高中化学_《醛》教学设计学情分析教材分析课后反思
《醛》 说课稿
《醛》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《醛》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“醛”是高中有机化学中的重要内容，是有机化合物中一类具有特殊结构和性质的物质。
醛类化合物在生活和生产中有着广泛的应用，如甲醛用于制作福尔马林、乙醛是有机合成的重要中间体等。
本节课在教材中的地位十分重要，它是醇氧化的产物，也是羧酸的前体，起到了承上启下的作用。
通过对醛的学习，学生能够进一步深化对有机化合物结构与性质关系的理解，为后续学习酯类等其他有机化合物奠定基础。
二、学情分析学生在之前已经学习了烃、醇等有机化合物的知识，具备了一定的有机化学基础。
但对于醛的结构和性质，学生还比较陌生，需要通过本节课的学习建立起新的知识体系。
在能力方面，学生已经具备了一定的观察能力、分析问题和解决问题的能力，但对于有机化学中微观结构与宏观性质之间的联系，还需要进一步培养和提高。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够掌握醛的定义、结构特点和常见醛的物理性质。
（2）理解醛的化学性质，包括醛的氧化反应和还原反应。
（3）能够书写醛与相关试剂反应的化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析归纳能力。
（2）通过对醛性质的学习，使学生学会从结构推测性质，从性质反推结构的学习方法。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生体会有机化学与生活的密切联系，激发学生学习有机化学的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和创新精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）醛的结构特点和化学性质。
（2）醛的氧化反应和还原反应的实验探究。
2、教学难点（1）醛的结构与性质之间的关系。
（2）醛的氧化反应和还原反应的机理。
五、教法与学法1、教法（1）讲授法：讲解醛的基本概念、结构特点和化学性质，使学生形成系统的知识体系。
（2）实验法：通过实验演示和学生实验，让学生直观地感受醛的化学性质，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
高中化学_醛教学设计学情分析教材分析课后反思
醛》教学设计【教学目标】一、知识与技能1．了解乙醛的物理性质和用途。
2．认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的氧化反应和还原反应。
二、过程与方法1．通过实验培养和发展学生的观察能力，思维能力，推理能力和归纳能力，能综合应用化学知识解释一些问题。
2．引导学生掌握科学的学习方法。
三、情感与价值观1．激发学生学习热情，关注与社会生活有关的化学问题。
2．培养学生的科学精神。
【教学重点和难点】（1）重点：从形式和本质上认识有机氧化反应、还原反应的概念学习乙醛的化学性质（主要是还原性）（2）难点将有机氧化反应、还原反应的“形式”概念如何纳入已经建构好得氧化还原“本质”概念中【教学方法】1、通过分子模型及实物展示学习乙醛结构和物理性质。
2、结构分析，预测性质，实验探究，总结归纳。
【教学用具】乙醛、2%的AgNO3溶液、2%的氨水、10%的氢氧化钠溶液、2%的CuSO4溶液、水、分子模型、多媒体、试管、胶头滴管、烧杯、石棉网、三脚架、酒精灯等。
1．关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是（2）氧化反应① 燃烧 2CH 3CHO+5O 2 → 4CO 2+4H 2O② 催化氧化③ 银镜反应④ 与新制 Cu （OH ）2 悬浊液醛》学情分析本节课学习的是选修五有机化学基础第三章烃的含氧衍生物中的第二节 《醛》。
由于在 必修 2 中，已经简A ．乙醛的银镜反应 ．乙醛制乙醇C ．乙醛与新制 Cu （OH ）2 反应D ．乙醛的燃烧反应2. 下列物质在催化剂作用下氧化生成的物质能发生银镜 反应的是（ ） A 、1- 丙醇 B 、 2- 丙醇 C 、丙醛 D 、乙醇3．在 2mL 0.2mol/L 的 CuSO4溶液中加入 2mL 0.2mol/LNaOH 溶液后，再加入 加热时无红色沉淀生成，其原因是4~5 滴乙醛，A ．乙醛不足B ．氢氧化铜不足【板书设计 】一、醛1、 定义2、官能团二、乙醛1、物理性质（1）无色有刺激性气味的液体（2）ρ<ρ（水）（3）易燃易挥发 （4）易溶于水和有机溶剂2、乙醛的结构分子式： C2H4O 结构简式： CH3CHO3、乙醛的化学性质（ 1 ）加成反应（氧化性）（ ）C ． NaOH 溶液不足D ．硫酸铜不足第二节 醛单地介绍了乙醇和乙酸的用途，虽然没有从组成和结构角度认识其性质和用途，但是由于上节课我们已经学习了醇酚，对乙醇地组成、结构、性质、用途已经有所了解。
高中化学_醛和酮教学设计学情分析教材分析课后反思
《醛和酮》教学设计【教材分析】醛和酮是含有羰基的两类重要化合物，醛是有机化合物中一类重要的衍生物。
由于醛基很活泼，在化学反应中易受进攻，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用。
在中学化学中所介绍的含氧衍生物中，醛是其相互转变的中心环节。
本节教材选取的反应依据两个方面：一与生产、生活相关；二与有机化合物的相互转化有关。
学生已对有机物结构与性质的关系有所了解，故要应用结构推测性质的思想方法研究醛和酮的化学性质。
教材在简单介绍了乙醛的物理性质和分子结构之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应。
通过乙醛与氢气的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学反应的特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义。
从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义，在这里得到扩展和延伸。
【学情分析】学生已有的基础知识：第1章第2节“有机化合物的结构与性质”、第2章第1节“有机化学反应类型”和乙醛和和丙酮的分子结构有了初步的认识，学生在此基础上进行学习活动会比较顺利。
对利用结构推断性质来说，醛、酮是一个很好的实例。
具有培养学生由结构推断性质的重要功能，教学过程中应注意帮助学生有条理地分析结构，启发他们结合已有的性质和反应类型的知识打开思路，推测醛、酮可能发生的反应、所需的试剂、对应的产物。
对于有困难的学生，应结合使用表2-3-1。
教师要注意对学生写出的推测结果进行分析点评，及时给予鼓励，以培养学生学习兴趣。
羟醛缩合反应是学生学习的难点，可让学生将此反应与烯烃的自身加成反应做对比。
注意培养学生的学习方法是自主学习法和迁移学习法：在教师指导下，引导学生自由思考学习；用已学的知识和技能迁移新知识和技能的学习。
【教学目标】知识与技能1、了解醛和酮在结构上的特点。
2、掌握醛和酮的化学性质----羰基的加成反应、氧化反应、还原反应。
《醛》说课教学设计
《醛》说课教学设计一．说教材：1. 教材所处的地位和作用：本节内容在全书和章节中的作用是：《醛》是中高中化学教材选修五《有机化学基础》第三章《烃的含氧衍生物》第二节内容。
本节内容是在是有机合成中的重要一环，起着承上启下的作用，占有很重要的地位，为构建有机合成知识体系打下基础。
乙醛是醛类的代表，教材从醛类的结构出发，根据“结构决定性质”这一理论来引导学生分析推测乙醛的性质。
接着从实验入手，来具体研究醛基官能团的性质，落实“性质反映结构”的观点，最后通过小结醛基的结构和性质帮助学生迁移到醛类化合物，并掌握醛基发生氧化、还原反应的基本规律。
2. 教育教学目标：（1）知识目标：A．了解乙醛的物理性质。
B．认识乙醛的结构特点，掌握乙醛的化学性质。
C．掌握鉴定醛基的实验技术和实验条件的选择。
D．理解有机化学中的氧化反应和还原反应。
（2）过程与方法：A．通过乙醇、乙醛结构的对比，推测新物质乙醛的可能的性质对乙醛形成初步认识。
使学生学会用变化的观点思考问题。
B．通过学生实验探究乙醛的氧化反应，培养学生的动手能力、实验能力、观察能力、阅读能力、思维能力。
（3）情感目标：.A．激发学习兴趣，关注身边的化学问题。
B．通过对实验的探究，对问题的分析，使学生树立科学的认识观，了解事物之间的联系，以及个别与一般的关系。
C．通过小组的交流合作培养学生主动参与、乐于探究、交流合作的精神。
3. 重点，难点：重点：乙醛主要化学性质难点：乙醛与银氨溶液、新制备Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写二．说教法本节课采用“引导——探究”的教学模式，层层深入，不断地让学生的思想活跃起来，深入到醛的学习中。
同时，我采用“问题教学”的方式，在学生实验操作和进行实验探究时设计大量的疑问，不断引导学生思维，让学生主动思考和理解，发挥其综合知识的运用能力和归纳能力。
在这种教学过程中，结合互动，调动气氛，发挥学生主体作用和教师主导作用，真正做到“两个主体”的效果，体现现代教学的思想。
人教版高中化学选修：有机化学基础 醛-优秀
第二节《醛》的教学设计安顺学院附中伍惊涛一、【学情分析】本节课学习的是选修五有机化学基础第三章烃的含氧衍生物中的第二节：醛。
由于在初中化学中，已经简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，虽然没有从组成和结构角度认识其性质和用途，但是由于上节课我们已经学习了第一节醇酚，对乙醇地组成、结构、性质、用途已经有所了解。
对于学生建立“（组成）结构决定性质，性质决定用途”的有机物学习模式可以说已经具备了一定知识基础。
通过上节课的学习已经知道乙醇可以催化氧化得到乙醛，所以本节课的导入比较容易；并且通过分组探究实验学生也能比较轻松的得出乙醛的化学性质。
只是乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式的书写，学生要想在这节课中掌握好难度比较大。
二、教学目标【知识与技能】1、要求学生要了解乙醛的物理性质和用途。
2、通过学习要求学生必须要掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
3、要求学生要理解醛基的加成和醛基的氧化反应的反应机理，正确书写有关化学方程式。
4、要求学生也要了解醛类的含义和结构特点。
【过程与方法】乙醛与银氨溶液反应，与新制的氢氧化铜浊液反应的两个实验，是培养同学们观察实验的全面性和操作规范的较好材料，应认真观察实验现象，特别是操作中试剂量的要求，同时通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系。
【情感、态度与价值观】通过对乙醛有机物在工农业生产、日常生活中的广泛应用的学习，增强同学们的求知欲，培养实验能力，树立环保意识。
教学重点醛的氧化反应和还原反应教学难点醛的氧化反应课时安排：2课时三、教学过程第一课时教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［导入新课］（课件投影）在日常生活中我们都会有这样的疑问,为什么有的人喝酒“千杯万杯都不醉”，而有的人喝一点酒就面红耳赤，甚至情绪激动甚至酩酊大醉那么同学们想知道这到底是为什么吗［讲］人的酒量大小与酒精在人体内的代谢产物和过程有很大关系。
乙醇进入人体内，首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，接着生成的乙醛又在酶的作用下被氧化为乙酸，最后转化为CO2和H2O。
高中化学_醛酮的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思
《有机化学基础》第二章第3节第2课时醛、酮的化学性质【学习目标】1. 通过分析官能团和化学键的特点，推断有机物在化学反应中的断键位置，预测其化学性质，体会物质的结构与性质的关系。
2. 掌握醛的化学性质及确定醛基的化学方法，培养学生实验操作技能。
3. 了解醛和酮在生产和生活中的应用，体会有机化学在生产、生活中的巨大作用。
通过甲醛加强学生环境保护意识的教育。
【课前任务】1.复习课本第2章第1节的有机反应类型；2.在网上搜素并整理资料，了解甲醛在生活中的用途及其对环境的危害。
【导学流程】阅读课本71-74页，完成对下列问题的学习。
【探究一】根据乙醛的特殊结构，预测断键位置及能发生的反应类型。
提示：从官能团、化学键的极性、碳原子的饱和程度等角度分析。
根据你的预测，写出下列反应。
(1)乙醛与HCN反应（引入官能团）__________________________________________________________________(2)乙醛与NH3反应（引入官能团）__________________________________________________________________(3)乙醛与H2反应（引入官能团，由类转化为类）__________ _【注】此反应还可以从哪个角度分析反应类型？【探究二】乙醛是否能发生发生氧化反应（具有还原性）？1、自己设计实验证明乙醛能被氧化？如何验证乙醛的氧化性强弱？试剂：酸性KMnO4溶液O2(催化剂)新制Cu(OH) 2悬浊液（弱氧化性）[Ag(NH3)2]OH 溶液(银氨溶液)（弱氧化性）2、银镜反应（银氨溶液：）观察银镜反应的实验现象并记录，分析结论。
3、观察醛与与新制的氢氧化铜悬浊液反应的现象并记录分析结论。
4、哪些物质还能氧化乙醛？5、分析乙醛发生氧化反应中的断键情况，比较丙酮与乙醛的结构，思考酮类是否也能发生类似的氧化反应？【课后作业】1、从结构上分析甲醛有什么特殊性？试写出甲醛发生银镜反应、甲醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的方程式。
高中化学教案人教版醛
高中化学教案人教版醛
化学《醛》
二、教学目标：
1. 熟练掌握醛的概念和性质；
2. 理解醛的结构和命名规则；
3. 掌握醛的制备方法和化学性质；
4. 能够解决相关的练习和问题。
三、教学重点：
1. 醛的结构和性质；
2. 醛的物理性质；
3. 醛的化学性质。
四、教学难点：
1. 醛的制备方法和化学性质；
2. 醛的应用。
五、教学过程：
一、导入：通过举例引入醛的概念和性质。
二、讲解：介绍醛的结构和命名规则，展示一些醛化合物的结构式。
三、实验：进行醛的制备实验，让学生动手操作并观察实验现象。
四、练习：让学生进行相关的练习，加深对醛的认识和理解。
五、讨论：引导学生讨论醛的应用和重要性，拓展对醛的认识和思考。
六、总结：对本节课学习内容进行总结，强调重点和难点。
七、作业：布置相关的作业，巩固学生对醛的理解和掌握。
八、反馈：对学生的作业进行批改和评价，及时纠正错误并提出改进建议。
六、板书设计：
醛
1. 概念和性质
2. 结构和命名规则
3. 制备方法和化学性质
4. 应用与重要性
七、教学反思：
本节课通过导入、讲解、实验、练习等多种教学手段，帮助学生全面理解和掌握醛的相关知识。
在实验和讨论环节，让学生通过实际操作和讨论参与，提高了学生的学习兴趣和能动性。
在今后的教学中，需要注重拓展教学内容和提高学生综合运用能力，帮助学生更好地掌握化学知识。
高中化学_醛和酮教学设计学情分析教材分析课后反思
[教学目标]（一）知识与技能目标1.了解醛、酮的结构特点，比较醛和酮分子中官能团的相似和不同之处，能够预测醛、酮可能可能发生的化学反应及它们在化学性质上的相似和不同之处。
2.理解醛、酮的主要化学性质羰基加成反应，并从反应条件、生成物种类等角度对比醛、酮性质上的差异。
3.了解醛和酮在生产和生活中的应用，了解它们对环境和健康可能产生的影响。
（二）过程与方法目标在预测醛、酮可能可能发生的化学反应过程中，初步学会利用“结构决定性质”的方法来预测有机物可能发生的化学反应。
（三）情感态度与价值观目标增强学习信心，增强学习合作意识，在预测中获得成功的体验，增强环保意识及可持续发展的意识，关注有机化合物的安全使用问题。
[重点与难点]（一）知识上重点、难点理解醛、酮的主要化学性质（二）方法上重点、难点初步学会利用“结构决定性质”的方法来预测有机物可能发生的化学反应。
[教学准备]请学生复习第1章第2节“有机化合物的结构与性质”和第二章第一节“有机物的反应类型”，完成第77页“交流研讨”[学习方法]三疑三探教学法[教学过程]学情分析在学生对有机化合物结构与性质的关系有所了解后，应要求他们应用结构推测性质的思想方法研究醛和酮的化学性质。
此外，教学中可以利用醛和酮的性质的差异，让学生进一步体会分子中基团间的相互作用对物质性质的影响。
本节教材编写时充分利用了第一章的结构与性质的相关知识，使学生做到学以致用。
醛酮的化学性质表现丰富，能发生的化学反应很多，本节教材在选取具体反应时主要依据以下两个方面：一是与生产、生活相关的醛、酮的性质；二是有机化合物相互转化中的重要的醛、酮的反应。
效果分析醛、酮分子具有相同的官能团羰基,从分析醛、酮的结构出发,引出该类化合物所能发生的主要化学反应,再对各种反应分门别类地讲解其机理、通过反应机理正确写出反应的主产物.各反应在有机合成中的应用尽可能多地采用启发式教学模式,学生自己归纳各反应的特点和使用范围,引导学生养成良好的思考和总结习惯,让学生在愉快学习中提高分析和解决问题的能力.教材分析本节内容根据鲁科版化学选修5《有机化学基础》第二章第三节第二课时《醛、酮的性质》进行备课的，是一节理论新授课。
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《醛》教学设计一．教材分析：1. 教材所处的地位和作用：本节内容在全书和章节中的作用是：《醛》是中高中化学教材选修五《有机化学基础》第三章《烃的含氧衍生物》第二节内容。
本节内容是在是有机合成中的重要一环，起着承上启下的作用，占有很重要的地位，为构建有机合成知识体系打下基础。
乙醛是醛类的代表，教材从醛类的结构出发，根据“结构决定性质”这一理论来引导学生分析推测乙醛的性质。
接着从实验入手，来具体研究醛基官能团的性质，落实“性质反映结构”的观点，最后通过小结醛基的结构和性质帮助学生迁移到醛类化合物，并掌握醛基发生氧化、还原反应的基本规律。
2. 教育教学目标：（1）知识目标：A．了解乙醛的物理性质。
B．认识乙醛的结构特点，掌握乙醛的化学性质。
C．掌握鉴定醛基的实验技术和实验条件的选择。
D．理解有机化学中的氧化反应和还原反应。
（2）过程与方法：A．通过乙醇、乙醛结构的对比，推测新物质乙醛的可能的性质对乙醛形成初步认识。
使学生学会用变化的观点思考问题。
B．通过学生实验探究乙醛的氧化反应，培养学生的动手能力、实验能力、观察能力、阅读能力、思维能力。
（3）情感目标：.A．激发学习兴趣，关注身边的化学问题。
B．通过对实验的探究，对问题的分析，使学生树立科学的认识观，了解事物之间的联系，以及个别与一般的关系。
C．通过小组的交流合作培养学生主动参与、乐于探究、交流合作的精神。
3. 重点，难点：重点：乙醛主要化学性质难点：乙醛与银氨溶液、新制备Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写二．教法本节课采用“引导——探究”的教学模式，层层深入，不断地让学生的思想活跃起来，深入到醛的学习中。
同时，我采用“问题教学”的方式，在学生实验操作和进行实验探究时设计大量的疑问，不断引导学生思维，让学生主动思考和理解，发挥其综合知识的运用能力和归纳能力。
在这种教学过程中，结合互动，调动气氛，发挥学生主体作用和教师主导作用，真正做到“两个主体”的效果，体现现代教学的思想。
三．学法1．学情分析：学生已经掌握了乙醇、醇类的知识，初步了解了乙酸的结构性质特点，为本节的学习奠定了良好的基础。
新课程教学中学生多次感受到实验探究、讨论、归纳的方法，是顺利完成本节教学的能力保障。
2．学法指导：本节主要采用自主学习，联系旧知，类比推理，实验探究，问题引导等方法，通过学生的交流合作，老师及时的指导和点评来完成本节的学习目标。
四．教学程序设计教学程序知识线（一）创设情境引入新知引出课题（二）教师引导进入新课物理性质（三）联系旧知类比推理推测性质（四）实验探究氧化反应氧化反应（五）情景回归介绍用途（六）知识扩展 学以致用巩固新知五．教学过程（一）创设情境，引入新知【教学活动】本节课从分析生活中人喝酒后的酒精中毒的原因引入新课——醛。
【设计意图】从生活入手，激发学生的学习兴趣，关注身边的化学问题 【板书】：第二节 醛 （二）教师引导，进入新课学习【教师活动】介绍自然界中几中含醛的物质 并展示其中所含醛的名称及结构简式。
【设计思路】通过对几种醛结构的认识，从中总结醛的定义，及饱和一元醛的通式表示。
1.醛的定义 2.乙醛的物理性质。
【学生活动】阅读教材，实物观察，总结物理性质。
【设计思路】培养阅读能力，观察能力 （三）联系旧知，类比推理 【教师活动】多媒体展示乙醛的结构 【学生活动】复习乙醇的知识，完成表1表1 乙醛的性质推测的观点看问题【板书】乙醛的化学性质——加成反应【教师活动】根据推测，学习加成反应。
提出问题：提问一:你能写出乙醛与氢气加成反应的化学方程式吗？提问二：乙醛能与乙烯一样可以和HX、X2、H2O等物质加成吗？提问三：乙醛是由乙醇氧化而来的，乙醛又可与氢气加成生成乙醇，这一反应可以叫是还原反应吗？还原反应的定义是？【学生活动】学生思考回答。
【设计思路】三个问题层层推进，使学生充分认识到乙醛的“C＝O”与烯烃的“C＝C”不同，只能与氢气加成，同时强化有机化学还原反应的概念，体验有机化学“结构决定性质”这一观点，同时结构不同性质不同，学会用变化的观点看问题（四）实验探究：乙醛的氧化反应。
【板书】氧化反应【教师活动】针对氧化反应提出疑问:能否用实验来证明乙醛的氧化反应呢？如果乙醛能发生氧化反应，那么它的还原性是强还是弱呢？学生活动中，多媒体显示【学生活动】实验探究:验证乙醛的还原性及其强弱可供选择的试剂：KMnO4、2%的AgNO3溶液、10%的NaOH、2%的氨水、2%的CuSO4、40%的乙醛溶液、实验预备知识：(1)KMnO4具有很强的氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂(2)银氨溶液的主要成分为Ag(NH3)2OH. 即硝酸银的氨水溶液。
一种弱氧化剂。
可将醛氧化为羧酸，并产生金属银沉积于玻璃反应器皿壁上（银镜)，常用于制作瓶胆和鉴别还原糖。
用于鉴别醛，而酮则不反应。
该试剂应现配现用，不宜保存，久置易生成易爆的雷爆银（主要成分为氮化银）。
(3)铜元素有0价、+1价、+2价。
其中铜呈紫红色光泽的金属，氧化铜（CuO）是一种铜的黑色氧化物，氧化亚铜（Cu2O）为一价铜的氧化物，鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜。
例如氧化亚铜和硫酸反应，生成硫酸铜和铜。
Cu(OH)2蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，难溶于水，受热分解为黑色氧化铜和水【设计思路】学生课前先行收集，老师在课堂上直接给出，要求学生对比补充。
让学生体验科学研究中资料收集的过程。
实验（一）根据你对物质的理解，选择一种试剂来验证乙醛具有还原性。
你选择的试剂是，观察到的现象：。
结论：乙醛具有还原性，可以发生氧化反应。
【设计思路】通过对学习资料的学习选择高锰酸钾来验证乙醛的还原性实验（二）银镜反应A．配置银氨溶液：取一洁净试管，加入2ml 2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
B．向银氨溶液中滴入3滴乙醛溶液，振荡后把试管放在热水浴中温热。
在此过程中，不要晃动试管。
如果你的实验成攻了，描述你的现象并写出反应的化学方程式如果你的实验失败了，请分析实验失败的原因：实验（三）与新制备的Cu(OH)2反应1．配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2ml 10% NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4～8滴，振荡。
2．乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液，加热至沸腾。
如果你的实验成功了，描述你的现象并写出反应的化学方程式如果你的实验失败了，请分析实验失败的原因思考：实验（一）（二）（三）能否说明乙醛的还原性强弱。
实验结论：【设计思路】整个环节由学生分小组实验讨论来完成，可以是小组内交流，也可是小组间交流。
结束后由小组汇报结果，由完成实验的小组介绍反应现象，化学方程式。
由实验失败的小组总结实验失败的原因。
整个过程充分调动学生学习的积极性，让他们在学习的过程中体验成功和失败，教师在学生活动中，提供及时和必要的指导。
通过学生自主学习和探究，不仅提高了实验技能，同时学会信息筛选与处理，最终形成个人的经验和能力。
【学生活动】整个活动中，你获得了哪些方法。
【设计思路】通过这一提问要让学生明白我们不仅要学习的学科知识，还要学习科学研究的方法（五）情景回归【学生活动】你知道工业上是怎么制银镜了吗？【设计思路】重述银镜反应的过程强调具有醛基的化合物都可以发生银镜反应，引出银镜反应的用途银镜反应用途：工业上用葡萄糖制镜和保温瓶胆检验醛基的存在【学生活动】本节主要重点小结 乙醛的化学性质1.加成反应( 碳氧双键断裂 )1. 氧化反应(醛基中C-H 键断裂)银氨溶液、 新制Cu(OH)2 （乙醛具有较强的还原性）相互转化：（六）知识扩展，学以致用 【课内练习】 1、 试写出乙醛与O 2的反应的化学方程式 2、试写出葡萄糖与银氨溶液的反应化学方程式【设计思路】巩固醛的氧化反应，突出本节的重点 3、 银镜反应结束后，试管如何洗涤？4、如何证明乙醛与新制备的Cu(OH)2反应的产物是Cu 2O 而不是Cu ？【设计思路】课堂实验探究的延伸很好的体现了有机化学和无机化学之间联系。
5、如何证明乙醛与溴水的反应是氧化而不是加成。
？【设计思路】巩固学生对加成反应和氧化反应的理解【课后作业】甲醛是一种重要的化工原料，用途十分广泛。
但是使用不当会有害于人的健康。
请“甲醛”为关键词，在Internet 网上搜索资料，根据资料写一篇如何安全使用甲醛的科学小论文。
六．板书设计乙醇 乙醛乙酸还原（加氢）氧化（加氧）氧化（失氢）+ H 2催化剂 C H 3C H 2O HC H 3C H O △第二节醛1.乙醛的物理性质2.乙醛的化学性质 加成反应氧化反应CH 3CHO +2 Ag(NH 3)OH CH 3COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2OCH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH 3COONa + Cu 2O + 3H 2O七．学案设计第二节醛１．乙醛的物理性质２．乙醛的化学性质【学生活动】复习乙醇的知识，完成表1表1 乙醛的性质推测+ H 2 催化剂 C H 3C H 2O HC H 3C H O △△ △提问一:你能写出乙醛与氢气加成反应的化学方程式吗？提问二：乙醛能与乙烯一样可以和HX、X2、H2O等物质加成吗提问三：乙醛是由乙醇氧化而来的，乙醛又可与氢气加成生成乙醇，这一反应可以叫是还原反应吗？还原反应的定义是？实验探究：乙醛的氧化反应。
实验探究:验证乙醛的还原性及其强弱可供选择的试剂：KMnO4, 2%的AgNO3溶液、5%的NaOH、2%的氨水、2%的CuSO4、40%的乙醛溶液、实验预备知识：(4)KMnO4具有很强的氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂(5)银氨溶液的主要成分为Ag(NH3)2OH. 即硝酸银的氨水溶液。
一种弱氧化剂。
可将醛氧化为羧酸，并产生金属银沉积于玻璃反应器皿壁上（银镜)，常用于制作瓶胆和鉴别还原糖。
用于鉴别醛，而酮则不反应。
该试剂应现配现用，不宜保存，久置易生成易爆的雷爆银（主要成分为氮化银）。
(6)铜元素有0价、+1价、+2价。
其中铜呈紫红色光泽的金属，氧化铜（CuO）是一种铜的黑色氧化物，氧化亚铜（Cu2O）为一价铜的氧化物，鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜。
例如氧化亚铜和硫酸反应，生成硫酸铜和铜。
Cu(OH)2蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，难溶于水，受热分解为黑色氧化铜和水实验（一）根据你对物质的理解，选择一种试剂来验证乙醛具有还原性。
你选择的试剂是，观察到的现象：。
结论：乙醛具有还原性，可以发生氧化反应。
实验（二）银镜反应A．配置银氨溶液：取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。