀HCl与KOH溶液：H++OH﹣═H2OC．CaCO3与稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．FeO与稀H2SO4：FeO+2H+═Fe3++H2O11．（2分）有关Na2O2的叙述不正确的是（）A．是淡黄色固体B．可以作供氧剂C．应密封保存D．氧元素的化合价为﹣2价12．（2分）92235U常用于核裂变反应。
下列92235U关于的叙述正确的是（）A．质子数为235B．电子数为143C．核电荷数为235D．中子数为14313．（2分）下列物质的电子式的书写，正确的是（）A．B．Cl：Cl C．D．14．（2分）下列关于物质性质的比较，正确的是（）A．金属性：Al＞Na B．稳定性：HF＞HClC．酸性：H2SiO3＞H2SO4D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2 15．（2分）在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。
2019-2020学年北京市西城区高一上学期期末考试化学试题(解析版)
北京市西城区2019-2020学年高一上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题）每小题只.有.一.个.选项符合题意（每小题2分）1•合金的应用促进了人类社会的发展。
下列不属于..合金的是（）A •储氢合金B •青花瓷C •航母钢甲板D •钛合金耐压球壳［答案］B［解析］［分析］合金是两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的混合物，具有金属的性质和良好的性能。
［详解］A.为了满足某些尖端技术发展的需要，新型合金材料储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料，属于合金，故A不符合题意B. 瓷器属于硅酸盐产品，不属于合金，故B符合题意；C•钢属于合金，是金属材料，故C不符合题意；D.由于钛合金的硬度大、耐酸碱的腐蚀，因此可用于发展航空飞机的机体材料等，属于合金，故D不符合题意；［答案］选B。
2•当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A. 盐酸B. Fe（OH）3胶体C.蔗糖溶液D.Na2SO4溶液［答案］B［解析］［分析］分散系分为溶液、胶体和浊液，而只有胶体有丁达尔效应，据此分析。
［详解］A.盐酸是溶液，无丁达尔效应，故A错误；B. 氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故 B 正确；C. 蔗糖溶液是溶液，无丁达尔效应，故C 错误； D. Na 2SO 4溶液是溶液，无丁达尔效应，故D 错误。
［答案］选B 。
3•下列物质不属于.电解质的是（） A. Na B. H 2SO 4C. NaOHD. Na 2SO 4［答案］A ［解析］［分析］电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶 液中都不能导电的化合物。
［详解］A. Na 是单质，电解质和非电解质都是化合物，所以钠既不属于电解质，也不属于非 电解质，故A 符合题意；B.在水溶液中，H 2SO 4电离出自由移动的离子导电，H 2SO 4是电解质,C. NaOH 是化合物，在水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，故D. Na 2SO 4是化合物，在水溶液在熔融状态下能够导电，属于电解质，故 ［答案］选A 。