福建省厦门一中2015届高三高考前热身考试卷化学分解

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福建省厦门一中2015届高三高考前热身考试卷物理 Word版含解析

厦门一中5月热身训练理科综合物理试卷(满分：300分考试时间：2小时30分钟)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页。

注意事项：1．考生将自己的姓名．准考证号及所有答案均填写在答题卡上。

2．答题要求，见答题卡上的“填涂样例”和“注意事项”。

相对原子质量：H 1 N 1 4 O 1 6 Na 23 AI 27第Ⅰ卷本卷共1 8小题，每小题6分。

共108分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

13．位于原点的波源在t ＝0开始沿y 轴做简谐运动，它激起横波沿x 轴传播，当t ＝0.15s所示，此时波恰好传到P 点，则（A ） A.波长是0.4m B.该波源的频率是0.2Hz C. P 点将向右运动D. P 点将向下运动解析：由图的波形图可读出λ=0.4m ，A 正确。

T=0.2s ，f=5Hz,B 错。

P 是向上运动，不迁移，CD 错。

14．两块完全相同的截面为等腰三角形的玻璃梭镜ABC 和A'B'C ’如图放置，AC 与A'C ’间有均匀的未知透明介质，现有一细束单色光从图中O 点垂直于AB 面射入，从AB ’面射出，P 为入射光线所在直线与A ．B ，的交点，以下说法正确的是（C ） A ．出射点一定在P 点上方 B ．出射点一定在P 点下方 C ．出射光线一定与入射光线平行D ．若光从P 点上方射出，则光在未知介质中传播较棱镜中的传播速度大解析：AC 与A'C ’间有均匀的未知透明介质，可看成类似“玻璃砖”，则：出射光线一定与入射光线平行，选C 。

未知透明介质的折射率大小如何未确定，A ．B 都未定。

若折射率大于玻璃的折射率，光从P 点上方射出，由n=c/v ，传播速度小，D 错。

15．下图为远距离输电的电路原理图，变压器均为理想变压器并标示了电压和电流，其中输电线总电阻为R ，则（ B ）A ．22UI R=B ．22UI R<C ．用户得到的电功率与电厂输出的电功率相等D ．用户得到的交变电流的频率小于电厂输出交变电流的频率解析：U 2=U 3+I 2R ，A 错，B 对。

福建省厦门市2015届高考化学模拟试卷(5月份)

福建省厦门市2015届高考化学模拟试卷（5月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列生产过程中，不涉及氧化还原反应的是（）A．氯碱工业B．制普通玻璃C．海水提溴D．工业制硝酸2．（6分）下列物质所含粒子数为0.1N A（N A为阿伏加德罗常数的值）的是（）A．0.1molNa2O2所含的阴离子B．1L0.1mol•L﹣1氨水中的NH4+C．12.5mL16mol•L﹣1的浓硫酸能溶解的CuD．4.6gNO2气体所含的分子3．（6分）乙烯的相关转化关系如图．下列说法正确的是（）A．聚乙烯是纯净物B．X为C12C．C H3OCH3与甲互为同分异构体D．甲→乙反应类型为取代反应4．（6分）常温下，对于pH=11的NaOH溶液，下列说法错误的是（）A．c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）B．该溶液中的c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol•L﹣1C．加水稀释104倍所得溶液显碱性D．与pH=3的HF溶液等体积混合所得溶液：c（Na+）=c（F﹣）+c（HF）5．（6分）关于如图所示实验的说法不正确的是（）A．乙中产生的气泡是C02B．丙中液体可产生丁达尔现象C．若忽略溶液体积的变化，烧杯中c（Cl﹣）不发生变化D．若将CaC03换成CaS04也可得到相同的实验现象6．（6分）我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐．下列说法正确的是（）A．a为正极B．左池电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+C．若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15molD．左池消耗的苯酚与右池消耗的NO的物质的量之比为28：57．（6分）用TiO2负载MoO3催化剂使有机物R催化脱硫，负载MoO3的量对反应脱硫率的影响如图．下列说法正确的是（）A．负载MoO3的量越大，平衡常数越大B．当反应时间小于0.5h，脱硫率为0C．1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等D．0.5～1.2h时，负载MoO3的量越大，脱硫速率越大二、必考题（共3小题，满分45分）8．（14分）天然气的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）等气体．（1）组成羰基硫的元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是．（2）乙硫醇有特殊气味，是天然气的臭味指示剂．乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基（﹣OH）被﹣SH取代，则乙硫醇的结构式为．（3）下列事实可用于比较C与S两种元素非金属性（原子得电子能力）相对强弱的是（填序号）．a．沸点：H2S＞CH4b．元素在周期表中的位置c．酸性：H2SO3＞H2CO3d．同温同浓度水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4（4）羰基硫水解及利用的过程如下（部分产物已略去）：COS H2S Na2S溶液X溶液+H2①常温下，在反应Ⅱ中，每吸收lgH2S气体放出热量a kJ，其热化学方程式为．②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣，则反应Ⅲ中生成该离子的离子方程式为．③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S初始含量为3mmo1）．请结合图象数据解释X溶液中除S2O32﹣外，还有SO32﹣、SO42﹣的原因．答：．9．（15分）某工厂回收电镀污泥中的铜和镍，工艺流程如图：（1）下列措施中，可提高步骤①浸出速率的是．a．加热b．增大压强c．延长浸出时间d．适当提高硫酸的浓度e．及时分离出产物（2）步骤②电解过程中铜粉在（填“阴“或“阳”）极产生．若始终没有观察到气体生成，则该电解过程的离子方程式为．（3）已知FePO4、．A1PO4、Ni3（PO4）2的K ap分别为1.0x l0﹣22、1.0x l0﹣19、4.0x 10﹣31步骤②所得溶液中c（Ni2+）为O.1mo1•L﹣1．步骤③反应后溶液中c（PO43﹣）理论上应控制的范围是mo1•L﹣1（离子浓度小于1O﹣5 mo1•L﹣1可视为沉淀完全）．（4）步骤④的萃取原理为NiSO4（水层）+2（HA）2（有机层）⇌Ni（HA2）2（有机层）+H2SO4（水层）为促使上述平衡向正反应方向移动，可采取的具体措施是（写一条即可）．（5）步骤⑤中作为反萃取剂的最佳试剂为（填名称）．（6）该工艺流程中，可以循环使用的物质有．10．（16分）有关铝的几个实验如下．请填写下列空白．实验一毛刷实验实验过程如图1．（1）配制Hg（NO3）2溶液时，为抑制水解，需加入少量的．（2）铝导线放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜，其化学方程式为．（3）生成白色毛状物的实质是铝发生电化腐蚀生成A12O3，其中作正极材料的是（填序号）．a．O2b．A1 c．Hg（NO3）2d．Hg实验二探究白色毛状物是否含有结晶水取适量白色毛状物样品放入仪器X称量，质量为m1g（4）图2中仪器X应选用以下哪个装置（填名称）．（5）上述过程中“冷却“时要在图3所示的装置中进行的原因是．（6）根据所得实验资料，能说明白色毛状物含结晶水的证据是（用代数式表示）．实验三验证A12 O3对石蜡油裂解的催化作用按图4连好装置，检查装置的气密性，加入5～6g Al2O3，加热到500℃左右，往Al2O3上滴入石蜡油．已知：石蜡油为液态烷烃混合物（与汽油类似），沸点164～223℃．一定条件下，其裂解产物为乙烯和烷烃的混合物．（7）使用装置B的目的是．（8）需要再补充一个实验才能证明Al2O3对石蜡油裂解反应有催化作用，请简述其实验方案：．三、选修题：【物质结构与性质】（共1小题，满分13分）11．（13分）铜及其化合物在现代生活中应用广泛．（1）用黄铜矿炼铜的最后一步反应为：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑①硫元素的基态原子核外电子排布式为．②铜元素的电离能：I1I2（填“＞“或“＜“）．③反应中形成的化学键类型为．（2）硫酸铜与有机物X按1：2反应生成配合物M，其配离子结构如图．已知A为第二周期元素．①配合物M的晶体类型为．②构成配离子的元素中，有两种元素基态原子未成对电子数相同，这两种元素的电负性从大到小的顺序是（填元素符号）．③1mo1有机物X中含σ键的数目为．（3）Cu2+在生成2+时，核外3d轨道上的1个未成对电子跃迁到4p轨道上，则Cu2+的轨道杂化方式不是sp3的原因是．四、选修题：【有机化学基础】（共1小题，共0分）12．几种解热镇痛药的结构如下：（1）阿司匹林和布洛芬含有的酸性官能团为（填名称）．（2）1mol阿司匹林分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗溶质的物质的量之比为．（3）扑热息痛与足量NaOH溶液反应的化学方程式为．（4）某医药中间体的合成如下：①反应II的反应类型为．②若B与扑热息痛互为同分异构体，则A的结构简式为．③若X的分子式为C3H6O2，且D能发生银镜反应，则D的结构简式可能为．④若E为热固性很好的功能高分子，则反应V的化学方程式为．福建省厦门市2015届高考化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列生产过程中，不涉及氧化还原反应的是（）A．氯碱工业B．制普通玻璃C．海水提溴D．工业制硝酸考点：氧化还原反应．分析：判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应．解答：解：A．氯碱工业生成Cl2、H2，存在化合价的变化，为氧化还原反应，故A不选；B．玻璃工业的反应类型主要是复分解反应，不涉及氧化还原反应，故B选；C．海水中溴存在于化合物中，海水提溴时，溴元素化合价升高，发生氧化还原反应，故C 不选；D．硝酸工业存在N2+3H22NH3、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，这几个反应都有电子的转移，所以涉及氧化还原反应，故D不选．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意常见工业生产原理，注重基础知识的积累．2．（6分）下列物质所含粒子数为0.1N A（N A为阿伏加德罗常数的值）的是（）A．0.1molNa2O2所含的阴离子B．1L0.1mol•L﹣1氨水中的NH4+C．12.5mL16mol•L﹣1的浓硫酸能溶解的CuD．4.6gNO2气体所含的分子考点：阿伏加德罗常数．分析：A、Na2O2由2个钠离子和1mol过氧根构成；B、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；D、二氧化氮气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致气体分子数减少．解答：解：A、Na2O2由2个钠离子和1mol过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol阴离子，即0.1N A个，故A正确；B、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故在溶液中含有的铵根离子的物质的量小于0.1mol，小于0.1N A个，故B错误；C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，则12.5mL16mol•L﹣1的浓硫酸即0.2mol浓硫酸不能完全反应，则能溶解的铜的物质的量小于0.1mol，故C错误；D、4.6g二氧化氮的物质的量即0.1mol，而二氧化氮气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致气体分子数减少，故气体中的分子个数小于0.1N A个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．（6分）乙烯的相关转化关系如图．下列说法正确的是（）A．聚乙烯是纯净物B．X为C12C．C H3OCH3与甲互为同分异构体D．甲→乙反应类型为取代反应考点：乙烯的化学性质；同分异构现象和同分异构体；乙醇的化学性质．分析：A、乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯中聚合度不同；B、乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷；C、乙烯与水发生加成反应生成乙醇；D、乙醇在铜作催化剂条件下生成乙醛．解答：解：A、聚乙烯中由于聚合度你n不同，故聚乙烯为混合物，故A错误；B、乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，故X是HCl，不是氯气，故B错误；C、乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇的分子式为CH3CH2OH，与甲醚是同分异构体，故C正确；D、乙醇在铜作催化剂条件下生成乙醛，此反应属于氧化反应，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是乙烯的性质，涉及反应类型的判断、试剂的选择等，难度不大．4．（6分）常温下，对于pH=11的NaOH溶液，下列说法错误的是（）A．c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）B．该溶液中的c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol•L﹣1C．加水稀释104倍所得溶液显碱性D．与pH=3的HF溶液等体积混合所得溶液：c（Na+）=c（F﹣）+c（HF）考点：离子浓度大小的比较；钠的重要化合物．分析：A．根据氢氧化钠溶液中的电荷守恒判断；B．该溶液中的c（H+）=1.0×10﹣11mol•L﹣1，结合常温下水的离子积计算出溶液中氢氧根离子浓度；C．碱溶液稀释后仍然为碱溶液，不可能变成酸性溶液；D．HF为弱酸，混合液中HF过量，反应后的溶液显示酸性，则c（OH﹣）＜c（H+），再结合电荷守恒判断．解答：解：A．根据NaOH溶液中的电荷守恒可得：c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故A正确；B．常温下，对于pH=11的NaOH溶液，c（H+）=1.0×10﹣11mol•L﹣1，则氢氧根离子浓度为：c（OH﹣）=mol/L=1.0×10﹣3mol•L﹣1，故B正确；C．原溶液中的c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol•L﹣1，加水稀释104倍所得溶液中氢氧根离子浓度只能接近1.0×10﹣7mol•L﹣1，仍然为碱性溶液，故C正确；D．pH=3的HF溶液中氢离子浓度为1.0×10﹣11mol•L﹣1，由于HF为弱电解质，则HF的浓度大于1.0×10﹣11mol•L﹣1，所以混合液中HF过量，混合液呈酸性：c（OH﹣）＜c（H+），根据电荷守恒可知：c（Na+）＜c（F﹣），则c（Na+）＜c（F﹣）+c（HF），故D错误；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．5．（6分）关于如图所示实验的说法不正确的是（）A．乙中产生的气泡是C02B．丙中液体可产生丁达尔现象C．若忽略溶液体积的变化，烧杯中c（Cl﹣）不发生变化D．若将CaC03换成CaS04也可得到相同的实验现象考点：盐类水解的应用．分析：A．氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，和碳酸钙反应生成二氧化碳；B．氯化铁水解形成氢氧化铁胶体，胶体具有“丁达尔效应”；C．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+，碳酸钙和酸反应促进水解形成氢氧化铁胶体，烧杯中c（Cl﹣）不发生变化；D．CaS04与氢离子不反应．解答：解：A．氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应过程中产生的气泡是CO2气体，故A正确；B．丙中最终所得红褐色液体为氢氧化铁胶体，胶体具有“丁达尔效应”，故B正确；C．铁离子水解显酸性，碳酸钙和酸反应促进水解形成氢氧化铁胶体，最终所得红褐色液体为氢氧化铁胶体，烧杯中c（Cl﹣）不发生变化，故C正确；D．CaS04与氢离子不反应，所以若将CaC03换成CaS04不会产生气泡，则实验现象不同，故D错误；故选D．点评：本题考查了盐类水解原理、影响水解平衡的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和解决问题的能力．6．（6分）我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐．下列说法正确的是（）A．a为正极B．左池电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+C．若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15molD．左池消耗的苯酚与右池消耗的NO的物质的量之比为28：5考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上C6H6O失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+，据此分析解答．解答：解：该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上C6H6O失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+，A．该原电池中，左边装置电极a是负极，故A错误；B．左边装置电极a是负极，负极上C6H6O失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+，故B正确；C．右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，产生0.672L气体（标况下），则转移电子×10=0.3mol，故C错误；D．放电时，右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+，根据得失电子守恒，则消耗的苯酚与右池消耗的NO3﹣的物质的量之比为5：28，故D错误；故选B．点评：本题考查化学电源新型电池，侧重考查学生获取信息、分析推断能力，根据N元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，且原电池和电解池原理是2015届高考高频点，要熟练掌握．7．（6分）用TiO2负载MoO3催化剂使有机物R催化脱硫，负载MoO3的量对反应脱硫率的影响如图．下列说法正确的是（）A．负载MoO3的量越大，平衡常数越大B．当反应时间小于0.5h，脱硫率为0C．1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等D．0.5～1.2h时，负载MoO3的量越大，脱硫速率越大考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．分析：A、根据平衡常数仅与温度有关判断；B、根据图象分析，当反应时间小于0.5h，反应仍然在进行；C、根据图象分析，以1.6h作垂线，分析负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率的纵坐标大小；D、根据图象分析，0.5～1.2h时内任一点作垂线，依据负载MoO3的量的变化分析纵坐标脱硫速率的变化．解答：解：A、根据平衡常数仅与温度有关，所以负载MoO3的量越大，平衡常数不变，故A错误；B、根据图象，当反应时间小于0.5h，反应仍然在进行，脱硫率较小，但不等于0，故B错误；C、根据图象，以1.6h作垂线，负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等，故C正确；D、根据图象，0.5～1.2h时内任一点作垂线，负载MoO3的量越大，脱硫速率也越大，故D 正确；故选CD．点评：本题考查学生的识图能力，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．二、必考题（共3小题，满分45分）8．（14分）天然气的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）等气体．（1）组成羰基硫的元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族．（2）乙硫醇有特殊气味，是天然气的臭味指示剂．乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基（﹣OH）被﹣SH取代，则乙硫醇的结构式为．（3）下列事实可用于比较C与S两种元素非金属性（原子得电子能力）相对强弱的是d（填序号）．a．沸点：H2S＞CH4b．元素在周期表中的位置c．酸性：H2SO3＞H2CO3d．同温同浓度水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4（4）羰基硫水解及利用的过程如下（部分产物已略去）：COS H2S Na2S溶液X溶液+H2①常温下，在反应Ⅱ中，每吸收lgH2S气体放出热量a kJ，H2S（g）+2NaOH （aq）=Na2S（aq）+2H2O（l）△H=﹣34akJ/mol．②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O3，则反应Ⅲ中生成该离子的离子方程式为2S2﹣+5H2O=S2O32﹣+4H2↑+2OH﹣．③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S初始含量为3mmo1）．请结合图象数据解释X溶液中除S2O32﹣外，还有SO32﹣、SO42﹣的原因．答：从图形可知，＞2，故部分硫元素的化合价将高于+2价．考点：含硫物质的性质及综合应用；结构式；离子方程式的书写；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；热化学方程式．分析：（1）电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同的，原子序数越大，半径越小；（2）根据乙醇的结构式分析；（3）比较非金属性强弱，可以通过氢化物的稳定性、单质的氧化性、最高价氧化物水化物的酸性等角度分析；（4）①常温下，在反应Ⅱ中，每吸收lgH2S气体放出热量a kJ，然后求出34g硫化氢即1mol 反应的热效应，然后写出其热化学方程式；②硫化钠与水反应生成S2O32﹣、氢气和氢氧化钠，根据电子守恒和原子守恒书写；③3molNa2S若只生成S2O32﹣转移12mol电子，根据电子守恒可知，生成的氢气为6mol，由图象可知，生成的氢气大于6mol，则Na2S失去的电子的物质的量大于12mol．解答：解：（1）电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同的，原子序数越大，半径越小，则原子半径：S＞C＞O，则O原子的半径最小，O元素位于第二周期第VIA族；故答案为：第二周期第VIA族；（2）乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基（﹣OH）被﹣SH取代，则乙硫醇的结构式为，故答案为：；（3）a．氢化物的沸点高低与分子间作用力有关，不能根据沸点高低判断非金属性，故a错误；b．根据周期表中位置可知非金属性：O＞C，O＞S，但是不能比较C与S，故b错误；c．元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，但是H2SO3不是最高价含氧酸，故c错误；d．元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，同温同浓度水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4，说明碳酸的酸性小于硫酸，则非金属性：C＜S，故d正确；故答案为：d；（4）①常温下，在反应Ⅱ中，每吸收lgH2S气体放出热量a kJ，则34g硫化氢即1mol反应的热效应为34akJ，所以其热化学方程式为H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+2H2O（l）△H=﹣34akJ/mol；故答案为：H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+2H2O（l）△H=﹣34akJ/mol；②硫化钠与水反应生成S2O32﹣、氢气和氢氧化钠，其反应的离子方程式为：2S2﹣+5H2O=S2O32﹣+4H2↑+2OH﹣，故答案为：2S 2﹣+5H2O=S2O32﹣+4H2↑+2OH﹣；③3molNa2S若只生成S2O32﹣转移12mol电子，根据电子守恒可知，生成的氢气为6mol，即=2，由图象可知，生成的氢气大于6mol，则＞2，所以Na2S失去的电子的物质的量大于12mol，因此产物中S的化合价高于+2价，所以有SO32﹣、SO42﹣；故答案为：从图形可知，＞2，故部分硫元素的化合价将高于+2价．点评：本题以硫的化合物的性质为知识背景，考查了原子半径的比较、有机物的结构式、元素非金属性判断、热化学方程式、氧化还原反应等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．9．（15分）某工厂回收电镀污泥中的铜和镍，工艺流程如图：（1）下列措施中，可提高步骤①浸出速率的是ad．a．加热b．增大压强c．延长浸出时间d．适当提高硫酸的浓度e．及时分离出产物（2）步骤②电解过程中铜粉在阴极（填“阴“或“阳”）极产生．若始终没有观察到气体生成，则该电解过程的离子方程式为Cu2++2Fe2+Cu+2Fe3+．（3）已知FePO4、．A1PO4、Ni3（PO4）2的K ap分别为1.0x l0﹣22、1.0x l0﹣19、4.0x 10﹣31步骤②所得溶液中c（Ni2+）为O.1mo1•L﹣1．步骤③反应后溶液中c（PO43﹣）理论上应控制的范围是1.0×l0﹣14～2.0×10﹣14 mo1•L﹣1（离子浓度小于1O﹣5 mo1•L﹣1可视为沉淀完全）．（4）步骤④的萃取原理为NiSO4（水层）+2（HA）2（有机层）⇌Ni（HA2）2（有机层）+H2SO4（水层）为促使上述平衡向正反应方向移动，可采取的具体措施是加入有机萃取剂（写一条即可）．（5）步骤⑤中作为反萃取剂的最佳试剂为硫酸（填名称）．（6）该工艺流程中，可以循环使用的物质有硫酸和有机萃取剂．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：电镀污泥加硫酸溶解，过滤，滤液中含有Cu2+、Ni2+、Fe2+、Al3+，电解，铜离子在阴极得电子生成Cu，亚铁离子在阳极失电子生成Fe3+，过滤，滤液中含有Ni2+、Fe3+、Al3+，再加磷酸钠，生成FePO4、A1PO4沉淀，过滤，滤液中含有Ni2+的溶液，加有机萃取剂萃取、分液，有机层中加硫酸，分液，水层中为NiSO4，（1）根据影响速率的因素分析；（2）铜离子在阴极得电子；阳极上Fe2+失电子生成Fe3+；（3）步骤③应该控制溶液中PO43﹣，使Fe3+、Al3+全部转化为沉淀，而Ni2+不生成沉淀，根据Ksp计算；（4）已知存在平衡：NiSO4（水层）+2（HA）2（有机层）⇌Ni（HA2）2（有机层）+H2SO4（水层），增大反应物的浓度，平衡正向移动；（5）若有使平衡逆向移动，则增大生成物的浓度；（6）根据提取NiSO4的步骤④和⑤分析．解答：解：电镀污泥加硫酸溶解，过滤，滤液中含有Cu2+、Ni2+、Fe2+、Al3+，电解，铜离子在阴极得电子生成Cu，亚铁离子在阳极失电子生成Fe3+，过滤，滤液中含有Ni2+、Fe3+、Al3+，再加磷酸钠，生成FePO4、A1PO4沉淀，过滤，滤液中含有Ni2+的溶液，加有机萃取剂萃取、分液，有机层中加硫酸，分液，水层中为NiSO4，（1）电镀污泥加硫酸溶解，若要提高浸出速率可以增大反应物的浓度，即增大硫酸的浓度，或者升高温度；故答案为：ad；（2）铜离子在阴极得电子生成Cu，即电解过程中铜粉在阴极生成；阴极上铜离子在阴极得电子生成Cu，阳极上Fe2+失电子生成Fe3+，则电解方程式为：Cu2++2Fe2+Cu+2Fe3+；故答案为：阴极；Cu2++2Fe2+Cu+2Fe3+；（3）步骤③应该控制溶液中PO43﹣，使Fe3+、Al3+全部转化为沉淀，而Ni2+不生成沉淀，若没有Ni3（PO4）2沉淀生成，则K sp=c3（Ni2+）×c2（PO43﹣）=（0.1）3×c2（PO43﹣）=4.0×10 3﹣）=2.0×10﹣14mol/L；﹣31，所以c（PO4若使Fe3+、Al3+全部转化为沉淀，FePO4的Ksp小先沉淀，Al3+完全沉淀时Fe3+也完全沉淀，K sp=c（Al3+）×c（PO43﹣）=（1O﹣5）×c（PO43﹣）=1.0×l0﹣19，所以c（PO43﹣）=1.0×10﹣14mol/L，即当c（PO43﹣）=1.0×10﹣14mol/L时Fe3+、Al3+全部转化为沉淀；所以溶液中c（PO43﹣）的范围为：1.0×l0﹣14～2.0×10﹣14；故答案为：1.0×l0﹣14～2.0×10﹣14；（4）已知存在平衡：NiSO4（水层）+2（HA）2（有机层）⇌Ni（HA2）2（有机层）+H2SO4（水层），增大反应物的浓度，平衡正向移动，所以为促使上述平衡向正反应方向移动应该加入有机萃取剂；故答案为：加入有机萃取剂；（5）步骤⑤中作为反萃取剂，即平衡：NiSO4（水层）+2（HA）2（有机层）⇌Ni（HA2）2（有机层）+H2SO4（水层）逆向移动，则增大生成物的浓度，所以加入硫酸反萃取剂；故答案为：硫酸；（6）步骤④中加有机萃取剂，分液，水层中含有硫酸，步骤⑤中加硫酸作为反萃取剂，分液有机层为有机萃取剂，则硫酸和有机萃取剂可以循环使用；故答案为：硫酸和有机萃取剂．点评：本题考查了物质的分离、提纯的方法选择及应用，难度中等，明确各物质的性质是解本题的关键，注意分析分离提纯的流程以及平衡移动原理的应用，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力．10．（16分）有关铝的几个实验如下．请填写下列空白．实验一毛刷实验实验过程如图1．（1）配制Hg（NO3）2溶液时，为抑制水解，需加入少量的硝酸．（2）铝导线放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜，其化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaA lO2+H2O．（3）生成白色毛状物的实质是铝发生电化腐蚀生成A12O3，其中作正极材料的是d（填序号）．a．O2b．A1 c．Hg（NO3）2d．Hg实验二探究白色毛状物是否含有结晶水取适量白色毛状物样品放入仪器X称量，质量为m1g（4）图2中仪器X应选用以下哪个装置坩埚（填名称）．（5）上述过程中“冷却“时要在图3所示的装置中进行的原因是防止在冷却过程中吸收空气中的水．（6）根据所得实验资料，能说明白色毛状物含结晶水的证据是m2＞m3（用代数式表示）．实验三验证A12 O3对石蜡油裂解的催化作用按图4连好装置，检查装置的气密性，加入5～6g Al2O3，加热到500℃左右，往Al2O3上滴入石蜡油．已知：石蜡油为液态烷烃混合物（与汽油类似），沸点164～223℃．一定条件下，其裂解产物为乙烯和烷烃的混合物．（7）使用装置B的目的是将挥发出来的石蜡油冷却，防止对溴水进行萃取，干扰乙烯的检验．（8）需要再补充一个实验才能证明Al2O3对石蜡油裂解反应有催化作用，请简述其实验方案：不加氧化铝进行上述实验，若溴水不褪色（或褪色时间较长），则证明氧化铝对石蜡的裂解有催化作用．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；铝的化学性质．分析：（1）硝酸汞水解生成氢氧化汞和硝酸，加酸抑制其水解；（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；（3）铝与硝酸汞置换生成汞，汞、Al与电解质溶液形成原电池，活泼性弱的金属作正极；（4）灼烧固体在坩埚中进行；（5）为了防止固体吸收空气中的水，一般在干燥器中冷却；（6）加热前后固体的质量不同，说明固体中含有结晶水；（7）石蜡受热有部分挥发，挥发的石蜡会干扰乙烯的检验；（8）加氧化铝或不加氧化铝，两种情况下作对比实验．解答：解：（1）硝酸汞水解生成氢氧化汞和硝酸，加酸抑制其水解，为了避免引入杂质，所以要加硝酸来抑制其水解，故答案为：硝酸；（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，其反应的方程式为：A l2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（3）铝与硝酸汞置换生成汞，汞、Al与电解质溶液形成原电池，活泼性弱的金属作正极，则正极为汞，故答案为：d；（4）把固体样品放入仪器中灼烧，灼烧固体在坩埚中进行，故答案为：坩埚；（5）灼烧后的固体应该放在干燥器中冷却，以防止固体吸收空气中的水，故答案为：防止在冷却过程中吸收空气中的水；（6）加热前后固体的质量不同，说明加热时固体失去了结晶水，即m2＞m3，则说明固体中含有结晶水，故答案为：m2＞m3；（7）已知石蜡油为液态烷烃混合物（与汽油类似），沸点164～223℃，而石蜡的分解温度为500℃左右，反应温度高于石蜡的沸点，则会有部分石蜡挥发，挥发的石蜡，进入溴水会发生萃取，而使溴水褪色，因此会干扰乙烯的检验，所以用冷水冷却挥发出来的石蜡；故答案为：将挥发出来的石蜡油冷却，防止对溴水进行萃取，干扰乙烯的检验；（8）要证明Al2O3对石蜡油裂解反应有催化作用，应该在加氧化铝或不加氧化铝，两种情况下作对比实验，不加氧化铝进行上述实验，若溴水不褪色（或褪色时间较长），则证明氧化铝对石蜡的裂解有催化作用，故答案为：不加氧化铝进行上述实验，若溴水不褪色（或褪色时间较长），则证明氧化铝对石蜡的裂解有催化作用．。

福建省厦门市普通高中年高三质量检查理综化学试题含答案(页).docx

2015年厦门市普通高中毕业班质量检查理综化学能力测试本卷分第I 卷（选择题）和第B 卷。

第I 卷均为必考题，第II 卷包括必考和选考两部分。

第I 卷1 — 4页，第II 卷5 — 12页，共22页。

满分300分，考试时间150分钟。

相对原子质原子：C-120-16A1-27第I 卷（必考）本卷共18题，每小题6分共108分。

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。

6. 化学家及其突出贡献为:①波义耳（化学元素概念）;②道尔顿（原子学说）;③门捷列夫（元素周期律）;④玻尔（玻尔原子模型）。

这些突出贡献提出的年代顺序是A. ①②③④ B. ②④①③ C. ③①④② D. ③④①②7. 下列说法正确的是&下列关于实验的说法正确的是A. 将二氧化碳通人硅酸钠溶液以证明碳酸的酸性比硅酸强B. 右图装置中，导管不能伸人液面的原因是产物易溶于水C. 用碱石灰可干燥氯气D. 用普通玻璃棒醮取溶液做焰色反M 以证明溶液含有Na 1理科综合能力侧试第2贝（共12页）9.甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件卜-能发牛转化:甲+强酸-乙十丙十出0 ,其屮乙为盐，丙为气体。

下列说法正确的是A.甲一定是金属单质B.甲与乙一定含冇同种元索C.丙一定是氧化物D.该反应一定是氧化还原反应10.第二周期元素X 、Y 、Z 、W 啲最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol ・l?的这四科pH tx溶液pH 与该元素原了半径的关系如右图所示。

下，2| '列说法正确的是气态氢化物的稳定性:Z>W>Y 简单离了半径:ZvW Y 元素存在同索异形体X 和Y 的最高价氧化物对丿应的水化物恰好屮和时，溶液呈中性11. 工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN*,装置如右图所示，依次发生的反应A. 乙醇和二氯甲烷都存在同分异构体C 制聚乙烯塑料的反应属于取代反应B 汕脂在碱性条件下才能水解 D .高温消毒是利用蛋n 质变性的原理A. B. C. D. .............. •丫①CM —2e' +2OH-CNO- +H2O②2CU — 2e CL21③3CL2 +2CNO' +8OH' N2 +6CL•十2CO32 +4H2O下列说法正确的是铁电A. 铁电极上发生的反应为Fe 一 2e Fe2+B. 通电过程中溶液pH 不断增大C. 为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCID. 除去lmol CN-,外电路至少需转移5 mol 电子12.在密闭容器中,5 mol H 2 与 2molC 。

高三化学2015高考福建卷

2015·福建卷第1页2015年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)理综化学部分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Al 27Si 28Cl 35.5K 39Fe 56 第Ⅰ卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

6．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是()A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铅笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业7．下列关于有机化合物的说法正确的是()A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()实验目的实验操作A 称取2.0 g NaOH固体先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含NH＋4取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没9.纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示，下列判断正确的是()A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

下列说法不正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等11.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。

下列说法正确的是()A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O12．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。

福建省厦门市高三理综(化学部分)适应性考试试题

2015年厦门市高中毕业班适应性考试理科综合能力测试化学部分本卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷。

第1卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两部分。

第1 卷1一4页，第Ⅱ卷5—1 2页，共12页。

满分300分，考试时间1 50分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置o2．答题要求，见答题卡上的“填涂举例’’和“注意事项。

相对原子品质(原子量)：H一1 N一1 4 O—1 6 S一32第Ⅰ卷(必考)本卷共18题，每小题6分，共108分。

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。

6．下列生产过程中，不涉及．．．氧化还原反应的是A．氯碱工业 B．制普通玻璃 C．海水提溴 D．工业制硝酸7．下列物质所含粒子数为0.1N A(N A为阿伏加德罗常数的值)的是NHA．0.1 mo1 Na2O2所含的阴离子 B．1 L0.1 mol·L－1氨水中的4C．12.5mL 16 mo1·L－1的浓硫酸能溶解的Cu D．4.6g N02气体所含的分子8．乙烯的相关转化关系如右图。

下列说法正确的是A．聚乙烯是纯净物B．X为C12C．CH3 OCH3与甲互为同分异构体D．甲→乙反应类型为取代反应9．常温下，对于pH＝11的NaOH[溶液，下列说法错．误．的是A．c(OH－)=c(Na+)+c(H+)B．该溶液中的c(OH－)=1.0x10-3mol·L-1C．加水稀释104倍所得溶液显碱性D．与pH=3的HF溶液等体积混合所得溶液：c(Na+)= c (F－)+c(HF)10．关于下图所示实验的说法不正确的是A．乙中产生的气泡是C02B．丙中液体可产生丁达尔现象C．若忽略溶液体积的变化，烧杯中c(Cl－)不发生变化D．若将CaC03换成CaS04也可得到相同的实验现象理科综合能力测试第2页(共12页)11、我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。

2015年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(福建卷,含解析)

2015年普通高等学校招生全国统一老试高(福建卷)理科综合能力侧试化学试题6．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业【答案】C【解析】试题分析:A.橡皮擦的原料是橡胶，涉及到橡胶工业的生产，正确.B.铝合金片涉及金属的治炼过程，与治金工业有关，正确.C.铝笔芯的原料是石墨，与电镀工业无关，错误.D.铅笔外边刷的油漆，与有机合成的材料及涂料工业有关，正确.故选项是C.考点：考查制作铅笔涉及的工业生成的关系的正误判断的知识。

7．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体 D．油脂的皂化反应属于加成反应【答案】B【解析】试题分析:A.聚氢乙烯分子是以氨乙烯为原料，通过分子之间的加成反应形成，分子中不再含碳碳双键，错误.B.淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应产生乙醇;乙醇氧化产生乙醒，乙醛在进一步氧化产生乙酸.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酚化反应形成乙酸乙酚.因此以淀粉为原料可制取乙酸乙酚，正确.c.丁煌有正丁烷和异丁烷2种同分异构体，错误。

D.油脂的早化反应属于取代反应，错误。

考点：考查关于有机化合物的结构、性质、反应类型及同分异构体的判断的知识。

8【答案】C【解析】试题分析:A夭平的使用原则是左物右码，而且NaOH有腐蚀性，不能在天平上直接称量，应该在烧杯等仪器中称量，错误.B.FeCI3是强酸弱碱盐，Fe3+泼生水解反应是溶液显浑浊，所以配制FeCI3溶液时，应该将FeCI3固体;容解于适量的盐酸中，然后再加水稀释，错误.C.检验;容液中是否含有NH4+ 的方法是取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，就证明产生了NH3,原溶液中含有NH4+，正确.D要验证铁的吸氧腐蚀，应该将铁钉放入试管中，用食盐水浸没，而不能使用酸性物质，否则发生的是析氢腐蚀，错误.考点：考查化学实验操作正与相应实验目的的正误判断的知识。

2015年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(福建卷,含解析)

高考衣食住用行衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨感冒，就会影响考场发挥。

穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。

食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。

如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。

另外，进考场前一定要少喝水！住：考前休息很重要。

好好休息并不意味着很早就要上床睡觉，根据以往考生的经验，太早上床反而容易失眠。

考前按照你平时习惯的时间上床休息就可以了，但最迟不要超过十点半。

用：出门考试之前，一定要检查文具包。

看看答题的工具是否准备齐全，应该带的证件是否都在，不要到了考场才想起来有什么工具没带，或者什么工具用着不顺手。

行：看考场的时候同学们要多留心，要仔细了解自己住的地方到考场可以坐哪些路线的公交车？有几种方式可以到达？大概要花多长时间？去考场的路上有没有修路堵车的情况？考试当天，应该保证至少提前20分钟到达考场。

福建省厦门一中2015届高三高考前热身考试卷化学 Word版含答案

厦门一中5月热身训练理科综合化学试卷(满分：300分考试时间：2小时30分钟)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页。

注意事项：1．考生将自己的姓名．准考证号及所有答案均填写在答题卡上。

2．答题要求，见答题卡上的“填涂样例”和“注意事项”。

相对原子质量：H 1 N 1 4 O 1 6 Na 23 AI 27第Ⅰ卷本卷共1 8小题，每小题6分。

共108分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

6．最新的数据显示，北京雾霾颗粒中机动车尾气占22.2%，燃煤占16.7%，扬尘占16.3%，工业占15.7%。

据分析六大主要雾霾贡献源如图所示。

下列措施不可能改善空气质量的是( )A．应用高效洁净的能源转换技术，在大型燃煤锅炉上安装低氮燃烧器，采用烟气脱硝技术B．不放烟花焰火，加强道路扬尘污染控制，强化路面保洁，洒水防尘C．在炼油厂．钢铁厂．发电厂等，推广和使用脱硫技术，降低硫氧化物的排放D．研究采煤．采油新技术，增加汽油．柴油等能源的供应量，提倡以汽车代步的现代消费与生活理念7．下列说法不正确的是( )A．分子式为CH4O和C2H6O的物质不一定互为同系物B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C．淀粉．纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体D．某有机化合物仅由C．H．O三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为58．常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。

下列叙述正确的是（）A．所用HCl的浓度是0.09mol·L─1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(Cl─)＞c(H+)＞c(OH─)C．A．B．C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞CD．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低9．元素周期表中短周期元素W．X．Y．Z，原子序数依次增大，液态的单质W是火箭起飞的重要燃料；X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二；Z原子在同周期中原子半径最小(除稀有气体外)。

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注意事项：1．考生将自己的姓名．准考证号及所有答案均填写在答题卡上。

2．答题要求，见答题卡上的“填涂样例”和“注意事项”。

相对原子质量：H 1 N 1 4 O 1 6 Na 23 AI 27第Ⅰ卷本卷共1 8小题，每小题6分。

共108分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

6．最新的数据显示，北京雾霾颗粒中机动车尾气占22.2%，燃煤占16.7%，扬尘占16.3%，工业占15.7%。

据分析六大主要雾霾贡献源如图所示。

下列说法错误的是( )A．元素W与元素X形成的含有共价键的化合物只有一种B．元素X的单质与元素Y的单质反应时，反应条件不同，产物也不同C．元素Y与元素W可以原子个数比为1:1的化合物甲，且甲与水反应有气体产生D．元素Z的单质与元素W．Y的单质都能反应，且反应中Z的单质都做氧化剂10．下列装置或操作能达到所注明的实验能达到实验目的的是( )A．①②B．③④C．①③D．②④11．下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25 t1t2水的离子积常数1×10－14a1×10－12A．若25<t1<t2，则a<1×10－14B．t2℃时，将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后，所得混合溶液pH＝7，溶液呈中性C．25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO2－4)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝1000：1D．t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝11：9(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)12．将CO2在一定条件下与H2反应转化为甲醇（CH4O）是变废为宝的好方法，一定条件下，每转化1KgCO2放出的热量为1113.64KJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示（已知反应物和生成物在此条件下均为气体），下列叙述中正确的是（）A．在进行到3分钟时，CO2和H2所表达的反应速率值相等，均为0.5mol·L-1·min-1B．此反应的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH4O(g)+H2O（g）△H=-49.0KJ/molC．此条件下反应的平衡常数为75.075.025.175.03⨯⨯D．降低温度，此反应的平衡常数可能为0.823.（15）高铁酸盐在能源．环保等方面有着广泛的用途。

Ⅰ．工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

方法一：湿法。

工艺流程如下图。

⑴完成“氧化”过程中反应的化学方程式：_____FeCl3＋____NaOH＋_____NaClO===____Na2FeO4＋____□ ＋_____□，其中氧化剂是________(填化学式)。

⑵加入饱和KOH溶液的目的是_____________；用异丙醇洗涤的目的是___________。

方法二：干法。

把Fe2O3．KNO3．KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物。

⑶在干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

Ⅱ．高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。

下图是高铁电池的实验装置：c /mol·L-10 3 10 t/min3.002.502.001.501.000.50H2CH4OCO2已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。

⑷该电池放电时正极发生的电极反应是；⑸若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应方程式为：。

⑹已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是。

此盐桥中阴离子的运行方向是：；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是。

⑺如图为高铁电池电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有____________________．____________________。

24．（15）高纯铜（Cu%=99.99%）广泛应用于电器工业，某粗铜样品中含Fe．Ni．Ag．Au等杂质，用电解法进行精炼。

⑴请在右侧电解装置图中标明电极材料和电解质溶液⑵电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线（如右图）。

①结合右图分析，相同温度下K sp[Cu(OH)2]．K sp[Ni(OH)2]．K sp[Fe(OH)2]由大到小的顺序为__________________________②pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：（写化学式）③若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为（填字母）A．＜1 B．2.4～4.5 C．＞6④在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，（能．不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是⑤乙同学设计了以下操作步骤，顺利完成了溶液中的三种金属元素的分离。

该方案中试剂X为_________，n=__________，沉淀b的化学式为______________。

25．（15分）过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水．乙醇等溶剂，常用于种子消毒．药物制造．鱼池增氧等。

某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O（该反应为放热反应）⑴仪器B的作用是。

⑵A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生的化学方程式。

⑶制取CaO2·8H2O一般在0～5℃的低温下进行，原因是；写出生成CaO2·8H2O 的化学方程式。

⑷将过滤得到的CaO2·8H2O经水洗．醇洗后，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。

该实验小组欲通过测量气体的体积来探究过氧化钙与SO2反应的特点。

装置如图：【提出假设】假设1：反应只发生2SO2＋2CaO2=2CaSO3＋O2，SO2未被氧化；假设2：反应只发生SO2＋CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化；【实验探究】该实验设计有一处明显错误，请指出：①。

试剂A可以选用②，试剂B的作用是③。

【实验数据处理及讨论】实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化．部分被氧化．完全被氧化的V——m1关系式。

未被氧化：④，部分被氧化：⑤，完全被氧化：⑥。

31．[化学—物质结构与性质]（13分）2013年6月，吉林一禽业公司的特大事故是由于液氨泄漏引发爆炸，夺去百余人性命。

不到3个月，这个“罪魁祸首”再酿惨剧，致15死25伤的上海翁牌冷藏实业有限公司“8·31”液氨泄漏事故直接原因。

液氨主要用于生产硝酸．尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料。

液氨在国防工业中，用于制造火箭．导弹的推进剂。

液氨在气化后转变为气氨，能吸收大量的热，被誉为“冷冻剂”。

回答以下问题：⑴基态氮原子的价电子排布式是_________________。

⑵NH3分子的空间构型是____________；NH3极易溶于水，其原因是。

⑶将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。

该过程中微粒的变化是：[Cu(H2O)6]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。

[Cu(H2O)6]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化学键类型是。

⑷肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。

N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)A．持离子键b．共价键c．配位键 d.．范德华力32．[化学-有机化学基础](13分)A～F均为有机化合物，它们之间有如图所示转化关系：已知：I．核磁共振氢谱表明C分子中有四种氢，其峰面积之比为6:1:2:l；Ⅱ．D是由两个六元环形成的芳香族化合物；Ⅲ．E中苯环上只有两个相邻的取代基；Ⅳ．E遇FeCl3溶液不发生显色反应且不能发生消去反应。

请回答下列问题：⑴写出相应有机物的结构简式：C ，E 。

⑵由C生成B的反应类型为；B的名称（系统命名）是。

⑶写出下列反应的化学方程式：反应①：；反应③：。

⑷芳香族G与D互为同分异构体，且同时满足下列三个条件：a．该物质能发生加聚反应b．该物质能发生水解反应c．该物质能发生银镜反应则G可能的结构有种，其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1:1:1:1的是（写结构简式）。