第三章_第二节_醛

应用：此反应可以用于醛基的检验 应用：此反应可以用于醛基的检验 醛基 用途： 用途：工业上用来制镜或保温瓶胆
做银镜反应要注意哪些事项？ 做银镜反应要注意哪些事项？
• • • • 1.试管内壁应洁净 试管内壁应洁净 2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。 必须用水浴加热， 必须用水浴加热 不能用酒精灯加热。 3.加热时不能振荡试管和摇动试管。 加热时不能振荡试管和摇动试管。 加热时不能振荡试管和摇动试管 4.配制银氨溶液时，氨水不能过量（防此生成易爆 配制银氨溶液时， 配制银氨溶液时 氨水不能过量（ 炸的物质） 炸的物质）
结构式： 结构式：
甲醛（蚁醛） 甲醛（蚁醛） O H C H
甲醛中有2个活泼氢可被氧化 个活泼氢可被氧化。 甲醛中有 个活泼氢可被氧化。 分子式： 分子式：CH2O 结构简式： 结构简式：H—CHO 物理性质：无色、有强烈刺激性气味气体 气体（ 物理性质：无色、有强烈刺激性气味气体（唯一的含氧衍生 物气体）， ），易溶于水 物气体），易溶于水 应用： 应用：重要的有机合成原料 其水溶液（福尔马林）有杀菌和防腐能力。 其水溶液（福尔马林）有杀菌和防腐能力。工业上 主要用于制造酚醛树脂以及多种有机化合物等。 主要用于制造酚醛树脂以及多种有机化合物等。
2、下列四种变化有一种与其他三种反应类型不同的是 （ C）
A、 2CH2=CH2+O2 、 B、 B、 CH3CH2OH+CuO C、 CH2=CH2 + H2 、
催化剂
2CH3CHO O △ CH3C-H+H2O+Cu
=
催化剂
△
CH3CH3
=Oபைடு நூலகம்
D、 3CHO + 2Cu(OH)2 、 CH
CH3C-OH+Cu2O↓+2H2O
第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛
复习回顾
1、请大家写出乙醇的催化氧化反应： 、请大家写出乙醇的催化氧化反应：
2CH3CH2OH + O2 Cu △ O 2CH3C-H + 2 H2O
=
一、醛和醛基
1、醛基： 、醛基：
结构式
O －C－H －
—CHO CHO 注意： 注意： 不能写成 —COH
结构简式
3、下列有机物中，能发生消去反应，且催化氧化产 、下列有机物中，能发生消去反应， 物还能发生银镜反应的是 BC
CH3 A CH3－C－CH2OH － CH3 B CH3 CH3－CH－CH2OH －
CH3 C CH3－C－CH2OH － OH D CH3－CH2－C－OH －
CH3 CH3
以乙烯为原料制取乙酸， 2. 以乙烯为原料制取乙酸，写出反应的 化学方程式，并注明反应类型。 化学方程式，并注明反应类型。
C.
CHO
二、乙醛
1.物理性质 （阅读课本P56） 物理性质:（阅读课本P56） 物理性质
•无色有刺激性气味的液体 无色有刺激性气味的液体 •密度比水小 密度比水小 •易挥发 易挥发 •能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶 能与水、乙醇、乙醚、 能与水
2、乙醛的结构（观察模型） 、乙醛的结构（观察模型）
总结： 总结：
1. 乙醛和氢气发生加成反应生成乙醇，说明了醛基发 乙醛和氢气发生加成反应生成乙醇， 还原反应。 生还原反应。 2. 氧气、Ag(NH3)2OH、Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸 氧气、 溴水、 、 钾都能使乙醛氧化，说明醛基发生氧化反应 钾都能使乙醛氧化，说明醛基发生氧化反应。
氧化
做过银镜反应的试管如何清洗? △做过银镜反应的试管如何清洗 稀硝酸
【注意事项】 注意事项】
(1)须用新制氢氧化铜； 2%CuSO4 须用新制氢氧化铜； 须用新制氢氧化铜 (2)碱一定要过量； 碱一定要过量； (3)加热至沸腾； 加热至沸腾； 加热至沸腾 (4)煮沸时间不能过长。 煮沸时间不能过长。 煮沸时间不能过长
H O
分子式： 分子式： C2H4O
H C C H 结构式： 结构式： H O
结构简式： 结构简式：
CH3CHO 或 CH3 C H
【学与问】 学与问】
通过乙醛的核磁共振氢谱， 通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取 什么信息？请指出两个吸收峰的归属。 什么信息？请指出两个吸收峰的归属。
吸 收 强 度 10 8 6 4 2 0
CH2=CH2 CH3CH2OH CH3COOH
CH3CH2Br CH3CHO
2、醛：由烃基（或H）与醛基相连而构成的有机 、 烃基（ ） 醛基相连而构成的有机 化合物。 化合物。 3、通式：饱和一元脂肪醛 、通式：
CnH2nO （n≥1)
练习
1.以下属于醛的有 _____ 以下属于醛的有 B C
O
||
A.CH3CCH3
B.CH2=CH–CHO O || D.CH3–O–C–H
H H C H O C H H H
CH3CHO＋H2 ＋
催化剂
CH3CH2OH
氧化反应（被氧化）----加氧 加氧---氧化反应（被氧化 2、HCN ----去氢 通常C＝ 双键加成 双键加成： 通常 ＝O双键加成：H）----加氧----去氢 C＝C双键加成：H）----去氧----加氢 双键加成： ＝ 双键加成 、 还原反应（被还原）----去氧----加氢 去氧---还原反应（被还原2、X2、HX、H2O
三、乙醛的化学性质
1、乙醛的氧化反应 、 （3）催化氧化 O 催化剂 2CH3—C—H + O2 △ 2CH3COOH
O C H
[O]
工业制乙酸
O C O H
根据乙醛的结构预测乙醛的性质 结构预测乙醛的 根据乙醛的结构预测乙醛的性质
H H C H O C H
不饱和
三、乙醛的化学性质
2、 乙醛的加成反应： 、 乙醛的加成反应：
乙醛能被高锰酸钾 溶液氧化 乙醛能将银氨溶液 还原生成银 乙醛能将Cu(OH）2 ） 乙醛能将 还原生成红色CU 还原生成红色 2O
小结：乙醛容易被氧化剂氧化 乙醛容易被氧化剂氧化，具有还原性。
三、乙醛的化学性质
1、乙醛的氧化反应（还原性） 、乙醛的氧化反应（还原性） （1）与强氧化剂（酸性高锰酸钾等） ）与强氧化剂（酸性高锰酸钾等） （2）与弱氧化剂 ） 反应规 律？
△ CH COONH +H O ＋2Ag↓＋3NH CHO＋ CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH ＋ 2 3 3 4
COONa＋ CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH △ CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
2 2 1 mol醛基可还原____mol Ag+或____mol Cu(OH)2， ____mol 羧基 醛基转化为______
乙醛
【用途】 用途】
检验醛基 检验醛基
10%NaOH
COONa＋ CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH △ CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
三、乙醛的化学性质
乙醛在一定的条件下也能被空气中氧气氧 化为乙酸 O
_ CH3-C — H
O —O O
试一试： 试一试：
写出乙醛与氧气在催化剂、 、一定温度下的反应方程式
δ
醛基上的氢
甲基上的氢
实验探究：乙醛能否被氧化剂氧化 实验探究：乙醛能否被氧化剂氧化 氧化剂
实验 现象 结论
1、取适量乙醛溶液，滴 取适量乙醛溶液， 高锰酸钾溶液褪色 加酸性高锰酸钾溶液 2、向新制银氨溶液(弱 向新制银氨溶液( 银氨溶液 氧化剂) 氧化剂)中加几滴乙醛溶 试管壁上出现银镜 液，水浴加热 Cu(OH） 3、向新制 Cu(OH）2(弱 氧化剂) 氧化剂)中加入适量乙醛 有红色沉淀出现 溶液，加热。 溶液，加热。
迁移提高
• 根据乙醛与银氨溶液、新制 新制Cu(OH)2反应的规律， 写出乙二醛（OHC-CHO） ）与银氨溶液、新制 Cu(OH)2反应的化学方程式 反应的化学方程式。
［实验2］ 实验 ］
沉淀恰好 消失
银氨溶液
静置水浴加热
银镜
△ CH COONH +H O ＋2Ag↓＋3NH CHO＋ CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH ＋ 3 4 2 3
氧化
乙 乙
还原
乙 乙
乙 乙
3. 醛基的检验方法： 醛基的检验方法： 光亮的银镜生成 （1）与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成 ）与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜 砖红色沉淀生成 （2）与新制的氢氧化铜共热煮沸有砖红色沉淀生成 ）与新制的氢氧化铜共热煮沸有砖红色沉淀
1、对有机物 、 化学性质叙述错误的是 A、能被银氨溶液氧化 B、能使酸性 、 、能使酸性KMnO4溶液褪色 C、能发生加聚反应 D、 1mol该有机物只能和 、 1mol该有机物只能和 该有机物只能和1molH2加成 、