第3讲 离子反应题型(含答案)
2019年高考化学复习 第三章第3讲练习题(带答案)
第三章第3讲练习题1．向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN 溶液，不一定显红色的是( ) A ．氧化铁 B ．铜铁合金 C ．Fe(OH)3D ．FeCl 2解析：选B 。
A 项，Fe 2O 3与少量氯水反应会有Fe 3＋生成。
B 项，铜铁合金与少量氯水反应不会有Fe 3＋生成。
C 项，Fe(OH)3与少量氯水反应有Fe 3＋生成。
D 项，FeCl 2与少量氯水反应有Fe 3＋生成。
2．如图两圆相交部分A 、B 、C 、D 分别表示两物质间的反应。
下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )A ．Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe3＋＋NO ↑＋2H 2O B ．Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O C ．Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OD ．3Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3===3Fe3＋＋NO ↑＋8H 2O 解析：选B 。
B 项应为3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe3＋＋NO ↑＋14H 2O 。
3．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是( ) A ．稀硫酸 B ．氯水 C ．硝酸锌D ．溴水解析：选A 。
Fe 与非氧化性酸作用生成Fe 2＋，Fe 2＋遇氧化剂容易转变为Fe 3＋，氯水、溴水有氧化性，能将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，酸性条件下NO －3有强氧化性，也能氧化Fe2＋。
4．高铁酸钠(Na 2FeO 4)可用于城市自来水处理。
下列相关分析正确的是( )A．Na2FeO4溶液显强碱性，能消毒杀菌B．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌C．Na2FeO4的氧化产物Fe3＋易水解为Fe(OH)3，可以净水D．Na2FeO4的还原产物Fe2＋易水解为Fe(OH)2，可以净水解析：选B。
Na2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，被还原生成Fe3＋易水解为Fe(OH)3，具有吸附性，可用于杀菌消毒，只有B正确。
中学化学 离子反应 练习题(含答案)
1．了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
掌握常见离子的检验方法。
1．(2019·全国卷Ⅲ)离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是()A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NO－3、SO2－4、Cl－通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O2．(2019·全国卷Ⅱ，节选)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。
回答下列问题：(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。
灼烧立德粉样品时，钡的焰色为________(填标号)。
A．黄色B．红色C．紫色D．绿色(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_________________________________________。
回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为___________________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的________(填化学式)。
③沉淀器中反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________。
3．(2018·全国卷Ⅰ，节选)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。
该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为________。
第3讲专题总结―相互竞争的离子反应及氧化还原反应_.
第3讲专题总结一相互竞争的离子反应及氧化还原反应反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。
竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂（还原剂）与多种还原剂（氧化剂）反应，如把C12通入含厂、Br'. Fe"的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，厂优先反应，其次是F<;2+,最后是Br-；二是一种酸（碱）与多种械性（酸性）物质反应，如把HC1逐滴加入到含有NaOH、N^CCb、NaHCO3的混合溶液中，按职碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应, 其次是Na^COp最后是NaHCO,此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。
在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键.1.复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离物质的反应将优先进行•例1写出在硫酸铝鞍溶液中加入少量氢氧化顿溶液的离子方程式。
解析在硫酸铝铁溶液中，存在NH；、A L与SO：,当加入少量的Ba(OH)2溶液后，Bl?*和SOr结合生成BaSOj, OH则既可与A产结合又能与NH：结合，它们彼此之间发生互相竞争的反应.由于在今有A1"的溶液中滴NN H3H2O,有白色沉淀生成可知，A L结合OH的能力大于NH；结合OH 的能力，OH 优先与A 已结合生成AI(OH)3＞则上述离子方程式为：2AP * + 3SO r + 3B1? ■ + 6OH ' =2A1(OH)3 I + 3BaSO4 1 .答案2A|2 + 3SO； +3Ba-^+6OH =2A1(OH)3 i + 3BaSO』I即时巩固1将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量⑷)和通入CO?体积(y)的关系正确的是( )BZl*c解析CO2与KOH和Ca(OH),都会反应,但先与哪种物质反应即存在着竞争，如果先与KOH反应，则反应后生成的K2CO3立即会与＜Ja(OH)2反应生成CaCtb,因此，可以看成CO2先与Ca(OH)2反应，所以通CCh后立即有CaCO3生成.第二步还要判断CO2是先跟KOH反应还是先与生成的CaCOs反应，同样可以采用假设法判断，即如果先与CaCOs反应，则生成的Ca(HCO3)2又会与KOH反应，因此，是先与KOH反应，此过程生成沉淀的物质的量不变，当KOH消耗完全，再与CaCOs反应，直至沉淀完全溶解，故选D・答案D即时巩固2少量NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的离子方程式为答案HCO3 +OH =H2O + CO；即时巩固3向NHjCl、AICI3、MgCU混合溶液中逐滴加入NaOH至过皐，按反应的先后顺序，写出有关的离r方程式:(1) ________________ ，_________________ O(2) ________________ 0 (3) __________________ O答案(DAF* + 3OH =A1(OH)3 i Mg+OH =Mg(OH)2 i(2)NH； +OH~=NH3-H2O(3)A1(OH)3 + OH-=[ A1(OH)41 一2・氧化还原反应之间的竞争若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一 种氧化剂(还原剂)时，优先氧化还原性(氧化性)强的物质.例 2 在含有 C U (N6)2、Z II (NO3)2、F (J (NO 小、AgNOd 各(MHmol 的酸性混合洛液中加入(un Him 铁粉，经搅拌后发生的变化 应是( )A.B.C.I).解析 2Ag* + Fe==2Ag + F E ?•，其中 0.005 mol 的铁粉与 0.01 mol 的 AgNO.、反应，析出仇01 mol Ag,再发生：2Fe^* + Fe==3Fe^*,其中剩余的0.005 mol 铁粉与0・01 mol 的 F£(N(”)3反应，溶液中不再有Ft;',故选C.答案C铁溶解，析出0・01 mol Ag 和0JXI5 mol Cu铁溶解.析出0.01 mol Ag 并放出Hi铁溶解，析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Fe” 铁溶解，析出0,«1 molAg,溶液中不再有Cu2+因为氧化性 Ag*>Fe'*>Cu-*>H*,所以先发生反应即时巩固4少量的氯气BA FeBrz 溶液中，其反应的离子 方程式正确的是 （B ）A.B. C ・ 解析 由于还原性比BF 强，当Cb 不足时，Fc"优先 反应。
课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学专题三离子反应试题(含参考答案)
课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学：专题三离子反应探考情悟真题【考情探究】分析解读课标卷对本专题的内容考查不均,其中离子共存和离子方程式的正误判断考查频率较低,而离子方程式的书写每年必考,但不单独命题,而是分散在非选择题中的某个设问中,题目位置不固定,一般占2~6分,内容上多以书写信息型的离子方程式为主,体现出新课标对化学学习能力和学科素养的重视。
【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一离子反应离子共存的判断1.(2020届河南焦作定位考试,7)常温下,下列能在无色溶液中大量共存的一组离子是( )A.K+、Cu2+、Cl-、NB.N、Al3+、S、Br-C.Na+、N、ClO-、S2-D.Ca2+、Na+、HC、OH-答案 B2.(2020届河南信阳质检,5)下列表述正确的是( )A.=0.1mol·L-1的溶液中大量存在:Na+、K+、Si、ClO-B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中大量存在:I-、N、F-、SCN-C.向水中通入NO2:2NO2+H2O2H++N+NOD.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将+6价Cr还原为Cr3+:3HS+Cr2+5H +3S+2Cr3++4H2O答案 D3.(2019安徽合肥调研,5)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:HC、S、K+、Cl-B.无色透明的溶液中:K+、S、Na+、MnC.遇石蕊变蓝的溶液中:N、Na+、Al、K+D.含大量N的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、N答案 C4.(2019湖南四校摸底,4)常温下,下列离子组在给定条件下的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A 滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、N不能共存,Al3++3OH-Al(OH)3↓B pH=1的溶液Fe2+、Al3+、S、Mn 不能共存,5Fe2++Mn+8H+Mn2++5Fe3++ 4H2OC 由水电离出的H+浓度为1×10-12mol·L-1N、Na+、N、Cl-一定能共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、S不能共存,2ClO-+SO2+H2O2HClO+S答案 B5.(2018湖北部分重点中学联考,5)下列各组离子在相应溶液中一定能大量共存的是( )A.含有大量Fe3+的溶液中:N、Na+、Cl-、SCN-B.=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Al、CC.在pH=1的溶液中:K+、Al3+、S、F-D.由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HC答案 B6.(2018河南、河北重点高中一联,3)下列在水溶液中能大量共存的一组粒子是( )A.S2、Na+、Cl-、H+B.Na+、Mg2+、Cl-、SC.Ba2+、Na+、S、OH-D.K+、C2H5OH、Mn、H+答案 B7.(2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考,25)某固体混合物可能含有K+、N、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、C、S中的几种离子,将该固体溶解,取100.00mL该样品溶液进行如下实验(气体体积为标准状况下的体积):下列有关说法正确的是( )A.该固体中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl-B.该固体中一定含有S、C、Cl-C.根据以上实验,无法确定该固体中是否含有K+D.该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4答案 D考点二离子方程式的书写1.(2020届西南地区名师联盟入学调研,4)下列反应的离子方程式不正确的是( )A.铁与硫酸铜溶液反应:Fe+Cu2+Fe2++CuB.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2++S+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓C.在碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸:H++HC CO2↑+H2OD.铁与稀盐酸反应制取氢气:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑答案 D2.(2020届四川成都摸底,10)下列解释对应事实的离子方程式正确的是( )A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,静置一段时间后:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓B.漂白粉溶液加入醋酸:H++ClO-HClOC.AgCl悬浊液滴入Na2S溶液:2Ag++S2-Ag2S↓D.K2CrO4溶液滴入硫酸溶液:+2H+Cr2+H2O答案 D3.(2019四川成都摸底,11)下列相关离子方程式或化学方程式错误的是( )A.H2O2溶液中滴入少量CuSO4溶液:2H2O22H2O+O2↑B.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑C.Na2S2O3和H2SO4溶液反应:S2+2H+SO2↑+S↓+H2OD.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)答案 B4.(2019云南昆明摸底,11)下列离子方程式正确的是( )A.向澄清石灰水中通入过量CO2:CO2+OH-HCB.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:H++OH-H2OC.Fe(OH)2与稀硝酸反应:Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OD.向FeCl3溶液中加入Cu粉:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+答案 A5.(2019河南八市重点高中一测,5)下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HC+OH-C+H2OB.向次氯酸钙溶液通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O CaCO3↓+2HClOC.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液:N+OH-NH3↑+H2O答案 B6.(2018广东珠海摸底,5)下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式A Na+、Fe3+、Cl-、I-NaOH溶液Fe3++3OH-Fe(OH)3↓B K+、NH3·H2O、C 通入少量CO22OH-+CO2C+H2OC H+、Fe2+、S、Cl-Ba(NO3)2溶液S+Ba2+BaSO4↓D Na+、Al3+、Cl-、N少量澄清石灰水Al3++3OH-Al(OH)3↓答案 D炼技法提能力【方法集训】方法具有限定条件的离子方程式的书写方法1.(2020届湖北名师联盟入学调研,6)下列离子方程式正确的是( )A.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32Fe+3Cl-+4H++H2OB.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠:S2+2H+SO2↑+S↓+H2OC.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2OH C17H35COOC2H5+OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O答案 B2.(2019安徽合肥调研,8)下列离子方程式正确的是( )A.钠和水反应:Na+H2O Na++OH-+H2↑B.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应:N+OH-NH3↑+H2OD.碘化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-答案 B3.(2018吉林四盟校期中联考,8)下列离子方程式正确的是( )A.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:N+Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OB.FeCl2酸性溶液放在空气中变质:2Fe2++4H++O22Fe3++2H2OC.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-答案 A【五年高考】A组统一命题·课标卷题组考点一离子反应离子共存的判断考点二离子方程式的书写1.(2019课标Ⅲ,10,6分)离子交换法净化水过程如图所示。
第一阶段 专题一 第3讲 离子反应、氧化还原反应
存在；在强碱性溶液中，H＋、NH＋、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋等均 4
－ 不能大量存在；酸式弱酸根离子(HCO－、HSO3 、HS－等)在强 3
酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
返回
(3)“三特”：指三种特殊情况。①AlO－与 HCO－不能大量共 2 3 存；②“NO－＋H＋”和“ClO－”等代表的是强氧化剂，能与 S2－、 3 HS 、Fe2 、I 等发生氧化还原反应，不能大量共存；③NH4 与 CH3COO 、CO2 ，Mg2 与 HCO3 等组合中，虽然存在两种离子 3 的水解，但因水解程度很小，它们在溶液中仍然可以大量共存。 (4)“四反应”：指的是离子间通常进行的四种反应类型。复 分解型离子反应，如 Ag＋和 Cl－、Cu2＋和 OH－等不能大量共存； 氧化还原型离子反应，如 Fe3＋与 I－，H＋、NO－与 Fe2＋等不能大量 3
4．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
返回
氧化还原反应原理是中学化学中最重要的主线之一，能将
元素、化合物知识串联起来，通常以选择题、填空题的形式对
其进行考查。常见考查方式有以具体物质的性质为载体，考查 氧化还原反应方程式的配平，得失电子数目的简单计算以及氧 化性、还原性强弱规律的应用。受题量限制，近几年对氧化还 原反应的单一考查逐渐减少，更多的是与电化学原理相结合考 查氧化性、还原性强弱的比较和电子守恒的相关计算，及新情 境下氧化还原反应方程式的书写与配平，多与离子方程式、电
能发生或者反应过程中的过量与不足等问题。
返回
[命题角度一· 2012· 安徽高考] 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2 后仍 能大量共存的一组是 A．K 、Ca2 、Cl 、NO3 B．K 、Na 、Br 、SiO2 3
化学离子反应题20套(带答案)1.docx
化学离子反应题20 套( 带答案 )1一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A． NaHCO3、 Al（ OH）3B．AgCl、 NaHCO3C． Na2SO3、 BaCO3D． Na2CO3、 CuSO4【答案】 C【解析】【详解】A． NaHCO3、Al（ OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在， A 项错误；B． AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解， B 项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意， C 项正确；D． Na2CO3、 CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在， D 项错误；答案选 C。
2．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、 NH4+、 Cl-、 Mg 2+、 Ba2+、CO32-、 SO42-，现取三份各100 mL 溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08 mol 气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66 g。
以下结论正确的是（）A．该混合液中一定含有：K+、 NH4+、 CO32-、 SO42-，可能含Cl-B．该混合液中一定含有：NH4+、 CO32-、 SO42-，可能含K+、 Cl-C．该混合液中一定含有：NH4+、 CO32-、 SO42-，可能含Mg2+、 K+、 Cl-D．该混合液中一定含有： NH4+、 SO42-，可能含 Mg 2+、 K+、Cl-【答案】 A【解析】【分析】【详解】第一份：第一份加入AgNO，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：-、 CO2- 、SO 2- ；3Cl34第二份：加足量NaOH 溶液加热后生成的0. 08mol 气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0. 08mol ；第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4. 66g 为硫酸钡， 12. 54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg 2+、 Ba2+。
第3讲 离子反应-2025年高考化学全国一轮
第3讲离子反应备考导航复习目标1．了解电解质、非电解质、电离、强电解质和弱电解质等基本概念，以及电解质溶液的导电性。
2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3．了解常见离子的检验方法。
能正确书写离子方程式。
复习策略离子反应在近年高考中出现的频率为100%。
从高考试卷可以得出其考查主要是与综合、工艺流程题目相结合。
1．一轮复习要注重基础，应总结归类，突出离子共存和离子方程式的基础训练，然后对离子的推断与检验进行综合训练。
2．在非选择题中，应注意陌生氧化还原反应的离子方程式、盐类水解方程式等的书写。
熟记网络课前思考问题1NaHSO 4在水溶液中和熔融条件下的电离方程式相同吗？分别写出其电离方程式。
【答案】不相同。
在水溶液中：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4在熔融条件下：NaHSO 4(熔融)===Na ＋＋HSO －4问题2(1)SO 2通入CaCl 2能否产生白色沉淀？若再通入气体X ，产生白色沉淀，气体X 可能是什么？(2)NaOH 溶液中通入少量或过量的SO 2，离子方程式如何书写？【答案】(1)不能产生白色沉淀，因亚硫酸的酸性弱于盐酸。
X 可能是Cl 2或NH 3。
(2)SO 2(少量)＋2OH －===SO 2－3＋H 2O 、SO 2(过量)＋OH －===HSO －3。
1.判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)(2022·全国甲卷)硫化钠溶液和硝酸混合：S 2－＋2H ＋===H 2S ↑(×)(2)(2020·天津卷)FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－(√)(3)(2021·浙江卷1月)明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(√)(4)(2017·新课标Ⅲ卷)在酸性条件下，CrO2－4与Cr2O2－7相互转化的离子方程式：2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2O(√)(5)(2022·浙江卷1月)将SO2通入BaCl2溶液中：Ba2＋＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H＋(×)(6)(2021·浙江卷1月)铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(√)(7)(2021·浙江卷1月)石灰石与醋酸反应：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO －＋CO2↑＋H2O(×)(8)(2020·天津卷)NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O2－4＋2H2O(×)(9)(2020·北京卷)用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)＋CO2－3(aq)CaCO3(s)＋SO2－4(aq)(√)(10)(2022·全国甲卷)将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O(√)2.(2023·北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是(B)A.Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D.Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓【解析】醋酸为弱酸，不能拆写为离子，反应为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B错误。
新人教高中化学必修1讲义06 第一章第二节第3讲 离子共存
第一章物质及其变化第二节离子反应第3讲离子共存【讲】知识点1离子共存1.离子共存的判断几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．离子不能大量共存的情况(1)生成难溶物质的离子不能大量共存：①Ag+与Cl—、Br—、I—、CO32—①Ba2+与SO42—、CO32—、SO32—①Ca2+与CO32-、SO32—、①Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+与OH—①SiO32—与H+①Cu2+、Fe2+与S2—（2）离子间反应生成微溶物，则不能大量共存①Ag+、Ca2+与SO42—①Mg2+与CO32—①Ca2+与OH—(3)生成气体的离子不能大量共存：①CO32—、HCO3—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—与H+不能大量共存①NH4+与OH—(加热)(4)难电离物质（弱酸、弱碱、水）的离子不能大量共存：H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH＋4等3．注意事项——“隐含条件”(1)“无色”溶液不存在有色离子，如：Cu2＋(蓝色)Fe3＋(黄色)Fe2＋(浅绿色)MnO－4(紫红色)（2）在酸性(H+)溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有①氢氧根离子：OH—①弱酸根离子：CO32—、S2—、SO32—、ClO—、F—、CH3COO—、PO43—①弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—(3)在碱性(OH—)溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有①氢离子：H+①弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+①弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—(4)弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH—大量共存如：HCO3— 、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—与H+、OH—不共存HCO3— + H+===CO2↑+ H2O HCO3— + OH—===CO32— + H2OHSO3— + H+===SO2↑+ H2O HSO3— + OH—===SO32— + H2OHS— + H+===H2S↑HS— + OH—===S2— + H2O3方法规律解答离子共存问题的方法（1）、一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求（2）二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第3讲离子反应题型（含答案）1.下列说法中正确的是( )A.两种溶液中，导电能力较强的就是强电解质B.稀H2SO4是电解质溶液C.固体硫酸钡不导电，它是非电解质D.两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强答案B2.下列物质能导电的是_______________，属于电解质的是________________，属于非电解质的是________________。
①汞②液氨③氨水④氯化钠晶体⑤盐酸⑥干冰⑦液氯⑧金刚石⑨二氧化硫答案①③⑤④②⑥⑨3.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是( )A.K+、Na+、SO-24、S2O-23B.NH+4、Mg2+、SO-24、Cl-C.Na+、K+、HCO-3、Cl- D.K+、Na+、AlO-2、NO-3答案B4.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH+4、SO-24、Cl-B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO-24、CO-23C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO-3、SCN-D.含有大量NO-3的溶液：H+、Fe2+、SO-24、Cl-答案A【例1】下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是( )A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2答案D1.（2009·郑州模拟）下列描述正确的是( )A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D.在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO-4、OH-答案B2.下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )A.I2B.BaCO3C.CO2D.C6H12O6(葡萄糖)答案C【例2】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO-24、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO-3、Cl-C.c(H +)=10-12 mol/L 的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D.碳酸氢钠溶液：K +、SO -24、Cl -、H + 答案 C3.向存在大量Na +、Cl -的溶液中通入足量的NH 3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是 （ ） A.K +、Br -、CO -23 B.Al 3+、H +、MnO -4 C.NH +4、Fe 3+、SO -24 D.Ag +、Cu 2+、NO -3答案 A4.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 ( ) A.Ca 2+、AlO -2、SO -24、Cl - B.K +、ClO -、Cl -、NO -3 C.Na +、K +、NO -3、SO -24 D.NH +4、Na +、F -、CO -23答案 B【例3】某钠盐溶液可能含有阴离子NO -3，CO -23,SO ,SO ,Cl -,Br -,I -。
为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl 后，生成无色无味气体。
该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； ③加CCl 4，滴加少量氯水，振荡后，CCl 4层未变色；④加BaCl 2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加HNO 3酸化后，再加过量AgNO 3溶液，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①______________________________________； 实验②______________________________________； 实验③_______________________________________； 实验④_______________________________________； 实验⑤_________________________________________。
(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_______________________________。
答案 (1)①CO -23和SO -23可能存在，因它们水解显碱性②CO -23肯定存在，因产生的气体是：CO 2；SO -23不存在，因为没有刺激性气味的气体产生 ③Br -,I -不存在，因没有溴和碘的颜色出现④SO -24存在，因BaSO 4不溶于盐酸 ⑤Cl -存在，因与Ag +形成白色沉淀（2）NO -35.现有五种离子化合物A 、B 、C 、D 、E 都是由下列离子构成的： 阳离子：Ag +、Ba 2+、Al 3+；阴离子：OH -、Cl -、SO -24它们分别具有如下性质：①A 溶于水后与上述某阳离子反应可生成B ，且A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀； ②A 溶液与适量的E 溶液反应生成白色沉淀，再加过量的E 溶液沉淀量减少但不消失；-24-23③B和D都不溶于水，也不溶于酸；④C溶于水后与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应可生成白色沉淀；⑤E溶于水后与上述某阴离子反应可生成B。
根据上述性质推断：(1)E的化学式：____________________，D的名称：_________________________；(2)写出C溶液与过量的E溶液反应的离子方程式：________________________________；(3)A溶液与过量E溶液反应最终得到沉淀的化学式：_________________________________。
答案(1)Ba(OH)2氯化银(2)Al3++4OH-AlO-2+2H2O(3)BaSO41.下列关于电解质电离的叙述中正确的是（）A.CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故CaCO3是弱电解质B.CaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C.SO3和NH3的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.纯水几乎不导电，所以水不发生电离答案B2.下列电离方程式错误的是（）A.NaHCO3Na++H++CO-23B.NaHSO4Na++H++SO-24C.MgCl2Mg2++Cl-D.Ba(OH)2Ba2++2OH-答案AC3.某溶液中可能含有SO-24、CO-23、Cl-。
为了检验其中是否含有SO-24,除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO3答案B4.在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K＋、Cl－、NO-3、S2-②K＋、Fe2＋、I－、SO-24③Na＋、Cl－、NO-3、SO-24④Na＋、Cu2＋、Cl－、HCO-3⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO-3A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤答案B5.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO-24C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO-23、SO-23答案B6.下列离子方程式正确的是( )A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-2F-+O2+2H2OC.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O［Ag(NH3)2］++2H2OD.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O答案AC系列实验二实验探究离子之间的反应【实验设计】在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液。
然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。
实验装置如右图（夹持仪器已去掉）实验现象如下：①灯泡逐渐变暗；②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。
请依据实验现象回答下列问题：(1)灯泡变暗的原因是__________________________。
(2)有白色沉淀生成，说明_________________。
红色变浅说明_____________________________。
(3)当Ba2+恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为____________________mL，溶液_____________色，离子反应方程式为___________________________。
(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为_______________________________。
答案(1)溶液中可自由移动的离子浓度变小(2)Ba2+和SO-24发生了反应H+和OH-发生了反应，使溶液碱性减弱(3)20 浅红Ba2++OH-+SO-24+H+BaSO4↓+H2O(4)H++OH-H2O【实验拓展】如右图所示，在一烧杯中盛有100 mL 2 mol/L的H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯里缓缓注入0.4 mol/L的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此过程中：(1)烧杯里观察到的实验现象有：①_____________________________。
②_______________________________。
(2)写出实验过程中的离子方程式___________________________________。
答案（1）①产生白色沉淀②小球下沉到烧杯底部（2）Ba2++2OH-+2H++SO-24BaSO4↓+2H2O1.某化合物的水溶液能导电，且溶液中不存在电解质分子，但该化合物属于非电解质，符合条件的物质是( )A.Cl2B.NH3C.SO3D.Na2O答案C2.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )A.Mg2+、Ca2+、HCO-3、Cl- B.Na+、AlO-2、Cl-、SO-24C.K+、Fe2+、SO-24、Br- D.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO-3答案C3.某无色溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol/L，则该溶液中，一定能大量共存的离子是( )A.K+、Na+、MnO-4、SO-24B.Na+、CO-23、AlO-2、Cl-C.K+、Na+、Cl-、Br-D.K+、Cl-、Ba2+、HCO-3答案C4.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )A.Cu2+、Fe2+、NO-3、Cl- B.K+、Mg2+、HCO-3、SO-24C.Na+、K+、S2-、SO-23D.Ba2+、Na+、I-、NO-3答案CD5.能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是( )A.Ba2+、Mg2+、NO-3、CO-23B.H+、Ba2+、Al3+、Cl-C.K+、Ba2+、Cl-、HCO-3D.NH+4、Ba2+、Fe3+、Cl-答案C6.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是()A.K+、Na+、HCO-3、NO-3B.Na+、SO-24、Cl-、ClO-C.H+、Mg2+、SO-24、NO-3D.Ag+、K+、NO-3、Na+答案B7.某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )A.Mg2+、Al3+、SO-24、NO-3B.Na+、AlO-2、K+、SO-24C.MnO-4、K+、SO-24、Na+ D.NH+4、NO-3、Fe2+、Cl-答案A8.在一种能使pH试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )①Ag+、Na+、Al3+、Cl-②Fe2+、NO-3、Cl-、Na+ ③K+、Mg2+、CH3COO-、SO-24④K+、H+、SO-23、I-⑤Na+、NO-3、SO-24、I-A.②⑤B.①②④C.②③⑤D.全部答案A9.（2008·重庆理综，9）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A.在pH=1的溶液中：NH+4、K+、ClO-、Cl-B.有SO-24存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D.在c(H+)=1.0×10-13 mol/L的溶液中：Na+、S2-、AlO-2、SO-23答案D10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH+4、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO-23、SO-24，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。