中考化学专项训练：溶液的浓度提高综合训练题
中考化学专项训练：溶液的浓度提高综合训练题
一、初中化学溶液的浓度选择题
1．如图是不含结晶水的a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．t2℃时，将50g a 物质加入到50g 水中充分搅拌，得到100g a的饱和溶液
B．用等质量的a、b、c 三种固体配制成t2℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c溶液 > b溶液 > a溶液
C．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是： b > a = c
D．将t2℃时a、b 两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量： a > b
【来源】2016年初中毕业升学考试（云南曲靖卷)化学（带解析)
2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
【来源】2017年初中毕业升学考试（山东临沂卷)化学（带解析)
3．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾
B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等
C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液
D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【来源】2015届山东省枣庄市薛城舜耕中学九年级学业水平模拟化学试卷（带解析) 4．T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。下列说法错误的是
A．烧杯乙中上层清液是饱和溶液
B．烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾
C．烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数
D．将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解
【来源】湖北省黄石市2018年中考理综化学部分试题
5．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．降温和蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来
B．N点和M点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等
C．甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，其浓度均保持不变
D．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1：4
【来源】安徽省庐江县汤池镇初级中学2019届中考化学三模试卷
6．常温下向一定质量的石灰石中逐滴加入稀盐酸，充分反应（忽略挥发）。下列图象正确的是
A．B．
C．D．
【来源】广东省佛山市禅城区2019届九年级中考模拟二化学试题
7．配制一定溶质量分数的氯化钠溶液，可导致所配制的溶液浓度一定偏小的操作是
（）
A．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视刻度
B．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片
C．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出
D．用6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度
【来源】【市级联考】河南省郑州市2019届九年级下学期中考二模化学试题
8．固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是
A．物质w在乙醇中的溶解度随温度的升高而升高
B．t1℃时，物质w在水中的溶解度小于在乙醇中的溶解度
C．将t2℃时物质w的水溶液降温至t1℃有晶体析出
D．t2℃时，物质w在水中与在乙醇中的溶解度都为m g
【来源】2012年江苏省南京市玄武区中考一模化学试题（带解析)
9．海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有MgCl2、
MgSO4等物质。它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A．0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO4
B．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大
C．将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4
D．20℃时，向40gNaCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态
【来源】2016年初中毕业升学考试（四川德阳卷)化学（带解析)
10．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A．t2℃时，100g甲的饱和溶液中有40g甲物质
B．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液
D．甲、乙两种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等
【来源】山东省德州市庆云县2019年中考化学二模试卷
11．在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲、乙，图中 x 表示所加固体的质量，y 表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．a 点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液
C．该温度时，乙饱和溶液的溶质质量分数为 25%
D．该温度时，甲物质的溶解度为 50g
【来源】四川省成都市武侯区2019届中考化学一诊试卷
12．氢氧化钡是合成酚醛树脂的催化剂，下表中列出了氢氧化钡在不同温度下的溶解度温度/℃04080
溶解度/g 1.678.22101.4
下列说法正确的是（）
A．升高温度可使氢氧化钡溶液由不饱和变成饱和
B．40℃时，100g氢氧化钡饱和溶液中氢氧化钡的质量为8.22g
C．40℃时和80℃时可配制溶质质量分数相等的氢氧化钡溶液
D．40℃时，氢氧化钡溶液的溶质质量分数约为7.6%
【来源】云南省红河州建水县勒白中学2019届九年级下学期中考二模化学试题
13．现有100mL 20%的硫酸，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（）
A．该溶液含溶质20 g
B．该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：6
C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5
D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量＝5：4
【来源】2019年内蒙古呼伦贝尔市三岔河中学中考化学模拟试卷（4月份)
14．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）【来源】2017年初中毕业升学考试（江苏苏州卷)化学（带解析)
15．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．t1℃时，乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
B．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙
C．t4℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是甲D．甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲
【来源】2016年初中毕业升学考试（江苏宿迁卷)化学（带解析)
16．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3 C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
【来源】【全国市级联考】江苏省徐州市2018届九年级第一次模拟考试化学试题
17．下列关于溶液的说法中，正确的是 ( )
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．溶液一定是无色透明的
C．溶液一定是均一稳定的
D．溶液中的溶剂只能为水
【来源】吉林省长春市农安县东北学区三校2018届九年级下学期第一次月考化学试题18．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液
B．t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少
C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲=丙
D．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中无晶体析出
【来源】2016届山东省济宁市兖州市东方中学九年级下学期3月月考化学试卷（带解析) 19．工业上用Mg(NO3)2作为浓缩HNO3的吸水剂，向m1g溶质质量分数为65%的硝酸溶液中加人m2g溶质质量分数为72 %的Mg (NO3)2溶液,蒸馏，分别得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液，若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比m1/m2为A．0.3 B．0.4 C．0.5 D．0.6
【来源】2014年初中毕业升学考试（江苏常州卷)化学（带解析)
20．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．A的溶解度都大于B的溶解度
B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大
C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量
【来源】2011年初中毕业升学考试（江苏泰州卷)化学
21．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是
A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g ；
B．t2℃时, 将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，C溶液中溶质的质量分数保持不变；
C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同；
D．要从B溶液中得到B通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法。
【来源】【百强校】2013届贵州省贵阳六中中考化学模拟化学试卷（带解析)
22．右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法中不正确的是
A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质质量分数不变
D．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出
【来源】2011届北京市朝阳区中考二模化学试题（带解析)
23．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是
A．1t℃时，甲和乙的溶解度相等
B．1t℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液
C．2t℃时，各100g饱和溶液降温到1t℃析出固体甲多于乙
D．2t℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液
【来源】河南省新乡市卫辉市2019-2020学年九年级上学期期末化学试题
24．将13.7g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，加热至固体质量不再减少，然后向此固体中加入一定量的氯化钙溶液，恰好完全反应后过滤，得到117g溶质质量分数为10%的不饱和溶液，则原固体混合物中钠元素的质量为
A．2.3g B．4.6g C．6.9g D．9.2g
【来源】2015届山东省济南市槐荫区九年级一模化学试卷（带解析)
25．如图是A、B两种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是
A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可用恒温蒸发溶剂的方法
C．从A、B两种物质的溶解度曲线可以推知，任何物质的饱和溶液降温后一定有晶体析出D．分别将A、B两种物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数都逐渐减小，直至相等
【来源】江苏省徐州市2017届九年级下学期第一次质量检测（一模)化学试题
26．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度
B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大
D．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
【来源】【市级联考】江苏省徐州市2019届九年级第二次模拟考试化学试题
27．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是
A．甲溶液中溶质的质量分数减小
B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多
C．甲、乙两种物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体质量相同
【来源】2014年初中毕业升学考试化学试卷（安徽省)（带解析)
28．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）
A．t1℃时，甲和丙的溶解度都为 20g
B．通过冷却热饱和溶液，可以分离甲中混有的少量乙
C．t2℃时，60g 甲加到 100g 水中，能得到 150g 饱和溶液
D．将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：乙＞甲=丙
【来源】广东省中山市卓雅外国语学校2018年中考考前信息卷化学中考模拟试题29．下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．a1℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2℃时，均有固体析出
C．a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和
D．a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%
【来源】2017年初中毕业升学考试（广东深圳卷)化学（带解析)
30．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液
【来源】2015年初中毕业升学考试（湖北孝感卷)化学（带解析)
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、初中化学溶液的浓度选择题
1．B
【解析】
试题分析：A、根据溶解度曲线，t2℃时，a的溶解度为80，表示t2℃时在100g水中最多只能溶解80ga，故50g水中只能溶解40g，所以得到90g a的饱和溶液，错误，B、根据溶解度
解析：B
【解析】
试题分析：A、根据溶解度曲线，t2℃时，a的溶解度为80，表示t2℃时在100g水中最多只能溶解80ga，故50g水中只能溶解40g，所以得到90g a的饱和溶液，错误，B、根据溶解度曲线， t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为a＞b＞c，用等质量的a、b、c 三种固体配制成t2℃时的饱和溶液，所需溶剂水的质量a＜b＜c，所以所得溶液质量的大小关系是：c溶液 > b溶液 > a溶液，正确，C、根据溶解度曲线，物质a、b的溶解度都随温度的升高而增大，故将t10C时a、b两种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，都由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量不变，即溶质质量分数不变，晶体析出，而在t10C 时：b的溶解度大于a，故溶质质量分数b也大于a，而对于c而言，溶解度随温度的升高而降低，故t10C升温到t20C，溶液中有溶质结晶析出，成为t20C的饱和溶液，而在t20C时，物质c的溶解度要小于t10C时a的溶解度，故c的溶质质量分数最小，故若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：b>a>c，错误，D，根据溶解度曲线，a物质的溶解度随温度的变化趋势比b物质的溶解度随温度的变化趋势要更大，故将t2℃时a、b 两种物质等质量的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量：a>b，但这里没有注明是等质量，错误，故选B。
考点：溶解度曲线的意义
2．D
【解析】
A、20 ℃时，甲、乙溶解度相等。但甲、乙溶液是否饱和不确定，故甲溶液不一定比乙溶液浓，错误；
B、将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，有溶质析出，溶液质量变小，错误；
C、温度
解析：D
【解析】
A、20 ℃时，甲、乙溶解度相等。但甲、乙溶液是否饱和不确定，故甲溶液不一定比乙溶
液浓，错误；B、将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，有溶质析出，溶液质量变小，错误；C、温度大于20 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，错误；D、20 ℃时，甲、乙溶解度相等为30g。40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，正确。故选D。
3．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，故A不正确；
B、a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，故A不正确；
B、a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故B不正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故C不正确；
D、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液的溶质质
量分数为
32g
100%39%
32g+50g
?≈，故D正确。
故选D。
4．D
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、烧杯乙中上层清液一定是饱和溶液，有未溶解晶体，故A正确；B、烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾，T1℃时氯化钾溶解度大于硝酸钾，故B正确；C、烧杯甲溶液中溶质的质
解析：D
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、烧杯乙中上层清液一定是饱和溶液，有未溶解晶体，故A 正确；B、烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾，T1℃时氯化钾溶解度大于硝酸钾，故B正确；C、烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数，由于等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，甲中全部溶解，乙中部分溶解，故C正确；D、将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体一定全部容解，硝酸钾溶解度随温度的升高而增大，由于等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，T1℃时氯化钾溶解度大于硝酸钾，氯化钾已全部溶解，T2℃时硝酸钾溶解度大于氯化钾，硝酸钾也一定会全部溶解，故
D错误
点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
5．B
【解析】
【详解】
A、乙的溶解度随温度升高而减小，所以降温不能得到其晶体，故错误；
B、N点和M点表示溶液中溶质、溶剂的质量相等，则溶质的质量分数相等，正确；
C、甲、乙饱和溶液从t1℃升温至
解析：B
【解析】
【详解】
A、乙的溶解度随温度升高而减小，所以降温不能得到其晶体，故错误；
B、N点和M点表示溶液中溶质、溶剂的质量相等，则溶质的质量分数相等，正确；
C、甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲的溶解度变大，溶质、溶剂质量不变，则其浓度保持不变，乙的溶解度减小，析出晶体，浓度减小，故错误；
D、溶液具有均一性，所以t1℃时饱和溶液的组成是相同的，该温度下二者的溶解度相等，均为25g，所以甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为25g：125g＝1：5，故错误；故选：B。
6．C
【解析】
【分析】
常温下向一定质量的石灰石中逐滴加入稀盐酸，石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，石灰石中的杂质不跟盐酸反应。
【详解】
A、石灰石中的杂质不跟盐酸反应，剩余固
解析：C
【解析】
【分析】
常温下向一定质量的石灰石中逐滴加入稀盐酸，石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，石灰石中的杂质不跟盐酸反应。
【详解】
A、石灰石中的杂质不跟盐酸反应，剩余固体的质量不为零，图示错误；
B、常温下，石灰石是固体，反应开始时，溶液的质量从零开始，图示错误；
C、石灰石和盐酸反应过程中不断放出热量，到碳酸钙完全反应时，放出热量最多，溶液温度最高，再继续加入盐酸，温度会逐渐降低，图示正确；
D、石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙完全反应后，二氧化碳的质量不再增加，图示错误。
故选C。
7．B
【解析】
【详解】
A、溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大。量水时俯视刻度，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意；
B、用
解析：B
【解析】
【详解】
A、溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大。量水时俯视刻度，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意；
B、用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，此选项符合题意；
C、用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出，因为溶液具有均一性，所以溶质质量分数不变，此选项不符合题意；
D、用6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的6%氯化钠溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意。
故选：B。
8．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线图可知，物质w在乙醇中的溶解度随温度的升高而升高，故A正确，不符合题意；
B、根据溶解度曲线图可知，t1℃时，物质w在水中的溶解度小于在乙醇中的溶解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线图可知，物质w在乙醇中的溶解度随温度的升高而升高，故A正确，不符合题意；
B、根据溶解度曲线图可知，t1℃时，物质w在水中的溶解度小于在乙醇中的溶解度，故B 正确，不符合题意；
C、t2℃时物质w的水溶液降温至t1℃，若t2℃时物质W的水溶液是饱和溶液会析出晶体；若不饱和，可能不饱和溶液变为饱和溶液，不能析出晶体，故C错误，符合题意；
D、根据溶解度曲线图可知，t2℃时，物质w在水中与在乙醇中的溶解度都为mg，故D正确，不符合题意。故选C。
9．C
【解析】
试题分析：由溶解度曲线知：0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2，A错误；MgSO4的溶解度都随温度升高先升高，后降低，B错误；．将卤水加热到80℃以上蒸发水分
解析：C
【解析】
试题分析：由溶解度曲线知：0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2，A错误；MgSO4的溶解度都随温度升高先升高，后降低，B错误；．将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4，C正确；20℃时MgCl2的溶解度大于40g故不能达到饱和，D错误。
考点：溶解度曲线。
10．D
【解析】
【分析】
由溶解度曲线图可知：甲的溶解度随温度的增加而增大，乙的溶解度随温度的增加增长较缓慢，交点表示甲乙两种物质在t1℃时溶解度相同。
【详解】
A、t2℃时，甲物质的溶解度是40g
解析：D
【解析】
【分析】
由溶解度曲线图可知：甲的溶解度随温度的增加而增大，乙的溶解度随温度的增加增长较缓慢，交点表示甲乙两种物质在t1℃时溶解度相同。
【详解】
A、t2℃时，甲物质的溶解度是40g，所以140g甲的饱和溶液中有40g甲物质，故A不正确；
B、t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确
定，故B不正确；
C、t2℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液溶质质量分数也不能确定，故C不正确；
D、甲、乙两种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度相等，所以两溶液中溶质质量分数相等，故D正确。故选D。
11．D
【解析】
【详解】
A、在比较物质的溶解度时必须指明温度，故A错误；
B、由图象可知，该温度下，a点之前，b点以后，乙的溶液为饱和溶液，故B 错误；
C、由图象可知，该温度时，乙的饱和溶液中溶
解析：D
【解析】
【详解】
A、在比较物质的溶解度时必须指明温度，故A错误；
B、由图象可知，该温度下，a点之前，b点以后，乙的溶液为饱和溶液，故B错误；
C、由图象可知，该温度时，乙的饱和溶液中溶质与水的质量比为0.25，可计算出乙饱和溶液的溶质质量分数为20%，故C错误；
D、由图象可知，该温度时，甲的饱和溶液中溶质与水的质量比为0.5，可计算甲的溶解度是50g。故D正确。
故选D
12．C
【解析】
【详解】
A．据表中信息氢氧化钡的溶解度随温度随温度的升高而增大，故升高温度不能使氢氧化钡溶液由不饱和变成饱和，选项错误；
B.40℃时，氢氧化钡的溶解度是8.22g，是100g水中溶
解析：C
【解析】
【详解】
A．据表中信息氢氧化钡的溶解度随温度随温度的升高而增大，故升高温度不能使氢氧化钡溶液由不饱和变成饱和，选项错误；
B.40℃时，氢氧化钡的溶解度是8.22g，是100g水中溶解8.22g氢氧化钡行形成饱和溶液，故100g氢氧化钡饱和溶液中氢氧化钡的质量要小于8.22g，选项错误；
C．根据溶质质量分数公式，40℃时和80℃时可配制溶质质量分数相等的氢氧化钡溶液，选项正确；
D.40℃时，氢氧化钡的溶解度是8.22g，故40℃时，氢氧化钡饱和溶液的溶质质量分数
为：
8.22g
100g+8.22g
×100%=7.6%；选项中没有说是该温度下的饱和溶液，选项错误；
故选C。
【点睛】
此题是对溶解度及影响因素的考查，解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握．
13．D
【解析】
【详解】
A、由20%的硫酸溶液100mL中含溶质质量＝100mL×1.14g/cm3×20%≠20g，故A不正确；
B、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶质质量是20g，溶质质
解析：D
【解析】
【详解】
A、由20%的硫酸溶液100mL中含溶质质量＝100mL×1.14g/cm3×20%≠20g，故A不正确；
B、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶质质量是20g，溶质质量：溶液质量＝20：100≠1：4，故B不正确；
C、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶质质量是20g，溶质质量：溶剂质量＝20：（100﹣20）＝1：4≠1：5，故C不正确；
D、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶质质量20g，溶液质量：溶剂质量＝100：（100﹣20）＝5：4，故D正确。
故选：D。
14．C
【解析】
A、比较溶解度的大小要指明温度，错误；
B、氯化钠的溶解度随温度的变化变化不大，故采用蒸发结晶的方法提纯，错误；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即63.9g的硝酸钾溶解在100
解析：C
【解析】
A、比较溶解度的大小要指明温度，错误；
B、氯化钠的溶解度随温度的变化变化不大，故采用蒸发结晶的方法提纯，错误；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即63.9g的硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么50g水中能溶解31.95g硝酸钾，形成的溶液
的溶质质量分数=39.0% ，正确；D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至
60℃，由于硝酸钾的溶解度变大，u硝酸钾由饱和溶液变成不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，错误。故选C。
15．B
【解析】
A.根据溶液是否饱和分析解答；
B.根据饱和溶液溶质质量分数分析解答；
C.根据物质的溶解度分析解答；
D. 据A 、B 的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法。
解：A. t1℃时，乙
解析：B
【解析】
A.根据溶液是否饱和分析解答；
B.根据饱和溶液溶质质量分数分析解答；
C.根据物质的溶解度分析解答；
D. 据A 、B 的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法。
解：A. t 1℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等，若溶液为饱和溶液，则溶质质量分数一定相等。但题中溶液是否饱和不确定，故错误；
B. 据图可知：甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小；将t 2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t 3℃。甲、乙溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，丙析出晶体，依然是饱和溶液。又t 2℃时甲、丙的溶解度相同，此时甲、丙饱和溶液溶质质量分数相等，而甲升温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相等，据饱和时质量分数的计算式+100g
溶解度溶解度×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙。正确；
C. t 4℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙，即等质量的水能溶解的溶质质量为甲>乙>丙，所以用等质量的甲、乙、丙配成t3℃时饱和溶液所需水的质量是丙>乙>甲。故错误；
D. 由于甲物质的溶解度随温度的升高而增加且受温度的影响变化较大，当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的甲物质。故错误。
16．B
【解析】
【详解】
A 、t1℃时，相同质量的A 、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，错误；
B 、t2℃时，A 的溶解度是50g ，把50gA 放入50
解析：B
【解析】
【详解】
A 、t 1℃时，相同质量的A 、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的
质量，故无法比较溶质质量的大小，错误；
B、t2℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解
25g，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，正确；
C、将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，AB的溶解度减小有晶体析出，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃相同，据图可以看出，C 的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，错误；
D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；
故选B。
17．C
【解析】
A、饱和溶液不一定是浓溶液，错误；
B、溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；
C、溶液一定是均一稳定的，正确；
D、溶液中的溶解可能是水，也可能是其他的溶剂，错误。故选C
解析：C
【解析】
A、饱和溶液不一定是浓溶液，错误；
B、溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；
C、溶液一定是均一稳定的，正确；
D、溶液中的溶解可能是水，也可能是其他的溶剂，错误。故选C。
【点睛】
饱和溶液与不饱和溶液反映的是溶质能否继续溶解，浓溶液与稀溶液反映的是溶质的质量分数。
18．B
【解析】
由题中信息知，A. t2℃时，甲物质溶解度是50g,将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到50g＋25g＝75g甲溶液.故A错误。B. t2℃时，溶解度甲＞乙＞丙，配制等质量的三
解析：B
【解析】
由题中信息知，A. t2℃时，甲物质溶解度是50g,将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到50g＋25g＝75g甲溶液.故A错误。B. t2℃时，溶解度甲＞乙＞丙，配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少。故B正确。C. 分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙。故C错误。D. 分别将
t2℃时三种物质的饱和溶液，由于没有质量限制，降温到t1℃，不能说甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中肯定无晶体析出。故D错误。
点睛∶本题主要考查固体物质的溶解度曲线的含义。
【解析】
【分析】
【详解】
设被转移的水的质量为X ，65%的硝酸含水为35%，72%的硝酸酸镁溶液含水为28%， 97.5%的硝酸含水量为2.5%，60%的硝酸镁溶液含水量为40%，则硝酸中水
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
设被转移的水的质量为X ，65%的硝酸含水为35%，72%的硝酸酸镁溶液含水为28%， 97.5%的硝酸含水量为2.5%，60%的硝酸镁溶液含水量为40%，则硝酸中水
0.35m 1-X= (m 1-X)×0.025，则m 1= 3X 硝酸镁中水0.28m 2+X= (m 2+X)× 0.4，解得m 2=5X ，故二者的比值为0.6,故选D 。
20．C
【解析】
A 、大于t2℃时A 的溶解度都大于
B 的溶解度，小于t2℃时A 的溶解度都小于B 的溶解度，故A 错；
B 、因为在t1℃时，B 的溶解度大于A 的溶解度，所以用等质量水配制的A 、B 饱和溶液中，所含溶
解析：C
【解析】
A 、大于t 2℃时A 的溶解度都大于
B 的溶解度，小于t 2℃时A 的溶解度都小于B 的溶解度，故A 错；
B 、因为在t 1℃时，B 的溶解度大于A 的溶解度，所以用等质量水配制的A 、B 饱和溶液中，所含溶质的质量：B ＞A ，故B 错
C 、饱和溶液溶质质量分数等于100g 溶解度溶解度
×100%，因为t 2℃时，A 、B 两种物质的溶解度相等，所以该温度下，A 、B 两种饱和溶液的溶质的质量分数也相等，故C 正确；； D 、从t 3℃降温到t 2℃，A 物质的溶解度减小的幅度大，所以A 、B 两种等质量饱和溶液从t 3℃降温到t 2℃，析出的晶体的质量一定是：A ＞B ，本题没说明溶液质量是否相等，所以无法比较谁析出的晶体多，故D 错．
故选C ．
解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算公式，饱和溶液降温析出晶体的影响因素
21．C
中考化学填空题专项训练
一．填空题（共23小题） 1．（2014?武威）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关． （1）在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀． （2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度（填“大”或“小”）． （3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是（填序号）．A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液 （4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式．2．（2014?重庆模拟）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题： （1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和性．（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号，下同）． （3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀． ①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝和水． ②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是；． 3．（2014?大兴区一模）金属在生产、生活中应用广泛． （1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈．
（2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨．该反应的化学方程式为． （3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，则a点溶液中的溶质及c点所得固体分别为（写化学式）． 4．（2014?合肥三模）随着科技的不断进步，太阳能路灯（如图所示）越来越多的出现在我们城市道路的两旁．节约能源的同时减少了环境的污染，是实现“低碳生活”的一种典型措施．请你根据图中内容回答下列问题： （1）图中标示的物质属于金属材料的有（一个即可，填序号，下同）；属于有机合成材料的是． （2）各组成材料中属于单质的是（填名称，一个即可）；不锈钢属于 （填“纯净物”或“混合物”）． （3）请用一个化学方程式证明铝比铜活泼． 5．（2015?雁江区模拟）请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的．（1）溶液一定是无色的．实例：；
中考化学溶液专题
甲 乙 0 20 30 温度/℃ 2溶解度/g 2009年中考试题汇编——溶液 41．【2009·河南】甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题： （1）30℃时，50 g 水可以溶解 g 甲物质； （2）要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的 方法是 （只填一种）； （3）将20℃等质量的甲、乙两种物质饱和溶液的温 度升高到30℃时，两种溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 答案：（1） （2）升温 （3）甲大于乙 42．【2009·济宁】控制变量是科学探究的重要方法之一。小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢 请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究： 温度(℃) 20 30 40 50 60 70 8 溶解度(g) 110 138 1 68 ①影响因素： ②实施方案： ③通过实验得出 。实验中， 控制不变的因素是 。 答案：① 温度 ②取两只小煤球杯，分别加入2克硝酸钾；在其中一只烧杯中倒入10ml 冷水，另一只烧杯中倒入10ml 热水 ③硝酸钾在热水溶解快，在冷水中溶解慢 硝酸钾和水（其他合理答案也可） 43．【2009·济宁】向20℃的饱和石灰水中加入少量氧化钙（CaO ）粉末，至充分反应（化学议程式为：CaO ＋H 2O===Ca(OH)2＋热量）。请结合题目信息回答： ⑴加入氧化钙粉末后，溶液的温度将 （升高、降低或不变）； ⑵反应后溶液的质量跟原石灰水相比将会 （增加、减少或不变）； ⑶反应后溶液温度恢复至20℃，跟原石灰水相比，溶质质量分数 （增加、减小或不变）。 答案：⑴ 升高 ⑵ 减少 ⑶ 不变 44．【2009·南昌】名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（ ） A ．硬水 B ．油水 C ．泥水 D ．蒸馏水 答案：A 45．【2009·南昌】氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示： (1) 30℃时KNO 3的溶解度为 ； (2)若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在 之间； (3)右图中能表示KCl 溶解度曲线的是 。
中考化学专项训练：溶液的浓度提高综合训练题含答案解析
中考化学专项训练：溶液的浓度提高综合训练题含答案解析 一、初中化学溶液的浓度选择题 1．如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中，正确的是（） A．将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数的关系是b＞a=c B．t1°C时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到70克饱和溶液 C．t2°C时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数 D．t1°C时，a、b、c的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是b 【来源】2013届北京市顺义区中考一模化学试卷（带解析) 2．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0% D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）【来源】2017年初中毕业升学考试（江苏苏州卷)化学（带解析) 3．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（） A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2 C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温的方法 D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C 【来源】2013年初中毕业升学考试（湖北孝感卷)化学（带解析) 4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是 A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 【来源】2015年初中毕业升学考试（福建厦门卷)化学（带解析) 5．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（） A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液 B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数 【来源】2017年初中毕业升学考试（黑龙江哈尔滨卷)化学（带解析) 6．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
初中化学专题训练及答案
一、单项选择题： 1、下列常见的物质中，属于纯净物的是（） A.食醋 B.加碘食盐 C.啤酒 D.蒸馏水 2、通过化学学习，我们对早已熟悉的空气和水，有了进一步的认识，知道自然界的水是（ ） A.纯净物 B.混合物 C.氧化物 D.化合物 3、人体所摄入的主要物质有：○1蛋白质○2糖类○3油脂○4维生素○5无机盐○6水○7空气等， 其中属于有机化合物的是（） A.○1○2○3○4 B.○1○2○3○6 C.○2○5○6○7 D.○3○4○6○7 4、常见含氧化合物中不属于氧化物的是（） A.四氧化三铁 B.干冰 C.高锰酸钾 D.二氧化硫 5、下列各组物质按混合物、有机物、氧化物顺序排列的是（） A.干冰、空气、二氧化硫 B.煤、甲烷、生石灰 C.水、汽水、纯碱 D.明矾、大理石、纤维素 6、下列物质中，属于盐的是（） A.NaCl B.CaO C.NaOH D.H2SO4 7、化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药 品的摆放情况。小江取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（） 二、填空及简答题： 8、请在“大理石、石墨、食盐、苏打、小苏打、生石灰、熟石灰、火碱、甲烷、二氧化硫、 氮气、盐酸、氨水、一氧化碳”中选择合适的物质填空（填化学式） （1）农村大力推广使用的沼气（又名天然气）的主要成分： （2）一种有毒气体，可用于铁的冶炼： （3）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质： （4）生活中常用于调味和腌制蔬菜、鱼、肉等食物的盐： （5）在农业上常用来改良酸性土壤的一种碱： （6）其水溶液显碱性的一种盐： （7）用作氮肥的一种碱 （8）具有优良导电性的非金属单质 （9）能形成硫酸型酸雨的空气污染物是 （10）用做建筑业的一种盐 （11）空气中含量最多，且可填入食品包装袋中起防腐作用的物质 9 10、形态各异的物质可按一定规律分类，现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号 填空： A.盐酸 B.氯化钾 C.氧化铜 D.淀粉 E.五氧化二磷 F.氮气 G.氢氧化钙 H.甲烷 11、如图是某化学反应的微观模拟图，其中“●”和“〇”分别表示两种质子数不同的原子，a、 b分别表示反应前和反应后的物质。请回答： a b （1）a、b物质均属于（填物质分类），从微观角度说明你的判断依据是 （2）该反应属于反应（填基本反应类型） （3）根据微观模拟图，写出相应的化学方程式
(完整版)初三化学习题精选(溶液的浓度)习题与答案
初三化学习题精选（溶液的浓度） 1、一定量的溶液里所含溶质的量叫做溶液的_______。 A. 浓度 B. 密度 C. 溶解度 D. 溶解性 2、往100 g 20%的食盐溶液中加入100 g水，则稀释前后________。 A. 溶剂的质量不变 B. 溶液的质量不变 C. 溶质的质量不变 D. 溶液中溶质的质量分数不变 3、一定温度下，某饱和溶液溶质的质量分数是A%,溶解度是S g/100g水。从数值上看，A与S的关系是A____S （填“＞”、“＝”或“＜”＝。 4、矿泉水和蒸馏水在外观上都是无色、透明的，但矿泉水中含有对人体有益的矿物质。按分散体系分类，矿泉水 属于_______。 A. 悬浊液 B. 溶液 C. 纯净物 D. 化合物 5、某研究小组对本地区河流的水质情况进行调查，取水样后先进行过滤，其目的是___。 A. 除去水样中的其它物质 B. 除去水样中的难溶性固体物质 C. 使水样变为纯净水 D. 对水样进行消毒处理 6、下列说法中正确的是_______。 A. 在t℃时，90 g水中溶解10 g氯酸钾时达到饱和，所以氯酸钾在t℃时的溶解度是10 g/100 g水 B. 硝酸钾在60℃的溶解度是110 g/100g水，110 g硝酸钾溶解在90 g水里，可得到60℃的硝酸钾饱和溶液 200 g C. 在100 g水里最多溶解A物质36 g，则A物质的溶解度是36 g/100g水 D. 在10℃时，50 g水里溶解10.5 g硝酸钾就不能再溶解，则硝酸钾在10℃时的溶解度是21 g/100 g水 7、可乐等饮料中溶解有一定的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡。产生这一现象的原因是______ ______，导致二氧化碳的溶解度变__ ____。当气泡逸出后，瓶内的液体_____（填“是”或“不是”）二氧化碳的饱和溶液。 8、40℃时，A物质的溶液中溶质质量分数为40%，B物质溶液的质量分数为20%，将两种溶液在温度不变的情 况下蒸发等质量的溶剂，析出的晶体的质量________。 A. A>B B. A2017年中考化学专题训练 溶解度(含解析)
溶解度 一、选择题 1．将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出．有关该过程的说法错误的是（） A．60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B．20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到 2．下列关于水的说法正确的是（） A．所有物质都易溶于水 B．可将工业废水任意排入内河 C．生活中常用肥皂水检验软水和硬水 D．水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气 3．下列实验现象叙述正确的是（） A．碘放入汽油中﹣不溶解 B．打开浓硫酸的瓶盖﹣瓶口有白雾 C．在空气中加热铜片﹣表面变黑 D．点燃纯净的氢气﹣尖锐的爆鸣声 4．下列物质中，易溶于水的是（） A．植物油B．汽油 C．蔗糖 D．塑料 5．如图是恒温下模拟海水晒盐过程是示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（） A．甲B．甲和乙C．乙和丁D．丁 6．下列探究实验中，没有利用对比方法的是（） A． 探究高锰酸钾的溶解性 B． 探究铁钉生锈的条件 C． 探究氧气的性质
D． 探究分子的运动 7．下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度．则下列说法正确的是（） 温度/℃0 A．将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少 B．将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是：KNO3＞NaCl C．40℃时，将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等 D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃ 8．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有量随时间变化趋势的图象不正确的是（） A． B． C． D． 9．下列说法中不正确的是（） A．饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数一定变小 B．金属与酸反应后溶液的质量一定变大 C．置换反应前后一定有元素化合价发生改变 D．某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有碳元素和氢元素 10．下列图象与对应的实验相符合的是（） A． 将不饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分至有晶体析出 B． 向硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 C． 用氯酸钾制氧气，剩余固体中MnO2的质量分数随时间变化的关系 D． 一定量的稀盐酸中加入足量镁粉 11．将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）．下列有关量中没有发生改变的是
年中考化学专题训练计算题含解析
计算题 1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%） 求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量． （2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？ （3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数． 2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求： （1）原先氧化铜的质量是多少？ （2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？ （3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？ 3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为； （2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为；
（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为． 4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表： 密度（克/厘米3） 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶质质量分数（%）102040608098 为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到0.04克氢气．试计算： （1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？ （2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？ （3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算 （1）尿素的相对分子质量； （2）尿素中氮元素的质量分数是多少？ （3）60克尿素中含有氮元素多少克？ （4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？ 6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反
中考化学专题训练填空题
专题训练（填空题） 1．化学与生活息息相关 （1）合理搭配饮食是我们健康生活的理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中 含有的营养素有油脂、水、蛋白质、维生素、无机盐和。 （2）目前市场上有“补血口服液”、“高钙奶粉”等，这些铁、钙应理解为（填原子、 分子、元素、单质）；人体缺铁可能会引起。 （3）厨房中常备的物品有：食醋、食盐、纯碱、蔗糖、花生油、大米、矿泉水等。利用以上物质能够完成的实验是__________。 A．区分食盐和纯碱B．检验自来水的酸碱性 C．除去热水瓶中的水垢D．试验以上物质是否能溶于水 2．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （1）化石燃料包括煤、天然气和。生活中若发生火灾时，常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。利用沙子灭火的主要原理是。 （2）目前我区很多家庭仍在使用液化石油气作为燃料。 请回答： ①根据右图提供的信息归纳丁烷的化学性质有； ②写出丁烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程 式。（3）“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少 二氧化碳排放的生活方式。下列做法中符合“低碳生活”理念的是。 A.大力发展火力发电 B.研制和开发新能源替代传统能源 C.分类处理生活垃圾 D.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 （4）医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的（填化学式）溶液。 （5）水是一种最常用的溶剂。在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的水，在t℃时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图1所示。 回答下列问题： ①在图1四个烧杯的溶液中，（填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）烧杯中的溶液一 定是饱和溶液。 ②图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是（填“a”或“b”）；
(完整版)初三化学溶液专题训练一
初三化学溶液专题训练 一、选择题 1．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是 A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．浓硫酸 2．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0% B．28．6％C．31．6％D．40．0％ 3．【05佛山】2004年底，东南亚地区发生了罕见的海啸灾害，为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。常 用的措施有：①加热煮沸②消毒③净水④自然沉降，较合理的顺序为 A. ③①②④ B. ④①③② C.④③②① D.③①④② 4．以下饮料和食品中，属于溶液的是A、豆浆B、牛奶C、矿泉水D、果酱 5．30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取 5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量 A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于5.6g 6．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是 A、30℃的不饱和溶液 B、30℃的饱和溶液 C、90℃的不饱和溶液 D、90℃的饱和溶液 7． t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管中加入10ml水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。 对于试管中的上层清液的叙述正确的是 A、溶液中溶质质量等于0.1g B、溶液是t℃时的饱和溶液 B、C、升高温度溶液变为不饱和溶液D、溶液中溶质的质量分数为1﹪ 8．有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。这种物质可能是 A．明矾B．食盐C．硫酸铜D．熟石灰 9．下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是 A．通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好B. 从某种意义上说，垃圾也是资源，应分类回收处理C．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈D．失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救10．下列有关溶液的叙述正确的是 A．一杯食盐水，下部分比上部分咸B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精 11．t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是A.仍为饱和溶液 B. 溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变 13．【05青岛】目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸馏法 14．某种饮料由纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、维生素A、乳酸钙等配制而成。此饮料不含有的营养素是A．糖 类B．维生素C．水D．油脂 15．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．加入少量的水 C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂 16．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加 热使其充分反应。图1中能正确反映容器内有 关的量随时间变化关系的图象是 17．图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。 下列说法中正确的是 A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度 B．t 2℃时X的溶解度等于Y的溶解度 C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液 D．t4℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液 18．下列关于水的的说法中正确的是 A．水结成冰后体积变小B．海水晒盐的原理是蒸发水得到晶体 C．水只要是无色透明的就能饮用D．工业上用水致冷是利用了水的比热容小的特性 19．有关溶液的下列说法正确的是 A．溶液一定是无色的Ｂ．溶剂一定是水C．浓溶液一定是饱和溶液D．溶液一定是混合物 20．右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是 A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和 B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时， 一定析出相同质量的晶体 C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从 t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等 D．0℃时，M、N具有相同的溶解度 21．下列物质一定属于纯净物的是 A. 净化后的空气 B.部分结冰的蒸馏水 C. 加工门窗的铝合金 D.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水22．2004年12月26日印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是A．蒸馏B．吸附沉淀C．过滤D．静置沉淀 23．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量为
中考化学专题练习题
碳和碳的氧化物 金刚石、石墨和C60 自主学习 1．下列物质中可用来刻划玻璃的是( ) A.大理石 B.石墨 C.金刚石 D.铝 答案:C 2．下列关于石墨的性质和用途的说法中，不正确的是( ) A.熔点高，有滑腻感，可用于制润滑剂 B．质软，在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯 C．有良好的导电性，可用于制干电池中的电极 D．耐高温，可用于制作刻划玻璃的工具 答案:D 3．人们把活性炭加入红糖溶液中脱色，这是利用了它的( ) A.氧化性 B.吸附性C．还原性D．不溶于水 答案:B 4．下列物质属于混合物的是( ) A．冰和水B．金刚石和石墨 C.四氧化三铁D．二氧化碳 答案:B 5．古代的字画经久不变色，其原因是( ) A.颜料质量好 B.字画保存得好 C．碳的化学性质在常温下稳定D．因为是黑色的 答案:C 6．下列关于碳的化学性质的叙述中错误的是( ) A.碳和氧气反应时，产物只能是二氧化碳 B.碳和氧气反应无论生成物是什么，都要放出热量 C．炽热的碳能还原二氧化碳 D．碳和氢化铜反应中，碳有还原性 答案:A 基础巩固 7．金刚石和石墨都是由______________组成的______________，它们的____________性质存在巨大差异，其主要原因是__________________________________________. 答案:碳元素单质物理碳原子的排列不同 8．石墨可用来做电极，因为它有______________；金刚石可以做石油钻机的钻头，因为它是______________；活性炭用来除臭、脱色是利用它的______________；制造墨、油墨等需用______________；冶炼生铁需用______________. 答案:良好的导电性自然界最硬的物质吸附性炭黑焦炭
(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发
中考化学专题复习溶液
专题八 溶液 1．牛牛同学设计了趣味实验装置（下图），其气密性良好。若要使B 中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A 中加入的固体和液体可能是 A ．食盐和水 B ．硝酸铵和水 C ．镁和稀盐酸 D ．铜和稀硫酸 2．有关溶液的说法正确的是 A ．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B ．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 C ．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D ．配制氢氧化钠溶液时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量 3．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是 A ．0℃时，甲物质的溶解度为40g B ．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C ． 30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60% D ．除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法 4．现有溶解度曲线如图，下列有关说法正确的是 A ．t 2 ℃时a 、c 两物质溶解度相等 B ．将c 的不饱和溶液降温可以转化为饱和溶液； C ．t １℃时a 、c 饱和溶液的溶质质量分数相等 D ．将t 3℃的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液冷却到t 1 时, a 物质析 出最多，无c 物质析出。 5．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法 中正确的是 A ．甲的溶解度比乙大 B ．t 1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5 C ．t 2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 D ．将等质量甲、乙的两种饱和溶液分别由t 3℃降温至t 2℃，析出甲 的质量一定比析出乙的质量大 7．（10分）下图是“侯氏制碱法”在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，根据所学知识回答后面的问题： （1）将气体A 通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色，气体A 是 （填化学式）， （2）步骤③需要进行的操作是 （填写“过滤”、“加热”之一） （3）步骤②中发生反应的原理是32234NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++=↓+，过程中能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （选填字母） a ．碳酸氢钠难溶于水 b ．碳酸氢钠受热易分解 c ．碳酸氢钠的溶解度相对较小
中考化学专项训练：溶液的浓度培优测试卷及解析
中考化学专项训练：溶液的浓度培优测试卷及解析 一、初中化学溶液的浓度选择题 1．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，且都等于 60% B．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定大于乙C．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶质的质量分数甲大于乙D．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，乙析出晶体比甲析出晶体多【来源】【区级联考】黑龙江省哈尔滨市南岗区2019届九年级上学期期末考试化学试题2．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示。30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解。下列结论中，不正确的是 A．两种溶液中溶质的质量分数相等 B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液 C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10 D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小 【来源】2013年初中毕业升学考试（湖北咸宁卷)化学（带解析) 3．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液 B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数 【来源】2017年初中毕业升学考试（黑龙江哈尔滨卷)化学（带解析) 4．将100g 质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为（） A．100g B．200g C．300g D．400g 【来源】2016届广东省广州市南沙区九年级一模化学试卷（带解析) 5．有关溶液的下列说法中正确的是（） A．氯化钠和植物油都能溶于水形成溶液 B．将20％的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶质质量分数为10％ C．氯化钠饱和溶液一定比不饱和溶液含的溶质质量多 D．溶解和乳化都能使物质混合得更为均匀 【来源】2018年山东省济南市市中区化学三模试题-2018.6 6．下列叙述正确的是（） A．温度升高时，物质的溶解度增大 B．凡是均一、透明的液体就是溶液 C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液 D．20℃时36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36%【来源】2019年内蒙古呼伦贝尔市三岔河中学中考化学模拟试卷（4月份) 7．T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。下列说法错误的是
中考化学专题训练常见的盐
常见的盐 一、选择题 1．下列关于物质用途的叙述，错误的是（） A．碳酸钙用作补钙剂 B．二氧化碳用于制碳酸型饮料 C．碳酸氢钠用于焙制糕点 D．氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体 2．下列关于科学知识应用的说法正确的是（） A．碳酸钠溶液显碱性，可洗涤餐具上的油污 B．用食盐融冰化雪不会对环境造成危害 C．家庭电路中可用同时使用多个大功率电器 D．用湿手拔用电器的插头 3．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（） A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱 4．下列物质的名称和俗名相对应的是（） A．碳酸钙﹣纯碱 B．氯化钠﹣食盐 C．碳酸钙﹣小苏打D．氧化钙﹣熟石灰 5．下列有关盐的用途中，叙述错误的是（） A．碳酸氢钠用于焙制糕点 B．碳酸钠用于造纸、纺织 C．碳酸钙用于配制波尔多液D．氯化钠用于配制生理盐水 6．我市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜曾在株洲开办“永利化工厂”，利用联合制碱法（侯氏制碱法）生产纯碱．下列有关联合制碱法的原料（氯化钠、二氧化碳、氨气、水）与产品（碳酸钠、氯化铵）的说法不正确的是（） A．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 B．氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源 C．侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成 D．氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气 7．能用于治疗胃酸过多症的物质是（） A．蔗糖 B．食盐 C．小苏打D．食醋
8．下列关于“生活中的化学”的叙述中，不正确的是（） A．胃酸过多可服用适量的小苏打 B．油锅着火可以立即用冷水浇灭 C．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大 D．教室里能够闻到墙外的花香，是因为分子在不停的运动 9．化学与日常生活、工农业生产密切相关．下列说法中不正确的是（）A．用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 B．工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水 C．医疗上用纯酒精作消毒剂 D．生活中用含有NaOH的清洁剂去油污 10．生活中常见的盐与其对应的用途描述不相符的是（） A．氯化钠是常用的调味品 B．碳酸钠用作建筑材料 C．碳酸氢钠用于焙制糕点 D．碳酸钙可用作补钙剂 11．物质的用途与性质密切相关，下列说法正确的是（） A．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应 B．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精 C．浓硫酸可用于作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性 D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性 12．下列有关物质用途的描述中，错误的是（） A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．生活与化学密切相关． （1）“小苏打”的化学名称是． （2）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是．
中考化学专项训练：化学推断题综合测试附答案
中考化学专项训练：化学推断题综合测试附答案 一、化学推断题 1．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示，其中A为黑色粉末，H为红色粉末，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，D的溶液呈蓝色。请回答下列问题： （1）写出C和H的化学式：C ，H 。 （2）写出A和E反应生成B和C的化学方程式。 （3）图示5个转化关系中共有个化合反应。 2．甲、乙、丙、丁均为中学化学中的常见物质，其中甲是大理石的主要成分，乙是造成温室效应的主要气体，它们之间的转化关系如图．请根据相关信息回答问题： （1）写出有关物质的化学式：甲，丁。 （2）写出反应③的化学方程式，该反应属于（填基本反应类型）反应。 （3）生活中，物质丙的用途之一为。 3．图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质． E是导致溫室效应的一种气体，图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）． （1）写出物质E的一种用途； （2）物质C与E反应的化学方程式是； （3）写出图中一个属于中和反应的化学方程式。 （4）A与B反应的微观实质是。
4．A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如图所示，回答下列问题。 （1）B的化学式，H中溶质的化学式。 （2）反应③的化学反应方程式为。 （3）反应①～③中为置换反应的是（填序号）。 （4）写出稀盐酸与B反应的化学方程式。 5．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示： (1)物质A的化学式是________；写出反应④的基本反应类型________。 (2)写出反应②的化学方程式：________________________。 (3)写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：________________________。 6．下列图示中 A 为生活中使用最多的金属，C 为胃酸的主要成分，G 为蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。 请回答以下问题： (1)B 溶液中的阴离子是_____，E 的化学式为_____ (2)反应②的化学方程式________ (3)①②③④四个反应中属于复分解反应的是_____ (4)H 的一种用途_____ 7．A、B、C、D为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，他们之间有如图所示的转化关系（“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），且这些转化都是初中化学常见的化学反应。 （1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，则C的化学式是_____，写出一
中考初三化学水和常见的溶液专题
1.“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。下面有关“超临界水”的说法正确的是 A ．它是混合物 B ．它是一种不同于水的物质 C ．它的分子之间有间隔 D ．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成 2.河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是（ ） A 、步骤Ⅰ可出去难溶性杂质 B 、X 试剂可以是活性炭 C 、步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D 、净化后的水是纯净物 3.一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为 （ ） A.水分子间隔变大 B. 水分子体积变大 C.水分子数目增多 D. 水分子质量变大 4.下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A ． 溶液都是无色透明的 B ． 溶液中的溶剂一定是水 C ． 均一、稳定液体都是溶液 D ． 溶液都是由溶质和溶剂组成的 5.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度明显升高。这种物质可能 是（ ） A ．氯化钠 B ．氢氧化钠 C ．硝酸铵 D ．蔗糖 6.下列关于溶液的说法中正确的是（ ） A ． 水可以溶解任何物质 B ． 物质溶于水时都放出热量 C ． 溶质可以是固体，也可以是液体或气体 D ． 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 7.某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（ ） A. 原溶液可能是饱和溶液 B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液 C. 剩余的溶液可能是饱和溶液 D. 剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等 8.KCl 与KNO 3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是（ ） A ．丸KNO 3比KCl 的溶解度大 B ．两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间 C ．在20℃时，10g 水中加入5gKCl 可得到 33．3％ 的KCl 溶液 D ．在50℃时，两物质各5g 分别加入l0g 水中， 充分溶解，均有固体剩余 温度／℃ 10 20 30 40 50 KCl 30g 33g 35g 38g 41g KNO 3 21g 31g 45g 65g 88g
中考化学专项训练：溶液的浓度培优复习测试题附答案
中考化学专项训练：溶液的浓度培优复习测试题附答案 一、初中化学溶液的浓度选择题 1．如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是( ) A．t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定大于乙溶液溶质质量分数 B．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度 C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数相等D．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，甲析出的晶体比乙多 【来源】【区级联考】黑龙江省哈尔滨市南岗区2019届九年级下学期中考二模化学试题2．a、b两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，在t1℃时，将a、b两种物质各60g分别加入100水中，充分溶解后，下列有关叙述不正确的是（） A．t1℃时，得到的两种溶液均为饱和溶液 B．将所配制的a、b两种溶液从t1℃同步降温，a析出的晶体比b多 C．t2℃时a的溶解度比b大 D．将所得的两种溶液温度升高到t2℃时，a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数 【来源】哈尔滨市道外区2017—2018学年度上学期九年级期末调研测试化学试卷 3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是
A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 【来源】2015年初中毕业升学考试（福建厦门卷)化学（带解析) 4．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾 B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等 C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液 D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【来源】2015届山东省枣庄市薛城舜耕中学九年级学业水平模拟化学试卷（带解析) 5．20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度变大B．溶质的质量分数保持不变 C．所得溶液是饱和溶液D．所的溶液的质量为120g 【来源】2014年初中毕业升学考试（福建莆田卷)化学（带解析) 6．已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.