重庆奉节县巴蜀中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析
重庆市巴蜀中学2022至2023学年高二上学期第一次月考化学试题附答案解析
高2024届高二（上）月考试题化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Mn-55 Cu-64一、单项选择题（共14个小题，每小题3分，共42分。
每题有且仅有一个正确选项）。
1．下列物质的水溶液，因溶质发生水解显碱性的是（ ） A ．2Na OB ．3CH COONaC ．4NH ClD ．KOH2．下列溶液一定显中性的是（ ） A ．溶液中()()OH H c c -+= B ．滴加石蕊试液后呈紫色的溶液 C ．溶液中()71H 10mol L c +--=⋅D ．pH 7=的溶液3．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是（ ）①胆矾 ②氯化铁 ③硫酸铝 ④氯化铜 A ．②③ B ．①④ C ．③ D ．① 4．下列方程式正确的是（ ） A ．3CH COONa 的电离：33CH COONaCH COO Na -++B ．3HCO -的水解：23233HCO H O H O CO -+-++C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：()3232332Al 3CO Al CO +-+↓D ．3FeCl 的电离：33FeCl Fe 3Cl +-+5．下列说法正确的是（ ）A ．向10ml 氨水中逐滴加入蒸馏水的过程中，32NH H O ⋅的电离程度增大B ．将NaOH 溶液和盐酸溶液中的溶质浓度各稀释到原浓度的一半，两者的()OH c -均减少为原来的一半C ．物质的量浓度相同的亚硫酸钠溶液和亚硫酸溶液中23SO -的浓度相等D ．用标准高锰酸钾溶液滴定草酸溶液时，需要使用的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶6．根据下列反应原理设计的应用，不正确的是（ ）A ．2323CO H O HCO OH ---++用热的纯碱溶液清洗油污效果更佳 B ．()()323Al 3H O Al OH 3H ++++胶体明矾净水C ．22Cl H OHCl HClO ++新制氯水中加入碳酸钘，提高次氯酸浓度D ．()323Fe 3H OFe OH 3H ++++ 配制()243Fe SO 溶液时，加入一定量Fe 粉7．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）A ．在130.1mol L CH COOH -⋅溶液中()()()()33CH COOH H CH COO OH c c c c +-->>>B ．在12240.1mol L NaC O -⋅溶液中()()()()()22424Na H OH HC O C O c c c c c ++---+=++ C ．在130.1mol L NaHCO -⋅溶液中()()1233H CO HCO 0.1mol L c c --+=⋅D ．氨水和4NH Cl 溶液混合，形成pH 9=的溶液中()()()()4Cl NH OHH c c c c -+-+>>> 8．实验室用标准盐酸滴定某未知浓度的NaOH 溶液。
2025届重庆巴蜀中学化学高二第一学期期末学业水平测试试题含答案
2025届重庆巴蜀中学化学高二第一学期期末学业水平测试试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知：①CH3OH(g) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -a kJ•mol-1② CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -b kJ•mol-1③ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H= -c kJ•mol-1则下列叙述正确的是A．由上述热化学方程式可知b>cB．甲烷的燃烧热为b kJ•mol-1C．2CH3OH(g) = 2CH4(g) + O2(g) △H= 2(b-a) kJ•mol-1D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1: 2，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol2、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定相同的是A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度3、关于电解槽的叙述不正确的是( )A．是电能转变成化学能的装置B．与电源正极相连的是阳极C．阴极失去电子,发生氧化反应D．参与电解的阳离子移向阴极4、下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则CH3COOH和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋2×285.5 kJ·mol －1D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热5、某校学生配置标准浓度的NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸溶液，下列有关操作和说法正确的是A．用图甲所示装置准确称得2.21g NaOH固体B．用图乙所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH标准液滴定未知浓度盐酸溶液6、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设用这样的有机混合物做研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯7、下列各组物质之间，一定是互为同系物的是( )A．HCHO与HCOOCH3B．HOCH2CH3 与CH3COOHC．HCOOH与C17H35COOH D．C2H4 与C3H68、已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l) 2H+(aq)+2CrO42-(aq,黄色)，现进行如下实验:①向试管中加入4 mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍过量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍过量。
重庆巴蜀中学校2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题(解析版)
高2025届高二(下)期末考试化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1,C 12,O 16,K 39−−−−。
一、单项选择题(共14个小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
)1. 化学与人类生活生产密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A. 不同的泡茶方法会对茶味产生影响，热水泡茶中涉及萃取、分液过程B. 高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水、改良土壤C. 华为Mate60手机高清镜头中使用的COC /COP (环状聚烯烃)是高分子化合物，也是混合物D. 狼毫毛笔是我国古代绘画常用的一种毛笔，其笔头的主要成分为蛋白质【答案】A【解析】【详解】A ．热水泡茶主要涉及茶叶中一些营养物质溶解的过程，这一过程是茶叶中的可溶性物质在热水的作用下溶解到茶汤中的过程，而不涉及萃取和分液操作，故A 错误；B ．高吸水性树脂，也称为保水剂，是一种新型的有机高分子化合物，化合物具有溶胀比大、吸水速度快、保水能力强、释水性能好、供水时期长等特性，所以高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水、改良土壤，故B 正确；C ．环状聚烯烃是合成高分子化合物，由于聚合度n 值为不确定值，所以环状聚烯烃是没有固定熔点的混合物，故C 正确；D ．毛笔笔头的主要成分为天然高分子化合物蛋白质，故D 正确；故选A 。
2. 下列有关比较正确的是A. 键角：234H O NH CH >>B. 第一电离能：N O C >>C. 共价键的极性：O H −N H >−F H >−D. 熔点：2SiO >白磷NaI NaBr >>【答案】B【解析】【详解】A ．甲烷分子、氨分子、水分子中碳原子、氮原子、氧原子的孤对电子对数分别为0、1、2，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则键角的大小顺序为432CH >NH >H O ，故A 错误；B ．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p 轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N ＞O ＞C ，故B 正确；C ．元素的电负性越大，与氢原子形成共价键的极性越强，元素电负性的大小顺序为F ＞O ＞N ，则共价键的极性强弱顺序为F —H ＞O —H ＞N —H ，故C 错误；D ．一般情况下，分子晶体的熔点最低，则四种晶体中，白磷的熔点最低，且碘离子的离子半径大于溴离子，溴化钠中的离子键强于碘化钠，熔点高于碘化钠，故D 错误；故选B 。
重庆市巴蜀中学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题答案
高2025届第一次月考答案1.A【分析】由图可知，该反应为放热反应，以此解题。
【详解】A ．金属与酸的反应为放热反应，A 项符合题意；B ．石灰石高温分解属于吸热反应，B 项不符合题意；C ．灼热的C 与氧化铜反应为吸热反应，C 项不符合题意；D ．Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 的属于吸热反应，D 项不符合题意；故选A 。
2.B A.Fe(SCN)3溶液中存在可逆过程Fe 3++3SCN - Fe(SCN)3，加入固体KSCN 后，KSCN 电离出SCN -，使反应物浓度增加，平衡向正方向移动，Fe(SCN)3浓度增加，颜色变深，所以Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 可以用勒夏特列原理解释；B.这个过程没有平衡移动，放到冰箱中降低温度减缓变质的速率，与平衡无关C.该反应为放热的可逆反应，降低温度平衡向着正向移动，提高了氨的产率，能够用勒夏特列原理解释D.有可逆反应2SO 2+O 2⇌2SO 3，增加空气浓度，平衡正移，勒夏特列原理适用3.C【详解】A ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)△H =-57.4kJ/mol ，即在稀溶液中1mol NaOH 完全反应放出57.4kJ 热量，由于浓硫酸溶于水放热，则含20g NaOH 即0.5mol 的稀溶液与浓硫酸完全反应，放出的热量大于28.7kJ ，故B 正确；B ．在一定条件下，将2mol O 2和4mol SO 2置于密闭容器中充分反应，放出热量316.8kJ ，由于该反应是可逆反应，因此反应的二氧化硫的物质的量小于4mol ，放出热量316.8kJ ，而该反应的热化学方程式为()()()2232SO g O g 2SO g + 中是4mol 二氧化硫全部反应，则放出的热量大于158.4kJ ，故B 错误；综上所述，答案为B 。
C ．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H =+1.9kJ/mol ，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石的能量高于石墨的能量，则石墨比金刚石稳定，故B 正确；D ．燃烧热是在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；C 8H 18的燃烧热为11003kJ/mol ，则101kPa 时：2C 8H 18(1)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(l)△H=-22006kJ/mol ，故A 错误；4.A【分析】单位相同的条件下，将不同物质的反应速率与其计量数相比，得到的数值越大，其反应速率越快。
2022-2023学年重庆市部分区县化学高二第一学期期末联考试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、对二氟二氯甲烷CCl2F2认识正确的是A．只有一种结构 B．有两种同分异构体C．属烃类物质 D．正四面体结构2、化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境、生活等密切相关。
下列说法正确的是A．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理是一样的B．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土C．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应3、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
下列对化学史的描述正确的是A．侯德榜制的碱是NaOH B．卢瑟福提出原子有核模型C．道尔顿发现电子D．凯库勒的贡献在于确定了苯的分子式4、下列关于中和热测定的实验描述正确的是A．需要用到的仪器是酒精灯，烧杯，温度计，量筒，环形玻璃搅拌棒B．中和热测定可以是所有的酸和碱C．环形玻璃搅拌棒的搅拌方式是上下搅动D．实验所取NaOH物质的量稍大于HCl，会导致中和热的数值偏高5、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1 mol苯分子中含有C=C双键数目为3N AB．标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数目为2N AC．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3N A10ND．常温常压下，17g羟基含有的电子总数为A6、在相同的条件下测得①NaCN ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，并且K a(CH3COOH)>K a(HClO)>K a(HCN)，则它们的物质的量浓度的大小顺序是( )A．①>②>③B．②>①>③ C．②>③>①D．③>①>②7、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变8、下列叙述中正确的是A．液态HBr不导电,因此HBr是非电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强C．NH3的水溶液能导电,因此NH3是电解质D．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na+、H+、SO42－9、下列各组物质中一定属于同系物的是（）A．CH4和C2H4B．烷烃和环烷烃C．C2H4和C4H8D．C5H12和C2H610、某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋N2的平衡常数为() A．B．C．D．a－211、为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是A．()m Zn的变化B．()c H+的变化C．()24c SO-的变化D．()2V H的变化12、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（）A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②13、对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) △H =－5800kJ/mol的叙述错误的是A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol14、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pHB．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸C．用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液D．用带有玻璃塞的试剂瓶储存Na2CO3溶液15、K、Ka、K W分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是( )A．在500 ℃、20 MPa条件下,在5 L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C．25 ℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中K W不相等D．2SO2+O22SO3达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变16、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
重庆市巴蜀名校2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题原卷版+解析版
重庆市巴蜀名校2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）重庆市巴蜀名校2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Fe-56。
一、单选题(每题3分，共42分)1. 下列各基态原子的价电子排布图正确的是选项原子价电子排布图A NB OC CD LiA. AB. BC. CD. D2. 下列构型为三角锥形的分子为A. CO2B. H2OC. CH4D. NH33. 下列离子晶体熔点排列顺序正确的是A. NaCl＜NaF＜MgOB. MgO＜NaF＜NaClC. NaCl＜MgO＜NaFD. NaF＜MgO＜NaCl4. 下列物质的鉴别方法正确的是选项物质鉴别方法A 乙醇和乙醛加入酸性KMnO4溶液B 苯酚和苯甲醇加入金属NaC 苯甲酸和苯酚加入NaHCO3溶液D 乙烯和乙炔将气体通入溴的CCl4溶液A. AB. BC. CD. D5. 下列关于化合物CH3CH2CH2CH2Br(X)的说法错误的是A. X的同分异构体有3种B. X在浓硫酸存在时，加热可以发生消去反应C. X在常温常压下为液体D. X是一个含有非极性键的极性分子6. 柠檬烯的结构式如图所示，下列说法正确的是A. 柠檬烯的分子式为C10H14B. 柠檬烯分子的所有碳原子都可以位于同一平面内C. 柠檬烯分子中碳原子杂化方式有sp、sp2、sp3D. 1mol柠檬烯最多能与2molH2发生加成反应7. 某链状二烯烃X的分子式为C5H8，下列有关说法正确的是A. X可能含有的官能团为两个碳碳双键或一个碳碳三键B. X完全加氢后得到的C5H12有两种C. X使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同D. X分子中，σ键与π键个数之比为5∶18. 根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是实验操作现象结论A 向溴的四氯化碳溶液中滴加几滴无色有机物溶液褪色该有机物一定含有碳碳双键B 向苯酚钠溶液中通入足量的CO2气体溶液变浑浊酸性：碳酸＞苯酚C 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入溴水中溴水褪色溴乙烷发生了消去反应D 向甲苯中滴入适量溴水，振荡、静置液体分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯萃取了溴水中的Br2A. AB. BC. CD. D9. 麻黄是中药中的发散风寒药，其结构简式如图。
重庆市巴蜀中学2022-2023学年高二12月线上定时练习化学试题(含答案)
巴蜀中学2022-2023学年高二(上)12月线上定时练习 化学时间：60分钟 满分：90分一、单项选择题（共16个小题，1~12题每小题4分，13~16题每小题5分，共68分。
每题有且仅有一个正确选项）1．下列过程中，不需要外加电源就能进行的是（ ） ①电解 ②电镀 ③电离 ④电化学腐蚀A ．①②B ．①③C ．②③D ．③④ 2．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．甲：2Zn+向Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中H +浓度增加B ．乙：正极的电极反应式为22Ag O 2e H O 2Ag 2OH --+++C ．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D ．丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减少 3．下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A ．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：22O 2H O 4e 4OH --++=B ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：2Cu 2e Cu -+-= C ．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：22Cl 2e Cl ---=↑ D ．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：2Fe 2e Fe-+-=6．下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用锌片作负极，铜片作正极，在4CuSO 溶液中，铜片质量增加C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 7．下列装置图有关说法正确的是（ ）A ．装置①中K 键闭合时，片刻后4CuSO 溶液中()Clc -增大B ．装置①中K 键闭合时，片刻后可观察到滤纸a 附近变红色C ．装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是只闭合1K >只闭合3K >只闭合2K >都断开D ．装置③中当铁制品上析出1.6g 铜时，电源负极输出的电子数为A 0.025N 8．某同学为了使反应22HCl 2Ag 2AgCl H ++↑能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（ ）A ．B ．C ．D ．9．纳米级2Cu O 由于具有优良的催化性能而受到关注。
2023-2024学年重庆市巴蜀中学高二(上)期末化学试卷+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共18小题，共36分。
1.下列不包含d 能级的能层是( )A. LB. MC. ND. O2.下列各组元素或化合物性质的递变情况判断不正确的是( )A. 原子半径：B. 第一电离能：C. 电负性：D. 氢卤化物水溶液的酸性：3.下列离子方程式表述正确的是( )A. 2023-2024学年重庆市巴蜀中学高二（上）期末化学试卷电解法冶炼金属铝：B. 小苏打溶液显碱性：⇌C. 偏铝酸钠和小苏打溶液混合产生沉淀：D. 用铁电极电解饱和食盐水：4.一种可充电电池放电时的总反应为：，当为该电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )A. 被氧化B. 被还原C.被氧化D.被还原5.下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是代表阿伏加德罗常数的值( )A. 用电解法精炼铜时，若阳极质量减轻64g ，电路中转移电子数目为B. 将溶于稀氨水，溶液呈中性时数目为C. 一定温度下，的纯水中的数目为D.溶液中数目为6.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A. 按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s 、p 、d 、f 四个区B. 元素周期表中，氟元素的电负性最大，第一电离能也最大C. 元素周期表的各个周期总是从ns 能级开始，以mp 能级结束D. 元素周期表中，从第族到第族的10个纵列的元素全都是金属元素7.下列有关图示原电池装置的叙述正确的是( )A. 图1盐桥中的阳离子移向溶液B. 图2中Zn发生还原反应，发生氧化反应C. 图3中电池放电时，负极质量减少，正极质量增加D. 图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为8.下列有关化学用语的表述正确的是( )A. 基态原子的价层电子排布式为：B. 镁原子由时，会吸收能量C. 基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为：D. 基态碳原子的核外电子轨道表示式为：9.下列有关钢铁的电化学腐蚀及防护描述正确的是( )A. 可利用右图装置保护钢闸门B. 镀层破坏后，白铁镀锌铁比马口铁镀锡铁的腐蚀速率更快C. 阴极保护法中的牺牲阳极法和外加电流法都要采用轴助阳极，两种方法中的辅助阳极上发生的电极反应类型相同D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为：10.如图为某电化学装置的一部分，已知两极反应式分别为a极：，b极：。
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重庆奉节县巴蜀中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 反应A＋B―→C的反应速率方程式为v＝k·c(A)·c(B)，v为反应速率，k为速率常数。
当c(A)＝c(B)＝1 mol·L－1时，反应速率在数值上等于速率常数。
下列说法正确的是()A．只增大c(A)时，v也增大B．只增大c(A)时，v值不变C．只升高温度时，k值不变D．只升高温度时，k值变小参考答案：Av与c(A)·c(B)成正比，无论只增大c(A)、只增大c(B)或同时增大c(A)、c(B)，v均增大。
若只升高温度，v增大，c(A)、c(B)不变，所以k值变大。
2. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。
A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④参考答案：D略3. 某有机物的结构简式如下图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）A. 在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应B. 该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C. 1 mol该物质最多可与5 mol H2发生加成反应D. 1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气参考答案：C试题分析：A．含-COOH可发生取代反应，含碳碳双键可发生氧化、加聚反应，A正确；B．苯环及双键为平面结构，与苯环直接相连的C原子共面，则最多可以有11个碳原子在同一平面上，B正确；C．苯环及双键可与氢气发生加成反应，则1 mol该物质最多可与4 mol 氢气发生加成反应，C错误；D．分子中含11个C、12个H、2个O，1 mol该物质完全氧化最多可消耗1mol×（11+）＝13 mol氧气，D正确；答案选C。
【名师点晴】该题为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃及羧酸性质的考查，注意选项B为解答的难点，解答时注意联系苯和乙烯的结构特点，注意知识的迁移灵活应用，题目难度不大。
4. 鉴别盛放在不同试管中的苯乙烯、甲苯、苯酚溶液、丙烯酸溶液，可选用的试剂是A．氯化铁溶液溴水 B．高锰酸钾溶液氯化铁溶液C．溴水碳酸钠溶液 D．高锰酸钾溶液溴水参考答案：C5. 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A.NH、Al3+、SO、NOB.K+、Na+、CO、NOC.K+、NH、MnO、SOD.Na+、K+、NO、HSO 参考答案：A略6. 现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列推断不合理的是A．N一定是HCl（aq） B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH(aq) D．Q、Z中的一种必定为Al2O3参考答案：B7. 已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g) +3H2(g)=2NH3(g) ΔH= -92 kJ/mol，则N≡N键的键能是A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol参考答案：B略8. 不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学．生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。
下列说法中正确的是A．34S原子核内的中子数为16 B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强参考答案：B9. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O）参考答案：A10. 某有机物的水溶液，它的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2。
甲和乙反应可生成丙。
甲、丙都能发生银镜反应。
这种有机物是A、甲醛B、乙醛C、酮D、甲醇参考答案：A11. 接触法制硫酸，接触室中反应为：2SO2＋O2 2SO3 。
对该反应的有关说法错误的是A．该反应是可逆反应B．反应中SO2能全部转化为SO3C．催化剂能加快该反应的速率D．升高温度能加快该反应的速率参考答案：B略12. 一个含有6个肽键的多肽，组成它的氨基酸以及至少应有的氨基和羧基的数目分别是：A、 6、1、1B、 7、1、1C、 6、6、6D、7、6、6参考答案：B略13. 某化学活动小组制备一定量的氢气，下列方法能达到目的的是A．Cu和稀硝酸B．Zn和浓硝酸C．Fe和浓硫酸 D．Al和氢氧化钠溶液参考答案：D14. 有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A．即可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1 mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应C．即可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．即可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D略15. 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A．84% B．60% C．91% D．42%参考答案：A考点：元素质量分数的计算．专题：计算题．分析：乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物，根据O元素的分数计算H2O的质量分数，进而计算C6H6、C8H8、C2H2总的质量分数，由三物质的化学式可知最简式为CH，C、H质量之比为12：1，据此计算C元素的质量分数．解答：解：乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物，O元素的分数为8%，故H2O的质量分数为=9%，故C6H6、C8H8、C2H2总的质量分数1﹣9%=91%，由三种物质的化学式可知最简式为CH，C、H质量之比为12：1，故C元素的质量分数为91%×=84%，故选A．点评：考查混合物中元素质量分数的计算，难度中等，关键是根据乙醛的化学式将物质转化为最简式为CH与水的混合物．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)(1)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：①量筒应该是 (填字母，下同)，读数为 mL；②滴定管是，读数为 mL；③温度计是，读数是℃。
(2)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作对测量结果有何影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；②中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水；③酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗④滴定管终点读数时，仰视读取刻度线。
参考答案：(1)①B 3．4；②C 0.70；③A 2．5(2)①偏高②无影响③偏高④偏高(每空1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混和气体，A、B分子最多只含有4个碳原子，且A分子的碳原子数比B分子的多．将1升该混和气体充分燃烧，在同温同压下得到3.5升CO2气体．（1）试推断原混和气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表（可不填满，不够可以补充。
）：（2）120℃时取1升该混和气体与9升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大10%．试通过计算确定A和B的分子式．参考答案：①C4H10、C3H6、1：1；②C4H10、C2H4、3：1；（2）A和B的分子式为C4H10、C3H6．主要步骤：A、B若为C4H10、C3H6，则混合气的平均分子式为C3.5H8；A、B 若为C4H10、C2H4，则混合气的平均分子式为C3.5H8.5；方法一：令混合气的平均分子式为C3.5HxC3.5Hx+(3.5+0.25x)O2→3.5CO2+0.5xH2O △V1 (3.5+0.25x) 3.5 0.5x 0.25x－1(0.25x－1)/(1+9)=10% 得 x=8 所以A、B分别为C4H10、C3H6方法二：当A、B分别为C4H10、C3H6，则混合气的平均分子式为C3.5H8C3.5H8 + 5.5O2→ 3.5CO2 + 4H2O △V1 5.5 3.5 4 11/(1+9)=10% 符合题意所以A、B分别为C4H10、C3H6当A、B分别为C4H10、C2H4，则混合气的平均分子式为C3.5H8.5C3.5H8.5 + 5.625O2→ 3.5CO2 + 4.25H2O △V1 5.625 3.5 4.25 1.1251.125/(1+9)=11.25%≠10% 不符合题意所以A、B不为C4H10、C2H4（其它合理的解题步骤和方法，答案正确也给分）略18. 有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。
A的摩尔质量为80g/mol，B、D、H、J均为气体，B能使湿润的红色石蕊试液变蓝，D在空气中含量最多，H是一种无色、刺激性气味气体，C是一种紫红色金属单质，I是一种淡黄色固体。
E是最常见的一种无色液体。
（1）A的化学式为_________。
（2）固体K的电子式为_________。
（3）反应②的化学方程式：_________。
（4）反应③的离子方程式：_________。
参考答案：(1)CuO (2)(3)Cu +2 H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O(4) 2SO2 + 2H2O + O2 = 4H+ + 2SO42-解析：(1)已知B是能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，所以B为NH3，D在空气中含量最多即为N2，C是一种紫红色金属单质即为Cu，E是最常见的一种无色液体即为H2O，由反应①可推知A为CuO，其摩尔质量为80g/mol；(2) I是一种淡黄色固体，能与水反应，所以I为Na2O2，则J是氧气，K是NaOH，其电子式为；(3) H是一种无色、刺激性气味气体，由反应③可知，H能与氧气和水共同反应生成F，而F能与不活泼金属铜在加热条件下反应，则F为浓H2SO4，H为SO2，所以反应②的化学方程式为Cu +2 H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；(4)由上述分析，反应③的离子方程式为2SO2 + 2H2O + O2 = 4H+ + 2SO42-。