一轮复习元素和化合物汇编电子教案
化学一轮复习教案
铝及其重要化合物考点铝的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2.铝的物理性质及用途物理性质状态色泽密度熔点沸点硬度导电、导热性延展性固态银白色 2.7 g·cm－3660.4℃2467 ℃较软很好良好用途纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等3.铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：④铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ ⑤铝与氧化铁反应：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 4.铝热反应 (1)原理铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质，如Fe 2O 3＋2Al =====高温2Fe ＋Al 2O 3、Cr 2O 3＋2Al =====高温2Cr ＋Al 2O 3、3Co 3O 4＋8Al=====高温9Co ＋4Al 2O 3等。
(2)实验装置(3)反应现象及结论剧烈燃烧，放出大量的热，导致混合物剧烈反应过后，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中；待熔融物冷却后，除去外层熔渣，可以发现落下的是铁珠。
(4)应用①野外焊接钢轨。
②冶炼高熔点金属。
5．对比记忆镁的化学性质原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(2)铝不但能与酸(H＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。
(3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。
铝不能与MgO反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第2章元素与物质世界第8讲氧化还原反应方程式的书写与配平
第8讲 氧化还原反应方程式的书写与配平[复习目标] 1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。
2.能提取有效信息书写化学方程式。
考点一 氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原反应方程式配平的基本原则2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤1．正向配平(1)______HCl(浓)＋______MnO 2=====△______Cl 2↑＋______MnCl 2＋______H 2O(2)______Cu ＋______HNO 3(稀)===______Cu(NO 3)2＋______NO ↑＋______H 2O(3)______KI ＋______KIO 3＋______H 2SO 4===______I 2＋______K 2SO 4＋______H 2O(4)______MnO －4＋______H ＋＋______Cl －===______Mn 2＋＋______Cl 2↑＋______H 2O 答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 82．逆向配平(1)____S ＋______KOH===______K 2S ＋______K 2SO 3＋______H 2O(2)______P 4＋______KOH ＋______H 2O===______K 3PO 4＋______PH 3↑答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 53．含有未知数的配平(1)______Fe x S ＋____HCl===______S ＋______FeCl 2＋______H 2S(2)______Na 2S x ＋______NaClO ＋______NaOH===______Na 2SO 4＋______NaCl ＋______H 2O答案 (1)1x 2 (1x－1) 1 1 (2)1 (3x ＋1) (2x －2) x (3x ＋1) (x －1)4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平(1)______KClO 3＋______H 2C 2O 4＋______H 2SO 4===______ClO 2↑＋______CO 2↑＋______KHSO 4＋______H 2O(2)______C 2H 6O ＋______KMnO 4＋______H 2SO 4===______K 2SO 4＋______MnSO 4＋______CO 2↑＋______H 2O答案 (1)2 1 2 2 2 2 2(2)5 12 18 6 12 10 335．缺项配平(1)______ClO －＋______Fe(OH)3＋________===______Cl －＋______FeO 2－4＋______H 2O(2)______MnO －4＋______H 2O 2＋________===______Mn 2＋＋______O 2↑＋______H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、CO 。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：金属及其重要化合物 第1讲
第三单元金属及其重要化合物第1讲钠及其化合物复习目标1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解钠及其重要化合物的制备方法。
3．了解钠及其重要化合物的相互转化。
考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，质地02柔软，是03热和04电的良导体；钠的密度比水的05小，比煤油的06大，熔点07低。
2．钠的化学性质从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：(1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应O2：024Na＋O2===2Na2O(常温)△Na2O2(加热)032Na＋O2=====S：042Na＋S===Na2S(研磨爆炸)△2NaClCl2：052Na＋Cl2=====(2)钠与水反应①化学方程式为062Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释操作现象原理或解释向一个盛有适量蒸馏水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声溶液变红有11碱性物质生成(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH 再与该盐发生复分解反应。
如：与CuSO 4溶液反应：132Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
与FeCl 3溶液反应：146Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑。
(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应①与乙醇反应：152CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
②与丙酸反应：2CH 3CH 2COOH ＋2Na ―→2CH 3CH 2COONa ＋H 2↑。
高三化学一轮复习 元素化合物知识 钠及钠的化合物教案-人教版高三全册化学教案
碱金属元素Ⅰ.课标要求1.以研究物质性质的方法和程序来探究钠的性质。
2.以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
Ⅱ.考纲要求1.掌握钠及其化合物的知识。
2.探究碱金属的递变规律.Ⅲ.教材精讲一.本章知识结构体系及要注意的几点问题1. Na2O的稳定性要小于Na2O2，所以Na2O在加热情况下与O2反应变成Na2O22. NaHCO3溶解度Na2CO3溶解度，所以向饱和Na2CO3溶液中通CO2会析出NaHCO3晶体3. NaHCO3受热易分解，Na2CO3则不易4. 有时向Na2O2固体上滴加酚酞试液，开始变红，后来褪色，那是因为Na2O2的强氧化性和漂白作用5. 将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中，马上就会释放出气体。
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑，而将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中则开始无气泡，后来产生气泡。
Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCL NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑可利用这种正反滴加来鉴别盐酸与Na2CO36. NaOH与NaHCO3不能共存，无论混溶于水或加热，首先考虑二者之间的反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O7. 向Na2CO3与NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先考虑HCL+NaOH=NaCL+H2O再考虑58. 碱金属从Li→Rb熔沸点逐渐降低9. 焰色反应为物理变化而不是化学变化，它体现了元素的性质10. 将Na2CO3转变为NaHCO3，可采取持续不断的通入CO2气体的方法Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3转变为Na2CO3可采取加热的方法，也可以采取滴加适量NaOH 的方法NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O11. Na2O2的电子式 Na+[:O:O:]2-Na+其中O的化合价为-1价2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑均为自身的氧化还原反应，而Na2O2+SO2=Na2SO4则为Na2O2与SO2间的氧化还原反应12. 将NaHCO3加热时，固体质量的减少并不单为CO2，而为CO2与H2O的质量之和，所以可利用2NaHCO3=N2CO3+H2O+CO2↑168 106 62m1 m2⊿m对应成比例来解决具体问题.Ⅳ.典型例题例1.写出钠和氯化铁溶液反应的化学方程式和现象，并标出电子转移方向和总数。
2022届 新高考 一轮复习 人教版 细胞中的元素和化合物教案
第2讲细胞中的元素和化合物、细胞中的无机物1.水和无机盐的作用(Ⅰ)。
2.实验:检测生物组织中还原糖、脂肪和蛋白质。
考点一细胞中的元素和化合物1.细胞中的元素(1)元素的来源、分类和存在形式图1-2-1(2)生物界和非生物界在元素种类和含量上的关系图1-2-22.细胞中的化合物图1-2-33.正确区分细胞鲜重和干重中的元素和化合物的含量图1-2-4【易错辨析】(1)细胞中的微量元素因含量极少而不如大量元素重要。
( )(2)细胞中一种元素的作用能被其他元素替代。
( )(3)因为脂质中的脂肪是储能物质,所以脂质在组成细胞的化合物中,占细胞干重百分比最多。
( )(4)淀粉、脂肪、蛋白质和核酸4种生物分子都含C、H、O、N这4种元素。
( )(5)细胞中的脱氧核糖核酸和脂肪酸都不含氮元素。
( )(1)氮元素属于组成细胞的(填“大量”或“微量” )元素,植物细胞内,在核糖体上合成的含氮有机物是,在细胞核中合成的含氮有机物是,叶绿体中含氮的光合色素是。
氮元素在DNA分子上存在于中;DNA的全称是,其在原核细胞中主要存在于内;有丝分裂过程中DNA的复制发生在期。
氮元素主要存在于蛋白质中的;蛋白质功能多种多样,其中具有催化功能的蛋白质是;具有免疫功能的蛋白质是。
(2)磷元素属于组成细胞的(填“大量”或“微量” )元素。
磷元素在细胞中有无机态磷和有机态磷两种存在形式,其中在细胞质基质(填“有”或“没有”)无机态的游离磷酸,判断的理由是;细胞核含有的有机态磷主要有(填4种)。
磷元素组成的化合物在遗传信息的传递过程中也起重要的作用,其中在翻译过程中能识别并转运氨基酸的含磷化合物是。
1.[2020·山西太原模拟] 下列有关细胞中的元素和无机化合物的叙述,正确的是( )A.细胞中常见的化学元素根据作用的大小分为大量元素和微量元素B.组成人体细胞的主要元素中H的含量最多C.同一种植物中萌发的种子的含水量比休眠种子多D.哺乳动物的血钙太低,会出现肌无力症状2.组成生物体的化学元素在无机环境中都可以找到,且对生物体的生命活动具有一定的作用。
高三化学第一轮复习教学案(元素化合物共17讲)
【考试说明】1．认识钠是一种较活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2．了解钠的氧化物的性质。
【课前检测】【知识梳理】一、认知金属钠（课前或当堂完成，自我检测）1．结构：原子结构示意图为；核外电子排布式：；在周期表中位置：。
2．物理性质：密度、熔点、色，属于金属单质，具有金属的通性。
焰色反应呈_________。
3．钠的化学性质：（用有关反应的化学方程式填充）A）与非金属单质反应：；B）与水反应：；C）与酸反应：；D）与醇、酚等含-OH物质的反应：、；E）与盐(CuSO4)溶液反应：。
4．钠的保存、制取、应用：金属钠在实验室中保存在中，金属钠的工业冶炼方法：；金属钠在生活中用途广泛，举例、、、。
『例题1』判断下列说法的正误：A．取用金属钠时，可用手直接抓取大块钠后撕下一小块，因为钠很软。
（）B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火。
（）C．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是2Na＋O2===Na2O2D．钠的金属活动性比镁强；故可用钠与氯化镁溶液反应制镁。
（）E．钠能与所有含氢化合物反应并置换出氢气。
（）【思考交流1】从晶体结构、反应速率、氧化还原反应等理论角度进一步认Array知钠：1、能否从晶体结构的角度解释钠的熔沸点较低和硬度较小的原因？简述从保存在煤油中的大块钠取用小块钠的实验操作。
（要求：文字简洁、表述准确）2、从反应速率比较钠与水、盐酸、醇、酚反应的异同。
3、钠能否保存在CCl4中？金属钠着火能不能用水或干冰灭火？通常用什么灭火？4、将一小块钠分别放入①稀氯化钠溶液②饱和氯化钠溶液③氯化铵溶液④硫酸铜溶液中各有何现象？写出有关化学方程式。
『例题2』按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是( )A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象二、了解钠的氧化物（Na2O、Na2O2）（课前或当堂完成，自我检测）名称氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)电子式氧的化合价与H2O反应与CO2反应与盐酸反应1、钠与氧形的氧化物有几种？它们属金属氧化物，也都是碱性氧化物，对吗？形成的氧化物中阳、阴离子的配比否相同？2、每供氧1 mol，反应中转移的电子数为多少？消耗多少mol过氧化钠？3、由1 molCO2和1 molH2O(g)组成的混合气体通过某一盛有1.5molNa2O2的密闭容器，充分反应后容器增重多少？4、将足量的过氧化钠投入到稀的酚酞溶液中有何现象？『例题3』1mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A.Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3D.Na2O2 NaOH Na2CO3【当堂巩固】1、用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO２＋６Na=4Na2O+N2。
2024届高考一轮复习化学教案(新教材鲁科版宁陕)：元素与物质的分类
第4讲元素与物质的分类[复习目标] 1.了解元素与物质的关系。
2.了解物质分类的方法及单质、氧化物、酸、碱的概念及相互联系。
3.了解物理变化与化学变化的区别与联系。
4.了解胶体是一种常见的分散系及其与溶液的区别。
考点一物质的组成与分类1．物质的组成(1)(2)同素异形体①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
②性质：物理性质不同，化学性质有差异。
同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是化学变化。
③常见元素的同素异形体氧元素：O2和O3；碳元素：金刚石、石墨、C60；磷元素：白磷、红磷。
2．物质的分类分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。
在化学上常用的分类方法有树状分类法和交叉分类法。
(1)树状分类法每次用一个标准对物质进行再分类。
应用举例1．请把下列物质的序号填写到下图的横线上：①硫黄②HClO③苛性钠④明矾⑤小苏打⑥氧化钠⑦Fe(OH)3⑧NaCl溶液⑨H2SO3⑩淀粉溶液⑪泥水答案①②⑨③⑦④⑤⑥⑧⑩⑪2．现有下列物质：①冰水共存物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥聚乙烯⑦漂白粉⑧TNT⑨H2SO4⑩含氧元素40%的氧化镁⑪花生油⑫福尔马林⑬密封保存的NO2气体⑭CuSO4·5H2O⑮液氯⑯王水⑰KAl(SO4)2·12H2O⑱分子式为C5H10的烃⑲分子式为C7H8的芳香烃其中一定为纯净物的是______________(填序号，下同)；一定为混合物的是_______________；可能是纯净物，也可能是混合物的是____________________。
答案①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯⑱纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质(2)交叉分类法同时用多个标准对同一物质进行分类，如：1．某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质()2．Cu 、NaCl 、SiO 2、H 2SO 4都称为分子式()3．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物()4．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱()5．酸溶于水一定能电离出H ＋，但能电离出H ＋的不一定是酸()6．已知H 3PO 2(次磷酸)与足量的NaOH 反应只生成一种盐NaH 2PO 2，则H 3PO 2为一元酸()7．纯净物一定有固定的熔、沸点，有固定熔、沸点的物质也一定是纯净物()答案1.×2.×3.×4.√5.√6.√7．×一、依据“标准”对常见无机物分类1．对下列物质分类，并完善表格内容①HCl②HNO 3③H 2SO 4④H 2S⑤H 3PO 4⑥HF⑦BaSO 4⑧NaHCO 3⑨Cu 2(OH)2CO 3⑩FeSO 4物质分类依据物质类别实例酸根据酸根离子是否含有氧元素含氧酸②③⑤无氧酸①④⑥根据一定条件下能电离出H ＋的数目一元酸①②⑥二元酸③④三元酸⑤根据电离程度强酸①②③弱酸④⑤⑥根据沸点高低高沸点酸③⑤低沸点酸①②④⑥盐根据生成盐时酸、碱中和反应进行的程度正盐⑦⑩酸式盐⑧碱式盐⑨二、各物质类别包含关系判断2．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)________，都不正确的是________。
高考化学一轮复习金属元素及其化合物导学案.doc
金属元素及其化合物李仕才【高考考试说明要求】(1 )能应用金属的活动性顺序判断反应并解释相关现象(2)根据研究物质的思路和方法，掌握常见金属单质及其重要化合物的主要性质和应用 (3 )了解生活中常见的合金第一讲钠元素及其化合物任务一 •回顾旧知识，形成知识体系，建构分类观，转化观。
问题1.将一小块新切开的钠露置在潮湿空气中，切面很快失去金属光泽变暗。
慢慢的钠块儿表面出现液滴，又慢慢变成白色固体， 最后变成白色粉末。
请结合现象用化学方程式解释出现这一系列现象的原 因。
问题2.将N@Q 固体加入硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，没有气体逸出。
写出相应的 离子方程式。
问题3.按照物质的分类罗列出你熟悉的钠及其化合物，放入下面的二维图。
从多角度认识 物质的性质和物质间的转化，写出实现转化的反应试剂和条件。
［注意认识物质的物理性质(如颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等) 、化学性质、制备和物质的用途等］单质氧化物碱(以NaO 啲制备为例，认识二维图的使用！)■ 化合价56探究过氧化钠与水的反应产物 和能量转换？反应后，向试管中加几滴酚酞， 溶液变红，振荡试管，溶液很 快褪色。
针对褪色现象，请你根据假设（①NaOH 浓度过大; ②H2Q 的氧化作用）设计实验进 行探究。
（已知反应NaaO+2HO=HO+2NaOH任务二 序号 1 .从实验入手认识重要物质的性质和制备等 实验目的 探究乙醇和水分子中羟基一 H实验方法、操作 实验现象、（文字方程式） 结论的活泼性探究 NaCO 3、NaHCO 的性质在2支试管里分别加 N Q CO 3、NaHCO 固体（各约1g ）:① 观察二者外观上细小的差别。
② 分别滴入几滴水，振荡试管， 观察现象。
用手摸一摸试管底 部，有什么感觉？③ 继续向试管内加入 10mL 水， 用力振荡，有什么现象？④ 向试管内滴加1~2滴酚酞后， 观察颜色。
（也可用pH 试纸测定0.1mol/L 的 NazCO 、NaHCO 两种溶液的pH ）⑤ 将上述两溶液加热，观察溶液 颜色变化。
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【变式训练6】细胞的统一性体现在 （ ）
①细胞都有相似的基本结构，如细胞膜、细胞质，均以DNA为遗传
物质
②真核细胞细胞核内有染色体，原核细胞无染色体，但有拟核，
两者都含有DNA
③真核细胞多种多样，原核细胞也多种多样，而真核细胞和原核
细胞又不一样
A．①
B．② C．①② D．①②③
【变式训练7】(2011·山东高考)下列关于原核生物和真核生物的
C.为蛙心的持续跳动提供能量
D.对维持生物体的生命活动有重要作用
【知识点拨】 如下知识点如何考查？ 1.不同生物、不同发育时期、不同部位水的含量？ 2.种子的状态。晒干、烤干、燃烧 3.干种子中的结合水？ 4.不同种子的亲水能力不同（大豆、小麦、花生） 5.血液、心肌的含水量相差不足10%，为什么状态不同？ 6.3年高考2年模拟第3页，网络法串联“水”考点 7.无机盐的生理作用，与具体实例的联系？
叙述，正确的是( )
A．原核生物细胞无线粒体，不能进行有氧呼吸
B．真核生物细胞只进行有丝分裂，原核生物细胞只进行无丝分裂
Байду номын сангаас
C．真核生物以DNA为遗传物质，部分原核生物以RNA为遗传物质
D．真核生物细胞具有细胞膜系统(生物膜系统)，有利于细胞代谢
有序进行
【变式训练8】（具体见3年高考2年模拟第14页典例精练考向一1、
2题）
目标与学法指导
【目标】 1.组成细胞的元素分类及种类 2.水和无机盐的作用 。 3.实验：检测生物组织中还原糖、脂肪和蛋白质 【学法指导】 1.结合实例分析自由水与结合水比例与代谢的关系 2.理论联系实际，结合表格比较有机物检测方法
深度思考问题
• 1．从元素比较生物与非生物的关系 • 2．组成细胞的元素、化合物的种类及含量 • 3．水与大多数无机盐在细胞中的存在形式
有水生成（参与）的代谢活动
① 暗反应（叶绿体基质）① 光反应（类囊体薄膜）
② 有氧呼吸第三阶段 ② 有氧呼吸第二阶段
（线粒体内膜）
（线粒体基质）
③ ATP的合成（叶绿体、③ ATP的水解（细胞质
线粒体、细胞质基质） 基质、叶绿体基质）
④ 单糖合成多糖
④ 肝糖原水解（肝细胞）
⑤ 脱水缩合（核糖体） ⑤ 淀粉、蛋白质、脂肪
• 1、同位素标记法区分蛋白质与DNA时，用同位素 分别标记蛋白质种的S与DNA中的P。
• 2、鲜重与干重：鲜重是指细胞在自然生活状态下 测得的重量。干重是指细胞除去水后测得的重量。 注意：在做题时提到细胞中的化合物的含量时， 要注意是细胞的干重还是鲜重，如果没有特别说 明则认为是细胞的鲜重。
• 3、审题时注意元素还是化合物、重量还是数量 （数目），如：活细胞中数量最多的原子是氢。
探究点二：水与无机盐在细胞中的存在形式及作用
【典例3】 2009年春我国许多地方出现旱情，影响农作物的生长。
下列有关水对生命活动影响的叙述，不正确的是
()
①越冬的植物体内自由水和结合水的比值下降，有利于抵抗不利
的环境条件②细胞内自由水含量降低是细胞衰老的特征之一
③肌肉细胞中自由水含量较正常的细胞低 时，血浆的渗透压会降低
误区警示
1、自由水/结合水与代谢、抗逆性的关系： 自由水/结合水比值高，代谢旺盛，但抗逆性差。比值 低，代谢强度降低，但抗寒、抗旱、抗热等抗逆性差。
2、结合水是细胞结构的重要组成部分。结合水丢失 意味着细胞结构的破坏，可导致细胞死亡。
3、心肌与血液含水量相差无几（分别为79%和82%）， 但形态截然不同，就是因为水的存在形式不同。 4、衰老的细胞内水分含量减少,细胞萎缩,体积减小,细胞 代谢速率减慢。 5、秋冬季节,蒸腾作用弱,吸水减少,结合水含量相对升高, 有利于植物抗寒性提高。 6、种子晒干时减少的为自由水，烘干时减少的是结合水。 干种子中的水主要是结合水。
⑥ DNA的复制、转录
消化水解
【知识点归纳】
1、在构成细胞的各种化合物中，水的含量最多。 （1）生物种类：如水生生物含水量＞陆生生物含
水量 （2）同一生物体不同的生长发育阶段：如幼儿期≥
成年期，幼嫩部分≥老熟部分。 （3）同一生物组织器官种类与代谢程度：如牙齿
＜骨骼＜血液；衰老细胞自由水含量降低。 2、判断三种条件下细胞内水分变化规律 (1)环境恶化——自由水↓，结合水↑。 (2)细胞衰老——自由水↓，结合水↑。 (3)生命活动增强——自由水↑，结合水↓。
• C．无论是鲜重还是干重，碳元素占人体细胞的 百分比最高
• D．细胞中的无机盐大多数以化合物的形式存在
【知识点拨】 如下知识点如何考查？ 1.大量元素与微量元素 2.干重、鲜重中元素含量 3.基本元素与最基本元素 4.各种化合物的元素组成 5.特殊元素的作用。铁、碘、钙、硼、镁 6.同位素标记
知识归纳与总结
及作用 • 4．水与代谢的关系 • 5．怎样检测生物组织中的还原糖、脂肪、
蛋白质
探究一．组成生物体的化学元素、 无机物及其生理作用
• 【典例1】下列关于元素及化合物的叙述，正确的 是( )
• A．N不仅是生物膜系统的重要组成元素，也是脂 肪、ATP、DNA等不可缺少的组成元素
• B．人体内环境中的Na＋有维持血浆渗透压的功 能
一轮复习元素和化合物汇编
【知识点归纳】 １、区分原核生物与真核生物：（具体见3年高考2年模 拟第14页突破点一） （1）DNA存在方式有哪些不同？ （2）转录和翻译有哪些不同？ （3）原核细胞与真核细胞有哪些共同的物质或结构？ （4）原核细胞没有线粒体、叶绿体，不能进行有氧呼吸 和光合作用，正确与否？举例说明。 （5）原核细胞有无生物膜？有无生物膜系统？ （6）原核生物在生态系统中可属于什么成分？ （7）真核细胞一定有细胞核吗？ （8）正确区分原核生物和真核生物，判断方法如下： 2.分析细胞的多样性和统一性
④当人体缺水
• A.①④
B.①③ C.③④
D.②④
【典例4】 英国医生塞达尼·任格在对离体蛙心进行的实验中发
现，用不含钙的生理盐水灌注蛙心，其收缩不能维持；用含有 少量钙和钾的生理盐水灌注时，蛙心可持续跳动数小时。实验 说明钙盐和钾盐 ( )
A.对维持细胞的形态有着重要作用
B.是细胞中某些复杂化合物的重要组成部分
探究点三.实验 检测生物组织中还原 糖、脂肪和蛋白质