对质量守恒定律宏观、微观的理解 PPT
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质量守恒定律PPT课件
a．水在通电条件下生成水; b.每36份质量的水完全反应生成32份质量的 氧气和4份质量的氢气; c.每2个水分子反应生成2个氢分子和1个氧分 子。
说说下列化学式的含义
反馈练习：
写出下列化学反应的方程式：
1.实验室用过氧化氢制取氧气 2.电解水 3.铝在氧气中燃烧 4.氢气燃烧生成水
量总和，等于反应后生成的各物
质的质量总和？
水的通电分解
O
H H
H
O
H
（两个氧原子，四个氢原子）
（两个氧原子，四个氢原子）
想一想： 化学变化的实质是什么？
分子－→原子－－→新分子－－→新物质
分成 重新组合 聚集成
H2O
通电
通电
H2+O2
原子重组
三不变
原子种类不变 2个 原子数目不变
6个 原子质量不变
理解质量守恒定律应注意:
2. 质量守恒定律仅适用于化学变化。 10克水加热后沸腾，变成10克水蒸 气，此变化是否符合质量守恒定律?
不符合
你认为下列说法是否符合质量守恒定律？ 理解质量守恒定律应注意: 为什么？ 3.质量守恒定律指的是“质量守恒”，不 是体积守恒。
1升氢气和8升氧气反应生成9升水
不符合
结论：
（牢记）
一切化学反应都遵循质量守恒定律
继续用实验来探究！
方案三
将稀盐 酸倒入 烧杯中
想一想
碳酸钠＋盐酸→ 氯化钠＋水＋二氧化碳
实验5－2：
现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白 烟，有白色固体生成。 天平不平衡，指针偏向砝码一边。 原因：
1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。
2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。
反应物质的 质量总和
说说下列化学式的含义
反馈练习：
写出下列化学反应的方程式：
1.实验室用过氧化氢制取氧气 2.电解水 3.铝在氧气中燃烧 4.氢气燃烧生成水
量总和，等于反应后生成的各物
质的质量总和？
水的通电分解
O
H H
H
O
H
（两个氧原子，四个氢原子）
（两个氧原子，四个氢原子）
想一想： 化学变化的实质是什么？
分子－→原子－－→新分子－－→新物质
分成 重新组合 聚集成
H2O
通电
通电
H2+O2
原子重组
三不变
原子种类不变 2个 原子数目不变
6个 原子质量不变
理解质量守恒定律应注意:
2. 质量守恒定律仅适用于化学变化。 10克水加热后沸腾，变成10克水蒸 气，此变化是否符合质量守恒定律?
不符合
你认为下列说法是否符合质量守恒定律？ 理解质量守恒定律应注意: 为什么？ 3.质量守恒定律指的是“质量守恒”，不 是体积守恒。
1升氢气和8升氧气反应生成9升水
不符合
结论：
（牢记）
一切化学反应都遵循质量守恒定律
继续用实验来探究！
方案三
将稀盐 酸倒入 烧杯中
想一想
碳酸钠＋盐酸→ 氯化钠＋水＋二氧化碳
实验5－2：
现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白 烟，有白色固体生成。 天平不平衡，指针偏向砝码一边。 原因：
1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。
2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。
反应物质的 质量总和
质量守恒定律PPT课件67-人教版.ppt
（1）将几根铁用砂纸打磨干净，与烧杯 中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称 量。
（2）将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不 用取下），静置1~2分钟，注意实验现象并观 察天平是否平衡。
实验现象：铁钉表面产生红色物质，溶 液颜色逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）。
天平平衡、质量相等
变化前的 变化后的 物质及溶 物质及溶 液的颜色 液颜色
•
3、无论正在经历什么，都请不要轻言放弃，因为从来没有一种坚持会被辜负。谁的人生不是荆棘前行，生活从来不会一蹴而就，也不会永远安稳，只要努力，就能做独一无二平凡可贵的自己。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
•
4、努力本就是年轻人应有的状态，是件充实且美好的事，可一旦有了表演的成分，就会显得廉价，努力，不该是为了朋友圈多获得几个赞，不该是每次长篇赘述后的自我感动，它是一件平凡而自然而然的事，最佳的努力不过是：但行好事，莫问前程。愿努力，成就更好的你！
课堂小结
参加化学反应的各物质的质
质
内容 量总和等于反应后生成的各
物质的质量总和。
量
守 恒
本质
“六”不变 “两”变
定
“一”可能变
律
适用于一切化学反应
注意 “守恒”是指质量守恒
“参加，生成，质量总和”
•
25、你不能拼爹的时候，你就只能去拼命！
•
26、如果人生的旅程上没有障碍，人还有什么可做的呢。
•
•
5、付出努力却没能实现的梦想，爱了很久却没能在一起的人，活得用力却平淡寂寞的青春，遗憾是每一次小的挫折，它磨去最初柔软的心智、让我们懂得累积时间的力量；那些孤独沉寂的时光，让我们学会守候内心的平和与坚定。那些脆弱的不完美，都会在努力和坚持下，改变模样。
（2）将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不 用取下），静置1~2分钟，注意实验现象并观 察天平是否平衡。
实验现象：铁钉表面产生红色物质，溶 液颜色逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）。
天平平衡、质量相等
变化前的 变化后的 物质及溶 物质及溶 液的颜色 液颜色
•
3、无论正在经历什么，都请不要轻言放弃，因为从来没有一种坚持会被辜负。谁的人生不是荆棘前行，生活从来不会一蹴而就，也不会永远安稳，只要努力，就能做独一无二平凡可贵的自己。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
•
4、努力本就是年轻人应有的状态，是件充实且美好的事，可一旦有了表演的成分，就会显得廉价，努力，不该是为了朋友圈多获得几个赞，不该是每次长篇赘述后的自我感动，它是一件平凡而自然而然的事，最佳的努力不过是：但行好事，莫问前程。愿努力，成就更好的你！
课堂小结
参加化学反应的各物质的质
质
内容 量总和等于反应后生成的各
物质的质量总和。
量
守 恒
本质
“六”不变 “两”变
定
“一”可能变
律
适用于一切化学反应
注意 “守恒”是指质量守恒
“参加，生成，质量总和”
•
25、你不能拼爹的时候，你就只能去拼命！
•
26、如果人生的旅程上没有障碍，人还有什么可做的呢。
•
•
5、付出努力却没能实现的梦想，爱了很久却没能在一起的人，活得用力却平淡寂寞的青春，遗憾是每一次小的挫折，它磨去最初柔软的心智、让我们懂得累积时间的力量；那些孤独沉寂的时光，让我们学会守候内心的平和与坚定。那些脆弱的不完美，都会在努力和坚持下，改变模样。
质量守恒定律教学课件PPT
2、将几根铁钉用砂纸打磨干净。
3、反应前称量:把装有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一同放 在托盘天点燃平上称量， 称得总质量m1;
4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的锥形瓶中。 （注：砝
码不用取下）
5、反应后的称量:将装有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在 托盘天平上称量，称得总质量m2,比较m1和m2的大小
实验现象：铁钉表面有红色固体物质析出，
溶液由蓝色变成浅绿色。
反应原理： 铁+硫酸铜
Fe + CuSO4
铜＋硫酸亚铁
Cu + FeSO4
M1 =
M2
结论：反应物质量总和=生成物质量总和
4、结论： 质量守恒定律
参加化学反应 的各物质的
质量总和
生成的各物 质的质量
总和
参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和。
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ D ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变
3、根据质量守恒定律判断；在反应2AB2+B2=2C中，C
的化学式为（ D）
A. AB2 B .A2B3 C . AB D .AB3
种类 数目
质量
种类 种类（宏观） 2、分子的种类（微观）
1.下列说法,你认为是否遵守质量 守恒定律
A.打开盛酒精的瓶盖,酒精质量变小. ( ) 否
B.镁带燃烧后,固体的质量增加.
( )是
C.澄清的石灰水露置在空气中变重. ( ) 是
D.蜡烛燃烧后,其质量变小.
( )是
试用分子、原子的观点解 释质量守恒的原因。
3、反应前称量:把装有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一同放 在托盘天点燃平上称量， 称得总质量m1;
4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的锥形瓶中。 （注：砝
码不用取下）
5、反应后的称量:将装有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在 托盘天平上称量，称得总质量m2,比较m1和m2的大小
实验现象：铁钉表面有红色固体物质析出，
溶液由蓝色变成浅绿色。
反应原理： 铁+硫酸铜
Fe + CuSO4
铜＋硫酸亚铁
Cu + FeSO4
M1 =
M2
结论：反应物质量总和=生成物质量总和
4、结论： 质量守恒定律
参加化学反应 的各物质的
质量总和
生成的各物 质的质量
总和
参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和。
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ D ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变
3、根据质量守恒定律判断；在反应2AB2+B2=2C中，C
的化学式为（ D）
A. AB2 B .A2B3 C . AB D .AB3
种类 数目
质量
种类 种类（宏观） 2、分子的种类（微观）
1.下列说法,你认为是否遵守质量 守恒定律
A.打开盛酒精的瓶盖,酒精质量变小. ( ) 否
B.镁带燃烧后,固体的质量增加.
( )是
C.澄清的石灰水露置在空气中变重. ( ) 是
D.蜡烛燃烧后,其质量变小.
( )是
试用分子、原子的观点解 释质量守恒的原因。
质量守恒定律 PPT课件
第二次称量
g
分析
反应前M1 烧杯
水
硫酸铜
反应硫酸铜 剩余硫酸铜
铁
反应铁
剩余铁
反应后M2 烧杯 水
生成硫酸亚铁 剩余硫酸铜
生成铜 剩余铁
结论
M = M 参加反应的反应物
生成物
探究二：稀盐酸和碳酸钠反应 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
装置
现象
固体 固体 气球
减天减少平少 鼓起
化学方程式
质量守恒定律
课堂导入
人教版九年级上
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
学习目标
1 宏观认识质量守恒定律 2 微观解释质量守恒定律
新知探究
探究一：铁钉和硫酸铜溶液反应
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象
第一次称量
g
铁钉表面有 红色固体 。 溶液颜色由 蓝 色变为 浅绿 色。
宏观 总质量不变
质量守恒
物质种类改变
分子种类改变
课堂小结
质 宏观
量
守
恒
定 律
微观
M = M 参加反应的反应物
生成物
原子的种类没有改变 原子的数目没有增减 原子的质量没有改变
热身训练
课堂练习
1.化学反应前后肯定没有变化的是（ B ）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
物质
X
Y
Z
W
反应前质量（g） 2
1
16
16
反应后质量（g） 12
m
8
14
A.物质Y一定是该反应的催化剂
质量守恒定律(复习)ppt
关反应方程式为 H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判
断肼的化学D式是（ ）
A. N2 B. 3
C. 2
D.
N2H2
H2O2 = N2 + 2 H2O
NH 22
HO
NH O
22
24 2
故X的化学式为N2H2。
例4：食物中的糖类给人体提供热量，某糖X
在人体内发生的反应6O2=62+6H2O则X的化学
27.5g =
17.9g + 氧气的质量
别漏了 我
4、配平化学方程式
（ 提示：配平的实质是使化学反应前后各
例6：铝在空气中氧化生成氧化铝。
4
+ 3 O2 = 2 2O3
原子个数 1
2
2
例7：有一化学方程式2AH2 + 2 = 2 2O
试判断下列关系式中正确的是（ ）
A、 2 B、2m C 、 D、
பைடு நூலகம்
为
H2O + 2
C 淀粉 + O2 由此判
断：淀O粉中一定含有
分析2O + 2
淀粉 + O2
有
元素。
元素，可能含
H OC
O
例2简答:
汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物(含有Ｃ、Ｈ、等元素）， 它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子称，他们发明了一种试 剂，只要在水中加入这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油， 从而解决世界性的难题。请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言 的荒谬之处。
2H2 + 2 = 2 + 2O
练习
1、在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若X、Y表示R的 化学式，其中正确的是（B ）
质量守恒定律ppt课件
质量守恒定律ppt课 件
汇报人：
2023-12-10
REPORTING
• 质量守恒定律概述 • 质量守恒定律的适用范围和限制 • 质量守恒定律的证明方法 • 质量守恒定律在化学反应中的应用 • 质量守恒定律的意义和价值 • 质量守恒定律实验设计与操作
目录
PART 01
质量守恒定律概述
REPORTING
质量守恒定律在各领域的应用
化学领域
物理领域
化学反应中，反应前后的质量是相等的， 因此可以利用质量守恒定律来验证化学反 应方程式的正确性。
在物理学中，能量和物质是可以相互转化 的，但总能量和质量是守恒的。因此，质 量守恒定律是物理学的基本原理之一。
工程领域
生物领域
在工程领域中，质量守恒定律可以用于计 算原材料和产品之间的质量关系，以及在 制造过程中控制产品质量。
质量守恒定律的定义
01
质量守恒定律是指在一个封闭系 统中，无论发生何种物理或化学 变化，其总质量保持不变。
02
该定律是自然界的普遍规律之一 ，适用于宇宙中的所有物质。
质量守恒定律的表述
质量守恒定律可以用不同的表述方式来表达，其中最经典的 表述是“物质不灭定律”，即物质不能被创造或消除，只能 从一种形式转化为另一种形式。
详细描述
在实验室中，可以通过使用高精度的 天平和测量仪器来精确测量反应前后 物质的质量。如果反应前后的质量相 等，那么就可以认为质量守恒定律是 成立的。
PART 04
质量守恒定律在化学反应 中的应用
REPORTING
化学反应中质量守恒的体现
化学反应前后，元素 种类不变。
化学反应前后，原子 质量不变。
通过比较反应前后的能量变化 ，验证能量守恒定律。
汇报人：
2023-12-10
REPORTING
• 质量守恒定律概述 • 质量守恒定律的适用范围和限制 • 质量守恒定律的证明方法 • 质量守恒定律在化学反应中的应用 • 质量守恒定律的意义和价值 • 质量守恒定律实验设计与操作
目录
PART 01
质量守恒定律概述
REPORTING
质量守恒定律在各领域的应用
化学领域
物理领域
化学反应中，反应前后的质量是相等的， 因此可以利用质量守恒定律来验证化学反 应方程式的正确性。
在物理学中，能量和物质是可以相互转化 的，但总能量和质量是守恒的。因此，质 量守恒定律是物理学的基本原理之一。
工程领域
生物领域
在工程领域中，质量守恒定律可以用于计 算原材料和产品之间的质量关系，以及在 制造过程中控制产品质量。
质量守恒定律的定义
01
质量守恒定律是指在一个封闭系 统中，无论发生何种物理或化学 变化，其总质量保持不变。
02
该定律是自然界的普遍规律之一 ，适用于宇宙中的所有物质。
质量守恒定律的表述
质量守恒定律可以用不同的表述方式来表达，其中最经典的 表述是“物质不灭定律”，即物质不能被创造或消除，只能 从一种形式转化为另一种形式。
详细描述
在实验室中，可以通过使用高精度的 天平和测量仪器来精确测量反应前后 物质的质量。如果反应前后的质量相 等，那么就可以认为质量守恒定律是 成立的。
PART 04
质量守恒定律在化学反应 中的应用
REPORTING
化学反应中质量守恒的体现
化学反应前后，元素 种类不变。
化学反应前后，原子 质量不变。
通过比较反应前后的能量变化 ，验证能量守恒定律。
质量守恒定律ppt课件
轻轻下推注射器活塞一小段距离后松手,若注射器活 _ 塞回到原刻度处,则说明装置气密性良好(合理即可) 。 ②向锥形瓶中加入二氧化锰粉末,注射器吸入少量过氧化 氢溶液。
③将装置放在天平左盘,通过加减砝码和移动游码使天平 平衡。 ④快速下推注射器活塞,使反应发生,此时观察到的现象为
锥形瓶中有气泡冒出,注射器活塞慢慢上移 。 ⑤反应结束,装置冷却至室温后,再进行第2次称量,发现质 量没有发生变化,于是证明质量守恒。
成的物质在一定条件下能发生化学
反应,反应前后的微观示意图如下:
(1)该反应生成物中“ ”与“ ”的个数比为 2∶1 。
(2)若“●”代表氢原子,“○”代表氧原子,该反应的符号表达式为
H2O2
H2O+O2 。
(3)由该反应的微观示意图可知,化学反应遵循质量守恒定律的
原因是 化学反应前后,原子的种类、数目和质量保持不变 。
5.[2023·河北中考]《天工开物》中记载了用黏土烧制砖 的过程,如图为该过程中某反应的示意图(其中“●”“ ” 和“○”分别代表不同元素的原子)。则微粒X中( B ) A.只含有 B.一定含有 和○ C.一定含有●和 D.一定含有●、 和○
▶限时:10分钟
6.碳酸氢钠(NaHCO3)是焙制糕点所用发酵粉的主要成分 之一。碳酸氢钠受热易分解,其分解产物不可能有( A )
知识点3 质量守恒定律的应用 4.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( A ) A.水结成冰后质量保持不变 B.铁钉和硫酸铜溶液反应,反应前后物质的总质量不变 C.木材在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比木材的质量 减小 D.镁条在空气中燃烧,生成物的质量比原来镁条的质量增大 易错突破——质量守恒定律的理解☞P70T1
10.氢气的储存是科研热点之一,某物质是一种储存氢气的
③将装置放在天平左盘,通过加减砝码和移动游码使天平 平衡。 ④快速下推注射器活塞,使反应发生,此时观察到的现象为
锥形瓶中有气泡冒出,注射器活塞慢慢上移 。 ⑤反应结束,装置冷却至室温后,再进行第2次称量,发现质 量没有发生变化,于是证明质量守恒。
成的物质在一定条件下能发生化学
反应,反应前后的微观示意图如下:
(1)该反应生成物中“ ”与“ ”的个数比为 2∶1 。
(2)若“●”代表氢原子,“○”代表氧原子,该反应的符号表达式为
H2O2
H2O+O2 。
(3)由该反应的微观示意图可知,化学反应遵循质量守恒定律的
原因是 化学反应前后,原子的种类、数目和质量保持不变 。
5.[2023·河北中考]《天工开物》中记载了用黏土烧制砖 的过程,如图为该过程中某反应的示意图(其中“●”“ ” 和“○”分别代表不同元素的原子)。则微粒X中( B ) A.只含有 B.一定含有 和○ C.一定含有●和 D.一定含有●、 和○
▶限时:10分钟
6.碳酸氢钠(NaHCO3)是焙制糕点所用发酵粉的主要成分 之一。碳酸氢钠受热易分解,其分解产物不可能有( A )
知识点3 质量守恒定律的应用 4.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( A ) A.水结成冰后质量保持不变 B.铁钉和硫酸铜溶液反应,反应前后物质的总质量不变 C.木材在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比木材的质量 减小 D.镁条在空气中燃烧,生成物的质量比原来镁条的质量增大 易错突破——质量守恒定律的理解☞P70T1
10.氢气的储存是科研热点之一,某物质是一种储存氢气的
《质量守恒定律》PPT课件
巩固练习
连接中考
素养考点 3 直接考查化学变化前后的“变”与“不变”
例 在化学变化中，下列说法正确的是（ C ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A．①② B．①③ C．③④ D．②④
探究新知
【思考】 为什么会出现生成物的质量大于或小于反 应物的质量这些情况？这两个反应到底遵守不遵守质 量守恒定律呢？
【提示】 实验3 盐酸+碳酸钠
氯化钠+水+二氧化碳
实验4 镁+氧气点燃 氧化镁
实验3、4均有气体参与，实验未在密闭容器中进行。
所有的化学反应均遵守质量守恒定律。
探究新知
特别提醒
（1）质量守恒定律是一切化学反应必须遵守 的一个定律，但物理变化不属于此定律；
（2）质量守恒定律研究的仅是指“质量”， 不能任意扩展到其他物理量；
（3）守恒的数量是“总质量”，不是部分反 应物和生成物的质量。
探究新知 知识点 2 质量守恒定律的微观解释
【思考】以水电解反应为例，用分子原子观点说 明化学反应的本质？
化学反应的微观实质：分子分成原子，原子重 新组合成新分子。
探究新知
(1)A中红磷必须足量的原因是 为了耗尽装置内的氧气 ;
(2)B中玻璃棒的作用是 引流 ; (3)C中反应后天平不平衡，该反应是否 遵守质量守恒定律? 是 (填“是”或 “否”)。
课堂小结 质量守恒定律
内容 微观解释
参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。
在化学反应中，反应前后原子的种类 没有改变，数目没有增减，原子的质 量也没有改变。
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• 2、将含有15gA、10gB、9gC的粉末状固体充分加热， 发生化学反应后，A剩余3g，B增至25g，C已消耗完， 并有气体D放出，D的质量为（ ） A、34g B、16g C、6g D、5 g
对质量守恒定律宏观、微观的理解
4.4质量守恒定律
• 【学习目标】 1、记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒 定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一 些化学现象和问题。 2、能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据 质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推 测物质的组成。
• 【学习重点】 质量守恒定律的含义。
水分子
H
O
氢分子 H
H
H
O
O
H
H
H
H
O
氧分子
水分子
H
O
H
H
O
H
2H2O
HHO源自H HO通电
===
氢分子 氧分子
HH
O
HH
O
2H2 + O2
化学反应前后
宏观
微观
元素种类 不 原子种类 原子数目
元素质量 变 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
元素的化合价
可能 改变
分子数目
大家应该也有点累了，稍作休息
• 2 、根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事 实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含 有( ) A．碳一种元素 B．氢一种元素 C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素
2、推断反应物或生成物的化学式
• 1、根据反应3AB + C2B3 = 2C + 3X，判断X的 化学式（ ）
• 【学习难点】 运用质量守恒定律解释一些现象。
• 激趣学习：
早在300多年前,英国化学家波义尔在一个敞 口的容器中加热一种金属,结果发现反应后 质量增加了,由此得出反应前后质量不守恒。 之后,俄国化学家罗蒙诺索夫在密封玻璃瓶 内燃烧金属,发现反应前后质量不变,由此得 出反应前后质量守恒。那么化学反应前后 物质的质量什么关系呢？
A、A2B3 B、A3B2
C、AB2 D、A2B
• 2、根据已配平的反应式4K2Cr2O7==4 K2CrO4 + 2R + 3O2↑，可推测R的化学式是（ ）
A、CrO B、Cr2O3 C、CrO2 D、CrO3
3. 确定反应物或生成物的质量。
• 1、根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气充分反应后， 生成二氧化碳的质量是 ( ) A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g
参加化学反应的各物质的质量总和，等
于把反握应质后量生成守的恒各定物律质的应质注量意总几和点。
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变 化不用质量守恒定律解释！
2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反 应物的总质量”和“生成物的总质量”。
如沉淀、气体等都应考虑进去。
3、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余） 的物质的质量不能算在内。
大家有疑问的，可以询问和交流
应用
• 1、确定某物质组成元素种类； • 2、推断反应物或生成物的化学
式； • 3. 确定反应物或生成物的质量。
【背景资料】
1、确定某物质组成元素种类。
• 1、某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有 的全部元素是 ( ) A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H
对质量守恒定律宏观、微观的理解
4.4质量守恒定律
• 【学习目标】 1、记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒 定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一 些化学现象和问题。 2、能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据 质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推 测物质的组成。
• 【学习重点】 质量守恒定律的含义。
水分子
H
O
氢分子 H
H
H
O
O
H
H
H
H
O
氧分子
水分子
H
O
H
H
O
H
2H2O
HHO源自H HO通电
===
氢分子 氧分子
HH
O
HH
O
2H2 + O2
化学反应前后
宏观
微观
元素种类 不 原子种类 原子数目
元素质量 变 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
元素的化合价
可能 改变
分子数目
大家应该也有点累了，稍作休息
• 2 、根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事 实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含 有( ) A．碳一种元素 B．氢一种元素 C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素
2、推断反应物或生成物的化学式
• 1、根据反应3AB + C2B3 = 2C + 3X，判断X的 化学式（ ）
• 【学习难点】 运用质量守恒定律解释一些现象。
• 激趣学习：
早在300多年前,英国化学家波义尔在一个敞 口的容器中加热一种金属,结果发现反应后 质量增加了,由此得出反应前后质量不守恒。 之后,俄国化学家罗蒙诺索夫在密封玻璃瓶 内燃烧金属,发现反应前后质量不变,由此得 出反应前后质量守恒。那么化学反应前后 物质的质量什么关系呢？
A、A2B3 B、A3B2
C、AB2 D、A2B
• 2、根据已配平的反应式4K2Cr2O7==4 K2CrO4 + 2R + 3O2↑，可推测R的化学式是（ ）
A、CrO B、Cr2O3 C、CrO2 D、CrO3
3. 确定反应物或生成物的质量。
• 1、根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气充分反应后， 生成二氧化碳的质量是 ( ) A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g
参加化学反应的各物质的质量总和，等
于把反握应质后量生成守的恒各定物律质的应质注量意总几和点。
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变 化不用质量守恒定律解释！
2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反 应物的总质量”和“生成物的总质量”。
如沉淀、气体等都应考虑进去。
3、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余） 的物质的质量不能算在内。
大家有疑问的，可以询问和交流
应用
• 1、确定某物质组成元素种类； • 2、推断反应物或生成物的化学
式； • 3. 确定反应物或生成物的质量。
【背景资料】
1、确定某物质组成元素种类。
• 1、某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有 的全部元素是 ( ) A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H