高一化学必修二第二章第二节化学能与电能
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人教版高中化学必修二课件第二章第二节化学能与电能(共69张PPT)
(5)原电池中的负极反应一定是电极材料失电子。() ×
分析:有些电池中的电极材料不发生反应,只起导电作用,如燃
料电池,一般都是用惰性电极。
2.问题思考: (1)原电池中作负极的一定是活泼金属,作正极的一定是不活泼 金属吗?
分析:不一定。在原电池中的两极可以都是活泼金属(如Zn-Fe稀硫酸,Zn作负极),也可以都是不活泼金属(如Cu-Ag-AgNO3,Cu 作负极),也可以是一种金属和一种能导电的非金属(如Cu-CAgNO3,Cu作负极)。
2.原电池正负极的判断:
【知识备选】电极反应式的书写
(1)一般电极反应式的书写:
(2)氢氧燃料电池:
①以氢氧化钾为电解质: 负极:2H2-4e-+4OH-====4H2O(氧化反应); 正极:O2+4e-+2H2O====4OH-(还原反应); 总反应式:2H2+O2====2H2O。 ②以硫酸为电解质: 负极:2H2-4e-====4H+(氧化反应);
第二节 化学能与电能
1.了解化学能与电能的转化关系。 2.初步了解化学电池的工作原理及应用。 3.了解研制新型电池的重要性。 4.会书写简单的电极反应式。
一、一次能源和二次能源
直接 从自然界中取得的能源,一次能源经 1.定义:一次能源是_____ 加工、转换得到的能源是二次能源。 2.实例: ①风力,②原煤,③天然气,④石油,⑤电力,⑥流水,⑦蒸汽。其 中(填序号):
(2)实例:要保护一个铁制的输水管道,可用导线将其与一块锌
块相连,使锌作原电池的负极。
4.设计原电池: (1)首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应。 氧化反应:还原剂-ne-====氧化产物;
还原反应:氧化剂+ne-====还原产物;
人教版化学必修二2.2-化学能与电能-配套讲课课件
A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－ B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)
C．CH3OH(g)＋H2O(l) －6e－ ===CO2(g)＋6H＋(aq) D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－(aq)
【答案】 C 【点拨】 甲醇燃料电池是甲醇在负极发生氧化反应，氧气在 正极发生还原反应，故B、D错误；A项不是电极反应式。
特点：高能电池，电压高，质量轻， 贮存时间长等。
用途：电脑、手表、心脏起搏器等。
（3）燃料电池
氢氧燃料电池(碱性介质）：
负极：
2H2＋4OH— －4e— ＝4H2O （氧化反应）
正极：
氢氧燃料电池结构
O2＋H2O＋4e—＝4OH—（还原反应） 总反应：2H2＋O2＝2H2O
练习 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利 用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的 燃料电池发电，电池负极反应为( )
阳离子向正极移动 阴离子向负极移动
练习2：请在图上标出电子的流动方向和电流方向,
并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.
I e-
e- I
Ag
Fe
Zn
Cu
H2SO4 (aq)
CuSO4 (aq)
负极( Fe ): Fe－2e - = Fe 2+ . 负极( Zn): Zn－2e - = Zn2+ .
人教版高一化学必修二第二章第二节化学能和电能
间接：化学能燃烧热能蒸汽机械能发动机电能
装置
直接：
原电池
工 作
概
构 成
原念条
理
件
原电池知识要点
C．CH3OH(g)＋H2O(l) －6e－ ===CO2(g)＋6H＋(aq) D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－(aq)
【答案】 C 【点拨】 甲醇燃料电池是甲醇在负极发生氧化反应，氧气在 正极发生还原反应，故B、D错误；A项不是电极反应式。
特点：高能电池，电压高，质量轻， 贮存时间长等。
用途：电脑、手表、心脏起搏器等。
（3）燃料电池
氢氧燃料电池(碱性介质）：
负极：
2H2＋4OH— －4e— ＝4H2O （氧化反应）
正极：
氢氧燃料电池结构
O2＋H2O＋4e—＝4OH—（还原反应） 总反应：2H2＋O2＝2H2O
练习 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利 用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的 燃料电池发电，电池负极反应为( )
阳离子向正极移动 阴离子向负极移动
练习2：请在图上标出电子的流动方向和电流方向,
并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.
I e-
e- I
Ag
Fe
Zn
Cu
H2SO4 (aq)
CuSO4 (aq)
负极( Fe ): Fe－2e - = Fe 2+ . 负极( Zn): Zn－2e - = Zn2+ .
人教版高一化学必修二第二章第二节化学能和电能
间接：化学能燃烧热能蒸汽机械能发动机电能
装置
直接：
原电池
工 作
概
构 成
原念条
理
件
原电池知识要点
人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共20张PPT)
【思考与交流】
原电池应由哪几部分构成，各起什么作用？ （或者，原电池形成的条件包括哪些？）
2、探究形成原电池的条件
形成条件一： 活泼性不同的两个电极 负极： 较活泼的金属 正极： 较不活泼的金属或石墨等
2、探究形成原电池的条件
形成条件二：电极需插进电解质溶液中
2、探究形成原电池的条件
形成条件三：必须形成闭合回路
（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）。
练习：
判断下列装置是否能构成原电池， 并写出相应的电极反应及总反应。
材料： Zn片、Cu片、导线、 西红柿（或其它水果）,根 据构成原电池的条件，请大 家尝试一下能否组成原电池？
1. 课本P45 第1、2、4题
2. 查阅资料， 了解各种电池
2、电极需插进电解质溶液中 3、必须形成闭合回路
前提条件：自发的氧化还原反应
化学电池的反应本质是：氧化还原反应
【想一想】
下列各装置能否形成原电池反应？
Cu
Cu
Zn
Cu
Zn
Cu Cu
Ag
X H2SO4
Cu
Ag
√AgNO3
√H2SO4
X酒精
Cu
Znቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
X
CuSO4 ZnSO4
XH2SO4
Cu Zn
√H2SO4
实验步骤
现象
锌片逐渐溶解
3
铜片上有气泡
结论或解释
?
4
电流计指针偏转
导线中有电 流通过
原电池：将化学能转变为电能的装置叫原电池。
e-
经外电路 e- 流入铜极
e-
e-
e-
电子从锌极流出
Zn-2e-=Zn2+ (发生 氧化 反应) （锌片作负极）
人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共29张PPT)
发展中的新型电池
（1）钮扣电池(Ag-Zn电池)：不锈钢 制成一个由正极壳和负极盖组成的小 圆盒，盒内靠正极一端填充由Ag2O和少 量石墨组成的正极活性材料，负极盖 一端填充锌汞合金作负极活性材料， 电解质溶液为浓KOH溶液，已知电池内 Zn的氧化产物为ZnO。
电池反应：
负极：Zn+ 2OH- -2e- =ZnO+H2O 正极：Ag2O+ H2O +2e- =2Ag+ 2OH总反应： Ag2O+ Zn =ZnO+ 2Ag
3、燃料电池——高效、环境友好的化学电池
燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电 能的化学电池。 它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极， 活性炭电极等。 (例如：H2和O2的燃料电池，CH4和O2的燃料电池)
小型高性能燃料 电池
氢氧燃料电池工作原理：
总反应：2H2 + O2 =2H2 O
笔记本电脑专用电池
锂电池（有机溶剂电解液）
负极：2Li-2e—=2Li+ 正极：I2+2e—=2I— 总反应：2Li+I2=2LiI
跟相同质量的其它金属作负极相比，使用寿命 延长，高能、质轻、电压高、工作效率高、储存寿 命长。
资料：对自然环境威胁最大的 五种物质即铬、镉、铜、铅、 汞。电池包含三种镉，汞，铅
• 综上所述：这些电池有什么缺陷呢 ？
废旧电池的回收利用
电池中含有大量的重金
属如锌、铅、镉、汞、锰等。
有机汞中毒，患者手足失调，步行困据难专，家运测动试障，碍一，节听纽力扣及电言池
语障碍，肢端麻木
能污染60万升水；一节一号
感觉障碍，视野缩小，重者神经错乱电，池痉烂挛在，地最里终，死能亡使一平方
人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共33张PPT)
存
排出大量温室气体
在
缺
可能导致酸雨
点
能量转化效率低
？ 化学能
电能
演示探究 Zn Cu
稀H2SO4
实验现象
锌表面有气泡 产生，铜表面 无明显现象
Zn +2H+ = Zn 2+ +H2↑
1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子 ２.什么方法可使Zn与H+分开，不让H+ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ接在 Zn表面得电子？
用导线将锌表面的电子引出来
电流表发生偏转。
稀H2SO4
电子由Zn 导线 铜片 H+ 定向移 动产生电流，故电流表的指针发生偏转
1.电子从Zn到H+经历了哪些途径？ 2.你认为这个过程能量是如何转化的？
化学能直接转化为电能
二.化学能直接转化为电能
1.原电池的概念、前提
概念: 将化学能转化为电能的装置
前提: 能自发发生氧化还原反应
2019/8/11
最新中小学教学课件
33
谢谢欣赏！
2019/8/11
最新中小学教学课件
34
小结
化
间接：化学能燃烧热能蒸汽机械能发动机电能
学
能
与
装置
直接：
原电池
电
能
工 作
概
构 成
原念 条
理
件
习题一： 原电池的判断
1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( C )
A
A
Cu Cu
Zn Cu
A
B
H2SO4
A Zn Cu
酒精 A
Zn
Cu
C
H2SO4
D
高一化学人教版必修2第2章第2节化学能与电能 课件
负极：比较活泼的金属（提供电子） 正极：相对不活泼的金属、石墨等非 金属导体（接受电子）
14
【归纳小结】 判断原电池正、负极的方法
1、由组成原电池的两极材料判断： 一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
2、根据电流方向或电子流动方向判断：
电流是由正极流向负极； 电子流动方向是由负极流向正极。
填写表格
现象
• 将锌片和铜片分别放入稀硫
酸中锌片和铜片表面是否有
气泡产生？并分析原因
铜 表面＿＿＿
• （2）写出锌与稀硫酸反应 的化学方程式及离子方程式
片 气泡产生
• （3）锌与稀硫酸的反应是
氧化还原反应吗？如果是请 分析①哪种物质发生氧化反
锌 表面＿＿＿
应，哪种物质发生还原反应？ 片 气泡产生
②电子是如何转移的
22
5、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为 负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气 泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：
1
学习任务
• 1、了解原电池原理， • 2、能写出电极反应和电池反应方程式， • 3、初步了解原电池的装置
2
• •
课前学习： 0 旧知回顾：Mg
+
+1
H2SO4
=
+2
MgSO4
0
+H2↑
• （1）以镁和稀硫酸反应为例分析
• ①该反应是否为氧化还原反应＿是＿有＿元＿素＿化＿合＿价＿升降
• ②＿＿镁＿元素的化合价升高，＿＿失＿去电子，被＿氧化 ＿＿，称为＿＿还＿原剂；
14
【归纳小结】 判断原电池正、负极的方法
1、由组成原电池的两极材料判断： 一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
2、根据电流方向或电子流动方向判断：
电流是由正极流向负极； 电子流动方向是由负极流向正极。
填写表格
现象
• 将锌片和铜片分别放入稀硫
酸中锌片和铜片表面是否有
气泡产生？并分析原因
铜 表面＿＿＿
• （2）写出锌与稀硫酸反应 的化学方程式及离子方程式
片 气泡产生
• （3）锌与稀硫酸的反应是
氧化还原反应吗？如果是请 分析①哪种物质发生氧化反
锌 表面＿＿＿
应，哪种物质发生还原反应？ 片 气泡产生
②电子是如何转移的
22
5、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为 负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气 泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：
1
学习任务
• 1、了解原电池原理， • 2、能写出电极反应和电池反应方程式， • 3、初步了解原电池的装置
2
• •
课前学习： 0 旧知回顾：Mg
+
+1
H2SO4
=
+2
MgSO4
0
+H2↑
• （1）以镁和稀硫酸反应为例分析
• ①该反应是否为氧化还原反应＿是＿有＿元＿素＿化＿合＿价＿升降
• ②＿＿镁＿元素的化合价升高，＿＿失＿去电子，被＿氧化 ＿＿，称为＿＿还＿原剂；
高一人教版化学必修2第二章第二节化学能和电能课件 (共21张ppt)
化学能与电能的转化
1、【实验探究一】
分组合作探究，用与铜锌导电装置连接好的酒精去接触电流计 是否有偏转，再用与铜锌导电装置连接好的柠檬去接触电流计， 然后观察分析得出结论：
相互对比
酒精
柠檬
①必须有电解质溶液。
化学能与电能的转化
2、【实验探究二】
将电极全部换成碳棒或锌片插入柠檬中，观察电 流计的指针是否偏转？
化学能与电能的转化
（2）原电池工作原理 工作原理： Zn＋ H2 SO4 ＝ZnSO4＋H2
2eZn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
电极反应式： 负极（：Zn) Zn －2e- = Zn2+ 氧化反应
正极：(Cu)2H++2e- = H2 ↑还原反应
（铜片在这里起传导电子的作用）
化学能与电能的转化 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ展巩固
化学能与电能的转化
板书设计
化学能转化为电能 1.定义：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池 负极：活泼性较强的金属 正极：活泼性较弱的金属或非金属 2、电极反应： 负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极：2H+ +2e-=H2（还原反应） 总反应式：Zn+2H+=Zn2+ +H2 ↑（氧化还原反应） 3、形成条件： ①有电解质溶液 ②活泼型相同的电极 ③自发进行的氧化还原反应 ④形成闭合回路
化学能与电能的转化
原电池形成的条件：
①必须有电解质溶液。 ②必须是两个活泼型不同的电极。 ③必须能自发进行的氧化还原反应。 ④必须形成闭合回路。
化学能与电能的转化
【巩固提升】
H2SO4溶液
（可以）
人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共23张PPT)
电极反应
原电池的电极
Zn片 Zn片 溶解
失
Zn－2e-＝ Zn2+
负极
Cu片 有气 体产 生
得 2H++ 2e-＝ H2↑
正极
总的离子反应方程式 Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑
2、原电池 (1)定义：将化学能转变为电能的装置 (2)工作原理：
负极（较活泼的金属）发生氧化反应， 正极发生还原反应；
A A＞B＞C＞D B A＞C＞B＞D C A＞C＞D＞B D B＞D＞C＞A
编号 装置图示
实验内容
现象
1
Cu、Zn 分别插入
Cu、Zn 同时插入，
2 但不接触
将 Cu、Zn 用导线连
3 接起来
在 Cu、Zn 导线之间
4 接电流计
将 Cu、Zn 位置互换
5 再接电流计
解释(用离子 方程式表示)
编号 6 7 8 9
电流方向
实验4 探讨：原电池的构成条件
A
Zn
Cu
①
A
Zn
C
②
A
Zn
Zn
H2SO4
原电池
H2SO4
①
H2SO4
②
电流表指针 是否偏转
偏转
不偏转
区别
两极材料不同
结论
有两种活泼性不同的金属(或金属与 非金属导体)作电极
实验5
A
Zn
Cu
③
A
Zn
Cu
④
A
Zn
Cu
H2SO4
电流表指针 区别
原电池 是否偏转
HCl
Cu 棒上产生气泡
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钢铁的电化学腐蚀方程式：吸氧，析氢 • 析氢腐蚀: 条件:水膜酸性较强 负极:Fe-2e -=Fe2+ 正极:2H+ +2e -=H2↑ 析氧腐蚀: 条件:水膜酸性较弱或呈中性 负极:Fe-2e- =Fe2+ 正极:2H2O+O2+4e-=4OH• Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 △ • 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
燃烧
化学能
热能
蒸汽
机械能
发电机
电能
火力发电的原理分析。
化学能
燃烧
热能
蒸汽
机械能
发电机
电能
2、火力发电的化学深层本质分析
火力发电
过程
将化学能经一系列能量转化为电能
关键
燃烧
本质
氧化还原反应
本质
氧化剂与还原剂之间发生电子的转移
引起
旧键断裂和新键形成、体系能量变化
a.我国煤炭资源丰富,廉价方便.
b.电能清洁安全,又快捷方便.
3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时， 电解质溶液的 PH( C )
A.不 B先变大后变小 D.逐渐变小 C逐渐变大
5.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,
该反应的的原电池正确组合是(
A 正极 负极 电解质溶液 Zn Cu CuCl2 B Cu Zn
C)
C Cu Zn D Fe Zn
*************************************************************************************
Cu
HCl
⑤
A
试着说说原电池的构成有什么条件？
C
Cu
Cu
④
Cu
Zn
③
HCl
A
酒精
A
Zn
Cu
Zn
②
H2SO4
A
Zn Zn
⑥
A
①
H2SO4
5.电荷流向电流流向：
外电路：电子由负极流向正极， 负极 电流由正极流向负极 内电路：阴离子移向负极，阳离 子移向正极，电流由负 极流向正极
e－
正极
6.原电池形成条件： 两极一液一连线 ① 两种活泼性不同的金属（或其中一种 为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极。 其中较活泼金属为负极。较不活泼金 属（或非金属）为正极（正极一般不参与 电极反应，只起导电作用）。 ② 电解质溶液 ③ 形成闭合电路 ④ 能自发地发生氧化还原反应
（2）、根据电极反应的本身确定。
失电子的反应→氧化反应→负极 得电子的反应→还原反应→正极
（3）、根据电子或电流流动方向（外电路）：
e
e
电子从负极流出 沿导线 流入正极 电流从正极流出 沿导线 流入负极 （4）、根据离子的定向移动（内电路）
阳离子向正极移动 阴离子向负极移动
（5）、根据离子方程式判断
C． c > a > b > d
B ．a > c > d > b
D ．b > d > c > a
请你当医生
可是令她百思不解的是自从车祸后,她常常感到 头晕、头痛、夜间失眠、心情烦躁……医生绞尽了 脑汁，格林太太的病情仍未见好转…… 一位年轻的化学家来看望格林太太时，为格林太 太揭开了病因！
病例分析
（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中；
实验探究形成原电池的条件
（不可以）
形成条件三：必须形成闭合回路
7.如何书写电极反应方程式
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 正极（石墨）： 2H++2e - = H2 ↑
总反应: Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2 ↑ 负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+
Cu片
有气 体产 生
得
2H+ + 2e-＝H2↑ 正极
总的离子反应方程式
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
负极出电子，电子回正极
e-
电流表
- 负极
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
I
正极 +
H2
Zn SO24
Zn2+
H+ H+
Cu
4.原电池化学反应本质： 氧化还原反应 较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活 泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的 金属（正极）
[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶 解，电流表的指针发生偏转。 [实验结论]：导线中有电流通过
二.化学能直接转化为电能
1.原电池的概念、前提
概念: 将化学能转化为电能的装置 2.前提: 能自发发生氧化还原反应
3.原电池的工作原理
能量转变
将化学能直接转化为 电能
原电池
化学反应 氧化还原反应中电子 转移 (负极失去电子 经过导线定向的流入 正极)
电极材料 Zn片 Cu片 总的离子反应方程式
电极反应式
发生的反应
原电池的电极
Zn-2e-=Zn2+
氧化反应
负极 正极
2H++2e-=H2↑ 还原反应 Zn+2H+=Zn2++H2↑
锌铜原电池原理
电极 材料 Zn片 现象 电子 得失 电极反应 原电池 的电极
Zn片 溶解
失
Zn－2e-＝ Zn2+ 负极
演示探究
Zn
Cu
实验现象
大量气泡从铜 片逸出，锌片 部分溶解
稀H2SO4
离子方程式 思考问题 寻找答案 组内交流 列出想法
Zn + 2H+ = Zn 2+ +H2↑
1.H+得到的电子是Cu失去的吗？ 2.在这个过程中Cu起什么作用？ 3.你怎样才能知道导线中有电子通过？
Cu起传导电子的作用。 可用电流表测电流及方向。
正极电极反应式+负极电极反应式=总反 应方程式 已知其中两个可以求第三个 金属阳离子放电顺序：
K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+﹤(水中氢) H+﹤ Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤Pb2+﹤(酸 中氢)H+﹤Cu2+﹤ Fe3+﹤ Hg2+﹤Ag +
特例 镁铝原电池硫酸作电解质的电极反应式是 什么？还有氢氧化钠作电解质又怎么写？ 硫酸做电解质： 负极：Mg-2e-=Mg2+ 正极：2H++2e- =H2↑ 总反应：Mg+ 2H+ =Mg2+ + H2↑ NaOH做电解质： 负极：2Al-6e-+8OH- = 2AlO2-+4H2O 正极：6H2O+6e-=3H2 ↑+ 6OH 总反应： 2Al+2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2 ↑
Fe-Cu
Fe-C
Fe-Ag
FeCl3
Fe(NO3)3
Fe2(SO4)3
根据反应设计原电池，你有哪些可行方案?
（ 2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+ ）
负极 正极 电解质溶液
Cu Fe
C
FeCl3
Fe(NO3)3
Ag
Fe2(SO4)3
锌片插入稀硫酸中，被 腐蚀。（化学腐蚀）
哪个更快？
锌片在锌,铜（稀硫酸）原 电池中作为负极，也被腐 原电池的负极 被腐蚀得更快。 蚀。（电化学腐蚀）
分析锌,铁（稀硫酸）原 电池中的电极反应。 你感受到作为正极，铁 被保护了吗？
原电池的金属 正极被保护。
1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( C )
A
A
Cu
Cu
Zn
Cu
A
H2SO4 A
B
酒精 A
Zn
Cu
Zn
Cu
C
H2SO4
D
H2SO4 H2SO4
2.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属 与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( B ) A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
H2SO4 CuSO4 HCl
4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为 负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量 气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱 的为( ) B
A． a > b > c > d
正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu 总反应: Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu
电极反应方程式的书写方法
负极：较活泼金属（a）
电极反应：a-ne-=an+ (氧化反应)
正极：较不活泼金属或非金属（b）
电极反应： Cm+ + me- = C(还原反应) 要求书写时，正负极得失电子数相等。
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Zn
Zn
H2SO4 A
H2SO4
C
H2SO4
A
实验探究
A Zn Cu
① A