哈工大物理化学试题
2011年哈工大物理化学考研真题
哈尔滨工业大学2010年硕士研究生考试物理化学试题一．填空题（20分）1、C （s ）和CO （g ）、CO 2（g ）、O 2在700℃达到平衡，则该系统的自由度数为（ ）2、某一化学反应在一定条件下的平衡转化率为50%，加入催化剂后，保持其他反应条件不变，反应速率增加了20倍，此时的平衡转化率将是（ ）3、在T 、P 恒定的条件下，某反应达到平衡时A 的平衡转化率为x A ，1，保持T 、P 不变，加入惰性气体，此时A 的平衡装化率为x A ，2，那么 x A ，1、 x A ，2的大小关系为（）4、电极的极化现象是（ ）5、1mol 双原子分子理想气体B 从300K 分别经恒温和恒压过程升温至400K ，则两过程熵变之差为，即∆S （恒压）−∆S （恒容）=（ ）6、写出(ðV/ðT)P 、(ðP/ðT)V 、(ðS/ðV)T 、(ðS/ðP)T 这四个量之间的两个等量关系式（ ）7、在一定温度下，当KCl 溶液中KCl 的物质的量浓度c = （ ）时，该溶液的电导率与其摩尔电导率数值上相等。
8、在101.325 kPa 的压力下，I 2在液态水和四氯化碳中达到分配平衡（无固态碘存在），则该系统的条件自由度（ ）9、将克拉贝龙方程用于水的液固两相平衡，因为()()m 2m 2V H O,l V H O,s 〈，所以随着压力的增加，()2H O l 的凝固点将（ ） 二. 选择题（20分） 1、在隔离系统内（ ）A. 热力学能守恒，焓变守恒B. 热力学不一定守恒，焓变守恒C. 热力学能守恒，焓变不一定守恒D. 热力学能，焓变均不一定守恒 2、戊烷标准摩尔燃烧焓−35201KJ mol -⋅，()2CO g 和()2H O g 标准摩尔生成焓分别为−3951KJ mol -⋅和−2861KJ mol -⋅，则戊烷标准摩尔生成焓为（ ） A. 28391KJ mol -⋅ B. −28391KJ mol -⋅ C. 1711KJ mol -⋅ D. −1711KJ mol -⋅3、有一连串反应12K K A B C −−→−−→，下列哪些情况可能使B 的产率提高（ ） A. B 很不活泼，A 很活泼 B. 反应速率关系12k kC. A 不活泼，B 活泼D. 尽可能延长反应时间 4、()γP,m V,m pV γ=C /C = 常量适用的条件是（ ）A. 绝热过程B. 理想气体绝热过程C. 理想气体绝热可逆过程D. 绝热可逆过程5、恒温恒压下，某反应的1r m G 5kJ mol θ-∆=⋅该反应能否进行（ ）A. 能正向自发进行B. 能逆向自发进行C. 不能判断D. 不能进行 6、关于亨利系数，下列说法正确的是（ ）A. 其值与温度、浓度、压力有关B. 其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关C. 其值与溶剂性质、温度以及浓度大小有关D. 其值与温度、溶剂和溶质的性质以及浓度标度等性质有关 7、已知373K 时液体A 的饱和蒸汽压为133.24 kPa ，液体B 的饱和蒸汽压为66.62KPa ，设A 和B 形成理想溶液，当溶液中A 的物质量分数为0.5时，在气相中A 的物质的量分数为（ ）A. 1B. 1/2C. 2/3D. 1/38、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用于判断其方向的是（ ） A. r m G θ∆ B. P K C. r m G ∆ D. r m H ∆9、某温度下，()4NH Cl s 的分解压力为p θ，则分解反应的平衡常数为p K θ为（ ） A. 1 B. 1/2 C. 1/4 D. 1/810、某物质溶于互不相容的两液相α和β中，该物质在α相以A 的形式存在，在β相以2A 的形式存在，则定温定压下，两相平衡时（ ） A. ()()2A A θθμ=μ B. ()()2A 2A θθμ=μ C. ()()22A A θθμ=μ D. 无法确定 三. 简答题（20分）1、用3AlCl 水解制备3AlOH 溶胶，（1）请画出胶团结构；（2）用3LaNO 和NaCl 聚沉，何者聚沉能力强 ？2、Zn 和稀硫酸作用：（a ）在敞口瓶中进行（b ）在封口瓶中进行，请问何者放热多？为什么？3、在一个底部为光滑平面的抽真空的玻璃容器中，有半径大小不同的圆形汞滴，请问恒温放置一段时间后，会发生什么现象？请分别用拉普拉斯方程和开尔文方程解释这种现象。
哈工大考研物化真题
哈工大考研物化真题哈尔滨工业大学（以下简称哈工大）是中国著名的工科大学之一，其考研物化真题一直备受考生关注。
在这篇文章中，我将对哈工大考研物化真题进行分析和讨论，希望能给考生们提供一些参考和帮助。
首先，哈工大考研物化真题的难度相对较高，涵盖了广泛的知识领域。
从过去几年的真题中可以看出，物理和化学的内容都比较全面，既有基础知识的考查，也有综合运用的题目。
因此，考生在备考过程中需要对物理和化学的各个方面都进行充分的准备。
其次，哈工大考研物化真题注重对考生的综合能力的考查。
除了基础知识的考察外，还会涉及到实验设计、数据分析等能力的测试。
这要求考生在平时的学习中注重实践和实验操作，培养自己的实际动手能力。
此外，哈工大考研物化真题还注重对考生的解题思路和分析能力的考查。
在真题中，往往会出现一些较为复杂的问题，需要考生能够灵活运用所学知识，结合实际情况进行分析和解决。
因此，考生在备考过程中要注重培养自己的逻辑思维和问题解决能力。
对于考生来说，备考物化真题不仅需要掌握知识点，还需要注重对真题的分析和总结。
通过对过去几年的真题进行分析，可以发现一些规律和重点。
例如，某些知识点在真题中出现的频率较高，说明这些知识点在考试中的重要性较大，考生可以将其作为备考的重点。
此外，考生还可以通过解析真题，找出其中的解题思路和技巧。
有时候，真题中的问题可能看似复杂，但实际上可以通过简化问题、利用已知条件等方法来解决。
通过对真题的解析，考生可以提高自己的解题能力，更好地应对考试。
最后，我想强调的是，备考物化真题不仅仅是为了应对考试，更是为了提高自己的学习和科研能力。
物理和化学是科学的基础，对于从事相关专业的学生来说，掌握这些知识是必不可少的。
因此，考生在备考过程中要注重理论与实践的结合，注重知识的应用和拓展。
总之，哈工大考研物化真题是一项重要的考试准备工作，对考生的知识储备、解题能力和综合素质都有一定的要求。
考生在备考过程中要注重对真题的分析和总结，灵活运用解题思路和技巧。
哈工大考研---哈工大2005年秋物理化学试题
试 题：
班号：
姓名：
3. ΔrGm 和∆rGom 作为反应方向判据时两者有何不同?
4. 拉乌尔定律和亨利定律的主要异同点是什么？
5. 什么是稀溶液的依数性？稀溶液的依数性都有哪些？
第 3 页 （共 6 页）
试 题：
班号：
姓名：
三、 1mol 的理想气体在 27 oC 时，等温可逆自 1010kPa 膨胀到 101kPa，
），
其数学表达式为（
）。
3. 在 101325Pa 下，CHCl3 溶于水与水溶于 CHCl3, 两种溶液平衡,
则其组分数为（
）,自由度数为（
）。
4. 对于 1mol 的理想气体，
( U
V
)T =
（
），
CP-Cv= （
5. 在 101325Pa, 0 oC 下，水凝结成冰过程的∆G（
）。 ）,
∆S 体（
六、已知 A-B 二元凝聚态相图，M、N 分别为 A、B 的熔点,回答下列问题：
（1）标出图中各相区相名称和自由度 （2）此相图中有无化合物生成？
（3）画出 a 、b 两物系的步冷曲线
（4）指出自由度为零的点和线及其名称Βιβλιοθήκη 15 分）T(K)a
b
A
B
XB%
第 6 页 （共 6 页）
），∆S （ 体+环
）。
① =0
② >0
③ <0
④不确定
6. 无相变和化学变化的条件下，理想气体的绝热过程其内能变化
（
）。
①dU=CvdT
② dU > CvdT
③dU < CvdT
7.
哈工程大物试卷
（哈尔滨工程大学本科生考试试卷A．温度不变，熵增加． C．温度降低，熵增加．B．温度升高，熵增加． D． 温度不变，熵不变．课程编号： 0911013 课程名称：大学物理6．两个静止质量均为 m 的粒子，一个静止在地面上，另一个以速度 v 运动，如两者发生完全非弹性碰撞，则碰后合成粒子的质量为m(1 + 1 − (v / c)2 )A． 2 m ．B．．题号 一 二 三（1） （2） （3） （4） （5） 总分1 − (v / c)2分数2m(1 − 1 − (v / c)2 )C．．D．2m ．评卷人1 − (v / c)21 − (v / c)2 / 4：7．在康普顿效应实验中，若散射光波长是入射光波长的 1.2 倍，则散射光光子一、否注选则意择记：题每为：题零（中分每只。
题有一3 个分正，确共答2案4，分请）把正确答案的英文字母填在下面对应题号的空格内，能量ε与反冲电子动能 EK 之比ε /EK 为A． 2．B． 3．C． 4．D． 5．8．根据玻尔理论，氢原子中的电子在 n =4 的轨道上运动的动能与在基态的轨道12345678上运动的动能之比为A．1/4．B． 1/8．C． 1/16． D． 1/32．姓名装学号订1．在匀强磁场中，有两个平面线圈，其面积 A1 = 2 A2 ，通有电流 I1 = 2 I 2 ，它们所受的最大磁力矩之比 M1 / M 2 等于A． 1．B． 2．C． 4．D． 1/4．二、填空题：（每题 3 分，共 24 分）注意：请将每题的正确答案填在下面框图内，填在其它地方不得分。
12342．对于单匝线圈取自感系数的定义式为 L = φ / I ．当线圈的几何形状、大小及周线：围磁介质分布不变，且无铁磁性物质时，若线圈中的电流强度变小，则线圈的自感系数 L A．变大，与电流成反比关系．B．变小．5678C．不变．D．变大，但与电流不成反比关系．3．一容器内装有 N1 个单原子理想气体分子和 N 2 个刚性双原子理想气体分子，当该系统处在温度为T 的平衡态时，其内能为A．（N1+N2）（3 2kT+5 2kT）．B．1 2（N1+N2）（3 2kT+5 2kT）．C．N13 2kT+N25 2kT．D．N15 2kT+N23 2kT．、 、 、 1．如图，一无净电荷的金属块，是v一扁长方体．三边长v分别为 a b c 且 a b都远大于 c ．金属块在磁感强度为 B 的磁场中，以速度v 运动．则金属块上的面电荷密度为．4．一定量的理想气体，在体积不变的条件下，当温度升高时，分子的平均碰撞频率 Z 和平均自由程 λ 的变化情况是：A． Z 增大， λ 不变． C． Z 和 λ 都增大．B． Z 不变， λ 增大． D． Z 和 λ 都不变．5．一绝热容器被隔板分成两半，一半是真空，另一半是理想气体，若把隔板抽出， 气体将进行自由膨胀，达到平衡后,（1 题图）（3 题图）第1页 共8页第2页 共8页班级2．一平行板空气电容器的两极板都是半径为 R 的圆形导体片，在充电时，板间（本题 分） 三、计算题：（共 52 分）1、 10 如图所示，一半径为 R 的均匀带电无限长直圆筒，面电荷密度为电场强度的变化率为 dE / dt ．若略去边缘效应，则两板间的位移电流为． σ ．该筒以角速度ω 绕其轴线匀速旋转．试求：圆筒内部的磁感强度．3．如图所示，一段长度为 l 的直导线 MN，水平放置在载电流为 I 的竖直长导线 旁与竖直导线共面，并从静止由图示位置自由下落，则 t 秒末导线两端的电势差 U M − U N = ______________________．4．如图 3 所示的曲线分别表示了氢气和氦气在同一温度下的分子速率的分布情 况．由图可知，氢气分子的最概然速率为______________________．（ 的 ． 的 ． ） H2 M mol = 2 ×10−3 kg mol-1; He M mol = 4 ×10−3 kg mol-1装订线（4 题图）（8 题图）5．一定量的理想气体在 p − V 图中的等温线与绝热线交点处两线的斜率之比为 0.714，则其定体摩尔热容为．6．设以氮气(视为刚性分子理想气体)为工作物质进行卡诺循环，在绝热膨胀过程中气体的体积增大到原来的两倍，则该循环的效率为．7．假如电子运动速度与光速可以比拟，则当电子的动能等于它静止能量的 2 倍时，普朗克常量 ，电子静止质量 其德布罗意波长为 (．h =6.63×10-34 J·sme=9.11×10-31 kg)8．一粒子被限制在相距为 l 的两个不可穿透的壁之间，如图所示．描写粒子状态 的波函数为ψ = cx(l − x) ，其中 c 为待定常量．求在 0~ 1 l 区间发现该粒子的概3率．．第3页 共8页第4页 共 8页（本题 分） 2、10 一半径为 R 的无限长半圆柱面型导体，与轴线上的长直导线载有等值相反的电流 I，如图所示.求：半无限长圆柱面电流单位长度上所受的力.（本题 分） 3、 10 无限长直导线旁有一与其共面的矩形线圈，直导线中通有v 恒定电流 I，将此直导线及线圈共同置于随时间变化的而空间分布均匀的磁场 B 中．设∂B>0v ，当线圈以速度 v垂直长直导线向右运动时，求线圈在如图所示位置时的∂t感应电动势．：姓名装订线：学号班级：第5页 共8页第6页 共8页（本题 分） 4、 10 1 mol 双原子分子理想气体作如图的可逆循环过程，其中 1－2 为直线，2－3 为绝热线，3－1 为等温线．已知T2 = 2T1 ，V3 = 8V1 ，θ = 450 。
哈尔滨工业大学 08物化
哈尔滨工业大学二○○八年硕士研究生考试试题一填空题（20分）1、某化学反应在等温等压（298.2K、101.3KPa）下进行，放热40000J，若是反应通过可逆电池完成时，吸热4000J，则系统可能做的最大功为＿2、下列公式的适用范围为：（a）S=nRT㏑（p1／p2）-Cp㏑(T2／T1)= nRT㏑（V1／V2）+Cv㏑(T2／T1)＿（b）d㏑p／dT=△vap H m／RT2＿3、H2（g）和O2（g）在绝热钢瓶中发生反应生成水，则△G=＿4、对As2S3溶胶，聚沉能力ZnCl2＿NaCl5、FeCl3和H2O能形成FeCl3·6H2O、2FeCl3·7H2O、2FeCl3·5H2O、FeCl3·2H2O四种水合物，则该系统的独立组分度为＿6、设某浓度时CuSO4的摩尔电导率为1.4×10-2Ω-1·m2·mol-1，若在该溶液中加入1m3的纯水，这时CuSO4的摩尔电导率将＿7、沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比未加溶质前＿8、在298K时，纯液体A的P A=5×104Pa，纯液体B的P B=6×104Pa假设两液体能形成理想液态混合物，当达到气液平衡时，液相中组成x A=0.4，在气相中B的摩尔分数y B则为＿9、n mol某气体恒容下，由T1加热到T2，其熵变为△S1，相同量的气体在恒压下由由T1加热到T2，其熵变为△S2，则△S1和△S2的关系为＿二选择题（20分）1、关于吸附热下列说法正确的是(A) 有的吸附过程放热，也有的吸热（B）覆盖度增大，吸附热下降（C）在相同条件下，物理吸附热通常大于化学吸附热（D）物理吸附的吸附热与吸附剂无关2、1个大气压下，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）的反应热为△r H m，下列说法错误的是(A)△r H m就是CO2（g）的生成焓△f H m（B）△r H m是C（石墨）的燃烧焓（C）△r H m=△r U m（D）△r H m>△r U m3、25时，0.01mol糖水的渗透压比0.01mol食盐水的渗透压(A)大（B）小（C）相等（D）不一定4、当发生极化作用时，两电极的电极电势将发生如下变化(A)φ阳变大φ阴变小（B）φ阳变小φ阴变大（C）两者都变大（D）两者都变小5、四中浓度都是0.01mol·Kg-1的电解质溶液，其中平均活度系数最小的是(A)NaCl （B）MgCl2（C）AlCl3（D）CuSO46、在一个连串反应A-B-C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应当(A)增大反应物A的浓度（B）增大反应速率（C）控制适当的反应温度（D）控制适当的反应时间7、在一定的温度和压力下，化学反应达到平衡时(A)各物质的活度均为1 （B）△r G m=0 （C）Q p=K p （D）△r G m=∑V BμB8、对理想的水平液面，其值为零的表面物理量是(A)表面功（B）比表面吉布斯自由能（C）正压力（D）附加压力9、298K，0.1mol·Kg-1的HCl溶液中，氢电极的可逆电势约为-0.06V,当用铜电极电解此溶液，Cu电极上的电势应(A)大于-0.06V （B）等于-0.06V （C）小于-0.06V （D）无法确定10、很多可燃气体在空气中因支链反应发生的爆炸有一定爆炸极限，其上限主要由于(A)容易发生三分子碰撞而丧失自由基（B）总是大于反应分子数（C）总是等于反应分子数（D）也可能与反应分子数不一致三、简答题（20分）1、常温常压下，石墨转化为金刚石的△G m298>0,故石墨比金刚石更稳定，所以在自然界金刚石不能长期存在，这种说法是否正确？请说明原因？2、冻梨放入凉水，表面结冰，里边解冻，试用所学知识加以解释。
哈工大物理化学本科期末自测题
哈工大物理化学本科期末自测题----fc314a0b-6eac-11ec-9e36-7cb59b590d7d相平衡自测题1在含有C（s）、H2O（g）、CO（g）、CO2（g）和H2（g）的平衡体系中，独立组分C为（）（a）3（b）2（C）1（d）4二二元合金处于低共熔温度时的物系的自由度f为()(a)0(b)1(c)2(d)3在3298k下，当蔗糖水溶液和纯水达到渗透平衡时，整个体系的组分分数、相数和自由度为（）*（a）c=2ф=2f=1（b）c=2ф=2f*=2*（c）c=2ф=1f=2（d）c=2ф=1f*=33fecl3和h2o能形成fecl3?6h2o、2fecl3?7h2o、2fecl3?5h2o、fecl3?2h2o四种水合物,该体系的独立组分数c和在恒压下最多可能的平衡共存相数ф分别为()(a)k=3,ф=4(b)k=2,ф=4(c)k=2,ф=3(d)k=3,ф=55对于共沸混合物，以下陈述是错误的（）（a）没有确定的成分(b)平衡时气相和液相的组成相同(c)其沸点随外压的改变而改变(d)与化合物一样具有确定组成6单组分体系固液平衡线斜率DP/dt值（）(a)大于零(b)等于零(c)小于零(d)不确定如果7a和B的液体混合物在t-x图上有最高点，混合物将产生（）（a）正偏差（B）负偏差（c）无偏差（d）不符合拉乌尔定律8下列过程中适用于克-克方程的是()(a)i2(s)=i2(g)（b） C（石墨）=C（金刚石）（C）Hg2Cl2（s）=2hgcl（克）(d)n2(g,t1,p1)=n2(g,t2,p2)9固体在25℃和101325pa下升华意味着（）(a)固体比液体密度大（b）三相点压力大于101325pa（c），三相点温度小于25℃(d)三相点的压力小于101325pa以下化学反应同时共存并达到平衡（温度在900K~1200k范围内）CaCO 3（s）=Cao （s）+CO 2（g）CO 2（g）+H 2（g）=CO（g）+H 2O（g）h2o(g)+co(g)+cao(s)==caco3(s)+h2(g)该体系的自由度f为________.当向N2（g）和O2（g）共存体系中添加固体催化剂时，可以产生多种氮氧化物，并且系统的自由度为___12nacl(s)和含有稀盐酸的nacl的饱和水溶液的平衡体系,其独立组分数为_______.13al2（SO4）3。
哈工大物理化学考研真题
哈工大物理化学考研真题导言：哈尔滨工业大学（Harbin Institute of Technology，缩写为HIT）是位于中国黑龙江省哈尔滨市的一所综合性工科大学。
自建校以来，哈工大一直在物理化学领域取得了杰出的成果。
考研是许多学子们为了追求更高学术水平和职业发展所选择的一种途径。
因此，哈工大物理化学考研真题对于考生们来说是十分重要的参考资料。
本文将从历年的考试情况、题型分析以及备考建议等方面，为考生们提供一些有用的指导。
一、历年考试情况自1995年开始，哈工大的物理化学考研真题经过了多年的积累和变化，其目的是为了更好地考察考生的基础知识和能力。
根据历年的统计数据表明，物理化学考试题型较为稳定，主要包括选择题、填空题和解答题。
题目的难度逐年递增，以期能够筛选出真正具备物理化学实力的考生。
二、题型分析1. 选择题：选择题在哈工大的物理化学考试中占据了较大的比重。
这类题目主要考察考生对基础知识的掌握程度，题目往往简明扼要，需要考生快速准确地作答。
要做好选择题，考生应该对物理化学的基本概念、定理和公式有所掌握，并能在短时间内进行运算或推导。
2. 填空题：填空题是哈工大物理化学考试中的另一个重要组成部分。
这类题目要求考生填写适当的物理化学术语、数值或公式，来完善题目的内容。
考生在备考过程中，应重点关注物理化学的基本术语和数值范围，通过大量的练习来熟悉这类题型。
3. 解答题：解答题是哈工大考试中最具挑战性的部分。
这类题目通常是开放式问题，要求考生运用物理化学的理论和实践知识，对问题进行分析、解答并给出合理的结论。
考生在备考过程中，要注重对重要实验原理和方法的掌握，能够运用相关的理论知识来解决复杂的问题。
三、备考建议1. 温故知新：在备考之初，要对物理化学的基础知识进行复习和巩固。
重点回顾高中和本科阶段学习的物理化学基础知识，特别是与考试相关的重要概念、定理和公式。
2. 制定计划：在备考过程中，要制定科学合理的备考计划。
哈尔滨工业大学07物化
哈尔滨工业大学二○○七年硕士研究生考试试题一填空题（20分）1、在一绝热刚性容器中进行某一化学反应，该体系的焓变化为＿2、300K时，0.125mol正庚烷（液体）在弹式量热计中完全燃烧，放热602KJ，反应C7H16（l）+11O2(g)=7CO2(g)+8H2O(l)的△r H m=＿（RT≈2.5KJ）3、10mol単原子分子理想气体的（δH／δT）=＿J·K-14、Arrinenius（阿伦尼乌斯）公式适用于＿5、反应N2(g)+H2(g)=NH3(g)达平衡后加入惰性气体，保持T，P不变，则反应向＿进行，K p＿6、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·Kg-1和0.1 mol·Kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比为＿7、在80℃下，将过量的NH4HCO3放入真空密闭容器内，NH4HCO3按下式进行分解：NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)。
在已达平衡的系统中加入CO2，当系统重新达到平衡时，系统的独立组分数C=＿，自由度数f=＿8、设水的化学势为μ*（l），冰的化学势为μ*（s），在101.325Kpa及-5℃条件下，两者的关系为μ*（s）＿μ*（l）9、1mol单原子理想气体，从p1=202650Pa，T1=273K在p／T=常数的条件下加热，使压力增加到p2=405300Pa，则体系做的体积功W=＿10、当溶液表面活性剂浓度足够大时，溶液便开始形成胶束，胶束的出现标志着＿二选择题（单选或多选）（16分）1、在实验室电解水，水分解为氧气和氢气的过程是(A)自发性不可逆过程（B）自发行可逆过程（C）非自发行可逆过程（D）非自发性不可逆过程2、1mol理想气体N2（g）的温度为T,若经绝热可逆压缩系统的压力由P增至3P,则下面的关系正确的是(A)S=0 S环=0 （B）S>0 S环=0 （C）S=0 S环>0 （D）S<0 S环=03、浓度为m的不同价型电解质，设1-3型电解质的离子强度为I1,2-2型电解质的离子强度为I2则(A)I1<I2（B）I1=I2（C）I1=1.5I2（D）无法比较大小4、电解质溶液中的正负离子的迁移数之和(A) 等于1 （B）大于1 （C）小于1 （D）不确定5、相对稳定的溶胶的依数性不显著是因为(A)粒子体积太大（B）溶液浓度太大（C）溶液浓度太小（D）质粘度太大6、有一露天空气中的圆球形液膜，其直径为d，表面张力为，则该液膜所受的附加压力为(A)P=4σ/d （B）P=6σ/d （C）P=8σ/d （D）P=2σ/d7、在101.325Kpa的大气压力下，将蔗糖在水中的稀溶液缓慢的降温，首先析出的为纯水。
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2024年哈工大物理化学试题2024年哈工大物理化学试题一、选择题1、在下列原子中，哪个具有最大的第一电离能？请给出原因。
A. 碳（C） B. 氧（O） C. 氖（Ne） D. 硅（Si）2、下列分子中，哪个具有最高的沸点？请解释原因。
A. 二氧化碳（CO2） B. 甲烷（CH4） C. 氨气（NH3） D. 氟化氢（HF）3、在下列物质中，哪种具有最高的折射率？请解释原因。
A. 酒精（C2H5OH） B. 苯（C6H6） C. 甲醇（CH3OH） D. 苯乙烯（C8H8）二、填空题4、请简述下列实验现象产生的原因：将等量的硫酸铜晶体加入到两个不同的试管中，一个试管中出现_________色晶体，另一个试管中出现__________色晶体。
41、请简述下列反应的机理：在过氧化氢分解的过程中，加入少量硫酸铜溶液可以_________。
411、请简述下列化学反应的速率常数与反应物浓度的关系：在零级反应中，反应速率与反应物的浓度___________。
三、计算题7、在一个密闭容器中，有下列反应发生：A + B → C + D，在t = 5秒时，A的浓度为0.5mol/L，而B的浓度为1.5mol/L。
求在t = 10秒时，C和D的浓度分别是多少？71、在一定温度下，将100mL氢气和氮气的混合气体通过炽热的催化剂层，发生如下反应：N2 + 3H2 → 2NH3。
经过充分反应后，恢复到原来的温度，容器中气体的体积变为原来的90%，求原来混合气体中氢气和氮气的体积分数。
711、在一个电解池中，电极由铜和石墨组成，电解质溶液为硫酸铜溶液。
当电流为2A时，在1分钟内，电极上沉积的铜的重量为多少克？四、实验题10、请设计一个实验，测定并记录在25℃时，1mol气体在标准状态下的体积。
请写出实验步骤、所需仪器、测定数据以及最终计算公式。
101、请设计一个实验，探究不同催化剂对双氧水分解速率的影响。
请写出实验步骤、所需仪器、测定数据以及最终结果的表示方法。
五、论述题12、请阐述化学能在哪些方面得到应用，并举例说明。
同时，请讨论化学能在未来可能的应用方向。
121、请简述物理化学在生活和生产中的应用及其对人类社会发展的贡献。
1211、请阐述你对绿色化学的理解，包括其目标、原则和实现方法。
同时，请讨论绿色化学在未来可能的发展趋势。
2024年哈工大物理化学考研真题2024年哈工大物理化学考研真题回顾与解析一、真题回顾2024年哈工大物理化学考研真题主要考察学生对物理化学基础理论的理解和运用能力，以及实验方法的掌握和解决问题的能力。
整体来看，试题难度适中，考察内容涉及广泛，既包括基本概念和理论，也涉及一些深入的物理化学问题，如热力学、动力学、电化学、胶体化学等方面的内容。
二、试题解析1、选择题选择题部分主要涉及物理化学的基础理论，如热力学第一定律、理想气体状态方程、化学反应动力学等。
其中，一些题目考察的是对基础理论的理解和运用，如利用理想气体状态方程计算气体分压、利用热力学第一定律计算反应热等。
对于这类题目，学生需要熟练掌握相关的基础理论，并能够灵活运用到实际问题中。
2、填空题填空题部分主要涉及物理化学实验方法的掌握和实验数据的处理，如利用阿累尼乌斯方程计算反应速率常数、利用电导率仪测量溶液的电导率等。
对于这类题目，学生需要理解实验原理和方法，并能够根据实验数据得出正确的结论。
3、计算题计算题部分主要涉及热力学、动力学和电化学等方面的问题，如利用范霍夫方程计算溶液的渗透压、利用Arrhenius方程计算反应速率等。
对于这类题目，学生需要深入理解相关理论，并能够准确计算和得出结论。
三、备考建议1、深入理解物理化学基础理论，尤其是热力学、动力学和电化学等方面的内容，能够准确把握相关概念和理论。
2、熟练掌握物理化学实验方法和实验数据的处理，能够根据实验数据得出正确的结论。
3、不断加强自己的数学功底，尤其是对微积分的掌握，以便能够准确计算和得出结论。
4、多做真题，加深对考试形式和难度的了解，以便更好地备考。
总之，2024年哈工大物理化学考研真题考察内容广泛，难度适中，学生需要深入理解物理化学基础理论，熟练掌握实验方法和实验数据的处理，并加强数学功底，以便更好地备考。
哈工大科学技术哲学考研题库哈工大科学技术哲学考研题库一、选择题1、在以下选项中，哪一项不是机械宇宙观的基本观点？ A. 一切自然现象都有因果联系 B. 宇宙是一个可知的力学系统 C. 一切自然现象都是从静止到运动，从运动到静止的永恒循环 D. 自然界的所有变化都可以用牛顿三定律来描述2、“科学是人类对客观世界的认识”这一观点是否正确？ A. 正确，科学是一种知识体系，客观世界是它的研究对象 B. 正确，科学是人类感知世界的方式，客观世界是它的研究对象 C. 不正确，科学是一种方法，它以客观世界为研究对象 D. 不正确，科学是人类对客观世界的认识，它有别于人类对主观世界的认识3、下列哪一项不是实证主义科学观的基本观点？ A. 科学理论是经验事实的抽象概括 B. 科学理论必须经过实验验证才能被接受或拒绝 C. 科学理论是对客观世界的真实描述，具有普遍适用性 D. 科学理论不能对世界的本质作出解释，因为它本身是经验的总结二、简答题1、什么是科学？如何理解科学的本质？2、简述哈贝马斯科学技术观的主要内容及其在当代的实践意义。
3、请阐述波普尔的证伪主义及其对科学发展的影响。
三、论述题1、请结合实际，论述科学与人文的关系，以及如何在科学研究中体现人文精神。
2、试述库恩的“范式理论”及其在当代科学哲学研究中的应用。
请举例说明。
3、通过对量子力学发展历程的回顾，阐述其对社会、文化和哲学观念的影响。
四、案例分析题1、请以人工智能为例，分析技术发展与伦理道德的关系，并探讨在人工智能研发过程中应如何平衡技术发展与伦理道德的考量。
2、通过“基因编辑婴儿”事件，分析科技发展与伦理道德的冲突，并探讨如何在科技发展中维护人类伦理道德。
3、请以气候变化为例，分析科学与政策的关系，阐述科学家在政策制定中的角色与责任。
五、推理题1、请根据以下命题，推断出是哪位哲学家认为“理性是万能的”。
命题：“理性是万能的，因为它能解决所有矛盾。
”2、根据以下论述，推断这是哪位哲学家的观点：“真正的无知不是没有知识的状态，而是停止学习的过程。
”3、请根据以下命题，推断出是哪位哲学家提出了“存在即合理”的观点。
命题：“存在即合理，即使我们不知道这个理是什么。
”六、思考题1、请思考科学与技术在现代社会中的角色和影响，探讨科技如何改变我们的生活方式和思维方式。
2、通过自己的经验与观察，阐述科学与人文的交融在当代社会中的表现及其意义。
3、思考未来科技发展的趋势及其可能带来的伦理、社会和环境问题，提出你对未来科技发展的看法与建议。
哈工大机械设计基础习题课—齿轮传动哈工大机械设计基础习题课：探究齿轮传动的奥秘哈工大机械设计基础习题课——探索齿轮传动的世界。
让我们一起走进这个充满机械魅力的领域，深入了解齿轮传动的类型、结构、传递功率以及在现实生活中的应用实例。
在机械设计中，齿轮传动是最为常见且应用广泛的一种传动方式。
它利用齿轮间的大小、形状、齿数等差异，实现运动和动力传递，从而驱动机械设备。
齿轮传动不仅在各类机械设备中发挥着重要作用，也在日常生活中得到了广泛应用。
首先，我们来探讨齿轮传动的类型。
根据使用场景和设计需求，齿轮传动可分为圆柱齿轮传动、锥齿轮传动、蜗轮蜗杆传动等。
每种类型的齿轮传动都有其独特的特点和优势，适用于不同的机械设备和传动需求。
接下来，我们将分析齿轮传动的结构。
齿轮结构主要由轮齿、轴、轴承以及润滑系统等组成。
这些组成部分的质量直接影响到齿轮传动的稳定性和持久性。
因此，在设计齿轮传动时，必须充分考虑这些因素，确保齿轮传动的性能和可靠性。
在齿轮传动过程中，传递功率的大小是衡量其性能的重要指标。
通过学习，我们可以掌握如何计算齿轮传递的功率，并运用相关公式进行计算。
这将有助于我们优化齿轮设计，提高齿轮传动的效率。
最后，我们将重点关注齿轮传动的运用实例。
从汽车发动机到航空航天设备，齿轮传动在各个领域中都有着广泛的应用。
通过了解齿轮传动在不同设备中的应用，我们可以更好地理解其重要性，并激发我们对机械设计的热情。
总之，哈工大机械设计基础习题课——探究齿轮传动的奥秘，将带领我们深入了解齿轮传动的类型、结构、传递功率以及应用实例。
通过学习和实践，我们不仅可以掌握齿轮传动的理论知识，还能提高我们的实际操作能力和创新思维。
在这个充满挑战和机遇的领域，我们期待每一位热爱机械设计的同学都能发挥出自己的潜能，为未来的机械工程发展贡献自己的力量。
让我们共同探索齿轮传动的奇妙世界，感受机械之美，领略机械之魅力。
在哈工大的机械设计基础习题课中，我们将不断学习、实践、创新，成为优秀的机械设计师，为国家的工业发展贡献自己的一份力量。
哈工大计算机学院李全龙计算机网络课件chapter1哈工大计算机学院李全龙计算机网络课件第一章：计算机网络概述哈工大计算机学院李全龙的计算机网络课件是学习计算机网络的重要资源。
第一章主要介绍了计算机网络的基本概念和相关技术。
通过阅读本章，我们可以了解计算机网络的定义、发展历程、基本组成、分类以及计算机网络在现代社会中的应用。
一、计算机网络的基本概念计算机网络是一种将多个计算机设备通过通信线路连接起来，以实现数据传输和资源共享的技术。
它可以将不同地理位置的计算机设备连接在一起，形成一个可以互相通信和共享资源的网络。
二、计算机网络的分类根据不同的分类标准，计算机网络可以分为多种类型。
常见的分类方法包括：1、根据网络覆盖范围：广域网（WAN）、局域网（LAN）和城域网（MAN）。
2、根据网络拓扑结构：星型网络、环型网络、总线型网络和树型网络等。
3、根据网络连接性质：静态网络和动态网络。
4、根据网络交换方式：电路交换网络和分组交换网络。
5、根据网络协议：TCP/IP网络和非TCP/IP网络。
三、计算机网络的基本组成计算机网络主要由以下几部分组成：1、通信线路：包括有线和无线通信线路，用于连接各个计算机设备。
2、通信设备：包括路由器、交换机等网络设备，用于实现数据传输和转换。
3、计算机设备：包括个人计算机、服务器等，用于提供网络服务和资源共享。
4、网络协议：包括TCP/IP、HTTP等协议，用于规范数据传输和通信过程。
5、网络软件：包括电子邮件、浏览器等软件，用于实现网络服务和应用。
四、计算机网络的应用计算机网络在现代社会中得到了广泛应用。
例如，我们可以通过互联网进行电子邮件通信、网上购物、在线视频会议等。
此外，计算机网络还在企业管理、科学研究、教育、医疗等领域发挥着重要作用。