高考化学一轮复习专题课件化学综合实验
提升 3
定量分析与化学计算
1. 化学计算的主要类型
2. 化学计算的常用方法 方法 规律与技巧 差量法是根据Байду номын сангаас质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出 差量 所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差， 法 也可以是物质的量差、反应过程中的热量差等。该法适用于解答混合物间 的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系
提升 2
无机化工流程
无机化工流程的重要解题法——“瞻前顾后”法 如：锶(Sr)为第 5 周期ⅡA 族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2· 6H2O)具有很高 的经济价值，用工业碳酸锶粉末(含少量钡、铁的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶 晶体的过程如下图所示。
已知：SrCl2· 6H2O 晶体在 61 ℃时开始失去结晶水，100 ℃时失去全部结晶水。 (1) 加 入 少 量 30%H2O2 溶 液 所 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为
化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系
列守恒现象，如质量守恒、元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒等，利用这些
守恒关系解题的方法叫做守恒法。①质量守恒就是化学反应前后各物质的质量 守 总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变；②元素守恒即反应
(3) 工业上用热风吹干六水氯化锶晶体，选择的适宜温度范围是________(填字 母 )。 A. 50～60 ℃ C. 80～100 ℃ B. 70～80 ℃ D. 100 ℃以上
“瞻前”：用工业碳酸锶粉末(含少量钡、铁的化合物等杂质)，“顾后”：制取 高纯六水氯化锶晶体，分析时要抓住将碳酸锶转化为 SrCl2· 6H2O 晶体这条主线，还 要兼顾除去钡、铁的化合物等杂质所采用的工艺生产措施，加入盐酸是为了把碳酸 锶转化为 SrCl2，钡、铁的化合物等杂质溶解，后面加入 1 mol· L 1H2SO4 是为了除去
－
溶液中的钡离子， 加入少量 30%H2O2 是为了把亚铁离子氧化成铁离子使铁更易除去， 步骤③中调节溶液 pH 至 8～10，目的是把铁离子沉淀完全，加入的物质应该既能消 耗酸又不引入新的杂质，沉淀的主要成分是 Fe(OH)3 和 BaSO4，工业上用热风吹干 六水氯化锶晶体，选择适宜温度范围，解答此问只需“瞻前”，已知：SrCl2· 6H2O 晶体在 61 ℃时开始失去结晶水，100 ℃时失去全部结晶水，就能“顾后”。
用“瞻前顾后”分析循环工艺生产流程题，关键是如何找到循环生产点，即在 什么情况下，什么生产阶段实施循环生产。判断循环生产点的方法：一是看反应是 否为可逆反应，如果是可逆反应，要考虑原料的循环利用。如合成氨反应是可逆反 应， 分离氨后的尾气中还含有大量原料气 N2 和 H2， 必须送入合成塔， 实施循环生产。 二是看副产品的分子组成与某种原料的组成中有无相同的元素，如果有，而且该副 产品又容易转化为某种原料，就可以考虑循环生产工艺。三是看流程图的进料“瞻 前”和出料“顾后”，若进料和出料都有的物质则是可以循环利用的物质。
专题七
化学综合实验
第36讲 专题提升
栏 目 导 航
专题网络 专题整合
专题网络
专 题 网 络
专题整合
提升 1
实验方案的设计与评价
1. 设计方案时实验顺序 (1) 思考问题的顺序 ①围绕主要问题思考。如选择适当的实验路线、方法，所用药品、仪器简单易 得，实验过程快速、安全，实验现象明显。
②思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题。如制取在空气中易水 解的物质及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中的 水蒸气进入。 ③思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联系。 如涉及气体的制取和处理，对这类实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为： 发生→除杂→干燥→主体实验→尾气处理。
还有些化工生产，为了充分利用原料，变废为宝，设计的生产流程除了主要考 虑将原料转化为产品外，同时还要考虑将生产过程的副产品转化为原料的循环生产 工艺。解答这种类型题，用“瞻前顾后”分析法。瞻前顾后分析法，指分析工艺生 产流程时，主要考虑原料转化的产品“瞻前”，同时也要考虑原料的充分利用和再 生产问题“顾后”。
____________________________________。 (2) 步骤③中调节溶液 pH 至 8～10，宜选用的试剂为________(填字母)。 A. 氨水 C. 氢氧化锶粉末 B. 氢氧化钠 D. 碳酸钠晶体
所得滤渣的主要成分是 Fe(OH)3 和________(填化学式)。
(3) 实验操作的顺序 ①连接仪器。按气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理顺序连接好实 验仪器。 ②检查气密性。在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药 品。检查气密性的方法要依装置而定。 ③装药品，进行实验操作。
2. 对实验方案评判的角度 科学性和可行性是实验方案评价的两条重要原则，在对实验方案进行评价时， 要分析实验方案是否科学可行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法要求。 (1) 实验原理、仪器连接是否正确。 (2) 装置是否较为简单，操作是否方便。 (3) 药品是否经济，现象是否明显或产率是否较高。
(4) 实验过程是否安全，污染处理是否得当。化学实验从安全角度常考虑的主要 因素如下： ①净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸。 ②进行某些易燃、易爆实验时要防爆炸(如 H2 还原 CuO 应先通 H2，气体点燃先 验纯等)。 ③防氧化(如 H2 还原 CuO 后要“先灭灯再停氢”，白磷切割应在水中进行等)。 ④防吸水(如实验室取用和制取易吸水、潮解、水解的物质时应采取必要措施， 以保证达到实验目的)等。
(2) 仪器连接的顺序 ①所用仪器是否恰当，所给仪器是全用还是选用。 ②仪器是否安全。如制有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气吸收装置。 ③安装顺序是否合理。如是否遵循“自下而上、从左到右”的原则；在气体净 化时不应干燥后又经水溶液洗气。 ④仪器间连接顺序是否正确。如洗气时“进气管长、出气管短”；干燥管除杂 质时“大口进、小口出”等。
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高三化学高考备考一轮复习专题综合实验题型探究课件
反应完后关闭K1，装置B的作用是储存多余的Cl2，可用的试剂是
。
（2）将装置C中制备的溶液转移到装置D的
（填仪器名称）中，
并缓缓滴入，原因是_______________________________________________。
答案 （1）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 氢氧化钠溶液采用冰水浴 饱和 氯化钠溶液 （2）分液漏斗 若滴加次氯酸钠较快，反应生成的水合肼会被次 氯酸钠氧化，导致产率降低
加入植物油隔绝空气，并延长浸泡 Fe3O4 的时间（或者适当升高反应温度、搅拌
等） （5）NaCl 固体
（6）实验ⅳ：用 20 mL 6 mol/L 盐酸浸泡 1.0 g 天然磁铁矿粉末，20 min 后浸泡 液几乎无色，重复实验ⅰ，发现试管①、②均无明显现象，与实验ⅲ现象不同的 可能原因是__________________________________________________。
mL（保留1位小数）。
答案 （1）Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O （2）
Ⅲ.Fe3O4 与酸反应的实验研究
用 10 mL 3 mol/L H2SO4 溶液浸泡 1.0 g Fe3O4 粉末，5 分钟后各取 2 mL 澄清浸泡
液，按编号 i 进行实验。（所用 K3Fe（CN）6、KSCN 溶液均为 0.1 mol/L，Fe2＋ 遇 K3Fe（CN）6溶液生成蓝色沉淀。）
（1）装置C中制备NaClO的离子方程式为_______________________________， 反 应 过 程 中 温 度 升 高 易 产 生 副 产 物 NaClO3 ， 实 验 中 可 采 取 的 措 施 是 _______________________________________________________（写一条即可）。
2024届高三化学高考备考一轮复习：综合实验探究课件
③写出 NO 与碱性 Na2SO3 溶液反应的离子方程式：_____________ _________________________________________________________； ④从电极反应角度分析 NO 与碱性 Na2SO3 溶液的反应。 还原反应：2NO＋2e－===N2O22－ 氧化反应：_______________________________________________。 实验Ⅳ：用排水法收集两瓶 NO，将其分别倒扣在饱和 Na2SO3 溶液 和加有 NaOH 的饱和 Na2SO3 溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。 根据上述实验所得结论：_________________________。
3．从环保角度设计与评价 防止污染的根本途径在于控制“三废”的排放，在对实验方案进行 评价时，不可忽视环境保护的重要性。 4．从“安全性”角度设计与评价 实验首先是安全第一，实验中安全往往有以下几个方面，如规范操 作、防止暴沸或爆炸、防止倒吸、防止污染等。
碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将 硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁(Fe2＋＋2HCO3－===FeCO3↓ ＋CO2↑＋H2O)。实验装置如图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列 问题：
[答案] (1)Ca(ClO)2 CaCO3 Ca(ClO)2 CaCO3 (2)
加入适量1 mol·L－1盐酸 ① 溶解后，再将产生的气体
通入澄清石灰水中
向步骤①反应后的试管中 ② 滴入1～2滴品红溶液，振
荡(或另外取样操作)
若澄清石灰水未变浑浊，则假设 1成立； 若澄清石灰水变浑浊，则假设2 或假设3成立 若品红溶液褪色，则假设3成立； 若品红溶液不褪色，则假设2成 立
2025版高考化学一轮复习课件 第十章 化学实验基础 05-第45讲 综合实验探究
行反思，能根据实验目的或评价改进实验方案。
关键能力·核心突破
2025 高考一轮复习用书
考点一 定量分析综合实验探究题
1.定量实验数据的测量方法
（1）沉淀法：先将某种成分转化为沉淀，然后称量得到纯净、干燥沉
淀的质量，再进行相关计算。
2025 高考一轮复习用书
（2）测气体体积法：对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的
防止空气中的水蒸气进入装置C中
装置E的作用是_______________________________。
[解析] N2 O4 与酸性KMnO4 溶液反应的离子方程式为
5N2 O4 + 2MnO4− + 2H2 O
+。
2Mn2+ + 10NO−
+
4H
3
2025 高考一轮复习用书
② 写出装置A中发生反应的化学方程式：
+ 浓
+ ↑ +
_____________________________________________________________。
[解析] 酸性KMnO4 溶液呈紫色，被H2 O2 溶液还原为无色的Mn2+ ，故
判断滴定终点的现象是滴入最后半滴0.100 0 mol ⋅ L−1 H2 O2 溶液时，锥
10−4 mol，则与N2 O4 反应的
KMnO4 = 2.5 × 10−3 mol − 7.0 × 10−4 mol = 1.8 × 10−3 mol，由
5N2 O4 + 2MnO4− + 2H2 O
5N2 O4 ∼ 2KMnO4 ，即
+ 可得关系式：
2Mn2+ + 10NO−
关键能力·核心突破
2025 高考一轮复习用书
考点一 定量分析综合实验探究题
1.定量实验数据的测量方法
（1）沉淀法：先将某种成分转化为沉淀，然后称量得到纯净、干燥沉
淀的质量，再进行相关计算。
2025 高考一轮复习用书
（2）测气体体积法：对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的
防止空气中的水蒸气进入装置C中
装置E的作用是_______________________________。
[解析] N2 O4 与酸性KMnO4 溶液反应的离子方程式为
5N2 O4 + 2MnO4− + 2H2 O
+。
2Mn2+ + 10NO−
+
4H
3
2025 高考一轮复习用书
② 写出装置A中发生反应的化学方程式：
+ 浓
+ ↑ +
_____________________________________________________________。
[解析] 酸性KMnO4 溶液呈紫色，被H2 O2 溶液还原为无色的Mn2+ ，故
判断滴定终点的现象是滴入最后半滴0.100 0 mol ⋅ L−1 H2 O2 溶液时，锥
10−4 mol，则与N2 O4 反应的
KMnO4 = 2.5 × 10−3 mol − 7.0 × 10−4 mol = 1.8 × 10−3 mol，由
5N2 O4 + 2MnO4− + 2H2 O
5N2 O4 ∼ 2KMnO4 ，即
+ 可得关系式：
2Mn2+ + 10NO−
高三化学高考备考一轮复习专题10综合实验探究课件
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(3)实验中滴加稀盐酸的操作为_先__打__开__分__液__漏__斗__上__口__的__玻__璃__塞__(或__先__使__分___ _液__漏__斗__上__口__的__玻__璃__塞__的__凹__槽__对__准__漏__斗__上__的__小__孔__)_，__再__将__分__液__漏__斗__下__面__的___ _旋__塞__打__开__，__使__稀__盐__酸__缓__慢__滴__下___。 (4)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是_试__管__内__有__银___ _镜__生__成___；装置F的作用为_除__去__甲__烷__中__的__H_C__l气__体__和__水__蒸__气___。
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请回答下列问题： (1)A装置可用漂白粉固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为 _C_a_(_C_l_O_)_2_＋__4_H_C_l_(_浓__)=_=_=__C_a_C_l_2＋__2_C__l2_↑__＋__2_H_2_O___。 (2)为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的连接顺序为__A_C_F_D__B_F_E__ (根据需要，仪器可不用，也可重复使用)。 (3)装置C的作用为_除__去__C__l2_中__混__有__的__H_C__l气__体__，__防__止__其__与__硼__发__生__副__反__应____ _(生__成__H__2与__C__l2_混__合__共__热__有__爆__炸__危__险__)_。
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4.醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体， 易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及 步骤如图：
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依 次加入过量锌粉、适量CrCl3溶液； ②关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋 塞并控制好滴速； ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，把溶液转移到装置乙 中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞； ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76 g[Cr(CH3COO)2]2· 2H2O。
(3)实验中滴加稀盐酸的操作为_先__打__开__分__液__漏__斗__上__口__的__玻__璃__塞__(或__先__使__分___ _液__漏__斗__上__口__的__玻__璃__塞__的__凹__槽__对__准__漏__斗__上__的__小__孔__)_，__再__将__分__液__漏__斗__下__面__的___ _旋__塞__打__开__，__使__稀__盐__酸__缓__慢__滴__下___。 (4)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是_试__管__内__有__银___ _镜__生__成___；装置F的作用为_除__去__甲__烷__中__的__H_C__l气__体__和__水__蒸__气___。
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请回答下列问题： (1)A装置可用漂白粉固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为 _C_a_(_C_l_O_)_2_＋__4_H_C_l_(_浓__)=_=_=__C_a_C_l_2＋__2_C__l2_↑__＋__2_H_2_O___。 (2)为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的连接顺序为__A_C_F_D__B_F_E__ (根据需要，仪器可不用，也可重复使用)。 (3)装置C的作用为_除__去__C__l2_中__混__有__的__H_C__l气__体__，__防__止__其__与__硼__发__生__副__反__应____ _(生__成__H__2与__C__l2_混__合__共__热__有__爆__炸__危__险__)_。
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4.醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体， 易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及 步骤如图：
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依 次加入过量锌粉、适量CrCl3溶液； ②关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋 塞并控制好滴速； ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，把溶液转移到装置乙 中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞； ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76 g[Cr(CH3COO)2]2· 2H2O。
高考化学一轮复习讲义PPT(新高考人教版)第64讲 物质的检测综合实验探究
2.(2022·安庆市高三模拟)已知：①Cu2O在酸性条件下能迅速发生反应：Cu2O＋2H＋ ===Cu＋Cu2＋＋H2O；②氮的氧化物能与红热的铜反应。某小组设计实验探究NO和 Cu反应的氧化产物，装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放铜粉的仪器名称为_蒸__馏___ _烧__瓶__，a管的作用是_平__衡__分__液__漏__斗__内__外___ _压__强__，__使__液__体__顺__利__流__下___，该装置中发生 反应的离子方程式为_C__u_＋__4_H_＋__＋__2_N_O_－ 3___ __=_=_=_C_u_2_＋_＋__2_N__O_2_↑__＋__2_H_2_O__。 (2)装置B中试剂为___水___，装置E的作用是_收__集__多__余__的__N_O__，__防__止__污__染__环__境__。
第64讲
物质的检测综合实验探究
复习目标
1.掌握物质检验和组成测定的一般方法。 2.建立解答物质检测综合的思维模型。
内容索引
考点一
物质的定性检验与分析
考点二
物质组成的测定
真题演练 明确考向
课时精练
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物质的定性检验与分析
夯实必备知识
1.常见气体的检验方法
红棕色：NO2或Br2蒸气
(1)观察颜色法
2.常见的离子检验方法 沉淀法(加入试剂产生沉淀)、气体法(加入试剂产生气体)、显色法(加入特征指示剂)、 转化法(转化成其他易检验的物质)等。 3.解答综合实验题的技巧 一道综合实验题往往是由几个相互独立又有相互关联的小实验组成的，解答此类试 题可按如下基本思路进行：
综合实验―分―析――、―拆――解→小实验―根――据―各――个―小 ――实―― 验―原―理 ―→确定基本操作及其先后顺序
2024届高考一轮复习化学课件(新教材鲁科版宁陕)：以性质为主的探究类综合实验
△ xCa ＋ N2=====CaxN2 40x g 28 g 0.28 g 0.07 g 解得x＝2.8。
②小组同学查阅资料得知产物为Ca3N2，能与水强烈反应，请写出Ca3N2与水反应的 化学方程式：__C_a_3_N_2_＋__6_H_2_O__=_=_=_3_C_a_(_O_H__)2_＋__2_N_H__3↑___，设计实验检验Ca3N2与水反应 的产物(写出必要的操作及现象)：__取__少__量__氮__化__钙___于__一__洁__净__试__管__中__，__加__入__适__量__水___，_ _将__湿__润___的__红__色__石__蕊__试__纸__放__在__试__管__口__，__若__变__蓝__，__则__证__明__有__氨__气___生__成__，__反__应__一__段__时__间__ _后__，__再__向__试___管__中__滴__加__碳__酸__钠__溶__液__，__若__有__白__色__沉__淀__出__现__则__证__明__有__氢__氧__化__钙__生__成__(_或__其__ _他__合__理__答__案__均__可__)__。
Ⅱ.探究：NaHSO3与Cu2＋的反应，设计实验：向 2 mL 1 mol·L－1 NaHSO3溶液中加入2 mL 1 mol· L－1 CuSO4溶液，得到绿色溶液，3 min内无明显 变化。将所得混合液分为两等份。 ①第一份加入适量Na2SO4固体，瞬间无明显变 化，30 s时也无明显变化。
②另一份加入适量NaCl固体，瞬间无明显变化，30 s时有无色气体和白色沉淀生成， 上层溶液颜色变浅。 (3)推测实验②产生的无色气体为SO2，用新制的氯水检验该无色气体，可观察到淡黄 绿色消失，滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。写出SO2与氯气反应的离子方程式： __S_O_2_＋__C_l_2＋__2_H__2_O_=_=_=_4_H__＋_＋__2_C_l_－_＋__S_O__24－__。
②小组同学查阅资料得知产物为Ca3N2，能与水强烈反应，请写出Ca3N2与水反应的 化学方程式：__C_a_3_N_2_＋__6_H_2_O__=_=_=_3_C_a_(_O_H__)2_＋__2_N_H__3↑___，设计实验检验Ca3N2与水反应 的产物(写出必要的操作及现象)：__取__少__量__氮__化__钙___于__一__洁__净__试__管__中__，__加__入__适__量__水___，_ _将__湿__润___的__红__色__石__蕊__试__纸__放__在__试__管__口__，__若__变__蓝__，__则__证__明__有__氨__气___生__成__，__反__应__一__段__时__间__ _后__，__再__向__试___管__中__滴__加__碳__酸__钠__溶__液__，__若__有__白__色__沉__淀__出__现__则__证__明__有__氢__氧__化__钙__生__成__(_或__其__ _他__合__理__答__案__均__可__)__。
Ⅱ.探究：NaHSO3与Cu2＋的反应，设计实验：向 2 mL 1 mol·L－1 NaHSO3溶液中加入2 mL 1 mol· L－1 CuSO4溶液，得到绿色溶液，3 min内无明显 变化。将所得混合液分为两等份。 ①第一份加入适量Na2SO4固体，瞬间无明显变 化，30 s时也无明显变化。
②另一份加入适量NaCl固体，瞬间无明显变化，30 s时有无色气体和白色沉淀生成， 上层溶液颜色变浅。 (3)推测实验②产生的无色气体为SO2，用新制的氯水检验该无色气体，可观察到淡黄 绿色消失，滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。写出SO2与氯气反应的离子方程式： __S_O_2_＋__C_l_2＋__2_H__2_O_=_=_=_4_H__＋_＋__2_C_l_－_＋__S_O__24－__。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第1节 化学实验常用仪器与基本方法
第1章第1节 化学实验常用仪器与基本方法能运用实验基本操作实施实验方案,具有安全意识和环保意识。
1.高考对本部分的考查主要有四方面:(1)常见仪器的主要用途和使用方法;(2)试剂存放和取用的注意事项;(3)化学实验基本操作的正误判断;(4)实验安全知识。
题型以选择题和填空题为主,试题以中等难度为主,有较好的区分度。
2.对化学实验基础知识的复习,主要是从教材入手,系统复习有关基本仪器的使用、基本操作、试剂的存放等基础知识。
注重识记一些常见仪器及使用注意事项,平常训练时要注意基本操作的规范性作答及答题模板的建立,防止出现不必要的丢分。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升第一环节 必备知识落实1常用化学仪器的识别与使用知识筛查1.加热仪器(1)热源。
②加热时要用外焰,熄灭时要用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭。
③禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯。
④需要强热的实验用酒精喷灯加热。
(2)可直接加热的仪器。
(3)需要垫陶土网加热的仪器。
名师点拨(1)移动热的试管用试管夹,移动热的蒸发皿和坩埚用坩埚钳。
(2)熔融固体NaOH不能用瓷坩埚,而应使用铁坩埚。
(3)三颈烧瓶常与温度计、冷凝管、搅拌器、分液漏斗等仪器配套组装成分馏装置或蒸馏装置。
2.计量仪器名师点拨常见定量实验中的读数问题。
(1)量筒:读数一般精确到0.1 mL。
(2)滴定管:读数精确到0.01 mL。
(3)托盘天平:读数精确到0.1 g。
(4)广泛pH试纸:读数只能取整数。
3.常用的分离、提纯仪器4.其他常用仪器知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管使用前都要先检漏、洗涤,酸(碱)式滴定管还需用待盛液体润洗。
( )(2)用分液漏斗分离苯与四氯化碳的混合物,可将四氯化碳从下口放出,将苯从上口倒出。
( )(3)用50 mL 量筒量取1.5 mL 盐酸。
2024届高考一轮复习化学课件：定量实验与探究性综合实验
2CO3 的物质的量为
0.02
mol,故钴的质量为 3.65 g-17 g·mol-1×0.04 mol-60 g·mol-1×0.02 mol=1.77 g,物
质的量为
1.77 g
59
g·mo l -1
=0.03 mol,根据 Co、H、
C 原子守恒可知,x∶y∶z=0.03 mol∶
(0.02 mol×2)∶0.02 mol=3∶4∶2,故碱式碳酸钴的化学式为 Co3(OH)4(CO3)2。
①通入氮气的目的是
。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,
由此判断热分解产物中一定含有
、
。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是
。
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的
方法是
。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀硫酸酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液
结晶水的物质的量。④各粒子的物质的量之比即为物质化
学式的下标比
类型
热重曲
线计算
多步滴
定计算
解题方法
①设晶体为1 mol。②失重一般是先失水、再失气态非金属氧化物。
余
③计算每步的m余, (1mol 晶体质量) =固体残留率。④晶体中金属
质量不减少,仍在m余中。⑤失重最后一般为金属氧化物,由质量守
Fe 还原为 Fe ,再用 KMnO4 溶液滴定,将 Fe 氧化为 Fe
3+
2+
可得关系式:5Fe
2+
2+
~MnO4 ,已知
n(MnO4 )=(cV×10-3)