2017届高考化学一轮复习第一章物质的量及溶液配制_物质的量检测二
高考化学一轮复习（第一辑）考点03 物质的量浓度（含解析）
考点03 物质的量浓度聚焦与凝萃1．理解物质的量浓度的概念；2．把握与物质的量浓度有关的计算、分析方法。
解读与打通常规考点 6．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。
（2）单位：mol/L（3）公式：c (B)＝n (B)V (B)隐性考点1．物质的量浓度的计算（1）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。
（2）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
（3）从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
（4）气体溶于肯定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应依据溶液密度和溶液质量求算。
（5）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
（6）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c ＝1 000ρw Mc 为溶质的物质的量浓度（molL -1），ρ为溶液密度（gcm -3），w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量（gmol -1），按此公式换算即可。
（7）溶液稀释或混合计算①可依据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c 1V 1=c 2V 2，或溶质的质量不变的公式V 1ρ1ω1= V 2ρ2ω2=V 1c 1M = V 2c 2M 计算有关的量。
②同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可依据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的量不变列式计算。
稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。
但是，体积一般不行以相加，而应运用V （后）=m （后）/ρ（后）算出最终溶液的总体积。
只有稀溶液稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度时，才可以忽视稀释（或混合）后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最终溶液的总体积。
高考化学一轮复习第02讲 物质的量浓度与溶液的配制(讲义)(解析版)
第02讲物质的量浓度与溶液的配制目录考情分析网络构建考点一物质的组成与分类【夯基·必备基础知识梳理】知识点1物质的量浓度知识点2溶质的质量分数知识点3物质的溶解度知识点4物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算【提升·必考题型归纳】考向1根据定义式c B＝n BV计算物质的量浓度考向2溶液混合与稀释的计算考向3物质的量浓度与溶质的质量分数的换算考点二一定物质的量浓度溶液的配制【夯基·必备基础知识梳理】知识点1熟悉配制溶液的仪器知识点2配制步骤知识点3误差分析【提升·必考题型归纳】考向1一定物质的量浓度溶液的配制考向2配制一定物质的量浓度溶液的误差分析真题感悟考点要求考题统计考情分析物质的量浓度的计算2022海南卷7题，2分2021湖南卷5题，3分2020新课标Ⅲ捐9题6分本讲为高考命题热点，题型有选择题和主观题，但未单独命题，穿插在选择题和主观题中考查，考查内容主要有：1、溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；2、物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；3、溶液稀释的计算；4、几种溶液混合后浓度的计算；5、物质的量浓度与PH值以及在氧化还原反应中的计算；6、一定物质的量浓度溶液的配置等等。
预计一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析2021广东卷7题，2分今后还是主要以穿插在生活、算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营考点一物质的量浓度及其相关计算知识点1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝nB V 。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
知识点2溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
知识点3物质的溶解度1、固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
高三化学一轮复习物质的量
的多少而变化。
较大
间距
分子
二．气单体位摩物尔质体的积量的气体所具有的体积
1．
叫气体摩尔体积，其符号为_____，单位是_______，计算式：
Vm
L/mol
Vm V n
分子间距
温度
压强
体2积．时决必定须气指体明摩条尔件体状积态大。小的主要因0素oC是,101kPa
；影响因素是
、 。因此说某气体的摩尔
mol 相对密度法：M1/M2==ρ1/ ρ2==D12
（适合于单一或混合气体）
标况密度法：M==22.4× ρ标况 （适合于单一或混合气体）
◆名题导思 [例1] NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是（ ） A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA B．18g水中含有的电子数为10NA C．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA D．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为
高三化学一轮复习物质的量
一 物质的量
◆考纲要求 1． 了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质
量的涵义。 2． 理解阿伏加德罗常数的涵义。 3． 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子
等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相 互关系。
◆教材导读
一定数目粒子的集体
一．物质的量及其单位
微观粒子
1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，它实际上表示含有____________________,用符号n表示。
B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
C
C．0.1molCH4所含的电子数为1NA
D．46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA
化学一轮复习物质的量浓度及其溶液的配制
第2讲物质的量浓度及其溶液的配制【考纲要求】 1.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
2。
了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
3。
了解物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
考点一|物质的量浓度及计算（重点保分型--师生共研)授课提示：对应学生用书第5页[核心知识大通关]1．物质的量浓度2．溶质的质量分数小题热身1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×"。
（1)1 L水中溶解5。
85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1。
( )（2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25％。
( ）(3)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40％。
（)（4）将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1。
( )(5）50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液与150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液的c（Cl－）相等。
( )（6)T℃时100 g饱和食盐水中，含有溶质NaCl的质量是m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g。
( ）答案:（1）×(2）×(3)×(4)×（5）√(6）×2．将36。
5 g HCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？为什么？答案：不是。
当HCl溶于水后,溶液体积不再是1 L，故不可能是1 mol·L－1，但可以叙述为将36.5 g氯化氢溶于水得1 L溶液，则其浓度为1 mol·L－1.［考向精练提考能]考向一依据定义式(c B＝错误!）计算23Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液。
(完整版)2017届高三化学第一轮复习：物质的量浓度
一、溶液
一）定义 溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混 合物, 被分散的物质（溶质）以分子或更小的 质点分散于另一物质（溶剂）中。
分散质的粒子直径＜1nm的分散系。分散质是分 子或离子, 具有透明、均匀、稳定的宏观特征。
二）溶液的性质
均一性: 溶液各处的密度、组成和性质完全一样； 稳定性: 温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂
长期不会分离； 混合物: 溶液一定是混合物。
三）溶液的分类
饱和溶液: 在一定温度、一定量的溶剂中，溶质 不能继续被溶解的溶液。 不饱和溶液: 在一定温度、一定量的溶剂中，溶 质可以继续被溶解的溶液。
二.溶液相关知识
1.溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念
饱和溶
增加溶剂或改变温度 不饱和溶液
液
增加溶质或蒸发溶剂或改变温度
A.2w1=w2
B.2w2=w1
C.w2>2w1
D.w1<w2<2w1
有关溶液密度与溶液浓度的关系判断是高考中
的一种常见题型，主要弄清楚: 若溶液密度比水大，
则浓度越大密度也越大。若密度比水小则浓度越
大密度也越小
跟踪训练2
将100 g 浓度为18 moI/L、密度为p g/cm-3
的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成
②C1V1＝C2V2 (溶质物质的量守恒)
（2）溶液混合 等体积混合: 1、溶液密度大于1 w(混) ＞(w1+w2)/2， 2.溶液密度小于1 w(混) ＜(w1+w2)/2
跟踪训练1
若以w1和w2分别表示溶度为a moI/L 和 b moI/L氨水的质量分数, 又知2a＝b, 则下列推断正确的是（C ）
【高中化学】一轮复习学案：1.2 物质的量在化学实验中的应用
第一章化学计量在实验中的应用第二节物质的量在化学实验中的应用【高考新动向】【考纲全景透析】一、物质的量浓度（CB）1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量2.表达式：nBV cB=3.单位：mol·L-1或mol/L注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。
（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。
4.辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数二、一定物质的量浓度溶液配制1．主要仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
2.容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查气密性。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④不能加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。
（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
高考化学一轮复习第一章物质的量及溶液配制第1节物质的量气体摩尔体积课下限时集训
高考化学一轮复习第一章物质的量及溶液配制第1节物质的量气体摩尔体积课下限时集训(限时：45分钟)一、选择题1．下列说法中正确的是( )A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB．1 mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子D．1 mol·L－1 KCl溶液中含有溶质1 mol2．下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH43．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的描述正确的是( )a．体积：②＞③＞①＞④b．密度：②＞③＞④＝①c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子个数：①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abd D．abcd4．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )A．C2H4 B．CH4C．CO2 D．NO5．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．常温下，9 g H2O中含N A个O—H键B．1 mol Fe2＋与足量稀硝酸反应，转移3N A个电子C．常温常压下，22.4 L SO2和O2的混合气体中含2N A个氧原子D．0.1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含0.2N A个SO2－46．(2016·合肥一中高三联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L HF中含有分子的数目为0.5N AB．0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为 0.2N AC．1.4 g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3N AD．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO2－3数目小于0.1N A7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03N AB．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AC．常温常压下，32 g O－2中所含电子的数目为17N AD．标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体的质量无法确定8．在常压和150 ℃时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的( )A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．32倍9．在常压和500 ℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。
2017届高考化学一轮复习专题课件：3-2《化学计量》(新人教版)
－ V L Fe2(SO4)3 溶液中含有 a g SO2 4 ，取此溶液 0.5V L，用水
稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3＋的物质的量浓度为( a A. mol/L 576V C. 250a mol/L 36V 125a B. mol/L 36V 125a D. mol/L 48V
)
[解析]
仪器
注意事项或作用 (1)不作反应器；
量筒 (2)不能将浓溶液直接在量筒中稀释； (3)量取的液体倒出后不必洗涤。 (1)使用前调零； 托盘 (2)药品不能直接放在托盘上； 天平 (3)左物右码，先大后小； (4)读数至小数点后 1 位。
仪器 玻璃 棒
注意事项或作用 (1)在溶液配制中的作用是搅拌、引流。 (2)搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下 端应在刻度线以下。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次，洗涤 液 全部注入容量瓶 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm 时，改用 胶头滴管 ，滴加蒸馏水至 凹液面与刻度线相切 。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
配制流程图如下图所示：
因变量 m 增大 － － － V －
c/(mol· L－1)
偏高 减小 － － 不变
(2)容量瓶读数所造成的误差图示：
图 1 使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图 2 使所配溶液体积 偏小，浓度偏大。
用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。 (1)配制 500 mL 1 mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 80.0 g：________。 (2)用 Na2CO3· 10H2O 晶体配制 Na2CO3 溶液，Na2CO3 晶体已 部分失去结晶水，用该晶体所配 Na2CO3 溶液的物质的量浓度： ________。
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第一章 物质的量检测题（二）
一、选择题
1.若某氖原子质量是a g ，12
C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A.Wg 该氖原子所含质子数是a W 10
B.该氖原子的摩尔质量是aN A g
C.Wg 该氖原子的物质的量一定是a W mol
D.氖元素的相对原子质量一定是b
a 12 2.下列说法正确的是 （ ）
①1 mol 羟基所含电子数为10 N A ； ②一定温度下，1 L 0.50 mol·L －1 NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L －1 NH 4Cl 溶液含NH ＋
4的物质的量不同； ③1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数； ④58.5 g 的NaCl 固体中含有N A 个氯化钠分子； ⑤在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6N A ； ⑥标准状况下，2.24 L H 2O 含有的分子数等于0.1N A ； ⑦1 mol 乙烷分子中含有8N A 个共价键； ⑧在1 L 0.1 mol·L －1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N A ； ⑨常温下，7.1 g Cl 2与足量NaOH 溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023； ⑩4.0 g 重水(D 2O)中所含质子数为2N A 。
A.④⑤⑦⑧⑨
B.②③⑧⑩
C.只有③
D.全部
3．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子个数为（ ）
A ．3.01×1023
B ．6.02×1023
C ．0.5
D ．1
4.设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
A ．60g SiO 2中含有N A 个SiO 2分子
B ．标况下，22.4L SO 3的分子数为N A
C ．1L 0.5 mol·L －1 CuCl 2溶液中含有0.5N A 个Cu 2＋
D ．15.6 g Na 2O 2 与过量CO 2反应时，转移的电子数为0.4N A
5.有100mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg 2+)为0.2mol·L -1, c(Cl -)为1.3mol·L -1。
要使Mg 2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加2mol·L -1NaOH 溶液的体积为
A. 65mL
B. 72mL
C. 80mL
D. 128mL
6.下列说法正确的是
A. 32g O 2占有的体积约为22.4L
B. 22.4L N 2含阿伏加德罗常数个氮分子
C. 在标准状况下，22.4L 水的质量约为18g
D. 22gCO 2与标准状况下11.2L HCl 所含的分子数相同
7.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N A
B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为N A
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A
D．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5N A
8.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A．1:10 B．1:8 C．1:6 D．1:5
9.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子
B．1L0.1mol·L-1的氨水中有n A个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子
10.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．将0.1 molFeCl3水解制成胶体，所得胶粒数小于0.1N A
B．标准状况下11.2L乙醇中所含的分子数为0.5N A
C．在反应KIO3 + 6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5 N A
D．0.1mol NH4+ 所含质子数为1 N A
11.设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A、常温常压下，7.8g Na2O2与足量水反应转移0.2n A个电子
B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1n A个OH―
C、常温常压下，22.4LCCl4含有n A个CCl4分子
D、常温常压下，20g D2O含10n A个电子
12.设N A为阿佛加德罗常数，则下列叙述正确的是（）
A．常温常压下，48gO3气体含有N A个O3分子
B．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2
C．1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.5N A个CO32-
D．标准状况下，33.6LH2O含有1.5N A个H2O分子
13.用20mL 18.4mol L-1的浓H 2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释
SO 的浓度为3.18mol L-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为到100mL，得到溶液中2
4
A．0.50mol L-1 B．0.75mol L-1L-1 C．1.00mol L-1 D．3.18mol L-1 14．标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：① 纯净的氨气，② 混有1/3体积空气的氯化
氢气体，③纯净的NO2气体，④ 混有少量O2的NO2气体。
然后各做喷泉实验。
实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是
A．①=②=③=④B．①=②=③>④C．①=②=③<④D．④>①=②>③
15.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是
A、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液
B、1000mL 4mol/L NaCl溶液
C、400mL 5mol/L KClO3溶液
D、250mL 2mol/L AlCl3溶液
16.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。
反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/ mol·L－1为（）
A． (y－2x)/a B． (y－x)/a C． (2y－2x)/a D． (2y－4x)/a
二、非选择题（本题共3小题，共36分）
17.（6分）若在标准状况下，2.016 L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL 恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为。
18.（16分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元
素的化合价越低，甚至产生 NH+4。
现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入 5 mol•L—1的NaOH溶液，所加 NaOH 溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。
则
（1）B 与 A 的差值为________mol
（2）写出 DE 段发生反应的离子方程式________________________
（3）原硝酸的物质的量是_________mol
（4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为________
19.（14分）常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。
当碱液滴加至20g时，硫酸钡沉淀达到量大值；当碱液滴加至60g时，溶液pH等于7。
求：
（1）起始混合液中硫酸的质量分数。
（2）起始混合液中HCl的质量分数。
（3）25℃时，当溶液pH=7时，蒸发掉溶液中的水43.02g，冷却至原温度后，过滤烘干得4.98g
固体。
求此时氯化钡的溶解度。
参考答案
1.A
2.B
3.B
4.D
5.C
6.D A 、B 项都没有指明在标准状况下，因而是错误的；C 项在标准状况下水是液体；D 项中22 g CO 2的物质的量与标准状况下11.2 L HCl 的物质的量相等，均为0.5 mol ，所含分子数也相等。
7.C 8.B 9.A 10.AC 11.D 12.A 13.A 14.B 15.D 16.D 17..
18.
19.（1）与硫酸反应的氢氧化钡：
171
%1.1720⨯=0.02mol 故原混合物中硫酸的质量分数为：20
9802.0⨯×100%=9.8% （2）与盐酸反应的氢氧化钡：04.0171
%1.17)2060(=⨯-mol 故原混合物中HCl%：205.36204.0⨯⨯×100% = 14.6% （3）沉淀中硫酸钡的质量：0.02×233 = 4.66g。
生成氯化钡：0.04×208=8.32g，因为4.98>4.66，故其中也有氯化钡固体析出，留下的溶液为氯化钡的饱和溶液，析出氯化钡质量：4.98-4.66=0.32g 。
饱和氯化钡溶液中溶有氯化钡的质量为：8.32-0.32=8.00g
饱和溶液的质量：（20+60）-（43.02+4.98）=32.00g 氯化钡的溶解度：3.3310000
.800.3200.8=⨯-g 。