滤液滤渣问题
2024年中考化学金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析
Zn与AgNO3溶液反应，溶液质量减小；Zn与Cu(NO3)2和R(NO3)2溶液反应，溶液质 量均增大；当增大的质量大于减小的质量时，溶液质量增大。
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金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 考点回顾 基础训练 省市模拟 链接中考
7.【20A23(2)】某化学小组从孔雀石【主要成分为CuCO3·Cu(OH)2】中提取金属铜的实 验步骤如下：将孔雀石粉碎，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤；向滤液中加入一种金
的切法有 Zn Fe Ag Zn Fe Ag Zn Fe Ag 。
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金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 考点回顾 基础训练 省市模拟 链接中考
1.【15A21(3)】探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。 ①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为_Z_n__、__C__u_、__A__g_(_或__锌__、__ 铜、银) ________。②猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合 理的原因。 滤液中有AgNO3 时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2 反应。【滤液中无Cu(NO3)2时，也一定没有AgNO3，因为Cu(NO3)2与Zn反应生成 Cu，而Cu能与AgNO3反应。】
Mg Zn Cu 。
Zn＋CuCl2 = ZnCl2＋Cu
(4)若向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，由此可知滤渣中一定没有 Zn ，此时有
两种切法：Mg Zn Cu 、Mg Zn Cu ，第一种切法滤液中含有 MgCl2、ZnCl2、. CuCl2，滤渣中含有Cu ；第二种切法滤液中含有 MgCl2、ZnCl2 ，滤渣中含有Cu 。
初中化学滤液滤渣专题
初中化学滤液滤渣专题一、什么是滤液滤渣？在化学实验中，当我们需要将液体中的固体分离出来时，就需要用到滤液滤渣。
滤液指的是液体，在滤过滤纸时会流出来的部分，而滤渣则是被固定在滤纸上的固体。
通过滤液滤渣，我们可以将实验中产生的不必要的物质分离出去，从而得到我们需要的有用物质。
二、滤液滤渣常用的实验器材1.滤纸：用于固定滤渣，滤液则会通过滤纸过滤，滤液中的物质可以通过滤纸的微小孔洞留在上面。
2.漏斗：用于装有滤纸的器材，可以将滤液注入漏斗中，并让滤液通过滤纸并留下滤渣。
3.烧杯：用于装有滤液的器材，可以将烧杯放在漏斗下面，从而收集滤过滤纸的滤液。
4.蒸发皿：用于将滤液蒸发后留下的残渣收集起来。
三、滤液滤渣实验步骤1.准备好滤纸和漏斗。
2.将滤纸放在漏斗中，注意将滤纸的折痕对准漏斗的缝隙。
3.用锥形瓶将需要分离的液体导入漏斗中，让滤液通过滤纸留下滤渣。
4.在收集滤液的烧杯中收集滤过的滤液。
5.如有需要，可以使用蒸发皿将滤液蒸发，留下滤渣。
四、滤液滤渣的实际应用滤液滤渣是一个常见的化学实验技术。
在生活中，我们也可以看到类似的应用，例如咖啡滤纸将咖啡渣过滤掉，从而得到香浓的咖啡液；家庭中用于过滤悬浮在水中的杂质，从而得到纯净的水等等。
在工业生产中，滤液滤渣也有着广泛的应用。
例如在水处理过程中，可以用滤液滤渣技术来净化水；在医药生产中，滤液滤渣也是必不可少的，可以用来去除药品中的残留物等等。
因此，滤液滤渣技术是一项非常实用的化学实验技术。
五、常见的错误操作1.漏斗、滤纸等器材不干净，会影响滤液滤渣效果。
2.漏斗中液体过多，在注入液体时应控制好液体的量。
3.滤渣在滤纸上分布不均，注意将滤渣平均摊开。
4.滤液滤渣操作过程中需要注意安全，避免化学品对皮肤的刺激。
六、滤液滤渣是化学实验中常用的分离技术，通过使用滤纸、漏斗等器材，可以将液体中的固体分离出来。
合理的使用滤液滤渣技术可以让实验结果更加准确，提高实验效率。
在实际生活和工业生产中，滤液滤渣技术也有着广泛的应用，成为了一项非常实用的化学实验技术。
2024中考化学金属化学性质、滤渣、滤液专项训练
金属化学性质、滤渣、滤液专项训练1．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法（已知HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3）：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．③滤渣中一定含有Ag．④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．以上说法中正确的个数是（）A．0个B．1个C．2个D．3个2．将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2D．Cu（过量）、FeCl2、HCl3．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3═3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（）A．该反应是置换反应B．X可能是铁C．金属活动性X＞Ag D．X表面有固体析出4．托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。
然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（）A．偏向左边B．偏向右边C．仍然平衡D．无法判断5．在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（）A．Cu2+ B．只有Fe2+ C．Fe2+和Fe3+D．Mg2+和Fe2+6．一定质量的Zn加入到含有Fe（NO3）2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（）①滤液中一定有Zn2+、Fe2+②滤液中可能有Ag+③滤渣中一定有Ag，可能有FeA．①②B．①③C．②③D．①②③7．室温下，向含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣晾干后称量，质量为a克。
滤液滤渣知识点总结
滤液滤渣知识点总结一、滤液与滤渣的概念1. 滤液：指在过滤操作中通过滤纸或其他过滤介质将固体颗粒从溶液或悬浮液中分离出来的液体部分。
2. 滤渣：指在过滤操作中被留在滤纸或其他过滤介质上的固体颗粒，通常是无法被过滤介质所截留的颗粒物质。
二、滤液与滤渣的分离方法1. 滤液的分离：滤液通常是通过过滤器或滤纸等过滤介质进行分离，让液体通过滤网或滤纸的孔隙，而将固体颗粒截留在上面，从而实现固液分离的目的。
2. 滤渣的收集：滤渣通常是通过将滤纸或过滤介质上的固体颗粒收集起来，然后进行干燥或进一步处理，以便进行后续的分析或利用。
三、滤液与滤渣的应用1. 在化学实验中，滤液和滤渣常常用于分离固液混合物或悬浮液，将溶液和固体及颗粒物质进行有效地分离。
2. 在工业生产中，滤液和滤渣也常常用于对液体混合物和悬浮液进行处理，从而获得纯净的液体产品或提取目标固体物质。
四、影响滤液与滤渣分离效果的因素1. 过滤介质的选择：不同的过滤介质对于不同颗粒物质的截留能力不同，因此过滤介质的选择对于分离效果有着很大的影响。
2. 过滤速度：过滤速度过快或过慢都会对分离效果产生影响，过快容易造成漏滤，过慢则会降低工作效率。
3. 过滤压力：过大的过滤压力可能会破坏过滤介质，而过小的过滤压力则会减小分离效果。
4. 悬浮液浓度：悬浮液中的固体颗粒浓度越高，对于分离效果的要求也就越高。
5. 悬浮液粒径：固体颗粒的粒径对过滤分离的效果也有很大的影响，较大的颗粒通常更容易被截留在过滤介质上。
五、滤液与滤渣的处理方法1. 滤液的处理：通常将滤液收集起来，然后进行蒸发或其他提取方法，以便获得目标溶液或固体物质。
2. 滤渣的处理：滤渣通常需要进行干燥、研磨或其他处理方法，以便获得纯净的固体物质或进行后续的分析与利用。
六、滤液与滤渣的注意事项1. 过滤操作时，要注意滤纸或过滤介质的质量，保证其能够有效地截留固体颗粒，而不会破损或产生漏滤。
2. 滤液和滤渣收集后，要及时进行处理，避免滤液蒸发或滤渣受潮等情况的发生，影响后续的分析与利用。
初中滤渣滤液问题口诀
初中滤渣滤液问题口诀
初中化学实验中，滤液和滤渣是经常出现的概念，而在操作这个
步骤时，能否正确地完成这个步骤，是评判实验技能的一项重要指标。
下面是“初中滤液滤渣问题口诀”，希望大家在实验中运用它，能够
避免错误的出现。
一、准备材料与操作
滤纸、漏斗、玻璃棒
将滤纸放入漏斗中，并用玻璃棒轻轻压实，使其与漏斗的形状相同。
二、滤液操作
将含有固体杂质的液体慢慢倒入漏斗中，不要一次性倒入太多，
否则容易导致滤纸撕裂，影响效果。
三、过滤渣操作
倒入液体后，需要将固体杂质滤出。
此时，可以用玻璃棒敲打滤
斗的侧壁，加速液体滤出。
但是注意不要过度敲击，以避免滤纸破损。
四、滤渣处理
将滤渣打在试管中，适当添加适量水后搅拌，使固体杂质分散均匀，可以方便地进行下一步实验操作。
通过按照这个口诀，我们可以比较容易地完成实验操作，并且可
以避免因为操作不当而浪费材料，更重要的是，可以保证实验结果的
准确性。
同时，在实验操作过程中，我们也应该注意一些基本操作规范，如不能用嘴吸取液体、必须佩戴安全手套和护目镜等，并且要注
意实验安全和实验室环境卫生，尽可能做好每一个实验操作步骤。
总之，学习滤液和滤渣的操作技巧可以帮助我们在实验中更加得
心应手，避免各种实验错误和事故的发生。
相信只要掌握了这个简单
的口诀，我们就能够在实验中更好地运用它，保证实验的准确性和安
全性。
滤液滤渣问题的教学设计
滤液滤渣问题的教学设计引言：滤液滤渣是化学实验中常见的一种操作，它是通过固液分离的方式将溶液中的固体颗粒分离出来，得到较纯净的液体。
在化学实验教学中，教师应该注重培养学生的实验技能和实验观察能力，通过设计合理的滤液滤渣实验教学，帮助学生掌握滤液滤渣的原理和操作技巧。
一、实验目的：通过滤液滤渣实验，使学生了解滤液滤渣的原理与操作步骤，掌握正确的实验操作技巧，培养学生的实验观察和分析能力。
二、实验材料和设备：1. 滤纸2. 导管架和夹子3. 漏斗4. 滤液5. 镊子三、实验步骤：1. 将漏斗放置在导管架上，倒入适量的滤液。
2. 在漏斗内放入一块滤纸，使其与漏斗壁紧密贴合。
3. 使用夹子固定滤纸，使其不会移动。
4. 缓慢倒入待过滤的溶液，注意避免溶液溢出滤纸。
5. 待滤液滤过后，将滤纸上的固体颗粒用镊子小心地取出。
6. 将滤液收集在容器中，得到纯净的滤液。
四、注意事项：1. 滤纸的摆放要平整，以确保滤液能够均匀地通过滤纸。
2. 倒入待过滤的溶液时要缓慢，避免溶液溢出滤纸。
3. 取出固体颗粒时要小心，以免将滤纸上的颗粒损坏或丢失。
五、实验结果与讨论：通过滤液滤渣实验，我们可以将溶液中的固体颗粒分离出来，得到纯净的滤液。
在实际应用中，滤液滤渣常用于制药、化工、环保等领域。
通过观察实验结果，可以分析原料溶液中的固体颗粒的性质和含量，进一步判断溶液的纯度和质量。
六、实验改进：根据不同实验目的和要求，可以对滤液滤渣实验进行改进和扩展。
例如，在实验中可以使用不同孔隙大小的滤纸，探究固体颗粒的粒径对滤液滤渣的影响；可以尝试不同滤液和溶剂的过滤效果比较，探索不同条件下的滤液滤渣操作技巧。
结论：通过滤液滤渣实验的教学设计，学生能够了解滤液滤渣的原理和操作技巧，提升学生的实验技能和实验观察能力。
此外，教师还可以通过实验改进和拓展，进一步培养学生的创新思维和实验设计能力，使教学达到更好的效果。
参考文献：[1] 张绍曾, 王春香, 阮玲. 滤液滤渣实验在化学教学中的应用[J]. 课程教育导刊, 2019(16):23-24.[2] 徐卫东. 化学实验技能与实验设计的培养[J]. 高校化学教育研究, 2019(12):25-26.。
滤液滤渣专题.doc
例1：向硝酸银、硝酸铜和中加入一定量的铁粉，充分反应
例2：把Zn粉与Cu粉的混合粉末加入硝酸银和硝酸锌的溶液中，充分反应，
先排序，再根据“最远距离反应”原则,（排在最前边的金属，先与排在最后边的金属盐溶液反应。）按顺序把金属单质（固体）写在横线上边，Ag、Cu，一定没有Fe；②滤渣中一定有Ag，一定没有Fe、Cu；
③滤液中一定有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，一定没有AgNO3；
④滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，一定没有AgNO3。
以上说法正确的个数为（）
A.0个B.1个C.2个D.3个
如何巧解武汉中考选择题中的滤渣和滤液题目呢？
C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
9、Fe+AgCl====FeCl+Ag
10.(2012年元月)向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉｡对充分反应后所得混合物的组成，有如下4种判断①溶解在水中的物质有FeSO4､CuSO4，不溶物为Cu②溶解在水中的物质有FeSO4，不溶物为Fe③溶解在水中的物质有FeSO4､CuSO4，不溶物为Fe④溶解在水中的物质有FeSO4，不溶物为Fe､Cu。关于该实验，可能出现的结果是（）
向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，过滤。下列判断正确的是
A．滤液中一定含有CuCl2、FeCl2B.滤液中一定含有FeCl3
C．滤渣中一定含有Cu和Fe D.滤渣中一定含有Cu、可能含有Fe
4.（2013五月模拟）有关金属，有下列几种说法：①青铜属于合金；②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果；③根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较Al、Zn、Fe的活动性强弱；④向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入Fe粉，得到的滤渣中一定含有Ag。
滤渣滤液问题技巧化学
滤渣滤液问题技巧化学
滤渣滤液问题技巧化学：
1、根据金属活动性顺序排列出题中涉及的所有金属的活动性强弱。
2、推滤渣：最不活泼的金属先析出，依据金属活动性顺序依次向前推，推到符合题意为止。
3、推滤液：滤液中一定含最活泼金属的盐溶液，依据金属活动性顺序依次向后推。
所谓滤渣，就是滤浆中的固体颗垃。
如硫酸钠和氢氧化钡反应后过滤，滤渣就是固体硫酸钡，在滤液里有氯化钠溶质。
氯化亚铁是容易溶解的物质，除非是加热结晶析出以后过滤，否则不会是滤渣的。
洗涤滤渣的目的在于回收滞留在颗粒缝隙间的滤液，或净化构成滤渣的颗粒。
洗涤液通常为水，称洗水。
洗涤滤渣有两种方式：一种是在过滤机上通入洗水进行洗涤；另一种是将滤渣先从过滤机上卸出后，放人贮槽中加入洗水进行搅拌洗涤，最后再用过滤机除去洗水。
悬浮液的过滤可以在不同方式下进行：在压力为恒值的情况下，在滤流速度为恒值的情况下；在滤渣层单位厚度上的压力降为恒值的情况下；或者在压力—时间梯度为恒值的情况下（即在相同的时间间隔内，压力具有不大且相等的增量）。
在工厂实践中，
还可能有其他的过滤方式。
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1、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO
3)
2、Mg(NO
3)
2和AgNO
3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是()
A、Fe
B、Cu
C、Ag
D、Mg2、向CuCl
2、ZnCl
2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）A、ZnCl
2、HClB、FeCl
2、CuCl
2C、CuCl
2、HClD、ZnCl
2、Fe
3、实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。
下列判断中正确的是（）
A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银
5.将过量的铁粉放入含AgNO
3和Zn(NO
3)
2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（）A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe、Ag
5、氯化铜和氯化镁溶液中加入过量铁粉充分反应后，过滤，滤纸上的物质是（）A.只有FeB.只有Cu C. Fe、Cu D. Fe、Mg、Cu
4、将过量Zn投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，按反应发生的先后顺序写出反应方程式_____________________________、
______________________________
二、金属活动顺序的确定
9、取大小相等的甲、乙、丙三种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快，乙表面没有现象，则三种金属的活动性顺序是A、甲>丙>乙B、丙>乙>甲C、甲>乙>丙D、丙>甲>乙
5.某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：①Fe、CuSO
4溶液、Ag②FeCl
2溶液、Cu、AgNO
3溶液③Fe、Cu、AgNO
3溶液④Fe、Cu、稀盐酸、AgNO
3溶液⑤FeSO
4溶液、Cu、Ag。
你认为可行的方案是（添序号）6、将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。
由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（）。
A．M、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、M、Zn
7.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应（）
X + H
2SO
4== XSO
4+ H
2↑Y + Z(NO
3)
2== Y(NO
3)
2+ Z
Z + X(NO
3)
2== Z(NO
3)
2+ X
则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）
A．X>H>Y>Z B．Y>Z>X>H C．Z>Y>X>HD．X>H>Z>Y
8、X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应。
当把Y放入X的盐溶液中时，Y表面有X析出。
则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（）
A. X＞Z＞Y
B. Y＞X＞Z
C. Z＞Y＞X
D. Y＞Z＞X5、下列化合物中，不能通过金属与酸反应制取的是( )A、MgSO
4B、FeCl
3C、FeSO
4D、FeCl
2
三、
7、有等质量的下列金属：①铁、②镁、③铝、④锌与足量的稀硫酸发生反应，按生成氢气的质量由大到小可将金属排列为
A．①②③④B．③②①④C．④①②③D．②④①③
8、将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝＞铁＞锌，如生成的H
2质量分别为a、b、c，则其关系为
＞b＞c=b=c
＞b＞a＞c＞a
9.在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸(足量)，调节天平至平衡。
分别向两边烧杯中各加入5 g镁和5 g铁，铁和镁反应完全后，天平的指针
A.偏向加镁的一边
B.偏向加铁的一边
C.仍停留在原来的位置
D.不能确定偏向哪一边
四、金属与酸溶液或金属化合物反应前后质量变化问题
4、把铁片投到下列溶液中，铁片溶解且其溶液质量减轻也没有气体产生的是（）A. H
2SO
4B. Al
2(SO
4)
3C. ZnSO
4D.CuCl
2
5．将铁片投入下列溶液中，固体物质质量会增加的是（）A．硫酸铜溶液B．食盐水溶液
C．稀盐酸D．稀硫酸。