酸碱盐基本概念综合复习
初中化学(人教版)酸碱盐综合复习
起程教育.化学酸碱盐综合复习一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子（或铵根）＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子（或铵根）＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF2、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF4、铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4= CuSO4+ H2O 溶液变成蓝色。
九年级化学酸碱盐知识点总结
酸碱盐是化学中非常基础而又重要的知识点，它们在日常生活中无处不在。
以下是对九年级化学酸碱盐知识点的总结：一、酸碱盐的基本概念：1.酸：酸是指能够产生H+离子的物质。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
2.碱：碱是指能够产生OH-离子的物质。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3.盐：盐是酸和碱中和生成的物质。
常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
二、酸碱的性质和酸碱中和反应：1.酸的性质：(1)酸有酸味，能腐蚀金属。
(2)酸能够改变红、蓝、紫色的性质。
(3)酸与碱反应能够生成盐和水。
2.碱的性质：(1)碱有碱味，能使植物脱水和腐蚀动物油脂。
(2)碱能够改变红、蓝、紫色的性质。
(3)碱与酸反应能够生成盐和水。
3.酸碱中和反应：酸和碱反应会产生盐和水。
它们的化学方程式为：酸+碱→盐+水。
例如：硫酸+氢氧化钠→硫酸钠+水三、酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能够通过颜色的变化来判断溶液是酸性、碱性还是中性的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、酚红、甲基橙等。
四、盐的命名：盐的命名是根据其阳离子和阴离子的名称组合而成的。
一般来说，阳离子写在左边，阴离子写在右边。
例如：氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
另外，一些过渡金属离子需要注明其氧化态，如二价铁离子是Fe2+。
五、酸碱盐的应用：酸碱盐广泛应用于日常生活和工业生产中：1.酸的应用：(1)酸可用于去除钙、镁等金属离子，软化水质。
(2)酸可用于清洁厕所、洗涤器具等。
2.碱的应用：(1)碱可用于制作肥皂和洗涤剂。
(2)碱可用于中和酸性土壤。
3.盐的应用：(1)食盐是人类生活中必备的调味品。
(2)一些盐可用于制作肥料。
(3)许多金属盐可用于制作染料和颜料等工业产品。
六、酸碱盐的鉴别方法：1.使用酸碱指示剂：通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
2.使用pH试纸：pH试纸通过pH颜色变化范围的不同来判断溶液的酸碱性质。
3.酸碱中和反应：通过观察是否产生气体、沉淀等来判断溶液的酸碱性质。
酸碱盐是化学中非常重要的概念，它们在日常生活中有着广泛的应用。
化学 酸碱盐 知识点总结
化学酸碱盐知识点总结一、酸碱盐的概念1. 酸的概念酸是指具有酸性的化合物，通常包括氢离子（H+），它们能与碱反应产生盐和水。
常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸等。
2. 碱的概念碱是指具有碱性的化合物，通常包括氢氧根离子（OH-），它们能与酸反应产生盐和水。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
3. 盐的概念盐是指由酸和碱中和生成的化合物，通常包括阳离子和阴离子。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸银等。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质（1）蓝石酚红试纸在酸性溶液中变色；（2）酸与金属反应产生氢气；（3）酸与碱反应产生盐和水。
2. 碱的性质（1）红石鹼试纸在碱性溶液中变色；（2）碱与金属反应产生氢气；（3）碱与酸反应产生盐和水。
3. 盐的性质（1）一般盐在水中可以溶解；（2）熔化的盐可以导电；（3）盐的溶液可以与银离子反应生成沉淀。
三、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
反应式通常写作：酸 + 碱→ 盐 + 水酸碱中和反应是生活中常见的化学反应，例如胃酸与碳酸氢钠反应产生氯化钠和二氧化碳：HCl + NaHCO3 → N aCl + H2O + CO2四、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以根据颜色变化来判断溶液是酸性、中性还是碱性的化学物质。
常见的酸碱指示剂有蓝石酚红、溴甲酚绿、酚酞等。
它们可以根据酸碱中和反应的溶液的PH值变化而改变颜色。
五、酸、碱、盐的应用1. 酸的应用酸可以用于金属表面的腐蚀、食品加工、制药等方面。
例如，醋酸可用于食品的调味，硫酸可以用于废水的处理等。
2. 碱的应用碱可以用于肥皂和洗涤剂的制备、中和酸性土壤等方面。
例如，氢氧化钠可以用于纺织品的脱色和漂白。
3. 盐的应用盐可以用于食品加工、化工工业、农业生产等方面。
例如，氯化钠可以用于食品的腌制和保存，硝酸银可以用于摄影和医学消毒等。
通过上述酸碱盐的知识点总结，我们可以更加深入地了解酸碱盐的概念、性质、反应和应用。
酸碱盐是化学中的重要内容，它们在生活中有着广泛的应用，对人们的生产生活有重要的影响。
九年级化学酸碱盐知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。
二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应生成盐和氢气。
与金属氧化物反应生成盐和水。
与碱反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新酸。
碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应生成盐和水。
与酸反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新碱。
盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。
三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。
如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。
盐与酸的反应：生成新盐和新酸。
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
盐与碱的反应：生成新盐和新碱。
如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
盐与盐的反应：生成两种新盐。
如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。
四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。
碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。
盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。
五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。
六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。
pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。
酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。
七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。
《酸碱盐》综合知识点整理
《酸碱盐》综合知识点整理酸碱盐是化学中重要的物质类别，是化学中一种基础性的概念。
本文将综合整理酸碱盐的基本概念、酸碱盐的命名规则、酸碱中和反应、酸碱盐的化学性质和应用等方面的知识点。
一、酸碱盐的基本概念酸碱盐是指以阳离子是金属离子或铵离子，阴离子是酸根离子的化合物。
酸性盐是指含有一价、二价阳离子与一价阴离子形成的盐，碱性盐是指含有一价、二价阳离子与二价阴离子形成的盐，而除此之外的盐则为中性盐。
二、酸碱盐的命名规则酸根离子是指酸中去掉一个或多个氢离子得到的。
根据酸根离子的名称和受结物及其结构可以得出盐的名称。
一般来说，酸根离子的名称加“-ate”或“-ite”构成相应的酸的名字，然后把酸的名字去掉“酸”字再加“-酸盐”二字即可。
例如：硫酸根离子SO42-形成硫酸H2SO4，称为硫酸盐。
三、酸碱中和反应酸和碱发生反应产生盐和水的化学反应，称为酸碱中和反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱中的氢氧根离子和氢离子结合形成水，同时酸中的阴离子和碱中的阳离子结合形成盐。
四、酸碱盐的化学性质酸碱盐具有以下一些重要的化学性质：1.酸性盐可以和酸反应生成更强的酸；2.碱性盐可以和强酸反应生成强碱；3.中性盐在水中不发生明显的酸碱反应；4.盐的水溶液可以导电。
五、酸碱盐的应用酸碱盐具有广泛的应用领域1.工业应用：酸碱盐用作工业中的催化剂、防腐剂、增塑剂等；2.农业应用：酸碱盐用于调节土壤酸碱平衡、提供植物所需的营养元素等；3.医药应用：酸碱盐广泛应用于制药过程中的中和反应、药物配方等；4.食品应用：酸碱盐用于食品加工过程中调味、保鲜等。
综上所述，酸碱盐是化学中重要的物质类别，我们需要了解酸碱盐的基本概念、命名规则、酸碱中和反应、化学性质和应用等方面的知识点。
通过学习这些知识，可以使我们更加全面地理解和应用酸碱盐，为我们的工作和生活带来更多的便利和效益。
酸碱盐知识点归纳
酸碱盐知识点归纳酸碱盐是化学中的重要概念，是化学发展史上的重要里程碑。
本文将围绕酸碱盐的定义、性质、酸碱中和反应等方面进行归纳总结。
酸碱盐的相关知识点如下：一、酸碱盐的定义1.酸碱盐的定义：酸碱盐是一类既可产生酸性溶液又可产生碱性溶液的化合物。
其中，酸性溶液含有H+离子，碱性溶液含有OH-离子。
2.酸碱指示剂：可用于检测酸碱溶液性质的物质，酸碱指示剂的颜色与溶液pH值有关。
3.酸碱理论：包括阿尔尼乌斯酸碱理论、布朗酸碱理论和刘易斯酸碱理论。
二、酸碱盐的性质1.酸性酸碱盐：酸性酸碱盐在水中可以产生酸性溶液，如硫酸铜(CuSO4)。
2.碱性酸碱盐：碱性酸碱盐在水中可以产生碱性溶液，如氢氧化钠(NaOH)。
3.中性酸碱盐：中性酸碱盐在水中不会改变溶液的酸碱性质，如氯化钠(NaCl)。
4.水合酸碱盐：水合酸碱盐的晶体中含有结晶水，加热后会失去结晶水，如硫酸亚铁[FeSO4·(H2O)7]。
5.离水酸碱盐：离水酸碱盐的晶体不含结晶水，如氯化钠(NaCl)。
三、酸碱盐的酸碱中和反应1.酸碱中和反应：酸和碱在适当的比例下反应产生盐和水的化学反应，如HCl + NaOH → NaCl + H2O。
2.酸碱指数(pH)：用于表示溶液的酸碱性质强弱的指标，pH值越小表示溶液越酸，越大表示溶液越碱。
3.盐的水解：一些盐在水中可以发生水解反应，生成酸性或碱性溶液，如氯化铵(NH4Cl)在水中水解生成酸性溶液。
4.酸碱滴定：通过滴加定量的酸碱溶液来测定化学物质的浓度或中和点的实验方法。
四、常见的酸碱盐1.氯化钠(NaCl)：是一种常见的盐类，是一种中性盐。
2.碳酸钠(Na2CO3)：常用作制备玻璃和清洁剂的原料，是一种碱性盐。
3.硫酸铜(CuSO4)：常用作制备肥料和染料的原料，是一种酸性盐。
4.硫酸亚铁[FeSO4·(H2O)7]：常用作制备草木青矾的原料，是一种水合酸盐。
5.氯化铵(NH4Cl)：常用作农药和草木青矾等的原料，它在水中会发生水解反应，生成酸性溶液。
酸碱盐重点知识归纳
酸碱盐重点知识归纳一.酸碱盐的概念酸：在水溶液中电离时，产生的的阳离子全部都是氢离子的化合物。
（氢头酸尾）E.g 盐酸HCl,硝酸HNO3,硫酸H2SO4碱: 指在水溶液中，电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
（金头碱尾） E.g 氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca（OH）2，一水合氨NH3·H2O盐：是指一类金属离子或铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子结合的化合物。
（金头酸尾）E.g 氯化钠NaCl，硝酸钾KNO3，硫酸铜CuSO4二. 溶液的酸碱性和酸碱度①酸溶液一定是酸性的，碱溶液一定是碱性的，但只有可溶性碱能使酸碱指示剂变色②盐溶液可能是酸性，碱性或者中性，纯碱和小苏打是常见的碱性的盐③NH₄⁺为伪金属离子④酸都由分子构成，盐都由离子构成三. 常见的酸四.常见的碱五.常见的盐六. 常见的化肥★区分方法：七.四大基本反应类型复分解反应是四大基本反应类型之一，中和反应属于复分解反应，但不是基本反应类型。
八.中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水的反应。
中和反应为微弱的放热反应。
本质：H++OH -=H2O注意：中和反应一定是复分解反应；复分解反应不一定是中和反应；九.复分解反应定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
口诀：碱盐，盐盐均可溶，沉淀气体水生成（产物均为水气沉）有酸需酸溶；无酸需都溶（反应物必须可溶，有酸参与除外）十.酸的化学性质酸的化学性质相似，因为酸溶液中都含有H+①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变红②酸＋活泼金属→盐＋H2↑（置换反应）E.g Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCI=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③酸＋金属氧化物→盐＋H2OE.g Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁绣逐渐消失，溶液由无色变黄CuO+H2SO4=CuSO4+H2O →黑色固体溶解，无色溶液变蓝④酸＋碱→盐＋H2O (中和反应)E.g NaOH+HCI=NaCl+H2O⑤酸＋盐→新酸＋新盐E.g Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O十一.碱的化学性质碱的化学性质相似，因为碱溶液中都含有OH-①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红。
酸碱盐知识点归纳总结高中
酸碱盐知识点归纳总结高中一、酸碱盐的基本概念1、酸的概念酸是指在水溶液中，产生氢离子（H+）的化合物。
酸有酸味，能腐蚀金属，能使蓝色石蕊试纸变红等特点。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
2、碱的概念碱是指在水溶液中，产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
碱有苦味，能与酸中和产生盐和水，能变蓝色石蕊试纸变红等特点。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3、盐的概念盐是由酸和碱中和产生的物质，是一类化合物的统称。
盐有盐味，大部分是固体，能溶于水等特点。
常见的盐有氯化钠、硫酸铵、硝酸钾等。
二、酸碱盐的性质1、酸的性质（1）酸的酸碱指示剂变化：酸性物质能使蓝色石蕊试纸变红，改变酸碱指示剂的颜色。
（2）酸的金属反应：酸能与金属反应产生氢气，如硫酸与锌反应生成氢气。
（3）酸的中和反应：酸能与碱中和反应产生盐和水，如盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水。
2、碱的性质（1）碱的酸碱指示剂变化：碱性物质能使红色石蕊试纸变蓝，改变酸碱指示剂的颜色。
（2）碱的与酸反应：碱能与酸反应产生盐和水，如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
（3）碱的中和反应：碱能与酸中和反应产生盐和水，如氢氧化钠与硫酸中和生成硫酸钠和水。
3、盐的性质（1）盐的酸碱指示剂变化：大部分盐对酸碱指示剂无明显变化。
（2）盐的与酸碱反应：盐能与酸碱反应产生酸和碱，如氯化钠与硫酸铵反应生成氯化氢和硫酸铵。
三、酸碱盐的实验1、酸的实验（1）制备氢气：将盐酸与锌反应可以制备氢气。
（2）酸性物质检测：使用酸碱指示剂检测，或者使用碳酸氢钠检测酸性物质。
2、碱的实验（1）制备氢气：将氢氧化钠与铝反应可以制备氢气。
（2）碱性物质检测：使用酸碱指示剂检测，或者使用酚酞检测碱性物质。
3、盐的实验（1）制备盐：将盐酸与氢氧化钠中和可以得到氯化钠。
（2）盐的性质：可以使用火焰颜色反应，或者使用蓝色石蕊试纸检测盐的性质。
四、酸碱盐的应用1、工业上的应用（1）酸的应用：硫酸广泛用于制造肥料和硫酸铵，盐酸用于去除金属表面的氧化物等。
酸碱盐知识点归纳总结
酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐是化学中的重要基础知识，以下是一份关于酸碱盐的知识点归纳总结，供您参考:1. 酸的定义：由氢离子 (H+) 组成的化合物称为酸。
例如，硫酸 (H2SO4)、盐酸 (HCl) 和硝酸 (HNO3) 等。
2. 碱的定义：由氢氧根离子 (OH-) 组成的化合物称为碱。
例如，氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙 (Ca(OH)2) 和氨水 (NH3·H2O) 等。
3. 盐的定义：由金属离子 (或铵根离子) 和酸根离子组成的化合物称为盐。
例如，氯化钠 (NaCl)、碳酸钠 (Na2CO3) 和硫酸钙 (CaSO4) 等。
4. 酸碱盐的通性：酸碱盐在水中溶解度较好，可以导电。
酸碱盐在水溶液中能够反应，并且生成的产物可以是盐、酸或碱。
5. 酸的性质：酸具有酸味，可以与金属离子反应产生氢气，也可以与碱反应生成盐和水。
例如，硫酸与锌反应产生氢气，盐酸与铜反应产生氢气。
6. 碱的性质：碱具有碱性，可以中和酸性物质，也可以与酸反应产生盐和水。
例如，氢氧化钠与硫酸反应产生硫酸钠和水，氢氧化钙与盐酸反应产生氯化钙和水。
7. 盐的性质：盐具有中性，可以中和酸性物质，也可以与碱反应产生盐和水。
例如，氯化钠与硫酸铜反应产生硫酸钠和水。
8. 酸碱盐的相互关系：酸碱盐之间可以相互转化，例如硫酸可以转化为硫酸盐，盐酸可以转化为盐酸盐。
此外，酸碱盐也可以在水中溶解度不同而相互转化。
9. 常见的酸碱盐：常见的酸碱盐包括硫酸、盐酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钙等。
以上是关于酸碱盐的知识点归纳总结，希望对您有所帮助。
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化学《酸碱盐》复习ppt课件
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
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【知识点回顾】 一、酸碱盐的定义酸：在水溶液中解离出的阳离子全部都是H ＋的化合物(H ＋＋酸根)碱：在水溶液中解离出的阴离子全部都是OH －的化合物(金属阳离子(包括NH 4＋)＋OH －)盐：由金属阳离子(包括NH 4＋)和酸根离子所构成的化合物(金属阳离子(包括NH 4＋)＋酸根)【重点解析】酸碱盐之间的关系物质的分类二、酸碱指示剂及溶液酸碱性的表示酸碱指示剂能和酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 常见的指示剂紫色石蕊试剂、无色酚酞试剂 变色规律1．酸和酸性的区别酸的溶液一定呈酸性，但呈酸性的物质不一定是酸酸的溶液一定可以使紫色石蕊试剂变红，但使紫色石蕊试剂变红的不一定是酸。
2．碱和碱性的区别碱的溶液一定呈碱性，但呈碱性的物质不一定是碱碱的溶液一定可以使紫色石蕊试剂变蓝(使无色酚酞试剂变红)，但使紫色石蕊试剂变蓝(使无色酚酞试剂变红)的不一定是碱。
3．酸、碱遇到指示剂变色的是指试剂，不是酸、碱。
溶液酸碱度的表示方法酸性 PH ＜7 酸性越强PH 值越小 中性 PH ＝7碱性 PH ＞7 碱性越强PH 值越大三、酸碱盐的通性酸的通性：1．都可使酸、碱指示剂变色。
使紫色石蕊试剂变红色2．与活泼的金属单质发生置换反应生成盐和水例：Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑注意：1．铁在和酸发生置换反应时都生成＋2价的亚铁盐Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑2．特例：硝酸(HNO3)不和活泼金属单质发生置换反应3．与金属氧化物反应生成盐和水例：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2OCuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O4．与碱发生中和反应生成盐和水例：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OCa(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OKOH＋HNO3＝KNO3＋H2O5．与某些盐发生复分解反应生成新的盐和新的酸例：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClNa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑碱的通性：1．使酸、碱指示剂变色碱可以使紫色石蕊试剂变蓝，使无色酚酞试剂变红。
2．与非金属氧化物反应生成盐和水例：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2OCO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2OSO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O3．与酸发生中和反应生成盐和水例：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OCa(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O4．与某些盐发生复分解反应例：MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaClCuSO4＋2KOH＝Cu(OH)2↓＋K2SO4盐的通性：1．与某些酸发生复分解反应例：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClNa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑2．与某些碱发生复分解反应例：MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaClCuSO4＋2KOH＝Cu(OH)2↓＋K2SO43．与某些盐发生复分解反应例：NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl4．与金属单质发生置换反应例：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuZn＋FeSO4＝ZnSO4＋FeCu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag复分解反应：1．定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应2．本质：离子有变(主要是离子数目减少)3．条件：a．生成气体b．生成水c．生成沉淀(生成不溶于水的物质)不溶于水的(沉淀的)物质初中阶段：酸：全部可溶碱：除了强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；弱碱(NH3H2O)外其余的碱基本都不溶于水。
例：Mg(OH)2：白色沉淀Fe(OH)3：红褐色沉淀Al(OH)3：白色沉淀Cu(OH)2：蓝色沉淀等盐：强酸盐：盐酸盐(Cl－)：AgCl(白色沉淀)，其余基本都可溶于水硫酸盐(SO42－)：BaSO4(白色沉淀)，其余基本都可溶于水硝酸盐(NO3－)：全部可以溶于水弱酸盐：除了阳离子为Na＋、K＋、NH4＋的弱酸盐可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。
四、几种常见的酸、碱、盐两种常见的酸盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)a)稀盐酸和稀硫酸酸的通性b)浓盐酸和浓硫酸浓盐酸：挥发性：A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可观察到瓶口有白雾(盐酸的液态小液滴)产生。
B．浓盐酸久置之后溶质的质量分数会减小浓硫酸吸水性：A．浓硫酸久置之后溶质的质量分数会减小B．可用作干燥剂来干燥CO2、O2、H2等气体脱水性(强腐蚀性)：浓硫酸的稀释：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。
两种常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠(NaOH)：白色固体，易潮解，和生石灰(CaO)的混合物称为碱石灰，可作干燥剂易溶于水，且溶解时放出大量的热俗称：苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钙(Ca(OH)2)：白色粉末，微溶于水俗称：熟石灰，消石灰可用于消毒、建筑材料等两种常见的盐碳酸钠和碳酸氢钠经典例题欣赏例题一：1．下列各组均为两种物质溶于水时电离出的离子，其中有酸电离的是() A．K＋、OH－、SO42－B．H＋、Cl－、SO42－C．Na＋、K＋、OH－D．Na＋、K＋、SO42－2．下列物质都能电离出H＋，其中不属于酸的是()A．HCl B．HNO3C．H2SO4 D．NaHSO43．下列物质中属于碱类的是()A．碳酸钠B．火碱C．消石灰D．生石灰例题二：1．小东在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下：由上表判断，不能作指示剂的植物汁液是()A．牵牛花瓣B．胡萝卜C．紫萝卜皮D．月季花瓣2．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是()A．紫色B．蓝色C．红色D．无色3．初三化学中常用的酸碱指示剂有______、______等。
区别稀盐酸和食盐水，一般选用______；区别石灰水和蔗糖水，常选用______，现象更明显。
测定溶液的酸碱度用_________ 。
例题三：1．小明用石蕊和酚酞两种酸碱指示剂测定四种溶液的酸碱性，观察并记录现象如下。
其中溶液的PH最小的是()A．溶液甲使酚酞试液显红色B．溶液乙使石蕊试液显蓝色C．溶液丙使石蕊试液显红色D．溶液丁使石蕊试液显紫色2．向10mL pH为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是() A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．pH为4的溶液D．稀硫酸3．甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH依次为1，5，14。
下列图形合理的是() A．图⑴表示甲中滴入丙B．图⑵表示乙中滴入丙C．图⑶表示甲中滴入乙D．图⑷表示丙中滴入乙例题四：1．下列各组物质属于同种物质的是()A．生石灰、熟石灰、CaO B．食盐、纯碱、NaClC．石灰石、熟石灰、Ca(OH)2 D．火碱、烧碱、NaOH2．如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会()A．左端下沉B．右端下沉C．仍平衡D．无法判断3．有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是______，反应的化学方程式为_____________________________，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_________。
4．一天，小红惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。
请解释原因____________________________________________________________________________ _______________________________________。
例题五：1．对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是()A．若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应B．若C、D是盐和水，则该反应一定是复分解反应C．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应D．若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀2．根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是() A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液B．NaOH溶液和盐酸溶液C．CuSO4溶液和BaCl2溶液D．K2SO4溶液和NaCl溶液3．用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五种物质两两进行反应能得到MgSO4的方法有()A．三种B．四种C．五种D．无法确定课后作业：练习题一：1．硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于() A．氧化物B．酸C．碱D．盐2．下列物质中，属于碱的是()A．NaOH B．H2SO4 C．NaCl D．MnO2练习题二：1．小明同学用如图所示的方法做酸碱中和实验，采用酚酞试液作指示剂，恰好完全中和时溶液的颜色为()A．无色B．红色C．紫色D．蓝色2．检验溶液的酸碱性可以用和两种常用的酸碱指示剂；还可以用蓝色石蕊试纸或红色石蕊试纸来检验、蓝色石蕊试纸遇到性溶液能变红，红色石蕊试纸遇到性溶液变蓝色．练习题三1．现有50mL pH＝8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液() A．pH＝1的溶液B．pH＝7的溶液C．pH＝14的溶液D．pH＝5的溶液2．下列实验中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图相符的是()A．稀硫酸中不断滴入NaOH溶液B．蒸馏水中不断滴入稀硫酸C．Na2CO3溶液中不断滴入稀盐酸D．NaOH溶液中不断滴入蒸馏水练习题四：1．下列物质中不属于碱的是()A．纯碱B．消石灰C．火碱D．氢氧化铜2．将浓盐酸．浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是()A．颜色发生改变B．发生化学变化C．质量变大D．溶质的质量分数变小3．下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是() A．浓硫酸B．石灰水C．浓盐酸D．氯化钠溶液练习题五1．对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中正确的是()A．若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应2．对于化学反应A＋B＝C＋D，下列说法错误的是()A．若C、D为盐和水，该反应可能是中和反应B．若A、B为化合物，该反应可能是复分解反应C．若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物D．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应不一定是置换反应3．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的一组是()A．HCl跟NaOH B．Na2CO3跟H2SO4C．KNO3跟NaCl D．NaOH跟CuSO44．下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是()A．盐酸和氢氧化钠B．碳酸钠和稀硫酸C．氯化钠和氢氧化钾D．硝酸银和氯化钡练习题六1．下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是() A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaClB．KCl、AgNO3、KNO3、NaClC．KOH、Na2SO4、CuSO4、HClD．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO42．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是(C)A．NaCl、CuSO4．NaOH、KNO3B．Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4、HClC．NaOH、Fe(NO3)3、MgSO4、KClD．AgNO3、HCl、NaCl、CaCl23．下列各组物质的溶液，利用相互反应的现象就可一一鉴别出来的是() A．硝酸钾、硝酸钠、氯化镁、氢氧化钡B．氯化钠、硝酸银、硝酸、硝酸钠C．碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、盐酸D．氢氧化钠、硫酸钠、氯化钾、硫酸镁4．下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是()A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaClB．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClC．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2D．KCl、AgNO3、KNO3、HCl答案：练习题一：1．D2．A练习题二：1．A2．石蕊试液和酚酞试液、酸、碱练习题三1．A2．C练习题四：1．A2．D3．B练习题五1．B 2．D 3．C 4．C练习题六1．D 2．C 3．C 4．B。