【精品推荐】人教版高中数学选修三第二学期高二年级5月月考化学试题
人教版高中数学选修二下高二化学5月月考试卷.docx
高中化学学习材料2017学年下高二化学5月月考试卷第I卷（选择题）一、单选题：共18题每题3分共54分1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾2．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是A.最高正化合价：③＞②＞①B.第一电离能：③＞②＞①C.电负性：③＞②＞①D.原子半径：③＞②＞①3．下列有关化学用语表示正确的是（ )A.碳基硫的电子式：B.乙醛分子的比例模型：C.的名称：2-甲基乙醇D.氢化钠与重水反应的化学方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑4．根据下列几种物质的熔点和沸点数据,判断下列有关说法错误的是注:AlCl3的熔点在2.02×105 Pa条件下测定。
A.SiCl4是分子晶体B.单质B是原子晶体C.AlCl3加热能升华D.单质B和AlCl3晶体类型相同5．下列关于Na及其化合物的叙述正确的是A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁B.足量Cl2、S分别和二份质量相等的Na反应，前者得到电子多C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑反应中，生成lmolO2，转移2mole-D.鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可使用澄清石灰水，前者溶液变浑浊．后者无现象6．下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( )A.1s22s22p2和1s22s22p4B.1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C.1s22s22p63s2和1s22s22p5D.1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p47．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C．用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D．用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I28．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )A . n s2n p3 B.n s2n p5 C . n s2n p4 D. n s2n p69．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）。
人教版高中数学选修三高二化学测试题(附答案)
海南万宁中学05-06学年度高二化学选修三测试题（附答案）满分100分考试时间:90分钟第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共54分）1、在下列粒子半径的比较中，正确的是（）A.Na+＞NaB.Cl－＞ClC.Ca2+＞Cl－D.Mg＞Na2、某含氧酸的化学式为H n RO2n+2，试判断R的最合理价态为（）A. +7B. +6C. +5D.+43、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是（）A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同4、下列粒子中，与铵离子的质子数和电子数都相等的是（）A.OH－B.H3O+C.NeD.Na5、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）A.NH4NO3B.NaOHC.H2SO4D.H2O6、.已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气。
下列叙述正确的是（）A.LiH的水溶液显中性B.LiH中的氢离子可以被还原成氢气C.LiH是一种强氧化剂D.LiH中氢离子比锂离子的离子半径大7、下列分子中存在π键的是（）A、H2OB、CH4C、O2D、CO28、.X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A.X3YZ4B.X2YZ3C.XYZ2D.X2YZ49、据报道，上海某医院正在研究用放射性碘（125I）治疗肿瘤。
该原子的原子核内的中子53数与核外电子数之差为（）A.72B.19C.53D.12510、.具有下列特征的原子一定是非金属元素的是（）A.最外层电子数大于4B.具有负化合价C.最高价氧化物对应的水化物是酸D.具有可变化合价11、下列气态氢化物中最稳定的是（）A.H2OB.PH3C.HFD.NH312、下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（）A.9和11B.14和17C.11和1D.12和1713、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．SiCl4B．H2O C．BF3D．PCl514、下列关于电子云的说法中，正确的是( )A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C.电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D.电子云可表示电子在核外运动的方向15、下列说法正确的是（）A、同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大B、同族元素原子从上到下第一电离能从左往右越来越大C、同周期元素原子的电负性从左往右越来越大D、同族元素原子从上到下电负性从左往右越来越大16、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
人教版高中数学选修三第二学期高二月考化学试卷
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）第二学期高二月考化学试卷一、选择题（每题3分，共60分）1、下列说法中正确的是（）。
A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则3、价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（）A．第四周期第ⅤA族B．第五周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅢA族4、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物D.其电子排布图为：5、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX6、 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）。
A.15B. 33C. 35D. 517、第三周期元素中，微粒半径最大的是 ( )A．Na B．Na＋ C．S2－ D．Cl－8、第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达（）。
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个9、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )。
A．碱性：ＮａＯＨ＜Ｍｇ（ＯＨ）2＜Ａｌ（ＯＨ）3Ｂ．第一电离能：Ｎａ＜Ｍｇ＜ＡｌＣ．电负性：Ｎａ＞Ｍｇ＞ＡｌＤ．还原性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ10、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是( )。
A .只有x+1B .可能是x+8或x+18C .可能是x+2D .可能是x+1或x+11或x+2511、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有3个电子12、关于乙醇分子的说法正确的是（）A.分子中共含有8个极性键分子中不含非极性键C.分子中只含σ键分子中含有1个π键13、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是可kJ/mol。
人教版高中数学选修三高二(下)月考化学试卷(4.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015-2016学年湖北省十堰十三中高二（下）月考化学试卷（4月份）一．单项选择题（共18小题54分）1．在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是（）A．能量最低原理 B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则2．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道也在增多D．s、p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大3．下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（）A．3s B．3p C．3d D．4s4．下列原子中未成对电子最多的是（）A．C B．O C．N D．Cl5．某无素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不能为（）A．24 B．18 C．19 D．296．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．2s22p2和2s22p4B．3s1和3s23p4C．3s23p4和2s22p4D．3s2和2s22p57．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D．元素的第一电离能：A＞B＞D＞C8．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO④得电子能力：C＜N＜O＜F．A．①③B．②④C．①④D．②③9．下列物质属于等电子体一组的是（）A．CH4和NH4+B．B3H6N3和C6H6C．CO2、NO2D．H2O和CH410．根据下列5种元素的电离能数据（单位：kJ．mol﹣1）I3I4元素符号I1中华资*源%库I2Q 2080 4000 6100 9400R 500 4600 6900 9500S 740 1500 7700 10500T 580 1800 2700 11600V 420 3100 4400 5900它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）A．QCl2 B．RCl C．SCl3D．TCl11．下列说法中，错误的是（）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键12．能够用键能大小解释的是（）A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态C．稀有气体一般很难发生化学反应D．相同状态下，氯气的密度比空气的大13．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化14．下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO415．下列叙述中不正确的是（）A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子为极性分子必须知道该分子的空间构型D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合16．下列各物质都属于极性分子的一组是（）A．HF、NH3、CO、H2S B．NO、SO2、CCl4、H2O2C．SO3、H2O、N2、SiF4D．CO、BF3、CS2、PCl317．0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2OC．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O D．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O18．老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品．全氟丙烷（C3F8）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是（）A．全氟丙烷的电子式为B．原子半径C比F的小C．全氟丙烷分子中的化学键只有共价键D．全氟丙烷分子中既含σ键又含π键二．填空题19．（1）CH3+是重要的有机反应中间体，根据杂化理论，中心碳原子的杂化类型是，CH3+的分子构型是，键角是，它的电子式是．（2）用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型．BeCl2；SO42﹣；SO32﹣．20．X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系．回答下列问题：（1）若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，Y原子的基态轨道表示式为，乙的电子式为．（2）若X基态原子外围电子排布式为3s1，甲是由两种短周期元素的原子构成的AB4型非极性分子，且是常见的有机溶剂，甲的电子式，乙的化学式为．（3）若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：，Y原子基态电子排布式为．21．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X 与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为、；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键．22．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol Y2X2含有σ键的数目为（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是（4）元素W的硫酸盐溶于水显蓝色，原因是；向该溶液中逐滴加入足量的氨水，发生反应的现象为，继续加入无水乙醇生成蓝色沉淀，该沉淀的化学式为，该沉淀中含有的化学键为．2015-2016学年湖北省十堰十三中高二（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一．单项选择题（共18小题54分）1．在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是（）A．能量最低原理 B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则【考点】原子核外电子排布．【分析】根据洪特规则可知，电子优先占据一个轨道，且自旋方向相同，以此来解答．【解答】解：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，故选D．2．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道也在增多D．s、p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大【考点】原子核外电子的运动状态．【分析】A．电子云表示电子出现的几率，即表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少；B．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道；C．任何能层的P能级都有3个原子轨道；D．原子轨道半径随着电子层的增大而增大．【解答】解：A．电子云表示电子出现的概率，电子云是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，不代表电子的运动轨迹，故A错误；B．s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，故B错误；C．任何能层的p亚层都有3个原子轨道，与能层的大小无关，故C错误；D．s、p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大，故D正确．故选D．3．下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（）A．3s B．3p C．3d D．4s【考点】原子核外电子排布．【分析】根据基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…来解答．【解答】解：基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以3s、3p、4s、3d中能量最高，电子最后填充的是3d，故选C．4．下列原子中未成对电子最多的是（）A．C B．O C．N D．Cl【考点】原子核外电子排布．【分析】根据能量最低原理书写各微粒的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题．【解答】解：A．C的电子排布式为1s22s22p2，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为2；B．O的电子排布式为1s22s22p4，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为2；C．N的电子排布式为1s22s22p3，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为3；D．Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为1；故选C．5．某无素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不能为（）A．24 B．18 C．19 D．29【考点】原子核外电子排布；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】A.24号元素原子电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1，核外有四个能层，最外能层有1个电子；B.18号元素原子电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6，只有3个电子层，最外层电子数为8个；C.19号元素原子电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1，核外有四个能层，最外能层有1个电子；D.29号元素原子电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1，核外有四个能层，最外能层有1个电子；【解答】解：A.24号元素原子电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1，符合题意，故B不选；B.18号元素原子电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6，只有3个电子层，故B选；C.19号元素原子电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1，符合题意，故不选；D.29号元素原子电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1，符合题意，故不选；故选：B．6．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．2s22p2和2s22p4B．3s1和3s23p4C．3s23p4和2s22p4D．3s2和2s22p5【考点】原子核外电子排布．【分析】AB2型化合物中A的化合价为+2或+4价，B的化合价为﹣1或﹣2价，根据价电子排布判断化合价是否符合．【解答】解：A．价层电子排布为2s22p2的元素为C，价层电子排布为2s22p4元素为O，二者可形成CO2，故A不选；B．价层电子排布为3s1的元素为Na，价层电子排布为3s23p4的元素为S，二者可形成Na2S，与题目不符，故B选；C．价层电子排布为3s23p4的元素为S，价层电子排布为2s22p4的元素为O，二者可形成SO2，故C不选；D．价层电子排布为3s2的元素为Mg，价层电子排布为2s22p5的元素为F，二者可形成MgF2，故D不选，故选B．7．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D．元素的第一电离能：A＞B＞D＞C【考点】微粒半径大小的比较；元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a ﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B为金属，C、D为非金属．结合元素周期律递变规律解答该题．【解答】解：短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B为金属，C、D为非金属．A、A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故A错误；B、A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误；C、a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D、同同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能：D＞C＞A＞B，故D错误．故选C．8．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO④得电子能力：C＜N＜O＜F．A．①③B．②④C．①④D．②③【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】①非金属性越强，气态氢化物越稳定；②电子层数相同的原子，原子序数大的原子半径小；③非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；④元素的非金属性越强，得电子能力越强．【解答】解：①非金属性F＞O＞S，则气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞H2S，故错误；②电子层数越多半径越大，电子层数相同的，原子序数大的原子半径小，则原子半径：Na ＞Mg＞O，故正确；③非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，HClO不是最高价含氧酸，它属于弱酸，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO，故错误；④元素的非金属性越强，得电子能力越强，非金属性：C＜N＜O＜F，得电子能力：C＜N ＜O＜F，故正确；故选B．9．下列物质属于等电子体一组的是（）A．CH4和NH4+B．B3H6N3和C6H6C．CO2、NO2D．H2O和CH4【考点】“等电子原理”的应用．【分析】原子数相同、电子数（或价电子总数）相同的物质称为等电子体，据此概念判断选择即可．【解答】解：A、CH4和NH4+的电子数分别为6+4=10和7+4﹣1=10，原子数均为5，属于等电子体，故A正确；B、B3H6N3和C6H6的电子数分别为：5×3+6+3×7=42和6×6+6=42，原子数分别为3+6+3=12和6+6=12，属于等电子体，故B正确；C、CO2、NO2电子数分别为6+16=22和7+16=23，不是等电子体，故C错误；D、H2O和CH4的原子总数不相同，不是等电子体，故D错误，故选AB．10．根据下列5种元素的电离能数据（单位：kJ．mol﹣1）I3I4元素符号I1中华资*源%库I2Q 2080 4000 6100 9400R 500 4600 6900 9500S 740 1500 7700 10500T 580 1800 2700 11600V 420 3100 4400 5900它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）A．QCl2 B．RCl C．SCl3D．TCl【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和V的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，再根据元素的化合价判断．【解答】解：由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，不能形成氯化物；R和V的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，其氯化物为RCl、VCl；S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，其氯化物为SCl2；T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，其氯化物为TCl3；故选B．11．下列说法中，错误的是（）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】A、键长越短，键能越大，键越牢固；B、成键原子间原子轨道重叠越多，则键长越短；C、分子的稳定性与共价键的强弱有关；D、根据共价键的含义判断．【解答】解：A、共价键的键长越短，键能越大，键越牢固，键长越长，化学键越不牢固，故A错误；B、成键原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，则键长越短，键越牢固，故B 正确；C、分子的稳定性与共价键的强弱有关，共价键的键能越大，共价键越不容易被破坏，分子越稳定，故C正确；D、原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用叫共价键，故D正确．故选A．12．能够用键能大小解释的是（）A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态C．稀有气体一般很难发生化学反应D．相同状态下，氯气的密度比空气的大【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】A．物质的稳定性与键能有关；B．根据组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高；C．稀有气体为单原子分子，原子都形成稳定结构；D．相同状态下，密度大小与体积和质量有关，与键能无关．【解答】解：A．氮气分子中N≡N的键能比氧气分子中O=O的键能强，故化学性质比氧气分子稳定，与键能有关，故A正确；B．溴的相对分子质量比碘单质小，所以溴的沸点比碘单质低，常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态，与键能无关，故B错误；C．稀有气体为单原子分子，原子都形成稳定结构，稀有气体一般难于发生化学反应，与键能无关，故C错误；D．密度ρ=，相同状态下，同体积的氯气和氢气，氯气的质量大于氢气，所以氯气的密度比空气的大，与键能无关，故D错误；故选A．13．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化【考点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数．【解答】解：NF3分子中N原子的价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以该分子是三角锥形结构，中心原子采用sp3杂化，故选D．14．下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；物质的结构与性质之间的关系；含有氢键的物质；氢键的存在对物质性质的影响．【分析】A．氢化物的熔沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的物质熔沸点较高；B．氢键导致氢化物的熔点升高；C．乙醇和水分子之间能形成氢键；D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A．HF中含有氢键，沸点最高，应为HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；B．O的电负性较大，水分子间存在氢键，氢键较一般的分子间作用力强，则H2O的熔点、沸点大于H2S，故B正确；C．乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C错误；D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，应为HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故D错误．故选B．15．下列叙述中不正确的是（）A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子为极性分子必须知道该分子的空间构型D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合【考点】判断简单分子或离子的构型；元素周期律的作用；极性键和非极性键．【分析】A．非金属性越强，对应氢化物越稳定，键的极性越强；B．以极性键结合的分子，可能结构对称；C．判断A2B或AB2型分子为极性分子，则空间构型一定不对称；D．非极性分子中，可能只含极性键．【解答】解：A．非金属性越强，对应氢化物越稳定，键的极性越强，则卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强，故A正确；B．以极性键结合的分子，可能结构对称，如甲烷、二氧化碳等均为只含极性键的非极性分子，故B错误；C．判断A2B或AB2型分子为极性分子，正负电荷的中心不重合，结构一定不对称，即判断极性分子必须知道该分子的空间构型，故C正确；D．非极性分子中，可能只含极性键，如甲烷，故D错误；故选D．16．下列各物质都属于极性分子的一组是（）A．HF、NH3、CO、H2S B．NO、SO2、CCl4、H2O2C．SO3、H2O、N2、SiF4D．CO、BF3、CS2、PCl3【考点】化学键；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子．【分析】由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键；分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，以此来解答．【解答】解：A．HF、CO均为直线结构，不对称，均为极性分子；NH3为三角锥型、H2S 为V型，结构不对称，均为极性分子，故A选；B．CCl4为正四面体结构，结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，其它为极性分子，故B不选；C．SO3（平面三角形）、N2（直线形）、SiF4（正四面体结构）均为非极性分子，H2O为V 型，为极性分子，故C不选；D．BF3（平面三角形）、CS2（直线形）为非极性分子，CO、PCl3为极性分子，故D不选；故选A．17．0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2OC．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O D．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O【考点】配合物的成键情况．【分析】氯化铬（CrCl3•6H2O）中的阴离子氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，注意配体中的氯原子不能和银离子反应，根据氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银物质的量的关系式计算氯离子个数，从而确定氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式．【解答】解：根据题意知，氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl3•6H2O）化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式可能为[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O，故选B．18．老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品．全氟丙烷（C3F8）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是（）A．全氟丙烷的电子式为B．原子半径C比F的小C．全氟丙烷分子中的化学键只有共价键D．全氟丙烷分子中既含σ键又含π键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；电子式．【分析】A．F原子最外层7个电子，形成化合物时满足最外层8个电子；B．C、F同周期，同周期原子序数越大，原子半径越小；C．化合物中含C﹣C、C﹣F化学键；D．分子中只含共价单键．【解答】解：A．F原子最外层7个电子，形成化合物时满足最外层8个电子，电子式中F 的孤对电子没有标出，故A错误；B．C、F同周期，同周期原子序数越大，原子半径越小，则原子半径C比F的大，故B错误；C．化合物中含C﹣C、C﹣F化学键，全氟丙烷分子中的化学键只有共价键，故C正确；D．分子中只含共价单键，则全氟丙烷分子中只含σ键，故D错误；故选C．二．填空题19．（1）CH3+是重要的有机反应中间体，根据杂化理论，中心碳原子的杂化类型是SP2，CH3+的分子构型是平面三角形，键角是120，它的电子式是．（2）用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型．BeCl2直线形；SO42﹣正四面体形；SO32﹣三角锥形．【考点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）CH3+中C、H原子之间以共用电子对形成共价键，根据CH3+离子的价层电子对数判断杂化轨道类型金和空间构型；（2）根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式及粒子的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．【解答】解：（1）CH3+离子的价层电子对数=3+=3，应为sp2杂化，孤对电子对数为0，故为平面三角形，键角120°，因碳原子最外层4个电子，则CH3+是缺电子的碳正离子，可看作是甲基失去一个电子后的产物，甲基的电子式为，则CH3+的电子式为，故答案为：sp2；平面三角形；120°；；（2）BeCl2分子中含孤电子对为（2﹣2×1）=0，价层电子对个数是2，故为直线形结构；SO42﹣中含孤电子对为=0，价层电子对个数都是4，所以空间构型都是正四面体结构；SO32﹣中孤对电子为=1，σ键电子对均为3，空间构型为三角锥形；故答案为：直线形；正四面体形；三角锥形．20．X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系．回答下列问题：（1）若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，Y原子的基态轨道表示式为，乙的电子式为．（2）若X基态原子外围电子排布式为3s1，甲是由两种短周期元素的原子构成的AB4型非极性分子，且是常见的有机溶剂，甲的电子式，乙的化学式为NaCl．（3）若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，Y原子基态电子排布式为[Ar]3d64s2．【考点】无机物的推断．【分析】由图可知，甲+X=Y+乙是置换反应，X+Z=乙，Y+Z=甲都是化合反应，则（1）X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，则X为Mg，甲为CO2，Y为C，乙为MgO；（2）X基态原子外围电子排布式为3s1，甲是由两种短周期元素的原子构成的AB4型非极性分子，且是常见的有机溶剂，则X为Na，甲为CCl4，乙为NaCl；（3）X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X为Al，甲为Fe3O4，Y为Fe，以此来解答．【解答】解：由图可知，甲+X=Y+乙是置换反应，X+Z=乙，Y+Z=甲都是化合反应，则（1）X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，则X为Mg，甲为CO2，Y为C，乙为MgO，Y原子的基态轨道表示式为MgO是离子化合物，由Mg2+离子和O2﹣离子构成，MgO的电子式为，故答案为：；；（2）X基态原子外围电子排布式为3s1，甲是由两种短周期元素的原子构成的AB4型非极性分子，且是常见的有机溶剂，则X为Na，甲为CCl4，为共价化合物，则甲的电子式为，乙为NaCl，故答案为：；NaCl；。
人教版高中数学选修二高二化学《月考试题定稿》试题.docx
高中化学学习材料一、选择题 (本题包括10题，共20分，每小题只有一个答案符合题意)1．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是 ( )A. 分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B. 分子中C、H个数比为1：2C. 该有机物的相对分子质量为14D. 该分子中肯定不含氧元素2.下列物质，不可能是乙烯加成产物的是（）A. CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br3．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是 ( )A、C3H7Cl B、C3H8C、CH2Cl2D、C2H64．据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳叁键（－C≡C－）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是（）A．49个 B．50个 C．51个 D．100个5. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热6、下列有机物命名正确的是（）A．3，3 - 二甲基丁烷 B．2,2 - 二甲基丁烷C．2 - 乙基丁烷 D．2，3，3 - 三甲基丁烷7．与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是A. HC≡CCH(CH3)C(CH3)3B. CH2==CHC(CH3)2CH(CH3)2C. D. (CH3)3CC(CH3)==CHCH38．下列物质互为同分异构体的是( )A.2-甲基丁烷和异戊烷B.分子量相同而结构不同的两种物质C.D.9．1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。
关于此物质，下列说法错误的是A．是烃类化合物 B．常温下呈固态C．一定是不饱和的链烃 D．一定是共价化合物10．下列物质一定属于同系物的是（）A．①和② B．④和⑥ C．⑤和⑦ D．⑦和⑧二、选择题 (本题包括10题，共30分，每小题只有一个答案符合题意)11、下图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（）(CH3)3 C—CH=CH2（1）苯并[a]芘 （2）尼古丁 A ． (1)的分子式是 C 20H 12 B ． (2)的分子式是 C 10H 13N 2 C ． 它们都属于烃D ．(1) 的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物 12、下列哪个选项属于碳链异构（ ） A ．CH 3CH 2 CH 2CH 3和CH 3CH(CH 3)2 B ．CH 2＝C(CH 3)2和CH 3CH ＝CHCH 3C ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3D ．CH 3CH 2 CH 2COOH 和CH 3COOCH 2 CH 213. 下列分子种的碳原子不可能同在一个平面的是 （ ）A ． B.C. D.14.分子式为 C 7H 8的苯的同系物的一氯代物的种类有 （ ）A ．1种 B. 2种 C. 3种 D.4种 15. 的性质叙述不正确的是 （ ） A 、 能使高锰酸钾溶液褪色 B. 能使溴水褪色，且静置后分层 C. 不能发生取代反应 D.可以燃烧16. 在标准状况下，10 mL 某气态烃在80 mL 氧气中充分燃烧后，恢复到标况，所得气体的体积为60 mL ，该烃可能是( )A ．乙烷B ．丙烷C ．丙烯D ．丁烷 17.下列反应中属于加成反应的是( )A 、乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色。
2021年高二化学下学期5月月考试题新人教版
2021年高二化学下学期5月月考试题新人教版试卷说明：本场考试时间100分钟，满分120分。
可能用到的数据：相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32Cl－35.5 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、单项选择题（共10小题，每题2分，共20分，每题只有一个正确答案。
）1．下列由事实得出的结论，错误的是A．研究化学反应中原子守恒的关系已经不是当今化学研究的方向B．科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新2．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液除油污 B．加热氯化铁溶液颜色变深C．铁在潮湿的环境下生锈 D．浓硫化钠溶液有臭味3．下列关于金属晶体的叙述正确的是A．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失B．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在C．钙的熔沸点低于钾D．温度越高，金属的导电性越好4．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是A B C D5．有甲、乙、丙、丁四种元素，其价电子数依次为1、2、6、7，其电子层数依次减少。
已知丁离子的电子层结构与氩原子相同，甲和乙的次外层各有8个电子，丙的次外层有18个电子。
据此下列判断错误的是A．第一电离能由大到小的顺序是：丁＞丙＞乙＞甲B．原子半径由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙＞丁C．金属性由强到弱的顺序是：甲＞乙＞丙＞丁D．电负性由小到大的顺序是：乙＜丙＜丁＜甲6．下列溶液中能大量共存的离子组是A．Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－ B．AlO2－、Cl－、H＋、K＋C．NH4+、Na＋、CH3COO－、NO3—D．Na＋、NO3－、ClO－、I－7．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是A．MgCl2 B．CH3COONa C．氨水 D．K2CO38．下列各组原子中，彼此化学性质最可能相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上有2个电子的X原子与原子核外N层上有2个电子的Y原子C．2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上有一个未成对电子的Y原子D．L 层上只有一个空p轨道的X原子与M层有一个空p轨道的Y原子9．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键C．离子化合物中一定含有离子键，不可能含有共价键D．强酸、强碱和大多数盐都属于离子化合物10．有物质的量浓度均为0.1 mol·L－1、体积都为25 mL的三种溶液：①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH 溶液。
高二下期5月月考化学含答案
2019-2020学年度高二下期5月月考化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
第Ι卷（选择题）1至5页，第Ⅱ卷（非选择题）5至8页，共8页，满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N-14 O—16 P—31第Ι卷（选择题，共40分）本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2 爆弹”。
中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N10（其中含有 N5+和 N5﹣两种离子）的重要中间体。
下列说法中不正确的是( )A．全氮类物质属于绿色能源B．每个 N5+中含有 5 个原子核C．每个 N5﹣中含有 36 个质子D．N10结构中含非极性共价键和离子键2．下列各项叙述中，正确的是 ( )A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的最外层电子排布图：3．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是( )A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞②＞①＞③ D．最高正化合价：④＞③＝②＞①4．下列说法中正确的是（）A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键B．PCl3分子是非极性分子C．甲醛（HCHO）、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化D．ClO4-的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致5．新冠疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品，下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是（）6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．FeCl3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板B．漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NOC．CaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤D．活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2＋等重金属7．下列说法正确的是 ( )A．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构B．用酸性高锰酸钾溶液可除去甲烷中的乙烯从而达到除杂的目的C．煤中含有的苯、甲苯等物质可通过蒸馏的方法分离D．等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O2的量相同8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
高二数学第三次月考卷02(人教A版选修1~4章)-24-25学年高中上学期第三次月考(考试版A4)
2023-2024学年高二数学上学期第三次月考卷02（人教A 版2019）（考试时间：120分钟 试卷满分：150分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．测试范围：人教A 版2019选择性必修第一册全部内容+选择性必修第二册第四章数列（第一章 空间向量与立体几何21%+第二章 直线和圆的方程21%+第三章 圆锥曲线的方程26%+第四章 数列32%）。
5．难度系数：0.65。
第一部分（选择题 共58分）一、单选题：本题共8小题，每小题5分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．等差数列{}()*n a n ÎN 中，274110,2a a a a =-=，则7a =（ ）A ．40B ．30C ．20D ．102．经过点()()3,2,4,4A B -的直线在y 轴上的截距是（ ）A ．207B ．207-C ．10D ．-23．已知抛物线C ：2y mx =过点(，则抛物线C 的准线方程为（ ）A ．58x =B ．58x =-C ．38y =D ．38y =-4．设,R x y Î，向量(,1,1)a x =-r ，(1,,1)b y =r ，(2,4,2)c =-r ，且a c ^r r ，//b c r r ，则×=r r a b （ ）A ．B ．0C ．1D ．25．已知点P 是圆 22:4210C x y x y +--+=上一点，点(1,5)Q -，则线段PQ 长度的最大值为（ ）A ．3B ．5C ．7D ．96．已知等比数列{}n a 的前n 项和为n S ，若51012,48S S ==，则20S =（ ）A ．324B ．420C ．480D ．7687．已知正方体1111ABCD A B C D -的棱长为1，若存在空间一点P ，满足1312433DP DA DC DD =+-u uuu r uuu r u uu r uuu r ，则点P 到直线BC 的距离为（ ）A ．56B C D 8．已知椭圆E ：22221x y a b +=（0a b >>）的左焦点为F ，过焦点F 作圆222x y b +=的一条切线l 交椭圆E 的一个交点为A ，切点为Q ，且2OA OF OQ +=uuu r uuu r uuu r （O 为坐标原点），则椭圆E 的离心率为（ ）A B C D 二、多选题：本题共3小题，每小题6分，共18分．在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求．全部选对的得6分，部分选对的得部分分，有选错的得0分．9．设{}n a 是等差数列，n S 是其前n 项的和，且67789,a a S S S >=>，则下列结论正确的是（ ）A ．80a =B ．0d >C ．7S 与8S 均为n S 的最大值D ．8S 为n S 的最小值10．已知双曲线2222:1(0,0)x y C a b a b-=>>的左､右焦点分别为12,F F ，直线y kx =与双曲线交于,A B 两点（点A 在第一象限），且12F AF Ð=，若223BF AF =，则下列结论正确的是（ ）A B ．双曲线的渐近线方程为23y x =±C ．23a b=D ．若点P 是双曲线上异于,A B 的任意一点，则94PA PB k k ×=11．如图，已知正六棱柱ABCDEF A B C D E F ¢¢¢¢¢¢-的底面边长为2，所有顶点均在球O 的球面上，则下列说法错误的是（ ）A ．直线DE ¢与直线AF ¢异面B ．若M 是侧棱CC ¢上的动点，则AM MD ¢+C ．直线AF ¢与平面DFE ¢D ．球O 的表面积为18π第二部分（非选择题 共92分）三、填空题：本题共3小题，每小题5分，共15分，其中12题第一空2分，第二空3分。
人教版高中数学选修三高二(下)第二次月考化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二（下）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个合理的答案，每小题2分，共44分）1．已知某元素+3价离子的电子排布为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，该元素在周期表中的位置正确的是（ ）A ．第三周期Ⅷ族，p 区B ．第三周期ⅤB 族，ds 区C ．第四周期Ⅷ族，d 区D ．第四周期ⅤB 族，f 区2．下列性质比较正确的是（ ）A ．第一电离能：He ＞Ne ＞ArB ．电负性：F ＞N ＞OC ．最高正价：F ＞S ＞SiD ．原子半径：P ＞N ＞C3．下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（ ）A ．K ＞Na ＞LiB ．Mg 2+＞Na +＞F ﹣C ．Na +＞Mg 2+＞Al 3+D ．Cl ﹣＞F ﹣＞F4．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ）A ．1s 22s 22p 4B ．1s 22s 22p 63s 23p 3C ．1s 22s 22p 63s 23p 2D ．1s 22s 22p 63s 23p 64s 25．短周期Y 元素的p 轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是（ ）A ．H 3YO 4B ．H 4YO 4C ．HYO 2D ．H 2YO 46．下列各组中的X 和Y 两种原子，化学性质一定相似的是（ ）A ．X 原子和Y 原子最外层都只有1个电子B ．X 原子的核外电子排布式为1s 2，Y 原子的核外电子排布式为1s 22s 2C ．X 原子的2p 能级上有3个电子，Y 原子的3p 能级上有3个电子D ．X 原子核外M 层上仅有2个电子，Y 原子核外N 层上仅有2个电子7．A 、B 、C 均为短周期的元素，A 、B 同周期，A 、C 的最低价离子分别为A 2﹣和C ﹣，B 2+和C ﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A ．C 元素的最高正价为+7价B ．原子半径：A ＞B ＞CC ．离子半径：A 2﹣＞C ﹣＞B 2+D ．还原性：A 2﹣＜C ﹣8．下列各组微粒中不属于等电子体的是（ ）A ．CH 4、NH 4+B ．H 2O 、HFC ．CO 2、N 2OD ．CO 、NO9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） ①光气（COCl 2） ②六氟化硫 ③HCHO ④三氟化硼 ⑤PCl 3 ⑥PCl 5 ⑦NO 2 ⑧二氟化氙 ⑨N 2 ⑩CH 4．A．⑥⑦⑨B．①⑤⑨C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨10．下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（）A．H2SO4和H2SO3B．（HO）2RO2和（HO）2RO3C．HNO3和HNO2D．H2SiO3和H4SiO411．下列说法中正确的是（）A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形12．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3•H2O分子．根据氨水的性质可推知NH3•H2O的结构式为（）A．B．C．D．13．氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C﹣C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A．在一定条件下可发生加成反应B．分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不和氢氧化钠溶液发生反应14．下列化合物中含2个手性碳原子的是（）A．B．C．D．15．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：“极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质．”下列如图装置中，不宜用作HCl尾气吸收的是（）A．B．C．D．16．晶体与非晶体的本质区别在于（）A．是否有规则的几何外形B．是否有各向异性C．是否有固定的熔点D．微粒是否呈周期性的有序排列17．下列物质所属晶体类型分类正确的是（）A B C D原子晶体石墨生石灰碳化硅金刚石分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化铝食盐明矾芒硝金属晶体铜汞铝铁A．A B．B C．C D．D18．有关晶格能的叙述正确的是（）A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小19．下列性质适合于离子晶体的是（）A．熔点﹣218℃，难溶于水B．熔点3 900℃，硬度很大，不导电C．难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱D．难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电20．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl21．根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl﹣构成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE22．某固体仅有一种元素组成，其密度为5.0g•cm﹣3，用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10﹣7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的（）A．32 B．120 C．150 D．180二、非选择题（共10小题，共56分）23．以下6种物质中选取序号填空（仅填序号，可重复选填）．①二氧化碳②硫化氢③氯化铵④氢氧化钾⑤甲醛⑥乙醇（1）含有非极性键的是______；（2）含有配位键的是______；（3）既含有σ键又含有π键的是______；（4）分子的立体结构呈平面三角形的是______；（5）属于非极性分子的是______；（6）属于离子化合物的是______．24．以下列出的是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利原理______，哪些违反了洪特规则______．25．某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 13p 33d 2，则该元素基态原子的电子排布式为______；其最高价氧化物对应水化物的化学式是______．26．将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列．①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p轨道能量由低到高排列顺序是______．27．氯酸钾熔化时，微粒间克服了______；二氧化硅熔化时，微粒间克服了______；碘升华时，微粒间克服了______．三种晶体熔点由高到低的顺序是______．28．下列六种晶体：①CO 2，②NaCl ，③Na ，④Si ，⑤CS 2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为______（填序号）．29．在H 2、（NH 4）2SO 4、SiC 、CO 2、HF 中，由极性键形成的非极性分子有______（填化学式，下同），由非极性键形成的非极性分子有______，能形成分子晶体的物质是______，晶体中含有氢键的是______，属于离子晶体的是______，属于原子晶体的是______，五种物质的熔点由高到低的顺序是______．30．图是周期表中短周期的部分元素，图中数据表示元素原子得电子的能力．（1）表中数据越大，表示该元素越______（填“难”或“易”）形成阴离子．（2）一般来讲，两元素数据值差大于1.7时，形成离子键；小于1.7时形成共价键．则g 、d 组成的化合物中形成的化学键为______，a 、h 组成的化合物中化学键类型为______．（3）f 原子的价电子排布式为______，c 元素属于元素周期表的五个区域（s 区、p 区、d 区、ds 区、f 区）中的______区．31．W 、X 、Y 、Z 是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W 、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z 能形成红色（或砖红色）的Z 2O 和黑色的ZO 两种氧化物．（1）W 位于元素周期表第______周期第______族．W 的气态氢化物稳定性比H 2O （g ）______（填“强”或“弱”）．（2）Z 的基态原子核外电子排布式是______，Y 的第一电离能比X 的______（填“大”或“小”）．（3）Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z 的单质反应的化学方程式是______．32．C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：（1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为______．A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素（2）固态时，C60属于______（填“原子”或“分子”）晶体，C60分子中含有双键的数目是______．（3）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅﹣硅单键的数目约是______NA．（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是______．（5）观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有______个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有______个CO2分子．（6）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a cm，则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为______，每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为______，距离为______，每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为______，距离为______，每个Cs+周围紧邻且等距的Cl﹣数目为______．（7）设NA为阿伏加德罗常数，则CsCl晶体的密度为______．（用含a的式子表示）（8）若假设CsCl晶体中的离子都是钢性硬球，Cs+离子半径为r1，Cl﹣离子半径为r2，则CsCl晶体空间利用率为______．（只要求列出计算式，用含r1和r2的式子表示）2015-2016学年四川省成都市都江堰市八一聚源高中高二（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个合理的答案，每小题2分，共44分）1．已知某元素+3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是（）A．第三周期Ⅷ族，p区B．第三周期ⅤB族，ds区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅤB族，f区【考点】原子核外电子排布．【分析】某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，位于元素周期表的d区，据此判断．【解答】解：某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表的d区，故选C．2．下列性质比较正确的是（）A．第一电离能：He＞Ne＞Ar B．电负性：F＞N＞OC．最高正价：F＞S＞Si D．原子半径：P＞N＞C【考点】元素周期律的作用．【分析】A．同一主族元素从上到下，第一电离逐渐减小；B．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强；C．主族元素，最高正化合价=最外层电子数=族序数，氧氟无正价；D．根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小，同一主族元素原子半径从上到下逐渐增大，一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；【解答】解：A．同一主族元素从上到下，第一电离逐渐减小，则第一电离能：He＞Ne＞Ar，故A正确；B．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：F＞O＞N，故B错误；C．最高正化合价=最外层电子数=族序数，则最高正价：S＞Si，氟无正价，故C错误；D．同周期元素的半径从左至右逐渐减小，则半径：C＞N，同一主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则半径：P＞N，一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大，所以半径：P ＞C＞N，故D错误；故选A．3．下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（）A．K＞Na＞Li B．Mg2+＞Na+＞F﹣C．Na+＞Mg2+＞Al3+D．Cl﹣＞F﹣＞F【考点】微粒半径大小的比较．【分析】A．同主族自上而下原子半径增大；B．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；C．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；D．最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于相应的原子半径．【解答】解：A．同主族自上而下原子半径增大，故原子半径K＞Na＞Li，故A正确；B．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F﹣＞Na+＞Mg2+，故B错误；C．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，故C正确；D．最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于相应的原子半径，故半径Cl﹣＞F﹣＞F，故D正确；故选B．4．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布．【分析】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，即元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，据此分析解答．【解答】解：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小．A是O元素，B是P元素，C是Si元素，D是Ca元素，所以非金属性最强的元素是O元素，即电负性最强的元素是O元素，故选A．5．短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是（）A．H3YO4B．H4YO4C．HYO2D．H2YO4【考点】原子结构与元素的性质．【分析】短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则Y元素原子的核外电子排布为1s22s22p3或1s22s22p63s23p3，故Y为N元素或P元素，据此解答．【解答】解：短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则Y元素原子的核外电子排布为1s22s22p3或1s22s22p63s23p3，故Y为N元素或P元素，最高价氧化物的水化物的化学式可能是HNO3或H3PO4，故选：A．6．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2 C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A．如H和Na原子最外层都只有1个电子性质不同；B．X为He，Y为Be；C．X为N，Y为P；D ．X 为Mg ，Y 的M 层电子数不确定．【解答】解：A ．如H 和Na 性质不同，故A 错误；B ．X 为He ，Y 为Be ，两者性质不同，故B 错误；C ．X 为N ，Y 为P ，同主族元素性质相似，故C 正确；D ．X 为Mg ，Y 的M 层电子数不确定，元素种类很多，故D 错误．故选C ．7．A 、B 、C 均为短周期的元素，A 、B 同周期，A 、C 的最低价离子分别为A 2﹣和C ﹣，B 2+和C ﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A ．C 元素的最高正价为+7价B ．原子半径：A ＞B ＞CC ．离子半径：A 2﹣＞C ﹣＞B 2+D ．还原性：A 2﹣＜C ﹣【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由A 、C 的最低价离子分别为A 2﹣和C ﹣，则A 为ⅥA 族元素，C 为ⅦA 族元素，B 2+和C ﹣具有相同的电子层结构，则B 在C 的下一周期，则B 为Mg 元素，C 为F 元素，A 、B 同周期，则A 为S 元素，A 、C 为F 元素，无正价；B 、同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大；C 、具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小；D 、元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱．【解答】解：由A 、C 的最低价离子分别为A 2﹣和C ﹣，则A 为ⅥA 族元素，C 为ⅦA 族元素，B 2+和C ﹣具有相同的电子层结构，则B 在C 的下一周期，则B 为Mg 元素，C 为F 元素，A 、B 同周期，则A 为S 元素，A 、C 为F 元素，无正价，最高价为0价，故A 错误；B 、A 为S 元素，B 为Mg 元素，C 为F 元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则有B ＞A ＞C ，故B 错误；C 、离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A 2﹣＞C ﹣＞B 2+，故C 正确；D 、元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A 2﹣＞C ﹣，故D 错误． 故选C ．8．下列各组微粒中不属于等电子体的是（ ）A ．CH 4、NH 4+B ．H 2O 、HFC ．CO 2、N 2OD ．CO 、NO【考点】“等电子原理”的应用．【分析】原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，微粒中原子数和电子数进行分析解答．【解答】解：A 、CH 4、NH 4+中原子数相同，CH 4电子总数为 6+1×4=10，NH 4+中电子数为：7+1×4﹣1=10，二者电子数也相同，属于等电子体，故A 不选；B 、H 2O 、HF 中原子数不相同，不属于等电子体，故B 选；C 、CO 2、N 2O 中原子数相同，电子数分别为：6+8×2=22，7×2+8=22，二者电子数也相同，属于等电子体，故B 不选；D 、CO 32﹣、NO 3﹣中原子数相同，电子数分别为：6+8×3+2=32，7+8×3+1=32，二者电子数也相同，属于等电子体，故D 不选；故选B．9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）①光气（COCl2）②六氟化硫③HCHO ④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦NO2⑧二氟化氙⑨N2⑩CH4．A．⑥⑦⑨B．①⑤⑨C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨【考点】原子核外电子排布．【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，含H元素的化合物一定不满足8电子结构．【解答】解：①COCl2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，都满足8电子稳定结构，故①正确；②六氟化硫（SF6）中S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，所以6+6=12，S原子不满足8电子结构，F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故②错误；③HCHO中含有H原子，H原子最外层满足2电子结构，故③错误；④三氟化硼（BF3）中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故④错误；⑤PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，都满足8电子稳定结构，故⑤正确；⑥PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故⑥错误；⑦NO2中N元素化合价为+4，N原子最外层电子数为5，所以4+5=9，N原子不满足8电子结构；O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构，故⑦错误；⑧二氟化氙（XeF2）中Xe元素化合价为+2，Xe原子最外层电子数为8，所以2+8=10，Xe原子不满足8电子结构；F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故⑧错误；⑨N2中两个N原子最外层都达到8电子结构，故⑨正确；⑩CH4中分子中H原子最外层满足2电子结构，故⑩错误；故选B．10．下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（）A．H2SO4和H2SO3B．（HO）2RO2和（HO）2RO3C．HNO3和HNO2D．H2SiO3和H4SiO4【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】同一种元素含氧酸中，含有非羟基O原子个数越多，其酸性越强，根据非羟基氧原子个数多少判断酸性强弱，据此分析解答．【解答】解：同一种元素含氧酸中，含有非羟基O原子个数越多，其酸性越强，A．硫酸中非羟基氧原子个数为2、亚硫酸中非羟基氧原子个数是1，所以酸性硫酸强于亚硫酸，故A错误；B．前者非羟基氧原子个数是2、后者非羟基氧原子个数是3，所以酸性前者比后者弱，故B 正确；C．硝酸中非羟基氧原子个数是2、亚硝酸中非羟基氧原子个数是1，所以酸性前者强于后者，故C错误；D．H2SiO3中非羟基氧原子个数是1、H4SiO4中没有非羟基氧原子，所以酸性前者强于后者，故D错误；故选B．11．下列说法中正确的是（）A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型．【分析】A．根据杂化类型判断分子构型；B．能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道；C．根据杂化类型和中心原子的孤电子对数分析；D．AB3型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数也有关．【解答】解：A．PCl3分子的中心原子P含有3个成键电子对和1个孤电子对，属于sp3杂化，含有1个孤电子对，属于空间构型为三角锥形，故A错误；B．能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道，则sp3杂化轨道是能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道，故B错误；C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体，而分子的几何构型还与含有的孤电子对数有关，故C正确；D．AB3型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数也有关，如BF3中B原子没有孤电子对，为平面三角形，NH3中N原子有1个孤电子对，为三角锥形，故D错误．故选C．12．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3•H2O分子．根据氨水的性质可推知NH3•H2O的结构式为（）A．B．C．D．【考点】化学键；结构式．【分析】氢键应形成于X…H﹣Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一，则氢键的存在有两种可能：（1）H3N…H﹣O﹣H；（2）H2N﹣H…OH2，结合氨水的电离生成铵根离子和氢氧根离子来解答．【解答】解：氢键应形成于X…H﹣Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一，结构可能为（1）H3N…H﹣O﹣H；（2）H2N﹣H…OH2；又由于一水合氨可电离出NH4+和OH﹣，所以（1）结构是合理的，如果是（2）则应电离出NH2﹣和H3O+，即NH3•H2O的结构式为，故选C．13．氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C﹣C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A．在一定条件下可发生加成反应B．分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不和氢氧化钠溶液发生反应【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】A．氰气性质与卤素相似．B．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长；C．1个单键就是1个σ键，1个双键中含有1个σ键1个π键，共价三键中含有1个σ键2个π键；D．氰气性质与卤素相似．【解答】解：A．卤素单质能和烯烃等发生加成反应，则氰气在一定条件下能与烯烃等发生加成反应，故A正确；B．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中C≡N键长小于C≡C键长，故B错误；C．1个单键就是1个σ键，1个双键中含有1个σ键1个π键，共价三键中含有1个σ键2个π键，所以氰气分子中含有3个σ键和4个π键，故C错误；D．卤素单质能和氢氧化钠反应，氰气和卤素单质性质相同，所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，故D错误；故选A．14．下列化合物中含2个手性碳原子的是（）A．B．C．D．【考点】常见有机化合物的结构．【分析】手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．【解答】解：A．只有如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有1个手性碳原子，故A错误；B．如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有2个手性碳原子，故B正确；C．中第2，3，4的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有3个手性碳原子，故C错误；D．中第2号碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有1个手性碳原子，故D错误．故选B．15．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：“极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质．”下列如图装置中，不宜用作HCl尾气吸收的是（）A．B．C．D．【考点】尾气处理装置．【分析】HCl是极性分子，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，则HCl极易溶于水，难溶于四氯化碳，吸收HCl时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置；常用的方法为：使用倒置的漏斗、使用球形干燥管、使用四氯化碳和水的混合液，据此进行判断．【解答】解：HCl是极性分子，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，氯化氢易溶于水，难溶于四氯化碳．A．倒置的漏斗可防倒吸，故A错误；B．氯化氢难溶于四氯化碳，可防倒吸，故B错误；C．氯化氢易溶于水，会发生倒吸，故C正确；D．球形干燥管能防止倒吸，故D错误；故选：C．16．晶体与非晶体的本质区别在于（）A．是否有规则的几何外形B．是否有各向异性C．是否有固定的熔点D．微粒是否呈周期性的有序排列【考点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．【分析】晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列；【解答】解：晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列；故选：D；17．下列物质所属晶体类型分类正确的是（）A B C D原子晶体石墨生石灰碳化硅金刚石分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化铝食盐明矾芒硝金属晶体铜汞铝铁A．A B．B C．C D．D【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体；由离子键结合的物质为离子晶体；由分子构成的物质为分子晶体；金属晶体由金属离子和自由电子构成，以此解答该题．【解答】解：A．生石灰为CaO，为离子晶体，故A错误；B．氯化铯为活泼金属的氯化物，为离子晶体，故B错误；C．氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体，故C错误；D．都为金属单质，为金属晶体，故D正确．故选D．18．有关晶格能的叙述正确的是（）A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小【考点】晶格能的应用．【分析】晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值；晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大．【解答】解：A．晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，注意必须是气态离子，故A正确；B．晶格能通常为正值，故B错误；C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，故C错误；D．晶格能越大，物质的硬度越大，故D错误；故选：A．19．下列性质适合于离子晶体的是（）A．熔点﹣218℃，难溶于水。
人教版高中数学选修三高二下学期第一次月考化学试题(无答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共54分。
） 1、某有机物 下列说法不正确的是（ ）A ．该有机物属于饱和烷烃B ．该烃的名称是3—甲基—5—乙基庚烷C ．该烃与2，5—二甲基—3—乙基己烷互为同系物D ．该烃的一氯取代产物共有8种2、下列叙述不正确的是 A ．石油的裂化和裂解可以得到烯烃 B ．石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径 C ．石油分馏出的各馏分均是纯净物 D ．煤干馏产生的煤焦油经分馏可得到芳香烃3、下列实验不能成功的是 （ ）A.将电石和水反应后的气体通入溴水中，如果溴水褪色，证明乙炔和溴发生了反应B.实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中C.往酸性KMnO 4溶液中通入乙烯来证明乙烯有还原性D.乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除去 4、下列表述正确的是A ．醛基的结构简式 —COHB ．聚丙烯的结构简式C ．羟基的电子式D ．3-甲基-1-丁烯的键线式5．在下列各组物质中，属于同系物的是A ．和B ．丙烷和2,2-二甲基丙烷C ．乙二醇和丙三醇D ．1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷6．比较下列各组物质的沸点 ①乙烷＜乙醇②正戊烷＜异戊烷 ③1-丁烯＜1-庚烯④乙二醇＜丙三醇，其中正确的是 A ．①②③ B ．①③④ C ．③④ D ．①②③④7．为检验某卤代烃中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是①加热 ②加入AgNO 3溶液 ③取少量该卤代烃 ④加入足量稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH 溶液 ⑥冷却A ．③②①⑥④⑤B ．③⑤①⑥②④C ．③①⑤⑥②④D ．③⑤①⑥④②－CH 2－CH 2－CH 2－[ ] n8．下列叙述中，正确的是A．1 mol 乙烯分子中含有共价键的数目为7NAB．1 mol甲基（－CH3）中含有电子的数目为10NAC．标准状况下，1L戊烷在空气中完全燃烧生成5/22.4 L的CO2D．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的数目为NA9．下列各组有机物只用一种试剂无法．．鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸10. 下列有关说法中正确的是A. 分子组成相差1个或者n个CH2原子团的有机物是同系物B. 两种有机化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体C. 分子式为C3H6Cl2和C3H2Cl6的同分异构体的数目相同D. 甲苯能够被酸性高锰酸钾氧化，是因为甲基对苯环产生了影响11．下列关于苯酚的叙述中，错误的是．．．． ( )A. 其水溶液显酸性,俗称石碳酸B.其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C.其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶D.碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后不会放出二氧化碳12．某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是 ( )A．(CH3)3COH B．(CH3CH2)2CHOHC．CH3(CH2)3CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH13．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）第二学期高二年级5月月考化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．居室空气污染的来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是A．HCHO B．CH4 C．NH3 D．SO22．下列各组中的物质，一定互为同系物的是A. C2H4和C5H10B. CH4和C3H8C. C4H6和C5H8D. C6H6和C2H23．皮肤上若沾上少量的苯酚，正确的处理方法是A．冷水冲洗B．用70℃以上热水冲洗 C．用酒精擦洗 D．用稀NaOH溶液清洗4．下列说法正确的是A．蛋白质水解的最终产物是同一种氨基酸B．蛋白质盐析是不可逆的C．橡胶、淀粉、蛋白质、油脂都是高分子化合物D．氨基酸和蛋白质都是两性化合物5．与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是A. B. CH2=CH—CH=CH2C. D.6. 下列化学用语正确的是A.铵基酸B.油脂C.乙酸乙脂D.笨7. 下列表示方法正确的是①乙酸的实验式: C2H4O2②溴乙烷的结构简式：C2H5Br③苯乙醛的结构简式：④丙烷分子的球棍模型：⑤乙烯的结构式：CH2=CH2⑥2—乙基—1,3—丁二烯的键线式：A．②④⑥B．②③⑤C．①③④D．②③8. 有机物丁香油酚的结构式为：,按官能团分类，它不属于A．烯类 B．酚类C．醚类 D．醇类9．1 mol与NaOH完全反应，最多消耗NaOH的物质的量为A．2mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol10．下列各对物质中，互为同系物的是11．下列有机物命名正确的是A．1，3，4-三甲苯B．2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔12．做乙醛的还原性实验时，某同学取0.5mol/L CuSO4溶液与1mol/L NaOH溶液各1mL，在试管内混合后加入0.5mL乙醛溶液加热，未见红色沉淀，他实验失败的原因可能是A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少C．加入CuSO4溶液的量不够D．加入NaOH溶液的量不够13．2008年奥运吉祥物福娃的外面料为纯羊毛，内充物为聚酯纤维{结构式为：}。
下列有关说法正确的是A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同 B．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇C．对苯二甲酸和乙二醇都能跟Na2CO3溶液反应D．聚酯纤维属于纯净物14．由下列结构片段组成的蛋白质在胃液中水解，断键位置正确的是15．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能说明上述观点的是A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应B．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯却能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）16. 图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。
已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。
请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质是A．A是C3H6 ；B是C6H6 B．A是C2H6 ；B是C3H6C．A是C2H6 ；B是C6H6 D．A是C3H6；B是C2H617. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L CH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子数目为N AB．3 g的甲基中含有的电子数为1.6N AC．0.5 mol的有机物C15H32中含有的共价键数为24N AD．常温下乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3N A18．下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①②B．②④C．③④D．②③19．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。
同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是A．乙酸丙酯 B．苯甲酸乙酯 C．乙酸甲酯 D．乙酸乙酯20. 木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足、溶解性好、防踽齿的特点，适合糖尿病患者的需要，其结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH。
下列有关木糖醇的叙述中不正确的是A．木糖醇是—种单糖，不能发生水解反应B．已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是吸热过程C．木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应D．1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生2.5 mol H221、.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．6种 B．7种 C．8种 D．9种22、.下列物质中属于醇类且能发生消去反应的是A. B. C. D.23.下式表示一种有机物的结构，关于它的性质的叙述不正确的是A. 有酸性，能与Na2CO3溶液反应B. 1 mol该有机物最多能和8 mol NaOH反应C. 1 mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2D. 它可以水解，在NaOH溶液中水解产物有二种24．将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。
将12 g该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4 g，再通过碱石灰，又增重26.4 g。
该有机物分子式为A．C4H10 B．C2H6O C．C3H8O D．C2H4O225．只用一种试剂（溴水、或新制氢氧化铜悬浊液）就可以鉴别的下列物质组是A. CH4、C2H2、C2H4B. CH3COOH、CH3CH2OH、CH3CHOC. C6H5CH=CH2、C6H5CH3、C6H6D.葡萄糖、麦牙糖、蔗糖三、填空题、（本题包括3小题，每空2分，共24分）26．麻黄素又称麻黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱。
经我国科学家研究发现其结构如图：(1)麻黄素中含氧官能团的名称是_______，属于____类(填“醇”或“酚”)。
(2)下列各物质：与麻黄素互为同分异构体的是________(填字母)27. 某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
(1)A的结构简式为__________；(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或“不是”)；(3)已知A、B、C有如下转化关系：则反应②的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿以A为单体生成的高聚物的结构简式是____________。
28 .丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料。
由丙烯经下列有机反应可得到F、G两种常用的塑料。
请回答下列问题：（1）丙烯中的官能团名称是，F的结构简式是。
（2）一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的有机物，该反应的反应类型是______________，(3)与E具有相同官能团的同分异构体H的结构简式：，0.1 mol H与足量金属钠反应可以生成氢气在标准状况下的体积是。
四、实验题：（本题有2小题，每空2分，共16分）29．有以下化学实验：A. 用浓硫酸和乙醇反应制乙烯、B. 乙醛还原新制的氢氧化铜、C. 制取乙酸乙酯；D. 石油的分馏 E. 葡萄糖的银镜反应，请按下列各操作的要求，用字母序号“A、B、C……”填空：（1）必须用水浴加热的是；（2）需要检查实验装置的气密性的是；（3）必须使用温度计的是。
30.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验原理】该反应方程式为；【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：甲、乙两同学设计的装置中，正确的是（选填“甲”或“乙”）；丙同学将玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是。
【实验步骤】(1)按我选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；(2)将试管固定在铁架上；(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；(4)用酒精灯对试管①加热；(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】a．试管②中饱和Na2CO3的作用是___________________ 。
b．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是西安市远东第一中学2011-2012学年度第二学期西安市远东第一中学2011-2012学年度第二学期高二年级5月月考化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共30分）题号123456789101112131415答案A B C D A B A D B A B D B B A二、选择题（每小题2分，共30分）题号16171819202122232425答案B D B A A C C D C B三、填空题、（本题包括3小题，每空2分，共24分）26．(1)羟基醇(2)DE C27．(1) (2)是(3) 略28.（1）碳碳双键（2）酯化反应（3）HOCH2CH2COOH 2.24 L四、实验题：（本题有2小题，每空2分，共16分）29（1）E (2) ACD (3) AD30 【实验原理】CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O（2分）`【装置设计】乙防止倒吸【问题讨论】a．除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度（或中和挥发的乙酸、吸收挥发的乙醇、冷凝分离乙酸乙酯，b．分液（1分）。