第三章第二节氮的循环c
第三章第二节氮的循环PPT课件
2020年10月2日
10
2、起固氮作用的反应是（）
❖ A、N2和H2在一定条件下成NH3
❖ B、NO与O2反应生成NO2 ❖ C、NH3催化氧化生成NO ❖ D、由NH3造硝酸铵 3、在体积为VL的密闭容器中，通入amolNO、
bmolO2 反应后容器内氮原子和氧原子的个数 比是（）
A、a/b
B、a/2b
2020年10月2日
5
B、与氢气反应
❖ 合成氨：
高温高压
❖N2+3H2 催化剂 2NH3
❖ 讨论：反应条件是高温高压催化剂，说明了 什么？该反应是不是氧化还原反应？体现了 氮气的什么性质？
❖ 什么是可逆反应？相同条件、同时进行
2020年10月2日
6
氮气的用途：
❖ 1、工业原料：造氨气、硝酸、化肥 ❖ 2、保护气 ❖ 3、致冷剂 ❖ 4、冷藏食品
2C020、年10a月/2a日 +2b
D、a/2（a+b）
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4、“一场雷雨一次肥” ，请写出有 关化学方程式
❖ 作业：请用化学方程式表示下列变化。并指 出氧化剂和还原剂。
❖
N2
NO
NO2
❖
NH3
2020年10月2日
HNO3
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第二节氮的循环
【课拓展】
1.下列操作不能用于检验 NH3 的是（ ） A. 气体使滴有酚酞的水溶液变红 C. 气体与浓 H2SO4 生成白烟 B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 气体遇浓盐酸产生白烟
2.一种盐 X 和 NaOH 溶液反应，生成一种有刺激性气味的气体 Y，将 Y 经一系列氧化，再溶于
【训练巩固】
【探究 3】铵态氮肥
【观察思考】 1、通过观察实验现象，你获得了氨的哪些物理性质？ 2、喷泉实验原理是什么？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？喷泉呈红色说明什么问题?氨水 中发生了哪些反应？含有哪些成分？ [演示实验 3]取少量氯化铵固体放在试管中加热。 [演示实验 4]取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的石灰水中。 [演示实验 5]在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的 10%氢氧化钠溶液，加热，并将湿润 的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，观察现象。 通过观察实验现象，思考、归纳完成下列表格： 实 验 3、 [实验 2]的现象为什么能发生？该实验说明浓盐酸和浓氨水各具有什么性质？若将浓盐酸用 浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样的现象吗？ 4、氨中氮元素的化合价是-3，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些 物质反应？ 实验 3 实验现象 结论及化学方程式
4.标准状况下 NO2 装满一烧瓶，倒置于水槽中，所得溶液的物质的量浓度是多少？
5、将盛有 12mLNO2 和 O2 的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2mL 无色气体， 则原混合气体中 O2 的体积可能是（ A．1.2mL B.2.4mL ） C.3.6mL D.4mL
6、一无色气体可能是由 CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2 中的一种或几种组成。将此无色气体通过 装有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少一部分，继续通过装有足量固体 Na2O2 的干燥管（假设 反应完全） ，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立 于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体。由此可知： （1）原气体中一定含有_______________,一定不含有________________。 （2）由最终结果可知，原气体中______________气体的体积比为_______________。
第三章第二节 氮的循环
3、强氧化性：
1）与金属反应
浓硝酸
高价金属 + NO2
反应规律： 金属
稀硝酸
高价金属 + NO
分析Cu、Fe分别与浓、稀硝酸反应 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
2 3
以此反应制NO2和NO气体。
D.硝酸与变价金属（如Fe）反应，根据硝酸的量的多少分别得
到低价、高价或两种价态共存的混合物。
2）浓硝酸与非金属的反应（C、S等）
C P S I2
CO2
+ HNO3（浓）
H3PO4
H2SO4
HIO3
+ NO2
C + 4HNO3（浓）= CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)×
(6)√
-3 NH3 （铵盐）
0 N2
+2 NO
+4 NO2
+5 HNO3 （硝酸盐）
1、NH3的物理性质
无色、有刺激性气味的气体
密度小于空气
极易溶于水（常温常压，1︰700）
易液化
-3 NH3 （铵盐）
0 N2
+2 NO
+4 NO2
（1）见光或受热分解
4HNO3
光 热
2H2O + 4NO2↑+ O2↑
(硝酸的浓度越大，越容易分解)
《第节氮的循环》PPT课件
（B）
A.0.12 mol
B.0.10 mol
C.0.11 mol D.0.09 mol
【解析】因为n(Cu)=1.92 ｇ/64 ｇ·ｍｏｌ－１=0.03 mol，被氧化成Cu2+结 合NO3- 0.06 mol；又生成896 mL气体，n(N)=896×10-3 Ｌ/22.4 Ｌ·ｍｏｌ－ １=0.04 mol。即表现氧化性的HNO3为0.04 mol，则结论亦得出。
3.注意本部分知识与日常生活的联系，如：含磷洗涤剂、氮的氧化物对环境及 人体健康的危害与防治。
课时1 氮的氧化物和硝酸
考点1 氮的氧化物
1.性质比较
种类
氮元素的正化合价有五种，即+1、+2、+3、+4和+5价，氮的氧化物共有六种，其中 +4价氮的氧化物有两种
一氧化氮
二氧化氮
NO和NO2 的比较
物理性质 无色无味有毒气体，难溶于水
情况统计 宁夏·7全国Ⅰ·29 北京·27 上海·31 上海·19
全国Ⅱ·6 上海化学·20 海南·4 上海·7 四川·27 广东理·35 上海·15 上海·4 海南·26
1.对于NO、NO2两种重要的氮的氧化物，要抓住其性质特点，特别是“涉氧溶解 计算”，应结合习题加以强化。
2.对于HNO3，要抓住其特点——氧化性酸，熟练掌握其与金属或非金属反应的 相关计算，尤其是与金属的反应，此时应把酸分成两部分，即起酸性的和起氧化 性的，这样会使题目的解决途径“柳暗花明”。
第2节 氮 的 循 环
1.了解氮气、铵盐的性质，掌握NH3的实验室制法和铵根离子的检验。 2.掌握硝酸的性质和用途，了解硝酸的工业制法。 3.通过氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境及人类的影响，培养环保意识。
氮的循环ppt课件
稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性
41
与金属（除Au、Pt外）反应:(看视频） Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3 Cu2++2NO2 +2H2O
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
哈伯,F. Fritz Haber 1868～1934
14
1931年诺贝尔化学奖
柏吉斯,F Friedrich Bergius 1884～1949 德国燃料化学家.
15
二、氨气 工业合成氨：
N2+3H2========2NH3
催化剂 高温、高压
1.氨的性质 ⑴氨的物理性质
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无色有刺激性气味的气体
制氮肥 铵盐
有机合成 工业原料
氨的用途
制硝酸 纯碱
致冷剂
30
2.氨的实验室制法（看视频）
（1）药品： （2）原理： （3）装置： （4）收集：
氯化铵晶体、消石灰固体
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
固+固加热型
(与氧气的制取装置相同)
向下排空气法
（5）验满： 湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体)
18
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美
丽的喷泉；烧瓶中的液体呈
。
红色
①氨气极易溶于水（1∶700） 。使烧瓶内 气压急剧下降。
②氨气水溶液呈
必修1第3章第2节氮的循环
第二节氮的循环【学案设计】第一课时【课前预习区】1、自然界中有很多种循环方式，请你通过查阅相关资料画出氮的一个循环的主要环节2、整理出氮循环中含氮物质的离子符号及化合价。
3、根据研究物质性质的方法和程序及氮气的化合价并联系生活实际，预测N2性质如何？4、通过预习写出反应的化学方程式。
判断N是做了氧化剂还是还原剂？25、什么是氮的固定？有哪两种形式？6、据你所知，氮气有哪些用途？【课堂互动区】一、自然界中的氮的循环[交流归纳]课前预习区的相关知识。
得出氮循环中的重要物质：氮气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸及雷雨发庄稼的化学方程式二、氮循环中的重要物质1、氮气：【问题组1】1、根据你的知识积累，氮气应该有哪些物理性质？2、根据物质的分类和氮气中氮元素的化合价，氮气应该具有哪些化学性质？3、什么叫氮的固定？氮气有哪些重要用途？〔归纳总结1〕2、一氧化氮和二氧化氮实验：展示一瓶一氧化氮，打开集气瓶，观察现象。
后加水，振荡，再观察现象。
NO 的检验方法：三、人类活动对氮循环和环境的影响 1、如何减少人类活动对氮循环和环境的影响2、根据一氧化氮和二氧化氮中氮的化合价分析思考如何处理一氧化氮和二氧化氮尾气？[课后练习]：1．下列反应起了氮的固定作用的是A 、N2和H2在一定条件下反应生成NH3 C 、NH3经催化氧化生成NOB 、NO 和O2反应生成NO2 D 、由NH3制碳铵和硫铵 2．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A ．N4是N2的同素异形体B ．N4是N2的同分异构体C ．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D ．N4的摩尔质量是56g 3、下列大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是A 、SO2B 、CO2C 、NOD 、CO4、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO 的说法不正确的是A 、NO 分子中有极性共价键B 、NO 是造成化学烟雾的因素之一C 、NO 是汽车尾气的有害成分之一D 、NO 分子所含电子总数为偶数 5、a 、b 、c 、d 、e 五种物质均含有一种相同的元素，在一 定条件下可发生下图所示转化，其中a 是单质；b 在通常 状况下是气体；c 、d 都是氧化物；e 是该元素的最高价氧化 物对应水化物，且是一种强电解质；则a 可能是A ．Cl2B ．N2C ．NaD ．C6、用仪器A 、B 和胶管组成装置收集NO 气体（① 仪器A 已经气密性检查；② 除水外不能选用其他试剂）。
高中化学 第三章 第2节 碳的循环 第1课时 自然界中氮的循环教案化学教案
自然界中的元素——氮的循环（第1课时）教学目标：1. 了解自然界中的氮循环的途径、形式及所涉及的物质。
2.通过了解自然固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质。
3. 氮气、NO和NO2的性质；培养学生实验探究、观察、总结、分析问题的能力。
教学重点：氮气、NO和NO2的性质；通过实验探究分析解决问题的能力。
教学难点：氮气、NO和NO2的性质。
教学方法：诱思探究教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图【情景引入】观看闪电视频，思考下面的问题：1.闪电时空气发生哪些化学反应？2.反应生成的物质对人类生产生活产生哪些影响？观看闪电视频，倾听，思考提供形象的高能量信息，启发学生思考。
联想质疑，启发学生思考【交流研讨】活动设计1 仔细观察图中的循环示意图，阅读课本74页回答下列问题：1.自然界氮是怎样循环的？简要写出氮循环的路径2.自然界中氮的循环涉及许多含氮的物质，请列举，并指观察氮循环的途径，结合培养学生阅读分析，归纳总结的能力。
出他们的物质类别和其中氮元素的化合物。
课本74页的文字思考、总结回答问题。
【探究思考】根据氮循环示意图思考下列两个问题：1.如果从化合价角度分析，这些含有不同价态的氮元素的物质间的转化过程应属于什么反应？2.预测氮气的化学性质（结合课本74页）学生通过循环途径示意图，认真分析化合价的通过化合价分析，培养学生分析问题的能力。
变化，得出物质间的相互转化。
通过资料在线：结构决定性质，启发学生积极思考预测通过性质预测，培养学生透过现象看本质的能力【实验探究】一、探究一：实验模拟播放模拟自然界的闪电视频，观察实验现象，写出相应的化学反应方程式开始无现象，5min慢慢变为浅红色，10min颜色逐渐加深变为红棕色，发生的化学反应为：N2+O22NO （1）2NO+O2=NO2通过视频直观的观察实验现象并记录，思考发生的化学反应培养学生准确描述实验现象，正确书写方程式的科学素养二、根据循环示意图中氨气的路径思考由N2到NH3的路径，发生了什么化学反应？结合课本74页最后一段工业合成氨的描述。
第二节 氮的循环(共53张PPT)
2NO+O2 3NO2+H2O
2NO2 2HNO3+NO
（二）、铵态氮肥（铵 盐）
种类
铵 态 氮 肥
化学式
NH4HCO3 NH4Cl NH4NO3 （NH4)2SO4
含氮量
17.7% 26.2% 35% 21.2% 46.7%
性
状
白色结晶，吸湿性很 强，易潮解，溶于水，弱碱性 白色或淡黄色结晶，有吸湿性， 溶于水，酸性. 白色结晶，易潮解，溶于水， 微酸性， 白色粒状结晶，吸湿性不大， 不易结块 白色或浅黄色针状结晶或小颗 粒，溶于水，中性
3、若试管中为一氧化氮气体，通入的氧气与 一氧化氮的体积比要为多少可使试管中无气体 剩余？
4NO+ 2H2O +3O2 = 4HNO3 O2:NO的体积比为 3：4
练习巩固： 1、起固氮作用的反应是（ A ） A、N2和H2在一定条件下合成NH3
B、NO与O2反应生成NO2 C、NH3催化氧化生成NO D、由NH3造硝酸铵
【联想· 质疑】
氨中氮元素的化合价是 -3 ，请从 化合价的角度分析，氨还可能具有什 么性质？它能与哪些物质发生反应？
（3） 氨跟氧气的反应（氨的催化氧化）
高温 4NH3+5O2 催化剂
还原剂 氧化剂
4NO+6H2O
工业制硝酸的基础
请写出以氨为原料制取硝酸的化学方程式？
4NH3+5O2
高温 4NO+6H2O 催化剂
2、下列过程属于人工固氮的是（ C ） A、分离液态空气制氮气 B、闪电时N2转化为NO C、工业合成氨 D、豆科植物根瘤菌固氮
3、有一句谚语叫“雷雨发庄稼” ， 请写出有关化学方程式 N2+O2
高中化学：新课标鲁教版必修一第三章第二节 氮的循环 教案(3课时)
第3章自然界中的元素第2节氮的循环一、教材分析（一）知识脉络氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。
本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。
在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。
（二）知识框架（氮气的性（氨的性质，（硝酸的性质）（酸雨、光化学烟雾、富营养化）（三）新教材的主要特点：从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；4、通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。
（二）过程与方法目标1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
（三）情感态度与价值观目标1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
三、重点、难点（一）知识上重点、难点重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。
难点：硝酸的氧化性。
（二）方法上重点、难点培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。
四、教学准备（一）学生准备1、预习第二节-氮的循环2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。
重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？（二）教师准备1、教学媒体、课件；2、补充实验。
高中化学第3章自然界中的元素第2节氮的循环第1课时自然界中氮的循环鲁科版必修
3．下列过程中属于人工固氮的途径有( ) A．豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转变为硝酸盐等含氮化合物 B．在放电条件下，氮气与氧气化合生成氮的氧化物，并随降水进入土壤和 水体 C．工业上通过化学方法把空气中的氮气转化为氨，再进一步转化为其他含 氮化合物 D．化石燃料燃烧所产生的氮氧化物通过大气进入陆地和海洋
化学方程式
试管中的红棕色气体逐渐变成无色 3NO2
＋
气体，同时水进入试管，最后试管内 H2O===2HNO3
液面上升到整个试管容积的 2/3 处 ＋NO
2NO
＋
无色气体变成红棕色，水进入试管并 O2===2NO2
最终充满试管，然后液面下降，试管 3NO2
＋
中充满无色气体
H2O===2HNO3
＋NO
(1)氮气与氢气反应：N2＋3H2高温催、化高剂压2NH3，该反应是工业合成氨的原 理。
(2)氮气与氧气反应：N2＋O2=放==电==2NO。 (3)氮气与镁反应：3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2。
3．工业制法 空气中含有大量的氮气，空气是工业制氮气的主要来源，生产方法主要是 分离液态空气，并制得液态氧。
【解析】 氮气是由两个氮原子通过共用三对电子形成的双原子分子，使 得氮分子很稳定，在通常情况下，氮气的化学性质很不活泼，但在一定条件下， 氮气能与氢气、氧气、镁等物质反应；纯净的氮气是不溶于水的无色无味无毒 气体，比空气略轻；一定条件下 N2 与 H2 化合生成 NH3 时，氮元素得到电子， 表现氧化性；因氮气的化学性质很不活泼，故常用作焊接金属的保护气。
(2)相互转化 ①NO→NO2： 2NO＋O2===2NO2 。
②NO2→NO： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
实验室收集 NO 和 NO2 时，分别使用什么方法？ 【提示】 用排水法收集 NO，用向上排空气法收集 NO2。
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授课教师张少杰授课时间2012-11-27
反思栏
课
题
名
称
氮的循环
教学目标知识目标
⒈了解氮循环的基本过程,认识氮循环中的重要物质:氮气、一氧化氮、二氧化氮。
氮气与氧气、氢气的反应；氮的固定和形式；一氧化氮和二氧化氮的物理、化学性质；自然界形成硝酸的过程。
2.认识氨气的物理、化学性质：溶解性、和水的反应、氨的还原性，铵盐的受热分解、与碱的反应；铵态氮肥的使用问题。
3.了解了解人类活动对氮循环的影响。
知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解如何减少氮氧化物的排放，树立保护环境的意识。
能力目标
通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。
情感目标
培养对立统一的辩证唯物主义的观点。
教
学
重
点
氮气、氨、铵盐和硝酸的性质
教
学
难
点
硝酸的氧化性。
教
学
课
时
3课时
教
学
方
法
多媒体展示，学生自学，老师点拨指导。
教学过程
第三课时硝酸
[复习]氨和铵态氮肥的性质。
[学习]3、硝酸及其应用
[交流与研讨]阅读教材第81页，总结硝酸的物理、化学性质：
⑴物理性质：纯净的硝酸。
浓硝酸的质量分数为：；发烟硝酸。
⑵化学性质：
①稳定性：；
反应方程式。
保存方法。
②硝酸的氧化性。
阅读课本，了解硝酸的用途。
[活动探究] 硝酸的氧化性
实验一：取一瓶浓硝酸，打开瓶盖，小心地扇动，闻浓硝酸的气味。
实验二：在两只试管中各放入一小块铜片，分别加入少量稀硝酸和浓硝酸，
立即用蘸有氢氧化钠的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。
实验三：将实验二的金属铜换成金属铁进行相同的实验。
实验实验现象结论
1
2
3
②和金属的反应：。
在常温下、浓硝酸使铁、铝钝化，
其他金属和浓硝酸的反应（反应方程式）：。
稀硝酸和金属的反应（反应方程式）：。
③和非金属（碳、硫等）的反应：。
④和还原性化合物（氯化亚铁、二氧化硫、碘化钾）的反应：。
[分析思考] 1、通过硝酸的性质，对硝酸的氧化性有了那些认识？
硝酸的重点是
硝酸的强氧化
性，与金属非
金属的反应，
不但要学习化
学方程式还要
明确的写出离
子反应方程式
2、浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶里，为什么？
[交流与研讨]阅读教材第81页，总结硝酸的物理、化学性质：
[阅读]阅读教材第81-82页，了解人类活动自然界氮循环和环境的影响
[概括和整合]完成教材第83页的知识结构图和问题。
[练习]
1 判断市面上的金手饰是否含有铜,可以取样品与某试剂进行反应,根据现象既可判断,该试剂是( ) A浓盐酸B硝酸C王水D稀硫酸2把 6 mol铜粉投入含8 mol 硝酸和2mol 硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A2mol B 3mol C 4mol D 5mol
3．下列块状金属在常温下，能全部溶于足量浓硝酸的是（）
Ａ．ＡｇＢ．ＣｕＣ．ＡlＤ．Ｆｅ
4．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）
Ａ．稀硝酸Ｂ．浓硝酸Ｃ．浓盐酸Ｄ．浓硫酸
5．在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）
Ａ．Fe和HNO3 B. AI(OH)3和HNO3 C.H2S和HNO3 D.甲苯和硝酸
6.浅绿色的Ｆe(NO)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时,溶液的颜色变化是（）
A.变浅
B.变为红色
C. 没有变化
D.变为黄色
7、将1.92克铜粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全作用时,用排水法收集的气体在标况下的体积可能为（）A . 1.12L B. 0.56L C. 0.448L
D. 0.224L
8、粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体产生，该物质是〈〉
Ａ．硫酸铁Ｂ．硫酸钠Ｃ．硝酸钾Ｄ．硫酸亚铁10、一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。
将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体。
由此可知：
（1）原气体中一定含有_________,一定不含有__________。
（CO2、NO）（H2、NO2））
（2）由最终结果可知，原气体中______气体的体积比为________。
（CO2、NO、2：3）对习题的解决还是不到位不能很好的利用当堂的知识点对知识进行有效的解决，要加强这方面的练习，要学以致用，不要使知识点与习题相脱节
课后小结
以学案的方式能更好的促进学生的学习，对这一节而然，利用好学案，有利于知识点的掌握，同学们自己动脑，能更好的形成知识体系，是一个很好的开始，在今后的教学过程中，要经常利用学案来对学生进行知识的传授，通过学生自主讨论学习，教师点拨总结，使学生对氮的循环一节的内容有深入地了解与认识，对知识点的掌握通过练习反馈来牢固记忆。
本节内容知识点多，方程式多，需要学生记忆的内容多，要加大检查力度，使学生牢固掌握新知识。