初三化学金属滤渣滤液问题
③滤渣中一定含有Ag。ຫໍສະໝຸດ ④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。 以上说法正确的个数为（ ）
A、0个 B、1个 C、2个 D、3个
向AgNO3、NaNO3和Cu（NO3）2的溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，过 滤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤液中存在的阳离子是（） A、Ag+、Cu2+ B、Cu2+、Zn2+ C、Zn2+ Na+ D、Zn2+ Ag+
金属 => 滤液与滤液问题
1、判断体系可能发生哪些反应，写出化学方程式。并依据金属活 动性判断反应发生的先后。
2、分类讨论。分恰好与其中一种物质反应，与2种都完全反应和与 2中物质不完全反应三种情况来讨论。
一定量？过量？不足量？
或者不共存思想结题
我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁.某化学兴趣小组的同 学取了适量的上述废液样品,将一定量锌粉加入样品中,充分反应后过滤, 得到滤液A和固体B. 请回答下列有关问题: (1)关于滤液A所含溶质的猜想中,不合理的是___(填写序号). ①猜想一:只有硫酸锌 ②猜想二:硫酸锌、硫酸亚铁 ③猜想三:硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜 ④猜想四:硫酸锌、硫酸铜 (2)设计简单实验,确定"猜想二"对应的固体B的成分:___. (3)反应后析出金属的质量___(选填"一定"或"不一定")比参加反应的金属 质量小.
1、化学方程式
在硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反 应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生,则反应后所得 溶液中含有的金属离子有___;反应后溶液的质量比原混合溶液的质 量___(填"大"或"小");请写出有关反应的两个化学方程式:___.
某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜,化学兴趣小组的 同学根据所学知识设计了一个方案,用来回收金属铜并得到硫酸锌晶 体,主要过程如图所示: 请回答下列问题:
(1)步骤②中分离物质的方法是___. (2)固体A的成分是___. (3)步骤②中发生反应的化学方程式为___. (4)步骤③中加入的B物质是___.
向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到 滤渣和浅绿色滤液。关于该滤液和滤渣有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金
属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中
一定存在的物质是（）
A、Fe（NO3）3 B、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 C、Fe（NO3）2 D、AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
镁在空气中燃烧 铁在氧气中燃烧 铜在空气中受热 氢气在空气中燃烧 红磷在空气中燃烧 硫粉在空气中燃烧 碳在氧气中不充分燃烧 一氧化碳在氧气中燃烧 甲烷在空气中燃烧 酒精在空气中燃烧
金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析
四、金属与金属矿物
专题突破4 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析
2023年中考化学
典例详析
类型1 一种金属与混合盐溶液反应
例1 将 粉加入到一定质量 和 的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣。
（1）滤液中一定含有__________（写化学式， 下同），可能含有___________________；滤渣中一定含有____，可能含有_________。
、
置换过程
滤液中溶质成分（填化学式）
滤渣成分（填化学式）
①
__________、 __________
________、____
②
__________、___________
____
③
___________、__________
_________
④
___________
_________
⑤
___________
C
2.(2022天门)实验课上，某同学将一定质量的镁粉加入到硫酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是( )
A. 滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁B. 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁和铁C. 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有镁D. 所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
、
减小
和
A. 若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜B. 若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有2种金属离子C. 若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌
D
类型4 混合金属与混合盐溶液
九年级化学金属与盐反应后滤渣、滤液成分的判断
金属与盐溶液反应后成分的判断构建思维模型“一刀切”法——由弱到强，左渣右液常见问题：1、反应前后质量变化分析一种金属与一种金属盐溶液反应（以锌和硝酸铜反应为例）：溶液质量增大，因为参加反应的Cu(NO3)2的质量小于生成的Zn(NO3)2的质量；固体质量减小，因为参加反应的Zn的质量大于生成的Cu的质量；一种金属与两种金属盐溶液反应（将锌粉加入一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中）：Zn与AgNO3反应，溶液质量减小，Zn与Cu(NO3)2反应，溶液质量增大，当减小的质量等于增大的质量时，所得溶液的质量等于原混合溶液的质量2、反应后成分的判断即滤渣、滤液成分例1向氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定质量的锌粒，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。
(1)发生反应的化学方程式为__________________________。
(2)滤液中的溶质有哪些？(写化学式) 。
(3)充分反应后溶液质量________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)向滤渣上滴加稀盐酸，________(填“有”“无”或“无法确定”)气泡产生.(5)反应后溶液质量增加是因为例2(2022焦作二模)在AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤。
(1)写出一定发生反应的化学方程式。
(2)猜想：滤液中溶质为AgNO3、Mg(NO3)2和Fe(NO3)2，请分析该猜想不合理的原因。
(3)若溶液呈蓝色，试分析滤液成分、滤渣成分(4)若向滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，试分析滤液成分、滤渣成分(5)反应后溶液质量一定减小是因为例3.某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。
（1）向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。
练习1.[2022河南23(2)题2分]某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。
(完整版)初中化学滤液滤渣专题精品
石景山教课总结-------张老师滤液滤渣成份分析专题如何巧解化学的滤渣和滤液题目步骤：先排序，再根据“最远距离反应”原则,（排在最前边的金属，先与排在最后边的金属盐溶液反应。
）确定谁先反应，然后根据金属粉末的量确定滤渣、滤液的成份。
如：向硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有什么？滤液中一定有什么？分析：与游泳池的情况类似，岸上的越活泼越容易跳水，岸下边的越不活泼越容易上岸。
按顺序把金属单质（固体）写在横线上边，把盐溶液中的金属阳离子写在下边。
Fe────────────Zn2+Cu2+Ag+一、填空题（共13小题）1、混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，充分反应后，铁粉有剩余，过滤后所得的滤渣中含有_________，滤液中含有_________．2、某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，洗涤，分别得到滤渣和滤液．（1）将A得到的滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是_________，滤液中含有的溶质是_________．（2）往B得到的滤液中滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则对应的滤渣中含有_________，滤液中含有的溶质是_________．3、NaNO3、AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Fe，充分反应后过滤，（1）若滤渣中加入盐酸后有气泡产生，则滤渣中一定有_________，此时滤液中所含物质是（不包括水，下同）_________，（2）若滤液中加入铁片无明显变化，则滤渣中一定有_________，可能有_________，滤液中所含物质是_________．4、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．（1）若向滤渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，则滤渣中一定有_________；滤液中一定有的溶质是_________．（2）若向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡冒出，则滤渣中一定有的金属是_________；滤液中一定有的溶质是_________；（3）若向滤液中加入稀盐酸，看到有白色沉淀生成，则滤渣中只有_________．5、（2006?襄阳）某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，得到滤渣和滤液，向得到的滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中含有的物质是_________，产生白色沉淀的化学方程式是_________．6、（2006?河南）向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤．（1）若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤液中的金属阳离子是_________．（2）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中的金属阳离子是_________，滤出的固体物质是_________．7、在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入过量Fe粉，充分反应后，过滤，所得滤渣为_________，滤液中含有的溶质是_________，有关反应的化学方程式为_________．8、把混有少量氧化铜粉末的铁粉放入过量的稀硫酸中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定有的物质是_________，滤液中一定含有的溶质是_________、_________．9、（2010?黑龙江）向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸．（1）如果有气泡产生，滤液中含有的溶质是_________；（2）如果没有气泡产生，滤渣中一定含有的物质是_________．10、为防止水体污染，某工厂在废水排放前对废水中的某些金属进行回收，该工厂的废水中含有AgNO3Cu （NO3）2Fe（NO3）2三种溶质，向废水中加入锌粉，充分反应后过滤；向得到的滤液中加入稀盐酸，没有现象，则滤渣中一定有_________，滤液中一定有_________．写出上述过程中一定发生反应的化学方程式_________11、（2008?十堰）某溶液中含有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2三种溶质，课外活动小组的同学将溶液分为A、B两份，分别进行如下实验：（1），则滤渣A中一定含有的物质是_________；（2）溶液→滤液B→有红色固体析出，则滤液B中一定含有的溶质是_________．12、化学实验室现有一瓶废液，它是硝酸银、硝酸铜和硝酸镁三种物质组成的混合溶液，实验员老师欲对此废液进行处理回收金属铜和银，实验方案如下图所示：张老师知道后，拿到课堂请同学们结合所学到的“常见金属活动性顺序表”对此实验方案进行分析，请你认真阅读以上实验流程，回答以下问题：（1）把以下残缺的“常见金属活动性顺序表”填写完整（2）你选用的金属a是_________，滤液1中的溶质是_________．若要使滤液1中的溶质只有一种，选用的金属a只能是_________．（3）你选用的溶液b是_________，其作用是_________滤液2中的溶质是_________（写化学式）（4）滤渣2的成分是Cu 和Ag，为进一步提纯Ag，请设计实验把滤渣2的Cu出去_________（用化学方程式表示）13、往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤，洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是（_________）A．滤液中一定含有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2B、滤液中一定含有Fe（NO3）2C．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe粉D．液渣中一定含有Ag二、解答题（共13小题）14、某化学实验小组的同学在完成实验后，为防止污染，向含有硫酸铜、硫酸铝的废液中加入一定量的铁粉．充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣，取少量滤渣向其中加入稀硫酸产生气泡，则滤液中一定含有的溶质是_________（填化学式），用化学方程式表示产生气泡的化学方程式_________．15、某工厂的废水中含有硫酸铜、硫酸，为处理水体污染并回收某种金属，向废水中加入过量的铁粉充分反应后，过滤，得滤渣和滤液．请按要求回答下列问题．（1）向滤渣中加入足量的稀盐酸，再过滤，将滤渣洗涤，干燥，得金属铜；则加人稀盐酸的目的是_________（2）取滤液向其中加入适量的氢氧化钠溶液，得滤液和滤渣．则滤液中一定含有的溶质是_________（填化学式）．16、向含KNO3、Fe（NO3）2、AgNO3三种物质的溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中加入稀盐酸，无现象．则滤液中一定含有的溶质是_________（填化学式），发生反应的化学方程式_________．17、（2011?黑龙江）某活动小组的同学将氢氧化钙、纯碱这二种物质混合后加入适量的水搅拌，过滤得到滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2乙同学认为：可能是NaOH、Na2CO3丙同学认为：可能是NaOH、Ca（OH）2丁同学认为：可能是_________（填化学式）．【交流与评价】经过讨论，大家一致认为_________同学的猜想不合理．理由是_________．【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒足量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中溶质是NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想．丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到_________，得出了和乙同学相同的结论．丁同学为了验证乙同学结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是_________．18、某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，某校初三学生课外活动小组的同学将其分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣．①若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤液中一定有_________．②若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣中一定有_________．③若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是_________，滤渣中含有的物质是_________．19、（2011?上海）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案．先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁．再对滤渣A按如下流程图处理：①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是_________．Ⅰ．加快反应速度Ⅱ．铁的金属活动性较强Ⅲ．使反应充分进行②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式_________．③滤液D中溶质的成分有_________（填化学式）．④含有硫酸亚铁的滤液有_________（填框图中字母）．⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸不破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是_________．20、某溶液中含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，将其分装在三个试管A、B、C中．现向三支试管中分别加入一定量的铁粉，反应后过滤，得到滤渣和滤液．依据以下信息填空，要求填写化学式．（1）若向A试管的滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则A试管中的滤液中的溶质是_________．（2）若向B试管的滤渣中加入稀盐酸无气泡生成，则B试管中的滤渣中一定有_________．（3）若向C试管的滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则C试管中的滤液一定有溶质_________．21、某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：[猜想与假设]甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2丁同学认为：可能是NaCl、NaOH[交流与评价]经过讨论，大家一致认为_________同学的猜想不合理．其理由是_________．[活动与探究]乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想．丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到_________，得出了和乙同学相同的结论．丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．[解释与结论]大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是_________．经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论．22、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如图实验探究．查阅资料：a．Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化．b．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓．c．CaCl2溶液呈中性．（1）滤渣B中一定含有_________，产生该物质的化学方程式可能是_________（写出一个即可）．（2）滤液C成分的探究．猜想：滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④_________．设计方案并进行实验：甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3．乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH．丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀产生．向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3．反思与评价：丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断．他认为滤液C中的溶质一定含有_________，可能含有NaOH．为进一步确认猜想③正确，请你帮助他设计实验进行验证．实验操作实验现象实验结论及解释①__________________②__________________猜想③正确（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热．综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是_________（填序号）．①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na2CO3③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种．23、向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，当反应完成后过滤，得到滤液和金属．（1）若向滤液中加入盐酸即生成氯化银沉淀，则滤出的金属是_________；（2）若将滤出金属放入盐酸溶液有气泡产生，则滤液中一定存在的金属离子是①_________，不可能存在的金属离子是②_________．24、粉笔是一种常用的教学用品，已知其主要成分中含有钙元素．小强和小霁同学一起探究粉笔的组成．提出问题：白色粉笔的主要成分到底是什么？猜想：小强认为：可能含碳酸钙；小霁认为：可能含有硫酸钙为证明他们的猜想是否正确，请你参与方案的设计并补充完整．（1）将少量粉笔灰放入水中，搅拌形成溶液．实验室常用_________的方法分离滤液和滤渣，该操作需要使用的玻璃仪器有_________，取过滤所得的滤液和滤渣分别进行实验；（2）取少量滤渣与_________反应，如果观察到_________的现象，证明小强的猜想是正确的，其反应的化学方程式为_________（3）另取少量滤液，向其中滴入_________溶液和稀硝酸，如果观察到_________的现象，则证明小霁的猜想是正确的．25、（2011?菏泽）用熟石灰膏粉刷墙壁一段时间后，表面变硬，某化学兴趣小组中的王明同学认为是水分蒸发的原因，是物理变化；李刚同学则认为是熟石灰与空气中的二氧化碳接触生成了碳酸钙，是化学变化．（已知常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g．）为证明上述变化的真实原因，他们共同进行了如下探究：第一步：取墙壁硬块样品少量研磨成粉末状，将粉末移至烧杯中加适量水搅拌、过滤，得到滤液和滤渣．李刚根据得到的滤渣推断自己的结论正确．你认为李刚的推断是否严谨？_________，理由是_________．第二步操作是：_________，若看到现象为_________，证明该固体中含有碳酸钙．第三步：取少量滤液于试管中，滴入_________试液，如果看到滤液颜色变为_________，则证明氢氧化钙部分转化为碳酸钙．26、向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体．过滤后往滤渣中加入盐酸，没有气体放出．根据上述现象，下列说法正确的是_________．A．滤渣中一定没有Fe B．滤渣中一定有Ag和CuC．滤液中一定有Fe（NO3）2D．滤液中一定没有AgNO3，一定有Cu（NO3）2．三、选择题（共4小题）27、（2008?兰州）在氯化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中插入铁片，铁片上无变化，则滤液中（）A、一定无硫酸铜，一定含有硫酸亚铁B、一定无硫酸铜，可能含硫酸亚铁C、一定含有硫酸亚铁和硫酸铜D、一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜28、（2004?呼和浩特）将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中（）A、只有硝酸锌和水B、一定有硝酸锌和硝酸亚铁C、一定没有硝酸银D、一定没有硝酸铜29、把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，在滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤渣中（）A、一定有Ag、Cu可能有ZnB、一定有Ag、可能有Zn、GuC、只有AgD、一定有Ag、Cu、Zn30、某样品除含有铁粉外还可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种，将该粉末加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，再向滤液中加入铁粉，铁粉的表面只有气泡产生，将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水浑浊的气体并有固体残留．①样品中一定含有C粉和CuO ②样品中一定含有CuO，可能含有C粉③滤渣中一定含有C粉和Cu ④滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4⑤滤液中一定不含有CuSO4．以上说法正确的（）A、②③⑤B、①④⑤C、②③④D、①③⑤43、向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤．下列情况可能出现的是（）①滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铜；②滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铁；③滤液中只有硫酸亚铁，滤出的固体为铁、铜；④滤液中只有硫酸铜，滤出的固体为铁、铜．．答案与评分标准一、填空题（共13小题）1、混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，充分反应后，铁粉有剩余，过滤后所得的滤渣中含有Cu、Fe，滤液中含有FeCl2．考点：金属活动性顺序及其应用。
初三化学金属滤渣滤液问题
向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到 滤渣和浅绿色滤Leabharlann 。关于该滤液和滤渣有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
初三化学金属滤渣 滤液问题
1、判断体系可能发生哪些反应，写出化学方程式。并依据金属活 动性判断反应发生的先后。
2、分类讨论。分恰好与其中一种物质反应，与2种都完全反应和与 2中物质不完全反应三种情况来讨论。
一定量？过量？不足量？
或者不共存思想结题
我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁.某化学兴趣小组的同 学取了适量的上述废液样品,将一定量锌粉加入样品中,充分反应后过滤, 得到滤液A和固体B. 请回答下列有关问题: (1)关于滤液A所含溶质的猜想中,不合理的是___(填写序号). ①猜想一:只有硫酸锌 ②猜想二:硫酸锌、硫酸亚铁 ③猜想三:硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜 ④猜想四:硫酸锌、硫酸铜 (2)设计简单实验,确定"猜想二"对应的固体B的成分:___. (3)反应后析出金属的质量___(选填"一定"或"不一定")比参加反应的金属 质量小.
1、化学方程式
携手共进，齐创精品工程
Thank You
世界触手可及
资料整理
• 仅供参考,用药方面谨遵医嘱
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
③滤渣中一定含有Ag。
④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。 以上说法正确的个数为（ ）
A、0个 B、1个 C、2个 D、3个
化学中考复习考点突破：金属与盐反应后滤液滤渣问题
金属与盐反应后滤液滤渣问题重点突破：金属与盐反应后滤液滤渣问题方法一：挤牙膏法如将铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中。
第一步：将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序排列：如Fe、Cu、Ag。
第二步：根据金属活动性由弱到强依次挤出盐溶液中的金属，其顺序为Ag、Cu、Fe。
第三步：根据挤出金属的量分析，如下表：情况滤液滤渣①挤出部分Ag Fe2＋、Cu2＋、Ag＋Ag②挤出全部Ag F e2＋、Cu2＋Ag③挤出部分Cu Fe2＋、Cu2＋Cu、Ag④挤出全部Cu Fe2＋Cu、Ag⑤挤出Fe Fe2＋Fe、Cu、Ag方法二：优先反应法判断反应发生的先后顺序的依据：远距离先置换，即金属活动性相差越大(或位置距离越远)，反应优先发生。
1. 将铁粉加入到一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中先：Fe＋2AgNO3 === Fe(NO3)2＋2Ag后：Fe＋Cu(NO3)2 === Fe(NO3)2＋Cu滤液成分滤渣成分①Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag②Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Cu④Fe(NO3)2Ag、Cu⑤Fe(NO3)2Ag、Cu、Fe2. 将硝酸银溶液加入到一定量铁和铜的混合物中先：Fe＋2AgNO3 === Fe(NO3)2＋2Ag后：Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag滤液成分滤渣成分①Fe(NO3)2Fe、Cu、Ag②Fe(NO3)2Cu、Ag③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Cu、Ag④Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag⑤Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag基础练1．将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，下列有关说法错误的是（）A．滤渣中一定含有银B．滤渣中可能含有铁C．滤液一定呈浅绿色D．滤液中一定不含硝酸银【答案】D【解析】A、将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，滤渣中一定含有银，故选项说法正确。
滤渣滤液问题技巧化学
滤渣滤液问题技巧化学
滤渣滤液问题技巧化学：
1、根据金属活动性顺序排列出题中涉及的所有金属的活动性强弱。
2、推滤渣：最不活泼的金属先析出，依据金属活动性顺序依次向前推，推到符合题意为止。
3、推滤液：滤液中一定含最活泼金属的盐溶液，依据金属活动性顺序依次向后推。
所谓滤渣，就是滤浆中的固体颗垃。
如硫酸钠和氢氧化钡反应后过滤，滤渣就是固体硫酸钡，在滤液里有氯化钠溶质。
氯化亚铁是容易溶解的物质，除非是加热结晶析出以后过滤，否则不会是滤渣的。
洗涤滤渣的目的在于回收滞留在颗粒缝隙间的滤液，或净化构成滤渣的颗粒。
洗涤液通常为水，称洗水。
洗涤滤渣有两种方式：一种是在过滤机上通入洗水进行洗涤；另一种是将滤渣先从过滤机上卸出后，放人贮槽中加入洗水进行搅拌洗涤，最后再用过滤机除去洗水。
悬浮液的过滤可以在不同方式下进行：在压力为恒值的情况下，在滤流速度为恒值的情况下；在滤渣层单位厚度上的压力降为恒值的情况下；或者在压力—时间梯度为恒值的情况下（即在相同的时间间隔内，压力具有不大且相等的增量）。
在工厂实践中，
还可能有其他的过滤方式。
初中化学滤液滤渣问题
）
（2）滤液中一定含有的溶质为（
）
（3）过滤所得固体物质中一定含有（
）
2. 在一定质量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉和铝粉，充分反应后，过滤，
可得到固体和溶液，反应后溶液的质量（
）（填增大或减小）。若固体中
含有三种金属，则此时溶液中的溶质是（
），填写此过程中反应发生的化
学方程式（
）（写一个即可）
3. 向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入 m g Zn，充分反应后过滤， 将滤渣洗涤干燥后在称量，得到的滤渣质量为 m g ，据此，下列说法不正确 的是（ ）
滤渣
Mg + Cu（NO3）2 ====== Mg（NO3）2 + Cu
Cu（NO3）2少量 Mg（NO3）2
Cu
Zn
Mg
Cu（NO3）2适量 Mg（NO3）2
Cu
Zn
Cu（NO3）2过量
Zn + Cu（NO3）2
Mg反应完，Zn开始反应
====== Zn（NO3）2
+ Cu
Cu（NO3）2少量 Mg（NO3）2 Zn（NO3）2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动顺序表中金属离的位置越远，那么越优先开始反应. Zn优先和AgNO3反应，然后再和Cu（NO3）2反应
滤液
滤渣
Zn + AgNO3 ====== Zn（NO3）2 + Ag
Zn少量
Zn（NO3）2 Cu（NO3）2
作业：1. 某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入到一定量的硝酸银溶液中，使 其充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液，并对滤液的组成进行研究 （1）写出锌和硝酸银溶液反应的化学方程式 （2）同学们对滤液中所含有的物质做出多种猜想，其中成立的猜想有两种，第一 种猜想是滤液中含有硝酸铜和硝酸锌，则另一种猜想是什么？
中考化学专题复习训练30：金属和盐溶液反应时的滤渣、滤液问题
30.金属与盐溶液反应时的滤渣、滤液问题【考点梳理】1.掌握金属与盐溶液反应的一般规律：①金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
②盐必须溶于水。
③特殊性：铁与盐溶液反应时生成亚铁盐；除三强(钠、钾、钙)。
2.理解并掌握金属与盐溶液优先置换的原理：①多种金属和一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应。
②一种金属和多种盐溶液反应，金属先和最不活泼金属的盐溶液反应。
3.能判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。
【考点精析】例1．将适量的铜粉和镁粉的混合物加入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液。
则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是( )A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B.滤出的固体中一定含有银，可能含有镁和铜C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D.滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜【答案】D【解析】根据金属活动性强弱顺序镁、铜、银可知：两种金属与盐发生置换反应时，较活泼的金属优先参与置换反应，反应结束后，不太活泼的金属再参与置换反应。
结合题意，充分反应后滤液为无色，说明滤液中没有硝酸铜，即：硝酸银没有与铜反应，只与镁反应，而镁可能恰好完全反应，也可能过量，则滤出的固体中一定含有银和铜，可能含有镁，滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜和硝酸银。
故选D【考点精练】[基础达标]1. 向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是（）A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B．滤渣中一定有Cu，可能有AlC．滤液中只有Al2(SO4)3 D．滤液中只有CuSO42.向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Zn，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．下列说法正确的是（）A．滤液中一定含有Zn2＋、Ag＋ B．滤液中一定含有Fe2＋、Ag＋C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Ag3.将一定质量金属X的粉末放入盛有Fe(NO3)2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣．根据实验分析，以下结论错误的是( )A．金属活动性顺序：X＞Fe＞Ag B．滤液中一定含有X的阳离子和Fe2＋C．滤渣中一定含有Ag和Fe D．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀4.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入m gZn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，测得质量为m g。
初中化学下册第八单元重点知识滤渣滤液
初中化学下册第八单元重点知识滤渣滤液方法一：线段法例1：（一种金属与一种盐溶液）将一定量的铁投入到硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，所得滤液和滤渣情况。
反应发生的方程式为：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu将硫酸铜溶液的量以线段的形式表示，随着金属铁的量逐渐增加，充分反应后过滤，所得滤液和滤渣的情况分析如下图所示：第①种情况：金属铁的量很少，没能将硫酸铜反应完。
则滤渣只有铜，滤液有CuSO4及反应生成的FeSO4；第②种情况：金属铁的量恰好将硫酸铜反应完。
则滤渣仍然只有铜，滤液只有FeSO4；第③种情况：金属铁的量将硫酸铜反应完后还有剩余。
则滤渣有铜还有剩余的铁，滤液中只有FeSO4。
例题2：（一种金属与两种盐溶液）将一定量的锌粉投入到硝酸铜与硝酸银的混合溶液中充分反应后过滤所得滤液和滤渣情况。
三种金属的活泼性顺序为：锌＞铜＞银，按照优先反应原则:“前换后,远优先”，反应发生的方程式依次为：将硝酸银与硝酸铜的量以线段的形式表示，将先被置换的硝酸银画在前一段。
随着锌粉量的增加，所得情况分析如下：例题3：（两种金属与一种盐溶液）将适量的铜粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和滤液，分析固体物质与滤液的情况。
三种金属的活泼性顺序为：铁＞铜＞银，按照优先反应原则:“前换后,远优先”，反应发生的方程式依次为：将铁与铜的量以线段的形式表示，将先反应的铁画在前一段。
随着硝酸银量的增加，所得情况分析如下：方法二：共存分析法我们把上述例题综合起来，无论是一种金属与两种盐溶液还是两种金属与一种盐溶液，其实都要遵循的原则是：“前换后,远优先”，另外滤渣和滤液是能共存不反应的。
例如：无论是Zn、Cu放入A gNO3溶液中，还是Zn放入A gNO3、Cu(NO3)2混合溶液中，滤渣和滤液的种类都是一致的，即：这里要注意：滤渣是有前必有后，滤液是有后必有前。
不会出现跳跃的情况，如Ag、Zn，或者Zn(NO3)2、AgNO3。
化学中考复习考点突破：金属与盐反应后滤液滤渣问题
金属与盐反应后滤液滤渣问题重点突破：金属与盐反应后滤液滤渣问题方法一：挤牙膏法如将铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中。
第一步：将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序排列：如Fe、Cu、Ag。
第二步：根据金属活动性由弱到强依次挤出盐溶液中的金属，其顺序为Ag、Cu、Fe。
第三步：根据挤出金属的量分析，如下表：情况滤液滤渣①挤出部分Ag Fe2＋、Cu2＋、Ag＋Ag②挤出全部Ag F e2＋、Cu2＋Ag③挤出部分Cu Fe2＋、Cu2＋Cu、Ag④挤出全部Cu Fe2＋Cu、Ag⑤挤出Fe Fe2＋Fe、Cu、Ag方法二：优先反应法判断反应发生的先后顺序的依据：远距离先置换，即金属活动性相差越大(或位置距离越远)，反应优先发生。
1. 将铁粉加入到一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中先：Fe＋2AgNO3 === Fe(NO3)2＋2Ag后：Fe＋Cu(NO3)2 === Fe(NO3)2＋Cu滤液成分滤渣成分①Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag②Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Cu④Fe(NO3)2Ag、Cu⑤Fe(NO3)2Ag、Cu、Fe2. 将硝酸银溶液加入到一定量铁和铜的混合物中先：Fe＋2AgNO3 === Fe(NO3)2＋2Ag后：Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag滤液成分滤渣成分①Fe(NO3)2Fe、Cu、Ag②Fe(NO3)2Cu、Ag③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Cu、Ag④Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag⑤Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag基础练1．将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，下列有关说法错误的是（）A．滤渣中一定含有银B．滤渣中可能含有铁C．滤液一定呈浅绿色D．滤液中一定不含硝酸银【答案】D【解析】A、将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，滤渣中一定含有银，故选项说法正确。